人教版高中化學(xué)方程式大全

1人教版高中化學(xué)方程式大全 一金屬單質(zhì)（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的還原性 2Na+H2 2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2 2Na+O2 Na2O2 2Na+S=Na2S（爆炸） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O=2Na+2OH +H22Na+2NH3=2NaNH2+H2 2Na+2NH 3=2Na+2NH2 +H24Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2 2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S 只能由單質(zhì)制備) Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb 2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 (Mg+2H+=Mg2+H2)2Al+3Cl2 2AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3 (常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg（鋁汞齊） 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (鋁熱反應(yīng))2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H22Al+6H2SO4(濃)=Al 2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe 在冷,濃的 H2SO4,HNO3中鈍化) Al+4HNO3(稀)=Al(NO 3)3+NO+2H 2O Al+4H+NO3=Al3+NO+2H 2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH +2H2O=2AlO2+3H22Fe+3Br2=2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (煉鋼過程)2Fe+I2 FeI2 Fe+S FeS (FeS 既能由單質(zhì)制備，又能由離子制備)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫 Fe+SnCl2=FeCl2+Sn Fe+Sn2+=Fe2+Sn 三非金屬氫化物(HF,HCl,H 2O,H2S,NH3) 金屬氫化物(NaH)1、還原性: 4HCl(濃)+MnO 2 MnCl2+Cl2+2H 2O 4H+2Cl+MnO2 Mn2+Cl2+2H 2O4HCl(濃)+PbO 2 PbCl2+Cl2+2H 2O 4H+2Cl+PbO2 Pb2+Cl2+2H 2O4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H 2O16 H+10Cl-+2MnO4=2Mn2+5Cl2+8H 2O6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H 2O 6H+5Cl+ClO3=3Cl2+3H 2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H 2O 14H+6Cl+Cr2O72=2Cr3+5Cl2+7H 2O2H2O+2F2=4HF+O2 2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2氣與 HCl、HBr、HI、H 2S、NH 3氣體不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2氣與 HBr、HI、H 2S、NH 3氣體不能共存)2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S+2H 2O 2H2S+SO2=3S+2H 2O H2S+H2SO4(濃)=S+SO 2+2H 2O 3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+4H 2O 3H2S+2H+2NO3=3S+2NO+4H 2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H 2O 5H2S+2MnO4+6H+=2Mn2+5S+8H 2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H 2O3H2S+Cr2O72+8H+=2Cr3+3S+7H 2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH 3H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+ +24SOH2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl=NaCl+N2+2H 2O NH3+NO2+H+=N2+2H 2O4NH3+3O2(純氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 催 化 劑 4NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6H2O (用氨清除 NO) NaH+H2O=NaOH+H2 (生氫劑) NaH+H2O=Na+OH+H24NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H 2 2、酸性: 4HF+SiO2=SiF4+2H2O（可測定礦樣或鋼樣中 SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si=SiF4+2H2 2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS+H 2 H2S+CuCl2=CuS+2HCl (弱酸制強酸的典型反應(yīng)) H2S+Cu2+=CuS+2H + H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO 3 H2S+2Ag+=Ag2S+2H +H2S+HgCl2=HgS+2HCl H2S+Hg2+=HgS+2H +H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO 3 (鉛試紙檢驗空氣中 H2S) H2S+Pb2+=PbS+2H +H2S+2Ag=Ag2S+H2(銀器在空氣中變黑的原因)2NH3(液)+2Na=2NaNH 2+H2 (NaNH 2+H2O=NaOH+NH3) 3、NH 3的堿性： NH3+HX=NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3=NH4NO3 NH3+H+=NH4+ 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制堿：用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）4NH3+H2S=NH4HS NH3+H2S=NH4+HS-4、不穩(wěn)定性： 2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O22H2O2=2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 催 化 劑 N2+3H2 2HI H2+I2 四非金屬氧化物(SO3、SO 2、N 2O、NO、N 2O3、NO 2、N 2O4、N 2O5、CO、CO 2、SiO 2、P 2O3、P 2O5、Cl 2O、Cl 2O3、Cl 2O5、Cl 2O7、ClO 2)1、低價態(tài)的還原性：(SO 2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（這是 SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)） 2SO2+O2 催 化 劑 加 熱 2SO3 SO2+NO2=SO3+NOSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2ClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2BrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H+SO42+2I2NO+O2=2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的 NO 和 NO2）NO+NO2+2OH=2NO2 2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O 催 化 劑 加 熱 CO2+H2 2、氧化性： SO2+2H2S=3S+2H2O SO3+2KI K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉 KI 溶液鑒別溴蒸氣和 NO2） 4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于撲滅由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃燒的火災(zāi)) SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si 3、與水的作用: SO2+H2O=H2SO3 5SO3+H2O=H2SO4 SO3+H2O=2H+SO423NO2+H2O=2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O=2HNO3 N2O5+H2O=2H+2NO3P2O5+H2O(冷水)=2HPO 3 P2O5+3H2O(熱水)=2H 3PO4 (P2O5 極易吸水,可作氣體干燥劑) P2O5+3H2SO4(濃)=2H 3PO4+3SO3 CO2+H2O=H2CO3 Cl2O+H2O=2HClOCl2O7+H2O=2HClO4 Cl2O7+H2O=2H+2ClO44、與堿性物質(zhì)的作用: SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2(硫酸工業(yè)尾氣處理)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H 2O (不能用澄清石灰水鑒別 SO2和 CO2.可用品紅鑒別) SO3+MgO=MgSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H 2O CO2+NH3+H2O=NH4HCO3CO2+2NH3(過量)+H 2O=(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工業(yè)制取尿素)CO2+2NaOH(過量)=Na 2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32+H2OCO2(過量)+NaOH=NaHCO 3 OH-+CO2=HCO3 CO2+Ca(OH)2(過量)=CaCO 3+H2O Ca2+2 +CO2=CaCO3+H 2OH2CO2(過量)+Ca(OH) 2=Ca(HCO3)2 OH +CO2=HCO3 CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3CO2(不足)+2NaAlO 2+3H2O=2Al(OH)3+Na 2CO3 CO2+3H2O+AlO2=Al(OH)3+CO 32CO2(足)+NaAlO 2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO 3 CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3+HCO 3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO 3 CO2+C6H5O +H2O=C6H5OH+HCO 3SiO2+CaO CaSiO3 (煉鋼造渣)6SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃) SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+2OH =NO3+NO2 +H2O NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O (制取硝酸工業(yè)尾氣吸收)NO+NO2+2OH =2NO3+H2O五金屬氧化物 1、低價態(tài)的還原性: 6FeO+O2=2Fe3O4 FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H+NO3 =Fe3+NO2+2H 2O2、氧化性: Na2O2+2Na 2Na2O（此反應(yīng)用于制備 Na2O） MgO，Al 2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為 Mg，Al.一般通過電解制 Mg和 Al. Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制還原鐵粉)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O 2Fe3O4+16HI=6FeI2+8H2O+2I2 2Fe3O4+16H+4I =6Fe2+8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑)FeO+C Fe+CO (高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié) C 含量)2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié) Si 含量)3、與水的作用: Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na+2OH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2(此反應(yīng)分兩步:Na 2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2 H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):BaO 2+H2SO4(稀)=BaSO 4+H2O2) MgO+H2O=Mg(OH)2(緩慢反應(yīng)) 4、與酸性物質(zhì)的作用: Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3 MgO+SO3=MgSO4Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 7Na2O+2H+=2Na+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na 2SO4+H2O2 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (Al2O3兩性氧化物)Al2O3+2OH =2AlO2 +H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O六含氧酸 1、氧化性: 4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HClClO3+3H2S=6H+SO42+ClHClO3+HI=HIO3+HCl ClO3+I=IO3+Cl3HClO+HI=HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3+3H+ClHClO+H2SO3=H2SO4+HCl HClO+H2SO3=3H+SO42+ClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2HClO+H2O2=H+Cl+H2O+O2(氧化性:HClOHClO 2HClO3HClO4,但濃,熱的 HClO4氧化性很強) 2H2SO4(濃)+C CO2+2SO 2+2H 2O 2H2SO4(濃)+S 3SO2+2H 2O H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化 6H 2SO4(濃)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2+6H 2O 2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2+2H 2OH2SO4(濃)+2HBr=SO 2+Br 2+2H2O (不能用濃硫酸與 NaBr 制取 HBr)8H2SO4(濃)+2HI=SO 2+I 2+2H2O (不能用濃硫酸與 NaI 制取 HI)H2SO4(稀)+Fe=FeSO 4+H2 2H+Fe=Fe2+H2H2SO3+2H2S=3S+3H 2O 4HNO3(濃)+C CO2+4NO 2+2H 2O 6HNO3(濃)+S H2SO4+6NO2+2H 2O 5HNO3(濃)+P H3PO4+5NO2+H 2O5HNO3(稀)+3P+2H 2O 3H3PO4+5NO5H+5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO6HNO3(濃足)+Fe=Fe(NO 3)3+3NO2+3H 2O 4HNO3(濃)+Fe(足)=Fe(NO 3)2+NO2+2H 2O(先得 Fe3+,在 Fe 過量時再生成Fe2+的鹽)4HNO3(稀足)+Fe=Fe(NO 3)3+NO+2H 2O 4H+NO3-+Fe=Fe3+NO+2H 2O 30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H 2O 30 H+6NO3+8Fe=8Fe3+3N2O+15H 2O36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2+18H 2O 36H+6NO3+10Fe=8Fe3+3N2+18H 2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 30 H+3NO3+8Fe=8Fe3+3NH4+9H2O4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO 3)2+N2O+5H 2O 4Zn+10H+2NO3=4Zn2+N2O+5H 2O 4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO 3)2+NH4NO3+3H2O 4Zn+10H+NO3=4Zn2+NH4+5H2O2、還原性: H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X 表示 Cl2,Br2,I2) H2SO3+X2+H2O=4H+SO42-+X2H2SO3+O2=2H2SO4 2H2SO3+O2=4H+SO42-H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O H2SO3+H2O2=2H+SO42+H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 95H2SO3+2MnO4=2Mn2+4H+3SO42+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+2Fe3+H2O=4H+2Fe2+ +SO423、酸性: H2SO4(濃)+CaF 2 CaSO4+2HF (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)H2SO4(濃)+NaCl NaHSO4+HCl (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)H2SO4(濃)+2NaCl Na2SO4+2HCl (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)H2SO4(濃)+NaNO 3 NaHSO4+HNO3 (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)3H2SO4(濃)+Ca 3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (強酸制弱酸酸)2H2SO4(濃)+Ca 3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工業(yè)制磷肥)3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3 3H+Ag3PO4=H3PO4+3Ag+ 2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO22H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2（用 HNO3和濃 H2SO4不能制備 H2S，HI，HBr， SO 2等還原性氣體） 4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重鈣） H3PO4(濃)+NaBr NaH2PO4+HBr (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4（濃）+NaI NaH2PO4+HI 4、不穩(wěn)定性： 2HClO 2HCl+O2(保存在棕色瓶中) 4HNO3 4NO2+O 2+2H 2O (保存在棕色瓶中) H2SO3 H2O+SO2 (在加熱或酸性條件下分解)H2CO3 H2O+CO2 (在加熱或酸性條件下分解)H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2+H 2OH2S2O3 H2O+S+SO 2(在加熱或酸性條件下分解)七堿 1、低價態(tài)