四川省遂寧市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期周練1（含解析）

滿分：100分考試時(shí)間：75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1N-14一、選擇題（每題3分，共42分）1．對于熱化學(xué)方程式：，說法不正確的是（）A．表示每摩爾反應(yīng)放出803.3kJ的熱量B．可知甲烷的燃燒熱為C．熱化學(xué)方程式可寫成：D．表明化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因2．下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說法不正確的是（）A． B．C．按Cl、Br、I的順序，依次減小 D．越小，HX越穩(wěn)定3．下列說法正確的是（）A．已知：H2(g)+S(g)=H2S(g)

△H1＜0，H2(g)+S(s)=H2S(g)

△H2＜0，則△H1＜△H2B．已知稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol，則稀KOH與稀醋酸溶液的中和熱△H1=-57.3kJ/molC．C2H5OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

△H=1367.0kJ/molD．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)

△H＞0，則lmolC(石墨，s)總鍵能比1molC(金剛石，s)總鍵能小4．對反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）來說，下列反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）=0.3mol/（L?s） B．v（B）=0.6mol/（L?min）C．v（C）=0.5mol/（L?min） D．v（D）=0.01mol/（L?s）5．NO催化O3生成O2的過程由三步基元反應(yīng)構(gòu)成，下列說法錯(cuò)誤的是（）第一步：NO(g)+O3(g)=O2(g)+NO2(g)△H1；第二步：NO2(g)=O(g)+NO(g)△H2；第三步：O(g)+O3(g)=2O2(g)△H3。A．該反應(yīng)的中間體有三種B．第二步、第三步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C．總反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)速率決定D．NO能降低反應(yīng)總反應(yīng)的活化能6.下列說法不符合勒夏特列原理的是（）A.反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)，平衡后壓縮容器，AB濃度增大B.密封保存碳酸飲料以防止CO2釋放C用飽和食鹽水凈化氯氣以減少氯氣溶于水D.酯化反應(yīng)中增加醇的用量以提高酸的轉(zhuǎn)化率7.將amolN2和3amolH2充入絕熱的固定容積密閉容器中，發(fā)生合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。下列選項(xiàng)中說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①體系的溫度不再改變；②體系的壓強(qiáng)不再改變；③混合氣體密度不再改變；④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；⑤N2和H2的濃度之比達(dá)到1：3；⑥v(N2)正反應(yīng)=3v(H2)逆反應(yīng)；⑦2v(H2)正反應(yīng)=3v(NH3)逆反應(yīng)；⑧每有一根N≡N鍵斷裂就有6根N-H鍵形成。A.②④⑤⑥ B.②③⑥⑧ C.①②④⑥ D.①②④⑦8.下列方案設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.甲裝置可以定量測定化學(xué)反應(yīng)速率B.乙裝置可以由球中氣體顏色的深淺判斷溫度對平衡的影響C.丙裝置由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響D.丁裝置可以準(zhǔn)確測定中和熱9.相同溫度下，向體積相等的甲、乙兩密閉容器中分別充入1molPCl5和2molPCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)速率：甲<乙 B.PCl5的轉(zhuǎn)化率：甲>乙C.平衡后PCl3的體積分?jǐn)?shù)：甲<乙 D.平衡后PCl5的濃度：甲<乙10．研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)τ诜磻?yīng)設(shè)計(jì)等具有重要意義，下列說法正確的是（）A．知道了某過程有自發(fā)性之后，則可確定該過程是否一定會發(fā)生B．，低溫下能自發(fā)進(jìn)行C．電解水可以得到氫氣和氧氣，即常溫下水的分解反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)D．溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程11.用CO合成甲醇的反應(yīng)為：。按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.溫度：B.正反應(yīng)速率：，C.平衡常數(shù)：，D.平均摩爾質(zhì)量：，12．科學(xué)家研究出一種新的催化劑能有效處理汽車尾氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CA．圖甲中改變的反應(yīng)條件為加入等量的NO和COB．圖乙中縱坐標(biāo)可代表NO的百分含量C．圖丙中縱坐標(biāo)可代表CO的百分含量D．圖丁中a、b、c三點(diǎn)均已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)13．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，敘述正確的是()。A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c()增加C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量減小D．陽離子通過交換膜向正極移動，形成閉合回路14．將電催化轉(zhuǎn)化成燃料和化學(xué)品具有重要意義。甲酸可以作為氫載體直接用于甲酸燃料電池。某科學(xué)家在常溫下用S—In催化劑電催化還原制甲酸的機(jī)理如圖1所示，反應(yīng)歷程如圖2所示，其中吸附在催化劑表面的原子用*標(biāo)注。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．使用S—In催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能B．催化劑活性位點(diǎn)在催化過程中的作用是活化水分子C．制甲酸過程的決速步驟為D．電催化還原制甲酸總反應(yīng)的二、解答題（除標(biāo)注外每空2分，共58分）某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(單位：kJ·mol－1)：(1)把1molCl2分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要________(填“吸收”或“放出”)243kJ能量。(2)由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是________；形成的化合物分子中最不穩(wěn)定的是________。(3)發(fā)射火箭時(shí)用氣態(tài)肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知32gN2H4(g)完全發(fā)生上述反應(yīng)放出568kJ的熱量，熱化學(xué)方程式是：________________________________________________________________________。（3分）16．新華社報(bào)道：全國農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)·美麗多彩·低碳節(jié)能·循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下，更快更好地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農(nóng)莊”建設(shè)。可見“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：（1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。已知25℃、101kPa時(shí)：①C(s)＋12O2②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ/mol則在25℃、101kPa時(shí)：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝。（3分）（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH>0已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.263。①溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值(填“增大”“減小”或“不變”)。②1100℃時(shí)測得高爐中，c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？(填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是。（3）目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ/mol?，F(xiàn)向體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝。（3分）②下列措施能使c(CH3OH)c(COA．升高溫度B．再充入H2C．再充入CO2D．將H2O(g)從體系中分離E．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大17．某小組同學(xué)模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿，用惰性電極電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀，裝置如圖所示。(1)該電解槽的陽極反應(yīng)為_______________。通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。(2)制得的KOH溶液從出口______(填“A”“B”“C”或“D”)導(dǎo)出。(3)通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因_________________。(4)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池的正極反應(yīng)為_____________________________________________________。（3分）18.完成下列問題。Ⅰ．請回答：（1）已知下列幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(在101kPa時(shí)，由最穩(wěn)定單質(zhì)合成1mol指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量)：物質(zhì)CO2(g)H2(g)HCOOH(g)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓/kJ·mol-1-393.510-362.3則CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)ΔH=___________kJ/mol。（3分）Ⅱ．為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH1=-746.8kJ?mol?1（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為了同時(shí)提高反應(yīng)速率和NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施______(4分)。a．改用高效催化劑b．恒溫恒容條件下，按投料比增大反應(yīng)物濃度c．移去CO2d．升高溫度e．縮小反應(yīng)容器的體積（3）T℃時(shí)，將CO和NO等濃度充入剛性密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，每隔一定時(shí)間測得容器內(nèi)NO的濃度如下表所示：時(shí)間/min0102030405060濃度/mol/L1.000.800.650.520.400.400.40①下列可判斷以上平衡體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。(填序號)A．B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不變D．②若起始時(shí)體系的壓強(qiáng)為4kPa，反應(yīng)開始至10min，體系的壓強(qiáng)為___________kPa，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc=___________(保留3位有效數(shù)字)。（各3分）③反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再向容器中加入2molCO2(g)和1molN2，再次達(dá)到平衡時(shí)NO的百分含量將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。（4）實(shí)驗(yàn)測得，，，、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，增大的倍數(shù)___________(填“>”“<”或“=”)增大的倍數(shù)。②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則=___________。（3分）答案1．B【詳解】A．根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，每摩爾反應(yīng)放出803.3kJ的熱量，故A正確；B．甲烷的燃燒熱是指1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，則可知甲烷的燃燒熱不是，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)若化學(xué)方程式，得到熱化學(xué)方程式可寫成：，故C正確；D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化，故D正確。綜上所述，答案為B。2．C【詳解】A．?dāng)噫I吸收熱量，因此，故A正確；B．根據(jù)蓋斯定律得到，故B正確；C．成鍵釋放出熱量，由于HX鍵鍵能按Cl、Br、I的順序逐漸減小，則生成HX按Cl、Br、I的順序放出熱量減小，所以依次增大，故C錯(cuò)誤；D．因化學(xué)反應(yīng)所吸收或放出的熱量即為反應(yīng)熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差，Cl、Br、I的原子半徑依次增大，途徑I生成HX放出的熱量依次減小，說明HX越不穩(wěn)定即越小，則HX越穩(wěn)定，故D正確。綜上所述，答案為C。3．A【詳解】A．因?yàn)镾(g)=S(s)

△H＜0，所以|△H1|＞|△H2，△H1＜△H2，A正確；B．醋酸為弱酸，與NaOH反應(yīng)前，需要發(fā)生電離，而弱電解質(zhì)的電離過程是一個(gè)吸熱過程，則稀KOH與稀醋酸溶液的中和熱△H1＞-57.3kJ/mol，B不正確；C．表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，H2O應(yīng)呈液態(tài)，且△H＜0，C不正確；D．C(石墨，s)=C(金剛石，s)

△H＞0，則石墨的能量低于金剛石，lmolC(石墨，s)總鍵能比1molC(金剛石，s)總鍵能大，D不正確；故選A。4．D【解答】如果以D為基準(zhǔn)，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知A、因?yàn)锳的狀態(tài)是固態(tài)，濃度視為常數(shù)，不能表示化學(xué)反應(yīng)速率；B、v(D)=v(B)/3=0.2mol／(L·min)；C、v(D)=v(C)/2=0.25mol／(L·min)；D、v(D)=0.01mol／(L·s)=0.6mol／(L·min)。所以反應(yīng)速率最快的選項(xiàng)D，故答案為:D。5．A【解答】A．根據(jù)基元反應(yīng)可知，NO催化O3生成O2的反應(yīng)的中間體有NO2和O兩種，A符合題意；B．根據(jù)圖象，第二步、第三步反應(yīng)生成物的能量比反應(yīng)物的能量低，屬于放熱反應(yīng)，B不符合題意；C．由圖可知，第一步的活化能最高，反應(yīng)速率最慢，則總反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)速率決定，C不符合題意；D．NO作為催化劑，能降低反應(yīng)總反應(yīng)的活化能，D不符合題意；故答案為：A。

6.A【詳解】A．反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)中，反應(yīng)物與生成物的氣體分子數(shù)相等，平衡后壓縮容器，氣體體積減小，AB濃度增大，但平衡不發(fā)生移動，不能用平衡移動原理解釋，A符合題意；B．保存碳酸飲料時(shí)，若容器敞口，則壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度減小，從而釋放出CO2氣體，能用平衡移動原理解釋，B不符合題意；C．氯氣溶于水后存在下列平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，氯氣通入飽和食鹽水中，由于溶液中c(Cl-)增大，將使該化學(xué)平衡逆向移動，從而減少氯氣在水中的溶解，能用平衡移動原理解釋，C不符合題意；D．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增加醇的用量，可以增大乙醇的濃度，從而促進(jìn)平衡正向移動，提高酸的轉(zhuǎn)化率，能用平衡移動原理解釋，D不符合題意；故選A。7.D【詳解】①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在絕熱的固定容積密閉容器中溫度為變量，當(dāng)體系的溫度不再改變時(shí)，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②該反應(yīng)中壓強(qiáng)為變量，當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；③該反應(yīng)前后都是氣體，容器容積不變，則混合氣體的密度為定值，不能根據(jù)混合氣體密度判斷平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；④該反應(yīng)中氣體總質(zhì)量為定值，混合氣體的物質(zhì)的量為變量，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為變量，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤加入和消耗的N2和H2的濃度之比為1：3，則N2和H2的濃度之比始終為1：3，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；⑥v(N2)正反應(yīng)=3v(H2)逆反應(yīng)，不滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，說明沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥錯(cuò)誤；⑦2v(H2)正反應(yīng)=3v(NH3)逆反應(yīng)，滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑦正確；⑧每有一根N≡N鍵斷裂就有6根N-H鍵形成，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故⑧錯(cuò)誤；故選D。8.B【詳解】A．甲裝置定量測定化學(xué)反應(yīng)速率還需要秒表，故A不符合題意；B．乙裝置可以由球中氣體顏色的深淺判斷溫度對平衡的影響，熱水中顏色深，說明平衡發(fā)生了移動，故B符合題意。C．丙裝置中高錳酸鉀和草酸的濃度都不相同，探究由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響，只能是一個(gè)量作為變量，故C不符合題意；D．丁裝置準(zhǔn)確測定中和熱時(shí)還需要環(huán)形玻璃攪拌棒，故D不符合題意，答案為B。9.C【詳解】A．甲、乙兩密閉容器體積相等，甲、乙兩密閉容器中分別充入1molPCl5和2molPCl5，說明乙容器中PCl5的濃度較大，濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：甲<乙，不符合題意，A錯(cuò)誤；B．因?yàn)榧兹萜鲏簭?qiáng)小于乙容器壓強(qiáng)，則甲容器相比乙容器相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，減小壓強(qiáng)時(shí)，平衡正向移動，所以PCl5的轉(zhuǎn)化率：甲>乙，不符合題意，B錯(cuò)誤；C．因?yàn)榧兹萜鲏簭?qiáng)小于乙容器壓強(qiáng)，則甲容器相比乙容器相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，減小壓強(qiáng)時(shí)，平衡正向移動，PCl3的體積分?jǐn)?shù)增大，所以平衡后PCl3的體積分?jǐn)?shù)：甲>乙，符合題意，C錯(cuò)誤；D．乙容器相比于甲容器，相當(dāng)于又加入了1mol的PCl5，根據(jù)勒夏特列原理，只能削弱不能抵消，平衡后PCl5的濃度還是乙容器中的大，不符合題意，D錯(cuò)誤；故選C。10．B【詳解】A．知道了某過程有自發(fā)性之后，不一定能確定該過程是否一定會發(fā)生，反應(yīng)的發(fā)生還與外界條件有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熵變減小的反應(yīng)，因此在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；C．電解水可以得到氫氣和氧氣，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，熵增的反應(yīng)，因此在高溫下水的分解反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．溶于水吸熱，說明其溶于水是自發(fā)過程，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。11.C【詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率越大，則T1＜T2＜T3，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，故溫度T1＜T3，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故v(a)＜v(c)；b、d兩點(diǎn)溫度相同，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，b點(diǎn)大于d點(diǎn)壓強(qiáng)，則v(b)＞v(d)，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故溫度T1＜T2，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則K(a)＞K(b)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，b、d兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K(b)=K(d)，C正確；D．CO轉(zhuǎn)化率的越大，氣體的物質(zhì)的量越小，而氣體的總質(zhì)量不變，由M=mn可知，M越小；則可知M(a)>M(c)，M(b)>M(d)，D錯(cuò)誤；答案選C。12．D【解答】A.圖甲中v正和v逆同時(shí)升高，且v，正＞v，逆，反應(yīng)向正向移動，則改變的反應(yīng)條件加壓，故A不符合題意；B.NO為反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NO的百分含量減小，則圖乙中縱坐標(biāo)不可代表NO的百分含量，故B不符合題意；C.CO為反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CO的百分含量減小，則圖丙中縱坐標(biāo)不可代表CO的百分含量，故C不符合題意；D.圖丁中a、b、c三點(diǎn)均在平衡常數(shù)圖像上，則它們已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D符合題意；故答案為：D

13．D【解析】原電池總反應(yīng)為Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu，Zn為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)；陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中c()不變；放電過程中溶液中Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋2e—＝Cu，保持溶液呈電中性，進(jìn)入乙池的Zn2＋與放電的Cu2＋的物質(zhì)的量相等，而摩爾質(zhì)量M(Zn2＋)＞M(Cu2＋)，故乙池溶液的總質(zhì)量增加。14．C【詳解】A．使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，導(dǎo)致活化分子百分?jǐn)?shù)增大，從而加快反應(yīng)速率，故A正確；B．由圖可知，催化劑活性位點(diǎn)在催化過程中的作用是活化水分子，故B正確；C．由于反應(yīng)最大，是影響制備甲酸的決速步驟，故C錯(cuò)誤；D．由圖2可知，電催化還原制甲酸總反應(yīng)為CO2+2H2O=HCOOH+2OH-，反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，則熵變，故D正確；答案選C。15.(1)吸收(2)N2HI(3)2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1136kJ·mol－116．（1）＋115.4kJ/mol（2）增大；否；濃度商Q小于平衡常數(shù)K（3）0.225mol/(L·min)；BD【解答】（1）將①+③-12×②得：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2（2）①因?yàn)檎磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，化學(xué)平衡正向移動，移動后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值增大。答案為：增大②1100℃時(shí)測得高爐中，c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，則在這種情況下，該反應(yīng)沒有處于化學(xué)平衡狀態(tài)。答案為：否，其判斷依據(jù)是Q=0.0250.1（3）CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)起始1.003.0000轉(zhuǎn)化0.752.250.750.75平衡0.250.750.750.75①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝2.25mol/L10②A．升高溫度，平衡逆向移動，c(CH3OH)減小，c(CO2)增大，c(CH3B．再充入H2，平衡正向移動，c(CH3OH)增大，c(CO2)減小，c(CH3C．再充入CO2，雖然平衡正向移動，c(CH3OH)增大，c(CO2)增大，但c(CO2)增大的更多，c(CH3OH)c(CO2)減小，不合題意；D．將H2O(g)從體系中分離，平衡正向移動，c(CH3OH)增大，c(CO2)減小，c(CH3OH)c(CO2)增大，符合題意；E．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大，17．(1)2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑小于(2)D(3)H2O中H＋放電生成氫氣，水的電離平衡向右移動，使c(OH－)＞c(H＋)(4)O2＋2H2O＋4e－＝4OH－【解析】根據(jù)電源的正負(fù)極判斷出，左邊為陽極區(qū)，右邊為陰極區(qū)，陽極溶液水電離出的OH－失電子產(chǎn)生O2：2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑，所以在B口放出O2，從A口導(dǎo)出H2SO4。溶液中的水電離出的H＋在陰極得到電子產(chǎn)生H2：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－，則從C口放出H2，從D口導(dǎo)出KOH溶液。因所帶電荷數(shù)大于K＋所帶電荷數(shù)，通過陰離子交換膜，K＋通過陽離子交換膜，所以通過陽離子交換膜的離子數(shù)大于通過陰離子交換膜的離子數(shù)。O2、H2、KOH溶液構(gòu)成燃料電池時(shí)，O2在電池正極放電：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－。18.（1）+31.21（2）be（3）①.BC②.3.8③.4.22④.減?。?）①.＜②.【小問1詳解】依題意可得：①C(s)+O2(g)=C