化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)VIP

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)（第二課時(shí)）一、教學(xué)分析（一）、教材分析《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。而且金屬的腐蝕及電化學(xué)部分是氧化還原的重要應(yīng)用。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。此節(jié)內(nèi)容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應(yīng)的概念，第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。（二）、學(xué)生分析⑴學(xué)生在前節(jié)課中已經(jīng)從化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)了氧化還原反應(yīng)，知道了氧化還原反應(yīng)的判斷和本質(zhì)。⑵學(xué)生在初中化學(xué)一年的學(xué)習(xí)中只對化學(xué)知識(shí)有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識(shí)的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。二、教學(xué)目標(biāo)（一）、知識(shí)與技能：1、通過對典型化學(xué)反應(yīng)的分析，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，學(xué)會(huì)用“雙線橋法”“單線橋法”分析化合價(jià)升降、電子得失及判斷氧化劑和還原劑。2、了解氧化還原反應(yīng)在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用。（二）、過程與方法：通過對典型化學(xué)反應(yīng)的分析，培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)應(yīng)用能力。（三）情感態(tài)度價(jià)值觀：通過“思考與交流”“思考與探究”等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)。三、教學(xué)重、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：氧化劑和還原劑的判斷。教學(xué)難點(diǎn)：轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算四、教學(xué)策略及方法為了突破重點(diǎn)、難點(diǎn)，調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過程中，我采用“討論-練習(xí)-歸納”的教學(xué)方法，通過設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、討論，通過練習(xí)讓學(xué)生鞏固，最后歸納總結(jié)規(guī)律，在解決問題的過程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入。五、教學(xué)流程復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的判斷復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的判斷引出氧化劑還原劑概念練習(xí)指出氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的具體物質(zhì)從電子轉(zhuǎn)移的角度討論氧化劑、還原劑練習(xí)歸納雙線橋法標(biāo)氧化還原反應(yīng)練習(xí)歸納單線橋法標(biāo)氧化還原反應(yīng)氧化性、還原性與化合價(jià)的關(guān)系通過日常生活中的事例討論氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用分層訓(xùn)練小結(jié)與作業(yè)安排練習(xí)、歸納、總結(jié)鞏固當(dāng)堂所學(xué)知識(shí)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法引出氧化劑還原劑本質(zhì)思考、交流交流、探究對比、歸納思考、交流加深對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)元素化合價(jià)與氧化性、還原性關(guān)系探究、歸納六、教學(xué)過程：第二課時(shí)教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖新課引入復(fù)習(xí)引入:【思考1】：下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？為什么？【思考2】：哪些元素的化合價(jià)升高了？哪些元素的化合價(jià)降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)。Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO獨(dú)立思考，回憶所學(xué)知識(shí)；作出判斷復(fù)習(xí)鞏固前節(jié)課中氧化還原反應(yīng)知識(shí)判斷氧化劑和還原劑〖交流·探究〗:什么是氧化劑和還原劑？〖做一做〗下列反應(yīng)中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO閱讀教材，交流、歸納獨(dú)立思考，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)做出判斷引出氧化劑、還原劑概念學(xué)以致用，通過練習(xí)鞏固氧化劑和還原劑概念〖交流·探究〗:從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)說明氧化劑、還原劑的實(shí)質(zhì)是什么？板書：還原劑→具有還原性→失e-的反應(yīng)物→所含元素化合價(jià)升高→發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑→具有氧化性→得e-的反應(yīng)物→所含元素化合價(jià)降低→發(fā)生還原反應(yīng)相互討論思考記筆記從氧化還原反應(yīng)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來分析氧化劑和還原劑，加深對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)雙線橋法標(biāo)氧化還原反應(yīng)〖做一做〗：怎樣表示氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移？板書：1、雙線橋法：步驟：1.先標(biāo)化合價(jià)，雙線橋從左指向右連接不同價(jià)態(tài)的同種元素2.線上標(biāo)明電子得失數(shù)3.指出氧化還原類型〖學(xué)以致用〗：用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)并標(biāo)明氧化劑和還原劑1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.C+2CuO=2Cu+CO2↑板書：規(guī)律：（1）.電子得失的總數(shù)相等（2）.電子得失總數(shù)與化合價(jià)升降總數(shù)相等一邊聆聽一邊動(dòng)手總結(jié)歸納雙線橋標(biāo)氧化還原反應(yīng)的注意事項(xiàng)動(dòng)手解題找出規(guī)律通過典型例題得出用雙線橋標(biāo)氧化還原反應(yīng)的步驟，鞏固電子得失與化合價(jià)關(guān)系通過練習(xí)鞏固雙線橋的表示方法單線橋法標(biāo)氧化還原反應(yīng)2、單線橋法：以MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O為例步驟：1.單箭號；2.箭號起點(diǎn)為被氧化元素（失電子）元素。終點(diǎn)為被還原（得電子）元素3.只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失。注意：得電子數(shù)=失電子數(shù)=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)〖學(xué)以致用〗：用單線橋法分析氧化還原反應(yīng)，標(biāo)明氧化劑和還原劑，哪個(gè)物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，哪個(gè)物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)？1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.C+2CuO=2Cu+CO2↑3、2KClO3=2KCl+3O2↑一邊聆聽一邊動(dòng)手總結(jié)歸納單線橋標(biāo)氧化還原反應(yīng)的注意事項(xiàng)，并與雙線橋法進(jìn)行對比練習(xí)、思考、交流通過典型例題得出用單線橋標(biāo)氧化還原反應(yīng)的步驟，得出氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算方法通過練習(xí)鞏固單線橋的表示方法，鞏固電子得失的計(jì)算了解氧化性、還原性、氧化劑、還原劑【思考與探究】元素價(jià)態(tài)與氧化性還原性的關(guān)系試判斷下列元素所處價(jià)態(tài)的氧化性、還原性：+400+3-2+4+6+1-1CCFeFeSSSHCl+1+5ClN元素處于最低價(jià)：只有還原性，無氧化性元素處于最高價(jià)：只有氧化性，無還原性元素處于中間價(jià)態(tài)：既有氧化性，又有還原性思考、交流、回憶氧化性和還原性概念回答問題，進(jìn)行組間交流；其他同學(xué)進(jìn)行補(bǔ)充、評價(jià)。從元素化合價(jià)角度來理解氧化性和還原性形成規(guī)律，方便學(xué)生記憶〖遷移·應(yīng)用〗常見的氧化劑和還原劑有哪些？常見氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3常見還原劑：Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、C、CO等閱讀教材，理解氧化劑、還原劑的性質(zhì)培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)、歸納、整理能力氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用〖思考與交流〗氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用：1．窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？2．一些容易變質(zhì)食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的又是為啥？3、通過上述問題，你是如何理解氧化還原反應(yīng)的？氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活之間有何應(yīng)用？你還能舉出哪些例子說明氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用?；卮饐栴}，進(jìn)行組間交流；其他同學(xué)進(jìn)行補(bǔ)充、評價(jià)。思考、回答通過列舉日常生活中常見的實(shí)例，說明氧化還原反應(yīng)與我們的生活密切相關(guān)。培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維分層訓(xùn)練【分層訓(xùn)練】必做題1．實(shí)現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是：A．CaCO3→CO2B．NaCl→NaNO3C．Zn→ZnCl2 D．CuO→CuSO42．下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2OB．SO2+2Mg＝2MgO+SC．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClD．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O回憶所學(xué)知識(shí)，獨(dú)立思考問題，尋求答案通過分層訓(xùn)練使不同層次的學(xué)生都得到提高鞏固當(dāng)堂所學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)【分層訓(xùn)練】選做題3.在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，元素得電子，化合價(jià)，是氧化劑；元素失電子,化合價(jià),是還原劑;被氧化，被還原?；貞浰鶎W(xué)知識(shí)，獨(dú)立思考問題，尋求答案通過綜合性習(xí)題，加深所學(xué)內(nèi)容的理解。培養(yǎng)綜合應(yīng)用能力小結(jié)與作業(yè)安排〖概括·整合〗失e-→化合價(jià)升高→氧化反應(yīng)→還原劑→還原性得e-→化合價(jià)降低→還原反應(yīng)→氧化劑→氧化性作業(yè)：1、教材課后習(xí)題P38,2、3、7、8、9、102、課外同步練習(xí)2整理記錄知識(shí)點(diǎn)記錄培養(yǎng)學(xué)生歸納整理能力，與前面的學(xué)習(xí)目標(biāo)相呼應(yīng)用順口溜記憶更好鞏固本堂內(nèi)容七、板書設(shè)計(jì)：氧化還原反應(yīng)（第二課時(shí)）二、氧化劑和還原劑還原劑→具有還原性→失e-的反應(yīng)物→所含元素化合價(jià)升高→發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑→具有氧化性→得e-的反應(yīng)物→所含元素化合價(jià)降低→發(fā)生還原反應(yīng)（1）、雙線橋法：步驟：1.先標(biāo)化合價(jià)，雙線橋