2.2.3 分子的空間結(jié)構(gòu)與分子性質(zhì) 課件 高二化學(xué)魯科版選擇性必修2VIP

第2章

微粒間的相互作用于物質(zhì)性質(zhì)第2節(jié)

共價鍵與分子的空間結(jié)構(gòu)第3課時

分子的空間結(jié)構(gòu)與分子性質(zhì)是一種重要物質(zhì)。大氣高空的臭氧層；保護(hù)了

地球生物的生存；空氣質(zhì)量預(yù)報中臭氧含量是空氣質(zhì)量的重要指標(biāo)；它還是有機(jī)合成的氧化劑、替代氯氣的凈水劑……臭氧分子的空間結(jié)構(gòu)與水分子的相似，臭氧分子中的共價鍵是極性鍵，臭氧分子有極性，但很微弱。僅是水分子極性的28%。其中心氧原子是呈正電性的，而端位的兩個氧原子是呈電負(fù)性的?！舅伎肌渴裁词欠肿拥臉O性？1.能從共用電子對是否發(fā)生偏移的角度認(rèn)識鍵的極性的實質(zhì)是成鍵原子分別帶正電和負(fù)電。2.知道分子可以分為極性分子和非極性分子。3.結(jié)合實例初步認(rèn)識分子的手性對其性質(zhì)的影響。1.能從微觀角度理解共價鍵的極性和分子極性的關(guān)系。（宏觀辨識與微觀探析）2.通過鍵的極性對物質(zhì)性質(zhì)的影響的探析，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的認(rèn)知模型。（證據(jù)推理與模型認(rèn)知）

體會課堂探究的樂趣，汲取新知識的營養(yǎng)，讓我們一起吧！進(jìn)走課堂共價鍵的極性極性共價鍵非極性共價鍵成鍵原子

電子對

成鍵原子的電性存在不同種元素的原子同種元素的原子發(fā)生偏移不發(fā)生偏移共價鍵化合物(如HCl、H2O等)和部分離子化合物(如NaOH等）非金屬單質(zhì)(如P4、O2等)和部分共價化合物(如H2O2中O-O等）一個原子呈正電性(δ＋)，一個原子呈負(fù)電性(δ－)電中性【復(fù)習(xí)回顧】交流研討對稱性普遍存在于自然界。例如五瓣對稱的梅花、桃花,六瓣對稱的水仙花、雪花(軸對稱或中心對稱);建筑物和動物的鏡面對稱;美術(shù)與文學(xué)中也存在很多對稱的概念。對稱的雪花對稱的雪花自然界中的對稱性閱讀教材了解分子中的原子排布與對稱性。

分子對稱性與分子的許多性質(zhì)如極性、旋光性及化學(xué)性質(zhì)都有關(guān)1.分子中的原子排布與對稱性⑴對稱分子

依據(jù)對稱軸的旋轉(zhuǎn)或借助對稱面的反映能夠復(fù)原的分子稱為對稱分子，分子所具有的這種性質(zhì)稱為對稱性。思考：這兩個分子是完全相同的么？兩個分子都不是對稱分子，沒有對稱軸和對稱面，但是互為鏡像。左手和右手不能重疊左右手互為鏡像閱讀教材了解分子中的手性異構(gòu)體和手性分子。

具有完全相同的

和

的一對分子，如同左手和右手一樣互為

，卻在三維空間里不能

，互稱手性異構(gòu)體(或?qū)τ钞悩?gòu)體）。（2）分子的手性有__________________的分子。組成原子排列鏡像疊合手性異構(gòu)體1.手性異構(gòu)體2.手性分子3.分子的手性判斷(1)判斷方法：有機(jī)物分子中是否存在

。(2)手性碳原子：連接四個互不相同的原子或基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子。用*C來標(biāo)記。具有手性的有機(jī)物，是因為其含有手性碳原子。手性碳原子4.分子的手性意義

手性分子在生命科學(xué)和藥物生產(chǎn)方面有廣泛的應(yīng)用。對于手性藥物,一個異構(gòu)體可能是有效的,而另一個異構(gòu)體可能是無效甚至是有害的。觀察與思考分子的極性又是根據(jù)什么來判定呢？閱讀教材，了解分子的極性。在一酸式滴定管中加入四氯化碳,打開活塞,將用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近四氯化碳液流,在另一酸式滴定管中加入蒸餾水,打開活塞,并將用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近水液流。(1)你會觀察到什么現(xiàn)象?(2)你會得到什么結(jié)論?原因是什么?(1)四氯化碳液流方向不變,水流方向發(fā)生改變。(2)四氯化碳液流與橡膠棒無電性作用,水流與橡膠棒之間有電性作用。因為四氯化碳是非極性分子,分子中無正極和負(fù)極之分;水分子是極性分子,水分子中存在帶正電荷的正極和帶負(fù)電荷的負(fù)極。分子的極性又是根據(jù)什么來判定呢？分子極性的判斷方法1.雙原子分子取決于成鍵原子之間的共價鍵是否有極性2.多原子分子(ABm型)取決于分子的空間構(gòu)型ClCl共用電子對ClCl2個Cl原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，整個分子的電荷分布均勻，所以為非極性分子。只含有非極性鍵的雙原子分子因為共用電子對無偏向，所以分子是非極性分子1.雙原子分子HF分子中，共用電子對偏向F原子，所以F原子一端相對地顯負(fù)電性，H原子一端相對地顯正電性，整個分子的電荷分布不均勻，所以為極性分子。δ＋δ－所以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子HClHCl共用電子對【小結(jié)】雙原子分子是否為極性分子取決于成鍵原子之間的共價鍵是否有極性多原子分子P4和C60是極性分子還是非極性分子？P:P:P:P:C60【小結(jié)】完全由非極性鍵組成的多原子分子一定是非極性分子。思考180°F1F2F合＝0OOCCO22.多原子分子(ABm型)C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個C=O鍵是對稱排列的，兩鍵的極性互相抵消（F合=0），所以整個分子沒有極性，電荷分布均勻，是非極性分子。從向量的角度理解分子的極性HOH104.5oF1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電子對偏O原子，由于分子是V形結(jié)構(gòu)，兩個O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0），∴整個分子電荷分布不均勻，是極性分子H2OHHHNNH3：107o3'三角錐形，不對稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子。分子的極性判斷若分子中共價鍵的極性的向量和等于0，則為非極性分子，如BF3、CH4等。（1）從向量的角度理解分子的極性歸納總結(jié)（2）正負(fù)電荷是否重合(3)化合價法ABn型分子中中心原子化合價的絕對值該元素的價電子數(shù)=該分子為非極性分子分子的空間結(jié)構(gòu)中心對稱直線形平面正三角形正四面體……ABn型分子中中心原子化合價的絕對值該元素的價電子數(shù)≠該分子為極性分子分子的空間結(jié)構(gòu)不中心對稱V形三角錐形四面體……(3)化合價法分子極性分子非極性分子正電中心與負(fù)電中心不重合化學(xué)鍵的極性的向量和不等于零正電中心與負(fù)電中心重合化學(xué)鍵的極性的向量和等于零只含非極性鍵的分子含有極性鍵的分子向量和不等于零向量和等于零一定是分子極性對性質(zhì)的影響分子的極性會影響分子的性質(zhì)。①在相對分子質(zhì)量相同的情況下,極性分子比非極性分子有更高的沸點。②極性分子易溶于極性溶劑,如氨、乙醇等極性分子易溶于水;非極性分子易溶于非極性溶劑,這就是我們常說的“相似相溶”原理中的一種類型。如油脂、石油的成分難溶于水,而溶于非極性或極性較小的溶劑。共價鍵極性鍵非極性鍵極性分子非極性分子空間結(jié)構(gòu)不對稱空間結(jié)構(gòu)對稱空間結(jié)構(gòu)對稱對化學(xué)性質(zhì)的影響共價化合物1.下列分子中，屬于非極性分子的是()A.SO2 B.NH3C.BBr3D.COCl2C2.下列分子是極性分子的是()A.PCl3B.SO3C.BF3D.CS2A3.下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是()A.CH4和Br2B.NH3和H2OC.H2S和CCl4D.CO2和HClB4.NF3分子中的中心原子采取sp3雜化，下列有關(guān)敘述正確的是()A.NF3分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形B.NF3分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.NF3分子的N—F鍵夾角與CH4分子中的C—H鍵的夾角相等D.NF