2025年江蘇高考真題化學(xué)試題（解析版）VIP

第1頁(yè)/共1頁(yè)2025年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試(江蘇卷)化學(xué)本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.大氣中的氮是取之不盡的天然資源。下列工業(yè)生產(chǎn)中以氮?dú)庾鞣磻?yīng)物的是A.工業(yè)合成氨 B.濕法煉銅 C.高爐煉鐵 D.接觸法制硫酸【答案】A【解析】【詳解】A．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2和H2反應(yīng)生成NH3，氮?dú)馐侵苯臃磻?yīng)物，A正確；B．濕法煉銅通過(guò)Fe置換CuSO4中的Cu，反應(yīng)不涉及氮?dú)?，B錯(cuò)誤；C．高爐煉鐵中氮?dú)庾鳛榭諝獬煞诌M(jìn)入高爐，但未參與還原鐵礦石的主要反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．接觸法制硫酸涉及硫或硫化物的氧化，氮?dú)馕磪⑴c反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。2.科學(xué)家通過(guò)核反應(yīng)發(fā)現(xiàn)氚。下列說(shuō)法正確的是A.表示一個(gè)質(zhì)子B.的基態(tài)原子核外電子排布式為C.與互為同位素D.的原子結(jié)構(gòu)示意圖為【答案】C【解析】【詳解】A．質(zhì)量數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)為0，中子數(shù)為1，因此其表示一個(gè)中子，A錯(cuò)誤；B．的基態(tài)原子核外電子排布式為，B錯(cuò)誤；C．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，與質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，二者互為同位素，C正確；D．原子核外只有2個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤。故選C。3.用草酸溶液滴定未知濃度的溶液。下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是A．配制草酸溶液B．潤(rùn)洗滴定管C．滴定D．讀數(shù)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．定容時(shí)需要用玻璃棒引流，A錯(cuò)誤；B．潤(rùn)洗滴定管時(shí)應(yīng)取少量標(biāo)準(zhǔn)液于滴定管中，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管進(jìn)行潤(rùn)洗，B錯(cuò)誤；C．滴定時(shí)，應(yīng)手持錐形瓶上端輕微地?fù)u動(dòng)錐形瓶，不能手持錐形瓶底端搖動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．讀數(shù)時(shí)，眼睛平視滴定管凹液面最低點(diǎn)，D正確；答案選D。4.在溶有15-冠()有機(jī)溶劑中，芐氯()與發(fā)生反應(yīng)：下列說(shuō)法正確的是A.芐氯是非極性分子 B.電負(fù)性：C.離子半徑： D.X中15-冠與間存在離子鍵【答案】C【解析】【詳解】A．芐氯分子含有飽和C原子，且飽和碳原子連有三種不同的基團(tuán)，分子空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，故芐氯為極性分子，A錯(cuò)誤；B．同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，故電負(fù)性：，B錯(cuò)誤；C．電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故離子半徑：，C正確；D．15-冠-5是分子，與陽(yáng)離子之間不存在離子鍵，二者通過(guò)非共價(jià)鍵形成超分子，D錯(cuò)誤；故選C。閱讀材料，完成下列小題：中國(guó)對(duì)人類科學(xué)進(jìn)步與技術(shù)發(fā)展貢獻(xiàn)卓著。黑火藥(主要成分：、S和C)是中國(guó)古代四大發(fā)明之一。侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”將合成氨法與氨堿法聯(lián)合，突破了國(guó)外制堿技術(shù)封鎖。我國(guó)科學(xué)家在世界上首次人工合成結(jié)晶牛胰島素；采用有機(jī)合成與酶促合成相結(jié)合的方法，人工合成了酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸。徐光憲提出的稀土串級(jí)萃取理論使我國(guó)稀土提取技術(shù)取得重大進(jìn)步。屠呦呦等采用低溫、乙醚冷浸提取的青蒿素(，含)在治療瘧疾中起到重要作用。閔恩澤研制新型催化劑解決了重油裂解難題。5.下列說(shuō)法正確的是A.硫黃有等多種同素異形體B.高溫下青蒿素分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定C.分子中鍵角大于分子中鍵角D.題圖所示的堿基鳥嘌呤與胞嘧啶通過(guò)氫鍵互補(bǔ)配對(duì)6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.黑火藥爆炸：B.電解飽和溶液制：C.重油裂解獲得的丙烯制聚丙烯：D.向飽和氨鹽水中通入過(guò)量：7.下列物質(zhì)組成或性質(zhì)與分離提純方法對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A.蛋白質(zhì)能水解，可用飽和溶液提純蛋白質(zhì)B.乙醚與青蒿素組成元素相同，可用乙醚提取青蒿素C.難溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的D.不同的烴密度不同，可通過(guò)分餾從石油中獲得汽油、柴油【答案】5.D6.D7.C【解析】【5題詳解】Ａ．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)間的互稱，是離子不是單質(zhì)，A錯(cuò)誤；Ｂ．根據(jù)信息可知青蒿素中含有—O—O—，類比雙氧水的分子結(jié)構(gòu)可知其不穩(wěn)定，高溫條件下易分解，B錯(cuò)誤；Ｃ．中心原子N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，采用雜化，孤電子對(duì)數(shù)為1，中心原子C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，采用雜化，孤電子對(duì)數(shù)為0，中心原子雜化方式相同時(shí)，孤電子對(duì)數(shù)越多，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力越大，鍵角越小，則分子中H—N—H鍵角小于分子中H—C—H鍵角，C錯(cuò)誤；Ｄ．鳥嘌呤、胞嘧啶中含有、、O原子、N原子，可形成氫鍵，從而實(shí)現(xiàn)互補(bǔ)配對(duì)，如圖所示：，D正確。故選D?！?題詳解】A．黑火藥爆炸時(shí)，、C和S反應(yīng)生成和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A錯(cuò)誤；B．電解飽和NaCl溶液生成和NaOH，該反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．丙烯生成聚丙烯的反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．向飽和氨鹽水中通入過(guò)量生成和溶解度較小的，結(jié)晶析出，D正確。故選D。【7題詳解】A．蛋白質(zhì)在飽和溶液中會(huì)發(fā)生鹽析，故可用飽和溶液分離提純蛋白質(zhì)，與蛋白質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．青蒿素在乙醚中的溶解度較大，故可用乙醚提取青蒿素，與二者的組成元素?zé)o關(guān)，B錯(cuò)誤；C．在中的溶解度大于在水中的溶解度，且與水不互溶，故可用萃取碘水中的，C正確；D．不同烴的沸點(diǎn)不同，故可用分餾法從石油中獲得汽油、柴油，與烴的密度無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。故選C。8.以稀為電解質(zhì)溶液的光解水裝置如圖所示，總反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是A.電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)生成B.通過(guò)質(zhì)子交換膜從右室移向左室C.光解前后，溶液的不變D.外電路每通過(guò)電子，電極b上產(chǎn)生【答案】A【解析】【分析】光解過(guò)程中，電極a上電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)，a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：；電極b上電子流入，發(fā)生還原反應(yīng)，b為正極，電極反應(yīng)式為：。【詳解】A．根據(jù)分析，電極a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，生成物有O2，A正確；B．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，電極a上生成，電極b上消耗，通過(guò)質(zhì)子交換膜從左室移向右室，B錯(cuò)誤；C．在探究溶液濃度變化時(shí)，不僅要關(guān)注溶質(zhì)的變化，也要關(guān)注溶劑的變化，在光解總反應(yīng)是電解水，溶液中減少，溶液濃度增大，pH減小，C錯(cuò)誤；D．生成，轉(zhuǎn)移2mol電子，外電路通過(guò)0.01mol電子時(shí)，電極b上生成，D錯(cuò)誤；答案選A。9.化合物Z是一種具有生理活性的多環(huán)呋喃類化合物，部分合成路線如下：下列說(shuō)法正確的是A.最多能和發(fā)生加成反應(yīng)B.Y分子中和雜化的碳原子數(shù)目比為C.Z分子中所有碳原子均在同一個(gè)平面上D.Z不能使的溶液褪色【答案】B【解析】【詳解】A．X中不飽和鍵均可以與發(fā)生加成反應(yīng)，1molX中苯環(huán)與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)、碳碳雙鍵與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)、酮羰基與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，則1molX最多能和發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．飽和碳原子采用雜化，碳碳雙鍵的碳原子采用雜化，1個(gè)Y分子中，采用雜化的碳原子有2個(gè)，采用雜化的碳原子有4個(gè)，數(shù)目比為，B正確；C．中1號(hào)碳原子為飽和碳原子，與2、3、4號(hào)碳原子直接相連，這4個(gè)碳原子不可能全部共面，C錯(cuò)誤；D．Z分子中含有碳碳雙鍵，能使的溶液褪色，D錯(cuò)誤；答案選B。10.與通過(guò)電催化反應(yīng)生成，可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(圖中吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注)。下列說(shuō)法正確的是A.過(guò)程Ⅱ和過(guò)程Ⅲ都有極性共價(jià)鍵形成B.過(guò)程Ⅱ中發(fā)生了氧化反應(yīng)C.電催化與生成的反應(yīng)方程式：D.常溫常壓、無(wú)催化劑條件下，與反應(yīng)可生產(chǎn)【答案】A【解析】【詳解】A．過(guò)程Ⅱ?yàn)椋汉驮谒嵝詶l件下被還原為和的反應(yīng)，生成了N—H等極性共價(jià)鍵；過(guò)程Ⅲ為與生成的反應(yīng)，生成了C—N極性共價(jià)鍵，A正確；B．過(guò)程Ⅱ是得電子的還原反應(yīng)，N元素的化合價(jià)由降為，C元素的化合價(jià)由降為，B錯(cuò)誤；C．所給離子方程式電荷不守恒，根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖可知，過(guò)程Ⅱ需要外界提供電子，則正確的反應(yīng)方程式為，C錯(cuò)誤；D．常溫常壓、無(wú)催化劑條件下，與反應(yīng)生成或，D錯(cuò)誤；故選A。11.探究含銅化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)如下：步驟Ⅰ取一定量溶液，加入適量濃氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。步驟Ⅱ?qū)⒊恋矸殖蓛傻确?，分別加入相同體積的濃氨水、稀鹽酸，沉淀均完全溶解，溶液分別呈現(xiàn)深藍(lán)色、藍(lán)色。步驟Ⅲ向步驟Ⅱ所得的深藍(lán)色溶液中插入一根打磨過(guò)的鐵釘，無(wú)明顯現(xiàn)象；繼續(xù)加入稀鹽酸，振蕩后靜置，產(chǎn)生少量氣泡，鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A.步驟Ⅰ產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀為B.步驟Ⅱ的兩份溶液中：C.步驟Ⅲ中無(wú)明顯現(xiàn)象是由于鐵釘遇深藍(lán)色溶液迅速鈍化D.步驟Ⅲ中產(chǎn)生氣體、析出紅色物質(zhì)的反應(yīng)為【答案】B【解析】【詳解】A．步驟Ⅰ中產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，而非[Cu(NH3)4]SO4。因?yàn)檫m量濃氨水與CuSO4溶液反應(yīng)首先生成Cu(OH)2沉淀，過(guò)量氨水才會(huì)溶解沉淀形成絡(luò)合物，A錯(cuò)誤；B．步驟Ⅱ中，深藍(lán)色溶液（加入濃氨水）中的Cu2+因形成[Cu(NH3)4]2+絡(luò)離子而濃度降低，而藍(lán)色溶液（加入稀鹽酸）中Cu2+可以自由移動(dòng)，濃度較高。因此c深藍(lán)色(Cu2+)<c藍(lán)色(Cu2+)，B正確；C．步驟Ⅲ中無(wú)明顯現(xiàn)象并非因鐵釘鈍化。鐵在堿性溶液中不易鈍化，且后續(xù)加入鹽酸后有反應(yīng)發(fā)生，說(shuō)明鐵未鈍化。真正原因是絡(luò)合物中Cu2+濃度過(guò)低，無(wú)法被Fe置換，C錯(cuò)誤；D．步驟Ⅲ中加入鹽酸后，H+與NH3結(jié)合生成NH4+，導(dǎo)致配合物釋放Cu2+，隨后Fe與H+反應(yīng)生成H2（氣泡），并與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，D的反應(yīng)式未體現(xiàn)H+的作用，與實(shí)際反應(yīng)原理不符，D錯(cuò)誤；故選B。12.室溫下，有色金屬冶煉廢渣(含等的氧化物)用過(guò)量的較濃溶液酸浸后，提取銅和鎳的過(guò)程如下所示。已知：。下列說(shuō)法正確的是A.較濃溶液中：B.溶液中：的平衡常數(shù)C.溶液中：D.“提銅”和“沉鎳”后的兩份濾液中：【答案】B【解析】【分析】有色金屬冶煉廢渣(含等的氧化物)用過(guò)量的較濃溶液酸浸后，浸取液主要含有、，加入溶液提銅，濾液加入溶液沉鎳得到?！驹斀狻緼．若兩步均完全電離，則溶液中存在電荷守恒：，但根據(jù)題給信息知，在較濃的溶液中僅第一步電離完全，電離出大量的會(huì)抑制第二步電離，第二步電離不完全，溶液中存在，因此電荷守恒應(yīng)表示為，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)，B正確；C．得到1個(gè)生成，得1個(gè)生成得2個(gè)生成，水電離出的與濃度相等，即，則溶液中存在質(zhì)子守恒，C錯(cuò)誤；D．考慮過(guò)程中溶液的少量損耗(吸附在沉淀表面被過(guò)濾除去)，，同時(shí)“沉鎳”過(guò)程中加入了溶液，溶液體積增加，因此，D錯(cuò)誤；故選B。13.甘油水蒸氣重整獲得過(guò)程中的主要反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)Ⅲ條件下，和發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中和的物質(zhì)的量隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為20%B.反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，C.其他條件不變，在范圍，平衡時(shí)的物質(zhì)的量隨溫度升高而增大D.其他條件不變，加壓有利于增大平衡時(shí)的物質(zhì)的量【答案】A【解析】【分析】550℃時(shí)，曲線①物質(zhì)的量是5mol，根據(jù)原子守恒，n(C)=3mol，則其不可能是含碳微粒，故曲線①表示，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ平衡正移，反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動(dòng)，CO物質(zhì)的量增大，則曲線③代表CO，溫度升高，反應(yīng)Ⅲ逆向移動(dòng)，物質(zhì)的量降低，則曲線②代表，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．時(shí)，，，，根據(jù)C原子守恒，可得，根據(jù)O原子守恒，可得(也可利用H原子守恒計(jì)算，結(jié)果相同)，則，A正確；B．時(shí)，，，則，B錯(cuò)誤；C．范圍，隨溫度升高，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移動(dòng)，增大，說(shuō)明反應(yīng)Ⅲ逆向移動(dòng)程度更大，則的物質(zhì)的量減小，C錯(cuò)誤；D．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ平衡不移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ平衡正向移動(dòng)，的物質(zhì)的量減小，D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題：共4題，共61分。14.可用于制備光學(xué)材料和回收砷。（1）制備。由閃鋅礦[含及少量硫化鎘等]制備的過(guò)程如下：已知：。當(dāng)離子濃度小于時(shí)，認(rèn)為離子沉淀完全。①酸浸時(shí)通入可提高浸出率的原因是_______。②通入除鎘。通過(guò)計(jì)算判斷當(dāng)溶液時(shí)，是否沉淀完全_______(寫出計(jì)算過(guò)程)。③沉鋅前調(diào)節(jié)溶液的至，加入的氧化物為_______(填化學(xué)式)。（2）制備光學(xué)材料。如圖甲所示，晶體中摻入少量后，會(huì)出現(xiàn)能量不同的“正電”區(qū)域、“負(fù)電”區(qū)域，光照下發(fā)出特定波長(zhǎng)的光。區(qū)域A“”中的離子為_______(填離子符號(hào))，區(qū)域B帶_______(填“正電”或“負(fù)電”)。（3）回收砷。用去除酸性廢液中的三價(jià)砷，并回收生成的沉淀。已知：溶液中主要以弱酸形式存在，。時(shí)，按向酸性廢液中加入，砷回收率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖乙所示。①寫出與反應(yīng)生成的離子方程式：_______。②反應(yīng)后，砷回收率下降的原因有_______?！敬鸢浮浚?）①.氧化生成S，促進(jìn)酸浸反應(yīng)正向進(jìn)行②.否時(shí)，，則未沉淀完全③.ZnO（2）①.②.負(fù)電（3）①.②.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液pH增大，溶液中濃度減小，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，重新溶解，砷回收率下降【解析】【分析】閃鋅礦中含ZnS、FeS、CdS等，加入酸浸后，ZnS、FeS、CdS分別轉(zhuǎn)化為，硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，經(jīng)過(guò)除鐵、除鎘除去與，調(diào)pH、沉鋅后獲得ZnS，據(jù)此解答。【小問(wèn)1詳解】①酸浸時(shí)，若不通入，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，通入可以氧化生成S，促進(jìn)酸浸反應(yīng)正向進(jìn)行，提高浸出率；②通入除鎘，當(dāng)溶液時(shí)，，又因?yàn)椋?，則=，則此時(shí)，此時(shí)的濃度大于，離子沉淀不完全。③由②知，除鎘時(shí)溶液酸性較強(qiáng)，故應(yīng)在不引入新雜質(zhì)的同時(shí)消耗溶液中的，加入的氧化物為ZnO?！拘?wèn)2詳解】晶胞摻雜過(guò)程中，應(yīng)由半徑相近的微粒進(jìn)行替換，則區(qū)域A中，由替換，區(qū)域B中，由替換；按照均攤法，區(qū)域B中含：3個(gè)、：1個(gè)、：個(gè)，，則區(qū)域B帶負(fù)電?！拘?wèn)3詳解】①根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒和題給信息“酸性廢液”，與反應(yīng)除了生成外還有鋅離子，寫出反應(yīng)的離子方程式為：。②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液pH增大，溶液中濃度減小，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，重新溶解，砷回收率下降，所以反應(yīng)后，砷回收率下降。15.G是一種四環(huán)素類藥物合成中間體，其合成路線如下：（1）A分子中，與2號(hào)碳相比，1號(hào)碳的鍵極性相對(duì)_______(填“較大”或“較小”)。（2）會(huì)產(chǎn)生與E互為同分異構(gòu)體且含五元環(huán)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（3）E分子中含氧官能團(tuán)名稱為醚鍵、羰基和_______，F(xiàn)分子中手性碳原子數(shù)目為_______。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。①含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②堿性條件下水解后酸化，生成X和Y兩種有機(jī)產(chǎn)物，，X的相對(duì)分子質(zhì)量為60，Y含苯環(huán)且能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。（5）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖_______(無(wú)機(jī)試劑和兩碳以下的有機(jī)試劑任用，合成路線示例見本題題干)?！敬鸢浮浚?）較大（2）（3）①.羧基②.1（4）或（5）【解析】【分析】A與B在甲醇鈉和甲醇的作用下，脫去溴化氫，生成C，C水解并脫去羧基生成D，D與五氧化二磷反應(yīng)成環(huán)，生成E，E先經(jīng)過(guò)酯化，在和乙二醇反應(yīng)生成F，F(xiàn)被四氫鋁鋰還原生成G，詳細(xì)流程為：據(jù)此解答?！拘?wèn)1詳解】1號(hào)碳與兩個(gè)酯基相連，2號(hào)碳只與一個(gè)酯基相連，酯基具有吸電子效應(yīng)，使與其相連的碳原子上的電子云密度降低，從而增強(qiáng)了C—H鍵的極性，因此1號(hào)碳的C-H鍵極性相對(duì)較大?！拘?wèn)2詳解】由有機(jī)速破可知，D→E的反應(yīng)是5號(hào)羧基與苯環(huán)上甲氧基同側(cè)鄰位碳上的H原子發(fā)生取代反應(yīng)，而D中的4號(hào)羧基也可能發(fā)生類似反應(yīng)，會(huì)生成含五元環(huán)的副產(chǎn)物?！拘?wèn)3詳解】根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其含氧官能團(tuán)還有羧基。F分子中只有與直接相連的碳原子是手性碳原子。小問(wèn)4詳解】G的分子式為，其不飽和度為6.G的同分異構(gòu)體在堿性條件下水解后酸化得到X和Y，且，Y含苯環(huán)且能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則Y含有酚羥基，因此該同分異構(gòu)體是X與Y形成的酯。X的相對(duì)分子質(zhì)量為60，據(jù)此可知X為，因此該同分異構(gòu)體中含有2個(gè)基團(tuán)，該基團(tuán)不飽和度為1，苯環(huán)的不飽和度為4，不飽和度共為6，則該同分異構(gòu)體不含其他不飽和結(jié)構(gòu)。其分子中含有17個(gè)H原子，且H原子只有3種不同化學(xué)環(huán)境，說(shuō)明該分子具有高度對(duì)稱性，2個(gè)在苯環(huán)上處于對(duì)稱位置。如果Cl原子連在苯環(huán)側(cè)鏈中的碳原子上，則無(wú)論如何安排都不能得到只含有3種不同化學(xué)環(huán)境的H原子的結(jié)構(gòu)，所以Cl原子連在苯環(huán)上。除外，其他11個(gè)H原子只有2種不同化學(xué)環(huán)境，則應(yīng)含有一個(gè)只有1種化學(xué)環(huán)境的H原子的取代基，該基團(tuán)只能為，苯環(huán)上未被取代的2個(gè)對(duì)稱的H原子作為第3種化學(xué)環(huán)境的H原子，由此可得符合條件的同分異構(gòu)體為：、?！拘?wèn)5詳解】根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物逆向分析，目標(biāo)產(chǎn)物為聚酯，其單體為和，其中可由先水解再酸化獲得，而含有2個(gè)，流程中物質(zhì)G含有結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是由被還原而來(lái)，則可由被還原而來(lái)，而可視為的亞甲基上的H原子被環(huán)己基取代，這一步驟與題給流程中的反應(yīng)類似，因此可由與在和作用下反應(yīng)生成，可由與HBr反應(yīng)制得。具體合成路線為：?！军c(diǎn)睛】有機(jī)合成路線設(shè)計(jì)融入高聚物合成以強(qiáng)化化學(xué)與材料科學(xué)的聯(lián)系，命題從單一官能團(tuán)轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)向多步驟串聯(lián)反應(yīng)、跨模塊知識(shí)整合，主要體現(xiàn)在路線延長(zhǎng)、官能團(tuán)轉(zhuǎn)化復(fù)雜化、涉及陌生反應(yīng)機(jī)理等方面。這類題目通過(guò)真實(shí)情境(如藥物合成、高分子材料)建模，促使考生從碎片化知識(shí)記憶轉(zhuǎn)向系統(tǒng)性思維構(gòu)建，掌握逆合成分析、反應(yīng)條件篩選等核心方法。未來(lái)命題將更注重真實(shí)科研成果轉(zhuǎn)化，要求考生在陌生信息中提取關(guān)鍵反應(yīng)機(jī)理，體現(xiàn)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。16.海洋出水鐵質(zhì)文物表面有凝結(jié)物，研究其形成原理和脫氯方法對(duì)保護(hù)文物意義重大。（1）文物出水清淤后，須盡快浸泡在稀或溶液中進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)保護(hù)。①玻璃中的能與反應(yīng)生成_______(填化學(xué)式)，故不能使用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放溶液。②文物浸泡在堿性溶液中比暴露在空氣中能減緩吸氧腐蝕，其原因有_______。（2）文物表面凝結(jié)物種類受文物材質(zhì)和海洋環(huán)境等因素的影響。①無(wú)氧環(huán)境中，文物中的與海水中的在細(xì)菌作用下形成等含鐵凝結(jié)物。寫出與反應(yīng)生成和的離子方程式：_______。②有氧環(huán)境中，海水中的鐵質(zhì)文物表面形成等凝結(jié)物。(i)鐵在鹽水中腐蝕的可能原理如圖所示。依據(jù)原理設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：向溶液中加入溶液(能與形成藍(lán)色沉淀)和酚酞，將混合液滴到生鐵片上。預(yù)測(cè)該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為_______。(ii)鐵的氫氧化物吸附某些陽(yáng)離子形成帶正電的膠粒，是凝結(jié)物富集的可能原因。該膠粒的形成過(guò)程中，參與的主要陽(yáng)離子有_______(填離子符號(hào))。（3）為比較含氯在溶液與蒸餾水中浸泡脫氯效果，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：取一定量含氯模擬樣品，將其分為兩等份，_______，比較滴加溶液體積[。實(shí)驗(yàn)須遵循節(jié)約試劑用量的原則，必須使用的試劑：蒸餾水、溶液、溶液、溶液]?！敬鸢浮浚?）①.②.堿性環(huán)境抑制吸氧腐蝕正極反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率減慢；堿性溶液中，溶解度較小，減少文物與的接觸，減緩吸氧腐蝕（2）①.②.滴加混合溶液后，鐵片表面將出現(xiàn)藍(lán)色和紅色區(qū)域，較長(zhǎng)時(shí)間后出現(xiàn)黃色斑點(diǎn)③.（3）分別加入等體積(如5mL)的溶液和蒸餾水至浸沒(méi)樣品，在室溫下，攪拌、浸泡30min；過(guò)濾，各取等量上清液(如2mL)置于兩支小試管中，分別滴加溶液酸化，再分別滴加溶液；記錄每份上清液至出現(xiàn)AgCl白色沉淀時(shí)消耗的溶液體積【解析】【小問(wèn)1詳解】①是酸性氧化物，可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鈉和水，化學(xué)方程式為。②吸氧腐蝕時(shí)正極反應(yīng)式為，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，堿性溶液中，濃度較大，會(huì)抑制得電子，使吸氧腐蝕的速率減慢；在高離子濃度的液體中溶解度較小，堿性溶液比純水溶解氧的能力低，減少了文物與的接觸，減緩吸氧腐蝕?！拘?wèn)2詳解】①無(wú)氧、弱堿性的海水中，F(xiàn)e在細(xì)菌作用下，被氧化為價(jià)的FeS、，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可寫出該反應(yīng)的離子方程式：。②(ⅰ)由題圖知，鐵片在NaCl溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，開始時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為。與反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，即鐵片上會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色區(qū)域；溶液中酚酞遇到變紅，鐵片上會(huì)出現(xiàn)紅色區(qū)域；由“有氧環(huán)境中，海水中的鐵質(zhì)文物表面形成FeOOH”知，在鹽水中被氧化成黃色的FeOOH，故現(xiàn)象是滴加混合溶液后，鐵片表面將出現(xiàn)藍(lán)色和紅色區(qū)域，較長(zhǎng)時(shí)間后出現(xiàn)黃色斑點(diǎn)；(ⅱ)鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極區(qū)生成，被進(jìn)一步氧化為，此時(shí)體系中的陽(yáng)離子主要有。【小問(wèn)3詳解】要檢驗(yàn)脫氯效果，應(yīng)控制樣品用量、脫氯時(shí)間、取用體積等變量相同，利用與反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中，首先需要將等量的含氯FeOOH模擬樣品分別用等體積的NaOH溶液與蒸餾水浸泡脫氯，然后過(guò)濾，得到上清液，取等體積的兩種上清液，先用溶液酸化，再加入溶液，通過(guò)比較出現(xiàn)AgCl白色沉淀時(shí)消耗。溶液體積的大小，即可比較脫氯效果。17.合成氣(和)是重要的工業(yè)原料氣。（1）合成氣制備甲醇：。的結(jié)構(gòu)式為，估算該反應(yīng)的需要_______(填數(shù)字)種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)。（2）合成氣經(jīng)“變換”“脫碳”獲得純。①合成氣變換。向絕熱反應(yīng)器中通入和過(guò)量的：。催化作用受接觸面積和溫度等因素影響，的比熱容較大。過(guò)量能有效防止催化劑活性下降，其原因有_______。②脫碳在鋼制吸收塔中進(jìn)行，吸收液成分：質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%的吸收劑、(正價(jià)有)緩蝕劑等。溶液濃度偏高會(huì)堵塞設(shè)備，導(dǎo)致堵塞的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。減緩設(shè)備腐蝕的原理是_______。（3）研究與不同配比的鐵鈰載氧體[是活潑金屬，正價(jià)有]反應(yīng)，氣體分步制備原理示意如圖甲所示。相同條件下，先后以一定流速通入固定體積的，依次發(fā)生的主要反應(yīng)：步驟Ⅰ步驟Ⅱ①步驟Ⅰ中，產(chǎn)物氣體積分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率、與x的關(guān)系如圖乙所示。時(shí)，大于理論值2的可能原因有_______；時(shí)，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的至反應(yīng)結(jié)束，的選擇性，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下和的總體積為_______。②時(shí)，新制載氧體、與反應(yīng)后的載氧體的X射線衍射譜圖如圖丙所示(X射線衍射用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。步驟Ⅱ中，能與反應(yīng)的物質(zhì)有_______(填化學(xué)式)。③結(jié)合圖示綜合分析，步驟Ⅰ中的作用、氣體分步制備的價(jià)值：_______?！敬鸢浮浚?）5（2）①.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在絕熱容器中進(jìn)行，的比熱容較大，則體系