2025年中考化學(xué)命題專項(xiàng)突破：跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)02 制作模型并展示科學(xué)家探索物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)的歷程（解析版）

跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)02制作模型并展示科學(xué)家探索物質(zhì)組成與

結(jié)構(gòu)的歷程

命題探究

本實(shí)踐活動(dòng)與“物質(zhì)的組成和構(gòu)成”知識(shí)內(nèi)容緊密相連，主要包含以下3個(gè)活動(dòng)任務(wù)：任務(wù)一探究

構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子；任務(wù)二認(rèn)識(shí)模型在探索物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)中的作用；任務(wù)三以水為例梳理物質(zhì)組

成與結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)思路。中考的命題也是圍繞這幾個(gè)活動(dòng)任務(wù)為命題情境，以化學(xué)學(xué)科知識(shí)如物質(zhì)是由微

觀粒子構(gòu)成的、物質(zhì)的組成等為命題落腳點(diǎn)。在選擇題和填空題、探究題中均有所涉及。

專項(xiàng)特訓(xùn)

1.（24-25九年級(jí)上?安徽淮北?期中）興趣小組在進(jìn)行"制作模型并展示科學(xué)家探索物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)的歷程"

實(shí)踐活動(dòng)時(shí)，制作了氯化氫的模型。下列模型可以用來表示“HCI"的是

【答案】D

【詳解】1個(gè)HC1分子由1個(gè)氫原子、1個(gè)氯原子構(gòu)成，氫原子和氯原子是不同種類的原子，因此圖中

可以用來表示“HC1”的模型是故選：D。

2.（17-18九年級(jí)上?全國(guó)?課后作業(yè)）原子結(jié)構(gòu)模型的建立，經(jīng)過了幾代科學(xué)家的艱辛努力，直到現(xiàn)在仍在

探索中。其中，行星模型的提出標(biāo)志著原子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代模型的問世，如圖是鋰原子結(jié)構(gòu)的行星模型，圖中

原子核內(nèi)有3個(gè)質(zhì)子、4個(gè)中子。不能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的行星模型得出的結(jié)論是（）

O——質(zhì)子（帶一個(gè)單位正電荷）

。--電子（帶一■個(gè)單位負(fù)電荷）

A.原子始終在做無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)

B.原子核的體積只占整個(gè)原子體積的很小部分

C.構(gòu)成原子核的粒子之間存在一種互相吸引的力

D.原子呈電中性

【答案】A

【詳解】A,原子始終在原子核外圍繞原子核高速運(yùn)動(dòng)；B.原子核的體積只占整個(gè)原子體積的幾千億分

之一；C.構(gòu)成原子核的粒子之間存在一種互相吸引的力，所以能相互構(gòu)成原子；D.原子是由位于原子

中心的原子核和核外電子構(gòu)成，一個(gè)質(zhì)子帶正一個(gè)基本單位的正電荷，一個(gè)電子帶一個(gè)單位的帶負(fù)電荷,

同一原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；故原子呈電中性。選A

3.（24-25九年級(jí)上?河南鄭州?期中）原子模型的演變反映了人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的漫長(zhǎng)歷程，下列曾被人們

提出的模型中符合客觀事實(shí)的是

A.原子是不可再分的最小微觀粒子

B.原子是一種實(shí)心的球體

C.正電荷均勻分布在整個(gè)原子內(nèi)，帶負(fù)電荷的電子鑲嵌其中

D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

【答案】D

【詳解】A、在化學(xué)變化中，分子分成原子，原子重新組合成新的分子，即原子是化學(xué)變化中的最小微

粒，沒有化學(xué)變化的限制，原子還可以分為原子核和核外電子，故錯(cuò)誤；

B、原子由帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，

原子不是不可分割的實(shí)心球體，故錯(cuò)誤；

C、湯姆生的原子結(jié)構(gòu)模型的缺陷是認(rèn)為正電荷均勻分布在整個(gè)原子內(nèi)，帶負(fù)電荷的電子鑲嵌其中，而

質(zhì)子帶正電荷，位于原子核內(nèi)，核外帶負(fù)電荷的電子在原子核外高速運(yùn)動(dòng)，故錯(cuò)誤；

D、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成。電子的質(zhì)量與質(zhì)子、中子的質(zhì)量

相比較很小，可以忽略不計(jì)。所以，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故正確；

故選：D。

4.（24-25九年級(jí)上?山西晉城?期中）在化學(xué)家探索物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)的歷程中，充滿了智慧和堅(jiān)持不懈的努

力。下列化學(xué)家與其研究成果相符的是

A.波義耳一一提出原子學(xué)說的觀點(diǎn)

B.徐壽一一研發(fā)了多種用于石油化工的催化劑

C.拉瓦錫一一設(shè)計(jì)出新的稀土分離的工藝流程

D.張青蓮一一精確測(cè)定了錮和睇的相對(duì)原子質(zhì)量

【答案】D

【詳解】A、道爾頓提出原子學(xué)說的觀點(diǎn)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、我國(guó)近代化學(xué)的啟蒙者徐壽，創(chuàng)造了多種元素的漢語名稱，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、拉瓦錫通過定量實(shí)驗(yàn)研究得出空氣主要是由氮?dú)夂脱鯕饨M成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、張青蓮精確測(cè)定了錮和睇的相對(duì)原子質(zhì)量，故選項(xiàng)正確。

故選：D。

5.（2024?青海西寧?中考真題）青海省是我國(guó)光伏產(chǎn)業(yè)的重要基地之一。硅是光伏產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用最廣泛的半

導(dǎo)體材料，工業(yè)制取高純硅其中一個(gè)反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法正確的是

a+*一定條件I?.、°氫原子

?f*+%?+七。氯原子

甲乙丙丁?硅原子

A.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)

B.甲物質(zhì)中硅元素和氯元素的質(zhì)量比為56:71

C.參加反應(yīng)的甲和乙的粒子個(gè)數(shù)比為1:1

D.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的

【答案】A

一定條件

【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiCl4+2H2Si+4HC1;

【詳解】A、根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，正

確；

B、根據(jù)微觀粒子圖得出，甲為SiCk,甲物質(zhì)中硅元素和氯元素的質(zhì)量比=28:（35.5x4）=14:71,錯(cuò)誤；

C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲和乙的粒子個(gè)數(shù)比=1:2,錯(cuò)誤；

D、丙物質(zhì)是硅，由硅原子構(gòu)成，不是由分子構(gòu)成，錯(cuò)誤。

故選Ao

6.（2024?山東日照沖考真題）《齊民要術(shù)》記載“粟米曲作酢"，"酢"即醋酸。我國(guó)科研人員研究出制取醋

酸（CH3coOH）的新方法，新方法的反應(yīng)微觀示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.古法釀醋是用糧食發(fā)酵而成，發(fā)酵屬于物理變化

催化劑

B.新方法的反應(yīng)化學(xué)方程式：CO2+CH4^=CH3COOH

C.反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)不變

D.新方法有助于減緩溫室效應(yīng)

【答案】A

【詳解】A、發(fā)酵過程中，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A符合題意；

B、由圖可知，該反應(yīng)為二氧化碳和甲烷在催化劑作用下反應(yīng)生成CH3coOH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

催化劑

CO2+CH4^=CH3COOH,故B不符合題意；

C、催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)保持不變，故C不符合題意；

D、空氣中二氧化碳含量過高會(huì)引起溫室效應(yīng)，該反應(yīng)消耗二氧化碳，則有助于減緩溫室效應(yīng)，故D不

符合題意。

故選Ao

7.（2024?山東淄博?中考真題）三氟化氮是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的蝕刻氣體，其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)

的微觀示意圖如下，下列說法錯(cuò)誤的是

O氮原子

一定條件A

8+茲⑤氟原子

A.反應(yīng)物和生成物都是由分子構(gòu)成的

B.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

C.反應(yīng)前后，氮和氟的化合價(jià)都發(fā)生了改變

D.反應(yīng)后生成氮分子和氟分子的個(gè)數(shù)比為2:3

【答案】D

【分析】由圖可知，該反應(yīng)為NF3在一定條件下生成N2和F2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

一定條件

2NE,N2+3F^0

【詳解】A、由圖可知，反應(yīng)物和生成物都是由分子構(gòu)成的，該選項(xiàng)說法正確；

B、根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)符合"一變多''的特征，屬于分解反應(yīng)，該選項(xiàng)說法正確；

C、反應(yīng)物為化合物，生成物為兩種單質(zhì)，則氮、氟元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化，該選項(xiàng)說法正確；

D、根據(jù)化學(xué)方程式可知，氮分子和氟分子的個(gè)數(shù)比為1：3,該選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選D。

8.（2024?江蘇宿遷沖考真題）二氧化碳的捕集與綜合利用是實(shí)現(xiàn)“碳中和"的重要途徑。捕集工業(yè)廢氣中

的CO?并與H。反應(yīng)制甲醇（化學(xué)式為CHQH）的微觀示意圖如圖所示。下列說法簿誤的是

?表示碳原子

O表示氧原子

O表示氫原子

A.參加反應(yīng)的CO?與HQ的分子個(gè)數(shù)比為1:1B.該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)變

C.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變D.反應(yīng)生成的甲醇和氧氣的質(zhì)量比為2:3

【答案】A

【分析】由圖可知，該反應(yīng)為二氧化碳和水在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)生成甲醇和氧氣，該反應(yīng)的化

催化劑

學(xué)方程式為：2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。

【詳解】A、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為：2:4=1:2,符合題意；

B、該反應(yīng)中，二氧化碳和水均屬于無機(jī)物，甲醇含碳元素，屬于有機(jī)物，故該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了無機(jī)物向有

機(jī)物的轉(zhuǎn)變，不符合題意；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，不符合題意；

D、反應(yīng)生成的甲醇和氧氣的質(zhì)量比為：（32x2）:（32x3）=2:3,不符合題意。

故選A。

9.（2024?四川自貢沖考真題）在一定條件下，某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖。生成物微粒符號(hào)表示正確

的是

/---------------------------\/----------------------------\

』&夕心_9^QDC（50氫原子

883一%電O氧原子

X__________________/X__________________/

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.H2B.OHC.H20D.H2O2

【答案】c

【詳解】由反應(yīng)的微觀過程圖可知，該反應(yīng)是4個(gè)氫分子與2個(gè)氧分子反應(yīng)生成了4個(gè)水分子，反應(yīng)后

剩余1個(gè)氧分子，生成物微粒符號(hào)為H2OO

故選Co

10.（2024?內(nèi)蒙古包頭沖考真題）CO2的轉(zhuǎn)化利用是實(shí)現(xiàn)碳中和的重要途徑。如圖是co?與某種單質(zhì)反應(yīng)

的微觀示意圖。下列說法正確的是

劣碳原子

+一定條件>+ao氧原子

甲乙丙丁O氫原子

A.乙的化學(xué)式為H?B.丙屬于氧化物

C.該反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)D.反應(yīng)前后分子數(shù)目沒有改變

【答案】A

【詳解】A、化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，根據(jù)圖示可知，乙中一定含有氫元素，且乙為單質(zhì)，所以乙

為氫氣，其化學(xué)式為H?,故A正確;

B、氧化物是由兩種元素組成、且其中一種元素為氧元素的純凈物，而根據(jù)圖示可知，丙的化學(xué)式為C/fQ,

則丙不屬于氧化物，故B錯(cuò)誤；

C、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，而該反應(yīng)的反應(yīng)物中存在單質(zhì)，不

符合復(fù)分解反應(yīng)的定義，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)圖示可知，該反應(yīng)為二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水的過程，其化學(xué)方程式為

一定條件

CO2+3H2CH3OH+H2O,根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前后的分子數(shù)目之比為4：2,分子數(shù)目前后

發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤;

故選Ao

11.（2011?云南玉溪?中考真題）探究原子結(jié)構(gòu)的奧秘。

【情景提供】19世紀(jì)以前，人們一直以為原子是不可分的，直到1887年，湯姆生發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子后,

才引起人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的探索。

【提出問題】電子帶負(fù)電，原子不帶電，說明原子內(nèi)存在著帶正電荷的部分，它們是均勻分布還是集中分

布的呢？

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】1910年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的a粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)做法如圖：

顯微鏡

（1）放射源一放射性物質(zhì)放出a粒子（帶正電荷）,質(zhì)量是電子質(zhì)量的7000倍；

（2）金箔一作為靶子，厚度lum,重疊了3000層左右的原子；

（3）熒光屏一a粒子打在上面發(fā)出閃光；

（4）顯微鏡一通過顯微鏡觀察閃光，且通過360度轉(zhuǎn)動(dòng)可觀察不同角度a粒子的到達(dá)情況。

【收集證據(jù)】絕大多數(shù)a粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，但是有少數(shù)a粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn),

并且有極少數(shù)a粒子的偏轉(zhuǎn)超過90。，有的甚至幾乎達(dá)到180%像是被金箔彈了回來。

【猜想與假設(shè)】a粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運(yùn)動(dòng)方向不會(huì)發(fā)生明顯的改變，而結(jié)果卻

出乎意料，除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上，否則大角度的散射是不可能的。

【解釋與結(jié)論】

（1）若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則極少數(shù)a粒子就（填"會(huì)"或"不會(huì)"）發(fā)生大角度散

射。盧瑟福所說的"除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上"中的"很小的結(jié)構(gòu)"指的

是O

（2）lum金箔包含了3000層金原子，絕大多數(shù)a粒子穿過后方向不變，說明

A.原子的質(zhì)量是均勻分布的B.原子內(nèi)部絕大部分空間是空的

（3）科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)的探究經(jīng)歷了三個(gè)過程,通過a粒子散射實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為原子結(jié)構(gòu)為以下的

A.道爾頓模型B.湯姆生模型C.盧瑟福模型特點(diǎn):

特點(diǎn)：不可再特點(diǎn)：正負(fù)電核位于原子中心，

分的實(shí)心球體荷均勻分布質(zhì)量集中在核上

【答案】不會(huì)原子核BC

【分析】原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核體積小，質(zhì)量大，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，

原子核外有一個(gè)非常大的空間，核外電子圍繞原子核作高速運(yùn)動(dòng)。

【詳解】解釋與結(jié)論：（1）若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則極少數(shù)a粒子就不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，

而大多數(shù)發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，且正電荷不是均勻分布的；

盧瑟福所說的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是原子核；

（2）原子核外有一個(gè)非常大的空間，使絕大多數(shù)a粒子穿過后方向不變。

故選B；

（3）通過a粒子散射實(shí)驗(yàn)，絕大多數(shù)a粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，說明原子核外有很大的

空間，但是有少數(shù)a粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)a粒子的偏轉(zhuǎn)超過90。，有的甚至幾乎達(dá)

到180。，像是被金箔彈了回來，這是因?yàn)樵雍藥д姾汕屹|(zhì)量很大，阿爾法粒子也帶正電荷，由于同

種電荷相互排斥和阿爾法粒子被質(zhì)量較大的原子核彈回，故原子結(jié)構(gòu)為Co

12.（2018?內(nèi)蒙古赤峰?中考真題）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，對(duì)化學(xué)的發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)。

一定條件下、（^3

C

反應(yīng)后

圖二

（1）通過分別稱量下列兩組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是_（填標(biāo)號(hào)）。

a.大理石和稀鹽酸b.NaOH溶液和NazSO4溶液

（2）在足量氧氣中點(diǎn)燃鎂條的實(shí)驗(yàn)過程中，固體質(zhì)量變化如圖一。

①從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在ti前沒有發(fā)生變化的原因是

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為_g。

（3）在一定條件下，A和B反應(yīng)生成C,微觀示意圖如圖二?；卮鹣铝袉栴}：

①一個(gè)A分子由_個(gè)原子構(gòu)成；

②C分子中元素的質(zhì)量比N:0=_；

③該反應(yīng)的化學(xué)基本反應(yīng)類型為

④上述反應(yīng)中一定發(fā)生改變的是—（填標(biāo)號(hào)）。

a.元素種類b.原子種類c.分子種類

【答案】a;溫度未達(dá)到金屬鎂的著火點(diǎn)；2Mg+6贏2Mg。；1.6；2；

7:16；化合反應(yīng)；c

【詳解】（1）在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，對(duì)于有氣體參加或生成的反應(yīng)，需要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，a中大理

石和稀鹽酸能反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，可以用來驗(yàn)證，b中氫氧化鈉和硫酸鈉不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),

不能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；(2)從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在tl前沒有發(fā)生變化的原因是剛開始溫度較

低，還沒有達(dá)到鎂條的著火點(diǎn)；發(fā)生的反應(yīng)是鎂和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程

式是2Mg+Ch贏2MgO；參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，即固體增加的質(zhì)量，為1.6g；(3)根據(jù)微觀示意圖可知

一個(gè)A分子由2個(gè)原子構(gòu)成；C分子中元素的質(zhì)量比N:0=14：32=7：16；該反應(yīng)是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一

種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；上述反應(yīng)中一定發(fā)生改變的是分子的種類，而元素的種類，原子的種類一定不變。

13.(2024?廣東廣州沖考真題)甲醛是一種重要的化工原料，同時(shí)也是一種常見的室內(nèi)空氣污染物。利用

羥基磷灰石【Cas(PO4)3OH]可將空氣中的甲醛轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，反應(yīng)過程的微觀示意圖如下：

羥基磷灰石

⑴羥基磷灰石在甲醛的轉(zhuǎn)化反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化，羥基磷灰石的作用是。

(2)甲醛的化學(xué)式為,上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑶將1.5g甲醛完全轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，需要消耗氧氣的質(zhì)量為go

⑷羥基磷灰石可用機(jī)械球磨法制備：將Ca(OH)2和P2C)5按照一定比例加入到球磨機(jī)中，球磨一段時(shí)間,

發(fā)生反應(yīng)10Ca(OH)2+3P2O5=2Ca5(POJOH+9H2Oo機(jī)械球磨法的工作原理如圖所示。

①機(jī)械球磨的目的是0球磨過程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為o

②按照綠色化學(xué)思想，反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，這時(shí)原子利用率為100%。為使反應(yīng)物

中的原子全部轉(zhuǎn)化為羥基磷灰石，理論上CaO、Ca(OH)2、P2O5作為原料加入的質(zhì)量比為。

【相對(duì)分子質(zhì)量：CaO56Ca(OH)274P2O5142]

【答案】(1)催化

羥基磷灰石

(2)CH2O5。+。2=也+應(yīng)。

(3)1.6

(4)增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率CaO+H2O=Ca(OH)2252:37：213

【詳解】(1)羥基磷灰石在甲醛的轉(zhuǎn)化反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化，說明羥基磷灰石是

該反應(yīng)的催化劑，其作用是催化。

(2)根據(jù)微觀示意圖，該反應(yīng)是CH2。、02在羥基磷灰石的催化作用下反應(yīng)生成CO2、H20,所以甲醛

羥基磷灰石

的化學(xué)式為CH2。，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2O+O2CO2+H2Qo

(3)設(shè)需要消耗氧氣的質(zhì)量為x

..、羥基磷灰石.、

CH2O+O2CO2+H2O

3032

1.5gx

30_1.5g

32

x=1.6g,故填：1.6o

(4)①反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，所以機(jī)械球磨的目的是：增大反應(yīng)物的接觸面積，加

快反應(yīng)速率。

生石灰(CaO)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2o

②為使反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為羥基磷灰石,則理論上CaO、Ca(OH)2、P2O5完全轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3OH?

根據(jù)題目信息，將Ca(OH)2和P2O5按照一定比例加入到球磨機(jī)中，球磨一段時(shí)間，發(fā)生反應(yīng)

10Ca(OH)2+3P2O5=2Ca5(PO4)3OH+9H2O,將此化學(xué)方程式與CaO+^OCagH)2聯(lián)立，得出總化學(xué)方程

式為：9CaO+Ca(OH)2+3P2O5=2Ca5(PO4)3OH,則理論上CaO、Ca(OH)2、P2O5作為原料加入的質(zhì)量比

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14.(2020?遼寧沈陽沖考真題)掌握科學(xué)的研究方法，探索化學(xué)世界的奧秘。

(1)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑，對(duì)比法是一種常用的實(shí)驗(yàn)方法。請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)中的問題：

實(shí)驗(yàn)一：探究燃燒的條件

如圖所示，為證明燃燒需要可燃物，可用玻璃棒分別蘸取蒸儲(chǔ)水和—，置于酒精燈火焰上，觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)二：探究鐵銹性的條件

S

迅速冷

卻的沸水

鐵釘

卜鐵釘蒸儲(chǔ)水

Bc

①試管中的鐵釘生銹。

②通過對(duì)比試管B、C中的現(xiàn)象，可以得出鐵生銹需要與—接觸。

（2）在"宏觀一微觀一符號(hào)"之間建立聯(lián)系，是學(xué)習(xí)化學(xué)特有的思維方式。一氧化碳燃燒的微觀模擬示意圖

如下所示：

O?點(diǎn)燃O?氧原子

O??o碳原子

依據(jù)圖中所給信息，回答下列問題：

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：一,其基本反應(yīng)類型是—o

②從微觀角度分析

a、CO和CO2的組成元素相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，其原因是—o

b、化學(xué)反應(yīng)前后—不變（寫一點(diǎn)）。

（3）比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。由碳、氯元素組成的物質(zhì)種類繁多，烷煌就是其中一類重要的物

質(zhì)，下表列出了烷煌的一些信息。

名稱甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷己烷..

化學(xué)式C2H6C6H14

CH4C3H8C4HioC5H12..

碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)75.0%80.0%81.8%82.8%83.3%83.7%..

1g物質(zhì)完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量/g4.003.733.643.593.563.53..

分析表中數(shù)據(jù)，我們可以總結(jié)出一些與烷煌相關(guān)的變化規(guī)律，寫出其中的兩條：

①隨著烷妙分子中碳原子數(shù)的增加，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸—（填"增大"或"減小"）。

②—。

占燃

【答案】酒精（其他合理答案均可）CO2（或空氣）2CO+O2=2CO2化

合反應(yīng)分子構(gòu)成不同（其他合理答案均可）原子種類（或原子數(shù)目）其他合理答案均可增

大等質(zhì)量的烷燃完全燃燒時(shí)，烷燒中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，消耗氧氣的質(zhì)量越少（其他合理答案

均可）

【詳解】（1）用玻璃棒分別蘸取酒精和水放在酒精燈火焰上加熱，蘸取酒精的能夠燃燒，蘸水的因?yàn)椴皇?/p>

可燃物，而不能燃燒，可以證明燃燒需要可燃物，故①空可填酒精；

C試管中鐵釘浸在水里，管口未做任何處理，故鐵釘同時(shí)和氧氣與水接觸，鐵釘易生銹，故②答案為C；

B試管中迅速冷卻的沸水浸沒鐵釘，鐵釘與水接觸不與空氣接觸；C試管中鐵釘與水和空氣同時(shí)接觸，

C中鐵釘生銹明顯，B中鐵銹未明顯生銹，可以得出鐵生銹需要與氧氣接觸，故③答案為02；

點(diǎn)燃

（2）根據(jù)一氧化碳燃燒的微觀模擬示意圖，可得一氧化碳燃燒化學(xué)方程式為：2co+02d2c

⑤一氧化碳燃燒是多變一的反應(yīng)，按基本反應(yīng)類型分屬于化合反應(yīng)，故⑤答案為化合反應(yīng)；

⑥一氧化碳和二氧化碳的組成元素相同，但是分子構(gòu)成不同，所以化學(xué)性質(zhì)不同，故⑥答案為分子構(gòu)成；

⑦所有的化學(xué)變化都必須遵守質(zhì)量守恒定律，從宏觀和微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律，6個(gè)不變：宏觀

—物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類,元素的質(zhì)量；微觀——原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量，以上答

案選填；

⑧分析表中數(shù)據(jù)，我們可以得出隨著烷燒分子中碳原子數(shù)的增加，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，故⑧答

案為增大；

⑨分析表中數(shù)據(jù)，我們可以得出等質(zhì)量的烷燒完全燃燒時(shí)，烷燒中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，消耗氧氣的質(zhì)

量越少。

15.（2024?江西沖考真題）興趣小組追尋科學(xué)家的足跡，對(duì)水進(jìn)行探究。

【宏觀辨識(shí)】根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究水的組成

⑴水的合成：在密閉容器中將氫氣和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃，根據(jù)容器內(nèi)生成的小水珠可知，水是由組

成的化合物。

⑵水的分解：電解水一段時(shí)間后（如圖），觀察到管a和管b中氣體體積比為,經(jīng)檢驗(yàn)管a中的氣

體是（填化學(xué)式）。

管a

【證據(jù)推理】結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推算水分子中氫、氧原子個(gè)數(shù)比。

⑶方法一：根據(jù)相同條件下氣體的體積比等于其分子的個(gè)數(shù)比，得出電解水的產(chǎn)物中氫、氧原子個(gè)數(shù)比

為,進(jìn)而推算出結(jié)果。

⑷方法二：已知電解水實(shí)驗(yàn)中氫氣和氧氣的體積比和正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的,可計(jì)算出水中各元素質(zhì)

量比，結(jié)合氫、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量，可進(jìn)一步推算出結(jié)果。

【模型構(gòu)建】

⑸以分子構(gòu)成的物質(zhì)為例，圖中"回"表示的是

【答案】（1）氫元素和氧元素

⑵2:1H2

⑶2:1/4:2

（4）密度比/密度

（5）各元素質(zhì)量比

【詳解】（1）水（H2O）是由氫元素和氧元素組成的化合物。

（2）電解水實(shí)驗(yàn)中，正極產(chǎn)生的氣體是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的氣體是氫氣，且氫氣與氧氣的體積比為2：1。

根據(jù)圖象，管a與電源負(fù)極相連，產(chǎn)生的是氫氣，管b與電源正極相連，產(chǎn)生的是氧氣，所以管a中的

氣體是H2,觀察到管a和管b中氣體體積比為2：1。

（3）相同條件下氣體的體積比等于其分子的個(gè)數(shù)比，則電解水產(chǎn)生的氫分子（H2）與氧分子（02）的

個(gè)數(shù)比為2：1,得出電解水的產(chǎn)物中氫、氧原子個(gè)數(shù)比為（2?：2"2）包

（4）由于質(zhì)量=體積?密度，已知電解水實(shí)驗(yàn)中氫氣和氧氣的體積比，要計(jì)算出水中各元素質(zhì)量比，則

需要知道正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的密度比，故填：密度比或密度。

（5）化學(xué)式是通過元素符號(hào)及數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成，知道相對(duì)分子質(zhì)量的情況下，需結(jié)合物質(zhì)中

各元素質(zhì)量比來確定物質(zhì)的化學(xué)式，故填：各元素質(zhì)量比。

16.（2013?遼寧沈陽沖考真題）體會(huì)內(nèi)在聯(lián)系，填寫下表內(nèi)容:

物質(zhì)名稱(1)—石墨

組成元素CC

??'1!*11,'?

???????

微觀結(jié)構(gòu)模型??'??'??'?

11111'1111

1111111

物質(zhì)性質(zhì)顏色無色黑色

硬度(2)____小

導(dǎo)電性不導(dǎo)電導(dǎo)電

用途制作鉆石、切割玻璃等（3）____（寫出一種）

【答案】金剛石大做電極（合理即可）

【詳解】（1）金剛石的結(jié)構(gòu)是最為堅(jiān)固的一種碳結(jié)構(gòu)，其中的碳原子以空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的形式排列;

（2）金剛石是自然界最堅(jiān)硬的物質(zhì)，硬度大；

（3）石墨能導(dǎo)電，可做電極；硬度小，灰黑色，可做鉛筆芯等。

17.（2021?山東威海?一模）探秘原子結(jié)構(gòu)

（1）人類探索原子結(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的過程。如圖是幾位有代表性的科學(xué)家及他們提出的原子結(jié)構(gòu)

模型，模型建立的先后順序是（填字母序號(hào)）o

①玻爾:分層模型②盧瑟福:核式模型③湯姆生:布丁模型

A①②③B③②①C①③②D③①②

（2）1911年，物理學(xué)家盧瑟福用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速。粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：多數(shù)。

粒子穿過金箔后仍保持原來的運(yùn)動(dòng)方向，少數(shù)。粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)。粒子被反彈。

①實(shí)驗(yàn)中的金箔可以壓制成厚度僅為0.12微米的薄片，約是頭發(fā)絲直徑的1/150,厚度里沒有太多原子，

這是因?yàn)榻鹁哂辛己玫男浴?/p>

盧瑟福根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)：原子中心有一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)（原子核），原子核具有如下特點(diǎn)：

（3）用高能粒子轟擊原子核是研究微觀粒子的一種常用方法。

1934年，意大利科學(xué)家費(fèi)米用中子轟擊鈾235原子（質(zhì)子數(shù)為92,相對(duì)原子質(zhì)量是235,元素符號(hào)為U）,

得到了一種質(zhì)量增加的原子。他公開宣布發(fā)現(xiàn)了93號(hào)元素（質(zhì)子數(shù)為93的元素），被科學(xué)界認(rèn)可并獲得

了諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。1938年，德國(guó)科學(xué)家哈恩重復(fù)費(fèi)米的實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)中得到的是56號(hào)鋼元素，并用

如圖模型定義這一變化。費(fèi)米知道后，立即重復(fù)了實(shí)驗(yàn)，坦率地檢討并糾正了錯(cuò)誤。

①235U原子中，中子數(shù)是o

②上述變化是不是化學(xué)變化,理由是o

（4）分析原子結(jié)構(gòu)及原子的發(fā)現(xiàn)歷程，以下觀點(diǎn)正確的是

A科學(xué)模型的建立是一個(gè)不斷完善、修正的過程

B模型是一種重要的方法，人類借助模型構(gòu)建，對(duì)原子的認(rèn)識(shí)逐漸接近本質(zhì)

C科學(xué)結(jié)論的得出要依據(jù)客觀事實(shí)，面對(duì)前人的觀點(diǎn)要敢于質(zhì)疑

D科學(xué)理論的發(fā)展過程是發(fā)現(xiàn)并改正前人錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)的過程

【答案】B延展C

體積小，質(zhì)量大，帶正電143不是化學(xué)變化中原子種類不變，該變化中原子種類

發(fā)生了改變ABCD

【詳解】（1）湯姆生提出：原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電

荷，從而形成了中性原子；然后二十世紀(jì)最偉大的物理學(xué)家盧瑟福在1911年提出了他的原子模型：在

原子的中心有一個(gè)帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿著不同的軌道

運(yùn)轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽運(yùn)轉(zhuǎn)一樣；兩年之后他的學(xué)生玻爾將量子學(xué)說引入了原子結(jié)構(gòu)模型：電子在原

子核外空間的一定軌道上繞核做高速的圓周運(yùn)動(dòng)。故順序?yàn)椋孩邰冖佟?/p>

故選B；

（2）①實(shí)驗(yàn)中的金箔可以壓制成厚度僅為0.12微米的薄片，約是頭發(fā)絲直徑的1/150,厚度里沒有太多

原子，這是因?yàn)榻鹁哂辛己玫难诱剐裕?/p>

②當(dāng)a粒子轟擊金箔時(shí)，右圖中四條運(yùn)動(dòng)軌跡不可能出現(xiàn)的是C,因?yàn)樵雍撕蚾t粒子都帶正電，同種

電荷相互排斥，不可能出現(xiàn)偏向原子核方向的軌跡；

多數(shù)a粒子穿過金箔后仍保持原來的運(yùn)動(dòng)方向，說明原子核體積很小，少數(shù)a粒子發(fā)生了較大角度的偏

轉(zhuǎn)，說明原子核帶正電，極少數(shù)a粒子被反彈，說明原子核的質(zhì)量很大，故填：體積小、質(zhì)量大、帶正

電；

（3）①235U原子中，中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=235-92=143；

②上述變化不是化學(xué)變化，因?yàn)榛瘜W(xué)變化中原子種類不變，而該變化中原子種類發(fā)生了改變；

（4）A、由原子結(jié)構(gòu)模型的演變可以看出科學(xué)模型的建立是一個(gè)不斷完善、修正的過程，符合題意；

B、模型是一種重要的方法，人類借助模型構(gòu)建，對(duì)原子的認(rèn)識(shí)逐漸接近本質(zhì)，說法正確，符合題意；

C、科學(xué)結(jié)論的得出要依據(jù)客觀事實(shí)，面對(duì)前人的觀點(diǎn)要敢于質(zhì)疑，這樣科學(xué)才會(huì)有大的突破，符合題

思；

D、科學(xué)理論的發(fā)展過程是發(fā)現(xiàn)并改正前人錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)的過程，說法正確，符合題意。

故選ABCDo

18.（2024?山東威海?模擬預(yù)測(cè)）探索物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)

I.構(gòu)建原子模型，認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成規(guī)律

為了揭示原子結(jié)構(gòu)的奧秘，人類經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的探索。

材料一：1803年，道爾頓在原子論中提出：物質(zhì)由微小的不可再分的原子構(gòu)成。

材料二：1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)有帶負(fù)電的微粒，否定了"原子不可再分”。

材料三:1911年,盧瑟福進(jìn)行了著名的a粒子（a粒子由2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子構(gòu)成）轟擊金箔實(shí)驗(yàn)。結(jié)果發(fā)現(xiàn)：

絕大多數(shù)a粒子穿過金箔后仍沿原方向前進(jìn)，但是有少數(shù)a粒子卻發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)

a粒子被金箔彈了回來。

材料四：1919年，盧瑟福用加速了的高能a粒子轟擊氮原子，發(fā)現(xiàn)一個(gè)a粒子留在了一個(gè)氮原子中，使氮

原子變成了氧原子，同時(shí)有微粒從氮原子中被打出。

⑴湯姆生實(shí)驗(yàn)中，帶負(fù)電的微粒是。

（2）盧瑟福實(shí)驗(yàn)中使用的金箔是由（填微觀粒子的名稱）構(gòu)成的；通過盧瑟福實(shí)驗(yàn)，可推出的原子結(jié)構(gòu)模

型為（填圖1中字母）。

圖1

⑶當(dāng)a粒子轟擊金箔時(shí)，圖2所示的運(yùn)動(dòng)軌跡不可能是（填圖2中字母）。

B

圖2

⑷請(qǐng)你分析材料四，推測(cè)被打出的微粒是。該過程是否屬于化學(xué)變化？請(qǐng)結(jié)合化學(xué)變化的微觀本質(zhì)進(jìn)

行回答：O

⑸萬物皆原子，原子是構(gòu)成一切化學(xué)物質(zhì)的基本單元。

。）+10）28

氫原子窟原子氯原子

圖中是氫、覆、鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)以速氣、氯化氫和氯化鈉三種物質(zhì)為例，從原子直接或間接

構(gòu)成物質(zhì)的角度，簡(jiǎn)要談?wù)勀銓?duì)"原子是構(gòu)成一切化學(xué)物質(zhì)的基本單元"的理解：

II.探索分子構(gòu)成的奧秘

十九世紀(jì)初，科學(xué)家們提出早期的分子學(xué)說，部分觀點(diǎn)如下：

觀點(diǎn)1：分子不能用物理方法分割，化學(xué)方法可使它解離。

觀點(diǎn)2：?jiǎn)钨|(zhì)分子由同種原子構(gòu)成，化合物分子由質(zhì)子數(shù)不同的不同種原子構(gòu)成。

觀點(diǎn)3：分子質(zhì)量大，原子質(zhì)量小。

觀點(diǎn)4：分子質(zhì)量等于組成它的原子質(zhì)量總和。

⑹根據(jù)以上材料回答問題：

①舉例說明觀點(diǎn)1是正確的。

②從元素角度談?wù)勀銓?duì)觀點(diǎn)2的認(rèn)識(shí)。

③舉例說明觀點(diǎn)3的局限性。

④原子、分子質(zhì)量很小，為計(jì)算和使用方便引入相對(duì)原子質(zhì)量，結(jié)合觀點(diǎn)4判斷下列說法正確的是（填字母

序號(hào)）o

A.相對(duì)原子質(zhì)量是采用以小比小使數(shù)值變大的計(jì)量原理

B.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子質(zhì)量與一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的比值

C.兩種原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比與相對(duì)質(zhì)量比沒有必然聯(lián)系。

⑺圖中A、B是汽油中所含物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型。

觀察A和B兩種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型，A分子和B分子的構(gòu)成相同（填"元素"、"原子"或"離子"）。你認(rèn)

為A和B的化學(xué)性質(zhì)（填"是"或"否"）相同。

III.探究元素與物質(zhì)組成的奧秘

1783年，拉瓦錫研究水的組成，裝置示意圖如圖，將水加熱成蒸氣通過灼熱的鐵管，一段時(shí)間后，在出口

處收集到一種可燃性氣體。實(shí)驗(yàn)后稱量發(fā)現(xiàn)水的質(zhì)量減少，鐵管質(zhì)量增加。

A.實(shí)驗(yàn)中收集到的可燃性氣體是氫氣

B.鐵在該實(shí)驗(yàn)中起催化作用

C.實(shí)驗(yàn)中水蒸氣減少的質(zhì)量等于鐵管增加的質(zhì)量

D.由該實(shí)驗(yàn)可得出“水不是一種元素”

②組成物質(zhì)W的元素有(填名稱)，W的化學(xué)式為o

③根據(jù)物質(zhì)W的化學(xué)式,你可獲得哪些信息、(請(qǐng)從物質(zhì)的組成、分子的構(gòu)成兩個(gè)方面寫出兩條)。

④請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

【答案】(1)電子

(2)原子/金原子C

(3)BC

(4)質(zhì)子不屬于化學(xué)變化，化學(xué)變化中原子種類不變

(5)血原子可以直接構(gòu)成速氣；氫原子和氯原子先構(gòu)成氯化氫分子，再間接構(gòu)成氯化氫這種物質(zhì)；氯原子

和鈉原子先變成氯離子和鈉離子，再間接構(gòu)成氯化鈉這種物質(zhì)

(6)氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水，在該反應(yīng)中，氫分子分為氫原子，氧分子分為氧原子，

氫原子和氧原子結(jié)合為水分子單質(zhì)由同種元素組成，化合物由不同種元素組成氫分子比鐵原

子質(zhì)量小A

⑺原子否

(8)AD

(9)52碳、氫、氧C2H6O物質(zhì)W由碳、氫、氧三種元素組成一個(gè)W分子中

一■定條件

含有2個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子C,H6O+3O22CO2+3H2O

【詳解】(1)湯姆生發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)有帶負(fù)電的微粒，原子內(nèi)部帶負(fù)電的微粒是電子；

(2)金箔屬于金屬單質(zhì)，是由原子構(gòu)成的；

盧瑟福實(shí)驗(yàn)中，絕大多數(shù)a粒子穿過金箔后仍沿原方向前進(jìn)，說明原子內(nèi)部有很大的空間，有少數(shù)a粒

子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，說明原子內(nèi)部有帶正電荷的微粒，有極少數(shù)a粒子被金箔彈了回來，說明原

子內(nèi)部存在質(zhì)量較大的部分，故通過盧瑟福實(shí)驗(yàn)，可推出的原子結(jié)構(gòu)模型為C；

(3)a粒子由2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子構(gòu)成，則a粒子帶正電，原子核也帶正電，故當(dāng)a粒子轟擊金箔時(shí),

不可能出現(xiàn)被原子核吸引和靠近原子核的軌跡，故圖2所示的運(yùn)動(dòng)軌跡不可能是BC；

(4)用加速了的高能a粒子轟擊氮原子，發(fā)現(xiàn)一個(gè)a粒子留在了一個(gè)氮原子中，使氮原子變成了氧原

子，一個(gè)a粒子由2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子構(gòu)成，每個(gè)氮原子中含7個(gè)質(zhì)子，每個(gè)氧原子中含8個(gè)質(zhì)子，則

被打出的微粒是質(zhì)子；

原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中，原子種類不變，該過程中，原子種類發(fā)生了改變，故不

屬于化學(xué)變化；

(5)筑原子可以直接構(gòu)成速氣；氫原子和氯原子先構(gòu)成氯化氫分子，再間接構(gòu)成氯化氫這種物質(zhì)；氯

原子和鈉原子先變成氯離子和鈉離子，再間接構(gòu)成氯化鈉這種物質(zhì)，故原子是構(gòu)成一切化學(xué)物質(zhì)的基本

單元；

(6)①在氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水的反應(yīng)中，氫分子分為氫原子，氧分子分為氧原子，

氫原子和氧原子結(jié)合為水分子，說明化學(xué)方法可使分子解離；

②元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，單質(zhì)分子由同種原子構(gòu)成，說明單質(zhì)由同種元素組成，化合物

分子由質(zhì)子數(shù)不同的不同種原子構(gòu)成，則化合物由不同種元素組成；

③分子比組成它的原子質(zhì)量大，但是不是所有分子都比原子大，如氫分子比鐵原子質(zhì)量小；

④A、原子的質(zhì)量很小，書寫和使用都不方便，故國(guó)際上一致同意采用相對(duì)原子質(zhì)量，即以一種碳原子

質(zhì)量的，為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，故相對(duì)原子

質(zhì)量是采用以小比小使數(shù)值變大的計(jì)量原理，符合題意；

B、相對(duì)原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量的，為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，不符合題

思；

C、兩種原子的相對(duì)質(zhì)量比與兩種原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比相等，不符合題意。

故選A；

(7)由圖可知，A分子和B分子的原子構(gòu)成相同，均是由碳原子和氫原子構(gòu)成；

A和B的分子結(jié)構(gòu)不同，故化學(xué)性質(zhì)不相同，故填：否；

(8)A、將水加熱成蒸氣通過灼熱的鐵管，一段時(shí)間后，在出口處收集到一種可燃性氣體，根據(jù)質(zhì)量守

恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含F(xiàn)e、H、O,生成物中也應(yīng)含F(xiàn)e、H、O,故生

成的可燃性氣體是氫氣，符合題意；

B、反應(yīng)后，鐵管質(zhì)量增加，而催化劑化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量不變，故鐵不是催化劑，不符合題意；

C、該反應(yīng)應(yīng)是鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成鐵的氧化物和氫氣，故實(shí)驗(yàn)中水蒸氣減少的質(zhì)量等于鐵管

增加的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量和，不符合題意；

D、該反應(yīng)應(yīng)是鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成鐵的氧化物和氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，

元素的種類不變，生成物中含F(xiàn)e、H、O,鐵由鐵元素組成，故水中一定含H、O元素，符合題意。

故選AD；

（9）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則64g+23g+8g+5g=32g+16g+Xg,X=52;

②反應(yīng)后，W的質(zhì)量減小，W是反應(yīng)物，氧氣的質(zhì)量減小，氧氣是反應(yīng)物，二氧化碳的質(zhì)量增加，二

氧化碳是生成物，水的質(zhì)量增加，水是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量

不變，生成物中含C、H、0,反應(yīng)物氧氣由氧元素組成，W中一定含C、H元素，碳元素的質(zhì)量為：

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（52g-8g）x—xl00%=12g,氫元素的質(zhì)量為：（32g-5g）x?7xl00%=3g,12g+3g=15g<23g,貝UW中

一定含氧元素，氧元素的質(zhì)量為：23g-l5g=8g,則W由碳、氫、氧元素組成；

W中C、H、O元素的原子個(gè)數(shù)比為：臂泮：粵=2:6:1,故W的化學(xué)式為：C2H6O；

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③由W的化學(xué)式可知，W由碳、氫、氧三種元素組成，一個(gè)W分子中含有2個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子和

1個(gè)氧原子；

④該反應(yīng)為C2H6O和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

一定條件

C2H6O+3O2—