2025屆安徽省淮北市高二化學第二學期期末教學質(zhì)量檢測試題含解析

2025屆安徽省淮北市高二化學第二學期期末教學質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=akJ?mol-1能量變化如圖所示。下列說法中正確的是A．a(chǎn)=E3-E1B．逆反應(yīng)的活化能大于akJ?mol-1C．過程②使用催化劑降低活化能，從而改變反應(yīng)的焓變D．將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出的熱量等于akJ2、下列有機物中，核磁共振氫譜不止有一個峰的是A．乙烷B．甲醛C．苯D．甲苯3、下列說法不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．雷雨肥莊稼——自然固氮B．從沙灘到用戶——由二氧化硅制晶體硅C．干千年，濕萬年，不干不濕就半年——青銅器、鐵器的保存D．灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽4、反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變可使反應(yīng)速率加快的是()A．增加C的量B．將容器的體積減小一半C．保持體積不變，充入氮氣使體系的壓強增大D．保持壓強不變，充入氮氣使體系的體積增大5、2017年9月25日，化學權(quán)威雜志《化學世界》、著名預(yù)測博客等預(yù)測太陽能電池材料—鈣鈦礦材料可能獲得2017年諾貝爾化學獎。鈦酸鈣(CaTiO3)材料制備原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑。下列有關(guān)判斷不正確的是A．上述反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) B．TiO2和CO2屬于酸性氧化物C．CaTiO3屬于含氧酸鹽 D．CaCO3屬于強電解質(zhì)6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．水電離出的c（H＋）·c（OH－）＝10－22的溶液：K＋、Na＋、SO42-、S2O32-B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42-C．使酚酞變紅色的溶液：NH4+、K＋、AlO2-、SO32-D．含0.1mol·L－1KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3-、Cl－7、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol。(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是()A．Cl－一定不存在B．100mL溶液中含0.01molCOC．K＋一定存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①pH=0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③由水電離出的H+濃度c(H+)水=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－A．②④B．①③⑤C．②⑤⑥D(zhuǎn)．①④⑤9、科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6＝O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt的化合價為+5，對于此反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．O2是氧化劑，PtF6是還原劑B．O2(PtF6)中氧元素的化合價為+1C．O2(PtF6)中不存在離子鍵D．O2(PtF6)既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物10、能證明苯酚具有弱酸性的實驗是(

)A．加入濃溴水生成白色沉淀 B．苯酚鈉溶液中通入CO2后，溶液由澄清變渾濁C．渾濁的苯酚加熱后變澄清 D．苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚鈉11、科技材料與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（）A．《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，所用的分離操作方法是蒸餾B．高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內(nèi)都可以通過水解反應(yīng)提供能量C．C3H8和CH3CH2OH相對分子質(zhì)量相近，二者沸點也相近D．用于3D打印材料的光敏樹酯是純凈物12、下列敘述正確的是（）A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C．金屬氧化物一定是堿性氧化物D．離子化合物中一定含離子鍵，也可能含共價鍵13、在一定條件下，測得2CO22CO+O2(反應(yīng)從CO2開始)平衡體系的平均相對分子質(zhì)量為M，在此條件下，CO2的分解率為（）A． B． C． D．14、咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是()A．分子式為C16H13O9B．1mol咖啡鞣酸可與含8molNaOH的溶液反應(yīng)C．能使酸性KMnO4溶液褪色，說明分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵D．與濃溴水能發(fā)生兩種類型的反應(yīng)15、下列溶液中，通入過量的CO2后，溶液變渾濁的是()A． B． C．CH3COOH D．C2H5OH16、下列化合物中，只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)C．H2SO4 D．CO217、下面有關(guān)電化學的圖示，完全正確的是()A．粗銅的精煉 B．Cu-Zn原電池C．驗證NaCl溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物 D．鐵片鍍鋅18、固體粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干種組成，取一定量的固體甲進行如下實驗：固體1質(zhì)量為11g，沉淀1質(zhì)量為23.3g，沉淀2質(zhì)量為6g，紅褐色固體質(zhì)量為8g。下列說法正確的是()A．溶液Ⅰ加入KSCN溶液呈紅色B．取少量溶液2加入酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀，則甲中一定有NaClC．固體Ⅰ與稀鹽酸反應(yīng)時還生成了標準狀況下氣體1.12LD．沉淀2不溶于任何酸溶液19、下列物質(zhì)：①H3O＋②[Cu(NH3)4]2＋③CH3COO－④NH3⑤CH4中存在配位鍵的是A．①②B．①③C．④⑤D．②④20、下列裝置應(yīng)用于實驗室進行相關(guān)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲在強光照條件下制取一氯甲烷B．用裝置乙分離乙酸乙酯和水C．用裝置丙蒸餾石油并收集60～150℃餾分D．用裝置丁制取并收集乙酸乙酯21、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．木炭在空氣中燃燒 B．氫氣在氯氣中燃燒C．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng) D．Ba(OH)2·8H2O與NH4C1反應(yīng)22、由合成氣制備二甲醚的主要原理如下。下列有關(guān)說法正確的是①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1＝－90.7kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.2kJ·mol－1A．將1molCO(g)和2molH2(g)充分反應(yīng)，反應(yīng)會放出90.7kJ能量B．反應(yīng)①的ΔS＞0C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減少D．反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝－246.1kJ·mol－1二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層，其合成路線如下：已知：①R1、R2均為烴基②合成路線中A→B是原子利用率為100%的反應(yīng)回答下列問題：（1）A的名稱是_______________；F→G的反應(yīng)類型為_____________。（2）C→D的化學反應(yīng)方程式為_____________________________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；H的順式結(jié)構(gòu)簡式為_______________。（4）寫出同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_________________。①屬于芳香族化合物；②能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)；③核磁共振氫譜有4種吸收峰（5）參照上述合成路線和相關(guān)信息，以乙烯和乙醛為原料(無機試劑任選)合成有機物,設(shè)計合成路線為：________________________。24、（12分）某課外小組對金屬鈉進行研究。已知C、D都是單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液是一種常見的強酸。(1)金屬Na在空氣中放置足夠長時間，最終的生成物是：_________________________。(2)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是_________________________。(3)若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，請寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的方程式：_________________________。(4)若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其物質(zhì)的量濃度之比為________________________。(5)將NaHCO3與M的混合物在密閉容器中充分加熱后排出氣體，經(jīng)測定，所得固體為純凈物，則NaHCO3與M的質(zhì)量比為____________。25、（12分）甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：名稱性狀熔點(℃)沸點(℃)相對密度(ρ水＝1g·cm－3)溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)－95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體－261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。(1)裝置a的名稱是______________，為使反應(yīng)體系受熱比較均勻，可________。(2)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________________________________________________。(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：________________________________。(4)反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應(yīng)經(jīng)過____________、__________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。(5)實驗中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是______________(按步驟順序填字母)。a．對混合液進行分液b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩26、（10分）氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先______；再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是____,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是______________。（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見_________。（方案2）用如下圖裝置測定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。（4）導(dǎo)管a的主要作用是______________。（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。（填選項序號）a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL,（已轉(zhuǎn)換為標準狀況），則A1N的質(zhì)量分數(shù)為___（用含V、m的代數(shù)式表示）。27、（12分）某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____。(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_____、____，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是____和____。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_________。(4)尾氣可采用________溶液吸收。(寫化學式)28、（14分）化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’RCH＝CHCOOR’請回答：(1)A中官能團的名稱是______________________。(2)B+D→F的化學方程式________________________________________________。(3)X的結(jié)構(gòu)簡式_________________。(4)與F互為同分異構(gòu)體又滿足下列條件的有_______種。①遇到氯化鐵溶液會顯紫色，②會發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上有三個取代基在其它同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有六組峰，氫原子數(shù)比符合1:2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)為______________（寫出一種即可）。(5)根據(jù)上面合成信息及試劑，寫出以乙烯為原料（無機試劑任選），寫出合成CH3CH＝CHCOOCH2CH3路線_____________________。29、（10分）科學家正在研究溫室氣體CH4、CO2的轉(zhuǎn)化和利用。（1）在Ni基催化劑的作用下,CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2。①基態(tài)Ni外圍價電子中有_________對成對電子。②CH4、CO2、H2分子中有孤對電子的是_________.（2）一定條件下,CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如圖所示)的水合物晶體,其相關(guān)參數(shù)如下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。參數(shù)分子分子直徑/mm分子與H2O的結(jié)合能(E)CH40.43616.40CO20.512y①CO2水合物分子間存在的兩種作用力是___________.②為開采深海海底的“可燃冰”,科學家已經(jīng)證明可用CO2置換CH4。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為xnm,根據(jù)上述圖表,從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的角度分析:x_____0.512;y_______16.40。(填“>”“<"或“=”)③寫出CH4的一種等電子體:__________;SiO2與CO2是否互為等電子體?_________(填“是”或“不是”),理由是________.

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，且過程②使用催化劑降低活化能，焓變不變，焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，以此來解答?！驹斀狻緼．由圖可知△H=akJ?mol-1=E1-E3，故A項錯誤；B．由選項A可知，逆反應(yīng)的活化能大于|a|kJ?mol-1，故B項正確；C．過程②使用催化劑降低活化能，而反應(yīng)的焓變不變，故C項錯誤；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，放出的熱量小于|a|kJ，故D項錯誤。故答案為B【點睛】該題的易錯點為D,注意當反應(yīng)為可逆反應(yīng)時，方程式中對應(yīng)的熱量是按方程式系數(shù)完全反應(yīng)時放出的熱量，不是通入這么多的量放出的熱量。2、D【解析】

同一個碳原子上的氫原子是相同的，同一個碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，具有對稱性結(jié)構(gòu)的（類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系）。據(jù)此，A.乙烷分子只有一種化學環(huán)境下的氫原子，核磁共振氫譜只有一個峰，選項A不選；B.甲醛分子只有一種化學環(huán)境下的氫原子，核磁共振氫譜只有一個峰，選項B不選；C.苯分子只有一種化學環(huán)境下的氫原子，核磁共振氫譜只有一個峰，選項C不選；D.甲苯分子有4種化學環(huán)境下的氫原子，核磁共振氫譜只有4個峰，選項D選；答案選D。3、D【解析】

在反應(yīng)過程中有元素化合價變化的化學反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。原電池反應(yīng)可以理解成由兩個半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)?！驹斀狻緼.雷雨肥莊稼——自然固氮，氮氣氧化成NO，再氧化成NO2，最后變成HNO3等，有元素化合價變化，故A不選；B.從沙灘到用戶——由二氧化硅制晶體硅，硅由+4價變成0價，有元素化合價變化，故B不選；C.干千年，濕萬年，不干不濕就半年——說明青銅器、鐵器在不干不濕的環(huán)境中保存時，容易發(fā)生電化學腐蝕，銅和鐵容易被氧化，有元素化合價變化，故C不選；D.灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，水解后呈堿性，肥中含有銨鹽，水解后呈酸性，兩者相遇能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，導(dǎo)致氮肥的肥效降低，沒有元素化合價變化，故D選。故選D。4、B【解析】

A、因該反應(yīng)中C為固體，則增加C的量，對化學反應(yīng)速率無影響，故A錯誤；B、將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學反應(yīng)速率增大，故B正確；C、保持體積不變，充入N2使體系的壓強增大，氮氣不參與反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C錯誤；D、保持壓強不變，充入N2使容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故D錯誤；故選B。5、A【解析】A、CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑，反應(yīng)中沒有化合價變化，是非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B、TiO2和CO2均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，均屬于酸性氧化物，故B正確；C、CaTiO3=Ca2＋＋TiO32－，CaTiO3由含氧酸根和鈣離子構(gòu)成，屬于含氧酸鹽，故C正確；D、CaCO3雖然難溶，但溶于水的部分全部電離，屬于強電解質(zhì)，故D正確；故選A。6、B【解析】

A.水電離出的的溶液，水的電離受到抑制，可能為酸性溶液，也可能是堿性溶液，S2O32-能與H+發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；B.Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42-四種離子互不反應(yīng)，可以大量共存，故B選；C.使酚酞變紅色的溶液呈堿性，NH4+和OH-反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，故C不選；D.Fe3+能氧化I-，不能大量共存，故D不選；答案為：B。【點睛】本題考查離子共存，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，注意隱含條件的挖掘，易錯選項是A，溶液的酸堿性判斷為易錯點。7、C【解析】分析：根據(jù)100mL三份溶液中分別加入硝酸銀溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液后的現(xiàn)象，判斷溶液中可能含有的離子，再根據(jù)溶液中電荷守恒進一步確定離子的存在。詳解：（1）加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，存在的離子可能有Cl－、CO、SO；（2）加足量NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的是氨氣，故一定有NH，物質(zhì)的量為0.04mol；（3）不溶于鹽酸的2.33g沉淀是硫酸鋇，物質(zhì)的量是0.01mol；6.27g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，碳酸鋇質(zhì)量為6.27g-2.33g=3.94g，物質(zhì)的量為0.02mol，故CO為0.02mol；故一定存在CO、SO，因而一定沒有Mg2＋、Ba2＋；已知溶液中含有的正電荷是NH帶的0.04mol；溶液中含有的負電荷是=2n(CO)+2n(SO)=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；綜合以上可以得出，一定存在的離子有K＋、NH、、CO、SO，一定沒有的離子Mg2＋、Ba2＋，可能存在Cl－；所以答案選C,故答案為：C。點睛：本題考查離子的檢驗，題目難度較大，采用定量計算分析和定性實驗相結(jié)合的模式，同時涉及離子共存、離子反應(yīng)等，K＋的確定是容易出現(xiàn)失誤的地方。8、A【解析】①pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L，MnO4-在酸性條件下能夠氧化C2O42-，在溶液中不能大量共存，故①錯誤；②pH=11的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故②正確；③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol?L-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，CO32-、SO32-與氫離子反應(yīng)，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故③錯誤；④加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氫離子，Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-離子之間不反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故④正確；⑤使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，MnO4-、NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑤錯誤；⑥Fe3+能夠氧化I-、S2-，Al3+在溶液中與S2-發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故⑥錯誤；根據(jù)以上分析，在溶液中能夠大量共存的為②④，故答案為A。

點睛：離子共存的判斷，為高考中的高頻題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等。9、D【解析】分析：O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt的化合價為+5，F(xiàn)的化合價為-1價、則O元素化合價為+1/2價，O2+PtF6＝O2(PtF6)中O元素化合價由0價變?yōu)?1/2價、Pt元素化合價由+6價變?yōu)?5價，據(jù)此解答。詳解：A．根據(jù)化學反應(yīng)可知，氧元素的化合價由0價升高到+1/2價，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Pt元素的化合價由+6價降低到+5價，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以O(shè)2是還原劑，PtF6是氧化劑，A錯誤；B．根據(jù)題意，O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt的化合價為+5，則O2(PtF6)中氧元素的化合價為+1/2價，B錯誤；C．O2(PtF6)為離子化合物，存在離子鍵，C錯誤；D．由于O2是氧化劑，PtF6是還原劑，因此O2(PtF6)既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D正確；答案選D。點睛：考查氧化還原反應(yīng)、化學鍵的有關(guān)判斷，準確判斷出O2(PtF6)中氧元素的化合價是解答的關(guān)鍵。注意氧化劑、還原劑與元素化合價變化關(guān)系，易錯選項是A，題目難度不大。10、B【解析】

A．濃溴水與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)，生成白色沉淀，無法說明苯酚的酸性，故A錯誤；B．二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸是弱酸，與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚，說明苯酚酸性比碳酸弱，故B正確；C．苯酚的渾濁液加熱后變澄清，說明溫度升高苯酚溶解度增大，無法說明苯酚的酸性，故C錯誤；D．苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚鈉，只能說明苯酚溶液呈酸性，故D錯誤；答案選B。【點睛】根據(jù)強酸制備弱酸來判斷。11、A【解析】

A.酸壞之酒中含有乙酸和乙醇，兩者互溶，分離方法是蒸餾，故A正確；B.高纖維食物是富含膳食纖維的食物，膳食纖維在人體內(nèi)不能被直接消化，故B錯誤；C.雖然C3H8和CH3CH2OH相對分子質(zhì)量相近，但是二者結(jié)構(gòu)不同，乙醇因含氫鍵沸點高，故C錯誤；D.用于3D打印材料的光敏樹酯是高分子化合物，屬于混合物，故D錯誤；答案：A。12、D【解析】分析：A、電離無須通電；B、能電離出氫離子的化合物不一定為酸；C、金屬氧化物不一定是堿性氧化物；D、含離子鍵的一定為離子化合物。詳解：A．氯化鈉溶液在水分子的作用下電離成鈉離子和氯離子，無須通電，通電是電解氯化鈉溶液，產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣和氯氣，選項A錯誤；B．硫酸氫鈉是鹽，但在水中能電離出氫離子，選項B錯誤；C、金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，高錳酸酐Mn2O7就屬于酸性氧化物，選項C錯誤；D、離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價鍵，如NaOH含離子鍵及O-H共價鍵，選項D正確；答案選D。13、B【解析】

設(shè)二氧化碳起始量為2mol，轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為xmol，則2CO22CO+O2起始量(mol)200變化量(mol)xx0.5x平衡量(mol)2-xx0.5x依據(jù)氣體摩爾質(zhì)量M=m÷n可知M=(2mol×44g/mol)/(2?x+x+0.5x)，解得x=(88?2M)/0.5M，所以CO2的分解率=x/2=(88?2M)/M，答案選B。14、D【解析】

A項，分子式應(yīng)為C16H18O9，A錯誤；B項，能與氫氧化鈉反應(yīng)的是羧基、酚、酯基。而醇不能與氫氧化鈉反應(yīng)。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中，含有一個羧基，一個酯基，兩個酚，所以1mol咖啡鞣酸可與含4molNaOH的溶液反應(yīng)，B錯誤；C項，醇—OH、酚—OH均可被酸性KMnO4溶液氧化，C錯誤；D項，苯酚能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，含碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以該物質(zhì)能與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，D正確答案選D。15、B【解析】

A.苯與CO2不能發(fā)生反應(yīng)，A不符合題意；B.由于H2CO3的酸性比苯酚強，所以向苯酚鈉溶液中通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)，生成苯酚和NaHCO3，由于室溫下苯酚在水中溶解度不大，因此會看到溶液變渾濁，B符合題意；C.CH3COOH與CO2在溶液中不反應(yīng)，無現(xiàn)象，C不符合題意；D.乙醇與CO2在溶液中不反應(yīng)，無現(xiàn)象，D不符合題意；故合理選項是B。16、C【解析】

A、NaCl是離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下均可以導(dǎo)電，A不符合題意；B、CH3CH2OH是共價化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能電離，不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，B不符合題意；C、H2SO4也是共價化合物，熔融狀態(tài)下不能電離，不導(dǎo)電，但在水溶液里可以電離出H+和SO42-，可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，C符合題意；D、CO2的水溶液能導(dǎo)電，是因為生成的H2CO3電離導(dǎo)電，而CO2是非電解質(zhì)，D不符合題意；答案選C。17、C【解析】

A.粗銅精煉.粗銅作陽極，精銅作陰極，A錯誤；B.依據(jù)原電池原理分析，活潑金屬鋅作負極，銅作正極，B錯誤；C.電解飽和食鹽水，電流流向陽極，鐵棒為陰極，電解過程中生成氫氣，碳棒作電解池陽極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，檢驗氯氣用碘化鉀淀粉溶液，C正確；D.鍍件鐵作陰極，鋅作陽極進行電鍍，D錯誤；綜上所述，本題選C。18、C【解析】

FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中CaCO3、SiO2不溶于水，加入鹽酸，CaCO3溶解，可知m(SiO2)=6g，m(CaCO3)=11g-6g=5g，溶液1加入足量氯化鋇生成沉淀1為硫酸鋇沉淀，溶液2加入足量氫氧化鈉溶液最終得到紅褐色固體，紅褐色固體為氫氧化鐵，可知含有FeSO4、Fe2(SO4)3中的至少一種，不含CuSO4?！驹斀狻緼．如只含有FeSO4，則加入KSCN溶液不變色，故A錯誤；

B．因加入氯化鋇，引入氯離子，不能確定原固體是否含有氯化鈉，故B錯誤；C．由以上分析可知固體1中含有5gCaCO3，，可生成0.05mol二氧化碳，體積在標準狀況下為1.12L，故C正確；D．沉淀2為二氧化硅，可溶于氫氟酸，故D錯誤；故答案選C。19、A【解析】

在物質(zhì)或離子中中心原子含有空軌道，和含有孤電子對的原子或離子能形成配位鍵，①氫離子提供空軌道，氧原子提供孤電子對；②銅離子提供空軌道，氮原子提供孤電子對；③CH3COO-中碳和氧最外層有8個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無空軌道，無孤電子對；④NH3為共價化合物，氮原子中最外層有8個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個H-N鍵，氫滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無空軌道；⑤CH4分子中，碳原子與4個氫原子分別共用一對電子，形成4個C-H鍵，無空軌道，無孤電子對。【詳解】①H3O+中O提供孤電子對，H+提供空軌道，二者形成配位鍵，H3O+含有配位鍵；②Cu2+有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，[Cu（NH3）4]2+含有配位鍵；③CH3COO-中碳和氧最外層有8個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無空軌道，無孤電子對，電子式為：，不含有配位鍵；④NH3為共價化合物，氮原子中最外層有8個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個H-N鍵，氫滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無空軌道；⑤甲烷中碳原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，無空軌道，無孤電子對，CH4不含有配位鍵；答案選A?！军c睛】本題考查配位鍵的判斷，明確配位鍵的形成是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．注意配位鍵形成的條件，一方要提供空軌道，另一方提供孤電子對。20、B【解析】

A．甲在強光照條件下會爆炸，不能制取一氯甲烷，A錯誤；B．乙酸乙酯不溶于水，可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和水，B正確；C．石油分餾實驗中，溫度計測量蒸氣的溫度，因此溫度計的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，C錯誤；D．用裝置丁制取并收集乙酸乙酯時，因為乙酸乙酯易在堿性環(huán)境下水解，所以直立的試管中應(yīng)為飽和碳酸鈉溶液，D錯誤；故選B。21、D【解析】

A、木炭在空氣中燃燒為放熱反應(yīng)，錯誤；B、氫氣在氯氣中燃燒為放熱反應(yīng)，錯誤；C、鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤；D、將Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體研細后混合并攪拌為吸熱反應(yīng)，正確；故本題選擇D。22、D【解析】

A.將1molCO(g)和2molH2(g)充分反應(yīng)，由于是可逆反應(yīng)，放出熱量小于90.7kJ能量，故A錯誤；B.反應(yīng)①氣體的物質(zhì)的量減小，ΔS<0，故B錯誤；C.加入催化劑，只改變反應(yīng)速率，物質(zhì)的種類不變，則不改變反應(yīng)熱，故C錯誤；D.根據(jù)蓋斯定律，①×2+②+③得，反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝－246.1kJ·mol－1，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、乙炔消去反應(yīng)【解析】

由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在催化劑作用下，HC≡CH與CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHCH2COOH，則B為CH2=CHCH2COOH；在催化劑作用下，CH2=CHCH2COOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成；在催化劑作用下，與CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)生成和CH3COOCH3；由和H發(fā)生酯化反應(yīng)生成可知，H為；由逆推法可知，在加熱條件下，G與新制的氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，酸化生成，則G為；在濃硫酸作用下，F(xiàn)受熱發(fā)生消去反應(yīng)生成，則F為；由題給信息可知E與CH3CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成，則E為?！驹斀狻浚?）A結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CH，名稱為乙炔；F→G的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，受熱發(fā)生消去反應(yīng)生成，故答案為：乙炔；；（2）C→D的反應(yīng)為與CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)生成和CH3COOCH3，反應(yīng)的化學方程式為，故答案為：；（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為；H的順式結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；；（4）G的同分異構(gòu)體屬于芳香族化合物，說明分子中含有苯環(huán)，能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說明分子中含有酚羥基或羧基，若含有酚羥基，余下3個碳原子形成的取代基可能為CH3—和HC≡C—或CH3—C≡C—，若含有羧基，余下2個碳原子形成的取代基可能為CH2=CH—或—CH=CH—，則核磁共振氫譜有4種吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為和，故答案為：；；（5）由有機物的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合題給信息，運用逆推法可知生成有機物的過程為：乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷，1,2—二溴乙烷在氫氧化鈉溶液中受熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，在銅做催化劑作用下，乙二醇與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙二醛，一定條件下，乙二醛與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成，合成路線為，故答案為：?！军c睛】本題考查有機物推斷與合成，側(cè)重考查學生分析推理能力、知識遷移運用能力，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式與分子式進行分析判斷，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，能夠依據(jù)題給信息設(shè)計合成線路是解答關(guān)鍵。24、碳酸鈉或Na2CO3溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成且不斷增加；然后又由多到少最后沉淀消失4Fe2++8OH－+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42－)=1:1:2:3大于或等于≥168：78【解析】

根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知：2Na+O2Na2O2確定M為Na2O2；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，C、D都是單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液是一種常見的強酸，確定B為NaOH，C為H2，D為Cl2，F(xiàn)為HCl。結(jié)合題干問題分析解答?！驹斀狻浚?）Na在空氣中放置足夠長時間，發(fā)生4Na+O2＝2Na2O、Na2O+H2O＝2NaOH、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O＝Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O＝Na2CO3+10H2O，則最終生成物為Na2CO3；（2）若A是一種常見金屬單質(zhì)，能與NaOH反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，將過量的F（HCl）溶液逐滴加入E（NaAlO2）溶液，邊加邊振蕩，發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O＝NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O，所看到的實驗現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加，然后又由多到少，最后消失；（3）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則A為可溶性亞鐵鹽，E為Fe（OH）3，則A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E這一過程的離子方程式為4Fe2++8OH-+O2+2H2O＝4Fe（OH）3↓。（4）A加入氫氧化鈉溶液，分析圖象可知：第一階段是H++OH-＝H2O，所以溶液呈酸性，不可能存在CO32－；第二階段金屬陽離子與氫氧根離子生成沉淀，第三階段應(yīng)該是NH4++OH-＝NH3?H2O；第四階段氫氧化物沉淀與氫氧化鈉反應(yīng)最后全溶解，肯定沒有Mg2+、Fe3+，必有Al3+。由此確定溶液中存在的離子H+、NH4+、Al3+、SO42－；假設(shè)圖象中橫坐標一個小格代表1molNaOH，則根據(jù)前三階段化學方程式：H++OH-＝H2O，Al3++3OH-＝Al（OH）3，NH4++OH-＝NH3?H2O，可知n（H+）=1mol，n(Al3+)=1mol,n(NH4+)=2mol，再利用電荷守恒n（SO42－）×2＝n（H+）×1+n（Al3+）×3+n(NH4+)×1，得出n（SO42－）＝3mol，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比得到c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42－)＝1:1:2:3。（5）將NaHCO3與M（過氧化鈉）的混合物在密閉容器中充分加熱發(fā)生的反應(yīng)有三個：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，所得固體為純凈物，說明碳酸氫鈉加熱分解的二氧化碳必須把過氧化鈉反應(yīng)完，則根據(jù)總的方程式可知4NaHCO3+2Na2O24Na2CO3+2H2O+O2↑84×4g78×2gm（NaHCO3）：m（Na2O2）＝（84×4g）：（78×2g）＝168：78（或84：39）。由于碳酸氫鈉可以過量，得到的還是純凈物：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，所以m（NaHCO3）：m（Na2O2）≥168：78（或84：39）。答案：大于或等于168：78（或84：39）。25、球形冷凝管水浴加熱＋2H2O2＋3H2O+2Ag↓＋H2O＋3NH3過濾蒸餾dacb【解析】

（1）裝置a的名稱是球形冷凝管。水浴加熱可使反應(yīng)體系受熱比較均勻；（2）甲苯與H2O2反應(yīng)生成苯甲醛和水，則三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：.＋2H2O2＋3H2O；（3）苯甲醛與銀氨溶液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成苯甲酸銨、水、銀單質(zhì)和氨氣，化學方程式為：+2Ag↓＋H2O＋3NH3；（4）實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，所以先過濾除去固態(tài)難溶性催化劑。冰醋酸、甲苯、過氧化氫、苯甲醛互溶，利用它們沸點差異，采用蒸餾的方法得到苯甲醛粗產(chǎn)品；（5）若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，首先加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩，苯甲酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成苯甲酸鈉。苯甲酸鈉易溶于水，苯甲醛微溶于水，再對混合液進行分液，分離開苯甲酸鈉溶液和苯甲醛。然后在水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2，苯甲酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成苯甲酸，最后過濾、洗滌、干燥苯甲酸，答案為dacb。26、防止倒吸檢查裝置氣密性關(guān)閉K1，打開K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個干燥裝置保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；消除加入溶液體積對所測氣體體積的影響ad[41V/22400m]×100%【解析】（1）氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)的氣體，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案為防止倒吸；（2）組裝好實驗裝置，需要先檢查裝置氣密性，加入實驗藥品，接下來的實驗操作是關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體，打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是，反應(yīng)生成氨氣后衛(wèi)把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準確測定裝置C的增重計算，故答案為檢查裝置氣密性；關(guān)閉K1，打開K2；把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置；（3）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進入裝置C，使測定結(jié)果偏高，需要連接一個盛堿石灰干燥管，故答案為C裝置出口處連接一個干燥裝置；（4）導(dǎo)管a可以保持分液漏斗上方和反應(yīng)裝置內(nèi)的氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下，故答案為保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；（5）a．CCl4不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶液的方法測定氨氣體積，故a正確；b．氨氣極易溶于水，不能排水法測定，故b錯誤；c．氨氣極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法測定氣體體積，故c錯誤；d．氨氣不溶于苯，可以利用排苯溶液，測定氨氣的體積，故d正確；故答案為ad；（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標準狀況），AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑41

22.4Lm