四川省遂寧市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期周練1(含解析)_第1頁
四川省遂寧市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期周練1(含解析)_第2頁
四川省遂寧市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期周練1(含解析)_第3頁
四川省遂寧市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期周練1(含解析)_第4頁
四川省遂寧市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期周練1(含解析)_第5頁
已閱讀5頁,還剩9頁未讀 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

滿分:100分考試時(shí)間:75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1N-14一、選擇題(每題3分,共42分)1.對于熱化學(xué)方程式:,說法不正確的是()A.表示每摩爾反應(yīng)放出803.3kJ的熱量B.可知甲烷的燃燒熱為C.熱化學(xué)方程式可寫成:D.表明化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因2.下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說法不正確的是()A. B.C.按Cl、Br、I的順序,依次減小 D.越小,HX越穩(wěn)定3.下列說法正確的是()A.已知:H2(g)+S(g)=H2S(g)

△H1<0,H2(g)+S(s)=H2S(g)

△H2<0,則△H1<△H2B.已知稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol,則稀KOH與稀醋酸溶液的中和熱△H1=-57.3kJ/molC.C2H5OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

△H=1367.0kJ/molD.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)

△H>0,則lmolC(石墨,s)總鍵能比1molC(金剛石,s)總鍵能小4.對反應(yīng)A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)來說,下列反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.3mol/(L?s) B.v(B)=0.6mol/(L?min)C.v(C)=0.5mol/(L?min) D.v(D)=0.01mol/(L?s)5.NO催化O3生成O2的過程由三步基元反應(yīng)構(gòu)成,下列說法錯(cuò)誤的是()第一步:NO(g)+O3(g)=O2(g)+NO2(g)△H1;第二步:NO2(g)=O(g)+NO(g)△H2;第三步:O(g)+O3(g)=2O2(g)△H3。A.該反應(yīng)的中間體有三種B.第二步、第三步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C.總反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)速率決定D.NO能降低反應(yīng)總反應(yīng)的活化能6.下列說法不符合勒夏特列原理的是()A.反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g),平衡后壓縮容器,AB濃度增大B.密封保存碳酸飲料以防止CO2釋放C用飽和食鹽水凈化氯氣以減少氯氣溶于水D.酯化反應(yīng)中增加醇的用量以提高酸的轉(zhuǎn)化率7.將amolN2和3amolH2充入絕熱的固定容積密閉容器中,發(fā)生合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。下列選項(xiàng)中說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①體系的溫度不再改變;②體系的壓強(qiáng)不再改變;③混合氣體密度不再改變;④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變;⑤N2和H2的濃度之比達(dá)到1:3;⑥v(N2)正反應(yīng)=3v(H2)逆反應(yīng);⑦2v(H2)正反應(yīng)=3v(NH3)逆反應(yīng);⑧每有一根N≡N鍵斷裂就有6根N-H鍵形成。A.②④⑤⑥ B.②③⑥⑧ C.①②④⑥ D.①②④⑦8.下列方案設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.甲裝置可以定量測定化學(xué)反應(yīng)速率B.乙裝置可以由球中氣體顏色的深淺判斷溫度對平衡的影響C.丙裝置由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響D.丁裝置可以準(zhǔn)確測定中和熱9.相同溫度下,向體積相等的甲、乙兩密閉容器中分別充入1molPCl5和2molPCl5,發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列說法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)速率:甲<乙 B.PCl5的轉(zhuǎn)化率:甲>乙C.平衡后PCl3的體積分?jǐn)?shù):甲<乙 D.平衡后PCl5的濃度:甲<乙10.研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)τ诜磻?yīng)設(shè)計(jì)等具有重要意義,下列說法正確的是()A.知道了某過程有自發(fā)性之后,則可確定該過程是否一定會發(fā)生B.,低溫下能自發(fā)進(jìn)行C.電解水可以得到氫氣和氧氣,即常溫下水的分解反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)D.溶于水吸熱,說明其溶于水不是自發(fā)過程11.用CO合成甲醇的反應(yīng)為:。按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.溫度:B.正反應(yīng)速率:,C.平衡常數(shù):,D.平均摩爾質(zhì)量:,12.科學(xué)家研究出一種新的催化劑能有效處理汽車尾氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CA.圖甲中改變的反應(yīng)條件為加入等量的NO和COB.圖乙中縱坐標(biāo)可代表NO的百分含量C.圖丙中縱坐標(biāo)可代表CO的百分含量D.圖丁中a、b、c三點(diǎn)均已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)13.鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,敘述正確的是()。A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時(shí)間后,甲池的c()增加C.電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量減小D.陽離子通過交換膜向正極移動,形成閉合回路14.將電催化轉(zhuǎn)化成燃料和化學(xué)品具有重要意義。甲酸可以作為氫載體直接用于甲酸燃料電池。某科學(xué)家在常溫下用S—In催化劑電催化還原制甲酸的機(jī)理如圖1所示,反應(yīng)歷程如圖2所示,其中吸附在催化劑表面的原子用*標(biāo)注。下列說法中錯(cuò)誤的是()A.使用S—In催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能B.催化劑活性位點(diǎn)在催化過程中的作用是活化水分子C.制甲酸過程的決速步驟為D.電催化還原制甲酸總反應(yīng)的二、解答題(除標(biāo)注外每空2分,共58分)某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(單位:kJ·mol-1):(1)把1molCl2分解為氣態(tài)原子時(shí),需要________(填“吸收”或“放出”)243kJ能量。(2)由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中,最穩(wěn)定的是________;形成的化合物分子中最不穩(wěn)定的是________。(3)發(fā)射火箭時(shí)用氣態(tài)肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知32gN2H4(g)完全發(fā)生上述反應(yīng)放出568kJ的熱量,熱化學(xué)方程式是:________________________________________________________________________。(3分)16.新華社報(bào)道:全國農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)·美麗多彩·低碳節(jié)能·循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下,更快更好地發(fā)展“中國綠色村莊”,參與“亞太國際低碳農(nóng)莊”建設(shè)。可見“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視,試回答下列問題:(1)煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。已知25℃、101kPa時(shí):①C(s)+12O2②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol③H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44kJ/mol則在25℃、101kPa時(shí):C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=。(3分)(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應(yīng)為:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH>0已知在1100℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。①溫度升高,化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡,此時(shí)平衡常數(shù)K值(填“增大”“減小”或“不變”)。②1100℃時(shí)測得高爐中,c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,則在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)?(填“是”或“否”),其判斷依據(jù)是。(3)目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,有關(guān)反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ/mol?,F(xiàn)向體積為1L的恒容密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=。(3分)②下列措施能使c(CH3OH)c(COA.升高溫度B.再充入H2C.再充入CO2D.將H2O(g)從體系中分離E.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大17.某小組同學(xué)模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿,用惰性電極電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀,裝置如圖所示。(1)該電解槽的陽極反應(yīng)為_______________。通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。(2)制得的KOH溶液從出口______(填“A”“B”“C”或“D”)導(dǎo)出。(3)通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因_________________。(4)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池的正極反應(yīng)為_____________________________________________________。(3分)18.完成下列問題。Ⅰ.請回答:(1)已知下列幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(在101kPa時(shí),由最穩(wěn)定單質(zhì)合成1mol指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量):物質(zhì)CO2(g)H2(g)HCOOH(g)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓/kJ·mol-1-393.510-362.3則CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)ΔH=___________kJ/mol。(3分)Ⅱ.為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染,需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH1=-746.8kJ?mol?1(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡后,為了同時(shí)提高反應(yīng)速率和NO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施______(4分)。a.改用高效催化劑b.恒溫恒容條件下,按投料比增大反應(yīng)物濃度c.移去CO2d.升高溫度e.縮小反應(yīng)容器的體積(3)T℃時(shí),將CO和NO等濃度充入剛性密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),每隔一定時(shí)間測得容器內(nèi)NO的濃度如下表所示:時(shí)間/min0102030405060濃度/mol/L1.000.800.650.520.400.400.40①下列可判斷以上平衡體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。(填序號)A.B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不變D.②若起始時(shí)體系的壓強(qiáng)為4kPa,反應(yīng)開始至10min,體系的壓強(qiáng)為___________kPa,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc=___________(保留3位有效數(shù)字)。(各3分)③反應(yīng)達(dá)到平衡后,若再向容器中加入2molCO2(g)和1molN2,再次達(dá)到平衡時(shí)NO的百分含量將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)實(shí)驗(yàn)測得,,,、為速率常數(shù),只與溫度有關(guān)。①達(dá)到平衡后,僅升高溫度,增大的倍數(shù)___________(填“>”“<”或“=”)增大的倍數(shù)。②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則=___________。(3分)答案1.B【詳解】A.根據(jù)熱化學(xué)方程式可知,每摩爾反應(yīng)放出803.3kJ的熱量,故A正確;B.甲烷的燃燒熱是指1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量,則可知甲烷的燃燒熱不是,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)若化學(xué)方程式,得到熱化學(xué)方程式可寫成:,故C正確;D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化,故D正確。綜上所述,答案為B。2.C【詳解】A.?dāng)噫I吸收熱量,因此,故A正確;B.根據(jù)蓋斯定律得到,故B正確;C.成鍵釋放出熱量,由于HX鍵鍵能按Cl、Br、I的順序逐漸減小,則生成HX按Cl、Br、I的順序放出熱量減小,所以依次增大,故C錯(cuò)誤;D.因化學(xué)反應(yīng)所吸收或放出的熱量即為反應(yīng)熱,反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差,Cl、Br、I的原子半徑依次增大,途徑I生成HX放出的熱量依次減小,說明HX越不穩(wěn)定即越小,則HX越穩(wěn)定,故D正確。綜上所述,答案為C。3.A【詳解】A.因?yàn)镾(g)=S(s)

△H<0,所以|△H1|>|△H2,△H1<△H2,A正確;B.醋酸為弱酸,與NaOH反應(yīng)前,需要發(fā)生電離,而弱電解質(zhì)的電離過程是一個(gè)吸熱過程,則稀KOH與稀醋酸溶液的中和熱△H1>-57.3kJ/mol,B不正確;C.表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中,H2O應(yīng)呈液態(tài),且△H<0,C不正確;D.C(石墨,s)=C(金剛石,s)

△H>0,則石墨的能量低于金剛石,lmolC(石墨,s)總鍵能比1molC(金剛石,s)總鍵能大,D不正確;故選A。4.D【解答】如果以D為基準(zhǔn),則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知A、因?yàn)锳的狀態(tài)是固態(tài),濃度視為常數(shù),不能表示化學(xué)反應(yīng)速率;B、v(D)=v(B)/3=0.2mol/(L·min);C、v(D)=v(C)/2=0.25mol/(L·min);D、v(D)=0.01mol/(L·s)=0.6mol/(L·min)。所以反應(yīng)速率最快的選項(xiàng)D,故答案為:D。5.A【解答】A.根據(jù)基元反應(yīng)可知,NO催化O3生成O2的反應(yīng)的中間體有NO2和O兩種,A符合題意;B.根據(jù)圖象,第二步、第三步反應(yīng)生成物的能量比反應(yīng)物的能量低,屬于放熱反應(yīng),B不符合題意;C.由圖可知,第一步的活化能最高,反應(yīng)速率最慢,則總反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)速率決定,C不符合題意;D.NO作為催化劑,能降低反應(yīng)總反應(yīng)的活化能,D不符合題意;故答案為:A。

6.A【詳解】A.反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)中,反應(yīng)物與生成物的氣體分子數(shù)相等,平衡后壓縮容器,氣體體積減小,AB濃度增大,但平衡不發(fā)生移動,不能用平衡移動原理解釋,A符合題意;B.保存碳酸飲料時(shí),若容器敞口,則壓強(qiáng)減小,氣體的溶解度減小,從而釋放出CO2氣體,能用平衡移動原理解釋,B不符合題意;C.氯氣溶于水后存在下列平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,氯氣通入飽和食鹽水中,由于溶液中c(Cl-)增大,將使該化學(xué)平衡逆向移動,從而減少氯氣在水中的溶解,能用平衡移動原理解釋,C不符合題意;D.酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),增加醇的用量,可以增大乙醇的濃度,從而促進(jìn)平衡正向移動,提高酸的轉(zhuǎn)化率,能用平衡移動原理解釋,D不符合題意;故選A。7.D【詳解】①該反應(yīng)為放熱反應(yīng),在絕熱的固定容積密閉容器中溫度為變量,當(dāng)體系的溫度不再改變時(shí),表明正逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故①正確;②該反應(yīng)中壓強(qiáng)為變量,當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再改變時(shí),表明正逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故②正確;③該反應(yīng)前后都是氣體,容器容積不變,則混合氣體的密度為定值,不能根據(jù)混合氣體密度判斷平衡狀態(tài),故③錯(cuò)誤;④該反應(yīng)中氣體總質(zhì)量為定值,混合氣體的物質(zhì)的量為變量,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為變量,當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時(shí),表明達(dá)到平衡狀態(tài),故④正確;⑤加入和消耗的N2和H2的濃度之比為1:3,則N2和H2的濃度之比始終為1:3,無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故⑤錯(cuò)誤;⑥v(N2)正反應(yīng)=3v(H2)逆反應(yīng),不滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系,說明沒有達(dá)到平衡狀態(tài),故⑥錯(cuò)誤;⑦2v(H2)正反應(yīng)=3v(NH3)逆反應(yīng),滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系,表明正逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故⑦正確;⑧每有一根N≡N鍵斷裂就有6根N-H鍵形成,表示的都是正反應(yīng)速率,無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等,故⑧錯(cuò)誤;故選D。8.B【詳解】A.甲裝置定量測定化學(xué)反應(yīng)速率還需要秒表,故A不符合題意;B.乙裝置可以由球中氣體顏色的深淺判斷溫度對平衡的影響,熱水中顏色深,說明平衡發(fā)生了移動,故B符合題意。C.丙裝置中高錳酸鉀和草酸的濃度都不相同,探究由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響,只能是一個(gè)量作為變量,故C不符合題意;D.丁裝置準(zhǔn)確測定中和熱時(shí)還需要環(huán)形玻璃攪拌棒,故D不符合題意,答案為B。9.C【詳解】A.甲、乙兩密閉容器體積相等,甲、乙兩密閉容器中分別充入1molPCl5和2molPCl5,說明乙容器中PCl5的濃度較大,濃度越大,反應(yīng)速率越快,所以反應(yīng)速率:甲<乙,不符合題意,A錯(cuò)誤;B.因?yàn)榧兹萜鲏簭?qiáng)小于乙容器壓強(qiáng),則甲容器相比乙容器相當(dāng)于減小壓強(qiáng),減小壓強(qiáng)時(shí),平衡正向移動,所以PCl5的轉(zhuǎn)化率:甲>乙,不符合題意,B錯(cuò)誤;C.因?yàn)榧兹萜鲏簭?qiáng)小于乙容器壓強(qiáng),則甲容器相比乙容器相當(dāng)于減小壓強(qiáng),減小壓強(qiáng)時(shí),平衡正向移動,PCl3的體積分?jǐn)?shù)增大,所以平衡后PCl3的體積分?jǐn)?shù):甲>乙,符合題意,C錯(cuò)誤;D.乙容器相比于甲容器,相當(dāng)于又加入了1mol的PCl5,根據(jù)勒夏特列原理,只能削弱不能抵消,平衡后PCl5的濃度還是乙容器中的大,不符合題意,D錯(cuò)誤;故選C。10.B【詳解】A.知道了某過程有自發(fā)性之后,不一定能確定該過程是否一定會發(fā)生,反應(yīng)的發(fā)生還與外界條件有關(guān),故A錯(cuò)誤;B.,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),熵變減小的反應(yīng),因此在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,故B正確;C.電解水可以得到氫氣和氧氣,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),熵增的反應(yīng),因此在高溫下水的分解反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.溶于水吸熱,說明其溶于水是自發(fā)過程,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為B。11.C【詳解】A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,平衡正向移動,CO的轉(zhuǎn)化率越大,則T1<T2<T3,A錯(cuò)誤;B.由圖可知,a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同,平衡時(shí)a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度越低,CO的轉(zhuǎn)化率越大,故溫度T1<T3,溫度越高,反應(yīng)速率越快,故v(a)<v(c);b、d兩點(diǎn)溫度相同,壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率越大,b點(diǎn)大于d點(diǎn)壓強(qiáng),則v(b)>v(d),B錯(cuò)誤;C.由圖可知,a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同,平衡時(shí)a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故溫度T1<T2,降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,則K(a)>K(b),平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),b、d兩點(diǎn)溫度相同,平衡常數(shù)相同,則K(b)=K(d),C正確;D.CO轉(zhuǎn)化率的越大,氣體的物質(zhì)的量越小,而氣體的總質(zhì)量不變,由M=mn可知,M越小;則可知M(a)>M(c),M(b)>M(d),D錯(cuò)誤;答案選C。12.D【解答】A.圖甲中v正和v逆同時(shí)升高,且v,正>v,逆,反應(yīng)向正向移動,則改變的反應(yīng)條件加壓,故A不符合題意;B.NO為反應(yīng)物,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,NO的百分含量減小,則圖乙中縱坐標(biāo)不可代表NO的百分含量,故B不符合題意;C.CO為反應(yīng)物,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,CO的百分含量減小,則圖丙中縱坐標(biāo)不可代表CO的百分含量,故C不符合題意;D.圖丁中a、b、c三點(diǎn)均在平衡常數(shù)圖像上,則它們已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故D符合題意;故答案為:D

13.D【解析】原電池總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu,Zn為負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),Cu為正極,得電子發(fā)生還原反應(yīng);陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,故兩池中c()不變;放電過程中溶液中Zn2+由甲池通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池,乙池中發(fā)生反應(yīng):Cu2++2e—=Cu,保持溶液呈電中性,進(jìn)入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質(zhì)的量相等,而摩爾質(zhì)量M(Zn2+)>M(Cu2+),故乙池溶液的總質(zhì)量增加。14.C【詳解】A.使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能,導(dǎo)致活化分子百分?jǐn)?shù)增大,從而加快反應(yīng)速率,故A正確;B.由圖可知,催化劑活性位點(diǎn)在催化過程中的作用是活化水分子,故B正確;C.由于反應(yīng)最大,是影響制備甲酸的決速步驟,故C錯(cuò)誤;D.由圖2可知,電催化還原制甲酸總反應(yīng)為CO2+2H2O=HCOOH+2OH-,反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,則熵變,故D正確;答案選C。15.(1)吸收(2)N2HI(3)2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1136kJ·mol-116.(1)+115.4kJ/mol(2)增大;否;濃度商Q小于平衡常數(shù)K(3)0.225mol/(L·min);BD【解答】(1)將①+③-12×②得:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(2)①因?yàn)檎磻?yīng)為吸熱反應(yīng),所以溫度升高,化學(xué)平衡正向移動,移動后達(dá)到新的平衡,此時(shí)平衡常數(shù)K值增大。答案為:增大②1100℃時(shí)測得高爐中,c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,則在這種情況下,該反應(yīng)沒有處于化學(xué)平衡狀態(tài)。答案為:否,其判斷依據(jù)是Q=0.0250.1(3)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始1.003.0000轉(zhuǎn)化0.752.250.750.75平衡0.250.750.750.75①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=2.25mol/L10②A.升高溫度,平衡逆向移動,c(CH3OH)減小,c(CO2)增大,c(CH3B.再充入H2,平衡正向移動,c(CH3OH)增大,c(CO2)減小,c(CH3C.再充入CO2,雖然平衡正向移動,c(CH3OH)增大,c(CO2)增大,但c(CO2)增大的更多,c(CH3OH)c(CO2)減小,不合題意;D.將H2O(g)從體系中分離,平衡正向移動,c(CH3OH)增大,c(CO2)減小,c(CH3OH)c(CO2)增大,符合題意;E.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大,17.(1)2H2O-4e-=4H++O2↑小于(2)D(3)H2O中H+放電生成氫氣,水的電離平衡向右移動,使c(OH-)>c(H+)(4)O2+2H2O+4e-=4OH-【解析】根據(jù)電源的正負(fù)極判斷出,左邊為陽極區(qū),右邊為陰極區(qū),陽極溶液水電離出的OH-失電子產(chǎn)生O2:2H2O-4e-=4H++O2↑,所以在B口放出O2,從A口導(dǎo)出H2SO4。溶液中的水電離出的H+在陰極得到電子產(chǎn)生H2:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,則從C口放出H2,從D口導(dǎo)出KOH溶液。因所帶電荷數(shù)大于K+所帶電荷數(shù),通過陰離子交換膜,K+通過陽離子交換膜,所以通過陽離子交換膜的離子數(shù)大于通過陰離子交換膜的離子數(shù)。O2、H2、KOH溶液構(gòu)成燃料電池時(shí),O2在電池正極放電:O2+4e-+2H2O=4OH-。18.(1)+31.21(2)be(3)①.BC②.3.8③.4.22④.減?。?)①.<②.【小問1詳解】依題意可得:①C(s)+O2(g)=C

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論