2025屆河北省石家莊市晉州一中高一化學第二學期期末統(tǒng)考模擬試題含解析

2025屆河北省石家莊市晉州一中高一化學第二學期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將22.4g鐵粉逐漸加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量(x)隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量(y)變化關(guān)系中正確的是2、下列說法不正確的是A．銨態(tài)氮肥和草木灰(含K2CO3)可混合施用B．明礬可做凈水劑C．配制氯化鐵溶液，常將氯化鐵先溶于鹽酸D．常將純堿溶于熱水中清洗油污3、下列過程不涉及化學變化的是（）A．用鐵礦石煉鐵B．用糯米釀甜酒C．石油分餾D．海水提溴4、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是()A．晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料5、如圖所示，有關(guān)化學反應(yīng)和能量變化的說法正確的是（）A．圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化 B．圖a中生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定C．圖b可以表示甲烷燃燒反應(yīng)的能量變化 D．圖b表示的反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生6、下列說法正確的是A．乙烯通過聚合反應(yīng)可得到高分子材料B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)單元是—CH2-CH2-CH2—C．碳纖維屬于合成有機高分子化合物D．聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應(yīng)7、下列各組物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)關(guān)系的比較，正確的是（）A．硬度：SiO2＜CO2B．溶解性：SiO2＞CO2C．熔點：SiO2＜CO2（干冰）D．酸性：H2CO3＞H2SiO38、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質(zhì)，在鋁熱反應(yīng)中常做引發(fā)劑；e、f為常見氣體單質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是A．簡單離子的半徑：Y>Z>XB．簡單氫化物的沸點：Y>XC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z>YD．W、Y的氧化物所含化學鍵類型相同9、對于反應(yīng)2A+3B=2C來說,以下表示中,反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.7mol/(L.s)B．v(B)=0.8mol/(L.s)C．v(A)=7.0mol/(L.min)D．v(C)=0.6mol/(L.s)10、下列物質(zhì)分子中的所有原子，不可能處于同一平面上的是()A．CH3CH=CH2 B．CH2=CH2 C． D．11、同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是：HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則下列判斷錯誤的是A．原子半徑A＞B＞C B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H2B＞CH3C．非金屬性A＞B＞C D．陰離子還原性C3—＞B2—＞A—12、已知熱化學方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3mol·L－1；1/2H2SO4(濃)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2＝m，下列說法正確的是A．上述熱化學方程式中的計量數(shù)表示分子數(shù)B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2＝－57.3kJ·mol－1D．|ΔH1|>|ΔH2|13、下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的強的有幾項：（）①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO的氧化性比H2SO4強③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S④HCl的溶解度比H2S大⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe生成FeS⑥HCl的酸性比H2S強。A．2項B．3項C．4項D．5項14、將2．4gNaOH和2．269混合并配成溶液，向溶液中滴加2．2mol·稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質(zhì)的量的關(guān)系的是A． B．C． D．15、苯乙烯()是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯誤的是（）A．所有原子均可能處于同一平面B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)D．生成C8H16至少需要3molH216、有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH﹣）=0.1mol?L﹣1。取此溶液500mL，向其中通入CO2，通入CO2的體積（V）和生成沉淀的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系如圖所示。圖中（V1）為112mL（標準狀況），則圖中V2、V3的體積（單位為mL）分別是（）A．560、672B．1008、1120C．2240、2352D．392、50417、給出下列條件，無法確定該氣體摩爾質(zhì)量的是（）A．已知氣體在標準狀況時的密度B．已知氣體的體積和質(zhì)量C．已知一種氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量D．已知氣體一個分子的實際質(zhì)量18、下列說法正確的是()A．為了使嬰兒對食品有更濃厚的興趣，應(yīng)在嬰兒食品中加入大量的著色劑B．為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加入一些亞硝酸鈉C．豆腐的制作，涉及到了膠體的性質(zhì)D．純凈水不含任何化學物質(zhì)19、有關(guān)下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是（）A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑B．圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中被還原為Ag20、汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，其放電時的原電池反應(yīng)：根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是A．Pb是正極B．得電子，被氧化C．電池放電時，溶液的酸性增強D．負極反應(yīng)是21、在容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡的標志是A．SO2、SO3的濃度相等B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的質(zhì)量不再改變D．單位時間內(nèi)消耗1molO2的同時，有2molSO3分解22、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是()A．Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4B．簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C．YX2、M2Y都是含有極性鍵的分子D．還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表中的一部分，回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿（1）寫出下列元素名稱①_______，⑤_______，⑨_______，⑾________。（2）在這些元素中，金屬性最強的元素是_______；除稀有氣體元素以外的元素中原子半徑最大的是_______，原子半徑最小的是______。其氫化物最穩(wěn)定的是____。（填寫元素符號）（3）元素②和③形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)_________（填“相同”或“不相同”），兩者形成的化合物是否是離子化合物________（填“是”或“否”），該化合物的電子式為______________。（4）元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為：______名稱為______：。（5）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是_________（填寫化學式），寫出其和鹽酸反應(yīng)的化學方程式__________________________________________。24、（12分）2019年是元素周期表誕生150周年，元素周期表（律）在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分，回答下列問題。族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥⑦⑧4（1）元素①～⑧中，金屬性最強的是________（填元素符號）。（2）中國青年化學家姜雪峰被國際組織推選為“元素⑦代言人”，元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________，其氫化物的電子式是_________。（3）元素①和②可以形成多種化合物。下圖模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______（填序號）。（4）比較元素②、③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：______＞______（填化學式）。說明你判斷的理由：_________。（5）主族元素砷（As）的部分信息如圖所示。i.砷（As）在周期表中的位置是______。ii.下列說法正確的是_______（填序號）。a.砷元素的最高化合價為+4b.推測砷有多種氧化物c.③的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性（6）某小組同學設(shè)計實驗比較VIIA元素的非金屬性：Cl>Br>I。已知：常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣。打開分液漏斗的活塞，燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，濕潤的淀粉KI試紙變藍，據(jù)此現(xiàn)象能否說明非金屬性：Br>I，并說明理由_________。25、（12分）某實驗小組對氯水成分和性質(zhì)進行研究，實驗如下：（1）氯水呈黃綠色，說明其中含有_________（填化學式）。（2）實驗一的現(xiàn)象表明，氯水具有酸性和_________性。（3）氯氣與水反應(yīng)的化學方程式為__________。（4）用化學用語說明實驗二中“紅色不褪去”的原因_______。（5）實驗四證明了實驗三中“紅色不褪去”不是因為氯水被稀釋所致，補充所加試劑和現(xiàn)象。（實驗四）①加入：____________，現(xiàn)象：___________；（6）進一步探究實驗三中“紅色不褪去”的原因。（實驗五）取實驗三的白色沉淀，洗滌，用飽和氯化鈉溶液浸泡，取上層清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段時間后，顏色褪去。寫出氯水和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學方程式______。26、（10分）海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題：(1)請列舉海水淡化的一種方法__________________________。(2)步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，精制時常用的試劑有：①稀鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______（填字母）。A．①②③④B．②③④①C．②④③①D．③④②①(3)在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。(4)步驟I已經(jīng)獲得Br2，步驟II又將Br2還原為Br—，其目的是_____________________(5)寫出步驟III反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。27、（12分）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝置已略去)。查閱資料可知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)裝置中儀器a的名稱為____________。A中反應(yīng)的化學方程式_____________。(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象______________。(3)裝置C中盛放的試劑是______________。(4)裝置E的作用是______________。(5)A中滴入濃硝酸之前，應(yīng)先通入N2一段時間，原因是____________。(6)寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應(yīng)方程式______________。28、（14分）Ⅰ．已知：反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)，某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。（1）經(jīng)測定前4s內(nèi)v(C)=0.05mol·L?1·s?1，則該反應(yīng)的化學方程式為______________。（2）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)=0.3mol·L?1·s?1；乙：v(B)=0.12mol·L?1·s?1；丙：v(C)=9.6mol·L?1·min?1，則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為___________（用甲、乙、丙表示）。Ⅱ．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題。編號操作實驗現(xiàn)象①分別在試管A、B中加入5mL5％H2O2溶液，各滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中試管A中不再產(chǎn)生氣泡試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大②另取兩支試管分別加入5mL5％H2O2溶液和5mL10％H2O2溶液試管A、B中均未見氣泡產(chǎn)生（3）實驗①的目的是_______________________________，實驗中滴加FeCl3溶液的目的是____________________________。（4）實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是______________________________________________________________(用實驗中所提供的幾種試劑)。（5）某同學在50mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積(標準狀況)與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應(yīng)速率最慢的是______。29、（10分）根據(jù)要求完成下列化學方程式或離子方程式。（1）工業(yè)用電解飽和食鹽水制氯氣的化學方程式為____________________。（2）向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水的離子方程式為_______________。（3）氯化鋁與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________。（4）乙醇催化氧化制乙醛的化學方程式為____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】試題分析：Fe與稀硝酸反應(yīng)n（Fe）="22.4/56=0.4"mol，設(shè)稀HNO3完全反應(yīng)，消耗Fe為xmol，設(shè)生成Fe(NO3)3為ymol據(jù)反應(yīng)：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O得，x=0.2mol，F(xiàn)e過量（0.4-0.2）=0.2mol，繼續(xù)加入Fe粉，不再產(chǎn)生NO氣體，過量的鐵與Fe(NO3)3發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e+2Fe(NO3)33Fe(NO3)2,完全反應(yīng)還只需加0.1molFe，A、生成0.2mol氣體需用0.2mol鐵，A項錯誤；B、生成0.2mol氣體需用0.2mol鐵，B項錯誤；C、據(jù)以上分析，C項正確；D、生成0.2mol氣體需用0.2mol鐵，D項錯誤；答案選C?？键c：考查化學圖像2、A【解析】A.銨態(tài)氮肥水解顯酸性，而草木灰(含K2CO3)水解顯堿性，兩者若混合施用，則會發(fā)生雙水解，有一部分銨根離子會轉(zhuǎn)化為氨氣跑掉，導致氮肥的肥效降低，A不正確；B.明礬可做凈水劑，B正確；C.配制氯化鐵溶液，為抑制氯化鐵發(fā)生水解，常將氯化鐵先溶于鹽酸，C正確；D.鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，所以常將純堿溶于熱水中以提高其去污能力，D正確。本題選A。3、C【解析】A.用鐵礦石煉鐵是用還原劑將+3價的鐵還原為鐵，有新物質(zhì)生成，涉及化學變化，故A錯誤；B.用糯米釀甜酒是將淀粉轉(zhuǎn)化為乙醇，有新物質(zhì)生成，涉及化學變化，故B錯誤；C．石油分餾是利用物質(zhì)中各成分的沸點不同，控制溫度分離得到餾分的過程，無新物質(zhì)生成為物理變化，故C正確；D．海水提溴是利用氧化劑氧化溴離子生成溴單質(zhì)的過程，有新物質(zhì)生成，涉及化學變化，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了物質(zhì)變化的實質(zhì)、物質(zhì)變化的過程分析判斷，注意知識的積累，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。判斷一個變化是否為化學變化和物理變化的依據(jù)是看變化過程中是否有新物質(zhì)生成，化學變化過程中有新物質(zhì)生成，物理變化過程中無新物質(zhì)生成。4、B【解析】

A、晶體硅能導電，可用于制作半導體材料，與熔點高硬度大無關(guān)系，A不正確；B、氫氧化鋁具有弱堿性，能與酸反應(yīng)生成鋁鹽和水，可用于制胃酸中和劑，B正確；C、漂白粉具有強氧化性，可用于漂白紙張，與其穩(wěn)定性無關(guān)系，C不正確；D、氧化鐵是紅棕色粉末，可用于制作紅色涂料，與是否能與酸反應(yīng)無關(guān)系，D不正確，答案選B。5、B【解析】

A、圖a中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故為放熱反應(yīng)，選項A錯誤；B、圖b中反應(yīng)物總能量低，反應(yīng)物穩(wěn)定，選項B正確；C、圖b中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，可以表示吸熱反應(yīng)，而甲烷燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項C錯誤；D、圖b表示的是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)發(fā)生不一定需要加熱也能發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和氯化銨固體在常溫下就可發(fā)生，故D錯誤。答案選B。6、A【解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵，通過聚合反應(yīng)即加聚反應(yīng)可得到高分子材料聚乙烯，A正確；B.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，則聚丙烯的結(jié)構(gòu)單元是，B錯誤；C.碳纖維不屬于合成有機高分子化合物，而是一種含碳量在95%以上的高強度、高模量纖維的新型纖維材料，C錯誤；D.乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，所以聚乙烯塑料的老化不是因為發(fā)生了加成反應(yīng)，而是被氧化導致，D錯誤。答案選A。7、D【解析】

A．二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體，則硬度：SiO2＞CO2，A錯誤；B．二氧化硅不溶于水，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，可知溶解性：SiO2＜CO2，B錯誤；C．二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體，則熔點：SiO2＞CO2，C錯誤；D．非金屬性C＞Si，則酸性：H2CO3＞H2SiO3，D正確；答案選D?！军c睛】本題考查晶體的性質(zhì)，把握晶體類型、物理性質(zhì)的比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。8、B【解析】分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，則a為過氧化鈉；c是Z的單質(zhì)，在鋁熱反應(yīng)中常做引發(fā)劑，c為金屬鎂；e、f為常見氣體單質(zhì)，根據(jù)框圖，鎂與化合物b反應(yīng)生成氣體單質(zhì)f，則f為氫氣；過氧化鈉與化合物b反應(yīng)生成氣體單質(zhì)e，則e為氧氣，則b為水，d為氫氧化鈉，g為氫氧化鎂。詳解：根據(jù)上述分析，a為過氧化鈉，b為水，c為鎂，d為氫氧化鈉，e為氧氣，f為氫氣，g為氫氧化鎂；則W為H、X為O、Y為Na、Z為Mg。A.X為O、Y為Na、Z為Mg，簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑：X>Y>Z，故A錯誤；B.氫化鈉是離子化合物，沸點高于水，故B正確；C.元素的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，堿性：Y>Z，故C錯誤；D.水或過氧化氫都是共價化合物，只含有共價鍵、氧化鈉或過氧化鈉都屬于離子化合物，含有離子鍵，化學鍵類型不同，故D錯誤；故選B。9、A【解析】分析:根據(jù)化學反應(yīng)速率之比等化學計量數(shù)之比進行計算，以同一個物質(zhì)的化學反應(yīng)速率進行比較。詳解:A.v(A)=0.7mol/(L.s);

B.v(A)：v(B)=2:3，故v(A)=23×v(B)=23×0.8mol/(L.s)=0.53mol/(L.s);

C.v(A)=7.0mol/(L.min)=7.060mol/(L.s)=0.12mol/(L.s)；

D.v(A)：v(C)=1:1，故v(A)=v(C)=0.6mol/(L.s)；

故A反應(yīng)速率最快,10、A【解析】

A、CH3CH=CH2分子中存在甲基，甲基具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，故CH3CH=CH2不可能所有原子處于同一平面，故選A；B、乙烯為平面結(jié)構(gòu)，CH2=CH2中6個原子一定處于同一平面上，故不選B；C、苯為平面結(jié)構(gòu)，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，通過旋轉(zhuǎn)乙烯基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，中所有的原子可能處于同一平面，故不選C；D、苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，中12個原子一定處于同一平面上，故不選D；【點睛】本題主要考查有機化合物的結(jié)構(gòu)特點，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷有機分子的空間結(jié)構(gòu)，其中單鍵可以旋轉(zhuǎn)。11、A【解析】

同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則非金屬性：A＞B＞C，原子序數(shù)：A＞B＞C，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律進行判斷．【詳解】A．同周期元素原子半徑從左到右原子半徑逐漸減小，原子序數(shù)：A＞B＞C，則原子半徑A＜B＜C，故A錯誤；B．非金屬性：A＞B＞C，非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H2B＞CH3，故B正確；C．非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，因為酸性強弱順序HAO4＞H2BO4＞H3CO4，非金屬性A＞B＞C，故C正確；D．非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，陰離子的還原性越弱，非金屬性A＞B＞C，則有陰離子還原性C3－＞B2－＞A－，故D正確。故選A。12、B【解析】

A、上述熱化學方程式中的計量數(shù)表示只表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)，錯誤；B、濃硫酸稀釋時放熱，△H1>△H2，正確；C、濃硫酸稀釋時放熱，△H2<-57.3kJ·mol-1，錯誤；D、|△H1|<|△H2|，錯誤；答案選B。13、B【解析】①元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，①正確；②比較非金屬性的強弱，根據(jù)最高價含氧酸的氧化性強弱來比較，最高價含氧酸的酸性越強，則元素的非金屬性越強，HClO不是最高價含氧酸，②錯誤；③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，說明元素的非金屬性是氯元素大于硫元素，③正確；④元素的非金屬性強弱與氫化物溶解性沒有關(guān)系，④錯誤；⑤元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS，說明Cl2的氧化性大于S，則非金屬性Cl大于S，⑤正確；⑥比較非金屬性的強弱不能根據(jù)氫化物的酸性強弱，⑥錯誤；答案選B。點睛：比較非金屬性可通過以下角度：①氫化物的穩(wěn)定性，②與氫氣反應(yīng)的難易程度，③最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，④單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，⑤對應(yīng)陰離子的還原性強弱，⑥與變價金屬反應(yīng)的化合價高低等。14、C【解析】

n(NaOH)==2.22mol、n(Na2CO3)==2.22mol，鹽酸滴入后，由于氫氧化鈉的堿性較強,鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)2.4g氫氧化鈉消耗2.22L鹽酸，不產(chǎn)生氣體；當氫氧化鈉消耗完之后，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，由于氫離子濃度較小,，生成碳酸氫鈉，還是沒有氣體產(chǎn)生，相關(guān)反應(yīng)如下:CO32-+H+(少量)=HCO3-，此時再消耗2.22L鹽酸,不產(chǎn)生氣體；當碳酸根消耗完后，2.22mol碳酸氫跟和氫離子反應(yīng)，產(chǎn)生2.22mol二氧化碳氣體，C選項符合題意，故答案為C。15、D【解析】A、苯分子和乙烯分子均為平面型分子，因此苯乙烯相當于乙烯基取代了苯分子上的一個氫原子，所以所有原子均可能處于同一平面。正確；B、苯乙烯中含有C=C，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。正確；C、苯乙烯與液溴混合后加入鐵粉，溴單質(zhì)與苯環(huán)上的氫原子發(fā)生取代反應(yīng)。正確；D、苯乙烯催化加氫時，每生成1molC8H16至少需要4molH2。錯誤；故選D.點睛：本題主要考查苯和乙烯的性質(zhì)。苯和乙烯均為平面型分子。苯分子中碳原子間的化學鍵是一種介于C-C和C=C之間的特殊共價鍵。苯分子易取代，難加成。苯分子中不含C=C，所以不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色。乙烯分子中含有C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色。16、B【解析】

向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，二氧化碳先和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，當氫氧化鈣消耗完時，繼續(xù)通入二氧化碳，在碳酸鈣沉淀溶解前二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，當氫氧化鉀完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀、水反應(yīng)生成碳酸氫鉀，當碳酸鉀反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈣、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，然后根據(jù)相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比來解答?！驹斀狻坑蠯OH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH﹣）=0.1mol?L﹣1，取此溶液500mL，氫氧根離子的物質(zhì)的量是：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，OA段發(fā)生反應(yīng)：Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O，消耗112mL（物質(zhì)的量為0.005mol）CO2，所以n（Ca2+）=0.005mol，產(chǎn)生碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.005mol，消耗了氫氧根離子是0.01mol，所以KOH中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量=0.05mol-0.01mol=0.04mol；AB段發(fā)生反應(yīng)：OH-+CO2＝HCO3-，消耗n（CO2）=0.04mol，標況下體積是：22.4L/mol×0.04mol=0.896L=896mL，V1為112mL，則V2=112mL+896mL=1008mL；B-最后段：CaCO3+H2O+CO2＝Ca2++2HCO3-，碳酸鈣溶解，消耗二氧化碳體積和OA段相等，即112mL，V3的體積為：1008mL+112mL=1120mL。答案選B?！军c睛】本題考查離子方程式的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理以及反應(yīng)的先后順序為解答該題的關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力、化學計算能力以及圖像分析與識別能力。17、B【解析】

A、已知氣體在標準狀況下的密度，計算氣體摩爾質(zhì)量，可以采用M=22.4ρ標，故A不符合題意；B、利用M=，n=，因此求摩爾質(zhì)量，需要給出氣體摩爾體積，本題無法判斷出該氣體摩爾質(zhì)量，故B符合題意；C、當知道質(zhì)量和物質(zhì)的量，根據(jù)M=，可以求出摩爾質(zhì)量，故C不符合題意；D、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量，在數(shù)值上1mol該分子的質(zhì)量等于其相對分子質(zhì)量，故D不符合題意；答案選B。18、C【解析】分析：A.嬰兒食品安全第一,不能添加著色劑；B.亞硝酸鈉有毒,食入0.3~0.5克即可引起中毒甚至死亡；C.豆?jié){屬于膠體；D.水也是化學物質(zhì)。詳解:A.使用著色劑的作用是為了使食品的色澤更加誘人，如檸檬黃能使食品變黃，嬰兒抵抗力弱，不易在嬰兒食品中加少量著色劑，故A錯誤；

B.亞硝酸鈉有毒,食入0.3~0.5克即可引起中毒甚至死亡,應(yīng)按國家規(guī)定添加,故B錯誤；

C.豆?jié){屬于膠體，用鹵水點豆腐，膠體發(fā)生聚沉，所以豆腐的制作，涉及到了膠體的性質(zhì),故C選項是正確的；

D.水也是化學物質(zhì),故D錯誤；

所以C選項是正確的。19、D【解析】

A．該電池反應(yīng)中二氧化錳得到電子被還原，為原電池的正極，A錯誤；B．鉛蓄電池放電時電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，該反應(yīng)中濃硫酸參加反應(yīng)，所以濃度降低，B錯誤；C．粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬，電解時，粗銅中有銅和其它金屬失電子，純銅上只有銅離子得電子，所以陰極上析出的銅大于陽極上減少的銅，所以溶液中銅離子濃度降低，C錯誤；D．該原電池中，正極上氧化銀得電子生成銀，所以氧化劑作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，D正確。答案選D。20、D【解析】

放電時，該裝置是原電池，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)電池反應(yīng)式知，二氧化鉛中Pb的化合價由+4價變成+2價，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化鉛是正極，故A錯誤；B．二氧化鉛得電子被還原，故B錯誤；C．電池放電時，硫酸參加了反應(yīng)，同時生成了水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量增加，所以溶液酸性減弱，故C錯誤；D．二氧化鉛是正極，鉛是負極，負極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)，故D正確；故選D。21、D【解析】分析：在一定條件下，當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。詳解：A.SO2、SO3的濃度相等不能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，A錯誤；B.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，混合氣體的密度保持不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知混合氣體的質(zhì)量始終不變，不能據(jù)此說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.單位時間內(nèi)消耗1molO2的同時，有2molSO3分解說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D正確。答案選D。22、A【解析】分析：X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，推測X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素；Y與M可形成化合物M2Y，則M為K元素，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X為氧元素，Y為硫元素，Z為氯元素，M為K元素。則A．Z為氯元素，其最高價氧化物的水化物為HClO4，A正確；B．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子的半徑：Y的離子＞Z的離子＞M的離子＞X的離子，B錯誤；C．SO2為含有極性鍵的極性分子，而K2S屬于含有離子鍵的離子化合物，C錯誤；D．非金屬性O(shè)＞S，Cl＞S，三種元素中S元素的非金屬性最弱，因此其氫化物的還原性最強，則還原性為Y的氫化物＞Z的氫化物＞X的氫化物，D錯誤。答案選A。點睛：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，熟悉元素周期律和元素周期表的相關(guān)知識，以及各知識點的綜合應(yīng)用即可解答，題目難度不大。易錯點是微粒半徑大小比較，注意掌握比較的規(guī)律。二、非選擇題(共84分)23、氮鋁氬鈣KKFF相同是HClO4高氯酸Al(OH)3Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O【解析】

由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br，據(jù)此分析?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇形恢?，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br。（1）下列元素名稱①為氮，⑤為鋁，⑨為氬，⑾為鈣；（2）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中K元素的金屬性最強；除稀有氣體元素以外，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中K的原子半徑最大；F的原子半徑最?。煌芷谧宰蠖曳墙饘傩栽鰪?、同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F元素的非金屬性最強，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則其氫化物最穩(wěn)定的是F；（3）元素②和③形成的離子F-和Na+都為10電子離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，兩者形成的化合物NaF由鈉離子和氟離子構(gòu)成，屬于離子化合物，該化合物的電子式為；（4）元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為：HClO4，名稱為高氯酸；（5）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3，Al(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學方程式為Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O?！军c睛】本題是一道元素周期表結(jié)構(gòu)和元素周期律知識的綜合題目，考查角度廣。根據(jù)元素的周期數(shù)和族序數(shù)來確定元素是解題的關(guān)鍵。24、NabHNO3H2CO3非金屬性：N>C第4周期第VA族b不能，因為氯氣干擾了溴置換碘的反應(yīng)【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素。【詳解】（1）同周期元素從左到右，金屬性依次減弱，同主族元素從上到下，金屬性依次增強，則元素①～⑧中，金屬性最強的元素是位于周期表左下角的鈉元素，故答案為：Na；（2）元素⑦為S元素，S原子含有3個電子層，最外層有6個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；S元素的氫化物為H2S，H2S為共價化合物，電子式為，故答案為：；；（3）①為H元素、②為C元素，C元素和H元素組成的化合物為烴，題給圖示中a為乙烯、b為甲基、c為甲烷、d為苯，甲基不是化合物，故答案為：b；（4）②為C元素、③為N元素，非金屬元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性N元素強于C元素，則N元素最高價氧化物對應(yīng)水化物HNO3的酸性強于C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物H2CO3，故答案為：HNO3；H2CO3；非金屬性：N>C；（5）i.由主族元素砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子有4個電子層，最外層有5個電子，則As元素位于周期表第4周期第VA族，故答案為：第4周期第VA族；ii.a、砷元素的最外層由5個電子，則最高化合價為+5，故錯誤；b、同主族元素性質(zhì)相似，與同主族氮元素能形成多種氧化物相似，砷可以形成+3價氧化物As2O3，也可以形成+5價氧化物As2O5，故正確；c.元素非金屬性越強，其氫化物的還原性越弱，N的非金屬性強于As元素，則N的氣態(tài)氫化物的還原性小于砷的氣態(tài)氫化物的還原性，故錯誤；b正確，故答案為：b；（6）打開分液漏斗的活塞，濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)生成的氯氣與KBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴，使蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，與KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，在實驗過程中氯氣干擾了溴單質(zhì)置換出碘單質(zhì)的反應(yīng)，則不能說明非金屬性：Br>I，故答案為：不能，因為氯氣干擾了溴置換碘的反應(yīng)?！军c睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。25、Cl2漂白或氧化Cl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O2↑1mL蒸餾水紅色褪去Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3【解析】

氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO—、OH—等粒子，能表現(xiàn)Cl2、HClO、H+、Cl-等微粒的性質(zhì)。【詳解】（1）氯水溶于水，溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈黃綠色，說明溶液中含有Cl2分子，故答案為：Cl2；（2）實驗一中加入石蕊試液變紅色，表明溶液呈酸性，溶液紅色褪去，說明氯水具有強氧化性而表現(xiàn)漂白性，故答案為：漂白或氧化；（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的化學方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，故答案為：Cl2+H2OHCl+HClO；（4）實驗二中新制氯水在太陽光下放置較長時間，次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為2HClO2HCl+O2↑，故答案為：2HClO2HCl+O2↑；（5）由題意可知實驗四證明了實驗三中“紅色不褪去”不是因為氯水被稀釋，所以①加入1mL蒸餾水，稀釋后繼續(xù)加入石蕊試液變紅色，一段時間后溶液紅色又褪去，故答案為：1mL蒸餾水；紅色褪去；（6）取實驗三的白色沉淀，洗滌，用飽和氯化鈉溶液浸泡，取上層清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段時間后，顏色褪去說明白色沉淀中含有次氯酸銀沉淀，說明新制氯水與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀和次氯酸銀白色沉淀和硝酸，反應(yīng)的化學方程式為Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3，故答案為：Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3?！军c睛】本題考查了氯氣的化學性質(zhì)及氯水的成分，能夠正確分析氯水的成分，依據(jù)成分判斷氯水的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。26、蒸餾法（或電滲析法）BCCCl4或苯分液漏斗濃縮、提純溴元素（或富集溴元素）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-【解析】

（1）工業(yè)常用蒸餾法或電滲析法淡化海水；（2）Ca2+用碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀、Mg2+用NaOH轉(zhuǎn)化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，然后再利用過濾方法除去所有沉淀，必須先除去Mg2+或SO42-，然后再除去Ca2+；（3）實驗室可用四氯化碳或苯作為萃取劑萃取溴，所用的主要儀器為分液漏斗；（4）步驟I獲得的Br2濃度較低，應(yīng)進行富集；（5）步驟III為二氧化硫和溴的氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻浚?）工業(yè)常用蒸餾法或電滲析法淡化海水，故答案為：蒸餾法（或電滲析法）；（2）Ca2+用碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀、Mg2+用NaOH轉(zhuǎn)化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，然后再利用過濾方法除去所有沉淀，必須先除去Mg2+或SO42-，然后再除去Ca2+，因為碳酸鈉中碳酸根離子易被鹽酸除去，所以在氫氧化鈉或氯化鋇之后再加碳酸鈉溶液，過濾后再加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸鈉，所以加入試劑的順序正確的是②③④①或②④③①；答案選BC；（3）實驗室可用四氯化碳或苯作為萃取劑萃取溴，所用的主要儀器為分液漏斗，故答案為：CCl4或苯；分液漏斗；（4）步驟I獲得的Br2濃度較低，應(yīng)進行富集，與二氧化硫反應(yīng)后得到溴化氫溶液，然后通入氯氣可得到純溴，起到濃縮、提純溴元素的作用，故答案為：濃縮、提純溴元素（或富集溴元素）；（5）步驟III為二氧化硫和溴的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO