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文檔簡介
湖北省小池濱江高級中學(xué)2025年高一下化學(xué)期末統(tǒng)考模擬試題注意事項1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、在光照條件下,CH4與Cl2能發(fā)生取代反應(yīng)。使1molCH4與Cl2反應(yīng),待反應(yīng)完全后測得四種有機取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)=1∶2∶3∶4,則消耗的Cl2的物質(zhì)的量為A.1.0mol B.2.0mol C.3.0mol D.4.0mol2、下列關(guān)于常見有機物的說法不正確的是A.乙烯和苯都能與溴水反應(yīng) B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) C.糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì) D.乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別3、今年10月1日,我國成功地用“長征三號”火箭將“嫦娥二號”衛(wèi)星送入太空。已知,“長征三號”火箭升空推進(jìn)的一級、二級動力均依賴反應(yīng)2N2H4+2NO2=3N2+4H2O來提供。在該化學(xué)反應(yīng)中,作還原劑的是()A.N2H4B.NO2C.N2D.H2O4、一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示,下列說法正確的是A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為B.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了C.反應(yīng)開始到10s時,Y的轉(zhuǎn)化率為D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:5、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較,不正確的是()A.酸性強弱:HIO4>HBrO4>HClO4 B.原子半徑大?。篘a>S>OC.堿性強弱:KOH>NaOH>LiOH D.金屬性強弱:Na>Mg>Al6、莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是A.分子式為C7H6O5B.分子中含有2種官能團(tuán)C.可發(fā)生加成和酯化反應(yīng)D.1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出4molCO2氣體7、能由單質(zhì)直接化合得到的化合物是()A.NO2B.FeC12C.FeC13D.CuS8、三聚氰胺(如圖)是一種重要的化工原料,可用于阻燃劑、水泥減水劑和高分子合成等領(lǐng)域。一些不法分子卻往牛奶中加入三聚氰胺,以提高奶制品的含氮量。下列說法正確的是()A.三聚氰胺的分子式為C3H6N6B.三聚氰胺是高分子化合物C.三聚氰胺是一種蛋白質(zhì)D.三聚氰胺分子中含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成反應(yīng)9、下列物質(zhì)中,既有離子鍵,又有共價鍵的是()A.KOH B.CaCl2 C.H2O D.NaCl10、下列有關(guān)工業(yè)上金屬冶煉的說法不正確的是A.用電解熔融氯化鎂法制鎂 B.用電解飽和食鹽水法制鈉C.用電解熔融氧化鋁法制鋁 D.用一氧化碳高溫還原氧化鐵法制鐵11、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移2mol電子B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-===2H2OC.電池工作時,CO32-向電極B移動D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-===2CO32-12、某容器中加入N2和H2,在一定條件下,N2+3H22NH3,達(dá)到平衡時N2、H2、NH3的濃度分別是3mol?L-l、4mol?L-1、4mol?L-1,則反應(yīng)幵始時H2的濃度是()A.5mol?L-1 B.10mol?L-1 C.8mol?L-1 D.6.7mol?L-113、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的說法不正確的是A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.化學(xué)反應(yīng)的限度是可以改變的C.化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)進(jìn)行時間的長短有關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時,正逆反應(yīng)速率相等14、下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.蒸餾石油 B.除去甲烷中少量乙烯 C.驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)變電能 D.制取乙酸乙酯15、下列物質(zhì)與水混合后靜置,不出現(xiàn)分層的是()A.三氯甲烷 B.乙醇 C.苯 D.四氯化碳16、下列命名中正確的是A.3-甲基丁烷B.2,2,4,4-四甲基辛烷C.2-甲基-3-乙烯基乙烷D.2-甲基-3-戊烯二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知A、B、F是家庭中常見的有機物,E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,F(xiàn)是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。(2)下列物質(zhì)中沸點最高的是________。A汽油B煤油C柴油D重油(3)在①~⑤中屬于取代反應(yīng)的是________;原子利用率為100%的反應(yīng)是________。(填序號)(4)寫出結(jié)構(gòu)簡式:A________、F________。(5)寫出反應(yīng)③的離子方程式:___________。(6)作為家庭中常見的物質(zhì)F,它給我們帶來了極大的方便,同時也造成了環(huán)境污染,這種污染稱為________。18、A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素,A和B可形成4原子10電子的分子X;C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍;D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半;E是地殼中含量最多的金屬元素;F元素的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6。請回答下列問題:(用化學(xué)用語填空)(1)B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是________。(2)A和C按原子個數(shù)比1:1形成4原子分子Y,Y的結(jié)構(gòu)式是________。(3)B、C兩種元素的簡單氣態(tài)氫化物結(jié)合質(zhì)子的能力較強的為________(填化學(xué)式),用一個離子方程式證明:________。(4)D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________。(5)實驗證明,熔融的EF3不導(dǎo)電,其原因是________。19、某研究小組制備氯氣并對產(chǎn)生氯氣的條件進(jìn)行探究。
(1)裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,利用了濃HCl的______(填“氧化性”或“還原性”)。(2)A中產(chǎn)生的氣體不純,含有的雜質(zhì)可能是______。(3)B用于收集Cl2,請完善裝置B并用箭頭標(biāo)明進(jìn)出氣體方向。____________(4)C用于吸收多余的Cl2,C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。(5)該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響,設(shè)計實驗進(jìn)行如下探究。實驗操作現(xiàn)象I常溫下將MnO2和12mol·L-1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色,略有刺激性氣味II將I中混合物過濾,加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO2和4mol·L-1稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象①已知MnO2呈弱堿性。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程式是________。②II中發(fā)生了分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。③III中無明顯現(xiàn)象的原因,可能是c(H+)或c(Cl-)較低,設(shè)計實驗IV進(jìn)行探究:將實驗III、IV作對比,得出的結(jié)論是________;將i、ii作對比,得出的結(jié)論是_______。20、為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。實驗過程:Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r,關(guān)閉活塞a。Ⅳ………(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是_________。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是____________。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是______________。(5)從原子結(jié)構(gòu)角度分析,氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下_________________,得電子能力逐漸減弱。21、如表是元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,請用化學(xué)用語回答下列問題:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩4?(1)這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________;氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定的是___________;最高價氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強的是______________。(2)①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為___________________。(3)②、③的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是___________________(用化學(xué)式表示)。(4)④、⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為___________________(用離子符號和“>”表示)。(5)⑥和⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。(6)⑤⑨?三種元素的單質(zhì)沸點由高到低的順序是________________(用化學(xué)式和“>”表示)。(7)⑦⑧兩元素相比較,金屬性較強的是_____________(填名稱),可以驗證該結(jié)論的實驗是____________________(填字母)。A.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中B.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)C.將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液D.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】
根據(jù)碳原子守恒計算各氯代烴的物質(zhì)的量,而甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)得到氯代烴時,一半的氯原子得到氯代烴,一半氯原子生成HCl?!驹斀狻康玫絥(CH3Cl):n(CH2Cl2):n(CHCl3):n(CCl4)=1∶2∶3∶4,根據(jù)碳原子守恒:n(CCl4)+n(CHCl3)+n(CH2Cl2)+n(CH3Cl)=1mol,則n(CH3Cl)=0.1moln(CH2Cl2)=0.2moln(CHCl3)=0.3moln(CCl4)=0.4mol而甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)得到氯代烴時,氯代烴與氯氣的物質(zhì)的量之比為1:1關(guān)系,故需要氯氣為:0.1mol×1+0.2mol×2+0.3mol×3+0.4mol×4=3.0mol,答案選C?!军c睛】本題考查化學(xué)方程式計算、取代反應(yīng),關(guān)鍵是理解取代反應(yīng),注意取代反應(yīng)的特點:逐步取代,多步同時發(fā)生。2、A【解析】
A項,苯不能與溴水發(fā)生反應(yīng),只能與液溴反應(yīng),故A項錯誤;B項,乙酸與NaOH發(fā)生酸堿中和,油脂在堿性條件能水解,故B項正確;C項,糖類、油脂和蛋白質(zhì)是重要營養(yǎng)的物質(zhì),故C項正確;D項,乙烯可以使高錳酸鉀褪色,而甲烷不可以,故D項正確。答案選A。3、A【解析】分析:氧化還原反應(yīng)中,做還原劑的物質(zhì)中元素的化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng);做氧化劑的物質(zhì)中元素的化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng);氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物,還原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物,據(jù)此分析解答。詳解:2N2H4+2NO2=3N2+4H2O反應(yīng)中,N2H4中氮元素化合價為-2價,升高到0價發(fā)生氧化反應(yīng),做還原劑;NO2中氮元素化合價為+4價,降低到0價發(fā)生還原反應(yīng),做氧化劑;水為生成物,氮氣既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物;因此上述反應(yīng)中N2H4做還原劑,A正確;正確選項A。4、C【解析】
A.反應(yīng)開始到10s時,Z的物質(zhì)的量增加了,則用Z表示的反應(yīng)速率為,A錯誤;B.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了,B錯誤;C.反應(yīng)開始到10s時,Y的物質(zhì)的量減少了,所以其轉(zhuǎn)化率是,C正確;D.方程式應(yīng)該是:,故D錯誤;故選:C。5、A【解析】
A.非金屬性:Cl>Br>I,元素的非金屬性越強,對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性越強,則有酸性強弱:HIO4>HBrO4>HClO4,故A錯誤;B.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,則Na>S,原子核外電子層數(shù)越多,半徑越大,O的原子核外有2個電子層,半徑最小,則原子半徑:Na>S>O,故B不選;C.金屬性:K>Na>Li,元素的金屬性越強,對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強,則有堿性強弱:KOH>NaOH>LiOH,故C不選;D.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱,則有金屬性強弱:Na>Mg>Al,故D不選。故答案選A。6、C【解析】
由結(jié)構(gòu)簡式可知,莽草酸的分子式為C7H10O5,官能團(tuán)為羥基、碳碳雙鍵和羧基,能夠表現(xiàn)醇、烯烴、羧酸的性質(zhì)?!驹斀狻緼項、由結(jié)構(gòu)簡式可知,莽草酸的分子式為C7H10O5,故A錯誤;B項、莽草酸分子中含有羥基、羧基、碳碳雙鍵三種官能團(tuán),故B錯誤;C項、莽草酸分子中含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應(yīng),含有羧基及羥基,可發(fā)生酯化反應(yīng),故C正確;D項、莽草酸分子中只有羧基能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出1molCO2氣體,故D錯誤;故選C。【點睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),注意把握有機物的官能團(tuán)及性質(zhì)的關(guān)系,依據(jù)醇、烯烴、羧酸的性質(zhì)分析是解答關(guān)鍵。7、C【解析】分析:A.氮氣與氧氣放電條件下反應(yīng)生成NO;
B.鐵與氯氣點燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵;
C.鐵與氯氣點燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵;
D.銅與硫反應(yīng)生成硫化亞銅。詳解:A.氮氣與氧氣放電條件下反應(yīng)生成NO,故A不選;
B.鐵與氯氣點燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵,不生成氯化亞鐵,故B不選;
C.鐵與氯氣點燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵,故選C;
D.銅與硫反應(yīng)生成Cu2S,故D不選。所以C選項是正確的。8、A【解析】A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可得三聚氰胺的分子式為C3H6N6,故A正確;B、高分子化合物是指分子量達(dá)到一萬的化合物,而三聚氰胺分子量較小,不屬于高分子化合物故B錯誤;C、蛋白質(zhì)的一個條件就是結(jié)構(gòu)中含有肽鍵,而三聚氰胺沒有,所以不屬于蛋白質(zhì),故C錯誤;D、三聚氰胺分子中不含碳碳雙鍵,故D錯誤.故選A。9、A【解析】
一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,非金屬元素的原子間容易形成共價鍵?!驹斀狻緼項,KOH中K+與OH-之間為離子鍵,OH-內(nèi)O原子與H原子間為共價鍵,符合題意;B項,氯化鈣中只含有離子鍵,不符合題意;C項,水中只含有共價鍵,不符合題意;D項,氯化鈉中只含有離子鍵,不符合題意;答案選A。10、B【解析】
A.活潑金屬采用電解熔融鹽或氧化物的方法冶煉,鎂屬于活潑金屬,工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉,故A正確;B.用電解飽和食鹽水法制氫氧化鈉,氫氣,氯氣,得不到鈉單質(zhì),工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法得到鈉單質(zhì),故B錯誤;C.金屬鋁屬于活潑金屬,為親氧元素,采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉,氯化鋁是共價化合物,電解熔融不能電離,不能采用電解氯化鋁的方法冶煉,故C正確;D.鐵可以采用熱還原法冶煉,用焦炭或者一氧化碳做還原劑,故D正確;答案選B。11、D【解析】
根據(jù)圖示,甲烷和水經(jīng)催化重整生成CO和H2;燃料電池中,通入CO和H2燃料的電極為負(fù)極,被氧化生成二氧化碳和水,通入氧氣的電極為正極,氧氣得電子生成CO32-,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,C元素化合價由-4價升高到+2價,H元素化合價由+1價降低到0價,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子,故A錯誤;B.熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)中沒有OH-,電極A的反應(yīng)為H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2,故B錯誤;C.燃料電池工作時,CO32-向負(fù)極移動,即向電極A移動,故C錯誤;D.電極B為正極,正極上氧氣得電子生成CO32-,反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-,故D正確;答案選D?!军c睛】明確原電池的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為B,書寫電極反應(yīng)式時要注意結(jié)合電解質(zhì)的影響書寫。12、B【解析】平衡時氨氣是4mol/L,根據(jù)方程式可知消耗氫氣是6mol/L,平衡時氫氣是4mol/L,所以反應(yīng)幵始時H2的濃度是10mol/L,答案選B。13、C【解析】
A.可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化,在一定條件下,當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時,達(dá)到反應(yīng)限度,所以任何可逆反應(yīng)都有一定的限度,故A正確;B.不同的外界條件有不同的反應(yīng)限度,當(dāng)外界條件發(fā)生變化時,反應(yīng)限度發(fā)生改變,故B正確;C.可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化,無論時間多長,都不可能完全轉(zhuǎn)化,所以反應(yīng)限度與時間的長短無關(guān),但達(dá)到反應(yīng)限度需要時間,二者不能混淆,故C錯誤;D.對應(yīng)可逆反應(yīng),當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)的限度,故D正確。故選C。14、C【解析】A.蒸餾石油實驗中溫度計的水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶的支管口附近,冷卻水的流向也錯誤,故A錯誤;B.乙烯能夠被高錳酸鉀氧化為二氧化碳,用高錳酸鉀溶液除去甲烷中少量乙烯,會引入新雜質(zhì),故B錯誤;C.由圖可知,構(gòu)成原電池,可驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?,故C正確;D.制取乙酸乙酯實驗中收集乙酸乙酯蒸汽的導(dǎo)管口應(yīng)該在液面上方,防止倒吸,故D錯誤;故選C。點睛:本題考查化學(xué)實驗方案的評價,為高頻考點,把握實驗裝置的作用、混合物分離提純、原電池、性質(zhì)實驗、實驗技能為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為B,除去甲烷中少量乙烯,應(yīng)該選用溴水。15、B【解析】試題分析:三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有機物,所以與水混合會分層,乙醇與水互溶,所以和水混合不分層,故選B??键c:考查了分液和萃取的相關(guān)知識。16、B【解析】A.3-甲基丁烷,說明取代基的編號不是最小的,正確命名為:2-甲基丁烷,故A錯誤;B.2,2,4,4-四甲基辛烷,該命名選取的主鏈最長,取代基編號之和最小,符合烷烴的命名原則,故B正確;C.含有碳碳雙鍵的鏈為主鏈,不能作為支鏈,故C錯誤;D.選取含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈為主碳鏈,離雙鍵近的一端編號,名稱為4-甲基-2-戊烯,故D錯誤;答案為B。點睛:斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進(jìn)行命名,其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:①長:選最長碳鏈為主鏈;②多:遇等長碳鏈時,支鏈最多為主鏈;③近:離支鏈最近一端編號;④?。褐ф溇幪栔妥钚。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則;⑤簡:兩取代基距離主鏈兩端等距離時,從簡單取代基開始編號.如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復(fù)雜的寫在后面;
(2)有機物的名稱書寫要規(guī)范;(3)對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時可以依次編號命名,也可以根據(jù)其相對位置,用“鄰”、“間”、“對”進(jìn)行命名;
(4)含有官能團(tuán)的有機物命名時,要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最小二、非選擇題(本題包括5小題)17、分餾裂解D①②③④⑤CH3COOHCH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+C2H5OH白色污染【解析】
由E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,則E為CH2=CH2;由乙烯可以轉(zhuǎn)化成F,再結(jié)合F是家庭中常見的有機物,F(xiàn)是一種常見的高分子材料知,F(xiàn)為;A、B、F是家庭中常見的有機物,E與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為C2H5OH;由流程圖知,C在酸性或堿性條件下都可以得到乙醇,說明C是某種酸與乙醇反應(yīng)生成的酯,再結(jié)合A與B反應(yīng)生成C,A是家庭中常見的有機物知,則A為CH3COOH,C為CH3COOCH2CH3,D為CH3COONa;結(jié)合分析機型解答?!驹斀狻浚?)由石油得到汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油的操作是分餾;由石油產(chǎn)品制取乙烯的操作是裂解(深度裂化);答案:分餾;裂解;
(2)由于在石油分餾的操作過程中,溫度逐步升高使烴汽化,再經(jīng)冷凝將烴分離開來,得到石油的分餾產(chǎn)品,即先得到的分餾產(chǎn)品沸點低,后得到的分餾產(chǎn)品沸點高,故選:D;
(3)由于酯化反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng),所以在①~⑤中屬于取代反應(yīng)的是①、②、③;原子利用率為100%的反應(yīng)是加成反應(yīng)和加聚反應(yīng),所以原子利用率為100%的反應(yīng)是④、⑤;答案:①、②、③;④、⑤;
(4)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為:;
(5)由上述分析可知反應(yīng)③為乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生的水解反應(yīng),其離子方程式:CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH2CH3OH;答案:CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+C2H5OH;
(6)由上述分析可知:F為,塑料的主要成分是聚乙烯,由于聚乙烯結(jié)構(gòu)穩(wěn)定、難以分解,急劇增加的塑料廢棄物會造成白色污染。答案:白色污染。【點睛】本題突破口:E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,E為CH2=CH2;以乙烯為中心進(jìn)行推導(dǎo)得出各物質(zhì),再根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析即可。18、Na>Al>Cl>N>OH-O-O-HNH3NH3+H3O+=NH4++H2O2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑AlCl3在熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離,沒有產(chǎn)生可自由移動的離子【解析】A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A為原子半徑最小的元素,為H元素;A和B可形成4原子10電子的分子X,則B為N元素,X是氨氣;C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍,則C為O元素;D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半,為Na元素;E是地殼中含量最多的金屬元素,為Al元素;F元素的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6,則F為Cl元素,則(1)原子電子層數(shù)越多,其原子半徑越大,同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小順序是Na>Al>Cl>N>O;(2)A和C按原子個數(shù)比1:l形成4原子分子Y為H2O2,其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H;(3)氨氣分子容易結(jié)合水電離出的氫離子形成銨根離子,所以氨氣分子結(jié)合質(zhì)子的能力強于水分子,方程式為NH3+H3O+=NH4++H2O;(4)D是Na,鈉和氨氣的反應(yīng)相當(dāng)于鈉和水的反應(yīng),因此鈉和氨氣反應(yīng)的方程式為2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑;(5)氯化鋁是分子晶體,熔融狀態(tài)下以分子存在,不能產(chǎn)生自由移動的離子,所以熔融的AlCl3不導(dǎo)電。19、還原性HCl、H2O(g)Cl2+2OH—======Cl—+ClO—+H2OMnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4======Cl2↑+MnCl2III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低,需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl-)【解析】試題分析:(1)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)中,氯元素化合價由-1升高為0;(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性;(3)氯氣密度大于空氣,用向上排空氣法收集氯氣;(4)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉;(5)①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價不變,所以MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl4和水;②II中MnCl4發(fā)生了分解反應(yīng)生成MnCl2和氯氣;③III、IV作對比,可以看出c(H+)或c(Cl-)增大到一定數(shù)值時都能生成氯氣;將i、ii作對比,可以看出c(H+)>7mol/L放出氯氣、c(Cl-)>10mol/L放出氯氣;解析:(1)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)中,氯元素化合價由-1升高為0,所以濃HCl發(fā)生氧化反應(yīng),表現(xiàn)濃鹽酸的還原性;(2)由于濃鹽酸具有揮發(fā)性,A中產(chǎn)生的Cl2中含有的雜質(zhì)可能是HCl、H2O(g);(3)氯氣密度大于空氣,用向上排空氣法收集氯氣,所以裝置如圖;(4)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉,反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O;(5)①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價不變,所以MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl4和水,反應(yīng)方程式是MnO2+4HClMnCl4+2H2O;②II中MnCl4發(fā)生了分解反應(yīng)生成MnCl2和氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCl4==Cl2↑+MnCl2;③III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低,鹽酸需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化;將i、ii作對比,可以看出c(H+)>7mol/L放出氯氣、c(Cl-)>10mol/L放出氯氣;MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl-)。20、略淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D震蕩.靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色原子半徑增大【解析】驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,裝置A:高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水,裝置A中生成氯氣,燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色,驗證氯氣的氧化性強于碘,裝置B:裝置B中盛有溴化鈉,氯氣進(jìn)入裝置B中,氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì),溶液呈橙紅色,驗證氯的氧化性強于溴,氯氣有毒,能被氫氧化鈉吸收,浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣,當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾
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