專題4 3 化學(xué)鍵（五大題型）（解析版）

專題4.3化學(xué)鍵【題型1電子式】【題型2離子鍵】【題型3共價鍵】【題型4離子化合物共價化合物】【題型5分子間作用力】【題型1電子式】在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫做電子式。原子的電子式的書寫元素符號周圍標(biāo)明元素原子的最外層電子，每個方向不能超過2個電子。例如：鎂原子：；碳原子：；氧原子：；氖原子：。簡單陽離子電子式的書寫簡單陽離子的電子式就用陽離子的符號表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。簡單陰離子電子式的書寫不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n－”以表示其所帶的電荷。例如：氯離子：、硫離子：。【例1】肼（N2H4）是高能燃料，具有強還原性，溶于水生成的水合肼是二元弱堿，常用作火箭發(fā)射的推進劑。常溫下，，可用于生產(chǎn)N2H4。NO2有較強的氧化性，但對環(huán)境有影響，可以用堿性物質(zhì)吸收。NH3是工業(yè)制備硝酸的重要原料。下列說法正確的是A．NaClO既含離子鍵又含共價鍵 B．NH3的電子式為C．N2H4的結(jié)構(gòu)式為： D．Na+與Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)【答案】A【詳解】A．NaClO為離子化合物，既含離子鍵又含共價鍵，A正確；B．NH3是共價化合物，其電子式為，B錯誤；C．根據(jù)N原子的成鍵特點，N2H4的結(jié)構(gòu)式為：，C錯誤；D．Na+是Na原子失去最外層1個電子形成的，Na+核外電子排布為2、8；Cl-是Cl原子獲得1個電子形成的，Cl-核外電子排布為2、8、8，所以Na+和Cl-具有不同的電子層結(jié)構(gòu)，D錯誤；故答案為：A?！咀兪?-1】（1）寫出下列物質(zhì)的電子式。①_______②_______（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。①_______②_______【答案】（1）（2）【解析】（1）Na2O2是離子化合物，在Na2O2中，2個Na+與之間以離子鍵結(jié)合，在陰離子中，2個O原子之間以共價單鍵結(jié)合，故Na2O2的電子式為：；②HClO是共價化合物，在HClO分子中，O原子與H、Cl原子分別形成1對共用電子對，使分子中的原子達(dá)到最外層2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故HClO的電子式為：；（2）Na2S是離子化合物，2個Na原子失去最外層的1個電子變?yōu)镹a+，S原子獲得2個電子，使原子最外層達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而變?yōu)镾2-，S2-與2個Na+之間以離子鍵結(jié)合，故用電子式表示Na2S的形成過程為：；在H2O分子中，H原子核外只有1個電子，O原子最外層有6個電子，2個H原子的2個電子與1個O原子形成2對共用電子對，使物質(zhì)分子中各個原子都達(dá)到最外層2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故用電子式表示H2O的形成過程為：?！咀兪?-2】下列有關(guān)化學(xué)用語的表示錯誤的是A．次氯酸的電子式：

B．?外有個電子，個中子，原子符號為：C．用電子式表示的形成過程

D．的結(jié)構(gòu)示意圖：

【答案】C【詳解】A．次氯酸的電子式：

，故A正確；B．核外有個電子，b個中子，質(zhì)子數(shù)為a+2，質(zhì)量數(shù)為2+a+b，M原子的符號為M，B項正確；C．鎂原子失去最外層的2個電子形成穩(wěn)定的鎂離子，2個氯原子從鎂原子分別得到1個電子形成穩(wěn)定的氯離子，在鎂離子與氯離子的靜電作用下結(jié)合形成氯化鎂，形成過程為：

，C項錯誤；D．核外有10個電子，核內(nèi)有11個質(zhì)子，其結(jié)構(gòu)示意圖為

，D項正確；故選C?！咀兪?-3】下列表述正確的有幾種①的電子式：

②碳原子電子式為

③氨氣分子的結(jié)構(gòu)式：

④次氯酸的電子式

⑤用電子式表示的形成過程：

⑥核外有a個電子，核內(nèi)有b個中子原子符號：A．1種 B．2種 C．4種 D．5種【答案】A【詳解】①為共價化合物，電子式：

，錯誤；②碳原子最外層有4個電子，電子式為

，錯誤；③氨氣分子的結(jié)構(gòu)式為：

，錯誤；④次氯酸的中心原子為氧，電子式

，錯誤；⑤為鎂離子和氯離子形成的離子化合物，用電子式表示的形成過程：

，錯誤；⑥核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；核外有a個電子，則其原子有a+2個電子，核內(nèi)有b個中子，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，則質(zhì)量數(shù)為a+2+b，故原子符號：，正確；綜上所述，正確的只有⑥；故選A?！绢}型2離子鍵】【例2】下列說法中正確的是A．離子化合物中一定含有金屬元素B．由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C．離子化合物中可以含有共價鍵，共價化合物中不可以含有離子鍵D．第IA族元素與第VIIA族元素形成的化合物一定是離子化合物【答案】C【解析】離子化合物中不一定含有金屬元素，如氯化銨，A錯誤；由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁，B錯誤；離子化合物中可以含有共價鍵，共價化合物中不可以含有離子鍵，含有離子鍵一定是離子化合物，C正確；第IA族元素與第VIIA族元素形成的化合物不一定是離子化合物，如HCl，D錯誤。【變式2-1】下列化合物中，只含離子鍵的是A．HClB．H2OC．NaClD．NaOH【答案】C【解析】HCl含H-Cl共價鍵，A不符合題意；H2O含H-O共價鍵，B不符合題意；NaCl只含離子鍵，C符合題意；NaOH既含離子鍵也含H-O共價鍵，D不符合題意?！咀兪?-2】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Y元素的金屬性是同周期元素中最強的，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W與X同主族。下列說法正確的是A．離子半徑：r（W）>r（Z）>r（Y）B．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱C．W的氧化物的水化物是一種強酸D．X、Y能組成一種既有離子鍵，又有共價鍵的化合物【答案】D【分析】由題干信息，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則X為O元素，W與X同主族，則W為S元素，Y元素的金屬性是同周期元素中最強的，則Y為Na元素，Z是地殼中含量最多的金屬元素，則Z為Al元素，據(jù)此分析解答。【詳解】A．S2-離子有3個電子層，而Na+、Al3+均只含有2個電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑r（S2-）＞r（Na+）＞r（Al3+），A錯誤；B．非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性：O＞S，則熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S，B錯誤；C．W為S元素，其氧化物的水化物可以是H2SO4、H2SO3，H2SO3不是強酸，C錯誤；D．由O、Na組成的一種化合物Na2O2，既有離子鍵，又有共價鍵，D正確；答案選D?！绢}型3共價鍵】原子間通過共用電子對所形成的相互作用?！纠?】下列說法正確的是A．某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵B．MgCl2晶體中存在共價鍵和離子鍵C．NH3和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．H2S和CO2化學(xué)鍵類型完全相同【答案】D【解析】溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)，可能是因為其溶于水電離出自由移動的離子，如HCl等，不含離子鍵，屬于共價化合物；也可能是與水反應(yīng)，生成電解質(zhì)，發(fā)生電離，如CO2+H2O==H2CO3，碳酸能電離，所以CO2的水溶液能導(dǎo)電，但是CO2屬于共價化合物，且也不是電解質(zhì)，A錯誤；MgCl2屬于離子化合物，不含共價鍵，只含離子鍵，B錯誤；NH3中H元素位于第一周期，最外層最多2個電子，C錯誤；H2S和CO2均為共價化合物，均含極性共價鍵，D正確?！咀兪?-1】反應(yīng)Cl2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HCl可用于污水脫氯。下列說法正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：Cl B．H2O分子中含共價鍵C．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖： D．HCl的電子式：【答案】B【詳解】A．中子數(shù)為20的氯原子：，A錯誤；B．H2O分子中含有H-O鍵，為共價鍵，B正確；C．Na＋失去最外層電子，其結(jié)構(gòu)示意圖：

，C錯誤；D．HCl為共價化合物，故其電子式為：，D錯誤；故選B。【變式3-2】下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH（1）這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的是（填序號，下同）；只含有離子鍵的是；既含有共價鍵又含有離子鍵的是；（2）屬于共價化合物的是；屬于離子化合物的是?！敬鸢浮浚?）①②④③⑤⑥⑦⑨⑩（2）④③⑤⑥⑦⑨⑩【分析】①O2非極性共價鍵的單質(zhì)；②金剛石非極性共價鍵的單質(zhì)；③NaBr只含離子鍵的離子化合物；④H2SO4含極性共價鍵的共價化合物；⑤Na2CO3即含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；⑥NH4Cl即含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；⑦NaHSO4即含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；⑧Ne為單原子分子既不含離子鍵又不含共價鍵；⑨Na2O2即含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；⑩NaOH即含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，依次解題?！驹斀狻浚?）由分析可知這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的是①②④；只含有離子鍵的是③；既含有共價鍵又含有離子鍵的是⑤⑥⑦⑨⑩，答案為：①②④，③，⑤⑥⑦⑨⑩；（2）由分析可知屬于共價化合物的是④；屬于離子化合物的是③⑤⑥⑦⑨⑩，答案為：④，③⑤⑥⑦⑨⑩。【題型4離子化合物共價化合物】離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價鍵，共價化合物中只有共價鍵?！纠?】下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是A．離子化合物中可能存在共價鍵B．離子化合物中陽離子一定是金屬離子C．離子化合物的水溶液一定能導(dǎo)電D．離子鍵在形成過程中一定有電子的得失【答案】A【解析】離子化合物中存在離子鍵也可能同時存在共價鍵，例如過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，A正確；離子化合物中陽離子不一定是金屬離子，例如氯化銨中的銨根離子，B錯誤；溶液導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，離子化合物的水溶液不一定能導(dǎo)電，例如難溶性硫酸鋇的溶液幾乎不導(dǎo)電，C錯誤；離子鍵是陰陽離子通過靜電作用形成的，在形成過程中不涉及電子的得失，在離子形成的過程中涉及電子得失，D錯誤?！咀兪?-1】工業(yè)上常用Na2S、Na2CO3和SO2反應(yīng)制Na2S2O3，同時生成CO2。下列化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為20的硫原子： B．CO2是電解質(zhì)C．Na2CO3含離子鍵和共價鍵 D．Na2S的電子式：

【答案】C【詳解】A．核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；中子數(shù)為20的硫原子表示為，A錯誤；B．二氧化碳的水溶液導(dǎo)電是因為二氧化碳和水反應(yīng)生成弱電解質(zhì)碳酸，二氧化碳本身不能電離，不是電解質(zhì)，B錯誤；C．Na2CO3中碳酸根離子內(nèi)部C和O之間存在共價鍵，鈉離子與碳酸根離子之間存在離子鍵，C正確；D．硫化鈉是離子化合物，含離子鍵、不含共價鍵，電子式書寫時鈉離子寫在硫離子的兩邊，其電子式為

，D錯誤；故選C?！咀兪?-2】短周期主族元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序數(shù)依次增大，其中X的一種原子無中子，Y、N同主族，Y的最外層電子數(shù)是周期數(shù)的3倍，Z與Y的核電荷數(shù)之差為3，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是A．Y、M、N的簡單離子半徑：N>Y>MB．Z、M、Q的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能反應(yīng)C．Y和N形成的化合物不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．M分別與Y和Q形成的化合物具有相同的化學(xué)鍵【答案】D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序數(shù)依次增大，其中X的一種原子無中子，X是H元素；Y、N同主族，Y的最外層電子數(shù)是周期數(shù)的3倍，Y是O元素、N是S元素、Q是Cl元素；Z與Y的核電荷數(shù)之差為3，Z是Na元素；M是地殼中含量最多的金屬元素M是Al。【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡單離子半徑：S2->O2->Al3+，故A正確；B．Al（OH）3是兩性氫氧化物，NaOH、Al（OH）3、H2SO4兩兩之間均能反應(yīng)，故B正確；C．SO2中硫原子最外層有6個電子，其化合價是+4價，SO3中硫原子最外層有6個電子，其化合價是+6價，所以S不能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．是離子化合物，含有離子鍵，是共價化合物，只含共價鍵，故D錯誤；選D?！咀兪?-3】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Y元素的金屬性是同周期元素中最強的，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W與X同主族。下列說法正確的是A．離子半徑：r（W）>r（Z）>r（Y）B．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱C．W的氧化物的水化物是一種強酸D．X、Y能組成一種既有離子鍵，又有非極性共價鍵的化合物【答案】D【分析】由題干信息，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則X為O元素，W與X同主族，則W為S元素，Y元素的金屬性是同周期元素中最強的，則Y為Na元素，Z是地殼中含量最多的金屬元素，則Z為Al元素，據(jù)此分析解答。【詳解】A．S2-離子有3個電子層，而Na+、Al3+均只含有2個電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑r（S2-）＞r（Na+）＞r（Al3+），A錯誤；B．非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性：O＞S，則熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S，B錯誤；C．W為S元素，其氧化物的水化物可以是H2SO4、H2SO3，H2SO3不是強酸，C錯誤；D．由O、Na組成的一種化合物Na2O2，既有離子鍵，又有非極性共價鍵，D正確；答案選D?！绢}型5分子間作用力】分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔、沸點等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是一種特殊的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱，比范德華力強。分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高，水分子間的氫鍵可使其密度在固態(tài)時低于液態(tài)時的密度?！纠?】下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是A．碳酸鈣受熱分解B．干冰氣化C．食鹽熔化D．氯化氫溶于水【答案】B【解析】碳酸鈣受熱分解破壞離子鍵和共價鍵，A不符合題意；干冰氣化破壞分子間作用力，不需要破壞化學(xué)鍵，B符合題意；食鹽熔化破壞離子鍵，C不符合題意；氯化氫溶于水破壞共價鍵，D不符合題意。【變式5-1】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；B、D同主族且質(zhì)子數(shù)之比為1∶2；元素C是地殼中含量最豐富的金屬元素。下列說法不正確的是A．簡單離子半徑：D>E>B>C B．簡單氫化物的沸點：B＜AC．元素B與元素C形成的化合物可作耐火材料 D．元素A的單質(zhì)存在多種同素異形體【答案】B【分析】A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則A為C；B、D同主族且質(zhì)子數(shù)之比為1∶2，則B為O，D為S；D、E原子序數(shù)依次增大且都為短周期主族元素，所以E為Cl；元素C是地殼中含量最豐富的金屬元素，則C為Al；綜上所述，A、B、C、D、E依次為：C、O、Al、S、Cl?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多，離子半徑越大；電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越少，半徑越大，所以簡單離子半