2019北京高中合格考化學(xué)（第一次）VIP

第1頁(yè)/共1頁(yè)2019北京高中合格考化學(xué)（第一次）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5一、選擇題：在下列各題的4個(gè)選項(xiàng)中，只有l(wèi)個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.2018年11月召開(kāi)的中國(guó)國(guó)際進(jìn)口博覽會(huì)，加強(qiáng)了世界各國(guó)經(jīng)濟(jì)交流合作。下列參展商品中，主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是（）A.中國(guó)剪紙B.俄羅斯小麥粉C.埃及長(zhǎng)絨棉D(zhuǎn).巴基斯坦銅器A.A B.B C.C D.D2.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.KCl溶液 B.Fe(OH)3膠體 C.KOH溶液 D.Na2SO4溶液3.下列物質(zhì)中，通常用熱分解法治煉的是A. B. C. D.4.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A. B.KNO3 C.NaOH溶液 D.Na2SO4溶液5.下列分子中，具有正四面體結(jié)構(gòu)的是（）A. B. C. D.6.下列元素的原子半徑最小的是（）A.Mg B.Al C.Si D.S7.下列化合物中，含共價(jià)鍵是A. B. C. D.8.下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是A.硫酸屬于酸 B.液氨屬于混合物C.二氧化碳屬于氧化物 D.氫氧化鈣屬于堿9.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A.Na與H2O的反應(yīng) B.Al與鹽酸的反應(yīng)C.NaOH與鹽酸的反應(yīng) D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)10.常溫下，下列溶液可用鐵質(zhì)容器盛裝的是A.稀硝酸 B.稀硫酸 C.濃硝酸 D.濃鹽酸11.2018年11月，中國(guó)健兒在短道速滑世界杯比賽中獲得了3塊金牌。下列速滑用品涉及的材料中，不屬于高分子的是（）A.冰刀片—鋼 B.防切割手套—聚乙烯C.防護(hù)鏡—聚甲基丙烯酸甲酯 D.速滑服——聚對(duì)苯二甲酰對(duì)苯二胺12.下列關(guān)于二氧化氮性質(zhì)的描述中，不正確的是A.無(wú)色氣體 B.有刺激性氣味C.相同條件下密度比空氣的大 D.能與水反應(yīng)13.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。當(dāng)、、的濃度不再變化時(shí)，下列說(shuō)法中，正確的是（）A.和全部轉(zhuǎn)化為 B.該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)C.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零 D.、、的濃度一定相等14.控制變量是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鐵粉與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，開(kāi)始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是選項(xiàng)ABCDt/℃202030301212A.A B.B C.C D.D15.聯(lián)合國(guó)宣布2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”，我國(guó)的劉莊教授為汞元素的代言人。下列有關(guān)Hg的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A.質(zhì)子數(shù)為80 B.質(zhì)量數(shù)為278C.中子數(shù)為118 D.核外電子數(shù)為8016.下列試劑或方法中，不能用來(lái)鑒別乙酸溶液與乙醇溶液的是A.觀察顏色 B.紫色石蕊溶液C.碳酸鈉溶液 D.酸性高錳酸鉀溶液17.下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A.乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣 B.乙烯與溴單質(zhì)反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷C.乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水 D.甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫18.下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)不正確的是A. B. C. D.19.某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，由此得到的結(jié)論不正確的是A.該原子有3個(gè)電子層B.該元素屬于金屬元素C.該原子在化學(xué)反應(yīng)中易得2個(gè)電子D.該元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族20.實(shí)驗(yàn)室中，下列行為不符合安全要求的是A.在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體B.將實(shí)驗(yàn)剩余的鈉直接丟棄在廢液缸中C.聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔D.稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌21.下列傳統(tǒng)釀醋工藝的主要步驟中，包含溶解和過(guò)濾操作的是A.蒸拌原料 B.淀粉發(fā)酵C.清水浸淋 D.放置陳釀22.下列說(shuō)法正確的是A.的物質(zhì)的量為B.常溫常壓下，的體積是C.溶液中含有D.含有的分子數(shù)約為23.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：B.氯化亞鐵溶液與氯水反應(yīng)：C.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：D.銅與稀硝酸反應(yīng)：24.研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列關(guān)于霧霾及其形成的敘述中，不正確的是A.與燃料燃燒有關(guān)B.涉及氧化還原反應(yīng)C.NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑D.霧霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO425.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向氨水中滴加酚酞溶液，溶液變紅氨水有堿性B向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有CO32-C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe3+D向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)A.A B.B C.C D.D二、連線26.性質(zhì)不同的物質(zhì)具的不同的用途，從下列常見(jiàn)物質(zhì)的用途中找出合適的填在對(duì)應(yīng)物質(zhì)的后面(用序號(hào)填空)用途：a．作干燥劑；b．制漂白粉；c．作清潔燃料；d．作供氧劑；e．清除水垢；f．作食用堿。物質(zhì)：A．氯氣_______；B．甲烷_(kāi)________；C．濃硫酸________；D．乙酸__________；E．碳酸鈉__________；F．過(guò)氧化鈉________。三、填空題27.選擇裝置，完成實(shí)驗(yàn)。(l)用自來(lái)水制備蒸餾水，選用___________(填序號(hào)，下同)。(2)分離水和碘的四氯化碳溶液，選用___________。(3)用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，選用___________。28.氨是一種重要的化工原料。氨催化氧化制硝酸的過(guò)程中涉及反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O(1)作為氧化劑的物質(zhì)是___，氮元素的化合價(jià)___（填“升高”或“降低”）。(2)若反應(yīng)中消耗了4molNH3，則生成NO的物質(zhì)的量為_(kāi)__mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__mol。29.物質(zhì)中的化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應(yīng)的離子方程式是___________。(2)將鋅片、銅片按照上圖所示裝置連接，能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：銅片上有氣泡產(chǎn)生、___________。(3)稀硫酸在如圖所示裝置中的作用是：傳導(dǎo)離子、___________。(4)下列反應(yīng)通過(guò)原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是___________(填序號(hào))。①CaO+H2O=Ca(OH)2②2H2+O22H2O③Cu+2Ag+=Cu2++2Ag30.中國(guó)“天眼”綜合體現(xiàn)了我國(guó)高技術(shù)創(chuàng)新能力。(_______)31.中國(guó)“天眼”的反射鏡邊框所用的材料為銅合金。(_______)32.科學(xué)家利用中國(guó)“天眼”第一次發(fā)現(xiàn)了同時(shí)存在液態(tài)水和綠色植被的星球。(_______)33.宜居星球上液態(tài)水的存在，說(shuō)明該星球上存在氫元素和氧元素。(_______)34.某小組同學(xué)進(jìn)行Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的探究，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II(1)實(shí)驗(yàn)I，能夠證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3的證據(jù)是_______。(2)實(shí)驗(yàn)II，方框中為洗氣裝置，請(qǐng)將該裝置補(bǔ)充完整_______。(3)實(shí)驗(yàn)II，試劑a為_(kāi)________。(4)實(shí)驗(yàn)II，持續(xù)一段時(shí)間后，觀察到飽和Na2CO3溶液中有細(xì)小晶體析出，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生細(xì)小晶體的原因：_______。35.元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中5種元素的相關(guān)信息，其中Q、W、X位于同一周期。元素信息Q在元素周期表中位于第3周期、第ⅣA族W最高正化合價(jià)為+7價(jià)X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)Y焰色反應(yīng)為紫色Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為(1)Q的元素符號(hào)是___________。(2)Q、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的物質(zhì)是___________(3)金屬性Y強(qiáng)于X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：___________，失電子能力Y大于X。(4)下列對(duì)于Z及其化合物的推斷中，正確的是___________(填序號(hào))。①Z的最低負(fù)化合價(jià)與W的最低負(fù)化合價(jià)相同②Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性③Z的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)36.“以廢治廢”是基于“綠色化學(xué)”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣（主要成分為Na2CO3）吸收煙氣中的SO2，得到亞硫酸鈉（Na2SO3）粗品。其流程如下：（1）為加快工業(yè)廢堿渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是_____（寫(xiě)出一種即可）。（2）上述流程中，加入NaOH后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（3）亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4，原因是_____。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸鈉粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支試管中，加入少量亞硫酸鈉粗品，用適量蒸餾水溶解，_____，出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有Na2SO4。37.某小組同學(xué)探究FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)是否存在限度。【查閱資料】A．Fe3+能將I-氧化為I2，所得溶液呈黃色或棕黃色。B．利用色度計(jì)可測(cè)定溶液的透光率，通常溶液顏色越深，透光率數(shù)值越小?！緦?shí)驗(yàn)過(guò)程】用如圖所示裝置進(jìn)行如下表所示的3個(gè)實(shí)驗(yàn)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟1實(shí)驗(yàn)步驟2實(shí)驗(yàn)Ⅰ將盛有2mL蒸餾水的比色皿放入色度計(jì)的槽孔中向比色皿中逐滴滴入5滴(每滴約0.025mL)0.1mol/LFeCl3溶液，同時(shí)采集上述過(guò)程中溶液的透光率數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)⑹⒂?mL0.05mol/LKI溶液比色皿放入色度計(jì)的槽孔中同上實(shí)驗(yàn)Ⅲ將盛有2mL0.1mol/LKI溶液的比色皿放入色度計(jì)的槽孔中同上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：【分析與解釋】(1)FeCl3溶液呈___________色。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是___________。(3)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可推斷：FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)存在限度。其證據(jù)及相應(yīng)的推理過(guò)程是___________。(4)FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

參考答案一、選擇題：在下列各題的4個(gè)選項(xiàng)中，只有l(wèi)個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.【答案】D【解析】【詳解】A．剪紙的主要成分是纖維素，纖維素屬于有機(jī)物，A不符合題意；B．小麥粉主要成分是淀粉，淀粉屬于有機(jī)物，B不符合題意；C．長(zhǎng)絨棉的主要成分是纖維素，纖維素屬于有機(jī)物，C不符合題意；D．銅器的主要成分是Cu，屬于無(wú)機(jī)物，D符合題意。答案選D。2.【答案】B【解析】【詳解】KCl溶液、KOH溶液、Na2SO4溶液都屬于溶液，不具有膠體的性質(zhì)，而Fe(OH)3膠體是膠體，膠體中的膠粒可以使光線發(fā)生散射作用而產(chǎn)生一條光亮的通路，即發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故選項(xiàng)B符合題意；合理選項(xiàng)是B。3.【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．鈉的性質(zhì)很活潑，采用電解其熔融鹽的方法治煉，故A不選；B．鋁性質(zhì)活潑，應(yīng)采用電解熔融氧化鋁的方法治煉，故B不選；C．銀屬于不活潑的金屬，采用熱分解法治煉，故C選；D．鐵屬于較活潑的金屬，采用熱還原法治煉，故D不選；故答案選C。4.【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．Cu是金屬單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，A不符合題意；B．KNO3是鹽，在水溶液和熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B符合題意；C．NaOH溶液是混合物，不是化合物，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；D．Na2SO4溶液是混合物，不是化合物，因此既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，A不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。5.【答案】A【解析】【詳解】A.甲烷分子的空間構(gòu)型為正四面體形，故A符合題意；B.乙烯分子為平面結(jié)構(gòu)，2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子位于同一平面，故B不符合題意；C.乙炔分子的空間構(gòu)型為直線形，2個(gè)碳原子和2個(gè)氫原子位于同一直線上，故C不符合題意；D.苯分子的空間構(gòu)型為正六邊形，6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子位于同一平面，故D不符合題意；故選A。6.【答案】D【解析】【分析】同周期元素隨原子序數(shù)增大而原子半徑減小，不同周期元素，電子層數(shù)越多原子半徑越大，據(jù)此判斷?！驹斀狻克姆N元素屬于同周期元素原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：Mg>Al>Si>S，故原子半徑最小的是S。答案選D。7.【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．H2O中2個(gè)H原子與O原子通過(guò)2個(gè)共價(jià)鍵結(jié)合，A符合題意；B．KCl是離子化合物，K+與Cl-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，B不符合題意；C．MgCl2是離子化合物，Mg2+與2個(gè)Cl-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，C不符合題意；D．CaCl2是離子化合物，Ca2+與2個(gè)Cl-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。8.【答案】B【解析】【詳解】A．硫酸電離的陽(yáng)離子全部是H+，則屬于酸，故A正確；B．液氨是純凈物，故B錯(cuò)誤；C．CO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C正確；D．氫氧化鈣電離的陰離子全部是OH-，屬于堿，故D正確；故答案為B。9.【答案】D【解析】【詳解】A．Na與H2O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不選；B．Al與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不選；C．NaOH與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C不選；D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D可選；故答案為D。10.【答案】C【解析】【分析】能用鐵質(zhì)容器盛裝的物質(zhì)不能溶解鐵。【詳解】A.稀硝酸可將鐵溶解為硝酸鹽溶液，因此不能用鐵質(zhì)容器盛裝，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鐵可以被稀硫酸溶解，反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，因此不能用鐵質(zhì)容器盛裝，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.濃硝酸能使鐵鈍化，化學(xué)反應(yīng)只發(fā)生在鐵表面，但不是將鐵溶解，因此能用鐵質(zhì)容器盛裝，C項(xiàng)正確；D.濃鹽酸可以將鐵溶解為氯化亞鐵溶液，因此不能用鐵質(zhì)容器盛裝，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】解答本題時(shí)容易被忽略的是濃硝酸能使金屬鐵鈍化，解答時(shí)要格外注意。11.【答案】A【解析】【詳解】A.鋼屬于鐵合金，不屬于高分子，A符合題意；B.聚乙烯由乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)制得，屬于高分子，B不符合題意；C.聚甲基丙烯酸甲酯由甲基丙烯酸甲酯通過(guò)加聚反應(yīng)制得，屬于高分子，C不符合題意；D.聚對(duì)苯二甲酰對(duì)苯二胺由對(duì)苯二胺與對(duì)苯二甲酰氯通過(guò)縮合聚合反應(yīng)制得，屬于高分子，D不符合題意；答案選A。12.【答案】A【解析】【詳解】A.NO2為紅棕色氣體，A不正確；B.NO2有刺激性氣味，B正確；C.相同條件下，NO2密度比空氣的大，C正確；D.NO2能與水反應(yīng)生成硝酸和NO，D正確選不正確的，故為A。13.【答案】B【解析】【分析】當(dāng)、、的濃度不再變化時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。【詳解】A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，所以和不可能全部轉(zhuǎn)化為，A錯(cuò)誤；B.當(dāng)、、的濃度不再變化時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，B正確；C.反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等但不等于零，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，、、的濃度不再變化，但不一定相等，D錯(cuò)誤；答案選B。14.【答案】D【解析】【分析】【詳解】溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響大于濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；在溫度相同時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：C、D選項(xiàng)的反應(yīng)溫度高于A、B選項(xiàng)的反應(yīng)溫度，且D選項(xiàng)中硫酸濃度比C選項(xiàng)中硫酸濃度大，故反應(yīng)開(kāi)始時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率最大的是選項(xiàng)D，故合理選項(xiàng)是D。15.【答案】B【解析】【詳解】A.Hg左下角表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為80，故A正確；B.Hg左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)為198，故B錯(cuò)誤；C.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)=198－80=118，故C正確；D.核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，因此核外電子數(shù)為80，故D正確。綜上所述，答案為B。16.【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．二者均為無(wú)色溶液，觀察顏色不能鑒別，故A選；B．乙酸溶于水顯酸性，遇石蕊變紅，乙醇不能，可鑒別，故B不選；C．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙醇不能，可鑒別，故C不選；D．乙醇含有羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙酸不能，可鑒別，故D不選；故答案選A。17.【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，A不符合題意；B．乙烯與溴單質(zhì)反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B符合題意；C．乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，C不符合題意；D．甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫的反應(yīng)為取代反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。18.【答案】C【解析】【詳解】A．N原子最外層有5個(gè)電子，2個(gè)N原子形成三個(gè)共價(jià)鍵，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式符合微粒結(jié)合方式，A正確；B．HCl是共價(jià)化合物，H原子與Cl原子形成1個(gè)共價(jià)鍵，使分子中的原子都達(dá)到最外層2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式符合微粒結(jié)合方式，B正確；C．C原子最外層有4個(gè)電子，O原子最外層有6個(gè)電子，C原子與2個(gè)O原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，從而使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，C錯(cuò)誤；D．NaCl是離子化合物，Na+與Cl-通過(guò)離子鍵結(jié)合，電子式符合微粒結(jié)合方式，D正確；答案選C。19.【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知該原子核外有3個(gè)電子層，A正確；B．該元素的核電荷數(shù)為16，是S元素，S原子核外最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，屬于非金屬元素，B錯(cuò)誤；C．該原子的原子半徑較小，由于原子最外層有6個(gè)電子，因此S原子在化學(xué)反應(yīng)中易得2個(gè)電子，C正確；D．原子核外電子層數(shù)等于元素所在的周期序數(shù)，原子核外最外層電子數(shù)等于其所在的主族序數(shù)。由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知該元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族，D正確；答案選B。20.【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．有毒氣體應(yīng)有吸收處理裝置，及時(shí)將氣體排出，A正確；B．鈉和水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)放出大量熱，當(dāng)達(dá)到H2著火點(diǎn)時(shí)可能會(huì)發(fā)生爆炸，所以鈉不能直接丟棄在廢液缸中，多余的鈉應(yīng)該放回原瓶，B錯(cuò)誤；C．聞氣體時(shí)，用手輕輕扇動(dòng)使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，達(dá)到聞氣味目的，同時(shí)也可以防止中毒，C正確；D．配制稀硫酸時(shí)將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌，使熱量迅速擴(kuò)散，以防止液體飛濺，D正確；故選：B。21.【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．蒸拌原料是加熱煮熟過(guò)程，不是溶解和過(guò)濾操作，A不符合題意；B．糧食發(fā)酵是淀粉水解過(guò)程，不是溶解和過(guò)濾操作，B不符合題意；C．清水浸淋是溶解，經(jīng)過(guò)過(guò)濾得到酒精，屬于溶解和過(guò)濾操作，C符合題意；D．封缸窖藏是乙醇慢慢氧化生成乙酸，乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯，不是溶解和過(guò)濾操作，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。22.【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．，36g水的物質(zhì)的量為，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)，常溫常壓下，，所以1mol氯氣的體積不是22.4L，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)，溶液的體積未知，不能計(jì)算出鈉離子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)，得，則1mol二氧化碳含有的分子數(shù)約為，故D正確；故選D。23.【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．碳酸鈣難溶于水，主要以固體存在，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，不能拆成離子形式，A錯(cuò)誤；B．電子不守恒，電荷不守恒，且反應(yīng)應(yīng)該為亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)拆分原則，C正確；D．Cu與稀硝酸反應(yīng)，硝酸被還原產(chǎn)生NO氣體，反應(yīng)不符合事實(shí)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。24.【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示，燃料燃燒產(chǎn)生的顆粒物可形成霧霾，則霧霾及其形成與燃料燃燒有關(guān)，故A正確；B．根據(jù)圖示，硫元素和氮元素在轉(zhuǎn)化過(guò)程中都發(fā)生化合價(jià)的變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．根據(jù)圖示，硝酸和硫酸都與NH3反應(yīng)分別生成硝酸銨和硫酸銨，氨氣參與了反應(yīng)，屬于反應(yīng)物，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示，硝酸銨和硫酸銨形成無(wú)機(jī)顆粒物后形成霧霾，因此霧霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4，故D正確；答案選C。25.【答案】B【解析】【詳解】A．酚酞溶液遇到堿性溶液變紅色，所以向氨水中加入幾滴酚酞溶液，溶液變紅，則氨水一定呈堿性，故A正確；B．加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的溶液可能含有SO42-，也可能含有CO32-或Ag+等離子，故B錯(cuò)誤；C．加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明含有鐵離子，故C正確；D．向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先變紅，隨后褪色，說(shuō)明氯水中存在H+和HClO，因?yàn)榇温人峋哂衅仔裕蔇正確；故選B。二、連線26.【答案】①.b②.c③.a④.e⑤.f⑥.d【解析】【詳解】A．氯氣與石灰乳發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，CaCl2、Ca(ClO)2就是漂白粉的主要成分，其有效成分是Ca(ClO)2，故合理選項(xiàng)是b；B．甲烷是可燃性氣體，燃燒產(chǎn)物是CO2、H2O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，同時(shí)會(huì)放出大量的熱，因此是甲烷是一種清潔燃料，故合理選項(xiàng)是c；C．濃硫酸具有吸水性，能夠吸收物質(zhì)的水分時(shí)物質(zhì)保持干燥，故常作干燥劑，故合理選項(xiàng)是a；D．乙酸能夠電離產(chǎn)生H+，具有酸性。由于其酸性比碳酸強(qiáng)，因此可以與水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，故常用于除去水垢，合理選項(xiàng)是e；E．碳酸鈉是鹽，水溶液顯堿性，可用于中和食物中的酸性物質(zhì)，是一種常用的食用堿，故合理選項(xiàng)是f；F．過(guò)氧化鈉能夠與水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此可作防毒面具或特殊環(huán)境中作供氧劑，故合理選項(xiàng)是d。三、填空題27.【答案】①.③②.①③.②【解析】【詳解】(l)自來(lái)水中含有多種可溶性鹽，它們的沸點(diǎn)比水高，而水的沸點(diǎn)是100℃，則以自來(lái)水為原料，除去水中的溶解的鹽，獲得蒸餾水，應(yīng)該選用蒸餾方法，裝置為③；(2)水和碘的四氯化碳溶液是互不相溶的兩種液體物質(zhì)，分離二者應(yīng)選用分液方法，使用的裝置是①；(3)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O，固體混合物加熱制取氣體，制取得到的NH3的密度比空氣小，用向下排空氣方法收集，使用的裝置是②。28.【答案】①.O2②.升高③.4④.20【解析】【分析】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑失去電子化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻?1)反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O中，O2中氧元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)降低，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑；NH3中氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?2價(jià)升高，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，答案：O2；升高；(2)由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中消耗了4molNH3，則生成4molNO，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，共升高5價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子為4mol×5=20mol，答案：4；20。29.【答案】①.Zn+2H+=Zn2++H2↑②.電流表指針偏轉(zhuǎn)③.作正極反應(yīng)物④.②③【解析】【詳解】(1)Zn與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生ZnSO4和H2，反應(yīng)的離子方程式是：Zn+2H+=Zn2++H2↑；(2)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，若化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，由于金屬活動(dòng)性：Zn＞Cu，則Zn為負(fù)極，Zn失去電子，變?yōu)閆n2+進(jìn)入溶液，電子由Zn經(jīng)電流表流向Cu電極，在正極Cu片上H+得到電子變?yōu)镠2逸出，故看到的現(xiàn)象是：銅片上有氣泡產(chǎn)生、電流表指針偏轉(zhuǎn)；(3)在如圖所示裝置中，稀硫酸的作用是：傳導(dǎo)離子，同時(shí)作正極上的反應(yīng)物；(4)只有放熱的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計(jì)為原電池反應(yīng)。①反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)為原電池，①不符合題意；②反應(yīng)2H2+O22H2O是放熱的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)為原電池，②符合題意；③反應(yīng)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag是放熱氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)為原電池，③符合題意；故合理選項(xiàng)是②③。30.【答案】正確【解析】【詳解】中國(guó)“天眼”綜合體現(xiàn)了我國(guó)高技術(shù)創(chuàng)新能力，可判斷這句話是正確的。31.【答案】錯(cuò)誤【解析】【詳解】“其反射鏡邊框是長(zhǎng)的環(huán)形銅梁，銅索與銅梁懸交錯(cuò)呈現(xiàn)球形網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)?！笨芍袊?guó)“天眼”的反射鏡邊框所用的材料為環(huán)形銅梁，不是銅合金，因此這句話是錯(cuò)誤的。32.【答案】正確【解析】【詳解】近期，料學(xué)家利用中國(guó)“天眼”發(fā)現(xiàn)了一顆星球，這顆星球上不僅存在液態(tài)水還存在綠色植被，這說(shuō)明科學(xué)家利用中國(guó)“天眼”第一次發(fā)現(xiàn)了同時(shí)存在液態(tài)水和綠色植被的星球這句話是正確的。33.【答案】正確【解析】【詳解】根據(jù)水的化學(xué)式H2O可知，宜居星球上液態(tài)水的存在，說(shuō)明該星球上存在氫元素和氧元素，即這句話是正確的。34.【答案】①.B中澄清石灰水變渾，A中澄清石灰水無(wú)明顯現(xiàn)象②.③.飽和NaHCO3④.Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，NaHCO3溶解度小【解析】【詳解】(1)NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2，CO2與澄清石灰水反應(yīng)，產(chǎn)生難溶性的CaCO3沉淀，而使石灰水變渾濁；而Na2CO3穩(wěn)定，不會(huì)分解產(chǎn)生CO2氣體，故在實(shí)驗(yàn)I中，若觀察到B中澄清石灰水變渾，A中澄清石灰水無(wú)明顯現(xiàn)象，就證明了物質(zhì)的穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3；(2)鹽酸與NaHCO3會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，但由于鹽酸具有揮發(fā)性，使制取得到的CO2氣體中含有雜質(zhì)HCl，故在實(shí)驗(yàn)II中方框中為洗氣裝置，作用是除去雜質(zhì)HCl，導(dǎo)氣管應(yīng)該是長(zhǎng)進(jìn)短出，相應(yīng)的裝置圖為；(3)試劑a是除去CO2氣體中的雜質(zhì)HCl，要求試劑只溶解反應(yīng)消耗HCl，而不能消耗被提純的氣體CO2，可以使用飽和NaHCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，從而達(dá)到除雜、凈化的目的；(4)實(shí)驗(yàn)II，持續(xù)一段時(shí)間后，觀察到飽和Na2CO3溶液中有細(xì)小晶體析出，這是由于Na2CO3、H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生溶解度小的NaHCO3晶體，反應(yīng)方程式為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3?！军c(diǎn)睛】本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較。注意鹽酸具有揮發(fā)性，要排除雜質(zhì)HCl對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，除雜的原則是“不增不減”，洗氣時(shí)導(dǎo)氣管應(yīng)該“長(zhǎng)進(jìn)短出”，注意根據(jù)物質(zhì)的溶解性判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。35.【答案】①.②.(或高氯酸)③.最外層電子數(shù)與相同，電子層數(shù)大于，原子半徑大于④.①②【解析】【分析】Q在元素周期表中位于第3周期、第ⅣA族，Q為Si；Q、W、X位于同一周期，均在第三周期，W的最高正化合價(jià)為+7價(jià)，W為Cl；X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)，X為Na；Y的焰色反應(yīng)為紫色，Y為K，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Z為Br?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琎為Si、W為Cl、X為Na、Y為K、Z為Br，(1)Q的元素符號(hào)是Si，故答案為：Si；(2)非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則Q、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的物質(zhì)是HClO4，故答案為：HClO4；(3)金屬性Y強(qiáng)于X，