江西省南昌市新建區(qū)第一中學(xué)2025屆高二下化學(xué)期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析_第1頁
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江西省南昌市新建區(qū)第一中學(xué)2025屆高二下化學(xué)期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題請(qǐng)考生注意:1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、關(guān)于Na2O2的敘述正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.7.8gNa2O2含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NAB.0.2molNa與O2在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L苯含有NA個(gè)C6H6分子2、下列關(guān)系正確的是A.沸點(diǎn):戊烷>2,2一二甲基戊烷>2,3一二甲基丁烷>丙烷B.密度:CCl4>CHCl3>H2O>苯C.含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù):甲烷>乙烷>乙烯>乙炔>苯D.同物質(zhì)的量的物質(zhì)燃燒耗O2量:已烷>環(huán)已烷>苯>苯甲酸3、下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是(

)A.氫氧堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-4OH-B.粗銅精煉時(shí)與電源正極相連的是純銅,主要電極反應(yīng)式:Cu-2e-=Cu2+C.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式:Fe-3e-Fe3+D.鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連,起保護(hù)作用4、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①1s22s22p63s23p4,②1s22s22p63s23p3,③1s22s22p3,④1s22s22p5,則下列有關(guān)比較中正確的是A.原子半徑:④>③>②>① B.第一電離能:④>③>②>①C.電負(fù)性:④>③>②>① D.最高正化合價(jià):④>③=②>①5、1mol某烴在氧氣中充分燃燒生成CO2和H2O,需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣179.2L。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是A.CH3CH2CH2CH2CH3 B.C. D.6、下列離子檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,再加鹽酸,沉淀不消失,則原溶液中一定含SO42-B.在某溶液中滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液中一定有Cl-C.加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,則原溶液中一定有CO32-D.通入氯氣后,溶液變?yōu)辄S色,加淀粉液后溶液變藍(lán),則原溶液中一定有I-7、已知反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH<0,下列說法正確的是A.升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都加快,且正反應(yīng)速率加快更明顯B.升高溫度能縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間且提高A2的轉(zhuǎn)化率C.達(dá)到平衡后,同時(shí)升高溫度和增大壓強(qiáng),n(AB3)有可能不變D.達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)8、下列實(shí)驗(yàn)預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象預(yù)期結(jié)論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H2SO3與Ba(NO3)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO3B向盛有KI溶液的試管中,滴加少量新制氯水和CCl4,振蕩、靜置下層溶液顯紫色Cl2氧化性比I2強(qiáng)C銅放入稀硫酸中,無明顯現(xiàn)象,再加入硝酸鈉固體溶液變藍(lán),有明顯的氣泡放出,銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率,起到了催化劑的作用D向FeCl3飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水,并加熱至沸騰生成紅褐色透明液體得到Fe(OH)3膠體A.A B.B C.C D.D9、常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色透明溶液:A13+、NH4+、Cl-、S2-B.在含0.1mol/LHClO溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-C.Kwc(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiOD.在含0.1mol/LFeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN-10、對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是()A.堿性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B.第一電離能:Na<Mg<AlC.電負(fù)性:Na>Mg>AlD.熔點(diǎn):Na<Mg<Al11、下列說法中正確的是()A.乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物,同系物之間不可能為同分異構(gòu)體B.二氧化碳和干冰互為同素異形體C.C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體D.金剛石和石墨互為同位素12、磷酸鐵鋰電池應(yīng)用廣泛。該鋰電池將鋰嵌入碳材料,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì);電解質(zhì)中遷移介質(zhì)是一種有機(jī)聚合物,其單體之一M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖:M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式電池反應(yīng)為:LiC6+FePO4LiFePO4+6C下列說法正確的是A.放電時(shí),體系中的Li+向負(fù)極移動(dòng)B.放電時(shí),F(xiàn)ePO4作正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.充電時(shí),與電源正極相連的電極反應(yīng)為:LiFePO4-e-=Li++FePO4D.1mol有機(jī)物M與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗2molNaOH13、下列敘述正確的是()A.纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色B.食用白糖的主要成分是蔗糖C.蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)D.向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加熱幾分鐘,冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱,沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生,證明淀粉沒有水解成葡萄糖14、由丁醇(X)制備戊酸(Z)的合成路線如圖所示,不正確的是A.Y的結(jié)構(gòu)有4種B.X、Z能形成戊酸丁酯,戊酸丁酯最多有16種C.與X互為同分異構(gòu)體,且不能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物有4種D.與Z互為同分異構(gòu)體,且能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物有9種15、25℃、101kPa時(shí),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol-1,下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A.12Ba(OH)2(aq)+12H2SO4(aq)===12BaSO4(s)+H2O(l)ΔB.KOH(aq)+12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)+H2O(l)ΔHC.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1D.KOH(aq)+12H2SO4(濃)===12K2SO4(aq)+H2O(l)ΔH16、將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份,分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中,充分反應(yīng)后,收集到NO氣體的體積及剩余固體的質(zhì)量如表(設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變,氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積):實(shí)驗(yàn)序號(hào)稀硝酸的體積/mL剩余固體的質(zhì)量/gNO的體積/L110017.22.2422008.004.4834000V下列說法正確的是()A.表中V=7.84LB.原混合物粉末的質(zhì)量為25.6gC.原混合物粉未中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為2:3D.實(shí)驗(yàn)3所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.875mol?L﹣117、下列說法不正確的是A.Na2O2的電子式:B.金屬鈉著火時(shí),用細(xì)沙覆蓋滅火C.氯水、氯氣、液氯均能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀D.研究方法是觀察法18、為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小,可采取的措施是()①適量鹽酸②適量NaOH(s)③適量KOH(s)④適量KHS(s)⑤加水⑥適量Cl2溶液⑦加熱A.②③④B.①②⑤⑥⑦C.②③D.③④19、一定量的鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量,可采取的措施是()A.加入少量NaOH固體B.加入少量CH3COONa固體C.加入少量Na2SO4固體D.加入少量Na2CO3固體20、下列離子方程式書寫不正確的是()A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ca(OH)2兩溶液混合:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.向澄清石灰水中通入過量的CO2:OH-+CO2=HCO3-C.在含3amolHNO3的稀溶液中,加入amol鐵粉:4Fe+12H++3NO3-=Fe3++3Fe2++3NO↑+6H2OD.Al2(SO4)溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O21、有關(guān)天然物質(zhì)水解敘述不正確的是()A.油脂水解可以得到丙三醇B.可用碘水檢驗(yàn)淀粉是否水解完全C.天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為小肽D.纖維素水解和淀粉水解得到的最終產(chǎn)物相同22、下列分子中,屬于極性分子的是()A.CO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.COCl2二、非選擇題(共84分)23、(14分)A是一種常見的烴,它的摩爾質(zhì)量為40g·mol-1,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),E能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生氣體,它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)所需條件已略去):請(qǐng)回答:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。(2)C中含有官能團(tuán)的名稱是_______。(3)在加熱和催化劑條件下,D生成E的反應(yīng)化學(xué)方程式為________。(4)下列說法正確的是________。a.B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色b.D和E都可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)c.D和E在一定條件下反應(yīng)可生成有香味的油狀物質(zhì)d.等物質(zhì)的量B和D完全燃燒,耗氧量相同24、(12分)如圖1所示是某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分小分子產(chǎn)物沒有標(biāo)出)。已知:I.A、B、C是三種常見的氣態(tài)含碳化合物,A、B的相對(duì)分子質(zhì)量均為28,C的相對(duì)分子質(zhì)量略小于A。II.化合物D的比例模型如圖2所示。III.硫酸氫乙酯水解得E與硫酸。V.E與F反應(yīng),得一種有濃郁香味的油狀液體G,E與D反應(yīng)得無色液體H。請(qǐng)按要求回答下列問題:(1)化合物D所含官能團(tuán)的名稱是______,化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。(2)化合物A與F在一定條件下也可發(fā)生類似①的反應(yīng),其化學(xué)方程式為___________。(3)下列說法正確的是___________。A.反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)B.化合物H可進(jìn)一步聚合成某種高分子化合物C.在反應(yīng)②、③中,參與反應(yīng)的官能團(tuán)不完全相同D.從A經(jīng)硫酸氫乙酯至E的反應(yīng)中,硫酸實(shí)際起到了催化劑的作用25、(12分)葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L-1,取300.00mL葡萄酒,通過適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾琒O2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4,然后用0.0900mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(1)滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇下圖中的________(填序號(hào))。(2)若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,則管內(nèi)液體的體積______(填序號(hào))。①=10mL②=40mL③<10mL④>40mL。(3)上述滴定實(shí)驗(yàn)中,可選擇_______為指示劑,選擇該指示劑時(shí)如何判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn):______(4)滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2含量為________g·L-1。滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度線,則測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。26、(10分)FeBr2是一種黃綠色固體,某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。(制備FeBr2固體)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置,D和d中均盛有液溴,E為外套電爐絲的不銹鋼管,e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿,其中盛有細(xì)鐵粉。實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,再將鐵粉加熱至600—700℃,E管中鐵粉開始反應(yīng)。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中,經(jīng)過一段時(shí)間的連續(xù)反應(yīng),在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。(1)若在A中盛固體CaCO3,a中盛有6mol/L的鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體,則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是:B中為____________,C中為_________________。若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥,則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。(2)E管中的反應(yīng)開始前通入CO2的主要作用是__________________________________;E管中的反應(yīng)開后持續(xù)通入CO2的主要作用是______________________________________。(探究FeBr2的還原性)(3)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液,取上述反應(yīng)制得的FeBr2固體配制該溶液,所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器是_______________________________。(4)已知:Cl2的CCl4溶液呈黃綠色,Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br-,也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加幾滴新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4,振蕩后,下層為無色液體。以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性:Fe2+__________Br-(填“>”或“<”)。(5)若在40mL上述FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2mL的C12,取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4,振蕩后下層液體呈______色,寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。27、(12分)欲用98%的濃硫酸(密度=1.84g·cm-3)配制成濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸500mL。(1)選用的儀器有:①量筒;②燒杯;③玻璃棒;④_______;⑤_______。(2)下列各操作正確的順序?yàn)開____________________。A.用量筒量取濃H2SO4B.稀釋濃H2SO4C.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶D.洗滌所用儀器2至3次,洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中E.反復(fù)顛倒搖勻F.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(3)簡(jiǎn)要回答下列問題:①所需濃硫酸的體積為_________mL。②濃硫酸稀釋后,在轉(zhuǎn)入容量瓶前應(yīng)______,否則會(huì)使?jié)舛绕玙____(低或高)。③定容時(shí)必須使溶液液面與刻度線相切,若俯視會(huì)使?jié)舛绕玙____(低或高)。28、(14分)A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí),B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿。請(qǐng)回答下列問題:(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示);基態(tài)D原子的電子排布式為_____。(2)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中,其中心原子采取________雜化;BC的立體構(gòu)型為________(用文字描述)。(3)1molAB-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為________,電子式為__________。(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比________。(5)鎳元素的原子價(jià)電子排布式為_____________________.鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3,儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙,體積不變),則LaNin中n=________________(填數(shù)值);氫在合金中的密度為_____________。(寫出表達(dá)式即可)29、(10分)以天然氣為原料合成氨是現(xiàn)代合成氨工業(yè)發(fā)展的方向與趨勢(shì)(一)天然氣與氮?dú)鉃樵?,以固態(tài)質(zhì)子交換膜為電解質(zhì),在低溫常壓下通過電解原理制備氨氣如圖所示:寫出在陰極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式:_____________。(二)天然氣為原料合成氨技術(shù)簡(jiǎn)易流程如下:一段轉(zhuǎn)化主要發(fā)生的反應(yīng)如下:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=206kJ·molˉ1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41kJ·molˉ1二段轉(zhuǎn)化主要發(fā)生的反應(yīng)如下:③2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)ΔH3=-71.2kJ·molˉ1④2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH4=-282kJ·molˉ1(1)已知CO中不含C=O,H-H的鍵能為436kJ·molˉ1,H-O的鍵能為463kJ·molˉ1,C-H的鍵能為414kJ·molˉ1,試計(jì)算C=O的鍵能_________。(2)實(shí)驗(yàn)室模擬一段轉(zhuǎn)化過程,在800oC下,向體積為1L的恒容密閉反應(yīng)器中,充入1mol的CH4與1mol的H2O,達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為40%,n(H2)為1.4mol,請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)②的平衡常數(shù)_________。(3)下列說法正確的是_________。A.合成氨過程實(shí)際選擇的溫度約為700℃,溫度過高或過低都會(huì)降低氨氣平衡產(chǎn)率B.上述工業(yè)流程中壓縮既能提高反應(yīng)速率又能提高合成氨的產(chǎn)率C.二段轉(zhuǎn)化釋放的熱量可為一段轉(zhuǎn)化提供熱源,實(shí)現(xiàn)能量充分利用D.二段轉(zhuǎn)化過程中,需嚴(yán)格控制空氣的進(jìn)氣量,否則會(huì)破壞合成氣中的氫氮比(4)已知催化合成氨中催化劑的活性與催化劑的負(fù)載量、催化劑的比表面積和催化反應(yīng)溫度等因素有關(guān),如圖所示:①實(shí)驗(yàn)表明相同溫度下,負(fù)載量5%催化劑活性最好,分析負(fù)載量9%與負(fù)載量1%時(shí),催化劑活性均下降的可能原因是________。②在上圖中用虛線作出負(fù)載量為3%的催化劑活性變化曲線_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】分析:A、根據(jù)1mol過氧化鈉中含有1mol氧氧共價(jià)鍵分析;B、鈉在反應(yīng)中失去1個(gè)電子;C、溶劑水分子還含有大量氧原子;D、標(biāo)況下苯是液體。詳解:A、因?yàn)?mol過氧化鈉中含有1mol氧氧共價(jià)鍵,7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.1NA,A錯(cuò)誤;B、0.2molNa與O2在一定條件下反應(yīng),鈉元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,B正確;C、溶劑水分子中還含有氧原子,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)大于NA,C錯(cuò)誤;D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體,不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L苯含有的C6H6分子個(gè)數(shù),D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛:本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的分析應(yīng)用,掌握常見的計(jì)算式、過氧化鈉的結(jié)構(gòu)分析判斷以及氣體摩爾體積的適用范圍和條件是解題關(guān)鍵,題目難度中等。選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn),容易忽視溶劑水分子中的氧原子。2、B【解析】

A、烷烴中,碳原子數(shù)越多,沸點(diǎn)越高,所以2,2-二甲基戊烷>2,3-二甲基丁烷>戊烷>丙烷,故A錯(cuò)誤;B、四氯化碳和三氯甲烷的密度大于水,苯的密度小于水,密度關(guān)系為:CCl4>CHCl3>H2O>苯,故B正確;C、甲烷是含氫量最高的有機(jī)物,乙烷、乙烯、乙炔的含氫量為乙烷>乙烯>乙炔,因?yàn)楸降淖詈?jiǎn)式與乙炔的相同,所以苯和乙炔的含氫量相同,正確的含氫量為:甲烷>乙烷>乙烯>乙炔=苯,故C錯(cuò)誤;D、C7H6O2可以表示為C6H6CO2,同物質(zhì)的量的苯和苯甲酸,二者消耗的氧氣的物質(zhì)的量相等,所以同物質(zhì)的量的物質(zhì)燃燒耗O2量:已烷>環(huán)已烷>苯=苯甲酸(C7H6O2),故D錯(cuò)誤。答案選B。3、D【解析】分析:A、燃料電池中負(fù)極放電的一定是燃料,正極放電的一定是氧氣;B、粗銅精煉時(shí),陰極是純銅,粗銅作陽極;C、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極是鐵失去電子生成亞鐵離子;D、鋼閘門的電化學(xué)防護(hù)主要有外加電源的陰極保護(hù)法和犧牲陽極的陰極保護(hù)法,據(jù)此分析判斷。詳解:A、氫氧燃料電池中負(fù)極放電的一定是燃料,即在負(fù)極上是氫氣放電,故A錯(cuò)誤;B、粗銅精煉時(shí),陰極(和電源的負(fù)極相連)是純銅,粗銅作陽極(和電源的正極相連),故B錯(cuò)誤;C、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極是鐵失去電子生成亞鐵離子,電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,故C錯(cuò)誤;D、鋼閘門的電化學(xué)防護(hù)主要有外加電源的陰極保護(hù)法和犧牲陽極的陰極保護(hù)法,采用外加電源的陰極保護(hù)法時(shí),鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連,故D正確;故選D。4、B【解析】

根據(jù)原子的基態(tài)電子排布可知,①②③④分別是S、P、N、F。則A、同主族從上到下原子半徑逐漸增大,同周期自左向右原子半徑逐漸減小,原子半徑應(yīng)該是②>①>③>④,A不正確;B、由于氮元素和P元素的2p軌道和3p軌道電子分別處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強(qiáng),第一電離能分別大于氧元素和S元素的,所以選項(xiàng)B正確。C、非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,則電負(fù)性應(yīng)該是④>③>①>②,C錯(cuò)誤;D、F是最活潑的非金屬元素,沒有正價(jià),最高正化合價(jià):①>③=②>④,D不正確;答案選B。5、A【解析】

=8mol,則1mol某烴在氧氣中充分燃燒生成CO2和H2O,需要消耗氧氣8mol;它在光照條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物,則表明分子中含有3種氫原子。【詳解】A.CH3CH2CH2CH2CH3分子中含有3種氫原子,1mol該烴燃燒,需要消耗O2的物質(zhì)的量為=8mol,A符合題意;B.分子中含有2種氫原子,B不合題意;C.分子中含有4種氫原子,C不合題意;D.分子中含有3種氫原子,1mol耗氧量為=9.5mol,D不合題意;故選A。6、D【解析】分析:A、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,白色沉淀可能是鋇離子反應(yīng)生成的,也可能是氯離子反應(yīng)生成的;B、能夠與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀,該白色沉淀可能是氯化銀,也可能是碳酸銀、硫酸銀等;C、加入稀鹽酸產(chǎn)生的無色無味氣體,該氣體是二氧化碳;D、通入氯氣后,溶液變?yōu)辄S色,黃色溶液可能是碘水,也可能是氯化鐵,結(jié)合淀粉的性質(zhì)分析。詳解:A、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,不能排除銀離子的干擾,氯化銀難溶于鹽酸,故A錯(cuò)誤;B、在某溶液中滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀可能是氯化銀,也可能是碳酸銀、硫酸銀等,需要再加硝酸,白色沉淀不溶解,則該沉淀一定是氯化銀,一定含有Cl-,故B錯(cuò)誤;C、某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體,應(yīng)為二氧化碳,該溶液中可能為HCO3-或CO32-,故C錯(cuò)誤;D、通入氯氣后,溶液變?yōu)辄S色,黃色溶液可能是碘水,也可能是氯化鐵,加淀粉液后溶液變藍(lán),則一定為碘水,則原溶液中一定有I-,故D正確;故選D。點(diǎn)睛:本題考查離子的檢驗(yàn),明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及離子之間的反應(yīng),注意排除某些離子的干擾以及應(yīng)該加入什么試劑才能排除這些離子的干擾是解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意常見離子的檢驗(yàn)方法的歸納、理解和記憶。7、C【解析】分析:本題考查的是反應(yīng)速率和平衡的影響因素,難度較小。詳解:A.升溫,正逆反應(yīng)速率都加快,平衡逆向移動(dòng),所以逆反應(yīng)速率加快更明顯,故錯(cuò)誤;B.升溫反應(yīng)速率加快,縮短到平衡的時(shí)間,有利于平衡逆向移動(dòng),A2的轉(zhuǎn)化率降低,故錯(cuò)誤;C.達(dá)到平衡后,同時(shí)升溫和增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快,升溫平衡逆向移動(dòng),增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),所以同時(shí)改變條件時(shí)平衡可能不移動(dòng),n(AB3)有可能不變,故正確;D.降低溫度,平衡正向移動(dòng),減小壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),故錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛:注意影響反應(yīng)速率和平衡的條件都包括濃度、溫度、壓強(qiáng)。注意平衡的移動(dòng)方向需要結(jié)合正逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小,若改變條件后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,則平衡正向移動(dòng),若改變條件后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率,則平衡逆向移動(dòng)。8、B【解析】A項(xiàng),將SO2通入Ba(NO3)2溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇,白色沉淀為硫酸鋇,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),向盛有KI溶液的試管中,滴加少量新制氯水和CCl4,氯水中的Cl2與I-反應(yīng)生成I2,I2易溶于CCl4中且密度比水的大,振蕩、靜置后下層溶液顯紫色,該反應(yīng)中Cl2作氧化劑,I2是氧化產(chǎn)物,則Cl2氧化性比I2強(qiáng),故B正確;C項(xiàng),銅放入稀硫酸中,無明顯現(xiàn)象,再加入硝酸鈉固體,銅溶解,有明顯的氣泡放出,溶液變藍(lán),是因?yàn)镃u、H+和NO3-發(fā)生氧化還反應(yīng):3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),向FeCl3飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水,并加熱,可得到紅褐色Fe(OH)3沉淀,故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛:本題通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),考查物質(zhì)的性質(zhì)、離子反應(yīng)、膠體制備等知識(shí)。注意氧化還原型的離子反應(yīng),如:A、C兩項(xiàng),若忽略了氧化還原反應(yīng)則很容易出錯(cuò);D項(xiàng)要明確Fe(OH)3膠體的制備方法:將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。9、C【解析】分析:A.A13+和S2-發(fā)生雙促水解;B.HClO具有強(qiáng)氧化性能將Fe2+氧化;C.Kwc(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液,即c(OH-)=0.1mol/L,溶液顯堿性;

D.在含0.1mol/LFeCl詳解:A.A13+和S2-發(fā)生雙促水解,生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體,不能共存,所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的;

B.HClO具有強(qiáng)氧化性能將Fe2+氧化,不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C.Kwc(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液,即c(OH-)=0.1mol/L,Na+、K+、SiO32-、CO32-與OH-之間不反應(yīng),故C正確;

D.在含0.1mol/LFeCl3溶液中含有大量的Fe3+,題中SCN-離子和Fe3+發(fā)生反應(yīng),生成Fe(SCN)3紅色物質(zhì),I-能被Fe3+氧化點(diǎn)睛:

本題考查離子共存的正誤判斷,為高考的高頻題,題目難度中等,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-;溶液的顏色,溶液的具體反應(yīng)條件,如“含0.1mol/LHClO溶液”、“含0.1mol/LFeCl3溶液”。10、D【解析】

同周期元素從左到右,元素的金屬性逐漸減弱,對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱;同周期元素從左到右,元素的非金屬性、電負(fù)性逐漸增強(qiáng),第一電離能呈增大的趨勢(shì),但Mg的3s為全充滿狀態(tài),能量低,第一電離能較大,金屬晶體的熔點(diǎn)與金屬鍵強(qiáng)弱有關(guān),以此解答該題?!驹斀狻緼.同周期元素從左到右,元素的金屬性逐漸減弱,對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱,金屬性:Na>Mg>Al,則堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故A錯(cuò)誤;B.同周期元素從左到右,第一電離能呈增大趨勢(shì),但Mg的3s為全充滿狀態(tài),能量低,第一電離能較大,第一電離能:Mg>Al>Na,故B錯(cuò)誤;C.同周期元素從左到右,元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng),則電負(fù)性:Na<Mg<Al,故C錯(cuò)誤;D.金屬晶體中陽離子半徑越小,所帶電荷越多,則金屬鍵越強(qiáng),金屬的熔點(diǎn)越高,離子半徑:Na+>Mg2+>Al3+,所帶電荷Na+<Mg2+<Al3+,金屬鍵強(qiáng)度:Na<Mg<Al,所以熔點(diǎn):Na<Mg<Al,故D正確;故選D?!军c(diǎn)睛】本題考查同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律,題目難度不大,本題注意第一電離能的變化規(guī)律,為該題的易錯(cuò)點(diǎn),答題時(shí)要注意把握。11、C【解析】

A、乙醇、乙二醇和丙三醇分別屬于一元醇、二元醇、三元醇,不屬于同系物關(guān)系,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B、同素異形體是指同種元素形成不同單質(zhì)間的關(guān)系,二氧化碳和干冰是同一種物質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C、C2H5OH和CH3OCH3分子式相同、結(jié)構(gòu)不同,二者互為同分異構(gòu)體,C項(xiàng)正確D、同位素是同種元素不同原子間的關(guān)系,金剛石和石墨互為同素異形體,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。12、C【解析】試題分析:A、放電時(shí)是原電池,LiC6是負(fù)極,F(xiàn)ePO4是正極,F(xiàn)ePO4反應(yīng)后生成LiFePO4,體系中的Li+向正極移動(dòng),A錯(cuò)誤;B、放電時(shí)是原電池,原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;C、充電時(shí)是電解池,與電源正極相連的電極是陽極,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),,C正確;D、1mol有機(jī)物M中3mol酯基,與足量NaOH溶液反應(yīng),能消耗3molNaOH,D錯(cuò)誤??键c(diǎn):考查了電化學(xué)和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。13、B【解析】

A.碘遇淀粉顯藍(lán)色,纖維素遇碘水不顯藍(lán)色,A錯(cuò)誤;B.食用白糖的主要成分是蔗糖,B正確;C.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖,淀粉水解生成葡萄糖,油脂水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油,高級(jí)脂肪酸屬于電解質(zhì),淀粉是混合物,不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),C錯(cuò)誤;D.淀粉水解液顯酸性,加NaOH溶液至堿性,再加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱,出現(xiàn)磚紅色沉淀說明淀粉水解生成了葡萄糖。由于該實(shí)驗(yàn)中沒有加堿中和硫酸,故D錯(cuò)誤。答案選B。14、C【解析】

A、丁基有四種結(jié)構(gòu):,Y是丁基和溴原子結(jié)合而成,所以有四種結(jié)構(gòu),故A正確;B、戊酸丁酯中的戊酸,相當(dāng)于丁基連接一個(gè)—COOH,所以有四種結(jié)構(gòu),而丁醇是丁基連接一個(gè)—OH,所以也有四種結(jié)構(gòu),因此戊酸丁酯最多有16種,故B正確;C、X為丁醇,其同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)的是醚,分別是C—O—C—C—C、C—C—O—C—C和共3種,所以C錯(cuò)誤;D、Z是戊酸,其同分異構(gòu)體能發(fā)生水解的屬于酯類,HCOOC4H9有4種,CH3COOC3H7有2種,CH3CH2COOCH2CH3、CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3,所以共9種,故D正確。正確答案為C?!军c(diǎn)睛】注意B選項(xiàng)的戊酸丁酯的同分異構(gòu)體還有很多,但題中要的是戊酸丁酯最多有多少種?這是很容易搞錯(cuò)的;本題正確解答的關(guān)鍵是掌握住丁基、丙基的結(jié)構(gòu)有幾種。15、B【解析】

A、生成硫酸鋇沉淀也放熱,反應(yīng)的中和熱大于57.3kJ/mol,故A錯(cuò)誤;B、中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量,符合中和熱的概念,故B正確;C、反應(yīng)中生成2mol水,反應(yīng)熱應(yīng)該為57.3kJ·mol-1×2,故C錯(cuò)誤;D、濃硫酸稀釋也要放熱,反應(yīng)的中和熱大于57.3kJ/mol,故D錯(cuò)誤;故選B。16、A【解析】由第一組數(shù)據(jù)可知固體有剩余,硝酸與Fe、Cu反應(yīng),都有:3Fe+8HNO3=3Fe(NO)2+2NO↑+4H2O,3Cu+8HNO3=3Cu(NO)2+2NO↑+4H2O,根據(jù)化學(xué)方程式得,n(HNO3)=4n(NO),加入100mL硝酸溶液時(shí),n(NO)=0.1mol,則n(HNO3)=0.4mol,所以c(HNO3)=4mol/L,由1、2兩組數(shù)據(jù)分析,兩次剩余物的質(zhì)量相差9.2g,此時(shí)生成2.24LNO氣體(轉(zhuǎn)移0.3mol電子),根據(jù)電子守恒得:若只溶解鐵,消耗Fe的質(zhì)量為8.4g,若只溶解銅,消耗Cu的質(zhì)量為9.6g,由此現(xiàn)在消耗9.2g,介于兩者之間,可知這9.2g中應(yīng)有Fe和Cu兩種金屬,設(shè)Fe和Cu的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol,則解之得所以9.2g中含鐵質(zhì)量是2.8g,含銅的質(zhì)量是6.4g,所以第一次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)消耗的是Fe,反應(yīng)后剩余金屬為Fe和Cu,而第二次實(shí)驗(yàn)后剩余金屬只有銅,所以每一份固體混合物的質(zhì)量為:8.4g+17.2g=25.6g,其中含鐵為8.4g+2.8g=11.2g,含銅的質(zhì)量為:6.4g+8g=14.4g,所以鐵和銅的物質(zhì)的量之比為11.2g÷56g·mol-1:14.4g÷64g·mol-1=8:9;400ml硝酸的物質(zhì)的量是:n(HNO3)=0.4L×4mol·L-1=1.6mol,n(Fe)=0.2mol,n(Cu)=0.225mol,根據(jù)得失電子守恒和N元素守恒得:銅完全反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量為:n(HNO3)=n(NO)+2n[Cu(NO3)2]=n(Cu)×2÷3+2n(Cu)×2=0.6mol,鐵完全反應(yīng)消耗硝酸的最多的(生成Fe3+)物質(zhì)的量為:n(HNO3)=n(NO)+3n[Fe(NO3)3]=n(Fe)+3n(Fe)=0.8mol,共消耗硝酸0.8mol+0.6mol=1.4mol,小于1.6mol,所以硝酸過量,根據(jù)得失電子守恒,V(NO)=[2n(Cu)+3n(Fe)]÷3×22.4L·,mol-1=7.84L,A正確;根據(jù)前面的推算,每一份混合物的質(zhì)量是25.6g,原混合物粉末的質(zhì)量為25.6g×3=76.8g,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)前面的推算,鐵和銅的物質(zhì)的量之比為8:9,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)前面的推算,實(shí)驗(yàn)3消耗的硝酸是1.4mol,剩余0.2mol,所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol÷0.4L=0.5mol/L,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;正確答案A。點(diǎn)睛:對(duì)于硝酸與Fe的反應(yīng),F(xiàn)e與HNO3反應(yīng)首先生成Fe(NO3)3,過量的Fe再與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,如本題中第1、第2次的兩次實(shí)驗(yàn),金屬剩余,F(xiàn)e應(yīng)該生成Fe2+,這是解決本題的關(guān)鍵,為確定剩余8g的成分提供依據(jù),即參加反應(yīng)的Fe的產(chǎn)物一定是Fe2+,根據(jù)極值法和混合物計(jì)算的方法確定8g剩余金屬的組成,通過第三次實(shí)驗(yàn)判斷硝酸過量,F(xiàn)e生成Fe3+。17、A【解析】

A.在過氧化鈉中,氧氧之間共用著一對(duì)電子,正確的電子式為故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.細(xì)沙和金屬鈉之間不反應(yīng),金屬鈉著火時(shí),可以用細(xì)沙覆蓋隔絕氧氣來滅火,故B項(xiàng)正確;C.氯水、氯氣、液氯均可與水或在水溶液中生成氯離子,加入硝酸銀溶液都可生成氯化銀沉淀,故C項(xiàng)正確;D.圖示表示的是一同學(xué)正在聞物質(zhì)的氣味,根據(jù)學(xué)生的操作可以知道該學(xué)生除了聞氣味,還可以觀察到氣體的顏色,故D項(xiàng)正確。故答案為A。18、D【解析】在Na2S溶液中S2-+H2OHS-+OH-。①H++OH-H2O,c(OH-)減小,上述平衡右移,c(Na+)/c(S2-)增大;②c(Na+)增大,導(dǎo)致c(Na+)/c(S2-)增大;③c(OH-)增大,上述平衡左移,c(Na+)/c(S2-)減?。虎躢(HS-)增大,上述平衡左移,c(Na+)/c(S2-)減小;⑤上述平衡右移,c(Na+)/c(S2-)增大;⑥Cl2氧化S2-,c(S2-)減小,c(Na+)/c(S2-)增大;⑦上述平衡右移,c(Na+)/c(S2-)增大。故選D。點(diǎn)睛:解答本題需要準(zhǔn)確把握稀釋和加熱鹽類水解平衡右移,水解的離子S2-的物質(zhì)的量減小,而Na+的物質(zhì)的量不變,結(jié)果c(Na+)/c(S2-)增大。19、B【解析】

A.因鹽酸與NaOH溶液反應(yīng),會(huì)導(dǎo)致生成氫氣的量減少,故A不選;B.加入少量CH3COONa固體,使鹽酸轉(zhuǎn)化為醋酸,減小氫離子的濃度,不改變氫離子的物質(zhì)的量,可滿足減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量,故B選;C.加入少量Na2SO4固體,對(duì)反應(yīng)沒有影響,故C不選;D.因鹽酸與Na2CO3固體反應(yīng),會(huì)導(dǎo)致生成氫氣的量減少,故D不選;故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為題意的理解,因Zn過量,則減小氫離子的濃度,不改變氫離子的物質(zhì)的量,可滿足減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量。20、D【解析】

A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ca(OH)2兩溶液混合生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O,A正確;B.向澄清石灰水中通入過量的CO2生成碳酸氫鈣:OH-+CO2=HCO3-,B正確;C.根據(jù)反應(yīng)Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O、3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知,在含3amolHNO3的稀溶液中加入amol鐵粉,鐵反應(yīng)后被氧化成亞鐵離子和鐵離子,硝酸完全反應(yīng),設(shè)生成鐵離子為xmol,生成亞鐵離子為ymol,則x+y=a,3x+2y+=3a,解得:x=0.25a、y=0.75a,即反應(yīng)生成的鐵離子與亞鐵離子的物質(zhì)的量之比為1:3,該反應(yīng)的離子方程式為4Fe+12H++3NO3-=Fe3++3Fe2++3NO↑+6H2O,C正確;D.Al2(SO4)溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨,氨水不能溶解氫氧化鋁,D錯(cuò)誤。答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的判斷,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法;試題側(cè)重考查反應(yīng)物過量情況對(duì)生成物的影響,A、C為難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn),注意正確判斷反應(yīng)物過量情況及產(chǎn)物。21、C【解析】分析:A、油脂水解可以得到丙三醇和高級(jí)脂肪酸;B、碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色;C、蛋白質(zhì)水解生成氨基酸;D、淀粉和纖維素水解的產(chǎn)物都是葡萄糖.詳解:A、油脂水解可以得到丙三醇和高級(jí)脂肪酸,故A正確;B、碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色,若變藍(lán)則水解不完全,故B正確;C、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸,故C錯(cuò)誤;D、因淀粉和纖維素水解的產(chǎn)物都是葡萄糖,故D正確。故選C。點(diǎn)睛:本題主要考查糖類油脂蛋白質(zhì)的性質(zhì),平時(shí)注意知識(shí)的積累,易錯(cuò)點(diǎn)C,蛋白質(zhì)水解生成氨基酸。22、D【解析】

A.CO2為直線形結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)對(duì)稱,正負(fù)電荷中心重疊為非極性分子,故A錯(cuò)誤;B.BeCl2為直線型結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)對(duì)稱,正負(fù)電荷中心重疊,為非極性分子,故B錯(cuò)誤;C.BBr3為平面正三角形結(jié)構(gòu),正負(fù)電荷中心重疊,為非極性分子,故C錯(cuò)誤;D.COCl2分子中正負(fù)電荷中心不重合,為極性分子,故D正確;故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、CH3C≡CH醛基CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2Obcd【解析】

由題意:A是一種常見的烴,它的摩爾質(zhì)量為40g·mol-1,分子式應(yīng)為C3H4,則A為CH3CCH,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為CH3CH=CH2,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則C為CH3CH2CHO,D為CH3CH2CH2OH,E為CH3CH2COOH,以此解答該題?!驹斀狻?1)由以上分析可知A為CH3C≡CH,故答案為:CH3C≡CH;(2)根據(jù)上述分析:C為丙醛,含有的官能團(tuán)為醛基,故答案為:醛基;(3)根據(jù)上述分析可知:D生成E的反應(yīng)化學(xué)方程式為CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O,故答案為:CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O;(4)a.根據(jù)上述分析E為丙酸,與酸性KMnO4溶液不反應(yīng),故a錯(cuò)誤;b.根據(jù)上述分析D為CH3CH2CH2OH,E為CH3CH2COOH,D和E分別含有羥基、羧基,則都可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng),故b正確;c.根據(jù)上述分析D為CH3CH2CH2OH,E為CH3CH2COOH,D和E在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng),可生成有香味的油狀物質(zhì),故c正確;d.根據(jù)上述分析D為CH3CH2CH2OH,可拆寫成(CH3CH=CH2)H2O,則等物質(zhì)的量B和D完全燃燒,耗氧量相同,故d正確;故答案為:bcd。24、碳碳雙鍵、羧基CH≡CHCH3COOH+CH2=CH2→CH3COOCH2CH3

ABD【解析】分析:本題考查有機(jī)物推斷,根據(jù)體重信息結(jié)合有機(jī)物結(jié)構(gòu)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷,從而得出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu),是對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查,需要學(xué)生熟練掌握分子結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán),抓官能團(tuán)性質(zhì)進(jìn)行解答。詳解:化合物D的比例模式為CH2=CHCOOH,硫酸氫乙酯水解得到E和硫酸,說明E為乙醇,從A經(jīng)硫酸氫乙酯到E的反應(yīng)中,硫酸實(shí)際起到了催化劑的作用,A的相對(duì)分子質(zhì)量為28,可以推知其為乙烯,E與F反應(yīng),得一種有濃郁香味的油狀液體G,則F為乙酸,G為乙酸乙酯,E與D反應(yīng)得無色液體H為CH2=CHCOOCH2CH3,B的相對(duì)分子質(zhì)量為28,為一氧化碳,C的相對(duì)分子質(zhì)量略小于A,說明其為乙炔。(1)根據(jù)以上分析,D中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基;化合物C為乙炔,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH;(2)乙烯和乙酸可以發(fā)生類似①的加成反應(yīng),方程式為CH3COOH+CH2=CH2→CH3COOCH2CH3;(4)A.反應(yīng)①的過程中碳碳雙鍵消失,說明該反應(yīng)類型是加成反應(yīng),故正確;B.化合物H含有碳碳雙鍵,可進(jìn)一步聚合成某種高分子化合物,故正確;C.在反應(yīng)②、③都為酯化反應(yīng)中,參與反應(yīng)的官能團(tuán)都為羧基和羥基,完全相同,故錯(cuò)誤;D.從A經(jīng)硫酸氫乙酯至E的反應(yīng)中,硫酸實(shí)際起到了催化劑的作用,故正確。故選ABD。25、③④酚酞當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液恰好變紅色,且在半分鐘內(nèi)無變化,說明到達(dá)滴定終點(diǎn)0.24偏低【解析】

(1)氫氧化鈉是強(qiáng)堿,應(yīng)用堿式滴定管量??;(2)滴定管0刻度在上,且下端有一段沒有刻度線;(3)強(qiáng)堿滴定酸用酚酞;(4)由SO2~H2SO4~2NaOH關(guān)系計(jì)算。滴定管0刻度在上,俯視讀數(shù)偏小,標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小?!驹斀狻浚?)氫氧化鈉是強(qiáng)堿,應(yīng)用堿式滴定管量取,排液時(shí)應(yīng)將橡皮管向上彎曲排出氣泡,答案選③;(2)滴定管0刻度在上,且下端有一段沒有刻度線,故管內(nèi)液體的體積大于40mL,答案選④;(3)強(qiáng)堿滴定酸用酚酞,滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液的pH在酚酞的變色范圍內(nèi),故可選用酚酞作指示劑。選擇酚酞時(shí)反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為:當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液恰好變紅色,且在半分鐘內(nèi)無變化;(4)SO2與NaOH存在如下關(guān)系:SO2~H2SO4~2NaOH64g2molm(SO2)0.0900mol·L-1×0.025L解得:m(SO2)==0.072g,故葡萄酒中SO2的含量為==0.24g·L-1。滴定管0刻度在上,俯視讀數(shù)偏小,標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,故測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值偏低。26、飽和NaHCO3溶液濃硫酸3Fe+4H2OFe3O4+4H2排盡裝置中原有的空氣將溴蒸氣帶入E裝置中進(jìn)行反應(yīng)膠頭滴管、111mL容量瓶>橙紅4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-【解析】(1)裝置B用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體,可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣;裝置D作用是干燥二氧化碳,可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥;若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥,則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2溴蒸汽有毒,不能排到空氣中,可被堿液吸收,如氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應(yīng),適宜為防止污染空氣,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛有堿液如氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置,故答案為盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶;盛有濃H2SO4的洗氣瓶;NaOH溶液;

(2)反應(yīng)過程中要不斷地通入CO2,其主要作用是為:反應(yīng)前將容器中的空氣趕凈,避免空氣中的氧氣干擾實(shí)驗(yàn);反應(yīng)過程中要不斷通入CO2,還可以將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器D中,使溴能夠與鐵粉充分反應(yīng),故答案為①排凈容器里的空氣;②將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器E中;Ⅱ.(3)配制91mL1.1mol/LFeBr2溶液FeBr2溶液時(shí)需要天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、111ml的容量瓶,膠頭滴管,則除燒杯、玻璃棒量筒、外還需的玻璃儀器是,膠頭滴管、111ml的容量瓶;故答案為111ml的容量瓶,膠頭滴管;

(4).取11mL上述FeBr2溶液,向其中滴加幾滴新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,證明有Fe3+。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4,振蕩后,下層為無色液體,實(shí)驗(yàn)證明不存在單質(zhì)溴,以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性:Fe2+>Br-。(5)41ml1.1mol/LFeBr2溶液含有FeBr2的物質(zhì)的量為1.114mol,還原性Fe2+>Br-,二者以4:3反應(yīng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2mL的C12的物質(zhì)量為1.113mol,轉(zhuǎn)移電子1.113=1.116mol由電子守恒可知,亞鐵離子全部被氧化,溴離子部分被氧化為Br2,所以加入CCl4,振蕩后下層液體呈橙色,反應(yīng)的離子反應(yīng)為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-,故答案為橙色4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-。27、500mL容量瓶膠頭滴管A、B、C、D、F、E13.6恢復(fù)至室溫高高【解析】分析:(1)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器;(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序;(3)依據(jù)c=1000ρω/M計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度,依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積;分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析。詳解:(1)操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量取濃硫酸,在燒杯中稀釋(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌。冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2~3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管;(2)用濃硫酸配制稀硫酸的一般步驟:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、洗滌、移液、定容、搖勻、裝瓶,所以正確的順序?yàn)锳、B、C、D、F、E;(3)①98%的濃硫酸(密度為1.84g?cm-3)的物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L,設(shè)需要濃硫酸體積為V,依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L,解得V=13.6mL;②容量瓶為精密儀器,不能盛放過熱液體,在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻恢復(fù)至室溫;否則趁熱定容,冷卻后溶液體積偏小,溶液濃度偏高;③定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切,若俯視會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高。點(diǎn)睛:本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析,題目難度不大,側(cè)重考查學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。難點(diǎn)是誤差分析,注意誤差分析的依據(jù),根據(jù)cB=nBV可得,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物

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