不同價態(tài)含硫化合物的轉(zhuǎn)化+高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物課時3不同價態(tài)含硫化合物的轉(zhuǎn)化壹貳叁自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化不同含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化酸雨的形成知識導(dǎo)航本節(jié)重難點(diǎn)課堂導(dǎo)入復(fù)習(xí)SO2與硝酸、硝酸鈣、硝酸鋇的反應(yīng)；SO2與次氯酸鈉、次氯酸鈣的反應(yīng)。復(fù)習(xí)SO42－、SO32－的檢驗(yàn)。探究課堂不同含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化探究課堂不同含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化H2SCaSO4?2H2OFeS2SO3SO2H2SO3H2SO4CuFeS2NaSO4?10H2O自然界中硫元素的存在示意圖S大氣中SO2主要有三個來源：化石燃料的燃燒、火山爆發(fā)和微生物的分解作用。在自然狀態(tài)下，大氣中的SO2，一部分被綠色植物吸收；一部分則與大氣中的水結(jié)合，經(jīng)過一系列反應(yīng)形成H2SO4，隨降水落入土壤或水體中，以硫酸鹽的形式被植物的根系吸收，轉(zhuǎn)變成蛋白質(zhì)等有機(jī)物，進(jìn)而被各級消費(fèi)者所利用，動植物的遺體被微生物分解后，又能將硫元素釋放到土壤或大氣中，這樣就形成一個完整的循環(huán)。探究課堂不同含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.盡可能多地列舉每種價態(tài)的硫元素所對應(yīng)的物質(zhì)，并依據(jù)價態(tài)判斷其性質(zhì)SSSS-20+4+6氧化劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原劑H2SSO2SO3SNa2SFeSCu2SNaHSH2SO3Na2SO3BaSO3NaHSO3H2SO4Na2SO4NaHSO4BaSO4CaSO3CaSO4探究課堂2.依據(jù)氧化還原原理，思考如何實(shí)現(xiàn)不同價態(tài)的硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化利用氧化劑，可將硫元素從低價態(tài)轉(zhuǎn)化為高價態(tài)；利用還原劑，可將硫元素從高價態(tài)轉(zhuǎn)化為低價態(tài)。不同含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化探究課堂不同含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化選擇合適的試劑，設(shè)計(jì)轉(zhuǎn)化路徑，并預(yù)測產(chǎn)物。常用的氧化劑有濃硫酸、O2、氯水、酸性高錳酸鉀溶液、FeCl3溶液、H2O2等，還原劑有金屬單質(zhì)、H2、H2S、Na2S、SO2、Na2SO3等。轉(zhuǎn)化目標(biāo)轉(zhuǎn)化前的含硫物質(zhì)選擇試劑預(yù)測轉(zhuǎn)化后的含硫物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象-2→0H2SO2(不足)S生成淡黃色固體H2O2Na2S氯水溶液黃綠色褪去，有淡黃色沉淀產(chǎn)生0→-2SH2H2S產(chǎn)生臭雞蛋氣味氣體NaNa2S輕微的爆炸聲0→+4SO2SO2硫燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激氣味的氣體＋4→＋6SO2氯水H2SO4溶液黃綠色褪去Na2SO3酸性KMnO4溶液Na2SO4溶液紫色褪去＋6→＋4濃H2SO4CuSO2紅色固體逐漸溶解，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，溶液紫色褪去探究課堂不同含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)鄰位價態(tài)原則(2)同種元素相鄰價態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)當(dāng)硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降。如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即使兩者氧化性、還原性區(qū)分明顯。探究課堂不同含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律(3)歸中律當(dāng)硫元素的高價態(tài)粒子與低價態(tài)粒子反應(yīng)時，一般生成中間價態(tài)產(chǎn)物，如：2H2S＋SO2=3S＋2H2O(4)歧化律單質(zhì)S和強(qiáng)堿溶液共熱，S單質(zhì)既作氧化劑又作還原劑。3S＋6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O探究課堂不同含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律(5)含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化過程H2S足量O2SO2SO2O2△

，催化劑SO3H2OH2SO42H2S+3O2（足）=2SO2+2H2O點(diǎn)燃S+O2=SO2點(diǎn)燃2SO2+O2?2SO3△催化劑SO3+H2O=H2SO4探究課堂【例】分別能實(shí)現(xiàn)下列從左到右轉(zhuǎn)化的單質(zhì)是（

）A．Mg和S B．Fe和ClC．Ca和C D．Cu和SiC探究課堂建構(gòu)含硫物質(zhì)的價類二維圖轉(zhuǎn)化類型：直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系：S(固體)SO2O2O2SO3H2OH2SO4H2SS(固體)O2O2SO2H2OH2SO4O2SO3交叉型轉(zhuǎn)化關(guān)系:三角型轉(zhuǎn)化關(guān)系：S的價類圖+6+40-2化合價單質(zhì)氧化物氧化物的水化物鹽氫化物物質(zhì)類別S探究課堂酸堿轉(zhuǎn)化探究課堂1.硫的氧化物的來源、危害及治理石油和煤含硫礦物酸雨5.6脫硫二氧化硫2.硫酸型酸雨的形成過程如果設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證不同價態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化需要考慮哪些因素？探究課堂根據(jù)老師的要求，書寫實(shí)驗(yàn)報告。探究課堂探究課堂化學(xué)與職業(yè)化工工程師

化工工程師是解決人類在生產(chǎn)、生活等領(lǐng)域面臨的化工相關(guān)問題的專業(yè)技術(shù)人才，工作在石油煉制、化肥生產(chǎn)、醫(yī)藥開發(fā)和環(huán)境治理等領(lǐng)域。主要工作是依據(jù)科學(xué)原理，統(tǒng)籌各方面的資源，設(shè)計(jì)化工生產(chǎn)的工藝流程，并監(jiān)控生產(chǎn)過程，及時解決生產(chǎn)中遇到的技術(shù)問題。

化工工程師需要具有高度的社會責(zé)任感、團(tuán)隊(duì)精神、全局觀念、風(fēng)險管控意識和創(chuàng)新能力，并具備化學(xué)、化工、安全、經(jīng)濟(jì)、環(huán)境等方面的專業(yè)知識。探究課堂【例】下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是（）A．操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2OB．溶液b中陽離子只有Fe2+C．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應(yīng)中，SO2被氧化D．加入FeO可以使溶液c轉(zhuǎn)化為溶液aC探究課堂【例】硫元素的幾種化合物及其單質(zhì)存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件省略)。下列判斷不正確的是（）A．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1B．反應(yīng)②表明SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)C．反應(yīng)③的原子利用率是100%D．反應(yīng)④中稀H2SO4作氧化劑D探究課堂(1)將SO2通入氫硫酸中，若出現(xiàn)黃色渾濁，則證明SO2具有氧化性()(2)硫化氫氣體與濃硫酸反應(yīng)的雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為(3)H2S與O2反應(yīng)，氧氣不足生成單質(zhì)S，氧氣過量可以生成SO2()(4)SO2＋2H2S=3S＋2H2O反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1()√√×√()【例】判斷正誤