三年中考化學(xué)試題匯編-第九單元 海水中的化學(xué)_第1頁
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文檔簡介

三年中考化學(xué)試題匯編第九單元海水中的化學(xué)【2024年中考題】1.(2024揚州)海洋是寶貴的資源。下列說法不正確的是()A.海水中含有豐富的礦物質(zhì) B.海水經(jīng)過濾可獲得飲用水 C.海水經(jīng)蒸發(fā)可獲得粗鹽 D.利用海洋潮汐能可以發(fā)電【答案】B【解析】A、海水中含有豐富的礦物質(zhì),故選項說法正確。B、過濾只能除去水中的難溶性雜質(zhì),不能除去海水中的氯化鈉等可溶性雜質(zhì),海水經(jīng)過濾不能獲得飲用水,故選項說法錯誤。C、氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大,海水經(jīng)蒸發(fā)可獲得粗鹽,故選項說法正確。D、海洋中蘊含著豐富的海洋動力資源,利用海洋潮汐能可以發(fā)電,故選項說法正確。2.(2024重慶A)海水含有豐富的化學(xué)資源,關(guān)于海水的下列說法中不正確的是()A.海水蒸發(fā)說明水分子在不斷運動 B.海水占全球總儲水量的絕大多數(shù) C.蒸餾可以從海水中獲得淡水 D.相同條件下海水的導(dǎo)電能力比純水弱【答案】D【解析】A、海水蒸發(fā)說明水分子在不斷運動,運動到空氣中了,故A正確;B、地球表面約有71%被水覆蓋著,其中海洋水占全球總水量的96.5%,海水占全球總儲水量的絕大多數(shù),故B正確;C、蒸餾可以除去水中的所有雜質(zhì),得到的蒸餾水屬于純水,所以說蒸餾可以從海水中獲得淡水,故C正確;D、純水中只含有水,而海水中含有較多自由移動的離子,所以相同條件下海水的導(dǎo)電能力比純水強(qiáng),故D錯誤;故選:D。3.(2024煙臺)海洋是巨大的資源寶庫,如圖是從海水中獲取淡水的簡易裝置,下列說法錯誤的是()A.水杯中的水是淡水 B.該過程中水分子大小發(fā)生改變 C.該過程中用到蒸餾的方法 D.獲取淡水的快慢與溫度有關(guān)【答案】B【解析】A、從海水中獲取淡水的原理是通過蒸發(fā),使海水中的水分變成水蒸氣,然后遇冷變成水滴到水杯中,故水杯中的水是淡水,不符合題意;B、蒸發(fā)時,水分子之間的間隔變大,水分子的體積不變,符合題意。C、該過程中用到的是蒸餾的方法,不符合題意。D、溫度越高,水分蒸發(fā)的越快,獲取淡水的速率越快,不符合題意;故選:B。4.(2024達(dá)洲)下列各組離子,可以在水中大量共存且溶液為無色的是()A.K+、Na+、、Cl﹣ B.H+、Fe2+、、 C.H+、Ca2+、OH﹣、Cl﹣ D.Ba2+、Cu2+、、【答案】A【解析】A、三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水,能大量共存,且不存在有色離子,故選項正確。B、H+、兩種離子能結(jié)合成二氧化碳?xì)怏w和水,能大量共存,并且Fe2+的水溶液呈淺綠色,故選項錯誤。C、H+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成水,不能大量共存,故選項錯誤。D、Ba2+、兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀,不能大量共存,并且Cu2+的水溶液呈藍(lán)色,故選項錯誤。5.(2024天津)如圖所示,在白色點滴板上進(jìn)行酸、堿、鹽性質(zhì)的實驗。完成以下實驗報告:目的操作現(xiàn)象分析或解釋探究酸的化學(xué)性質(zhì)向A中滴加鹽酸粉末逐漸溶解,形成黃色溶液鹽酸與氧化鐵反應(yīng)向B中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡(1)B中的化學(xué)方程式為向C中滴加稀硫酸溶液紅色褪去(2)C中的化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O探究堿的化學(xué)性質(zhì)向D中滴加氫氧化鈉溶液(3)D中的現(xiàn)象為溶液由紫色變?yōu)樗{(lán)色可溶性堿與指示劑作用向E中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(4)藍(lán)色沉淀的化學(xué)式為Cu(OH)2探究鹽的化學(xué)性質(zhì)向F中滴加氯化鈣溶液溶液變渾濁(5)兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)【解析】(1)向B中滴加鹽酸,鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣,化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;(2)向C中滴加稀硫酸,氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;(3)向D中滴加氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉溶液顯堿性,能使石蕊變藍(lán);(4)向E中滴加氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,藍(lán)色沉淀是氫氧化鈉,化學(xué)式為Cu(OH)2;(5)向F中滴加氯化鈣溶液,碳酸鉀和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀,該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物,屬于復(fù)分解反應(yīng)?!敬鸢浮浚?)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;(2)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;溶液由紫色變?yōu)樗{(lán)色;(4)Cu(OH)2;(5)復(fù)分解反應(yīng)6.(2024重慶A)侯德榜是我國化工先驅(qū),他打破了西方國家對工業(yè)制備純堿(Na2CO3)的技術(shù)壟斷。其制堿原理中的某步反應(yīng)為:NaCl+H2O+CO2+NH3═NH4Cl+X↓。(1)純堿屬于(填“酸”“堿”或“鹽”),X的化學(xué)式為。(2)NaCl中的陽離子為(填符號),產(chǎn)物中屬于氮肥的是(填名稱)?!窘馕觥浚?)純堿是碳酸鈉的俗稱,碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物,屬于鹽;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變,反應(yīng)前有1個Na、1個Cl、5個H、3個O、1個C、1個N,反應(yīng)后有1個Cl、4個H、1個N,則X中有1個Na、1個H、3個O、1個C,化學(xué)式為NaHCO3;(2)NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的,其中的陽離子為鈉離子,表示為Na+;產(chǎn)物氯化銨中含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素,屬于氮肥。【答案】(1)鹽;NaHCO3;(2)Na+;氯化銨。7.(2024陜西A)貝殼的主要成分是CaCO3。以貝殼為原料,從海水中提取MgCl2的簡單工藝流程如下:(1)操作a的名稱是。(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是。(3)除反應(yīng)物與生成物外,反應(yīng)①和②的不同之處是(只寫一條)?!窘馕觥浚?)操作a能將氫氧化鎂沉淀和溶液分離,是過濾操作。(2)反應(yīng)④是氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O。(3)貝殼的主要成分是CaCO3,反應(yīng)①是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和水,反應(yīng)②是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,除反應(yīng)物與生成物外,反應(yīng)①和②的不同之處是反應(yīng)條件不同,反應(yīng)的基本類型不同,反應(yīng)①屬于分解反應(yīng),反應(yīng)②屬于化合反應(yīng);反應(yīng)①屬于吸熱反應(yīng),反應(yīng)②屬于放熱反應(yīng)(合理即可)?!敬鸢浮浚?)過濾;(2)Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O;(3)反應(yīng)條件不同(或反應(yīng)的基本類型不同,合理即可)。8.(2024達(dá)洲)海水中含有豐富的化學(xué)資源,可提取食鹽。如圖是粗鹽提純的部分流程,粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、氯化鈣、氯化鎂,回答下列問題。(1)粗鹽溶解時,玻璃棒的作用是。(2)過濾后,濾渣中除泥沙外,還含有(填化學(xué)式);若濾液仍然渾濁,原因可能是(任寫一條即可)。(3)蒸發(fā)時,當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時即停止加熱?!窘馕觥浚?)粗鹽溶解時,玻璃棒的作用是攪拌,加快溶解速率。(2)氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,過濾后,濾渣中除泥沙外,還含有Mg(OH)2、CaCO3;過濾后濾液仍渾濁,可能原因是濾紙破損(會使得液體中的不溶物進(jìn)入下面的燒杯,從而使得濾液渾濁)、液面高于濾紙的邊緣(會使部分液體未經(jīng)過濾紙的過濾直接流下,該操作會使濾液仍然渾濁)或承接濾液的燒杯不干凈等。(3)蒸發(fā)時,當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時,應(yīng)停止加熱,利用余熱將剩余水分蒸干?!敬鸢浮浚?)攪拌,加快溶解速率;(2)Mg(OH)2、CaCO3;濾紙破損(或液面高于濾紙的邊緣等);(3)較多固體。9(2024瀘州)化工生產(chǎn)進(jìn)行綜合開發(fā)具有更高的經(jīng)濟(jì)與社會效益,下面是一種海水資源綜合開發(fā)的工藝流程示意圖(過程②④⑤的部分產(chǎn)物省略)?;卮鹣嚓P(guān)問題:(1)過程①“曬鹽”增加冷凝回收裝置,可獲得資源(填物質(zhì)名稱)。(2)粗鹽中含有MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì),過程②系列除雜所用試劑有NaOH、Na2CO3、BaCl2的溶液,NaOH溶液可以除去;用Na2CO3溶液與BaCl2溶液除雜時,應(yīng)先加入的試劑是。(3)過程③④⑤對應(yīng)的反應(yīng)中,屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(選填編號)。固體X的化學(xué)式為。(4)若過程⑥需要Cl214.2噸,則過程③理論上需要電解消耗氯化鈉噸。(5)過程⑥反應(yīng)產(chǎn)生的Y是一種常見的有毒氣體,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?!窘馕觥浚?)氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大,從海水中獲得氯化鈉主要利用陽光和風(fēng)力蒸發(fā)水分,使海水中的水分蒸發(fā)掉,使氯化鈉結(jié)晶出來,過程①“曬鹽”增加冷凝回收裝置,可獲得淡水資源。(2)鎂離子用氫氧根離子沉淀,NaOH溶液可以除去MgCl2;硫酸根離子用鋇離子沉淀,加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀,加入碳酸鈉溶液要放在加入氯化鋇溶液之后,這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇,故應(yīng)先加入的試劑是BaCl2溶液。(3)過程③④⑤對應(yīng)的反應(yīng)分別是氯化鈉熔融電解生成鈉和氯氣、氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣、氫氧化鎂沉淀在高溫下飛機(jī)生成氧化鎂和水,其中④對應(yīng)的反是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng);固體X的化學(xué)式為Mg(OH)2。(4)若過程⑥需要Cl214.2噸,則過程③理論上需要電解消耗氯化鈉的質(zhì)量為14.2t÷(×100%)=23.4t。(5)過程⑥反應(yīng)產(chǎn)生的Y是一種常見的有毒氣體,碳、氧化鎂和氯氣在高溫條件下生成氯化鎂和Y,由質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素種類不變,則生成的Y是一氧化碳,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+MgO+Cl2MgCl2+CO?!敬鸢浮浚?)淡水;(2)MgCl2;BaCl2溶液;(3)④;Mg(OH)2;(4)23.4;(5)C+MgO+Cl2MgCl2+CO。10.(2024鹽城)海洋蘊藏著豐富的資源,人類應(yīng)合理開發(fā)利用。Ⅰ.了解海水資源(1)海水中含鈉總量約4×1013t,“鈉”指的是(選填“元素”或“原子”)。(2)海水中還含有KCl和MgSO4等物質(zhì),其在不同溫度時的溶解度如表所示,如圖是對應(yīng)溶解度曲線。溫度℃2030406080100溶解度/gKCl34.037.040.045.551.156.7MgSO433.738.944.554.655.850.4①圖中曲線(選填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲線。②40℃時將50gKCl固體加入到100g水中,(選填“能”或“不能”)得到150gKCl溶液。③t2℃時將等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃,析出晶體質(zhì)量相等。判斷上述說法(選填“正確”或“錯誤”)。④現(xiàn)有t3℃時100gMgSO4飽和溶液,逐漸降溫經(jīng)t2℃直至t1℃,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化趨勢為。Ⅱ.海水資源化利用線(3)海水制鎂。查找資料,提供兩種提取金屬鎂的路徑方案如圖所示。方案1:方案2:結(jié)合地理位置,因地制宜,選擇我市提取金屬鎂的最佳方案。你的選擇是方案(選填“1”或“2”),理由是(寫出兩點即可)。【解析】(1)海水中含鈉總量約4×1013t,“鈉”指的是元素。(2)①氯化鉀溶解度隨著溫度升高而增大,硫酸鎂溶解度在一定溫度范圍內(nèi),隨著溫度升高而增大,一定溫度范圍內(nèi),隨著溫度升高而減小,圖中曲線甲代表KCl的溶解度曲線。②40℃時氯化鉀溶解度是40g,將50gKCl固體加入到100g水中,得到140g溶液,不能得到150gKCl溶液。③t2℃時將等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃,該溫度范圍內(nèi),兩種物質(zhì)溶解度差相等,析出晶體質(zhì)量相等。④現(xiàn)有t3℃時100gMgSO4飽和溶液,逐漸降溫經(jīng)t2℃直至t1℃,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化趨勢為先不變(溫度降低變成不飽和溶液)后變?。囟冉档秃笪龀龉腆w)。(3)選擇是方案1或2,理由是我市瀕臨大海、交通方便或我市臨近菱鎂礦礦區(qū)、硅鐵資源豐富。【答案】(1)元素。(2)①甲。②不能。③正確。④先不變后變小。(3)1或2;我市瀕臨大海、交通方便或我市臨近菱鎂礦礦區(qū)、硅鐵資源豐富。11.(2024安徽)我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法,開創(chuàng)了世界制堿工業(yè)的新紀(jì)元。制堿工藝中的關(guān)鍵反應(yīng)為:NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。室溫(20℃)下,某興趣小組在實驗室利用如圖裝置模擬該反應(yīng)。已知:①20℃時,幾種鹽的溶解度如表。物質(zhì)NaClNaHCO3NH4Cl溶解度/g36.09.637.2②氨氣極易溶于飽和食鹽水,形成的溶液呈堿性。(1)為配制飽和食鹽水,應(yīng)向100g水中至少加入gNaCl固體。(2)儀器a的名稱是,裝置D的作用是。(3)裝置A制取的CO2中會混有HCl,用飽和NaHCO3溶液吸收HCl的化學(xué)方程式為。(4)為使CO2在裝置C中能充分吸收,可采取的措施是。充分反應(yīng)后,裝置C中有晶體析出。為分析晶體產(chǎn)生的原因,興趣小組繼續(xù)開展探究。查閱資料:一定條件下,可溶性物質(zhì)的溶解存在限度,當(dāng)相應(yīng)離子濃度過大時,可溶性物質(zhì)會部分結(jié)晶析出。(5)裝置C中析出的晶體主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是。(6)裝置C中的物質(zhì)過濾后得到的濾液在工業(yè)上稱為母液。侯氏制堿法通過向母液中加入食鹽,使NH4Cl結(jié)晶析出,析出晶體的原因是?!窘馕觥浚?)根據(jù)20℃時,幾種鹽的溶解度表可知,20℃時NaCl的溶解度是36.0g,即20℃時100g水中溶解36.0gNaCl固體達(dá)到飽和狀態(tài),所以為配制飽和食鹽水,應(yīng)向100g水中至少加入36.0gNaCl固體。(2)據(jù)圖可知,儀器a是試管;由于氨氣極易溶于飽和食鹽水,為防止倒吸,用裝置D產(chǎn)生氨氣。(3)飽和NaHCO3溶液與HCl反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。(4)由于氨氣極易溶于飽和食鹽水,形成的溶液呈堿性,堿性溶液能充分吸收二氧化碳。所以為使CO2在裝置C中能充分吸收,可采取的措施是先打開裝置D分液漏斗活塞,再打開裝置A分液漏斗活塞。(5)由于相同條件下,生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小,以晶體形式析出,所以裝置C中析出的晶體主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl。(6)一定條件下,可溶性物質(zhì)的溶解存在限度,當(dāng)相應(yīng)離子濃度過大時,可溶性物質(zhì)會部分結(jié)晶析出。所以增大Cl﹣濃度,生成氯化銨更多,所以氯化銨結(jié)晶析出?!敬鸢浮浚?)36.0。(2)試管;產(chǎn)生氨氣,防止倒吸。(3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。(4)先打開裝置D分液漏斗活塞,再打開裝置A分液漏斗活塞。(5)相同條件下,生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小,以晶體形式析出。(6)增大Cl﹣濃度,生成氯化銨更多,所以氯化銨結(jié)晶析出。12(2024連云港)物質(zhì)的溶解性與化學(xué)變化密切相關(guān)。興趣小組對“CaSO4與NaOH能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”進(jìn)行探究。(1)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。主要操作流程如圖:①A中應(yīng)稱量gNaOH固體。②D中玻璃棒攪拌的目的是。③用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液配制20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%或1%的NaOH溶液時,需計算所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液的質(zhì)量。計算依據(jù)是:溶液稀釋前后,不變。(2)利用配制的NaOH溶液進(jìn)行實驗,實驗操作和現(xiàn)象記錄如下:實驗操作序號NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和CaSO4溶液的體積實驗現(xiàn)象Ⅰ1%5mL無明顯現(xiàn)象Ⅱ5%5mL少量沉淀Ⅲ10%5mL較多沉淀【查閱資料】20℃時固體物質(zhì)的溶解度見如表:物質(zhì)CaSO4NaOHCa(OH)2Na2SO4BaSO4溶解度/g0.261080.1719.50.0002注:20℃時,溶解度在0.01g~1g之間的固體物質(zhì)稱為微溶物,小于0.01g的固體物質(zhì)稱為難溶物?!痉治鼋涣鳌竣賹嶒灑?、Ⅲ中生成的沉淀為Ca(OH)2。實驗表明,飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)與有關(guān)?!疚⒂^解釋】飽和CaSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Ca(OH)2沉淀的示意圖如圖所示。②圖中未發(fā)生化學(xué)變化的微粒是(填離子符號)。③該反應(yīng)的微觀實質(zhì)可表示為Ca2++2OH﹣═Ca(OH)2↓。當(dāng)向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液時,也有白色沉淀產(chǎn)生,反應(yīng)的微觀實質(zhì)用同樣的方法可表示為?!痉此纪卣埂竣芙Y(jié)合以上探究活動,下列說法正確的是(填字母)。a.其他條件不變,將實驗Ⅲ中的NaOH溶液換成KOH溶液,也有沉淀產(chǎn)生b.復(fù)分解反應(yīng)中,溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉(zhuǎn)化c.向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液,生成的沉淀為Ca(OH)2【解析】(1)①配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液,需要稱量的NaOH的質(zhì)量為100g×10%=10g;②D是溶解,溶解過程中玻璃棒攪拌的目的是加速溶解;③溶液稀釋是添加溶劑,溶質(zhì)質(zhì)量不變,則溶液稀釋前后,溶質(zhì)質(zhì)量不變;(2)①根據(jù)表格信息可知,實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的變量NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實驗Ⅰ無明顯現(xiàn)象,實驗Ⅱ中產(chǎn)生少量沉淀,實驗Ⅲ中產(chǎn)生較多沉淀,說明飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)與NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān);②根據(jù)微觀示意圖可知,該反應(yīng)的實質(zhì)是Ca2+和OH﹣結(jié)合生成Ca(OH)2,圖中未發(fā)生化學(xué)變化的微粒是Na+、;③Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,反應(yīng)的實質(zhì)是Ca2+和結(jié)合生成CaCO3,反應(yīng)的微觀實質(zhì)用同樣的方法可表示為Ca2++═CaCO3↓;④a、由上述分析可知,實驗Ⅲ中反應(yīng)的實質(zhì)是Ca2+和OH﹣結(jié)合生成Ca(OH)2,其中OH﹣由氫氧化鈉溶液提供,將實驗Ⅲ中的NaOH溶液換成KOH溶液,氫氧化鉀也能提供OH﹣,所以也有沉淀產(chǎn)生,故a正確;b、根據(jù)資料可知,20℃時,CaSO4、NaOH的溶解度分別為0.26g和108g,其中CaSO4是微溶物,反應(yīng)產(chǎn)生的Ca(OH)2溶解度是0.17g,也是微溶物,但Ca(OH)2溶解度較小,說明在復(fù)分解反應(yīng)中,溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉(zhuǎn)化,故b正確;c、根據(jù)資料可知,20℃時,BaSO4的溶解度0.0002g,屬于難溶物,向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液,生成的沉淀為硫酸鋇沉淀和Ca(OH)2,若氫氧化鈣產(chǎn)生量較大,則氫氧化鈣也是沉淀,則白色沉淀一定有硫酸鋇,可能有氫氧化鈣,故c錯誤;故選:ab?!敬鸢浮浚?)①10;②加速溶解;③溶質(zhì)質(zhì)量;(2)①NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù);②Na+、;③Ca2++═CaCO3↓;④ab?!?023年中考題】1.(2023隨州)崇尚科學(xué),厚植愛國主義情懷。下列哪位科學(xué)家是我國制堿工業(yè)的先驅(qū)()A.張青蓮B.袁隆平C.侯德榜D.屠呦呦【答案】C【解析】A、張青蓮測定了一些原子的相對原子質(zhì)量的新值,為相對原子質(zhì)量的測定作出卓越貢獻(xiàn),故選項錯誤。B、袁隆平為我國雜交水稻高產(chǎn)穩(wěn)產(chǎn)做出了突出貢獻(xiàn),故選項錯誤。C、侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上,改良了制堿工藝,發(fā)明了聯(lián)合制堿法,是我國制堿工業(yè)的先驅(qū),故選項正確。D、屠呦呦發(fā)現(xiàn)并提取了有效治療瘧疾青蒿素,故選項錯誤。2.(2023揚州)化學(xué)肥料中通常含有N、P、K等元素。下列屬于復(fù)合肥料的是()A.KH2PO4 B.K2SO4C.NH4HCO3 D.CO(NH2)2【答案】A【解析】A、KH2PO4中含氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中鉀元素和磷元素,屬于復(fù)合肥,故選項A正確;B、K2SO4中含氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的鉀元素,屬于鉀肥,故選項B錯誤;C、NH4HCO3中含氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的氮元素,屬于氮肥,故選項C錯誤;D、CO(NH2)2中含氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的氮元素,屬于氮肥,故選項D錯誤。3.(2023眉山)下列有關(guān)純堿的認(rèn)識錯誤的是()A.組成:由碳、氧和鈉三種元素組成 B.性質(zhì):能與BaCl2、NaCl等鹽溶液反應(yīng) C.用途:用于玻璃、造紙、紡織等的生產(chǎn) D.生產(chǎn):侯氏制堿法【答案】B【解析】A、純堿是碳酸鈉的俗稱,是由碳、氧和鈉三種元素組成的,故選項說法正確。B、純堿是碳酸鈉的俗稱,能與BaCl2等鹽溶液反應(yīng),不能與NaCl反應(yīng),故選項說法錯誤。C、純堿可用于玻璃、造紙、紡織等的生產(chǎn),故選項說法正確。D、工業(yè)上純堿可用侯氏制堿法進(jìn)行生產(chǎn),故選項說法正確。4.(2023懷化)化肥和農(nóng)藥影響農(nóng)作物的產(chǎn)量。下列說法正確的是()A.合理施用化肥和農(nóng)藥,可以提高農(nóng)作物產(chǎn)量 B.尿素[CO(NH2)2]屬于復(fù)合肥料 C.將銨態(tài)氮肥與草水灰混合用,有利于增加肥效 D.大量施用農(nóng)藥會導(dǎo)致環(huán)境和農(nóng)產(chǎn)品污染,因此要禁止施用農(nóng)藥【答案】A【解析】A.合理施用化肥和農(nóng)藥,可以提高農(nóng)作物產(chǎn)量,同時還可以防止污染環(huán)境,所以選項A說法正確;B.尿素[CO(NH2)2]在氮磷鉀三種元素中只含有氮元素,則屬于氮肥,不屬于復(fù)合肥,所以選項B說法錯誤;C.草木灰呈堿性,含有氫氧根離子,將銨態(tài)氮肥與草水灰混合施用,銨根離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氨氣,氨氣揮發(fā)導(dǎo)致氮元素流失,會降低肥效,所以選項C說法錯誤;D.大量施用農(nóng)藥會導(dǎo)致環(huán)境和農(nóng)產(chǎn)品污染,因此要合理的施用農(nóng)藥,但不能禁止使用,所以選項D說法錯誤。5.(2023重慶B)某品牌蘇打氣泡水的標(biāo)簽如表所示,下列關(guān)于該飲料的說法錯誤的是()類別:弱酸性飲料,pH≈6.5配料:水、食用鹽、二氧化碳、檸檬酸、碳酸氫鈉等A.用pH試紙精確測定該飲料的pH B.整瓶口感一致說明溶液具有均一性 C.過濾不能分離水和碳酸氫鈉 D.能補充運動后流失的水和無機(jī)鹽【答案】A【解析】A、pH試紙只能粗略測定溶液的pH,讀數(shù)只能讀到整數(shù),故選項錯誤;B、溶液具有均一性,因此整瓶口感一致,故選項正確;C、過濾是將不溶性固體和液體分離的操作,而碳酸氫鈉可溶于水,因此過濾不能分離水和碳酸氫鈉,故選項正確;D、飲料中含有食用鹽、水、碳酸氫鈉等,因此可以補充運動后流失的水和無機(jī)鹽,故選項正確。6.(2023懷化)下列各組物質(zhì)在同一溶液中能大量共存,且溶液為無色的是()A.NaCl、BaCl2、HCl B.CuCl2、KCl、H2SO4 C.Ca(NO3)2、Na2CO3、KOH D.HCl、NaOH、Na2SO4【答案】A【解析】A、三種物質(zhì)在溶液中相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水,能在溶液中大量共存,且不存在有色離子,故選項正確。B、三種物質(zhì)在溶液中相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水,能在溶液中大量共存,但氯化銅在溶液中呈藍(lán)色,故選項錯誤。C、Ca(NO3)2、Na2CO3在溶液中能相互交換成分生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉,不能大量共存,故選項錯誤。D、HCl、NaOH在溶液中能相互交換成分生成氯化鈉和水,不能大量共存,故選項錯誤。7.(2023達(dá)州)下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤檢驗:敞口放置的NaOH溶液是否變質(zhì)溶測定溶液pH是否大于7B分離:鐵粉和銅粉的固體混合物加入足量的硝酸銀溶液,過濾C除雜:KNO3溶液混有少量K2SO4加入適量的Ba(NO3)2溶液,過濾D鑒別:NH4HCO3固體和NH4Cl固體分別加入熟石灰粉末混合研磨,聞氣味【答案】C【解析】A、變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉,氫氧化鈉和碳酸鈉溶液均顯堿性,pH均大于7,不能敞口放置的NaOH溶液是否變質(zhì),故選項實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康?。B、鐵粉和銅粉均能與足量的硝酸銀溶液,不能鑒別分離故選項實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康?。C、K2SO4能與適量的Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀,能能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則故選項實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康?。D、NH4HCO3固體和NH4Cl固體均屬于銨態(tài)氮肥,均能與熟石灰粉末混合研磨產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣,不能鑒別故選項實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康摹?.(2023重慶A)下列實驗方法或操作能達(dá)到目的的是()序號實驗或操作目的實驗方法或操作A鑒別木炭粉和氧化銅混合加熱觀察是否有紅色物質(zhì)生成B粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除操作依次為稱量、過濾、溶解和蒸發(fā)C除去氯化鈉溶液中的硫酸鈉加入適量的氫氧化鈉溶液并過濾D增加魚池中的氧氣含量打開魚池水泵,將水噴向空中【答案】D【解析】A、混合加熱觀察是否有紅色物質(zhì)生成,不能鑒別木炭粉和氧化銅,故選項實驗方法或操作不能達(dá)到目的。B、首先稱量粗鹽的質(zhì)量,粗鹽的主要成分是氯化鈉,粗鹽提純是通過溶解(把不溶物與氯化鈉初步分離)、過濾(把不溶物徹底除去)、蒸發(fā)(氯化鈉從溶液中分離出來)得到精鹽的過程,故選項實驗方法或操作不能達(dá)到目的。C、硫酸鈉與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),不能除去雜質(zhì),不符合除雜原則,故選項實驗方法或操作不能達(dá)到目的。D、氧氣不易溶于水,打開魚池水泵,將水噴向空中,能增加魚池中的氧氣含量,故選項實驗方法或操作能達(dá)到目的。9.(2023濱州)下列離子在溶液中可以大量共存的是()A. B.C. D.【答案】A【解析】A、該組中的四種離子在溶液中不能結(jié)合生成沉淀、氣體或水,能夠在同一溶液中大量共存,選項正確;B、該組離子中的氫離子與碳酸根離子在溶液中結(jié)合生成二氧化碳和水,所以該組離子不能在同一溶液中大量共存,選項錯誤;C、該組離子中的鈣離子與碳酸根離子在溶液中結(jié)合生成碳酸鈣沉淀,所以該組離子不能在同一溶液中大量共存,選項錯誤;D、該組離子中的鐵離子與氫氧根離子在溶液中結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀,所以該組離子不能在同一溶液中大量共存,選項錯誤。10.(2023廣安)某溶液中的溶質(zhì)可能含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的一種或幾種。為探究溶液中溶質(zhì)的成分,某興趣小組的同學(xué)向盛有一定量樣品的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量的變化趨勢如圖所示(已知:BaSO4既不溶于水,也不溶于酸)。下列有關(guān)說法正確的是()A.原溶液中一定沒有H2SO4,可能有Na2CO3 B.b點產(chǎn)生的沉淀為BaCO3和Mg(OH)2 C.a(chǎn)、b兩點之間對應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)有兩種 D.c點對應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)只有一種【答案】C【解析】A、由分析可知,原溶液中一定沒有H2SO4、Na2CO3,故選項說法錯誤。B、b點時氯化鎂和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生的沉淀為Mg(OH)2,故選項說法錯誤。C、a、b兩點之間的反應(yīng)是氯化鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇,對應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的氯化鋇和未反應(yīng)完的氯化鎂兩種,故選項說法正確。D、c點時氫氧化鋇過量,對應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鋇和過量的氫氧化鋇兩種,故選項說法錯誤。11.(2023廣西)海洋蘊含著豐富的資源,綜合開發(fā)利用海洋資源已成為世界各國研究的熱點。(1)海底蘊藏著大量的“可燃冰”。它屬于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。(2)鹽田中的海水經(jīng)過光照和風(fēng)力的作用,水不斷減少,食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷_______(填“增大”或“減小”),直到成為食鹽的飽和溶液。蒸發(fā)過程中,水分子本身_______(填“有”或“沒有”)發(fā)生變化。(3)海魚味道鮮美,魚肉中富含的_______(填營養(yǎng)素)在消化液作用下生成氨基酸。(4)海水淡化可緩解全球淡水資源短缺危機(jī)。請?zhí)岢鲆粭l節(jié)約用水的具體措施:_____。【解析】(1)海底蘊藏著大量“可燃冰”,可燃冰在短時間內(nèi)不能從自然界得到補充,屬于不可再生能源;(2)鹽田中的海水經(jīng)過光照和風(fēng)力的作用,水不斷減少,溶液質(zhì)量減少,而溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大,直到成為食鹽的飽和溶液。蒸發(fā)過程中,水分子本身沒有發(fā)生變化,只是水分子間的間隔變大;(3)魚肉中富含豐富的蛋白質(zhì),在消化液作用下生成氨基酸;(4)節(jié)約用水的措施很多,如用淘米水澆花、洗菜水沖廁所、隨手關(guān)水龍頭等?!敬鸢浮浚?)不可再生(2)增大沒有(3)蛋白質(zhì)(4)用淘米水澆花(合理即可)12.(2023新疆)鹽酸和碳酸鈉是重要的化工產(chǎn)品,也是實驗室中重要的化學(xué)試劑。(1)增大壓強(qiáng),HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài),原因是分子的發(fā)生了改變。(2)碳酸鈉俗稱,屬于(填“酸”“堿”或“鹽”),廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。(3)在鹽酸中加入一定量碳酸鈉固體充分反應(yīng)。①此反應(yīng)的現(xiàn)象是。②如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子,用pH試紙測定反應(yīng)后溶液的酸堿度,pH7(填“>”“=”或“<”)。反應(yīng)后的圖中R代表的離子是。(4)下列物質(zhì)中能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的是(填字母)。A.PbB.NaHCO3C.KOHD.NaNO3E.Al2O3【解析】(1)物質(zhì)三態(tài)的變化屬于物理變化,改變的是粒子之間的間隔,所以增大壓強(qiáng),HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài),原因是分子的間隔發(fā)生了改變;(2)碳酸鈉俗名為純堿或蘇打,碳酸鈉含有金屬陽離子和酸根陰離子,屬于鹽;(3)①碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,故此反應(yīng)的現(xiàn)象為:固體粉末逐漸溶解,溶液中有氣泡產(chǎn)生;②根據(jù)圖示,反應(yīng)后的溶液中鹽酸過量了,則溶液顯酸性,則pH<7;氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成,所以反應(yīng)后的圖中R代表的離子是Na+;(4)A、Pb的金屬活動性拉于氫之前,能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉛和氫氣,符合題意;B、NaHCO3和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,符合題意:C、KOH與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水,符合題意:D、NaNO3和稀鹽酸互相交換成分無沉淀、氣體和水生成,不能發(fā)生反應(yīng),不符合題意:E、Al2O3和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,符合題意:【答案】(1)間隔;(2)純堿或蘇打;鹽;(3)①固體粉末逐漸溶解,溶液中有氣泡產(chǎn)生;②<;Na+;(4)ABCE。13.(2023涼山州)今年是侯德榜《純堿制造》一書出版90周年。侯氏制堿法以氯化鈉、水、氨氣(NH3)、CO2為原料,既能制備純堿(Na2CO3),又能制得氮肥。其主要工藝流程如圖:?流程圖中反應(yīng)①的原理為NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl。請結(jié)合圖中信息回答問題。(1)操作Ⅰ為。(2)下列說法錯誤的是。A.工藝流程中CO2可循環(huán)使用B.Na2CO3是由離子構(gòu)成的化合物C.NaHCO3俗稱小蘇打,可用于治療胃酸過多D.NH4Cl可作氮肥,能使植物莖稈粗壯,增強(qiáng)植物抗倒伏能力【解析】(1)操作Ⅰ是分離碳酸氫鈉固體與氯化銨溶液的方法,即過濾操作;(2)A.由工藝流程圖可知,二氧化碳是反應(yīng)②的生成物,又是反應(yīng)①的反應(yīng)物,因此在該流程中CO2可循環(huán)使用,說法正確;B.Na2CO3是由鈉離子與碳酸根離子構(gòu)成的化合物,說法正確;C.NaHCO3俗稱小蘇打,能與鹽酸反應(yīng),因此可用于治療胃酸過多,說法正確;D.NH4Cl可作氮肥,能使植物枝葉繁茂、葉色濃綠,還能提高產(chǎn)量,但不能增強(qiáng)植物抗倒伏能力,說法錯誤。【答案】(1)過濾;(2)D。14.(2023聊城)海洋是巨大的資源寶庫,從海水中提取金屬鎂的過程如下圖,請回答下列問題:(1)A的化學(xué)式為_______。(2)步驟Ⅲ中操作a的名稱是_______。(3)步驟Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)以上過程未涉及到的基本反應(yīng)類型是_______。【解析】(1)石灰石主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣在高溫條件下發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鈣、二氧化碳,則A的化學(xué)式為CaO。(2)通過過濾可將難溶于水的固體物質(zhì)與水分離,步驟Ⅲ中操作a的名稱是過濾。(3)步驟II是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,海水中含有豐富的氯化鎂,氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,則步驟Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。(4)步驟I發(fā)生的反應(yīng)是:CaCO3CaO+CO2↑,該反應(yīng)屬于分解反應(yīng);步驟II發(fā)生的反應(yīng)是:CaO+H2O=Ca(OH)2,該反應(yīng)屬于化合反應(yīng),步驟Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)是:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),則以上過程未涉及到的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)?!敬鸢浮浚?)CaO(2)過濾(3)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(4)置換反應(yīng)15.(2023天津)某氯化鈉固體樣品中可能含有硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鎂、硫酸銅和碳酸鈣中的一種或幾種。為確定其成分,取40g固體樣品,按下列流程進(jìn)行實驗?;卮鹣铝袉栴}:(1)白色沉淀A的化學(xué)式為_____;(2)寫出生成白色沉淀B的化學(xué)方程式____;(3)固體樣品中除氯化鈉外,還一定存在_____;(4)已知實驗中得到2g白色沉淀A,2.33g白色沉淀B,5.8g白色沉淀C,則固體樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____?!窘馕觥磕陈然c固體樣品中可能含有硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鎂、硫酸銅和碳酸鈣中的一種或幾種:加入足量水溶解、過濾得到白色沉淀A:碳酸鈣難溶于水,硝酸鋇與硫酸鈉或硫酸銅反應(yīng)也可以生成硫酸鋇白色沉淀,加入過量稀鹽酸沉淀全部溶解,可確定白色沉淀A是碳酸鈣,不是硫酸鋇,則成分一定含有碳酸鈣;得到無色溶液1:硫酸銅溶液顯藍(lán)色,則成分中一定不含有硫酸銅,滴加氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng),得到白色沉淀B,加過量稀鹽酸沉淀不溶解,可知白色沉淀是硫酸鋇,則確定成分中一定含有硫酸鈉,硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng),確定一定不含有硝酸鋇;溶液2中含有硫酸鈉,可能含有氯化鎂,加入過量的氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀C,可知白色沉淀是氫氧化鎂,則成分一定含氯化鎂;溶液3含有氯化鈉和過量的氫氧化鈉,加過量稀鹽酸蒸發(fā)、結(jié)晶得到氯化鈉固體;故固體樣品中除氯化鈉外,還一定存在碳酸鈣、硫酸鈉和氯化鎂;(1)由分析可知,白色沉淀是;(2)由分析可知:生成白色沉淀B的反應(yīng)是氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,化學(xué)方程式為BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。(3)由分析可知:固體樣品中除氯化鈉外,還一定存在碳酸鈣、硫酸鈉和氯化鎂;(4)2g白色沉淀A是碳酸鈣,2.33g白色沉淀B是硫酸鋇沉淀,5.8g白色沉淀C是氫氧化鎂,則樣品中硫酸鈉、氫氧化鈉的質(zhì)量分別為:則固體樣品中國氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:?!敬鸢浮浚?)(2)(3)、、(4)67.7%16.(2023懷化)海水是一種重要資源,利用海水可制取金屬鎂等物質(zhì)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗流程:根據(jù)流程回答下列問題:(1)操作Ⅰ的名稱是,該操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和;該儀器在操作Ⅰ中的作用是。操作Ⅰ中加入的NaOH溶液應(yīng)過量,其目的是。(2)試劑X是(填名稱),寫出溶液A中加入試劑X發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。【解析】(1)操作Ⅰ能將溶液A和固體B分離,為過濾操作;過濾操作中需要用到的儀器為鐵架臺(帶鐵圈)、燒杯、漏斗、玻璃棒,其中燒杯、漏斗、玻璃棒為玻璃儀器;過濾操作中玻璃棒的作用為引流,防止液體濺出。NaOH溶液能與MgCl2反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈉,實驗中需要加過量的NaOH,可以將MgCl2完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀。(2)MgCl2溶液中含有少量的NaCl,加入過量的NaOH溶液,反應(yīng)后過濾得到的濾液A中溶質(zhì)為NaOH、NaCl,固體B為Mg(OH)2;氫氧化鎂難溶于水,能與酸反應(yīng),NaOH能與HCl反應(yīng)生成NaCl與H2O,Mg(OH)2能與HCl反應(yīng)生成MgCl2與H2O,則X試劑為稀鹽酸。溶液A中NaOH與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:NaOH+HCl=NaCl+H2O?!敬鸢浮浚?)過濾;玻璃棒;引流;將MgCl2完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀;(2)稀鹽酸;NaOH+HCl=NaCl+H2O。17.(2023株洲)已知銨態(tài)氮肥能與堿反應(yīng),放出有強(qiáng)烈刺激性氣味的氨氣。現(xiàn)有氨水、碳酸氫銨、硫酸銨[(NH4)2SO4]、氯化銨(NH4Cl)、硝酸銨(NH4NO3)、尿素[CO(NH2)2]六種氮肥:(1)在上述六種化肥中,呈液態(tài),碳酸氫銨有強(qiáng)烈的氨味,據(jù)此可直接將它們與其他四種氮肥相區(qū)別。(2)其他四種氮肥的鑒別方法如圖所示。寫出氮肥B與硝酸鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(3)在A、B、C、D四種氮肥中,含氮量最高的是。【解析】尿素與堿不反應(yīng),其他三種均為銨態(tài)氮肥,均能與堿反應(yīng)釋放出氨氣,因此取余下的四種氮肥分別加堿,無氨味的尿素,有氨味產(chǎn)生的是硫酸銨、氯化銨和硝酸銨,即A是尿素;再取余下的三種銨態(tài)氮肥,分別加入硝酸鋇溶液,氯化銨和硝酸銨與硝酸鋇溶液不反應(yīng),硫酸銨能與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,因此B是硫酸銨;再取余下的兩種銨態(tài)氮肥,分別加入硝酸銀溶液,有白色沉淀生成的則是氯化銨,無沉淀生成的則是硝酸銨,即C是氯化銨,D是硝酸銨;(1)在上述六種化肥中,氨水呈液態(tài),碳酸氫銨有強(qiáng)烈的氨味,據(jù)此可直接將它們與其他四種氮肥相區(qū)別;(2)硫酸銨能與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸銨,化學(xué)方程式為(NH4)2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NH4NO3(3)A是尿素,尿素中,氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈46.7%;B是硫酸銨,硫酸銨中,氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈21.2%;C是氯化銨,氯化銨中,氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈26.2%;D是硝酸銨,硝酸銨中,氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=35%,則在A、B、C、D四種氮肥中,含氮量最高的是尿素?!敬鸢浮浚?)氨水;(2)(NH4)2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NH4NO3;(3)尿素或CO(NH2)2。18.(2023濱州)純堿在工業(yè)生產(chǎn)中用途極廣,廣泛應(yīng)用于冶金、造紙、紡織、印染和洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在預(yù)習(xí)了純堿的相關(guān)知識后,對純堿的制備和部分化學(xué)性質(zhì)展開項目式學(xué)習(xí),并對部分實驗廢液進(jìn)行了拓展探究。任務(wù)一:了解純堿的制備——“侯氏制堿法”“侯氏制堿法”的主要過程是利用飽和食鹽水先后吸收兩種氣體,生成碳酸氫鈉和氯化銨,再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。(1)“侯氏制堿法”中的“侯氏”指的是我國著名化學(xué)家;(2)“侯氏制堿法”的主要過程中需要吸收的兩種氣體是(填字母序號);A.Cl2B.NH3C.SO2D.CO2任務(wù)二:探究純堿與酸、堿、鹽的反應(yīng)向盛有一定量純堿溶液的三支試管中分別加入稀鹽酸、澄清石灰水、氯化鋇溶液,實驗現(xiàn)象記錄如下:試管編號123加入試劑稀鹽酸澄清石灰水氯化鋇溶液實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀任務(wù)三:對部分廢液的拓展探究化學(xué)興趣小組的同學(xué)將實驗后試管2和試管3中的物質(zhì)分別進(jìn)行過濾,得到濾液甲和飽液乙。[提出問題]濾液乙中的溶質(zhì)是什么?[猜想與假設(shè)]猜想一:氯化鈉;猜想二:氯化鈉和碳酸鈉;猜想三:。[進(jìn)行實驗]實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液乙于試管中,加入適量稀硫酸猜想三成立[拓展延伸]基于以上探究結(jié)論,同學(xué)們?nèi)∫欢康臑V液甲和濾液乙于小燒杯中混合;發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?!窘馕觥咳蝿?wù)一:(1)侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法,是我國化學(xué)工程專家侯德榜于1943年創(chuàng)立的,是將氨堿法和合成氨法兩種工藝聯(lián)合起來,同時生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品的方法,“侯氏制堿法”中的“侯氏”指的是我國著名化學(xué)家侯德榜(2)我國化工先驅(qū)侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”是利用飽和食鹽水依次吸收氨氣和二氧化碳最終制得碳酸鈉等產(chǎn)品,該法的主要反應(yīng)為NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl,則“侯氏制堿法”的主要過程中需要吸收的兩種氣體是CO2和NH3,故選:BD;任務(wù)二:向盛有一定量純堿溶液中加入稀鹽酸,純堿是碳酸鈉的俗稱,碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,則可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生;任務(wù)三:【猜想與假設(shè)】純堿溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,若恰好完全反應(yīng),濾液乙中的溶質(zhì)是氯化鈉,若碳酸鈉溶液過量,濾液乙中的溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉,若氯化鋇溶液過量,濾液乙中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇,猜想一:氯化鈉,猜想二:氯化鈉和碳酸鈉,則猜想三:氯化鈉和氯化鋇;【進(jìn)行實驗】實驗結(jié)論是猜想三成立,說明濾液乙中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇,取少量濾液乙于試管中,加入適量稀硫酸,氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,則可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀;【拓展延伸】碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,進(jìn)行過濾后得到甲濾液,濾液乙中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇,同學(xué)們?nèi)∫欢康臑V液甲和濾液乙于小燒杯中混合,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,說明甲濾液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉,碳酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)生成氯化鈉和白色沉淀碳酸鋇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl?!敬鸢浮咳蝿?wù)一:(1)侯德榜;(2)BD;任務(wù)二:有氣泡產(chǎn)生;任務(wù)三:【猜想與假設(shè)】氯化鈉和氯化鋇;【進(jìn)行實驗】產(chǎn)生白色沉淀;【拓展延伸】Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。19.(2023岳陽)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了碳酸鈉的性質(zhì)后,甲、乙、丙三位同學(xué)分別做了如下實驗:(1)甲同學(xué)向試管中加入少量的碳酸鈉溶液,再滴加幾滴酚酞溶液后發(fā)現(xiàn)溶液變紅,說明碳酸鈉溶液呈(填“酸性”、“中性“或“堿性”)。(2)丙同學(xué)向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鈣溶液后,發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(3)丁同學(xué)將甲、乙、丙三位同學(xué)實驗后的三支試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解,且有氣泡產(chǎn)生,完全反應(yīng)后溶液呈無色。他們決定對燒杯中溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究:【查閱資料】CaCl2溶液呈中性?!咎岢鰡栴}】燒杯中溶液的溶質(zhì)成分(除酚酞外)有哪些?【作出猜想】猜想Ⅰ:NaCl、CaCl2。猜想Ⅱ:(填化學(xué)式)?!緦嶒炋骄俊咳械纳倭咳芤河谠嚬苤校蛟嚬苤械渭覰a2CO3溶液,發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生?!緦嶒灲Y(jié)論】猜想Ⅱ成立?!痉此冀涣鳌啃〗M同學(xué)討論后,認(rèn)為檢驗燒杯中溶液的溶質(zhì)成分除了可以用Na2CO3溶液外,還可用下列選項中的代替(填字母)。A.pH試紙B.鐵粉C.銅粉D.CuSO4溶液【解析】(1)無色酚酞溶液遇堿性溶液變紅,甲同學(xué)向試管中加入少量的碳酸鈉溶液,再滴加幾滴酚酞溶液后發(fā)現(xiàn)溶液變紅,說明碳酸鈉溶液呈堿性。(2)丙同學(xué)向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鈣溶液后,發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁,發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。(3)【作出猜想】甲試管中鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,乙試管中氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,丙試管中氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉;丁同學(xué)將甲、乙、丙三位同學(xué)實驗后的三支試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解,且有氣泡產(chǎn)生,完全反應(yīng)后溶液呈無色,鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)再和碳酸鈣反應(yīng),沉淀全部溶解且有氣泡產(chǎn)生說明鹽酸恰好完全反應(yīng)或者過量,鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉,鹽酸和碳酸鈣、氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣,則燒杯中溶液的溶質(zhì)成分(除酚酞外),一定有NaCl、CaCl2,鹽酸可能過量,則猜想Ⅱ為:NaCl、CaCl2、HCl(填化學(xué)式)?!痉此冀涣鳌緼、pH試紙能測量溶液的酸堿度,NaCl、CaCl2溶液呈中性,若鹽酸過量,能用pH試紙檢測出來,故選項正確。B、鐵粉能和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,能觀察到有氣泡產(chǎn)生,故選項正確。C、在金屬活動性順序中,銅排在氫后面,則銅粉不能和鹽酸反應(yīng),故選項錯誤。D、CuSO4溶液不能和鹽酸反應(yīng),故選項錯誤。故選:AB。【答案】(1)堿性。(2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。(3)【作出猜想】NaCl、CaCl2、HCl;【反思交流】AB。20(2023陜西)小明參加學(xué)校組織的勞動實踐活動。(1)小明在麥田勞動時看到麥子葉色濃綠,長勢喜人,農(nóng)場工人告訴他是及時施用了一種復(fù)合肥。農(nóng)場倉庫存放的化肥有KNO3、K2SO4、NH4Cl,其中屬于復(fù)合肥的是,三種化肥包裝袋上均寫著防雨防潮,其原因是。(2)小明想在家里嘗試無土栽培,便從農(nóng)場帶回了三種化肥,使用時卻因標(biāo)記不清而無法區(qū)分KNO3和K2SO4,于是到化學(xué)實驗室進(jìn)行鑒別。他取少量其中一種化肥于試管中,加水溶解后,向其中滴加2~3滴某溶液,立即出現(xiàn)了白色沉淀,可確定所取的化肥是K2SO4。請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(只寫一個)。配制無土載培營養(yǎng)液時,小明依據(jù)如圖想先配制兩種化肥的飽和溶液以備后用。配制時,假設(shè)室溫為20℃,若小明用等體積的水配制成恰好飽和的兩種化肥溶液,則兩種溶液中NH4Cl與KNO3的質(zhì)量比為?!窘馕觥浚?)KNO3中含有農(nóng)作物需求量大的氮、磷、鉀中的氮元素與鉀元素,屬于復(fù)合肥;K2SO4中含有農(nóng)作物需求量大的氮、磷、鉀中的鉀元素,屬于鉀肥;NH4Cl中含有農(nóng)作物需求量大的氮、磷、鉀中的氮元素,屬于氮肥;三種化肥包裝袋上均寫著防雨防潮,其原因是三種化肥均易溶于水(2)鑒別KNO3和K2SO4兩種化肥,可采用含有鋇離子的溶液,如氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液或氫氧化鋇溶液,因為它們與硝酸鉀均不反應(yīng),均能與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,氯化鋇溶液與硫酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀,化學(xué)方程式為BaCl2+K2SO4=2KCl+BaSO4↓,硝酸鋇溶液與硫酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀,化學(xué)方程式為Ba(NO3)2+K2SO4=2KNO3+BaSO4↓,氫氧化鋇溶液與硫酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀,化學(xué)方程式為Ba(OH)2+K2SO4=2KOH+BaSO4↓;(3)由溶解度曲線可知,20℃時,氯化銨的溶解度為37.2g,硝酸鉀的溶解度為31.6g,配制時,假設(shè)室溫為20℃,若小明用等體積的水配制成恰好飽和的兩種化肥溶液,則兩種溶液中NH4Cl與KNO3的質(zhì)量比為37.2:31.6=372:316=93:79?!敬鸢浮浚?)硝酸鉀或KNO3;三種化肥均易溶于水;(2)BaCl2+K2SO4=2KCl+BaSO4↓(合理即可);(3)93:79(合理即可)?!?022年中考題】1.(2022懷化)植物生長需要養(yǎng)分,施肥是使農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段。下列物質(zhì)屬于復(fù)合肥料的是()A.NH4H2PO4 B.Ca3(PO4)2 C.K2CO3 D.CO(NH2)2【答案】A【解析】A、NH4H2PO4中含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素與磷元素,屬于復(fù)合肥,選項正確;B、Ca3(PO4)2中僅含有氮、磷、鉀三種元素中的磷元素,屬于磷肥,選項錯誤;C、K2CO3中僅含有氮、磷、鉀三種元素中的鉀元素,屬于鉀肥,選項錯誤;D、CO(NH2)2中僅含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素,屬于氮肥,選項錯誤,故選A。2.(2022衡陽)化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用。為了增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力,建議施用的化肥是()A.Ca(H2PO4)2 B.NH4HCO3 C.KCl D.CO(NH2)2【答案】A【解析】為了增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力,建議施用的化肥是磷肥。A、Ca(H2PO4)2含有磷元素,屬于磷肥,符合題意;B、NH4HCO3含有氮元素,屬于氮肥,不符合題意;C、KCl含有鉀元素,屬于鉀肥,不符合題意;D、CO(NH2)2含有氮元素,屬于氮肥,不符合題意。3.(2022昆明)下列不屬于氮肥的是()A.K2SO4 B.(NH4)2SO4 C.NH4HCO3 D.CO(NH2)【答案】A【解析】根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式進(jìn)行分析,氮肥化學(xué)式中一定含有氮元素,K2SO4化學(xué)式中不含有氮元素,不屬于氮肥。4.(2022自貢)振興鄉(xiāng)村,發(fā)展農(nóng)業(yè)生產(chǎn),化肥起著重要作用。下列化肥中屬于磷肥的是()A.尿素 B.硫酸鉀 C.碳酸氫銨 D.磷酸二氫鈣【答案】D【解析】A、尿素由碳、氫、氧、氮四種元素組成,含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的氮元素,屬于氮肥;B、硫酸鉀由鉀、硫、氧三種元素組成,含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的鉀元素,屬于鉀肥;C、碳酸氫銨由碳、氫、氮、氧四種元素組成,含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的氮元素,屬于氮肥;D、磷酸二氫鈣由磷、氧、氫、鈣四種元素組成,含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的磷元素,屬于磷肥。5.(2022揚州)石灰石的主要成分是CaCO3,下列說法不正確的是()A.CaCO3屬于碳酸鹽 B.貝殼和珍珠中含有CaCO3C.CaCO3易溶于水 D.CaCO3可用作補鈣劑【答案】C【解析】A、CaCO3中含有碳酸根離子,屬于碳酸鹽,故A正確;B、貝殼和珍珠中主要成分是CaCO3,故B正確;C、CaCO3難溶于水,故C錯誤;D、CaCO3含鈣元素,且能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣,可用作補鈣劑,故D正確。6.(2022成都)自然界中含氮化合物種類較多,下列物質(zhì)屬于鹽的是()A.NO2 B.NH3 C.NH4NO3 D.HNO3【答案】C【解析】A、NO2屬于氧化物,不符合題意;B、NH3屬于化合物,不屬于鹽,不符合題意;C、NH4NO3由銨根離子和硝酸根離子構(gòu)成,屬于鹽,符合題意;D、HNO3屬于酸,不符合題意。7.(2022自貢)分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要方法之一。下列物質(zhì)分類錯誤的是()A.氧化物:SO2、CuO、KMnO4B.酸:HCl、H2SO4、HNO3C.堿:NaOH、Ca(OH)2、NH3H2OD.鹽:NH4Cl、AgNO3、BaSO4【答案】A【解析】A、SO2、CuO屬于氧化物,KMnO4是由鉀、錳、氧三種元素組成的化合物,不屬于氧化物,故選項說法錯誤。B、HCl、H2SO4、HNO3在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物,均屬于酸,故選項說法正確。C、NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物,均屬于堿,故選項說法正確。D、NH4Cl、AgNO3、BaSO4是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物,均屬于鹽,故選項說法正確。8.(2022泰安)下列各組離子在pH大于7的溶液中,能大量共存的是()A.H+、Ba2+、、 B.Mg2+、K+、、Cl-C.Na+、Ba2+、、 D.Na+、Ba2+、OH-、Cl-【答案】D【解析】根據(jù)題干信息,該溶液pH大于7,所以溶液顯堿性,溶液中存在OH-,且各種離子之間不反應(yīng)。A、H+、兩種離子能結(jié)合成碳酸,碳酸不穩(wěn)定,會分解成水和二氧化碳,Ba2+、兩種離子能結(jié)合成碳酸鋇沉淀,不能大量共存,此選項錯誤;B、Mg2+、OH-兩種離子能結(jié)合成氫氧化鎂沉淀,不能大量共存,此選項錯誤;C、Ba2+、兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀,不能大量共存,此選項錯誤;D、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水,可以共存,此選項正確。9.(2022江西)合理使用食品添加劑可成就美食,維護(hù)健康。下列食品添加劑與其作用不相符的是()A.食鹽—調(diào)味劑 B.蔗糖—甜味劑C.碳酸鈣—預(yù)防骨質(zhì)疏松 D.小蘇打—預(yù)防甲狀腺腫大【答案】D【解析】A、食鹽是氯化鈉,具有咸味,能作調(diào)味劑;正確;B、蔗糖具有甜味,可以食用,則可以作甜味劑;正確;C、鈣主要存在于人體的骨骼和牙齒,碳酸鈣能預(yù)防預(yù)防佝僂病、骨質(zhì)疏松等;正確;D、小蘇打是碳酸氫鈉不含有碘元素;碘是甲狀腺激素的重要成分,加碘食鹽能預(yù)防甲狀腺腫大;錯誤。10.(2022安徽)完成“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”和“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”兩個實驗,都必需用到的儀器是()A.玻璃棒 B.酒精燈C.漏斗 D.試管【答案】A【解析】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制需要計算、稱量(使用托盤天平、藥匙)、量取(使用量筒、膠頭滴管)、溶解(使用燒杯、玻璃棒)。粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除需要進(jìn)行溶解(使用燒杯、玻璃棒)、過濾(使用鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒)、蒸發(fā)(使用酒精燈、蒸發(fā)皿、三腳架、玻璃棒)。所以都必需用到的儀器是玻璃棒,故選A。11.(2022南充)某化學(xué)實驗小組書寫的化學(xué)式、俗名以及歸類完全正確的是()A.NaOH、苛性鈉、堿 B.C2H5OH、酒精、無機(jī)物C.CO2、干冰、有機(jī)物 D.Na2CO3、小蘇打、鹽【答案】A【解析】A、氫氧化鈉化學(xué)式為NaOH,俗稱苛性鈉、火堿、燒堿,屬于堿,說法正確;B、乙醇化學(xué)式為C2H5OH,俗稱酒精,屬于有機(jī)物,說法不正確;C、二氧化碳化學(xué)式為CO2,固體二氧化碳俗稱干冰,屬于無機(jī)物,說法不正確;D、碳酸鈉化學(xué)式為Na2CO3,俗稱純堿、蘇打,為鹽類,說法不正確。12.(2022重慶)俄羅斯是世界上鉀肥、小麥和葵花籽油的主要生產(chǎn)國。下列說法不正確的是()A.KNO3屬于復(fù)合肥料 B.面粉的主要成分是淀粉C.葵花籽油中富含油脂 D.亂用化肥不會污染土壤【答案】D【解析】A、復(fù)合肥是指同時含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素的化學(xué)肥料,硝酸鉀中含K、N兩種營養(yǎng)元素,所以硝酸鉀是復(fù)合肥,故選項正確;B、面粉是由小麥制成的,其主要成分是淀粉,故選項正確;C、葵花籽油是葵花籽提煉的植物油,富含大量油脂,故選項正確;D、亂用化肥可能會造成水體及土壤污染、土壤板結(jié)等,故選項錯誤。13.(2022梧州)海洋是人類寶貴的自然資源。下列說法錯誤的是()A.海水淡化——利用物質(zhì)的溶解度不同進(jìn)行蒸餾分離 B.海水曬鹽——利用太陽能和風(fēng)能蒸發(fā)水分得到粗鹽 C.海水制鎂——利用堿將鎂元素富集,提純后電解 D.海水“制堿”——利用氨堿法以食鹽等原料制取純堿【答案】A。【解析】A、蒸餾是利用物質(zhì)的沸點不同將混合物分離,A錯誤;B、海水曬鹽是利用風(fēng)能,太陽能將海水蒸發(fā)得到粗鹽,B正確;C、海水中氯化鎂的濃度很小,所以“海水制鎂”實現(xiàn)了鎂元素的富集提純,提純后將氯化鎂電解,C正確;D、海水制堿利用氨堿法以食鹽等原料制取純堿,D正確。14(2022棗莊)實驗室有一包固體粉末,可能含有Na2CO3、K2SO4、Ba(OH)2中的一種或幾種。為了探究其成分,實驗過程如圖所示:下列說法錯誤的是()A.步驟Ⅰ中得到的溶液一定顯堿性 B.步驟Ⅱ中沉淀若全部溶解,則原固體粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3,一定沒有K2SO4C.步驟Ⅱ中沉淀若部分溶解,則原固體粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4D.步驟Ⅱ中沉淀若不溶解,則原固體粉末一定有Ba(OH)2,可能有Na2CO3、K2SO4【答案】D?!窘馕觥刻妓岣x子和鋇離子反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀,硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀。碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉,硫酸鉀和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀,A、步驟Ⅰ中得到的溶液一定顯堿性,A正確;B、步驟Ⅱ中沉淀若全部溶解,沉淀一定只含有碳酸鋇,一定不含硫酸鋇,原固體粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3,一定沒有K2SO4,B正確;C、步驟Ⅱ中沉淀若部分溶解,沉淀中一定含有碳酸鋇和硫酸鋇,原固體粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4,C正確;D、步驟Ⅱ中沉淀若不溶解,則原固體粉末一定有氫氧化鋇和硫酸鉀,一定不含碳酸鈉,D錯誤。15.(2022濱州)海水是一種重要的自然資源,鎂被譽為海洋里寶貴的“國防元素”。從海水或鹵水(含氯化鎂)中提取鎂的主要步驟如下:下列有關(guān)說法不正確的是()A.步驟①→步驟②是為了將氯化鎂聚集起來,獲得比較純凈的氯化鎂 B.操作A的名稱是過濾 C.步驟③發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本類型屬于復(fù)分解反應(yīng) D.加入的試劑B是鹽酸【答案】C【解析】A、海水中氯化鎂的含量較少,通過步驟①→步驟②其目的是將氯化鎂聚集起來,獲得比較純凈的氯化鎂,A正確;B、操作A可以將固體和液體分離,其操作名稱為過濾,B正確;C、步驟③中氯化鎂通電分解生成鎂和氯氣,該反應(yīng)符合“一變多”的特點,屬于分解反應(yīng),C不正確;D、由流程圖分析可知,把氫氧化鎂轉(zhuǎn)化成氯化鎂需加入鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng),D正確。16.(2022青島)2022年4月16日,“神舟十三號”三位航天員“太空出差”凱旋歸來。彰顯了我國在航天領(lǐng)域的科技實力。制造載人飛船和太空艙使用了鎂合金和鈦合金,工業(yè)上可用如圖所示流程制備鎂和鈦。下列說法不正確的是()A.步驟①中可以加入石灰乳 B.步驟②和④中發(fā)生的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng) C.該流程中氯化鎂可以循環(huán)利用 D.步驟④中氬氣作保護(hù)氣是因為其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【解析】選B。A、步驟①是海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂,加入的物質(zhì)是堿,步驟①中可以加入石灰乳,選項正確。B、步驟②和④中發(fā)生的反應(yīng)分別是氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水、鎂和四氯化鈦反應(yīng)生成鈦和氯化鎂,發(fā)生的分別是復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng),選項錯誤。C、氯化鎂在流程中,既是流程中某個反應(yīng)的反應(yīng)物,也是流程中另一個反應(yīng)的生成物,可循環(huán)利用,選項正確。D、氬氣的化學(xué)性質(zhì)很不活潑,在步驟④中氬氣作保護(hù)氣,選項正確。17.(2022海南)我省是海洋大省,海水淡化一直是重要研究課題,膜技術(shù)的引入使研究有了突破性進(jìn)展。如圖對醋酸纖維膜右側(cè)的海水加壓,水分子可透過膜進(jìn)入左側(cè)淡水池,而海水中各種離子不能通過膜,從而得到淡水。下列有關(guān)說法正確的是()在未加壓的情況下,也可使淡水量增加 B.持續(xù)增大壓強(qiáng)更有利于得到更多的淡水C.a(chǎn)口排出液通過蒸發(fā)結(jié)晶得到精制食鹽 D.加壓后a口排出液中離子的種類不變【解析】選D。A、在未加壓的情況下,水分子很少透過膜進(jìn)入左側(cè)淡水池,不能使淡水量增加,錯誤;B、持續(xù)增大壓強(qiáng)達(dá)到一定濃度后,水分子就很少可以透過膜進(jìn)入左側(cè)淡水池,不會持續(xù)得到更多的淡水,錯誤;C、a口排出液通過蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽,而不是精制食鹽,錯誤;D、因為對醋酸纖維膜右側(cè)的海水加壓,水分子可透過膜進(jìn)入左側(cè)淡水池,而海水中各種離子不能通過膜,所以加壓后a口排出液中離子的種類不變,正確。18.(2022重慶B)侯氏制堿法的原理為NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl。下列說法不正確的是()A.兩種產(chǎn)物均屬于鹽 B.反應(yīng)后溶液中不含碳酸氫鈉 C.常溫下NaCl溶液pH=7 D.該反應(yīng)消耗CO2體現(xiàn)“碳中和”【解析】選B。碳酸氫鈉能溶于水,反應(yīng)后溶液中仍含有碳酸氫鈉。反應(yīng)消耗CO2,能減少二氧化碳的排放,能體現(xiàn)“碳中和”。19.(2022永州)工業(yè)上常采用氨堿法生產(chǎn)純堿。其工業(yè)流程如圖:上述過程的化學(xué)反應(yīng)原理為:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑下列說法正確的是()A.該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度大 B.析出晶體后剩余溶液中的溶質(zhì)只有NH4Cl C.析出晶體后的溶液為NaHCO3的不飽和溶液 D.在加壓的條件下向飽和氨鹽水中通入CO2,能加速NaHCO3的生成【解析】選D。A、由NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl,該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小,錯誤。B、析出晶體后剩余溶液中的溶質(zhì)不是只有NH4Cl,還含有氯化鈉、碳酸氫鈉,錯誤。C、析出晶體是碳酸氫鈉,析出晶體后的溶液為NaHCO3的飽和溶液,錯誤。D、氨氣的水溶液顯堿性,能與二氧化碳反應(yīng),在加壓的條件下向飽和氨鹽水中通入CO2,能加速NaHCO3的生成,正確。20.(2022銅仁)1921年,正在美國留學(xué)的侯德榜先生為了發(fā)展我國的民族工業(yè)毅然回國,在當(dāng)時艱苦的條件下,成功摸索和改進(jìn)了西方的制堿方法,發(fā)明了聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法),其主要制備流程如下:(1)上述流程中氨氣可用氫氣和氮氣合成,工業(yè)上獲得氮氣的方法。(2)操作①的名稱。(3)寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式。(4)寫出工業(yè)上用純堿制燒堿的化學(xué)方程式。【解析】(1)液氮的沸點是﹣196℃,液氧的沸點是﹣183℃,分離液態(tài)空氣是利用液氮和液氧的沸點不同來制取氮氣,(2)操作將固體和液體分離開,是過濾操作,(3)氨氣、水、氯化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨,反應(yīng)方程式為NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;(4)工業(yè)上用純堿何熟石灰制燒堿的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。答案:(1)分離液態(tài)空氣法(2)過濾(3)NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH21.(202無錫)海水淡化常用蒸餾和膜分離等多種方法。(1)蒸餾的原理示意圖如圖1所示。蒸餾屬于(填“物理”或“化學(xué)”)變化。(2)膜分離的原理如圖2所示。將海水加壓一段時間后,水分子能透過分離膜,Na+和Cl﹣卻不能透過,右側(cè)海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“變大”“變小”或“不變”)。(3)膜分離的原理與化學(xué)實驗中物質(zhì)分離的操作相似。【解析】(1)蒸餾過程中只有水的狀態(tài)發(fā)生了變化,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化。(2)加壓后右側(cè)的水分子逐漸向左側(cè)轉(zhuǎn)移,Na+和Cl﹣卻不發(fā)生轉(zhuǎn)移,則右側(cè)的海水中水的質(zhì)量變小,氯化鈉的質(zhì)量不變,則氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。(3)膜分離能將水和氯化鈉分離,過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法,膜分離的原理與化學(xué)實驗中過濾操作原理相似。答案:(1)物理;(2)變大;(3)過濾22.(2022達(dá)州)海洋是一個巨大的資源寶庫。海水資源綜合利用的部分途徑如圖:已知:粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、MgCl2、CaCl2,流程中部分操作及試劑已省略。(1)“操作Ⅰ”中玻璃棒的作用是。(2)濾渣中除泥沙外還有(填化學(xué)式)。(3)反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(4)海水中本身就有氯化鎂,請分析反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)化過程的目的?!窘馕觥浚?)“操作Ⅰ”能將濾渣和濾液分離,是過濾操作,玻璃棒的作用是引流。(2)氫氧化鈉和氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,則濾渣中除泥沙外還有Mg(OH)2、CaCO3。(3)反應(yīng)③是氯化鎂通電分解生成鎂和氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2Mg+Cl2↑(4)海水中含有氯化鎂,但含量很少,氯化鎂溶解在海水中,不能直接提取出來,經(jīng)過①、②兩個步驟將海水中的鎂離子提取出來,得到純凈的氯化鎂,然后電解才能得到鎂,則反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)化過程的目的是富集氯化鎂。答案:(1)引流(2)Mg(OH)2、CaCO3(3)MgCl2Mg+Cl2↑(4)富集氯化鎂23.(2022紹興)“海洋強(qiáng)國”是國家戰(zhàn)略,紹興作為浙江海洋經(jīng)濟(jì)發(fā)展示范區(qū)的重要戰(zhàn)略節(jié)點,正以積極的姿態(tài)規(guī)劃發(fā)展海洋經(jīng)濟(jì)。利用海洋資源是海洋科技創(chuàng)新的新引擎。(1)鹽化工是我國重要海洋產(chǎn)業(yè)。鹽鹵中主要鹽類物質(zhì)及其含量如圖甲,利用鹽鹵生產(chǎn)金屬鎂的流程如圖乙。由圖甲可知,鹽鹵中含量最多的鹽是;流程圖中操作A的名稱是;若生產(chǎn)過程中鎂元素沒有損失,且其他鹽類中的鎂元素質(zhì)量可忽略不計,則1000克鹽鹵可制備金屬鎂克。(2)地球表面70%以上是海洋,各種海洋能源有待開發(fā),你覺得開發(fā)前景廣闊的能源有。【解析】(1)由圖甲中鹽鹵中主要鹽類物質(zhì)及其含量,鹽鹵中含量最多的鹽是氯化鈉。操作A能將濾液和氫氧化鎂沉淀分離,是過濾操作。若生產(chǎn)過程中鎂元素沒有損失,且其他鹽類中的鎂元素質(zhì)量可忽略不計,則1000克鹽鹵可制備金屬鎂的質(zhì)量為142.5g××100%+60g××100%=48g。(2)地球表面70%以上是海洋,各種海洋能源有待開發(fā),海洋中開發(fā)前景廣闊的能源有潮汐能(合理即可)。答案:(1)氯化鈉過濾48(2)潮汐能(合理即可)24.(2022連云港)連云港海洋資源豐富,應(yīng)用前景廣闊。(1)海水曬鹽。如圖是利用海水提取粗鹽的過程:①“蒸發(fā)池”中質(zhì)量逐漸減少的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。②實驗室里除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)一般步驟為溶解、過濾、蒸發(fā),這三種基本操作中都要使用的玻璃儀器是。③析出晶

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