第二次模擬考試012023年中考化學(xué)考向模擬卷（廣州專用）（解析版）VIP

備戰(zhàn)2023年中考化學(xué)最新考向模擬卷01

（廣州專用）

第二次模擬

（全卷滿分：90分，考試時(shí)間：60分鐘）

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、座位號(hào)埴寫在試卷和答題卡上。

2.考生作答時(shí)，請?jiān)诖痤}卡上作答（答題注意事項(xiàng)見答題卡），在本試卷上作答無效。

3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16S-32Na-23Cl-35.5Ca-40Fc-56Zn-65

一.選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)最符合題意。錯(cuò)選、不選、多選或涂改不清的，均不給分）。

1.物質(zhì)世界是在不斷變化的。下列過程中，屬于化學(xué)變化的是（）

【答案】B

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變

化的本質(zhì)區(qū)別為是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷。

【解答】解：A、澆水成冰，只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故錯(cuò)誤；

B、火箭發(fā)射包含燃料的燃燒，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故正確；

C、紙剪窗花只是紙的形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故錯(cuò)誤；

D、風(fēng)力發(fā)電過程中沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故錯(cuò)誤。

故選：Bo

2.科學(xué)家對(duì)人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)。下列選項(xiàng)正確的是（）

A.張青蓮提出了近代原子學(xué)說

B.拉瓦錫編制了元素周期表

C.門捷列夫測定了空氣組成

D.波義耳發(fā)現(xiàn)了酸堿指示劑

【答案】D

【分析】根據(jù)科學(xué)家們各自在科學(xué)上做出的貢獻(xiàn)，進(jìn)行分析解答。

【解答】A、張青蓮參與了某些相對(duì)原子質(zhì)量的測定，道爾頓在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了近代原子學(xué)

說，故A錯(cuò)；

B、拉瓦錫首先通過實(shí)驗(yàn)得出空氣是由氮?dú)夂脱鯕饨M成的結(jié)論，門捷列夫編制了元素周期表，故B錯(cuò)；

C、門捷列夫編制了元素周期表，拉瓦錫首先通過實(shí)驗(yàn)得出空氣是由氮?dú)夂脱鯕饨M成的結(jié)論，故C錯(cuò)；

D、波義耳發(fā)現(xiàn)了酸堿指示劑，故D正確。

故選：

Do

3.化學(xué)符號(hào)含義豐富。下列說法正確的是（）

切

①。②-③20?02⑤/

A.①和②所示微粒的質(zhì)子數(shù)不相同

B.②和④所示符號(hào)都具有宏觀含義

C.③和④均可表示2個(gè)氧原子

D.①和⑤表示的微粒相同

【答案】D

【分析】元素是具有相同核電荷數(shù)一類原子的總稱，元素符號(hào)表示一種元素、還能表示該元素的一個(gè)原

子；化學(xué)式能表示一種物質(zhì)，當(dāng)元素符號(hào)又是化學(xué)式時(shí)，就能表示物質(zhì)，據(jù)以上分析解答。

【解答】解：A.①表示氧原子，②表示氧離子，微粒種類不同，但質(zhì)子數(shù)均為8,故錯(cuò)誤；

B.②表示1個(gè)氧離子，只有微觀意義；④可以表示氧氣，也可表示1個(gè)氧氣分子，即有宏觀意義又有微

觀意義，故錯(cuò)誤；

C.③表示2個(gè)氯原子，④表示1個(gè)氧氣分子旦1個(gè)氯分子是由2個(gè)氯原子構(gòu)成，二者表示的意義不同，

故錯(cuò)誤；

D.①表示氧原子，⑤表示氧原子的結(jié)構(gòu)，二者的表示形式不同，但都表示氧原子，故正確；

故選：Do

4.對(duì)?些組成元素相同的物質(zhì)進(jìn)行對(duì)比分析可?以幫助我們掌握物質(zhì)的性質(zhì)與用途、聯(lián)系和區(qū)別。以下對(duì)比

后得出的結(jié)論正確的是（）

A.CO和CO2——可以相互轉(zhuǎn)化，都屬于大氣污染物

B.H2O和H2O2——都可以分解得到氧氣，用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

C.Fe2O3和Fe3O4------都可以與碳或一氧化碳反應(yīng)，用F煉鐵

D.NH4NO3和HNO3——都含有硝酸根面子，均可作為氮肥

【答案】C

【分析】A、根據(jù)二氧化碳不屬于空氣污染物進(jìn)行分析；

B、根據(jù)'實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法進(jìn)行分析?：

C、根據(jù)碳和一氧化碳都具有還原性進(jìn)行分析；

D、根據(jù)硝酸具有腐蝕性進(jìn)行分析。

【解答】解：A、二氧化碳不屬于空氣污染物，故A錯(cuò)；

B、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法：過氧化氫制取氧氣，高鐳酸鉀制取氧氣，氯酸鉀和二氧化缽制取氧氣，電

解水不屬于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法，故8錯(cuò)?；

C、碳和一氧化碳都具有還原性，都能與Fe2O3和Fe3O4反應(yīng)，制取鐵，故C正確；

D、硝酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，不能用來作為氮肥，故D錯(cuò)。

故選：C。

5.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄正確的是（）

A.濃氨水敞口放置：瓶口出現(xiàn)大量白煙

B.蛋白質(zhì)溶液滴加乙酸鉛，再滴加少量水：先產(chǎn)生白色沉淀，后又消失

C.硫在空氣中燃燒：產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成刺激性氣味氣體

D.向滴有酚配試液的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸：溶液紅色逐漸變淡，直至消失

【答案】D

【分析】A、根據(jù)濃氨水具有揮發(fā)性進(jìn)行分析；

B、根據(jù)蛋白質(zhì)溶液滴加乙酸鉛，蛋白質(zhì)會(huì)出現(xiàn)變性進(jìn)行分析；

C、根據(jù)硫在空氣中燃燒，產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色火焰進(jìn)行分析；

D、根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚醐溶液變紅色，氯化鈉溶液呈中性，鹽酸呈酸性，均不能使酚陵

溶液變色進(jìn)行分析。

【解答】解：A、濃氨水具有揮發(fā)性，濃氨水敞口放置：有刺激性氣味的氣味，瓶口不出現(xiàn)白煙，故A

不正確：

B、蛋白質(zhì)溶液滴加乙酸鉛，蛋白質(zhì)會(huì)出現(xiàn)變性，則會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，但加水也不會(huì)消失，故B不正確；

C、硫在空氣中燃燒，產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色火焰，而不是藍(lán)紫色火焰，故C不正確：

D、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚限溶液變紅色，氯化鈉溶液呈中性，鹽酸呈酸性，均不能使酚獻(xiàn)溶液

變色，而氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，則溶液顏色會(huì)消失，故D正確。

故選：D。

6.如圖是測定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（）

止水夾

二_.水—三

A.實(shí)驗(yàn)前止水夾可不必夾緊

B.點(diǎn)燃紅磷后應(yīng)緩慢伸入集氣瓶中，再塞緊瓶塞

C.待裝置冷卻至室溫后，再打開止水夾

D.可將紅磷替換成細(xì)鐵絲進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)

【答案】C

【分析】在裝有空氣的密閉容器中，欲用燃燒法測定空氣中氧氣含量，該實(shí)驗(yàn)一般要注意以下幾點(diǎn)：①

裝置的氣密性好；②所用藥品必須是足量；③讀數(shù)時(shí)一定要冷卻到原溫度；④所選除氧劑要具備以下特

征：本身能夠在空氣中燃燒（只能與空氣中的氧氣反應(yīng)）；本身的狀態(tài)為非氣體；生成的物質(zhì)為非氣態(tài)；

據(jù)此進(jìn)行分析解答。

【解答】解：A、實(shí)驗(yàn)前止水夾沒有夾緊，會(huì)漏氣，導(dǎo)致測量不準(zhǔn)確，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、點(diǎn)燃紅磷后緩慢將燃燒匙插入瓶中，導(dǎo)致集氣瓶中部分氣體膨張逸出，測量結(jié)果偏大，故選項(xiàng)說法

錯(cuò)誤。

C、待裝置冷卻至室溫后，再打開止水夾，否則剩余的氣體在受熱狀態(tài)下，處于膨脹狀態(tài)，占據(jù)了部分

水的體積，測定結(jié)果偏小，故選項(xiàng)說法正確。

D、鐵絲不能在空氣中燃燒，不能用來測定空氣中氧氣含量，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：C.

7.水資源是重要的戰(zhàn)略資源，下列關(guān)于水的說法正確的是（）

A.硬水中加入肥皂水?dāng)嚢枘墚a(chǎn)生大量泡沫

B.電解水實(shí)驗(yàn)說明水是由氫氣和氧氣組成

C.水凈化過程中可以利用過濾除去難溶性雜質(zhì)

D.地球約70%被水覆蓋，因此不用擔(dān)心水資源問題

【答案】C

【分析】A、根據(jù)硬水中加入肥皂水?dāng)嚢枘墚a(chǎn)生大量浮渣來分析;

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變來分析；

C、根據(jù)過濾可以將難溶性固體和液體分離來分析：

D、根據(jù)地球總水量豐富，但可利用的淡水資源很少，并且分布不均來分析。

【解答】解：A、硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，硬水中加入肥皂水?dāng)嚢枘墚a(chǎn)生大量浮渣，

故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、電解水生成氫氣和氧氣，杈據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變可知，電解水實(shí)驗(yàn)說明水是

由氫元素和氧元素組成，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、過濾可以將難溶性固體和液體分離，水凈化過程中可以利用過濾除去難溶性雜質(zhì)，故選項(xiàng)說法正確。

D、地球約70%被水覆蓋，總水量豐富，但可利用的淡水資源很少，并且分布不均，要愛護(hù)水資源，故

選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：Co

8.如圖為硒元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是（）

A.硒原子的核電荷數(shù)為34B.硒元素屬于非金屬元素

C.圖中的n=8D.硒元素位于第四周期

【答案】C

【分折】原了結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)了數(shù)，瓠線表示電了層，弧線上的數(shù)字表示該層上

的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層。若原了?的最外層電了?數(shù)為8,則為稀有氣體元素，屬于相對(duì)

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；若最外層電子數(shù)多于4,在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4,在化學(xué)反應(yīng)中易失

去電子。

【解答】解：A、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），硒原子的核電荷數(shù)為

34,故選項(xiàng)說法正確。

B、硒帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，故選項(xiàng)說法正確。

C、原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，n=34-（2+8+18）=6,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D、周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，硒元素的原子有四個(gè)電子層，位于第四周期，故選項(xiàng)說法正確。

故選：C。

9.下列生活中的做法正確的是（）

A.用純堿溶液代替洗滌劑可以乳化餐具上的油污

B.電木插座破裂后可以用加熱的方法修補(bǔ)

C.生活中經(jīng)常采用煮沸的方法軟化硬水

D.發(fā)現(xiàn)廚房內(nèi)天然氣泄漏，立即打開抽油煙機(jī)

【答案】C

【分析】A、根據(jù)純堿的性質(zhì)來分析；

B、根據(jù)塑料的性質(zhì)來分析；

C、根據(jù)硬水軟化的方法來分析：

D、根據(jù)防范爆炸的做法來分析。

【解答】解：A、純毓溶液顯堿性，能與油脂發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此可用純堿溶液除油污，并不是乳化作

用，說法錯(cuò)誤；

B、電木是一種熱固性塑料，電木插座破裂后不能用加熱的方法修補(bǔ)，說法錯(cuò)誤；

C、硬水中的可溶性鈣、鎂化合物會(huì)轉(zhuǎn)化為沉淀，因此生活中經(jīng)常采用煮沸的方法軟化硬水，說法正確；

D、天然氣不純時(shí)遇到明火或電火花可能會(huì)發(fā)生爆炸，發(fā)現(xiàn)廚房內(nèi)天然氣泄漏，不能立即打開抽油煙機(jī)，

以防產(chǎn)生的電火花將天然氣引爆，說法錯(cuò)誤。

故選：Co

10.制作醫(yī)用口罩的重要原料是聚丙烯［(C3II6)nl，其屬于()

A.金屬材料B.合成材料

C.復(fù)合材料D.無機(jī)非金屬材料

【答案】B

【分析】根據(jù)已有的材料的類別進(jìn)行分析解答即可。

【解答】解：A、聚丙烯屬于合成材料：

故選：Bo

11.欲用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的次氯酸鈉溶液配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的溶液，需加水()

A.900gB.500gC.200gD.100g

【答案】A

【分析】根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析解答。

【解答】解：設(shè)要加水的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，

則IOOOgxO.5%=(1000g-x)x5%x=900g。

故選：A。

12.將lOOgBa(OH)2溶液與50g稀鹽酸混合后，向反應(yīng)后所得的溶液中先后加入MgSCH溶液和稀硫酸,

產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加溶液的質(zhì)量如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()

沉淀的質(zhì)量

MgSOq溶液稀疏酸加入溶流

的慶量g

A.0點(diǎn)溶液的質(zhì)量為150g,溶液的pH=7

B.原稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73%

C.b點(diǎn)溶液中金屬離子的種類只有一種

D.向d點(diǎn)溶液中滴加少量NaOH溶液，立即有沉淀產(chǎn)生

【答案】C

【分析】根據(jù)題意，氫氧化鋼溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化釧和水，再加入硫酸鎂溶液生成沉淀而后加入硫

酸沉淀減少，說明硫酸鎂既和生成的氯化車貝反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀不溶于硫酸，又和剩余的氫氧化鋼反應(yīng)

生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂溶于酸。如圖所示，最終得到的沉淀硫酸鋼是23.3g,生成氫

氧化鎂沉淀的質(zhì)量是26.2g-23.3g=2.9g。據(jù)此分析。

【解答】解：A、根據(jù)分析可知由于氫氧化鋼和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼和水，氫氧化鋼有剩余，該反應(yīng)無

氣體或是沉淀生成，因此所得溶液質(zhì)量是100g+50g=150g,但由于氫氧化鋼有剩余因此溶液顯堿性pH

>7,選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、根據(jù)分析，生成硫酸鋼沉淀質(zhì)量是23.3g,硫無論是生成的氯化鋼還是剩余的氫氧化鋼與硫酸鎂反應(yīng)

都會(huì)最終士.成硫酸飲，因此酸飲中的飲因子來源于反應(yīng)前的線氧化飲，設(shè)氫氯化飲溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為X,

根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系計(jì)算：

Ba(OH)2?BaSCM

171233

x23.3g

171二x

233二23.3g

x=17.1g

由于剩余氫氧化鋼和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，因此設(shè)剩余氫氧化鋼質(zhì)量為y,則：

Ba(OH)2?Mg(OH)2

17158

y2.9g

171二y

"58~=2.9g

y=8.55g

則與鹽酸反應(yīng)的氫氯化鋼質(zhì)量是17.1g-8.55g=8.55g,則設(shè)鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為z,則：

Ba(OH)2+2HCI=BaC12+2H2O

17173

8.55g50gxz

171二8.55g

7350gxz

z=7.3%,選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、根據(jù)分析，b點(diǎn)溶液中金屬離子的種類只有鎂離子一種，選項(xiàng)正確;

D、如圖所示，d點(diǎn)表示硫酸加入過量，此時(shí)向d點(diǎn)溶液中滴加少量NaOH溶液，氫氧化鈉溶液會(huì)先與硫

酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，因此不會(huì)立即有沉淀產(chǎn)生，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選：C.

13.興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置，測定向上排空氣法收集的一瓶二氧化碳?xì)怏w的體積分?jǐn)?shù)，將注射器內(nèi)的氫氧

化鈉溶液注入集氣瓶（體積為125mL）內(nèi)，輕輕振蕩集氣瓶，打開彈簧夾，量筒內(nèi)的水沿著導(dǎo)管流入集

氣瓶，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，量筒中剩余水的體積為45mL。下列說法不正確的是（）

200?NaOH彈簧夾

溶液10ml

用筒內(nèi)水

為125ml

A.實(shí)驗(yàn)開始前需要檢查裝置的氣密性

B.注入氫氧化鈉溶液后未振蕩就立即打開彈簧夾，實(shí)驗(yàn)結(jié)梟會(huì)偏小

C.此實(shí)驗(yàn)測得二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為72%

D.將氫氧化鈉溶液換成等體積飽和石灰水也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)R的

【答案】D

【分析】A、根據(jù)該實(shí)驗(yàn)有二氧化碳?xì)怏w參與反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)開始前需要檢查裝置的氣密性來分析；

B、根據(jù)注入氫氧化鈉溶液后未振蕩就立即打開彈簧夾，二氧化碳未充分反應(yīng)來分析；

C、根據(jù)此實(shí)驗(yàn)中二氧化碳的體積為進(jìn)入瓶中的氫氧化鈉溶液的體枳和水的體積之和來分析；

D、根據(jù)氫氧化鈣的溶解度太小，將氫氧化鈉溶液換成等體積飽和石灰水，不能完全吸收瓶內(nèi)的二氧化

碳來分析。

【解答】解：A、該實(shí)驗(yàn)有二氧化碳?xì)怏w參與反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)開始前需耍檢查裝置的氣密性，故選項(xiàng)說法

正確。

B、該實(shí)驗(yàn)是測定向上排空氣法收集的一瓶二氧化碳?xì)怏w的體積分?jǐn)?shù)，若注入氫氧化鈉溶液后未振蕩就

立即打開彈簧夾，二氧化碳未充分反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)偏小，故選項(xiàng)說法正確。

C、此實(shí)驗(yàn)測得二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為：lQmL+（125mL-45mL）xl00%=72%t故選項(xiàng)說法正確。

125mL

D、氫氧化鈣的溶解度太小，將氫氧化鈉溶液換成等體積飽和石灰水，不能完全吸收瓶內(nèi)的二氧化碳，

不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔬x項(xiàng)說法不正確v

故選：Do

14.從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)是微觀粒子按?定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。4.6g某有機(jī)物（化學(xué)式為CxHyO）在密

閉容器內(nèi)充分燃燒，生成二氧化碳和水。部分物質(zhì)的分子數(shù)隨反應(yīng)過程的變化如圖所示。、.列說法正確

的是（）

B.一個(gè)氧原子的質(zhì)量為工能

n

C.該反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比為22：9

D.反應(yīng)開始時(shí)，密閉容器內(nèi)氧氣的質(zhì)量為9.6g

【答案】B

【分析】由圖可知，參加反應(yīng)的有機(jī)物、氧氣、生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為n：(4n-n)：2n=l：3：

占燃

2,設(shè)化學(xué)方程式中水前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為m,則化學(xué)方程式為nCxHy(J+3no2'2nCO2+mH2(J,

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類數(shù)目不變，由氧原子個(gè)數(shù)守恒可知，反應(yīng)物中有7n個(gè)氧原

子，生成物二氧化碳中只含有4n個(gè)氧原子，所以化學(xué)方程式中水前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3n,即生成水分

占燃

子個(gè)數(shù)為3n,則化學(xué)方程式為CxHyO+3O」*=2co2+3H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：x=2,y=6,

占燃

即該有機(jī)物的化學(xué)式為C2H60.該反應(yīng)為：C2H60+30?八2co2+3H2O；據(jù)此分析解答。

占燃

【解答】解：A、由分析可知，該反應(yīng)為：C2H60+302八2co2+3H2O,反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)比為4：

5,則該反應(yīng)前后，分子數(shù)量變多，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、參加反應(yīng)的有機(jī)物和氧氣的質(zhì)量之比為(12x2+1x6+16)：(3x32)=23：48,設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)

量為x,則23：48=4.6g：x,則x=9.6g,每個(gè)氧分子中有2個(gè)氧原子，則每個(gè)氧原子的質(zhì)量為：國&-

3nX2

=工曲，故選項(xiàng)說法正確。

n

C、該反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比為(2x44)：(3x18)=44：27,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D、由B的計(jì)算可知，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為9.6g,占氧氣總質(zhì)量的旦，則反應(yīng)開始時(shí)，密閉容器

4n4

內(nèi)氧氣的質(zhì)量為：9.6g-l=12.8g,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

4

故選：Bo

二.非選擇題(本大題共6小題，共48分)。

15.如圖是元素周期表部分元素的信息，請根據(jù)所給信息回答下列問題:

1H2He

氫氮

1.0084.003

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

鋰鍍硼碳氮氧氟

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

鈉鎂鋁硅磷硫氯氯

22.9924.3126.9828093097320635.45399s

（1）鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量是22.99,它屬于金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素。

（2）/表示的粒子在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得”或“失”）電子，形成的離子符號(hào)為A13+。

（3）由原子序數(shù)為1、8、12三種元素組成的堿是Me（OH）2（寫化學(xué)式）。

（4）笫二、三周期中，各元素的原子最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是從左到右，原子最外層電子數(shù)依次

遞增。

【答案】（I）22.99；金屬;

（2）失；Al3+；

（3）Mg（OH）2；

（4）從左到右，原子最外層電子數(shù)依次遞增。

【分析】（1）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：相對(duì)原子質(zhì)量、元素種類等，進(jìn)行分析解答；

（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知該符號(hào)表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖分析；

（3）根據(jù)原子序數(shù)為1、8、12三種元素確定組成化合物的化學(xué)式分析；

（4）根據(jù)第二、三周期中，各元素的原了?最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是從左到右，原了?最外層電子數(shù)依次

遞增分析。

【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量是22.99,由其名稱的偏旁””字可

知，鈉元素屬于金屬元素；

（2）13號(hào)元素是鋁元素，鋁原子的質(zhì)子數(shù)為13,核外有13個(gè)電子，最外層上有3個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)

中易失去3個(gè)電子而形成帶有3個(gè)單位正電荷的鋁離子：AF+；

（3）由原子序數(shù)為1、8、12三種元素分別為氫、氧、鎂，三種元素，組成的堿是氫氧化鎂，化學(xué)式為Mg

（OH）2o

（4）根據(jù)圖意可知，第二、三周期中，各元素的原子最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是從左到右，原子最外層

電子數(shù)依次遞增。

16.金屬在生產(chǎn)、生活等領(lǐng)域的應(yīng)用非常廣泛，我國使用金屬的歷史悠久。

（I）從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的事，這個(gè)先后順

序跟金屬的b(填序號(hào))因素有關(guān)。

a.地殼中的含量

b.活動(dòng)性順序

c.導(dǎo)電性能

d.延展性

(2)輅(Cr)是一種重要的金屬元素，銘的單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。

①重銘酸鉀(K2Cr2O7)可用于測試酒駕，則重銘酸鉀中銘元素的化合價(jià)為+6°

②銘桶可以盛裝A1C13溶液，不能盛裝稀硫酸，則金屬活動(dòng)性，Cr<Al(填“>”或"V")。根據(jù)上述

信息，不能證明Zn和Cr的活動(dòng)性強(qiáng)弱的試劑組是c。

a.Zn、Cr和稀硫酸

b.Cr、ZnS04溶液

c.Cu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液

③Cr2(S04)3為有毒的重金屬鹽，可用KOH溶液將其轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，完成該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:

Cn(SO4)3+6KOH=2Cr(OH)3]+3K2so4。

【答案】⑴b：

(2)①+6；

②V;c;

③2Cr(OH)31。

【分析】(I)根據(jù)銅比較不活潑，最先被發(fā)現(xiàn)和利用，其次到鐵和鋁，進(jìn)行分析；

(2)根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，銘桶可以盛裝A1C13溶液不能盛裝稀流酸，可知輅

不能置換鋁鹽溶液中的鋁，則金屬活動(dòng)性CrVAl,Cr2(SO。3為有毒的重金屬鹽，可用KOH溶液將

其轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，Cr2(S04)3和KOH反應(yīng)生成氫氧化珞沉淀和硫酸鉀進(jìn)行分析。

【解答】解：(1)銅比較不活潑，最先被發(fā)現(xiàn)和利用，其次到鐵和鋁，所以是跟金屬的活動(dòng)性順序有關(guān)。

(2)①在化合物中，鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯一2價(jià)，設(shè)銘元素的化合價(jià)是x,根據(jù)在化合物中各元素

的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得(+1)x2+2x+(-2)x7=0,則x=+6價(jià)，則銘元素的化合價(jià)為+6。

②銘桶可以盛裝A1C13溶液不能盛裝稀硫酸，可知輅不能置換鋁鹽溶液中的鋁，則金屬活動(dòng)性Cr<AI；

江將兩種金屬放入等濃度的硫酸中，根據(jù)產(chǎn)生氣泡的速率來分析,鋅產(chǎn)生氣泡較快，銘產(chǎn)生氣泡較慢，

說明金屬活動(dòng)性：鋅》銘，可以達(dá)到目的，故a正確；

b.鋁和硫酸鋅溶液不反應(yīng)，說明金屬活動(dòng)性Zn>Cr,可以達(dá)到目的，故b正確；

c.銅與硫酸格溶液不反應(yīng)，說明金屬活動(dòng)性Cr>Cu,銅與硫酸鋅溶液不反應(yīng)，說明金屬活動(dòng)性：Zn>Cu,

因此無法判斷鋅和銘的活動(dòng)性，不能達(dá)到目的，故c錯(cuò)誤。

故選：Co

③CF2(SO4)3為有毒的重金屬鹽，可用KOH溶液將其轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，Cr2(SO4)3和KOH反應(yīng)生

成氫氧化絡(luò)沉淀和硫酸鉀，化學(xué)方程式為Cf2(SO4)3+6KOH=2Cr(OH)31+3K25CM。

17.白銅是銅、銀（Ni）的合金，某學(xué)習(xí)小組同學(xué)利用廢棄的門銅回收銅和銀兩種金屬。

（I）先向裝有等量銀粉和鋅粉的兩支試管中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸,觀察到都有氣泡產(chǎn)生,

且鋅粉與稀硫酸反應(yīng)更劇烈，鍥粉與稀硫酸反應(yīng)后的溶液為綠色（銀與稀硫酸反應(yīng)時(shí)顯+2價(jià)），說明銀

的活動(dòng)性比鋅弱（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）接下來，同學(xué)們設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)流程回收銅和銀。

?-----------------1加過量稀硫固體A

酸，過濾力口適量鋅

粉，過濾

濾液B

5ZnSO,溶液

流程圖中，固體A是銅，濾液B中的溶質(zhì)有硫酸和硫酸銀，b中反應(yīng)產(chǎn)生銀的化學(xué)反應(yīng)方程

式為Zn+NiSO4=Ni+ZnSO40

（3）要驗(yàn)證銀、鋅、銅的金屬活動(dòng)性，用下列各組藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到目的的是B（填字母）。

A.Ni、Zn、Cu、稀鹽酸

B.Ni、Cu、ZnSO4溶液

C.Zn、Cu、NiSO4溶液

D.Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液

【答案】⑴弱;

（2）銅；硫酸和硫酸銀；Zn+NiSO4=Ni+ZnSO4：

（3）Bo

【分析】（1）根據(jù)等量鍥粉和鋅粉分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，都有氣泡產(chǎn)生，且鋅粉與稀

硫酸反應(yīng)更劇烈進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)白銅是銅、銀的合金，銅不和酸反應(yīng)，銀要和酸反應(yīng)，所以向白銅中加入過量的稀硫酸，不能

溶解的是銅；根據(jù)金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣的規(guī)律，所以銀和硫酸反應(yīng)生成NiSCM和氫氣，又因加入

過量的稀硫酸，所以B中的溶質(zhì)有NiSO4和過顯的稀硫酸（H2so4）,b中反應(yīng)是Zn和NiS04反應(yīng)生成

7和ZnS04進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)Ni和Zn都能與稀疏酸反應(yīng)，且鋅粉與稀硫酸反應(yīng)更劇烈，Ni、Cu都不能將鋅從ZnSCU溶液

中置換出來，Ni不能將Zn從ZnSCU溶液中置換出來，Ni在Zn的后面，Ni能將Cu從CuSO4溶液中置

換出來，Ni在Cu的前面，進(jìn)行分析。

【解答】解：（1）等量銀粉和鋅粉分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，都有氣泡產(chǎn)生，且鋅粉與稀

硫酸反應(yīng)更劇烈，說明銀比鋅的活動(dòng)性弱；

（2）白銅是銅、銀（Ni）的合金，銅不和酸反應(yīng)，銀（Ni）能和酸反應(yīng)，所以向白銅中加入過量的稀硫

酸，不能溶解的是銅，化學(xué)式為Cu；因?yàn)殄浥c稀硫酸反應(yīng)時(shí)顯+2價(jià)，根據(jù)金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣

的規(guī)律，所以銀（Ni）和硫酸反應(yīng)生成NiSCU和氫氣，乂因加入過量的稀硫酸，所以B中的溶質(zhì)有NiSO4

和過量的稀硫酸（H2so4）,b中反應(yīng)是Zn和NiSO4反應(yīng)生成Ni和ZnSCM,反應(yīng)方程式為Zn+NiS04=

Ni+ZnSO4；

（3）A、Ni和Zn都能與稀硫酸反應(yīng)，且鋅粉與稀硫酸反應(yīng)更劇烈，說明鋅比銀的活動(dòng)性強(qiáng)。銅不和稀

硫酸反應(yīng)，銅活潑型最弱，可行；

B、Ni、Cu都不能將鋅從ZnSCM溶液中置換出來，不可行；

C、Zn能將Ni從NiS04溶液中置換出來，Zn在Ni的前面，Cu不能將Ni從NiSCM溶液中置換出來，

Cu在Ni的后面，口J彳丁：

D、Ni不能將Zn從ZnSO4溶液中置換出來，Ni在Zn的后面，Ni能將Cu從CuS04溶液中置換出來，

Ni在Cu的前面，可行。

故選：Bo

18.如圖是工業(yè)上制取氧氣的流程圖，請回答下列問題。

（1）流程圖中空白橫線處應(yīng)填寫的物質(zhì)是稀有氣體。

（2）整個(gè)分離流程沒有（填“有”或“沒有“）發(fā)生化學(xué)變化。

力口執(zhí)

（3）分離出的N2和C02可以合成尿素，其中有一個(gè)化學(xué)方程式是CO2+2NH3:二CO（NH2）2+X,

加壓

則X的化學(xué)式為H20o

（4）液氯在升溫、減壓后可變成氧氣，請分析此過程的微觀實(shí)質(zhì)氧分子間隔變大。

（5）運(yùn)載火筋升天時(shí)會(huì)攜帶液氫作燃料，液氧作助燃刺，則點(diǎn)燃火箭時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式2H2+02

點(diǎn)燃

2H20

【答案】（1）稀有氣體；

（2）沒有；

（3）H2O：

（4）氧分子間隔變大。

占燃

（5）2H2+O?--2H2OO

【分析】（1）根據(jù)空氣組成：氧氣占21%,氮?dú)庹?8%,稀有氣體占0.94%,還有其他氣體和雜質(zhì)0.03%

進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)工業(yè)制備氧氣沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生的屬于物理變化進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不同進(jìn)行分析?：

（4）根據(jù)液氧在升溫、減壓后可變?yōu)檠鯕膺M(jìn)行分析；

（5）根據(jù)反應(yīng)物是液氫和液氯，點(diǎn)燃條件下會(huì)生成水進(jìn)行分析。

【解答】解：（I）空氣中各成分及體積分?jǐn)?shù)為：氮?dú)庠诳諝庵畜w積分?jǐn)?shù)約為78%、氧氣在空氣中體積分

數(shù)約為21%、稀有氣體在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為0.94%、二氧化碳在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為0.03%、水蒸氣

和雜質(zhì)在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為0.03%。流程圖中空格處應(yīng)填寫的物質(zhì)是稀有氣體，故答案為：稀有氣體；

（2）工業(yè)制備氧氣沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生的屬于物理變化，故沒有發(fā)生化學(xué)變化，故答案為：沒有；

（3）根據(jù)質(zhì)顯守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不同，反應(yīng)物中有IC、2N、6H、20,而生

成物有IC,2N、4H、10,故生成物差了2H,10,故X的化學(xué)式H2O；故答案為：H2O；

（4）液氧在升溫、減壓后可變?yōu)檠鯕?，此過程的微觀實(shí)質(zhì)是氧分子間隔變大，故答案為：氧分子間隔變

大。

占燃

（5）根據(jù)反應(yīng)物是液氫和液黛，點(diǎn)燃條件下會(huì)生成水，故化學(xué)方程式為：2H2+02八2H20。故答

占燃

案為：2H2+02八2H20。

19.課堂學(xué)習(xí)中，我們認(rèn)識(shí)了復(fù)分解反應(yīng)的一般規(guī)律，初步學(xué)會(huì)了運(yùn)用物質(zhì)的溶解性以及物質(zhì)間反應(yīng)規(guī)律

來判斷兩種物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

盟元素（Sr）及其所形成的化合物，在材料生產(chǎn)、油漆加工等領(lǐng)域中具有極其重要的用途。請根據(jù)表格

中的資料信息和復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，同答下列問題。

【查閱資料】錮的部分化合物在水中的溶解性如下：

物質(zhì)Sr(OH)2S1C12SrS04Sr(NO3)2SrC03

在水中的溶解性易溶易溶難溶易溶易溶

（1）根據(jù)以上溶解性表判斷，氯化錮（SrCh）和碳酸鈉溶液不能（選填"能''或”不能”）發(fā)生復(fù)分

解反應(yīng),原因是氯化錮（SrC12）和碳酸鈉溶液混合后相互交換成分，沒有沉淀或水或氣體生成。

（2）根據(jù)各類物質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律和上表資料信息，選擇合適試劑，設(shè)計(jì)制備SrSCU的方案（要求依據(jù)

的反應(yīng)規(guī)律與所給方案不同）：

方案原料1（寫化學(xué)式）原料2（寫化學(xué)式）制備SrS04依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律

①Sr(OH)2H2s04堿和酸反應(yīng)生成鹽和水

②SrC12Na2so4兩種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽，生成