2025屆河北省石家莊市晉州一中高一化學第二學期期末統(tǒng)考模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2025屆河北省石家莊市晉州一中高一化學第二學期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、將22.4g鐵粉逐漸加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中,反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量(x)隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量(y)變化關(guān)系中正確的是2、下列說法不正確的是A.銨態(tài)氮肥和草木灰(含K2CO3)可混合施用B.明礬可做凈水劑C.配制氯化鐵溶液,常將氯化鐵先溶于鹽酸D.常將純堿溶于熱水中清洗油污3、下列過程不涉及化學變化的是()A.用鐵礦石煉鐵B.用糯米釀甜酒C.石油分餾D.海水提溴4、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是()A.晶體硅熔點高、硬度大,可用于制作半導體材料B.氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張D.氧化鐵能與酸反應(yīng),可用于制作紅色涂料5、如圖所示,有關(guān)化學反應(yīng)和能量變化的說法正確的是()A.圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化 B.圖a中生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定C.圖b可以表示甲烷燃燒反應(yīng)的能量變化 D.圖b表示的反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生6、下列說法正確的是A.乙烯通過聚合反應(yīng)可得到高分子材料B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)單元是—CH2-CH2-CH2—C.碳纖維屬于合成有機高分子化合物D.聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應(yīng)7、下列各組物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)關(guān)系的比較,正確的是()A.硬度:SiO2<CO2B.溶解性:SiO2>CO2C.熔點:SiO2<CO2(干冰)D.酸性:H2CO3>H2SiO38、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,其中a、b、d、g為化合物,a為淡黃色固體,c是Z的單質(zhì),在鋁熱反應(yīng)中常做引發(fā)劑;e、f為常見氣體單質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是A.簡單離子的半徑:Y>Z>XB.簡單氫化物的沸點:Y>XC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Z>YD.W、Y的氧化物所含化學鍵類型相同9、對于反應(yīng)2A+3B=2C來說,以下表示中,反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.7mol/(L.s)B.v(B)=0.8mol/(L.s)C.v(A)=7.0mol/(L.min)D.v(C)=0.6mol/(L.s)10、下列物質(zhì)分子中的所有原子,不可能處于同一平面上的是()A.CH3CH=CH2 B.CH2=CH2 C. D.11、同周期的A、B、C三元素,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是:HAO4>H2BO4>H3CO4,則下列判斷錯誤的是A.原子半徑A>B>C B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA>H2B>CH3C.非金屬性A>B>C D.陰離子還原性C3—>B2—>A—12、已知熱化學方程式:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH1=-57.3mol·L-1;1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH2=m,下列說法正確的是A.上述熱化學方程式中的計量數(shù)表示分子數(shù)B.ΔH1>ΔH2C.ΔH2=-57.3kJ·mol-1D.|ΔH1|>|ΔH2|13、下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的強的有幾項:()①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO的氧化性比H2SO4強③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S④HCl的溶解度比H2S大⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe生成FeS⑥HCl的酸性比H2S強。A.2項B.3項C.4項D.5項14、將2.4gNaOH和2.269混合并配成溶液,向溶液中滴加2.2mol·稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質(zhì)的量的關(guān)系的是A. B.C. D.15、苯乙烯()是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯誤的是()A.所有原子均可能處于同一平面B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)D.生成C8H16至少需要3molH216、有KOH和Ca(OH)2的混合溶液,c(OH﹣)=0.1mol?L﹣1。取此溶液500mL,向其中通入CO2,通入CO2的體積(V)和生成沉淀的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如圖所示。圖中(V1)為112mL(標準狀況),則圖中V2、V3的體積(單位為mL)分別是()A.560、672B.1008、1120C.2240、2352D.392、50417、給出下列條件,無法確定該氣體摩爾質(zhì)量的是()A.已知氣體在標準狀況時的密度B.已知氣體的體積和質(zhì)量C.已知一種氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量D.已知氣體一個分子的實際質(zhì)量18、下列說法正確的是()A.為了使嬰兒對食品有更濃厚的興趣,應(yīng)在嬰兒食品中加入大量的著色劑B.為了使火腿腸顏色更鮮紅,可多加入一些亞硝酸鈉C.豆腐的制作,涉及到了膠體的性質(zhì)D.純凈水不含任何化學物質(zhì)19、有關(guān)下列四個常用電化學裝置的敘述中,正確的是()A.圖Ⅰ所示電池中,MnO2的作用是催化劑B.圖Ⅱ所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D.圖Ⅳ所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中被還原為Ag20、汽車的啟動電源常用鉛蓄電池,其放電時的原電池反應(yīng):根據(jù)此反應(yīng)判斷,下列敘述中正確的是A.Pb是正極B.得電子,被氧化C.電池放電時,溶液的酸性增強D.負極反應(yīng)是21、在容積不變的密閉容器中,可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡的標志是A.SO2、SO3的濃度相等B.混合氣體的密度保持不變C.混合氣體的質(zhì)量不再改變D.單位時間內(nèi)消耗1molO2的同時,有2molSO3分解22、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素,其原子序數(shù)依次增大,且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半,Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是()A.Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4B.簡單離子的半徑:M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C.YX2、M2Y都是含有極性鍵的分子D.還原性:X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物二、非選擇題(共84分)23、(14分)下表是元素周期表中的一部分,回答下列問題:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿(1)寫出下列元素名稱①_______,⑤_______,⑨_______,⑾________。(2)在這些元素中,金屬性最強的元素是_______;除稀有氣體元素以外的元素中原子半徑最大的是_______,原子半徑最小的是______。其氫化物最穩(wěn)定的是____。(填寫元素符號)(3)元素②和③形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)_________(填“相同”或“不相同”),兩者形成的化合物是否是離子化合物________(填“是”或“否”),該化合物的電子式為______________。(4)元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為:______名稱為______:。(5)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,屬于兩性氫氧化物的是_________(填寫化學式),寫出其和鹽酸反應(yīng)的化學方程式__________________________________________。24、(12分)2019年是元素周期表誕生150周年,元素周期表(律)在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分,回答下列問題。族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥⑦⑧4(1)元素①~⑧中,金屬性最強的是________(填元素符號)。(2)中國青年化學家姜雪峰被國際組織推選為“元素⑦代言人”,元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________,其氫化物的電子式是_________。(3)元素①和②可以形成多種化合物。下圖模型表示的分子中,不可能由①和②形成的是_______(填序號)。(4)比較元素②、③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:______>______(填化學式)。說明你判斷的理由:_________。(5)主族元素砷(As)的部分信息如圖所示。i.砷(As)在周期表中的位置是______。ii.下列說法正確的是_______(填序號)。a.砷元素的最高化合價為+4b.推測砷有多種氧化物c.③的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性(6)某小組同學設(shè)計實驗比較VIIA元素的非金屬性:Cl>Br>I。已知:常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣。打開分液漏斗的活塞,燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體,蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色,濕潤的淀粉KI試紙變藍,據(jù)此現(xiàn)象能否說明非金屬性:Br>I,并說明理由_________。25、(12分)某實驗小組對氯水成分和性質(zhì)進行研究,實驗如下:(1)氯水呈黃綠色,說明其中含有_________(填化學式)。(2)實驗一的現(xiàn)象表明,氯水具有酸性和_________性。(3)氯氣與水反應(yīng)的化學方程式為__________。(4)用化學用語說明實驗二中“紅色不褪去”的原因_______。(5)實驗四證明了實驗三中“紅色不褪去”不是因為氯水被稀釋所致,補充所加試劑和現(xiàn)象。(實驗四)①加入:____________,現(xiàn)象:___________;(6)進一步探究實驗三中“紅色不褪去”的原因。(實驗五)取實驗三的白色沉淀,洗滌,用飽和氯化鈉溶液浸泡,取上層清液,滴加2滴紫色石蕊溶液,一段時間后,顏色褪去。寫出氯水和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學方程式______。26、(10分)海水是巨大的資源寶庫,海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題:(1)請列舉海水淡化的一種方法__________________________。(2)步驟I中,粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,精制時常用的試劑有:①稀鹽酸;②氯化鋇溶液;③氫氧化鈉溶液;④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______(填字母)。A.①②③④B.②③④①C.②④③①D.③④②①(3)在實驗室中可以用萃取的方法提取溴,可選用的試劑是________________,所用主要儀器的名稱是____________________。(4)步驟I已經(jīng)獲得Br2,步驟II又將Br2還原為Br—,其目的是_____________________(5)寫出步驟III反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。27、(12分)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝置已略去)。查閱資料可知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;2NO2+Na2O2=2NaNO3。②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)裝置中儀器a的名稱為____________。A中反應(yīng)的化學方程式_____________。(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象______________。(3)裝置C中盛放的試劑是______________。(4)裝置E的作用是______________。(5)A中滴入濃硝酸之前,應(yīng)先通入N2一段時間,原因是____________。(6)寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應(yīng)方程式______________。28、(14分)Ⅰ.已知:反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g),某溫度下,在2L的密閉容器中投入一定量的A、B,兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。(1)經(jīng)測定前4s內(nèi)v(C)=0.05mol·L?1·s?1,則該反應(yīng)的化學方程式為______________。(2)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行,經(jīng)同一段時間后,測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為甲:v(A)=0.3mol·L?1·s?1;乙:v(B)=0.12mol·L?1·s?1;丙:v(C)=9.6mol·L?1·min?1,則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為___________(用甲、乙、丙表示)。Ⅱ.為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響,某同學做了以下實驗,請回答下列問題。編號操作實驗現(xiàn)象①分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液,各滴入1~2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時,將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中試管A中不再產(chǎn)生氣泡試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大②另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液試管A、B中均未見氣泡產(chǎn)生(3)實驗①的目的是_______________________________,實驗中滴加FeCl3溶液的目的是____________________________。(4)實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象,為了幫助該同學達到實驗目的,你提出的對上述操作的改進意見是______________________________________________________________(用實驗中所提供的幾種試劑)。(5)某同學在50mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標準狀況)與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示,則A、B、C三點所表示的即時反應(yīng)速率最慢的是______。29、(10分)根據(jù)要求完成下列化學方程式或離子方程式。(1)工業(yè)用電解飽和食鹽水制氯氣的化學方程式為____________________。(2)向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水的離子方程式為_______________。(3)氯化鋁與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________。(4)乙醇催化氧化制乙醛的化學方程式為____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】試題分析:Fe與稀硝酸反應(yīng)n(Fe)="22.4/56=0.4"mol,設(shè)稀HNO3完全反應(yīng),消耗Fe為xmol,設(shè)生成Fe(NO3)3為ymol據(jù)反應(yīng):Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O得,x=0.2mol,F(xiàn)e過量(0.4-0.2)=0.2mol,繼續(xù)加入Fe粉,不再產(chǎn)生NO氣體,過量的鐵與Fe(NO3)3發(fā)生反應(yīng),F(xiàn)e+2Fe(NO3)33Fe(NO3)2,完全反應(yīng)還只需加0.1molFe,A、生成0.2mol氣體需用0.2mol鐵,A項錯誤;B、生成0.2mol氣體需用0.2mol鐵,B項錯誤;C、據(jù)以上分析,C項正確;D、生成0.2mol氣體需用0.2mol鐵,D項錯誤;答案選C??键c:考查化學圖像2、A【解析】A.銨態(tài)氮肥水解顯酸性,而草木灰(含K2CO3)水解顯堿性,兩者若混合施用,則會發(fā)生雙水解,有一部分銨根離子會轉(zhuǎn)化為氨氣跑掉,導致氮肥的肥效降低,A不正確;B.明礬可做凈水劑,B正確;C.配制氯化鐵溶液,為抑制氯化鐵發(fā)生水解,常將氯化鐵先溶于鹽酸,C正確;D.鹽類的水解是吸熱反應(yīng),所以常將純堿溶于熱水中以提高其去污能力,D正確。本題選A。3、C【解析】A.用鐵礦石煉鐵是用還原劑將+3價的鐵還原為鐵,有新物質(zhì)生成,涉及化學變化,故A錯誤;B.用糯米釀甜酒是將淀粉轉(zhuǎn)化為乙醇,有新物質(zhì)生成,涉及化學變化,故B錯誤;C.石油分餾是利用物質(zhì)中各成分的沸點不同,控制溫度分離得到餾分的過程,無新物質(zhì)生成為物理變化,故C正確;D.海水提溴是利用氧化劑氧化溴離子生成溴單質(zhì)的過程,有新物質(zhì)生成,涉及化學變化,故D錯誤;故選C。點睛:本題考查了物質(zhì)變化的實質(zhì)、物質(zhì)變化的過程分析判斷,注意知識的積累,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。判斷一個變化是否為化學變化和物理變化的依據(jù)是看變化過程中是否有新物質(zhì)生成,化學變化過程中有新物質(zhì)生成,物理變化過程中無新物質(zhì)生成。4、B【解析】

A、晶體硅能導電,可用于制作半導體材料,與熔點高硬度大無關(guān)系,A不正確;B、氫氧化鋁具有弱堿性,能與酸反應(yīng)生成鋁鹽和水,可用于制胃酸中和劑,B正確;C、漂白粉具有強氧化性,可用于漂白紙張,與其穩(wěn)定性無關(guān)系,C不正確;D、氧化鐵是紅棕色粉末,可用于制作紅色涂料,與是否能與酸反應(yīng)無關(guān)系,D不正確,答案選B。5、B【解析】

A、圖a中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,故為放熱反應(yīng),選項A錯誤;B、圖b中反應(yīng)物總能量低,反應(yīng)物穩(wěn)定,選項B正確;C、圖b中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,可以表示吸熱反應(yīng),而甲烷燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng),選項C錯誤;D、圖b表示的是吸熱反應(yīng),吸熱反應(yīng)發(fā)生不一定需要加熱也能發(fā)生,如氫氧化鋇晶體和氯化銨固體在常溫下就可發(fā)生,故D錯誤。答案選B。6、A【解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵,通過聚合反應(yīng)即加聚反應(yīng)可得到高分子材料聚乙烯,A正確;B.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3,則聚丙烯的結(jié)構(gòu)單元是,B錯誤;C.碳纖維不屬于合成有機高分子化合物,而是一種含碳量在95%以上的高強度、高模量纖維的新型纖維材料,C錯誤;D.乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,聚乙烯中不存在碳碳雙鍵,所以聚乙烯塑料的老化不是因為發(fā)生了加成反應(yīng),而是被氧化導致,D錯誤。答案選A。7、D【解析】

A.二氧化硅為原子晶體,二氧化碳為分子晶體,則硬度:SiO2>CO2,A錯誤;B.二氧化硅不溶于水,二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸,可知溶解性:SiO2<CO2,B錯誤;C.二氧化硅為原子晶體,二氧化碳為分子晶體,則熔點:SiO2>CO2,C錯誤;D.非金屬性C>Si,則酸性:H2CO3>H2SiO3,D正確;答案選D?!军c睛】本題考查晶體的性質(zhì),把握晶體類型、物理性質(zhì)的比較方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意規(guī)律性知識的應(yīng)用,題目難度不大。8、B【解析】分析:短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,其中a、b、d、g為化合物,a為淡黃色固體,則a為過氧化鈉;c是Z的單質(zhì),在鋁熱反應(yīng)中常做引發(fā)劑,c為金屬鎂;e、f為常見氣體單質(zhì),根據(jù)框圖,鎂與化合物b反應(yīng)生成氣體單質(zhì)f,則f為氫氣;過氧化鈉與化合物b反應(yīng)生成氣體單質(zhì)e,則e為氧氣,則b為水,d為氫氧化鈉,g為氫氧化鎂。詳解:根據(jù)上述分析,a為過氧化鈉,b為水,c為鎂,d為氫氧化鈉,e為氧氣,f為氫氣,g為氫氧化鎂;則W為H、X為O、Y為Na、Z為Mg。A.X為O、Y為Na、Z為Mg,簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),離子半徑:X>Y>Z,故A錯誤;B.氫化鈉是離子化合物,沸點高于水,故B正確;C.元素的金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,堿性:Y>Z,故C錯誤;D.水或過氧化氫都是共價化合物,只含有共價鍵、氧化鈉或過氧化鈉都屬于離子化合物,含有離子鍵,化學鍵類型不同,故D錯誤;故選B。9、A【解析】分析:根據(jù)化學反應(yīng)速率之比等化學計量數(shù)之比進行計算,以同一個物質(zhì)的化學反應(yīng)速率進行比較。詳解:A.v(A)=0.7mol/(L.s);

B.v(A):v(B)=2:3,故v(A)=23×v(B)=23×0.8mol/(L.s)=0.53mol/(L.s);

C.v(A)=7.0mol/(L.min)=7.060mol/(L.s)=0.12mol/(L.s);

D.v(A):v(C)=1:1,故v(A)=v(C)=0.6mol/(L.s);

故A反應(yīng)速率最快,10、A【解析】

A、CH3CH=CH2分子中存在甲基,甲基具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu),故CH3CH=CH2不可能所有原子處于同一平面,故選A;B、乙烯為平面結(jié)構(gòu),CH2=CH2中6個原子一定處于同一平面上,故不選B;C、苯為平面結(jié)構(gòu),乙烯為平面結(jié)構(gòu),通過旋轉(zhuǎn)乙烯基連接苯環(huán)的單鍵,可以使兩個平面共面,中所有的原子可能處于同一平面,故不選C;D、苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),中12個原子一定處于同一平面上,故不選D;【點睛】本題主要考查有機化合物的結(jié)構(gòu)特點,做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷有機分子的空間結(jié)構(gòu),其中單鍵可以旋轉(zhuǎn)。11、A【解析】

同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強,對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強,同周期的A、B、C三元素,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是HAO4>H2BO4>H3CO4,則非金屬性:A>B>C,原子序數(shù):A>B>C,結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律進行判斷.【詳解】A.同周期元素原子半徑從左到右原子半徑逐漸減小,原子序數(shù):A>B>C,則原子半徑A<B<C,故A錯誤;B.非金屬性:A>B>C,非金屬性越強,對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA>H2B>CH3,故B正確;C.非金屬性越強,對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,因為酸性強弱順序HAO4>H2BO4>H3CO4,非金屬性A>B>C,故C正確;D.非金屬性越強,對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強,陰離子的還原性越弱,非金屬性A>B>C,則有陰離子還原性C3->B2->A-,故D正確。故選A。12、B【解析】

A、上述熱化學方程式中的計量數(shù)表示只表示物質(zhì)的量,不表示分子個數(shù),錯誤;B、濃硫酸稀釋時放熱,△H1>△H2,正確;C、濃硫酸稀釋時放熱,△H2<-57.3kJ·mol-1,錯誤;D、|△H1|<|△H2|,錯誤;答案選B。13、B【解析】①元素的非金屬性越強,對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,①正確;②比較非金屬性的強弱,根據(jù)最高價含氧酸的氧化性強弱來比較,最高價含氧酸的酸性越強,則元素的非金屬性越強,HClO不是最高價含氧酸,②錯誤;③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S,說明元素的非金屬性是氯元素大于硫元素,③正確;④元素的非金屬性強弱與氫化物溶解性沒有關(guān)系,④錯誤;⑤元素的非金屬性越強,對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強,Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS,說明Cl2的氧化性大于S,則非金屬性Cl大于S,⑤正確;⑥比較非金屬性的強弱不能根據(jù)氫化物的酸性強弱,⑥錯誤;答案選B。點睛:比較非金屬性可通過以下角度:①氫化物的穩(wěn)定性,②與氫氣反應(yīng)的難易程度,③最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性,④單質(zhì)之間的置換反應(yīng),⑤對應(yīng)陰離子的還原性強弱,⑥與變價金屬反應(yīng)的化合價高低等。14、C【解析】

n(NaOH)==2.22mol、n(Na2CO3)==2.22mol,鹽酸滴入后,由于氫氧化鈉的堿性較強,鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)2.4g氫氧化鈉消耗2.22L鹽酸,不產(chǎn)生氣體;當氫氧化鈉消耗完之后,鹽酸和碳酸鈉反應(yīng),由于氫離子濃度較小,,生成碳酸氫鈉,還是沒有氣體產(chǎn)生,相關(guān)反應(yīng)如下:CO32-+H+(少量)=HCO3-,此時再消耗2.22L鹽酸,不產(chǎn)生氣體;當碳酸根消耗完后,2.22mol碳酸氫跟和氫離子反應(yīng),產(chǎn)生2.22mol二氧化碳氣體,C選項符合題意,故答案為C。15、D【解析】A、苯分子和乙烯分子均為平面型分子,因此苯乙烯相當于乙烯基取代了苯分子上的一個氫原子,所以所有原子均可能處于同一平面。正確;B、苯乙烯中含有C=C,所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。正確;C、苯乙烯與液溴混合后加入鐵粉,溴單質(zhì)與苯環(huán)上的氫原子發(fā)生取代反應(yīng)。正確;D、苯乙烯催化加氫時,每生成1molC8H16至少需要4molH2。錯誤;故選D.點睛:本題主要考查苯和乙烯的性質(zhì)。苯和乙烯均為平面型分子。苯分子中碳原子間的化學鍵是一種介于C-C和C=C之間的特殊共價鍵。苯分子易取代,難加成。苯分子中不含C=C,所以不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色。乙烯分子中含有C=C,可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色。16、B【解析】

向KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中通入CO2,二氧化碳先和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,當氫氧化鈣消耗完時,繼續(xù)通入二氧化碳,在碳酸鈣沉淀溶解前二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀,當氫氧化鉀完全反應(yīng)后,繼續(xù)通入二氧化碳,二氧化碳和碳酸鉀、水反應(yīng)生成碳酸氫鉀,當碳酸鉀反應(yīng)后,繼續(xù)通入二氧化碳,二氧化碳和碳酸鈣、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣,然后根據(jù)相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比來解答?!驹斀狻坑蠯OH和Ca(OH)2的混合溶液,c(OH﹣)=0.1mol?L﹣1,取此溶液500mL,氫氧根離子的物質(zhì)的量是:0.1mol/L×0.5L=0.05mol,OA段發(fā)生反應(yīng):Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O,消耗112mL(物質(zhì)的量為0.005mol)CO2,所以n(Ca2+)=0.005mol,產(chǎn)生碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.005mol,消耗了氫氧根離子是0.01mol,所以KOH中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量=0.05mol-0.01mol=0.04mol;AB段發(fā)生反應(yīng):OH-+CO2=HCO3-,消耗n(CO2)=0.04mol,標況下體積是:22.4L/mol×0.04mol=0.896L=896mL,V1為112mL,則V2=112mL+896mL=1008mL;B-最后段:CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2HCO3-,碳酸鈣溶解,消耗二氧化碳體積和OA段相等,即112mL,V3的體積為:1008mL+112mL=1120mL。答案選B?!军c睛】本題考查離子方程式的計算,題目難度中等,明確發(fā)生反應(yīng)原理以及反應(yīng)的先后順序為解答該題的關(guān)鍵,注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系,試題培養(yǎng)了學生的分析能力、化學計算能力以及圖像分析與識別能力。17、B【解析】

A、已知氣體在標準狀況下的密度,計算氣體摩爾質(zhì)量,可以采用M=22.4ρ標,故A不符合題意;B、利用M=,n=,因此求摩爾質(zhì)量,需要給出氣體摩爾體積,本題無法判斷出該氣體摩爾質(zhì)量,故B符合題意;C、當知道質(zhì)量和物質(zhì)的量,根據(jù)M=,可以求出摩爾質(zhì)量,故C不符合題意;D、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量,在數(shù)值上1mol該分子的質(zhì)量等于其相對分子質(zhì)量,故D不符合題意;答案選B。18、C【解析】分析:A.嬰兒食品安全第一,不能添加著色劑;B.亞硝酸鈉有毒,食入0.3~0.5克即可引起中毒甚至死亡;C.豆?jié){屬于膠體;D.水也是化學物質(zhì)。詳解:A.使用著色劑的作用是為了使食品的色澤更加誘人,如檸檬黃能使食品變黃,嬰兒抵抗力弱,不易在嬰兒食品中加少量著色劑,故A錯誤;

B.亞硝酸鈉有毒,食入0.3~0.5克即可引起中毒甚至死亡,應(yīng)按國家規(guī)定添加,故B錯誤;

C.豆?jié){屬于膠體,用鹵水點豆腐,膠體發(fā)生聚沉,所以豆腐的制作,涉及到了膠體的性質(zhì),故C選項是正確的;

D.水也是化學物質(zhì),故D錯誤;

所以C選項是正確的。19、D【解析】

A.該電池反應(yīng)中二氧化錳得到電子被還原,為原電池的正極,A錯誤;B.鉛蓄電池放電時電池反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,該反應(yīng)中濃硫酸參加反應(yīng),所以濃度降低,B錯誤;C.粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬,電解時,粗銅中有銅和其它金屬失電子,純銅上只有銅離子得電子,所以陰極上析出的銅大于陽極上減少的銅,所以溶液中銅離子濃度降低,C錯誤;D.該原電池中,正極上氧化銀得電子生成銀,所以氧化劑作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng),D正確。答案選D。20、D【解析】

放電時,該裝置是原電池,負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.根據(jù)電池反應(yīng)式知,二氧化鉛中Pb的化合價由+4價變成+2價,得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以二氧化鉛是正極,故A錯誤;B.二氧化鉛得電子被還原,故B錯誤;C.電池放電時,硫酸參加了反應(yīng),同時生成了水,所以溶質(zhì)的質(zhì)量減少,溶劑的質(zhì)量增加,所以溶液酸性減弱,故C錯誤;D.二氧化鉛是正極,鉛是負極,負極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛,電極反應(yīng)式為:Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s),故D正確;故選D。21、D【解析】分析:在一定條件下,當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學平衡狀態(tài),據(jù)此判斷。詳解:A.SO2、SO3的濃度相等不能說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài),A錯誤;B.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的,混合氣體的密度保持不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),B錯誤;C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知混合氣體的質(zhì)量始終不變,不能據(jù)此說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),C錯誤;D.單位時間內(nèi)消耗1molO2的同時,有2molSO3分解說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),D正確。答案選D。22、A【解析】分析:X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素,其原子序數(shù)依次增大,且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半,推測X為氧元素,則Y為硫元素,Z為氯元素;Y與M可形成化合物M2Y,則M為K元素,然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答。詳解:根據(jù)以上分析可知X為氧元素,Y為硫元素,Z為氯元素,M為K元素。則A.Z為氯元素,其最高價氧化物的水化物為HClO4,A正確;B.電子層數(shù)越多,離子半徑越大,具有相同電子排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小,則離子的半徑:Y的離子>Z的離子>M的離子>X的離子,B錯誤;C.SO2為含有極性鍵的極性分子,而K2S屬于含有離子鍵的離子化合物,C錯誤;D.非金屬性O(shè)>S,Cl>S,三種元素中S元素的非金屬性最弱,因此其氫化物的還原性最強,則還原性為Y的氫化物>Z的氫化物>X的氫化物,D錯誤。答案選A。點睛:本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì),熟悉元素周期律和元素周期表的相關(guān)知識,以及各知識點的綜合應(yīng)用即可解答,題目難度不大。易錯點是微粒半徑大小比較,注意掌握比較的規(guī)律。二、非選擇題(共84分)23、氮鋁氬鈣KKFF相同是HClO4高氯酸Al(OH)3Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O【解析】

由元素在周期表中位置,可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br,據(jù)此分析?!驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇形恢?,可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br。(1)下列元素名稱①為氮,⑤為鋁,⑨為氬,⑾為鈣;(2)同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強,故上述元素中K元素的金屬性最強;除稀有氣體元素以外,同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大,故上述元素中K的原子半徑最大;F的原子半徑最?。煌芷谧宰蠖曳墙饘傩栽鰪?、同主族自上而下非金屬性減弱,故上述元素中F元素的非金屬性最強,非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,則其氫化物最穩(wěn)定的是F;(3)元素②和③形成的離子F-和Na+都為10電子離子,它們的電子層結(jié)構(gòu)相同,兩者形成的化合物NaF由鈉離子和氟離子構(gòu)成,屬于離子化合物,該化合物的電子式為;(4)元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為:HClO4,名稱為高氯酸;(5)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3,Al(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,反應(yīng)的化學方程式為Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O?!军c睛】本題是一道元素周期表結(jié)構(gòu)和元素周期律知識的綜合題目,考查角度廣。根據(jù)元素的周期數(shù)和族序數(shù)來確定元素是解題的關(guān)鍵。24、NabHNO3H2CO3非金屬性:N>C第4周期第VA族b不能,因為氯氣干擾了溴置換碘的反應(yīng)【解析】

由元素在周期表中位置可知,①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素。【詳解】(1)同周期元素從左到右,金屬性依次減弱,同主族元素從上到下,金屬性依次增強,則元素①~⑧中,金屬性最強的元素是位于周期表左下角的鈉元素,故答案為:Na;(2)元素⑦為S元素,S原子含有3個電子層,最外層有6個電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;S元素的氫化物為H2S,H2S為共價化合物,電子式為,故答案為:;;(3)①為H元素、②為C元素,C元素和H元素組成的化合物為烴,題給圖示中a為乙烯、b為甲基、c為甲烷、d為苯,甲基不是化合物,故答案為:b;(4)②為C元素、③為N元素,非金屬元素的非金屬性越強,其相應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強,非金屬性N元素強于C元素,則N元素最高價氧化物對應(yīng)水化物HNO3的酸性強于C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物H2CO3,故答案為:HNO3;H2CO3;非金屬性:N>C;(5)i.由主族元素砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,該原子有4個電子層,最外層有5個電子,則As元素位于周期表第4周期第VA族,故答案為:第4周期第VA族;ii.a、砷元素的最外層由5個電子,則最高化合價為+5,故錯誤;b、同主族元素性質(zhì)相似,與同主族氮元素能形成多種氧化物相似,砷可以形成+3價氧化物As2O3,也可以形成+5價氧化物As2O5,故正確;c.元素非金屬性越強,其氫化物的還原性越弱,N的非金屬性強于As元素,則N的氣態(tài)氫化物的還原性小于砷的氣態(tài)氫化物的還原性,故錯誤;b正確,故答案為:b;(6)打開分液漏斗的活塞,濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣,反應(yīng)生成的氯氣與KBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴,使蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色,與KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘,使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍,在實驗過程中氯氣干擾了溴單質(zhì)置換出碘單質(zhì)的反應(yīng),則不能說明非金屬性:Br>I,故答案為:不能,因為氯氣干擾了溴置換碘的反應(yīng)?!军c睛】本題考查元素周期表與元素周期律,注意對元素周期表的整體把握,注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。25、Cl2漂白或氧化Cl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O2↑1mL蒸餾水紅色褪去Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3【解析】

氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO,新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO—、OH—等粒子,能表現(xiàn)Cl2、HClO、H+、Cl-等微粒的性質(zhì)。【詳解】(1)氯水溶于水,溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,溶液呈黃綠色,說明溶液中含有Cl2分子,故答案為:Cl2;(2)實驗一中加入石蕊試液變紅色,表明溶液呈酸性,溶液紅色褪去,說明氯水具有強氧化性而表現(xiàn)漂白性,故答案為:漂白或氧化;(3)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,反應(yīng)的化學方程式為Cl2+H2OHCl+HClO,故答案為:Cl2+H2OHCl+HClO;(4)實驗二中新制氯水在太陽光下放置較長時間,次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣,反應(yīng)的化學方程式為2HClO2HCl+O2↑,故答案為:2HClO2HCl+O2↑;(5)由題意可知實驗四證明了實驗三中“紅色不褪去”不是因為氯水被稀釋,所以①加入1mL蒸餾水,稀釋后繼續(xù)加入石蕊試液變紅色,一段時間后溶液紅色又褪去,故答案為:1mL蒸餾水;紅色褪去;(6)取實驗三的白色沉淀,洗滌,用飽和氯化鈉溶液浸泡,取上層清液,滴加2滴紫色石蕊溶液,一段時間后,顏色褪去說明白色沉淀中含有次氯酸銀沉淀,說明新制氯水與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀和次氯酸銀白色沉淀和硝酸,反應(yīng)的化學方程式為Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3,故答案為:Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3?!军c睛】本題考查了氯氣的化學性質(zhì)及氯水的成分,能夠正確分析氯水的成分,依據(jù)成分判斷氯水的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。26、蒸餾法(或電滲析法)BCCCl4或苯分液漏斗濃縮、提純溴元素(或富集溴元素)Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-【解析】

(1)工業(yè)常用蒸餾法或電滲析法淡化海水;(2)Ca2+用碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀、Mg2+用NaOH轉(zhuǎn)化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉(zhuǎn)化為沉淀,然后再利用過濾方法除去所有沉淀,必須先除去Mg2+或SO42-,然后再除去Ca2+;(3)實驗室可用四氯化碳或苯作為萃取劑萃取溴,所用的主要儀器為分液漏斗;(4)步驟I獲得的Br2濃度較低,應(yīng)進行富集;(5)步驟III為二氧化硫和溴的氧化還原反應(yīng)?!驹斀狻浚?)工業(yè)常用蒸餾法或電滲析法淡化海水,故答案為:蒸餾法(或電滲析法);(2)Ca2+用碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀、Mg2+用NaOH轉(zhuǎn)化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉(zhuǎn)化為沉淀,然后再利用過濾方法除去所有沉淀,必須先除去Mg2+或SO42-,然后再除去Ca2+,因為碳酸鈉中碳酸根離子易被鹽酸除去,所以在氫氧化鈉或氯化鋇之后再加碳酸鈉溶液,過濾后再加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸鈉,所以加入試劑的順序正確的是②③④①或②④③①;答案選BC;(3)實驗室可用四氯化碳或苯作為萃取劑萃取溴,所用的主要儀器為分液漏斗,故答案為:CCl4或苯;分液漏斗;(4)步驟I獲得的Br2濃度較低,應(yīng)進行富集,與二氧化硫反應(yīng)后得到溴化氫溶液,然后通入氯氣可得到純溴,起到濃縮、提純溴元素的作用,故答案為:濃縮、提純溴元素(或富集溴元素);(5)步驟III為二氧化硫和溴的氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO

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