2024北京重點校高一（下）期中化學匯編：化學反應條件的優(yōu)化-工業(yè)合成氨（魯科版）VIP

第1頁/共1頁2024北京重點校高一（下）期中化學匯編化學反應條件的優(yōu)化—工業(yè)合成氨（魯科版）一、單選題1．（2024北京101中學高一下期中）已知：。在不同溫度下，將不同濃度的溶液和溶液等體積混合，開始階段化學反應速率最大的是選項溫度/℃/(mol·L)

/(mol·L)A250.10.1B250.50.5C500.10.1D500.50.5A．A B．B C．C D．D2．（2024北京回民學校高一下期中）利用固體表面催化工藝進行分解的過程如圖所示。下列說法不正確的是A．是有毒氣體 B．催化劑能改變的分解速率C．分解生成和 D．過程②釋放能量，過程③吸收能量3．（2024北京第八十中學高一下期中）控制變量是科學研究的重要方法。相同質量的鐵粉與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應，開始階段化學反應速率最大的是選項ABCDt/℃202030301212A．A B．B C．C D．D4．（2024北京15中高一下期中）常用作有機反應中的還原劑，受熱發(fā)生反應：。一定溫度時，向密閉容器中充入，體系中與反應時間t的關系如圖。下列說法中，不正確的是

A．的還原性與-1價碘元素有關B．時，C．時，有的發(fā)生分解D．時，反應達到了平衡狀態(tài)5．（2024北京景山學校高一下期中）某探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數據如下表所示。實驗編號鋅的狀態(tài)反應溫度/℃收集100mL氫氣所需時間/sI薄片15200II薄片2590III粉末2510下列說法錯誤的是A．該實驗的目的是探究反應物接觸面積、溫度對反應速率的影響B(tài)．實驗I和II表明溫度越高，反應速率越大C．實驗II和III表明反應物接觸面積對反應速率影響很大D．實驗I、II和III最終產生氫氣的質量不相同6．（2024北京五中高一下期中）某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數K=。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如右表所示。下列不正確的是起始濃度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020A．平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%B．平衡時，甲中和丙中Ｈ2的轉化率均是60％C．平衡時，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢7．（2024北京北師大附中高一下期中）將形狀和大小相同的條分別打磨后，與相同體積的鹽酸和鹽酸完全反應，放出氣體的體積隨時間的變化如圖所示。下列說法中正確的是

A．反應的離子方程式是：B．可推斷：C．可推斷：反應中鎂過量D．若用硫酸代替上述實驗中鹽酸，反應速率不變8．（2024北京五中高一下期中）一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，“甲烷重整”反應()原理如下。已知“甲烷重整”反應在不同溫度下的化學平衡常數：溫度/℃850100012001400K0.522751772下列說法不正確的是A．物質a可能是Fe3O4B．若增大的值，則CH4的平衡轉化率降低C．D．1000℃，若容器中、，則反應處于平衡狀態(tài)二、解答題9．（2024北京第八十中學高一下期中）某小組同學探究影響鎂與鹽酸反應速率的因素?！静殚嗁Y料】鎂與鹽酸反應時，Cl-的濃度對反應速率有影響。【實驗過程】用下圖所示裝置(夾持裝置已略去，氣密性良好)進行三組實驗。向反應器中加入50mLpH=1.5的鹽酸和一定量NaCl固體(加入NaCl后溶液體積變化忽略不計)。NaCl充分溶解后，加入相同形狀、相同質量的鎂條，開始計時。采集反應器中的壓強數據，獲得三個時間段內的壓強變化(Δp)如下表。(實驗過程中，反應器內的氣體溫度無明顯變化)加入的n(NaCl)/mol6min~7min8min~9min10min~11minΔp1/kPaΔp2/kPaΔp3/kPa實驗Ⅰ0.000.1210.1530.182實驗Ⅱ0.010.3640.3930.422實驗Ⅲ0.020.4330.4820.544【問題與討論】(1)向反應器中加入NaCl固體的目的是。(2)對比三組實驗相同時間段內數據可知：在該實驗條件下，Cl-的濃度對鎂與鹽酸反應速率的影響是。(3)鎂與鹽酸反應的化學方程式是。(4)你還想探究影響鎂與鹽酸反應速率的因素是(寫出一條即可)。10．（2024北京回民學校高一下期中）某實驗小組用相同質量的大理石、相同體積的酸探究外界條件對化學反應速率的影響。實驗記錄如下表：實驗序號大理石形態(tài)溫度/℃Ⅰ___________0.120Ⅱ塊狀120Ⅲ塊狀0.160Ⅳ粉末0.120(1)對比實驗Ⅰ、Ⅱ可探究其他條件相同時反應物濃度對比化學反應速率的影響，實驗Ⅰ中大理石的形態(tài)為；對比實驗Ⅰ、Ⅲ的目的是。(2)起始階段，實驗Ⅰ的化學反應速率(填“>”或“<”)實驗Ⅳ的化學反應速率。(3)20℃時，用塊狀大理石和的硫酸進行實驗Ⅴ，與實驗Ⅱ相比化學反應速率有所降低，分析可能的原因是。

參考答案1．D【詳解】濃度越大、溫度越高則反應速率越快，由圖表可知，D所給條件中溫度最高、濃度最大，則反應速率最快；故選D。2．D【詳解】A．是有毒氣體，能與血紅蛋白結合且結合能力比CO還強，A正確；B．催化劑能降低反應的活化能，改變NO的分解速率；C．分析過程圖可知分解生成和，C正確；D．分析過程圖可知過程②為斷鍵過程，吸收能量，過程③為成鍵過程，放出能量，D錯誤；答案為：D。3．D【詳解】溫度對化學反應速率的影響大于濃度對化學反應速率的影響；在溫度相同時，反應物的濃度越大，反應速率越快；根據表格數據可知：C、D選項的反應溫度高于A、B選項的反應溫度，且D選項中硫酸濃度比C選項中硫酸濃度大，故反應開始時化學反應速率最大的是選項D，故合理選項是D。4．C【詳解】A．-1價碘元素易失去電子，HI具有還原性與1價碘元素有關，故A正確；B．密閉容器中根據圖象可知時，，所以，故B正確；C．根據圖象可知時，有剩余，發(fā)生分解的，有的發(fā)生分解，故C錯誤；D．時，，不隨時間變化而變化了，濃度恒定則反應達到了平衡狀態(tài)，故D正確；故答案為C。5．D【詳解】A．由表格中的數據可知，鋅的狀態(tài)不同、溫度不同，則實驗目的是探究反應物接觸面積、溫度對反應速率的影響，A項正確；B．實驗I和II中溫度不同，其他條件相同，溫度高的反應速率快，B項正確；C．實驗II和III中鋅的狀態(tài)不同，表明反應物接觸面積對反應速率影響很大，C項正確；D．三個實驗均是用相同質量的鋅和足量的稀鹽酸反應產生氫氣，產生氫氣的量由Zn的量決定，因此實驗I、II和III最終產生氫氣的質量相同，D項錯誤；故選D。6．C【分析】設平衡時，甲中一氧化碳的濃度為amol/L，由方程式可得：=，解得a=0.006，則氫氣的轉化率為×100%=60%，CO2的轉化率為?！驹斀狻緼．由分析可知，平衡時，甲中CO2的轉化率為60%，乙和甲對比，乙相當于在甲的基礎上增加了氫氣的量，所以乙中二氧化碳的轉化率增大，會大于甲中的，即大于60%，A正確；B．由分析可知，平衡時，甲中氫氣的轉化率為60%，由表格數據可知，丙相當于甲增大壓強，該反應是氣體體積不變的反應，增大壓強，平衡不移動，則甲中和丙中氫氣轉化率相同，都是60%，故B正確；C．由分析可知，平衡時，甲中一氧化碳的濃度為0.006mol/L，由表格數據可知，丙相當于甲增大壓強，該反應是氣體體積不變的反應，增大壓強，平衡不移動，則丙中二氧化碳是甲中的2倍，濃度為(0.010—0.006)mol/L×2=0.08mol/L，故C錯誤；D．由表格數據可知，乙相當于甲增加氫氣的濃度、丙相當于乙二氧化碳的濃度，濃度越大，反應速率越快，則反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢，故D正確；故答案為：C。7．B【詳解】A．鎂和鹽酸反應的離子方程式為：Mg+2H+=Mg2++H2↑，故A錯誤；B．由圖可知，形狀和大小相同的Mg條分別與相同體積的1mol/L鹽酸和amol/L鹽酸完全反應，產生的氫氣一樣多，且與amol/L鹽酸反應快，所以a＞1，故B正確；C．由圖可知，二者產生的氫氣一樣多，所以鎂反應完，故C錯誤；D．1mol/L硫酸溶液氫離子濃度為2mol/L，若用1mol/L硫酸代替上述實驗中1mol/L鹽酸，反應速率加快，故D錯誤；故選：B。8．D【詳解】A．由反應①可知，氫元素被還原，則鐵元素被氧化，所以物質a可能是Fe3O4，故A正確；B．若增大的值，即相當于增加CH4的濃度，則CH4的平衡轉化率降低，故B正確；C．升高溫度，化學平衡常數增大，則正反應為吸熱反應，故C正確；D．1000℃，若容器中、，則，則此時反應未處于平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選D。9．(1)增大Cl-濃度(2)隨著Cl-濃度增大，鎂與鹽酸反應速率增大(3)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(4)H+的濃度；溫度；鎂條的接觸面積【詳解】（1）為了探究Cl-的濃度對反應速率有影響，向反應器中加入NaCl固體，增大Cl-濃度，通過觀察壓強變化判斷Cl-對反應速率的影響；（2）對比三組實驗相同時間段內數據可看出，在該實驗條件下，隨著Cl-濃度增大，鎂與鹽酸反應速率增大；（3）鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，其化學方程式是Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；（4）影響溶液反應速率的因素有濃度、溫度、催化劑、表面積等，因此還可以探究影響鎂與鹽酸反應速率的因素是H+的濃度；溫度；鎂條的接觸面積。10．(1)塊狀探究其他條件相同時溫度對化學反應速率的影響(2)<(3)生成了微溶的，包裹在大理石表面，減少大理石與酸的接觸面積【分析】本題是一道探究反應速率影響因素的實驗題，分別探究了反應物濃度、溫度和固體反應物的狀態(tài)對反應速率的影響，以此解題。【詳解】（1）根據控制變量法是原理可以知道實驗