內(nèi)蒙古錫林郭勒市2024年高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

內(nèi)蒙古錫林郭勒市2024年高考仿真模擬化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)修訂了阿伏加德羅常數(shù)的定義，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的

值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.8.8g乙酸乙酯中所含共用電子對(duì)數(shù)為1.3NA

B.常溫常壓下28gFe與足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCb與CHU反應(yīng)完全，形成C-C1鍵的數(shù)目為0.1NA

D.常溫下pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的氫離子的數(shù)目為IO^NA

2、常溫下，向某濃度的二元弱酸H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示（pc=-lgx,

x表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度）。下列說(shuō)法正確的是

B.pH=3時(shí)，溶液中c（HC2O；）Vc（CQ：尸c（H2c2O4）

C.pH由0.8增大到5.3的過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大

C2(HCQ)

D.常溫下，隨著pH的增大,24的值先增大后減小

C(H2C2O4)C(C2O^)

3、下列說(shuō)法正確的是（）

A.液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中

B.工業(yè)制鎂時(shí)，直接向海水中加Ca（OH）2溶液以制取Mg（OH）2

C.用硫酸清洗鍋爐后的水垢

D.在水泥回轉(zhuǎn)窖中用石灰石、純堿、黏土為原料制造水泥

4、卜列說(shuō)法不正確的是

A.高級(jí)脂肪酸廿油酯屬于有機(jī)高分子化合物

B.紫外線、高溫、酒精可殺菌消毒的原理是蛋白質(zhì)變性

C.塑料、合成纖維、合成橡膠稱為三大合成高分子材料

D.維生素C又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C

5、下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是

A.生鐵比純鐵容易生銹

B.鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜，不能保護(hù)內(nèi)層金屬

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-==4OH-

D.為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使其與直流電源正極相連

6、核反應(yīng)堆中存在三種具有放射性的微粒若X、2%丫、2方Z,下列說(shuō)法正確的是（）

A.2^X與之Y互為同素異形體

B.2^X與櫻z互為同素異形體

C嚕丫與櫻Z具有相同中子數(shù)

D.2■X與胃口具有相同化學(xué)性質(zhì)

7、硅元素在地殼中的含量非常豐富。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.晶體硅屬于共價(jià)晶體

B.硅原子的電子式為

C.硅原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P2

D.硅原子的價(jià)電子排布圖為《Einqn

3s3P

8、納米級(jí)Ti（h具有獨(dú)特的光催化性與紫外線屏蔽等功能、具有廣闊的工業(yè)應(yīng)用前景。實(shí)驗(yàn)室用鈦鐵精礦（FeTiCh）

提煉TiCh的流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.酸浸的化學(xué)方程式是：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO44-2H2O

B.X稀釋所得分散系含納米級(jí)HzTiOa,可用于觀察丁達(dá)爾效應(yīng)

C.②用水蒸氣是為了促進(jìn)水解，所得稀硫酸可循環(huán)使用

D.①③反應(yīng)中至少有一個(gè)是氧化還原反應(yīng)

9、咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)咖啡酸的說(shuō)法中，不亞琥的是

HO—O—CH=CH—C00H

H(y

A.咖啡酸可以發(fā)生還原、取代、加聚等反應(yīng)

B.咖啡酸與FeCb溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)

C.Imol咖啡酸最多能與4moiBe反應(yīng)

D.1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHCO3

10、室溫下,0.1000mo"r的鹽酸逐滴加入到20.00mLO.lOOOmolL-*的氨水中，溶液的pH和pOH［注：pOH=Tgc(OH

一)］與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是()

A.圖中a+b=14

B.交點(diǎn)J點(diǎn)對(duì)應(yīng)的V(HC1)=20.00mL

C.點(diǎn)A、B、C、D四點(diǎn)的溶液中均存在如下關(guān)系：c(C1)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)

D.若在絕熱體系中發(fā)生上述反應(yīng)，圖中的交點(diǎn)J向右移

11、有機(jī)化合物在食品、藥物、材料等領(lǐng)域發(fā)揮著舉足輕重的作用。下列說(shuō)法正確的是()

A.甲苯和間二甲苯的一濱代物均有4種

B.按系統(tǒng)命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名稱為2,2,3?三甲基?3?丁醇

C.2.丁烯分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上

D.乙酸甲酯分子在核磁共振氫譜中只能出現(xiàn)一組峰

12、以下措施都能使海洋鋼質(zhì)鉆臺(tái)增強(qiáng)抗腐蝕能力，其中屬于“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”的是()

A.對(duì)鋼材“發(fā)藍(lán)”(鈍化)B.選用銘鐵合金

C.外接電源負(fù)極D.連接鋅塊

13、設(shè)N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.1.3g乙煥和苯蒸汽混合氣體中的碳?xì)滏I(C-H)數(shù)為O.INA

B.一定條件下，2molSO?與1moQ反應(yīng)生成的分子數(shù)為2NA

C.1L0.1mol?L7的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為O.INA

D.2.24L的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.4NA

14、硒(Se)與S同主族，下列能用于比較兩者非金屬性強(qiáng)弱的是()

A.氧化性：SeO2>SO2B.熱穩(wěn)定性：H2S>H：Se

(2)①的反應(yīng)類型是_____；④的反應(yīng)條件是o

(3)寫出B-C的化學(xué)方程式。

(4)寫出F+G—H的化學(xué)方程式o

(5)E有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。

i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)五.能發(fā)生水解反應(yīng)出.分子中含的環(huán)只有苯環(huán)

(6)參照H的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙醛和NH2cH(CHR為起始原料制備醫(yī)藥中間CH3coNHCH(CH3”的合成路

線。

18、某探究性學(xué)習(xí)小組為了探究一種無(wú)機(jī)鹽A的組成(只含四種常見元素且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1),設(shè)計(jì)并完成了

如下實(shí)驗(yàn)：

并於反應(yīng)?國(guó)色顯黃色|

T溶液1即"°'沖液4無(wú)色'(體B|

無(wú)機(jī)嶼BaCI.潘清?歷色沉淀D|

鹽A一

門色沉淀再破

I'(體『副。11)：溶液

氣體單質(zhì)C]

己知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體單質(zhì)C的密度為L(zhǎng)25g?，白色沉淀D不溶于稀鹽酸，氣體B是無(wú)色無(wú)味的酸性氣體。

(1)無(wú)機(jī)鹽A中所含金屬元素為。

(2)寫出氣體C的結(jié)構(gòu)式o

(3)寫出無(wú)機(jī)鹽A與H/O?反應(yīng)的離子方程式。

(4)小組成員在做Fe??離子檢驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，待測(cè)液中加入A后，再加H2。？，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)的血紅色褪去。試

分析褪色的可能原因。并用實(shí)驗(yàn)方法證明(寫出一種原因即可)。

原因_________________________,證明方法

19、某化學(xué)興趣小組為探究Na2sCh固體在隔絕空氣加熱條件下的分解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程:

一體Y

Na：S0j鱉等固體X暖液產(chǎn)°濟(jì)液》|白色沉淀

(5.040g)(5.040g)

淡黃色

沉淀

己知：氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518睚。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)氣體Y為。

(2)固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為o

⑶實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若測(cè)得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g,則Na2sCh的分解率為。

(4)Na2s03在空氣易被氧化，檢驗(yàn)Na2s6是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是。

20、現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料，制取少量氮化鎂(Mg3N：)。已知這一過(guò)程中可能發(fā)生下列反應(yīng):

@2Mg+0z處2MgO?3Mg+N2-Mg3N2

@2Mg+CO2-2MgO+C④Mg+FhO（蒸氣）=MgO+H2

⑤Mg3N2+6%O=3Mg(OH)2+2NH3可供選擇的儀器和藥品如下圖所示。且假設(shè)正確操作時(shí)，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完

Q1粉j

E

(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃裝置中的酒精燈，原因是；再將與g連接的自來(lái)水龍頭打開，形成自h導(dǎo)管

流出的氣流，則氣流依次流經(jīng)的導(dǎo)管為(填字母代號(hào))：h-；

⑵你是否選擇了B裝置，理由是什么；

(3)你是否選擇了C裝置，理由是什么:

(4)如果同時(shí)點(diǎn)燃A、E裝置的酒精燈，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響為什么—

21、孔雀石的主要成分為Cm(OH)2cO3(含少量FeO、FezCh、SiO2)o某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備膽

磯，并測(cè)定所得膽研中結(jié)晶水的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(提供試劑：NaOH溶液、MO?溶液、CuO、Na2cO3)

完成下列填空：

(1)孔雀石的主要成分與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為o

(2)按試劑加入順序，w所代表的試劑依次為o沉淀B的成分為o

(3)a操作依次為：加熱蒸發(fā)、、過(guò)濾、洗滌、。除燒杯、漏斗之外過(guò)濾還需要另一玻璃儀器,

該儀器在此操作中的主要作用是________。

(4)欲檢驗(yàn)溶液A中Fe”的試劑是___________(選填序號(hào))。如果測(cè)定Fe??的含量，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，

請(qǐng)簡(jiǎn)述配制中“定容”的操作：O

aNaOH(aq)bNaiCOj(aq)c淀粉KI(aq)d酸性KM11O4(aq)

(5)在測(cè)定所得膽研(CuSO4-xH2O)中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若測(cè)定結(jié)果的實(shí)驗(yàn)誤差為L(zhǎng)5%,可能的原因是

a加熱溫度過(guò)高b膽研晶體的顆粒較大

c加熱后放在空氣中冷卻d加熱膽磯晶體時(shí)有晶體從均堪中濺出

in222

(6)該小組一位同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果求出樣品中孔雀石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,另一位同學(xué)不同意，其原因是

2502m,

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

A.8.苑乙酸乙酯的物質(zhì)的量是0.11?。1,其中所含共用電子對(duì)數(shù)為L(zhǎng)4NA,A錯(cuò)誤；

B.常溫常壓下Fe在濃硝酸中鈍化，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCL(0.Imol)與CH4反應(yīng)完全，根據(jù)原子守恒可知形成C-C1鍵的數(shù)目為也INA,C正確

D.常溫下pH=12的NaOH溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算由水電離出的氫離子的數(shù)目，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意鐵、鋁與硝酸反應(yīng)的原理，常溫下鐵、鋁在濃硝酸中鈍化，與稀硝酸反應(yīng)生成NO,在

加熱的條件下與濃硝酸反應(yīng)生成NOzo

2、C

【解析】

A.曲線II為PC(H2c2。4),曲線I為PC(HC2O4)、in為PC?。/),當(dāng)pH=0.8時(shí)，PC(H2C2O4)=PC(HC2O4),

c（H+）xc（HC⑼）

即c（H2c2O4）=c（HC2Oj）,則Ka尸二~~~-=c（H+）=10-（l8,故A錯(cuò)誤；

C（H2CA）

B.曲線II為PC（H2c2O4）,曲線I為PC（HC2O4）、HI為PC（C2OF）,pH=3時(shí)，PC（H2C2O4）=PC（C2O42）>

PC（HC2O4）,pc越小則該微粒濃度越大，所以C（HC2OQ>C（C2O42-）=C（H2c2。4）,故B錯(cuò)誤；

C.酸抑制水電離，酸中c（H）越大其抑制水電離程度越大，所以pH從0.8上升到5.3的過(guò)程中cOT）減小，則水的

電離程度增大，故c正確；

（HCq）C（HC2O；）C（H+）.C（HC2O；）=>,電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則

D.

k

c（H2C2O4）c（C2Or）c（H2C2O4）-c（C2Or）.c（H*）a2

2

C（HCO）F乂一口

c（Hco,）g24；產(chǎn)故0錯(cuò)誤；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析判斷能力，正確判斷曲線與微粒的一一對(duì)應(yīng)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意縱

坐標(biāo)大小與微粒濃度關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)，pc越小則該微粒濃度越大，c（H2c2。4）越大，pc越小。

3、A

【解析】

A.液氯是液態(tài)的氯，和鐵在常溫下不反應(yīng)，所以可以儲(chǔ)存在鋼瓶中，故A正確；

B.海水制鎂富集氯化鎂，生產(chǎn)流程采用了向曬鹽后的苦鹵中加入石灰乳，而不是直接往海水中加入氫氧化鈣溶液，故

B錯(cuò)誤；

C.水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，不容易去除，所以應(yīng)該用鹽酸清洗鍋

爐后的水垢，故c錯(cuò)誤；

D.生產(chǎn)水泥的原料為石灰石、黏土，故D錯(cuò)誤。

故選A。

4、A

【解析】

A.高級(jí)脂肪酸甘油酯相對(duì)分子質(zhì)量很大，但沒有幾萬(wàn)，不屬于高分子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.紫外線、高溫、酒精可使蛋白質(zhì)變性，B項(xiàng)正確；

C三大合成高分子材料為塑料、合成纖維、合成橡膠，C項(xiàng)正確；

D.維生素C具有還原性，又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C,D項(xiàng)正確；

答案選Ao

5、D

【解析】

A.生鐵中含有C、Fe,生鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極而加速被腐蝕，純鐵不易構(gòu)成原電池，所以生鐵比

純鐵易生銹，故A正確；

B.鋼鐵和空氣、水能構(gòu)成原電池導(dǎo)致鋼鐵被腐蝕，鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜不能隔絕空氣，所以不能保護(hù)內(nèi)層金

屬，故B正確；

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e--4OH-,故C正確；

D.作電解池陽(yáng)極的金屬加速被腐蝕，作陰極的金屬被保護(hù)，為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使其與直流電源負(fù)極相連，

故D錯(cuò)誤；

故選D。

6、C

【解析】

A.2■X與藍(lán)Y是原子不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；

B.2叫x與黑Z是原子不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；

C.中子數(shù)二質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，2■Y與之Z的中子數(shù)都為46,故C正確；

D.2^X與嗡Z是不同元素，最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；

故選C。

7、D

【解析】

晶體硅中所有原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合，屬于共價(jià)晶體，A正確；Si原子的最外層有4個(gè)電子，B正確；Si原子核外有

14個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知其排布式為Is22s22P63s23P2,C正確；硅原子的價(jià)電子排布圖不符合洪特規(guī)則，選項(xiàng)D

錯(cuò)誤。

8、D

【解析】

A.FeTiOj中Fe、Ti分別顯+2、+4價(jià)，溶于硫酸得到對(duì)應(yīng)的硫酸鹽，因此方程式為FeTKh+ZH2sO4=FeSO4+TiOSO4

+2H2O,故A正確；

B.納米級(jí)是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在Inm?lOOnm之間，則

該混合物屬于膠體，可用于觀察丁達(dá)爾效應(yīng)。故B正確；

C.用水蒸氣過(guò)濾，相當(dāng)于加熱，可促進(jìn)鹽的水解，溶解鈦鐵精礦需要加入稀硫酸，TiO2+水解時(shí)生成H?TiO3和稀硫酸,

則稀硫酸可以循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念，故C正確：

D.①反應(yīng)時(shí)稀硫酸溶解FeTiCh,③反應(yīng)是燃燒HzTKh得到TKh產(chǎn)品，都不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

9、D

【解析】

分子中含有苯環(huán)、酚羥基、碳碳雙鍵和叛基，根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)及含有的官能團(tuán)對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷，注意酚羥基酸性

小于碳酸，酚羥基無(wú)法與碳酸氫鈉反應(yīng)，據(jù)此分析。

【詳解】

A.咖啡酸中含有碳碳雙鍵，可以與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)；含有?；土u基，能夠發(fā)生取代反應(yīng)；含有碳碳雙鍵，能夠

發(fā)生加聚反應(yīng)，A正確；

B.該有機(jī)物分子中含有酚羥基，能夠與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，B正確；

C.Imol咖啡酸中Imol苯環(huán)、Imol碳碳雙鍵，最多能夠與4moiBr2發(fā)生反應(yīng)，C正確；

D.酚羥基酸性小于碳酸，不能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)，Imol咖啡酸中只含有Imol裝基，能夠與Imol碳酸氫鈉反應(yīng)，D

錯(cuò)誤；

答案選I)。

10、B

【解析】

A.圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)相同，根據(jù)2=一睡01+)加=一豚(011一)通(11+)a010=10—14計(jì)算可知2+6=—1歐(11

+)c(OH")=-lglO~I4=14,A項(xiàng)正確；

B.交點(diǎn)J點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)pH=7,應(yīng)該是氨水和氯化錢的混合溶液，V(HCI)<20.00mL,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

++++

C.A.B、C、D四點(diǎn)的溶液中均存在電荷守恒，c(Cr)4-c(OH-)=c(NH4)4-c(H),c(Cr)-c(NH4)=c(H)

-c(OH),C項(xiàng)正確；

D.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若在絕熱體系中發(fā)生上述反應(yīng)，體系的溫度升高，水和氨水的電離程度都變大，c(OH—)增大,

pOH減小，pH增大，圖中的交點(diǎn)J向右移，D項(xiàng)正確；

答案選B。

11、A

【解析】

①

F'CH3、/yCHF

A.甲苯有4種等效氫([/]：),間二甲苯也有4種等效氫(\|[),因此它們的一澳代物均有4種，

A項(xiàng)正確;

OHCH3

B.醇的系統(tǒng)命名，選含羥基的最長(zhǎng)碳鋅為主鏈，從距羥基較近的一端開始編號(hào)，該化合物名稱

CHSCH3

應(yīng)為：2,3,3?三甲基2丁醇，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

HHHCH3

C.2.丁烯的結(jié)構(gòu)為】C=C〔或C=C,分子中的四個(gè)碳原子不在一條直線上，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

CH3VH3CH35

o

D.乙酸甲酯分子中有2種等效氫（&g—漏），在核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)2組峰，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

用系統(tǒng)命名法命名的一般原則：

①選擇含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；

②編號(hào)時(shí)，先考慮使官能團(tuán)所在碳的編號(hào)盡可能小，再考慮使其它支鏈的編號(hào)盡可能??；

③寫名稱時(shí)，先寫支鏈名稱，再寫主鏈名稱，阿拉伯?dāng)?shù)字與漢字之間以“相隔。

12、D

【解析】

犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法指的是原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護(hù)的原理，為防止鋼鐵被腐蝕，應(yīng)連接活

潑性較強(qiáng)的金屬，以此解答。

【詳解】

犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護(hù)的原理，是原電池原理的應(yīng)用，利用被保護(hù)

的金屬做正極被保護(hù)選擇，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，應(yīng)選擇比鐵活潑的金屬做負(fù)極，在電池內(nèi)電路為陽(yáng)極，

稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，題目中選擇鋅做陽(yáng)極，故選D。

13、A

【解析】

A.乙塊和苯具有相同最簡(jiǎn)式CH,ImolCH含有1個(gè)C-H鍵；

B.二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；

C.乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離；

D.氣體狀況未知。

【詳解】

1.3g

A.l.3g乙烘和苯蒸汽混合氣體含有CH物質(zhì)的量為：/=0.1mol,含有碳?xì)滏I（C?H）數(shù)為O.INA,故A正確;

1o3g/mol

B.二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以一定條件下，2moiSO2與ImolOz反應(yīng)生成的SO3

分子數(shù)小于2NA,故B錯(cuò)誤；

C.乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離，1L0.1mol?L-i的乙酸溶液中含H+的數(shù)量小于O.INA,故C錯(cuò)誤；

D.氣體狀況未知，無(wú)法計(jì)算混合氣體物質(zhì)的量和含有質(zhì)子數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)睛】

解題關(guān)鍵：熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，易錯(cuò)點(diǎn)D,注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，A選項(xiàng)，注意物質(zhì)的

結(jié)構(gòu)組成。

14>B

【解析】

A.不能利用氧化物的氧化性比較非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B.熱穩(wěn)定性：H2S>H2Se,可知非金屬性S>Se,故B正確；

C.不能利用熔沸點(diǎn)比較非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；

D.酸性：H2SO3>H2SeO3,不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

【點(diǎn)睛】

考查同種元素性質(zhì)的變化規(guī)律及非金屬性比較，側(cè)重非金屬性比較的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的總結(jié)及應(yīng)用，硒（Se）與S

同主族，同主族從上到下，非金屬性減弱，可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性等比較非金屬性。

15、D

【解析】

A.反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，HX與HY消耗NaOH溶液的體積分別是30mL知40mL,故起始酸的體積比為3：4,故A錯(cuò)誤;

B.NaOH滴定HX達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液pH約為8,而甲基橙的變色范圍是3.1?4.4,故不能用甲基橙做指示劑，故

B錯(cuò)誤；

C.由圖像中兩種酸濃度相同時(shí)的pH可知，HY的酸性強(qiáng)于HX的酸性，pH相同的兩種酸溶液中，C（HY）<C（HX）,

故C錯(cuò)誤；

D.同濃度的KX和HX的混合溶液中，存在電荷守恒為c（H+）+c（K-卜c（X）+c（OH）,物料守恒為

2c（K+）=c（HX）+c（xj,將物料守恒帶入電荷守恒可得c（HX）-c（X）=2c（OH）2c（H+）,故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查酸堿滴定圖像分析，為高頻考點(diǎn)，難度不大。掌握酸堿滴定圖像分析、溶液中的離子濃度關(guān)系是解答關(guān)

鍵。側(cè)重考查學(xué)生的分析圖像和解決化學(xué)問(wèn)題的能力。

16、C

【解析】

既然鑲與鋁的性質(zhì)相似，我們就可把鉞看成是鋁，鋁具有的性質(zhì)，鉞也有，鋁沒有的性質(zhì)，鉞也沒有。

【詳解】

A.鋁遇冷水不反應(yīng)，則鍍遇冷水也不反應(yīng)，錯(cuò)誤；

B.鍍的最外層有2個(gè)電子，顯+2價(jià)，則氧化鍍的化學(xué)式為BeO,錯(cuò)誤；

C.氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則氫氧化鍍也能與氫氧化鈉反應(yīng)，正確；

D.氯化鋁水溶液顯酸性，則氯化被水溶液也顯酸性，錯(cuò)誤。

故選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

=C

17H2

±、羥基、較基加成反應(yīng)濃硫酸、加熱

CH,BrCH,OH

[^|rC-CHt+2NaOH-r^Vc-CH,+2NaBr

OH

COOCH,+HBr

0

ECHO-G^7rCH,COOH^^^CH,CONHCH(CH,)2

【解析】

由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合反應(yīng)條件，逆推可知B發(fā)生水解反應(yīng)生成C

分子式可知C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為「C-COOH,E的分子式為C9H8。2,能使溟的四氯化碳溶液褪色，貝IJD是

CH

3o

n

發(fā)生消去反應(yīng)生成E,故E為E發(fā)生信息(3)中的反應(yīng)生成F為e結(jié)合信息(2)

過(guò)0

中H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知G為"；(6)乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙酸與PB門作用生成口c乂R.，

最后與NH2cH(CH3)2作用得至UCH3CONHCH(CH3)2O

【詳解】

O—H

據(jù)上所述可知：的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為〔「；。c

(1)AY=CH2為Crl-COOH,D官能團(tuán)的名稱為羥基、撥基;

2CH3c

H3

C=CHBr

是I

(2)①A變?yōu)锽的反應(yīng),CA與Bn的CCL溶液發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生B：C-CH,所以①的

a'H3

Br

0—H

cCH2

反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；④的反應(yīng)是D變?yōu)镋,Dl-COOH,D發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)生E：

c^^-C-COOH?

H3

的反應(yīng)類型是消去反應(yīng);

CHBr

⑶B是B與NaOH的水溶液在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生C,所以B-C的化學(xué)方程式為:

CH,BrCH,OH

[^|FC-CH.+2NaOH+2NaBr;

BrOH

，二者發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生：

"cVmWVrtuljH

CH,O止

C—c—NH—2~、—COOCH及HBr,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

CH,CH.OCH,

NHr-^~\—COOCH,一定條件II'II八

C—C—NH—COOCH,+HBr?

（5）E（)的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且同時(shí)滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、②能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明

含有甲酸形成的酯基，③分子中含的環(huán)只有苯環(huán)，說(shuō)明苯環(huán)側(cè)鏈含有碳碳雙鍵，只有一個(gè)取代基為一CH=CHOOCH、

OOCH

I、有2個(gè)取代基為一CH=CH2、-OOCH,兩個(gè)取代基在球環(huán)上有鄰、間、對(duì)3不同的位置，故符合條件的

-C=CH：

共有5種；

0

⑹乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸CFhCOOH,乙酸與PB門作用生成口「IIR，最后與NH2cH(CM)2作用得到

H3C—C-orr

0

CH3CONHCH(CH3)2,合成路線流程圖為：01,0105^CKCOOHCH,C-Br-^^^H,CONHCH(CH,)a?

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷與合成的知識(shí)，側(cè)重考查分析推斷、知識(shí)綜合運(yùn)用能力，充分利用反應(yīng)條件、有機(jī)物分子式與

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式進(jìn)行分析推斷，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。

18、鈉或NaN二N2SCN+11H,O,=2SO；+2CO,t+N,T+10H,O+2H'SCN離子被氧化H?。？

在已褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新變血紅色，則該解釋正確

【解析】

將文字信息標(biāo)于框圖，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理。

【詳解】

(1)溶液焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中有Na+,無(wú)機(jī)鹽A中含金屬元素鈉(Na)。

(2)氣體單質(zhì)C的摩爾質(zhì)量M(C)=22.4L/moIxl.25g/L=28g/mol,故為氮?dú)?N2),其結(jié)構(gòu)式N三N,從而A中含N元

素。

(3)圖中，溶液與NaHCCh反應(yīng)生成氣體B為CO2,溶液呈酸性。白色沉淀溶于鹽酸生成氣體B(CCh),則白色沉

淀為BaCOj,氣體中含CO2,即A中含C元素。溶液與BaCb反應(yīng)生成的白色沉淀D不溶于稀鹽酸，則D為BaSO4,

溶液中有SO/-，A中含S元素?？梢夾為NaSCN。無(wú)機(jī)鹽A與HQ2反應(yīng)的離子方程式

+

2SCN+11H2O2=2SO：+2CO2T+N2T+10H2O+2Ho

(4)在含F(xiàn)/+離子的溶液中滴加NaSCN溶液不變紅，再滴加H?。？，先變紅后褪色，即先氧化FV+、后氧化SCN

一或再氧化Fe"。若SCW離子被Hz。：氧化，則在己褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新變色，則該解釋正確；

若三價(jià)鐵被氧化成更高價(jià)態(tài)，則在已褪色的溶液中加入足量的Fee1,若重新變血紅色，則該解釋正確。

22+

19、H2s2S+SO3+6H=3S1+3H2O90%取少量Na2sO3樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入BaCb

溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Na2s03己被氧化變質(zhì)；若不產(chǎn)生白色沉淀，則Na2s。3未被氧化變質(zhì)

【解析】

氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L,則相對(duì)分子質(zhì)量為22.4x1.518=34.0,Y應(yīng)為H2s氣體，生成的

淡黃色沉淀為S,溶液加入氯化鋼溶液生成白色沉淀，說(shuō)明生成Na2s04,則隔絕空氣加熱，Na2s。3分解生成Na2s和

Na2so4,發(fā)生4Na2sCh△Na2s+3Na2so以此解答該題。

【詳解】

(1)由以上分析可知Y為H2S；

(2)固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀，為硫化鈉、亞硫酸鈉在酸性溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)，離子方程式為

22+

2S+SO3+6H=3S1+3H2O;

m6.291g

⑶實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若測(cè)得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g,該白色沉淀為硫酸鋼，可知n(BaSO)=—=,=0.027mol,

4M233g/mol

說(shuō)明生成Na2sOa的物質(zhì)的量為0.027mol,反應(yīng)的方程式為4Na2s(h△Na^3Na2sO4,可知分解的Na2sO.,物質(zhì)的量

4-0.036molx126g/mol

為0.027molx—=0.036mol,貝!)Na2sCh的分解率為<P=----------…八---------xl00%=90%；

35.040g

(4)Na2s03在空氣中被氧化，可生成Na6O4,檢驗(yàn)Na2s。3是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量Na2sCh樣品于試管中，

加入足量鹽酸溶解，再加入BaCL溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Na2s。3已被氧化變質(zhì)；若不產(chǎn)生白色沉淀，則Na2s。3

未被氧化變質(zhì)。

【點(diǎn)睛】

本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。掌握Na2s03具有氧化性、還原性，在隔絕空氣時(shí)加熱會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物Na2s

與未反應(yīng)的Na2s03在酸性條件下會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)是本題解答的關(guān)鍵?？筛鶕?jù)BaSO」既不溶于水也不溶于

酸的性質(zhì)檢驗(yàn)Na2s03是否氧化變質(zhì)。

20、E避免從E裝置出來(lái)的氣流中還含有氧氣f—>e—>d—>c—>m(n)—>n(m)—>a(b)—>b(a)選擇，以除去水蒸

氣，避免反應(yīng)④發(fā)生選擇，以除去空氣中的CO2,避免反應(yīng)③發(fā)生使氮化鎂不純?nèi)绻鸈中的銅粉沒有達(dá)

到反應(yīng)溫度時(shí)，氧氣不能除盡，導(dǎo)致氧氣同鎂反應(yīng)，而使氮化鎂中混入氧化鎂

【解析】

實(shí)驗(yàn)室里用空氣和鎂粉為原料，制取少量氮化鎂小加沖)。根據(jù)可能發(fā)生下列反應(yīng)：①2Mg+02"2MgO；

②3Mg+N2Mg3N2;?2Mg+CO2—2MgO+C；④Mg+H2O(蒸氣戶MgO+Ih;@Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3；利

用該裝置是制取氮化鎂的裝置的事實(shí)，軼系鎂可以與氧氣及氮化鎂能與水反應(yīng)的性質(zhì)，對(duì)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程進(jìn)行設(shè)計(jì)與分析:

為防止反應(yīng)過(guò)程中鎂被氧化一般要排凈容器中的空氣，為防止氮化鎂與水的反應(yīng)所以要先把通入的氮?dú)飧稍铩?/p>

【詳解】

根據(jù)分析可知：利用該裝置是制取氮化鎂的裝置的事實(shí)，聯(lián)系鎂可以與氧氣及氮化鎂能與水反應(yīng)的性質(zhì)，對(duì)實(shí)驗(yàn)的過(guò)

程進(jìn)行設(shè)計(jì)與分析：為防止反應(yīng)過(guò)程中鎂被氧化一般要排凈容器中的空氣，為防止氮化鎂與水的反應(yīng)所以要先把通入

的氮?dú)飧稍?。貝?/p>

(1)因?yàn)檠鯕馀c灼熱的銅反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃E裝置中的酒精燈，原因是避免從E裝置出來(lái)的氣流中還含有

氧氣，因?yàn)樾枰瘸趸迹俪?，后除氧氣，故將與g連接的自來(lái)水龍頭打開，形成自h導(dǎo)管流出的氣流，

則氣流依次流經(jīng)的導(dǎo)管為(填字母代號(hào))：h—e-d-c-ni(n)-n(m)->a(b)—>b(a)；

⑵選擇B裝置，可以除去水蒸氣，避免反應(yīng)④發(fā)生；

⑶選擇C裝置，可以除去空氣中的C02,避免反應(yīng)③發(fā)生；

(4)如果同時(shí)點(diǎn)燃A、E裝置的酒精燈，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響為使氮化鎂不純。如果E中的銅粉沒有達(dá)到反應(yīng)溫度時(shí),

氧氣不能除盡，導(dǎo)致氧氣同鎂反應(yīng)，而使氮化鎂中混入氧化鎂。

21、Cu2(OH)2co3+4H—2cli"+3H2O+CO2tH2O2溶液、CuOFe(OH)3、CuO冷卻結(jié)晶自然

干燥引流d加水到離刻度線2~3cm處改用膠頭滴管滴加蒸餡水，直到凹液面的最低線與刻度線相平

a、d在除雜過(guò)程中加入了CuO,會(huì)使結(jié)果偏大

【解析】

mig