山東省示范中學(xué)2024年高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

山東省示范中學(xué)2024年高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、目前，國家電投集團正在建設(shè)國內(nèi)首座百千瓦級鐵一銘液流電池儲能示范電站。鐵一珞液流電池總反應(yīng)為

Fe3++Cr2+BlFe2++Cr3+,工作示意圖如圖。下列說法錯誤的是

充電

|交流/直流變換「

<I-A

Ifll電池單元II11

A.放電時a電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+

B.充電時b電極反應(yīng)為Cr^+eNCF

C.放電過程中H+通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)

D.該電池?zé)o爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低

2、代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.含Imol/LCl?的NHQ與氨水的中性混合溶液中，NFh+數(shù)為NA

B.60gsiO2和28gsi中各含有4N\個Si-O鍵和4NA個Si-Si鍵

C.標準狀況下，濃鹽酸分別與MnCh、KCIO3反應(yīng)制備22.4LCL,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2N*

D.10承6%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子數(shù)為0.5M

3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.向lL0.5mol/L鹽酸溶液中通入NM至中性（忽略溶液體積變化），此時NH4+個數(shù)為0.5NA

B.向含有Fei2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molF*被氧化時，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

C.標準狀況下，22.4L二氯甲烷中含有4N、極性共價鍵

D.用情性電極電解CuSO4溶液，標況下，當(dāng)陰極生成22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

4、核反應(yīng)堆中存在三種具有放射性的微粒若X、2S丫、2^Z,下列說法正確的是（）

A.與之丫互為同素異形體

B.黑X與制Z互為同素異形體

C2北丫與膘Z具有相同中子數(shù)

D.2普X與嚼Z具有相同化學(xué)性質(zhì)

5、下列說法不正確的是

A.CH3co0H屬于有機物，因此是非電解質(zhì)

B.石油裂化和裂解的目的均是為了將長鏈點轉(zhuǎn)化為短鏈燒

C.煤的氣化，液化和干儲都是化學(xué)變化

D.等質(zhì)量的乙烯，丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質(zhì)的量一樣多

6、常溫下，以下試劑不能用來鑒別S02和H2s的是

A.滴有淀粉的碘水B.氫氧化鈉溶液

C.硫酸銅溶液D.品紅溶液

7、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.5.5g超重水（TzO）中含有的中子數(shù)目為3NA

B.常溫常壓下，44gC（h與足量過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

C.常溫常壓下，42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為6NA

-,

D.0.1L0.5mol?LCH3COOH溶液中含有數(shù)目為0.2NA

8、過氧化鈣（CaOj微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實驗室常用CaC（h為原料制備過氧化鈣,

流程如下：CaCQj二*..濾液---u白色結(jié)晶（Ca（h）。下列說法不正確的是（）

———

A.逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HC1

B.加入氨水和雙氧水后的反應(yīng)為：CaCl2+2NH3?H20+H202==Ca021+2NH4C1+2H2O

C.生成CaO2的反應(yīng)需要在冰浴下進行的原因是溫度過高時過氧化氫分解

D.過漉得到的白色結(jié)晶用蒸館水洗滌后應(yīng)再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分

9、工業(yè)上用Na2s03溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2,并通過電解方法實現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。其中陰、陽離子交換

膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是

直流電源

Na2s0］溶液6%H2s。4溶液

Pl(Dpt(n)

Na*

HSOI*HS0J

SOs-?SO,

壬

Na2SO3.NaHSO3溶液a%H2SO4溶液

A.X應(yīng)為直流電源的正極

R.電解過程中陰極區(qū)pH升高

C.圖中的b%Va%

2---2-

D.SO3?-在電極上發(fā)生的反應(yīng)為SO3+2OH-2e=SO4+2H2O

10、下列化學(xué)用語正確的是

A.聚丙埔的鏈節(jié)：—CH2—CH1—CHi—

B.二氧化碳分子的比例模型：］:

CHLCH—CH，一CH、石

C.I-I■的名稱：1,3—二甲基丁烷

CH3CHS

D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:硬》

11、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.pH=2的溶液：Na+、Fe2+>I，NO3

12

B.c(NaA102)=0.1mol-L-的溶液：K*、OH，C廠、SO4

C.Kw/t(OH)-0.1mul-L-1的溶液：M、K+>Si(V、CIO-

3+-3+

D.c(Fe)=0.1mol-L'的溶液：AI>NO〃MnO4\SCN"

12、只用一種試劑即可區(qū)別的：NaCkMgCL、FeCh、Ab(SO4)3四種溶液，這種試劑是

A.AgNOjB.NaOHC.BaChD.HCI

13、下列變化中化學(xué)鍵沒有破壞的是

A.煤的干饋B.煤的氣化C.石油分儲D.重油裂解

14、卜列說法不正確的是

A,在光照條件下，正己烷(分子式CJLQ能與液溟發(fā)生取代反應(yīng)

B.乙塊和乙烯都能使濱水褪色，其褪色原理相同

C.總質(zhì)量一定的甲苯和甘油混合物完全燃燒時生成水的質(zhì)量一定

D.對二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)溝中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

15、在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N02?—NzOMg)AH=-akJ/mol(a>0),設(shè)N,,為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說

法錯誤的是()

A.平衡后升高溫度，容器中氣體顏色加深

B.每消耗44.8LN(h,生成N2O4的分子數(shù)一定為NA

C.該容器中氣體質(zhì)量為46g時，原子總數(shù)為3必

D.若N2O4分子數(shù)增加0.5NA,則放出0.5akJ的熱量

16、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大。下列常見古詩文對應(yīng)的化學(xué)知識正確的是

選

古詩文化學(xué)知識

項

《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最烈，能蝕五金，

A強水為氫氟酸

其水甚強，惟玻璃可盛?！?/p>

《詩經(jīng)?大雅?綿》：“堇茶如飴?！编嵭{：“其所生菜，雖有

B糖類均有甜味

性苦者，甘如飴也?！?/p>

鐵合金的硬度比純鐵

《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵

C的大，熔點比純鐵的

為莖干，不爾則多斷折?！?/p>

高

《本草經(jīng)集注》中記載鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2s04)的

D利用焰色反應(yīng)

方法：“以火燒之，紫青煙起，乃是真硝石也。

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、聚合物H是一種聚酰胺纖維，其結(jié)構(gòu)簡式為HiNHQNHMogmOH。該聚合物可廣泛用于各種剎車片，其

合成路線如下圖所示:

已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels-Alder反應(yīng)：[?TC

（1）生成A的反應(yīng)類型是,D的名稱是,F中所含官能團的名稱是o

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是________；“B-C”的反應(yīng)中，除C外，還生成的一種無機產(chǎn)物是______（填化學(xué)式）。

（3）D+G-H的化學(xué)方程式是________。

（4）Q是D的同系物，其相對分子質(zhì)量比D大14,則Q可能的結(jié)構(gòu)有種。其中，核磁共振氫譜有4組峰，且

峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）。

（5）已知：乙塊與1,3一丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請以1,3一丁二烯和乙塊為原料，選用必要的無機試

劑合成[[,寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條

件）。

18、苯巴比妥是1903年就開始使用的安眠藥，其合成路線如圖（部分試劑和產(chǎn)物略）。

已知：①NBS是一種濱代試劑

②R「6QC2HS+RZCHKIOCZHS-R[2*2oc.H

③Ri—COOC2H5+R7.%N&-*—>2H50H

請回答下列問題；

(1)下列說法正確的是

A.1molE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2moiNaOH

B.化合物C可以和FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.苯巴比妥具有弱堿性

D.試劑X可以是CO(NHZ)2

(2)B中官能團的名稱,化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為o

(3)DTE的化學(xué)方程式為o

⑷苯巴比妥的一種同系物K,分子式為G0H8N2O3,寫出K同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①分子中含有兩個六元環(huán)；且兩個六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似

②能夠和FeCh發(fā)生顯色反應(yīng)

③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫

()

⑸參照流程圖中的反應(yīng)，設(shè)計以甲苯為原料合成聚酯__________(用流程圖表示，無機試劑任選)

6

19、腫是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合臍(N2H4H2O)O

已知：N2H4市2。高溫易分解，易輒化

制備原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaCIO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCI

(實驗一)制備NaCIO溶液(實驗裝置如圖所示)

(1)配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有(填標號)

A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.玻璃棒

⑵錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)程式是______________________________0

(實驗二)制取水合船。(實驗裝置如圖所示)

一溫度計

控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸館三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108T14儲分。

（3）分液漏斗中的溶液是（填標號）。

A.CO（NH2）2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液

選擇的理由是O蒸儲時需要減壓，原因是O

（實驗三）測定儲分中肝含量。

⑷水合勝具有還原性，可以生成氮氣。測定水合腫的質(zhì)量分數(shù)可采用下列步驟：

a.稱取鐳分5.000g,加入適量NaHCCh固體（保證滴定過程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。

b.移取10.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。

c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn),記錄消耗碘的標準液的體積。

d.進一步操作與數(shù)據(jù)處理

⑸滴定時，碘的標準溶液盛放在______________滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）水合肺與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程

式O

⑹若本次滴定消耗碘的標準溶液為8.20mL,儲分中水合臍（N2H4H：O）的質(zhì)量分數(shù)為。

20、草酸鉉［（NHRCZOJ］為無色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測定Ca2\Mg2+的含量。

I.某同學(xué)利用如圖所示實驗裝置檢驗草酸鉉的分解產(chǎn)物。

⑴實驗過程中，觀察到浸有酚配溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有一（填化學(xué)式）;

若觀察到一，說明分解產(chǎn)物中含有CO2草酸錢分解的化學(xué)方程式為—o

⑵反應(yīng)開始前，通人氮氣的目的是—O

⑶裝置C的作用是—O

(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

II.該同學(xué)利用草酸錢測定血液中鈣元素的含量。

(5)取20.00mL血液樣品，定容至100mL,分別取三份體積均為25?00mL稀釋后的血液樣品，加入草酸筱，生成草酸

鈣沉淀，過濾，將該沉淀溶于過量稀硫酸中，然后用O.OlOOmol/LKMnO,溶液進行滴定。滴定至終點時的實驗現(xiàn)象為

一。三次滴定實驗消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL,0.41mL,0.52mL,則該血液樣品中鈣元素的含量為

__________mmol/Lo

21、CO2的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點課題，可利用CH』與COz制備“合成氣”(CO、H2),還可制備甲醇、二甲

酸、低碳烯垃等燃料產(chǎn)品。

I.制合成氣

科學(xué)家提出制備“合成氣”反應(yīng)歷程分兩步：

反應(yīng)①：CH4(g)(ads)+2Hi(g)(慢反應(yīng))

反應(yīng)②：C(ads)+CO2(g)=2CO(g)(快反應(yīng))

上述反應(yīng)中C(ads)為吸附性活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖：

(1)CH4與CO2制備“合成氣”的熱化學(xué)方程式為o能量變化圖中：Es+EiE4+E2(填“>”、“V”

或“=")0

II.脫水制酸

利用“合成氣”合成甲醇后，甲醇脫水制得二甲醛的反應(yīng)為：

2cH30H(g)^CH3OCH3(g)+H2O(g)AH,其速率方程式為：v正=k正?/(CH3OH),v逆=14逆5(CH30cH3)?c

(出0)北正《逆為速率常數(shù)且只與溫度有關(guān)。經(jīng)查閱資料，上述反應(yīng)平衡狀態(tài)下存在計算式：加以=-2?205+列警至

(Kc為化學(xué)平衡常數(shù)；T為熱力學(xué)溫度，單位為K)。

(2)反應(yīng)達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)k逆增大的倍數(shù)(填“>”、"V”或“=”)。

(3)某溫度下(該反應(yīng)平衡常數(shù)Kc為200),在密閉容器中加入一定量CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的

量如下：

物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O

物質(zhì)的量/mol0.40.40.4

此時正、逆反應(yīng)速率的大?。篤正一Y逆（填“>”、"V”或“=”）。

（4）500K下，在密閉容器中加入一定量甲醇CH3OH,反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時，體系中CH30cH3（g）的物質(zhì)的量分

數(shù)為（填標號）。

A<1B1C>1D無法確定

333

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解析】

鐵-鋁液流電池總反應(yīng)為Fe到+C產(chǎn)駕Fe"+Cr”，放電時，CF+發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cr”、b電極為負極，電極反應(yīng)為

充電

Cr2-e=Cr3\Fe”發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Fe。a電極為正極，電極反應(yīng)為Fe*+e--Fe。放電時，陽離子移向正極、

陰離子移向負極；充電和放電過程互為逆反應(yīng)，即a電極為陽極、b電極為陰極，充電時，在陽極上Fe?’失去電子發(fā)、

生氧化反應(yīng)生成Fe3\電極反應(yīng)為:Fe24-e-Fe3\陰極上Cd?發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Cr2\電極反應(yīng)為Cr34+e--Cr2\

據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)分析，電池放電時a為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Fe3++e-Fe2+,A項不選；

B.根據(jù)分析，電池充電時b為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為￡：產(chǎn)+?-=（：產(chǎn)+,B項不選；

C.原電池在工作時，陽離子向正極移動，故放電過程中H+通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)，C項可選；

D.該電池在成充放電過程中只有四種金屬離子之間的轉(zhuǎn)化，不會產(chǎn)生易燃性物質(zhì)，不會有爆炸危險，同時物質(zhì)儲備

于儲液器中，Cr3\CM+毒性比較低，D項不選；

故答案選Co

2、I）

【解析】

A.沒有提供溶液的體積，無法計算混合溶液中NH4+的數(shù)目，A不正確；

B.60gsiO2和28gSi都為Imol,分別含有4必個Si-O鍵和2NA個Si-Si鍵，B不正確；

C.標準狀況下22.4LCL為Imol,若由濃鹽酸分別與M11O2、KC1O.3反應(yīng)制得，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為2NA、-NA,

3

C不正確；

-10NX46%X2N、l（）gx54%xA\

D.10g46%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子數(shù)為~尸+,-產(chǎn)=0.5NA,D正確；

46g/mol18g/mol

故選D。

3、A

【解析】

A.向1L0.5moi/L鹽酸溶液中通入限至中性（忽略溶液體積變化），n（NH；）=n（CD,所以NH；個數(shù)為0.5M,故A正

確；

B.向含有FeL的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化碘離子，沒有FeL的物質(zhì)的量，不能計算當(dāng)有1molFe”被氧化時

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.標準狀況下，二氯甲烷是液體，22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是hnoL故C錯誤；

D.用惰性電極電解C11SO4溶液，陰極先生成銅單質(zhì)再生成氫氣，標況下，當(dāng)陰極生成22.4L氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大

于2M,故D錯誤。

答案選A。

4、C

【解析】

A.2；：X與空丫是原子不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故A錯誤；

B.2JJX與嗡Z是原子不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故B錯誤；

C.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)■質(zhì)子數(shù)，2■Y與慳Z的中子數(shù)都為46,故C正確；

D.與空Z是不同元素，最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯誤；

故選C。

5、A

【解析】

據(jù)煤化工、石油化工中的相關(guān)含義分析判斷。

【詳解】

A.CH3COOH屬于有機物，在水溶液中能微弱電離，屬于弱電解質(zhì)，A項錯誤；

B.石油裂化和裂解都是將長鏈燃轉(zhuǎn)化為短鏈荒，裂化獲得輕質(zhì)液體燃料（汽油等），裂解獲得短鏈不飽和危（化工原

料)，B項正確；

C.煤的氣化是將煤與水蒸汽反應(yīng)生成氣體燃料，煤的液化是將煤與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為液體燃料，煤的干館是將煤隔絕空

氣加強熱使其發(fā)生分解的過程，它們都是化學(xué)變化，C項正確；

D.乙烯、丙烯符合通式(CH2)n,等質(zhì)量的乙烯和丙烯有等物質(zhì)的量的CH2,完全燃燒消耗等量氧氣，D項正確。

本題選A。

6、B

【解析】

A.能使藍色褪去得到無色溶液，H2s能與滴有淀粉的碘水反應(yīng)生成淡黃色沉淀，二者現(xiàn)象不同，可以鑒別，A不

符合題意；

B.二者均與NaOH溶液反應(yīng)，得到無色溶液，現(xiàn)象相同，不能鑒別，B符合題意；

C.與硫酸銅混合無變化的為SO2,混合生成黑色沉淀的為HzS,現(xiàn)象不同，可以鑒別，C不符合題意；

D.SO2具有漂白性能使品紅褪色，H2s通入品紅溶液中無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D不符合題意；

故合理選項是B.

7、D

【解析】

m5.5g八V,

A選項，5.5g超重水CHO)物質(zhì)的量n==；;~^-7=0.2511101,i個TzO中含有12個中子，5.5g超重水CHO)含有

7MT22g-mol

的中子數(shù)目為3NA,故A正確，不符合題意；

B選項，根據(jù)反應(yīng)方程式2mol過氧化鈉與2mol二氧化碳反應(yīng)生成2mol碳酸鈉和Imol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，因此

常溫常壓下，44gC(h即物質(zhì)的量ImoL與足量過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA,故B正確，不符合題意；

C選項，C2H4和C4H8混合氣體可用通式法來分析，通式為CnH2n,42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子物質(zhì)的量

m42g-/,

n=—=--Fx2n=6mol,因此含有氫原子的數(shù)目為6NA,故C正確，不符合題意；

D選項，0.1L0.5moi?LrCH3COOH物質(zhì)的量為0.05moL醋酸是弱酸，部分電離，因此溶液中含有H.數(shù)目小于為

0.05NA,故D錯誤，符合題意。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

C2H4和C4H8混合氣體可用通式法來分析含碳原子個數(shù)和含氫原子個數(shù)的思想。

8、A

【解析】

根據(jù)過程，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后，過濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過量，CaCO3與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生CaCCh

+2HCl=CaCL+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液顯酸性，過氧化仍溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的

COz,加入氨水和雙氧水時發(fā)生的反應(yīng)是CaCh+ZNHj?H2O+H2O尸Ca(hI+2NHC1+2H2O,然后過濾，得到過

氧化鈣，據(jù)此分析；

【詳解】

A、根據(jù)過程，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后，過濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過量，CaCXh與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生CaCO3

4-2HCl=CaCl2+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液顯酸性，過氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,故A說法錯誤；

B、加入氨水和雙氧水后發(fā)生的反應(yīng)方程式為CaCb+2NH3?H2O+H2O2=Ca(hI+2NH4CI+2H2O,故B說法正確；

C、雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，需要在冰浴下進行的原因是防止雙氧水分解，故C說法正確：

D、過氧化鈣在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面的水分，故D說法正確；

答案選A。

【點睛】

易錯點是選項A,學(xué)生注意到CaCh溶于酸，需要將過量HC1除去，但是忽略/流程，碳酸鈣加入鹽酸后過濾，這一

操作步驟，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCOj+2HCl=CaCI2+CO21+H20,沒有沉淀產(chǎn)生，為什么過濾呢？只能說明碳酸

鈣過量，鹽酸不足，還要注意到CO2能溶于水，反應(yīng)后溶液顯酸性，因此煮沸的目的是除去CO2。

9、B

【解析】

A.因為電解池左室H+-H2,Pt⑴是陰極，X為直流電源的負極，A項錯誤；

B.陰極區(qū)消耗H+生成氫氣，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，B項正確；

2+22+

C.電解池右室陽極區(qū)的發(fā)生反應(yīng)HSOy-2e4-H2O=SO4+3H和SO3-2e4-2H2O=SO4+4H,圖中的b%>a%,

C項錯誤；

2++

D.解池右室陽極區(qū)的發(fā)生反應(yīng)HSO3-2e+H2O=SO4+3H和SOr-2e+2H2O=SO?+4H,D項錯誤；

答案選B。

10、D

【解析】

CH,CH

A.聚丙烯的鏈節(jié)：―2-1",A錯誤；

CH3

B.O的原子半徑比C的原子半徑小，二氧化碳分子的比例模型：CQO,B錯誤；

CH、一CH—CH，一CH、,,._e"——"口

C.I-I■的名稱：2—甲基戊烷，C錯誤；

CH3CHJ

D.氯離子最外層有8個電子，核電荷數(shù)為17,氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：包),88,D正確；

答案選D。

11、B

【解析】

A.pH=2的溶液為酸性溶液，在酸性條件下，NO3?具有強氧化性，能夠?qū)e?+與「班化，離子不能共存，A項錯誤;

B.NaAKh溶液中偏鋁酸根離子水解顯堿性，其中K+、OH，CP、SO」??不反應(yīng)，能大量共存，B項正確；

C根據(jù)水的離子積表達式可知，Kw/c(OH)=c(H+),該溶液為酸性溶液，則Si。.?-與H+反應(yīng)生成硅酸沉淀，CKT與

H+反應(yīng)生成HC1O,不能大量共存，C項錯誤；

DJ3+與SCN一會形成配合物而不能大量共存，D項錯誤；

答案選也

【點睛】

離子共存問題，側(cè)重考查學(xué)生對離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實質(zhì)的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設(shè)中的

322

限定條件。如無色透明，則常見的有顏色的離子如CM+、Fe\Fe\MnO4\Cr2O7\CrO4?.等不符合題意；還有

一些限定條件如：常溫下與A1反應(yīng)生成氫氣的溶液時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意,

細心嚴謹，便可快速選出正確答案。

12、B

【解析】

四種溶液中陽離子互不相同，可選用氫氧化鈉溶液鑒別。氯化鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)；氫氧化鈉與氯化鎂生成白色沉淀;

氫氧化鈉與氯化鐵生成紅褐色沉淀；氫氧化鈉加入硫酸鋁溶液產(chǎn)生白色沉淀然后沉淀溶解。

答案選B。

【點睛】

氫氧化鎂和氫氧化鋁均為白色沉淀，但氫氧化鋁溶于強堿溶液。

13、C

【解析】

A.煤干溜可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，屬于化學(xué)變化，化學(xué)鍵被破壞，故A錯誤;

B.煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃氣體的過程，主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO等氣體的過程，有新物質(zhì)生成,

屬于化學(xué)變化，化學(xué)鍵被破壞，故B錯誤；

C.石油的分情是根據(jù)物質(zhì)的沸點不同進行分離的，屬于物理變化，化學(xué)鍵沒有破壞，故C正確；

D.石油裂化是大分子生成小分子，屬于化學(xué)變化，化學(xué)鍵被破壞，故D錯誤.

故選；Co

14、D

【解析】

A.在光照條件下，烷足能夠與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；

B.乙塊和乙烯與溟水都能發(fā)生加成反應(yīng)，則褪色原理相同，故B正確；

C.甲苯(C7H。和甘油(C3AO3)的含氫量相等，總質(zhì)量一定的甲苯(C7HJ和甘油?3山。3)混合物中氫元素的質(zhì)量一

定，完全燃燒時生成水的質(zhì)量一定，故C正確；

D.對二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，不能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，因為如果是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，對二氯苯

也是一種結(jié)構(gòu)，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

本題的易錯點為D,要注意是不是單雙催交替的結(jié)構(gòu)，要看對二氯苯是不是都是一種，應(yīng)該是“鄰二氯苯僅一種結(jié)構(gòu),

才能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)”，因為如果是基環(huán)結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，鄰二氯苯有2種結(jié)

構(gòu)。

15、B

【解析】

A.升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，c(NO2)增大，使容器中氣體顏色加深，A正確；

B.由于未指明反應(yīng)的溫度、壓強，因比不能根據(jù)氣體體積確定氣體的物質(zhì)的量及含有的分子數(shù)目，B錯誤；

C.NO2、N2O4最簡式是N(h,1個NO2中含有3個原子，其式量是46,所以46g混合氣體中含有NCh的物質(zhì)的量是1

mol,其中含有的原子數(shù)目為3NA,C正確；

D.根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molN2O4,放出akJ的熱量，若分子數(shù)增加0.5NA,產(chǎn)生N2O40.5mol,因

此放出熱量為0.5akJ,D正確；

故合理選項是Bo

16、D

【解析】

A、硝酸酸性強氧化性強能與金屬反應(yīng)，強水為硝酸，選項A錯誤；

B、糖類有些有甜味，有些沒有甜味，選項B錯誤；

C、鐵合金的硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的低，選項C錯誤；

D、鉀的焰色反應(yīng)是紫色，用火燒硝石(KNO3),是鉀的焰色反應(yīng)，選項D正確。

答案選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、消去反應(yīng)對苯二甲酸（或1,4一苯二甲酸）硝基、氯原子HzO

NH:COOH

n（Jn-DH.O1。

NH：COOH

【解析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2=CH2,C被氧化生成D,D中含有短基，C、I）、G均為芳香族化合物，分子中均只

含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D中應(yīng)該有兩個裝基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，D為

、為

HOOC-^-COOHGH2HBH；根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為

Q2

反應(yīng)中除了生成C外還生成HzO,苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E為O-Cl,O-Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成F,根

據(jù)G結(jié)構(gòu)茴式知，發(fā)生對位取代，則F為F發(fā)生取代反應(yīng)生成對硝基苯胺。

【詳解】

⑴C2H50H與濃H2s04在170C下共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成的A為H2C=CH2;由H的結(jié)構(gòu)簡式可知D為

H°℃Y3^C00H、G為H2H-BH2；D為對苯二甲酸，苯與CL在FeCb作催化劑的條件下反應(yīng)生成的

E（O-C1）,E發(fā)生硝化反應(yīng)生成的F中所含官能團的名稱是硝基和氯原子；故答案為：消去

反應(yīng)；對苯二甲酸（或1,4一苯二甲酸）；硝基、氯原子。

CHS

⑵乙烯和已發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)生成B,故B的結(jié)構(gòu)簡式是C為芳香族化合物，分子中只含兩種不同化學(xué)

CH3

環(huán)境的氫原子，“B-C”的反應(yīng)中，除C外，還生成的一種無機產(chǎn)物是H2O；故答案為：&；H20O

NH；COOH

⑶D+G-H的化學(xué)方程式是nqj+nQ］軍工AH@土OH.Cn」)H：O；故

NH2COOH

NHiCOOH

答案為：n。+OH-<2n.i)H：O.

NH2COOH

(4)D為HOOC-<DH<OOH,Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14,如果取代基為YH2COOH、-COOH,有3

種結(jié)構(gòu)；如果取代基為<%、兩個VOOH,有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為"CH(COOH)2,有1種，則符合條件的有10

HOOCy^80HCH3

種；其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:223的結(jié)構(gòu)簡式為ZJ或HOOC丫L^COOH,故答案

(5)CH2=CHCH=CH2和HOCH發(fā)生力口成反應(yīng)生成|和溟發(fā)生加成反應(yīng)生成

ON<MI

YH3蜷O-CH?Br

o

0H

1NaCN1NaOH?,O,A修億苑H^XHCiOH

-CHz-COOH-CHBr-COOH--------------

2H?O/H*2H,-COOH

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的A、B分子式及反應(yīng)條件可知A是-€H;,A與NBS反應(yīng)產(chǎn)生B是CHzBr,B與NaCN發(fā)生

取代反應(yīng)，然后酸化，可得C-CHi-COOH，C與SOCL發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D：一CHI-2-Cl'。與

乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生E：，根據(jù)F與乙年發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生J,根據(jù)J的結(jié)構(gòu)簡式可知F

結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-COOH,E、J反應(yīng)產(chǎn)生G：,G與C2H5OH與C2H5ONa作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)

O

生/<x：n,

,I在一定條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生苯巴比妥:。據(jù)此分析解答。

<M,11,

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是-€氐；B是CHzBr;C是CHz-COOH；D是

0

是—CHLU。—CMF是H°OC?8°H；J是CzMOgCOgH"G是;H是

O

《XM

<M,11,

0

NaH

⑴A.E結(jié)構(gòu)簡式是—CH」-。-C封含有酯基'在°溶液中完全水解產(chǎn)生CHi-COONa和

C2HsOH,所以1molE完全水解，需消耗1molNaOH,A錯誤;

B.化合物C為-CH2-COOH?分子中無酚羥基，與FeC13溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)，B錯誤;

C.苯巴比妥上含有亞氨基，能夠結(jié)合故具有弱堿性，C正確;

D.根據(jù)H與苯巴比妥的分子結(jié)構(gòu)可知試劑X是CO(NH2)2,D正確;

故合理選項是CD；

C-CHzBr,B中官能團的名稱溪原子，化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)B結(jié)構(gòu)簡式為:

⑶D是O—嗨臬-”E是Q—CHLU。-CWD-E的化學(xué)方程式為

◎—CHLX—C1+C2H9H一定條件?O—CHLI—O—GHS+HJ

(4)根據(jù)苯巴比妥結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為CI2H12N2O3,苯巴比妥的一種同系物K,分子式為C10H8N2O3,說明K比苯

巴比妥少兩個CH?原子團，且同時符合下列條件：①分子中含有兩個六元環(huán)；且兩個六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似,

②能夠和FeCh發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基;

③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫，說明有5種不同結(jié)構(gòu)的H原子，則其可能的結(jié)構(gòu)為:

⑸甲苯與與NBS在CCL溶液中發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生/"nVcHzBr,

CH：Br與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)然后酸化得

到《)一，()一與在溶液中發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生

CHrCOOHCHrCOOHNBSCCL-CHBr-COOH,該物質(zhì)

OH

與NaOH的水溶液混合加熱，然后酸化可得《3」H-COOH，該物質(zhì)在催化劑存在條件下，加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生

()

H.(x4Kion(所以轉(zhuǎn)化流程為：QYHJ掇CHiBr

CH?

吃Q-CH：.COOH貴Q-CHBr-COOH掾與°&COOH三-口.

【點睛】

本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷、反應(yīng)方程式和同分異構(gòu)體的書寫及有機合成，有機物官能團的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，解題時

注意結(jié)合題干信息和官能團的轉(zhuǎn)化，難點是(4),易錯點是(5),注意NBS、CCL,溶液可以使用多次，題目考查了學(xué)生

接受信息和運用信息的能力及分析問題、解決問題的能力。

19、BDCh+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OB如果次氯酸鈉溶液裝在三頸燒瓶中，生成的水合胱會被次氯酸鈉軸化減壓

蒸饋可使產(chǎn)品在較低溫度下氣化，避免高溫分解淡黃色且半分鐘不消失酸式N2H4H2O+212=N1T+4HI+H1082.00%

【解析】

(1)配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液時，具體步驟是計算、稱量、溶解，NaOH固體時需要放在燒杯中稱，量取水時需要量

筒，溶解時需要燒杯、玻璃棒；

(2)氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

(3)依據(jù)制取水合臍(N2H4H2O)的反應(yīng)原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaCiO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCI,結(jié)合反

應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)物分析判斷；水合臍(N2H4H2O)具有還原性，易被次氯酸鈉氧化；

(4)根據(jù)反應(yīng)原理確定反應(yīng)終點；

(5)根據(jù)碘溶液的性質(zhì)確定所用儀器；

(6)根據(jù)N2H4H2O+2h=NzT+4HI-H2O進行計算。

【詳解】

(1)配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液時，溶解時需要燒杯、玻璃棒，故答案為：BD；

(2)錐形瓶中氯氣和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。2+2NaOH=NaCK)+NaCl+H2O,

故答案為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCI+H2O；

(3)水合胱(N2H4近2。)中氮元素為一2價，具有還原性，若次氯酸鈉過量，具有強氧化性的次氯酸鈉會氧化水合耕,

為防止水合駢被氧化，分液漏斗中的溶液應(yīng)是NaOH和NaClO混合溶液；水合腫高溫易分解，減壓會降低物質(zhì)的沸

點，則為防止水合游分解需要減壓蒸儲，故答案為：B；如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合腫會被次氯

酸鈉氧化；儲分高溫易分解，減壓會降低物質(zhì)的沸點；

(4)根據(jù)反應(yīng)N2H4?H2O+2l2=N2T+4HI+H2O,終點時碘過量，用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)淡黃色且半

分鐘不消失，記錄消耗碘的標準液的體積，故答案為：淡黃色且半分鐘不消失；

(5)滴定時，碘具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，則碘的標準溶液盛放在酸式滴定管中，故答案為：酸式；

(6)由題意可知，水合胱與碘溶液反應(yīng)生成氮氣、碘化氫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H2?IhO+2L=N2T+4HI+H2O,

由方程式可知n(N2H2H2O)=0.2000mol-L-,x0.0082Lx=0.00082mol,250ml溶液中含有的物質(zhì)的量

10000.082/nolx508/mol

=0.(M)082molx-------=0.082mol,水合腫(NHHO)的質(zhì)量分數(shù)=--------------------xl()0%=82%,故答案為：

102225.000g

N2H4H2O+2k=N2f+4HI+H2O;82%。

【點睛】

水合臍(NzHrHzO)中氮元素為一2價，具有還原性，若次氯酸鈉過量，具有強氧化性的次氯酸鈉會氧化水合除是解

答關(guān)鍵，也是易錯點。

20、N%、CO2E中黑色固體變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁(NH4)2C2O4A2NH4+CO2T+COT+H2O排盡

裝置中的空氣充分吸收CO2,防止干擾CO的檢驗2NH3+3CUOy卷件3CU+N2+3H2O因最后一滴

KMnCh溶液的滴入，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪去2.1

【解析】

⑴按實驗過程中觀察到現(xiàn)象，推測分解產(chǎn)物并書寫草酸錢分解的化學(xué)方程式；

(2)氮氣驅(qū)趕裝置內(nèi)原有氣體，從空氣對實驗不利因素來分析；

⑶由所盛裝的物質(zhì)性質(zhì)及實驗?zāi)康耐茰y裝置C的作用；

(4)從分解產(chǎn)物中找到另一個有還原性的物質(zhì)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

II.(5)三次平行實驗，計算時要數(shù)據(jù)處理，結(jié)合關(guān)系式進行計算；

【詳解】

⑴實驗過程中，觀察到浸有酚歆溶液的濾紙變?yōu)榧t色說明分解產(chǎn)物中含有氨氣，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分

解產(chǎn)物中含有二氧化碳氣體；若觀察到裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物

中含有C0；

答案為：NH3；CO2;E中黑色固體變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁；

草酸鉉分解產(chǎn)生了CO2