金屬的性質(zhì)和金屬材料復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)

金屬的性質(zhì)和金屬材料

復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(jì)

一、復(fù)習(xí)教學(xué)目標(biāo)

1.學(xué)問目標(biāo)：了解金屬的物理性質(zhì)，相識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的

重要作用；駕馭金屬的一些重要化學(xué)性質(zhì)。

2.實(shí)力目標(biāo)：通過比較學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生形成獲得信息和處理信息的實(shí)力，并構(gòu)建

出與金屬材料相關(guān)聯(lián)的學(xué)問體系。

3.情感目標(biāo)：激勵(lì)學(xué)生的合作參加意識，在探究活動(dòng)中增進(jìn)合作、增進(jìn)友情。并使

學(xué)生體會到化學(xué)學(xué)科不是孤立的，它影響到方方面面,我們的生產(chǎn)生活離不開化

學(xué)。

二、復(fù)習(xí)教學(xué)要點(diǎn)

L金屬的化學(xué)性質(zhì)

2.有關(guān)金屬活動(dòng)性依次的解題思路

三、復(fù)習(xí)教學(xué)流程

四、復(fù)習(xí)教學(xué)過程設(shè)計(jì)

1、引導(dǎo)學(xué)生對學(xué)習(xí)過的金屬和金屬材料，這部分學(xué)問進(jìn)行回顧和總結(jié)。首先請

同學(xué)們獨(dú)立完成學(xué)案上的“自我診斷”。

學(xué)生活動(dòng)：參照“自我診斷”，測評自己對復(fù)習(xí)目標(biāo)的達(dá)成度。對于出現(xiàn)的疑問，

實(shí)行看書或小組內(nèi)溝通的形式解決。

（設(shè)計(jì)意圖：使學(xué)生通過回顧教材內(nèi)容，從學(xué)問、技能、方法等方面搞好自我排

查，發(fā)覺自己的不足與存在的問題）

2、引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)金屬的物理性質(zhì)：出示一根鐵絲和銅絲，你能區(qū)分開鐵絲和銅

絲嗎？你是利用了它們的什么性質(zhì)把它們區(qū)分開的？

學(xué)生活動(dòng)：小組內(nèi)探討、溝通，在此基礎(chǔ)上選派代表發(fā)言。

（設(shè)計(jì)意圖：通過發(fā)散性思維訓(xùn)練，培育學(xué)生綜合分析問題和解決問題問題的實(shí)

力。）

3、引導(dǎo)學(xué)生突破難點(diǎn)1：相同質(zhì)量的金屬鎂和鋅分別跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)，

你能用圖象表示該反應(yīng)的狀況嗎（橫坐標(biāo)表示的是稀硫酸的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示的是氫

氣的質(zhì)量）？

學(xué)生活動(dòng)：在小組內(nèi)合作溝通的基礎(chǔ)上完成任務(wù)，并將結(jié)論填寫在學(xué)案上。

老師活動(dòng)：引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)曲線的斜率和高度分別是由什么確定的。

（設(shè)計(jì)意圖：通過進(jìn)行學(xué)法指導(dǎo)，使學(xué)生意識到與時(shí)總結(jié)解題規(guī)律的重要性。）

4、引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行重要的小結(jié)：通過剛才的系統(tǒng)復(fù)習(xí)，請同學(xué)們嘗試總結(jié)本單元

的學(xué)問網(wǎng)絡(luò)，并將其寫在學(xué)案上。

學(xué)生活動(dòng)：在小組內(nèi)合作溝通的基礎(chǔ)上完成任務(wù)，小組選代表到黑板前展示本組

完成的學(xué)問網(wǎng)絡(luò)，并且提出自己的疑問和困惑，其他學(xué)生答疑、補(bǔ)充、評價(jià)。

（設(shè)計(jì)意圖：解決各組的疑難問題，牛成完整的學(xué)問網(wǎng)絡(luò)，培育學(xué)牛的展示溝通

與思辨實(shí)力。）

5、發(fā)放達(dá)標(biāo)測試題，實(shí)施達(dá)標(biāo)測試。

學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生小組內(nèi)溝通、探討，并將小組內(nèi)不能解決的問題拿到全班同學(xué)面

前進(jìn)行探討、解決。并依據(jù)各自的課堂表現(xiàn)，對自己從學(xué)問與技能駕馭、學(xué)習(xí)方法運(yùn)

用、復(fù)習(xí)效率等方面進(jìn)行評價(jià)，找出優(yōu)缺點(diǎn)，有利于改進(jìn)今后的復(fù)習(xí)。

（設(shè)計(jì)意圖：從三維H標(biāo)考慮，學(xué)問與實(shí)力方面的達(dá)標(biāo)主要以測試的形式進(jìn)行，

過程與方法、情感看法與價(jià)值觀方面的主要通過自評或他評完成。詳細(xì)評價(jià)要從學(xué)習(xí)

方法、學(xué)習(xí)看法、合作溝通、展示表現(xiàn)等方面考慮。）

《金屬的性質(zhì)和金屬材料》復(fù)習(xí)學(xué)案

一、考點(diǎn)梳理，自我診斷

考點(diǎn)一：金屬的性質(zhì)

.⑴常溫下一般為（.汞為液態(tài)），有金屬光澤。

1.金屬的物理性加⑵大多數(shù)呈（銅為紫紅色，金為黃色）

⑶有良好的

2、金屬的化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)實(shí)例現(xiàn)象

1、+02—1、發(fā)出刺眼白光，生成

與02反應(yīng)2、+02—色粉末

3、+02—2、四射，生成

4、+02—色固體

3、生成色固體

4、緩慢氧化

金屬+酸fH24—+—

鹽+H2t+H24—+-

AH24—A—

金屬+鹽f.+4—

另一金屬+現(xiàn)象：

另■鹽+3—

（“前換現(xiàn)象：

后，鹽可

溶”)

【歸納小結(jié)】已學(xué)的化學(xué)反應(yīng)基本類型，有以下三類:

⑴化合反應(yīng)化學(xué)方程式:

⑵化學(xué)方程式:

⑶億學(xué)方程式：O

考點(diǎn)二：金屬活動(dòng)性依次表與其應(yīng)用

1.內(nèi)容：K

2.應(yīng)用：在金屬活動(dòng)性依次里：

⑴金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越

⑵位于前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的（不行用濃硫酸、

硝酸）

⑶位于的金屬能把位于的金屬從它們的中置換出來。

（除K、、）

考點(diǎn)三：金屬材料（包括和）

合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金

屬特性的物質(zhì)。

★一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分，硬度比各成分，抗腐蝕性能更

好

■鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容

性”，可用來制造人造骨等。

r（1）熔點(diǎn)高、密度小

優(yōu)點(diǎn)〔（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好1

（3）抗腐蝕性能好

學(xué)問點(diǎn)四：金屬資源的利用和愛護(hù)

1.鐵的冶煉

⑴原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的.把鐵從鐵礦石里出來。

⑵原料?：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是）、

赤鐵礦（主要成分是）

2.鐵的銹蝕

⑴鐵生銹的條件是：鐵與.接觸（鐵銹的主要成分：203?20）

（銅生銅綠的條件：銅與接觸。銅綠:2023）

⑵防止鐵制品生銹的措施:

①保持鐵制品表面的

②表面涂:如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

③變更內(nèi)部結(jié)構(gòu)：如制成合金。

⑶鐵銹很,不能阻礙里層的鐵接著與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品

可以全部被銹蝕。

⑷鋁與氧氣反應(yīng)生成的薄膜，從而阻擋鋁進(jìn)一步氧化，因此,

鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3.金屬資源的愛護(hù)和利用①防止金屬腐蝕

愛護(hù)金屬資源的途徑:②回收利用廢舊金屬

③合理開采礦物④找尋金屬的代用品

二、學(xué)問網(wǎng)絡(luò)

制成不銹鋼

金屬活動(dòng)性依次

冶煉

涂油、刷漆防銹措施

三、知能員用--------

1.市場上限制作戒指,

電鍍、烤藍(lán)

A、利用水、天平和量筒測密度金屬材料鹽酸中視察有無氣泡產(chǎn)生

浸入氯魁鈣溶液中視察是否產(chǎn)生白色沉淀

C、浸入硫.酸銅溶液中視察是否變色D、

2.生活到處皆化學(xué)。請依據(jù)你所學(xué)的化學(xué)學(xué)問，推斷下列做法中不正確的是（）

鐵銹。

C、在不銹鋼桶內(nèi)配置農(nóng)藥波爾多液（含有硫酸銅溶液）D、冰箱里放置活性炭除

異味。

3.將鐵片分別放入下列溶液中完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量會變輕的是（）

A.稀硫酸B.稀鹽酸C.硫酸銅溶液D.硫酸亞鐵溶液

4.下列各組物質(zhì)中前者是化合物“后者是混合物的是（）

A.稀鹽酸氧化鐵B.鐵鋼C.石灰石大理石D.生石灰水泥

5.下列物質(zhì)，能通過金屬和酸干脆反應(yīng)得到的是（）

A、3B、2C、2D、

6.下圖是同學(xué)們常常運(yùn)用的鉛筆，在組成鉛筆的各種材料中：

（1）（每空填一種即可，填序號）能導(dǎo)電的是，含有單質(zhì)的是，含有機(jī)物的是，燃燒

時(shí)產(chǎn)物中有二氧化碳的是。

⑵該鉛筆中④的主要成分是金屬鋁，將一小片該金屬放入稀鹽酸中，視察到的現(xiàn)象是,

反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

7.某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要反應(yīng)過程如下:

赤鐵礦、高

-75---------->

溫

（1）請.—,2....相應(yīng)物質(zhì)力______

（2）寫出步驟①②③的化學(xué)方程式：①

⑶從高爐上排出的廢氣叫,高爐廢氣，請推想高爐廢氣的主要成份

為

四、達(dá)標(biāo)測試

1.右圖標(biāo)出的是有關(guān)燈泡組成的物質(zhì)，請依據(jù)右圖回答下列問

題.

⑴所標(biāo)物質(zhì)中屬于金屬材料的是屬于非金屬單質(zhì)

的是（各寫一種即可）

⑵物質(zhì)的性質(zhì)確定其用途，請你就圖中標(biāo)出的物質(zhì)舉一例

說明：

⑶比較錫和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱可采納的方法。

2.有位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列試驗(yàn)（裝置與藥品如圖所示），回答:

⑴玻璃管中視察到的現(xiàn)象是,發(fā)生反應(yīng)

石灰水

的化學(xué)方程式為。

c

⑵在C處看到的現(xiàn)象是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式為。

⑶本試驗(yàn)設(shè)計(jì)中，在B處所實(shí)行措施的目的是,其優(yōu)點(diǎn)

是。

3.還原性鐵粉在潮濕的空氣中簡單生銹?，F(xiàn)有mlg生銹的鐵粉樣品，某愛好小組同學(xué)

按下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)，測定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵銹按氧化鐵處理）。

⑴裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

⑵某同學(xué)欲通過B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變更，測定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。B

中的最佳試劑是（填序號），試驗(yàn)時(shí)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式

是。①澄清石灰水②氫氧化鈉濃溶液

③稀鹽酸④水

⑶上述試驗(yàn)過程中，氣體除作為反應(yīng)物外，還能起到的作用是：①試驗(yàn)起先時(shí)，排

盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B

中的溶液倒吸入A中；③。

4.請你參加某學(xué)習(xí)小組的探究活動(dòng)，并回答相關(guān)問題:

發(fā)覺問題：小麗發(fā)覺盛水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹；小茜發(fā)覺自己

的銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色的銅銹；小玲發(fā)覺蘋果切開不久，果肉上就會產(chǎn)生一

層咖啡色的物質(zhì)，好象生了“銹”一般。

提出問題：這三種物質(zhì)“生銹”的緣由是什么？收集證據(jù)：

⑴回憶已有學(xué)問：鐵生銹的條件是。

⑵查閱有關(guān)資料：“銅銹”主要成分是2（）23（俗稱銅綠）；蘋果“生銹”是果

肉里的物質(zhì)（酚和酶）與空氣中的氧氣發(fā)生了一系列的反應(yīng)，生成咖啡色的物質(zhì)。

⑶試驗(yàn)探究：將四小塊銅片分別按下圖所示放置一個(gè)月，視察現(xiàn)象如下：（提示：

溶液可用來汲取2）

:干燥的空氣空氣1■

裝r堿石灰J二氧化碳

__..銅片—銅片桐片

桐片自-蒸懶水

置II1以微水?蒸溜水1

現(xiàn)胴片生銹且水面旁

銅片不生銹銅片不生銹銅片不生銹

象邊銹蝕最嚴(yán)峻

由試驗(yàn)可知，銅生銹是銅與水、、等物質(zhì)共同作用的結(jié)果。

得出結(jié)論：三位同學(xué)認(rèn)為這些物質(zhì)“生銹”除了可能與水有關(guān)外，還可能都與（填物

質(zhì)名稱）有關(guān)。

⑷反思與應(yīng)用：利用所得結(jié)論進(jìn)行填