浙江省環(huán)大羅山聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二下化學(xué)期末質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

浙江省環(huán)大羅山聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二下化學(xué)期末質(zhì)量檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、按照綠色化學(xué)的原則，以下反應(yīng)不符合原子的利用率為100%要求的是（）A．乙烯與水反應(yīng)生成乙醇 B．麥芽糖水解生成葡萄糖C．以苯和溴為原料生產(chǎn)溴苯 D．乙烯聚合生成聚乙烯2、X與Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，Y與Z兩元素的核外電子層數(shù)相同，Z元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，則X、Y、Z的原子序數(shù)A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞ZC．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X3、下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是A．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處B．蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取時(shí)，應(yīng)選擇與原溶劑互不相溶的萃取劑4、工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，450℃時(shí)，往2L密閉容器中充入1molN2和2.6molH2，反應(yīng)5分鐘后，測(cè)得氨氣的濃度為0.08mol/L。0～5分鐘內(nèi)氫氣的反應(yīng)速率為A．0.008nol/(L·min)B．0.016mol/(L·min)C．0.024mol/(L·min)D．0.12mol/(L·min)5、能用于鑒別乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五種無(wú)色液體的試劑組是（）A．FeCl3溶液、NaOH溶液 B．Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液C．紫色石蕊試液、溴水 D．FeCl3溶液、溴水6、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)7、在0.1mol/L的醋酸中加入一定量的水，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．c(H+)減小 B．n(H+)增大 C．溶液的pH增大 D．c(Ac-)增大8、下列物質(zhì)均有漂白作用，其中漂白原理與其他三種不同的是（）A．HClO B．SO2 C．O3 D．Na2O29、下列說(shuō)法正確的是A．從性質(zhì)的角度分類，SO2和NO2都屬于酸性氧化物B．從在水中是否發(fā)生電離的角度，SO2和NO2都屬于電解質(zhì)C．從元素化合價(jià)的角度分類，SO2和NO2都既可作氧化劑又可作還原劑D．從對(duì)大氣及環(huán)境影響和顏色的角度，SO2和NO2都是大氣污染物，都是有色氣體10、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．滌綸、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物B．大豆中含有豐富的蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變?yōu)榱税被酑．棉花和合成纖維的主要成分均為纖維素D．常用于制備染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)可來(lái)源于煤的干餾11、下列各組物質(zhì)中能用分液漏斗分離的是A．乙醇和乙醛 B．甲苯和苯酚C．乙酸乙酯和醋酸 D．硝基苯和水12、下列關(guān)于乙炔的說(shuō)法不正確的是()A．燃燒時(shí)有濃厚的黑煙B．實(shí)驗(yàn)室制乙炔時(shí)可用除雜質(zhì)氣體C．為了減緩電石和水的反應(yīng)速率，可用飽和食鹽水來(lái)代替D．工業(yè)上常用乙炔制乙烯13、通式為CnH2n-2的某烴在定容密閉容器中與足量O2完全燃燒，若反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變（150℃），此烴分子式中n值為A、2B、3C、4D、514、下列敘述正確的是()A．聚乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．和均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物C．和分子組成相差一個(gè)—CH2—，因此是同系物關(guān)系D．分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動(dòng)吸收，由此可以初步推測(cè)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5-OH15、VL濃度為0.5mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是()。A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2VLB．加入10mol·L－1的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VLC．將溶液加熱濃縮到0.5VLD．加入VL1.5mol·L－1的鹽酸混合均勻16、在溶液中能大量共存的離子組是A．Na＋、OH－、HCO3－、SO42－B．Cl－、Ba2＋、NO3－、K＋C．Al3＋、SO42－、HCO3－、I－D．OH－、NO3－、NH4＋、Fe2＋17、由X、Y和Z合成緩釋藥物M，下列說(shuō)法不正確的是A．M在體內(nèi)能緩慢發(fā)生水解反應(yīng)B．X可以由乙烯通過(guò)加成反應(yīng)和取代反應(yīng)制各C．1molY與NaOH溶液反應(yīng)，最多能消耗3molNaOHD．Z由加聚反應(yīng)制得，其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CHCOOH18、通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能?，F(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能(見(jiàn)下表)：化學(xué)鍵H—HCl—ClCl—H鍵能/(kJ·mol－1)436243431請(qǐng)計(jì)算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應(yīng)熱()A．＋862kJ·mol－1 B．＋679kJ·mol－1 C．－183kJ·mol－1 D．＋183kJ·mol－119、1.8g某金屬在氯氣中燃燒后，固體質(zhì)量增加了7.1g，該金屬是A．AgB．FeC．AlD．Na20、下列分子中，所有原子不可能處于同一平面的是A．CH2=CH2B．HC≡CHC．D．21、下列各組固體物質(zhì)，可按照溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序，將它們相互分離的是A．NaNO3和NaCl B．CuO和木炭粉C．MnO2和KCl D．BaSO4和AgCl22、下列有機(jī)物按碳的骨架進(jìn)行分類，其中與其他三種有機(jī)物屬于不同類別的是A． B．CH2=CH2 C． D．CH3C≡CH二、非選擇題(共84分)23、（14分）金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進(jìn)行研究。以下是元素周期表中前18號(hào)某種金屬元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成）。（1）A與水反應(yīng)的離子方程式：_______________。（2）若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時(shí)每生成1molO2，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)___________。（3）200℃時(shí)，11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的B反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_________。（4）寫出一種“C→D”轉(zhuǎn)化的離子方程式：____。（5）某同學(xué)將一小塊A單質(zhì)露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，則下列說(shuō)法正確的是_________。A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．①變灰暗色是因?yàn)樯闪诉^(guò)氧化鈉C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生物理變化24、（12分）Hagrmann酯（H）是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：（1）H的分子式是___；D的名稱是____（2）G中含氧官能團(tuán)的名稱是___；已知B的分子式為C4H4，則A→B的反應(yīng)類型是_____（3）E→F的化學(xué)方程式是_____（4）下列說(shuō)法正確的是___a．A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體b．H的同分異構(gòu)體中不可能存在芳香族化合物c．B、C、D均可發(fā)生加聚反應(yīng)d．1molF與足量H2反應(yīng)可消耗3molH2（5）M是G的同系物且相對(duì)分子量比G小28，請(qǐng)寫出滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____①苯環(huán)上的一氯取代只有一種②不能與金屬鈉反應(yīng)放出H2（6）以苯乙烯和甲醇為原料，結(jié)合己知信息選擇必要的無(wú)機(jī)試劑，寫出—的合成路線____。25、（12分）鋁氫化鈉（）是有機(jī)合成的重要還原劑，其合成線路如下圖所示。（1）無(wú)水（升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。②實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃______（填“”或“”）處酒精燈，當(dāng)觀察到____________時(shí)，再點(diǎn)燃另一處酒精燈。③裝置中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________________，請(qǐng)結(jié)合方程式進(jìn)行解釋__________________。④中試劑的作用是__________________。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到和的作用，所裝填的試劑為_(kāi)_________________。（2）制取鋁氫化鈉的化學(xué)方程式是__________________。（3）改變和中的試劑就可以用該裝置制取NaH，NaH中氫元素化合價(jià)為_(kāi)_____，若裝置中殘留有氧氣，制得的NaH中可能含有的雜質(zhì)為_(kāi)_____。（4）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。欲測(cè)定鋁氫化鈉粗產(chǎn)品（只含有NaH雜質(zhì)）的純度。稱取樣品與水完全反應(yīng)后，測(cè)得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）26、（10分）葡萄是一種常見(jiàn)水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。(1)檢驗(yàn)葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現(xiàn)象是________。(2)葡萄在釀酒過(guò)程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過(guò)程如下，補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+2C2H5OH(3)葡萄酒密封儲(chǔ)存過(guò)程中會(huì)生成有香味的酯類，酯類也可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)制備，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________。②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是________。④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_______(填字母)。A．普通漏斗B．分液漏斗C．長(zhǎng)頸漏斗27、（12分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_____、____，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是____和____。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_________。(4)尾氣可采用________溶液吸收。(寫化學(xué)式)28、（14分）自然界存在豐富的碳、氮、氧、鋁、鉀、鐵、碘等元素，按要求回答下列問(wèn)題：(1)常溫，羰基鐵[Fe(CO）x)]是紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇、乙醚等，據(jù)此判斷羰基鐵晶體屬于________________(填晶體類型)，羰基鐵的配體是________。已知：羰基鐵的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x＝_________；98g羰基鐵中含有的鍵數(shù)為_(kāi)_____________個(gè)。(2)亞鐵離子具有強(qiáng)還原性，從電子排布的角度解釋，其原因是__________(3)BN晶體、AlN晶體結(jié)構(gòu)相似，如圖1，兩者熔沸點(diǎn)較高的物質(zhì)是______，原因是_________(4)KIO3晶體是一種性能良好的光學(xué)材料，其晶胞為立方體，晶胞中K、I、O分別處于頂點(diǎn)、體心、面心位置，如圖2所示，如果KIO3密度為agcm-3，則K與O間的最短距離為_(kāi)__cm。29、（10分）2018年4月，美國(guó)公布301征稅建議清單，對(duì)包括銅、鋅等賤金屬及其制品在內(nèi)的1300種中國(guó)商品加征高達(dá)25％的關(guān)稅，請(qǐng)回答下列有關(guān)鋅、銅及其化合物的問(wèn)題：（1）寫出基態(tài)Zn原子的外圍電子排布式__________________。（2）新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點(diǎn)，下圖1是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：松脂酸銅結(jié)構(gòu)中π鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________；加“*”碳原子的雜化方式為_(kāi)_______________。（3）銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，類鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N＝C＝S）的沸點(diǎn)，其原因是________________________________。（4）工業(yè)上在用黃銅礦冶煉銅時(shí)會(huì)產(chǎn)生副品SO2，SO2分子的幾何構(gòu)型為_(kāi)___________，比較第一電離能：S__________O（填“＞”“＝”或“<”）（5）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖2所示，在ZnS晶胞中，與每個(gè)Zn2+最近且等距離的Zn2+有______個(gè)。（6）銅與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如下圖3，晶胞邊長(zhǎng)為anm，該金屬互化物的密度為_(kāi)_________g·cm-3（用含“a、NA的代數(shù)式”表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

綠色化學(xué)要求反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物，使原子的利用率達(dá)到100%，可知化合反應(yīng)、加成反應(yīng)符合綠色化學(xué)的要求.【詳解】A項(xiàng)、乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，原子的利用率為100%，故A正確；B項(xiàng)、一分子麥芽糖發(fā)生水解反應(yīng)生成兩分子葡萄糖，產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，原子的利用率為100%，故B正確；C項(xiàng)、苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，原子的利用率不是100%，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，原子的利用率為100%，故D正確；故選C。2、D【解析】

X、Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，二者處于同一周期，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素陽(yáng)離子半徑，利用原子序數(shù)越大，離子半徑越小來(lái)分析原子序數(shù)的關(guān)系；Z和Y兩元素的核外電子層數(shù)相同，則在同一周期，Z元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，利用同周期元素從左到右金屬性減弱，第一電離能增大來(lái)解答。【詳解】X、Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，二者處于同一周期，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素陽(yáng)離子半徑，由原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則原子序數(shù)為Y＞X，又Z和Y兩元素的核外電子層數(shù)相同，則在同一周期，Z元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，則原子序數(shù)為Z＞Y，所以X、Y、Z三種元素原子序數(shù)為Z＞Y＞X，答案選D。本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、半徑比較等，明確微粒半徑的比較是解答本題關(guān)鍵。3、B【解析】

A．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度；B．蒸發(fā)時(shí)，不能蒸干，利用余熱加熱；C．分液時(shí)，避免上下層液體混合；D．萃取時(shí)，不能發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，不需要考慮密度?！驹斀狻緼．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，則使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，A正確；B．蒸發(fā)時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后，利用余熱加熱，出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，B正確；C．分液時(shí)，避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C正確；D．萃取時(shí)，溶質(zhì)與萃取劑不能發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)在萃取劑溶解度比原溶劑中大，萃取劑與原溶劑互不相容，不需要考慮密度大小，萃取劑密度比水大或小均可，D正確；故合理選項(xiàng)是B。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。4、C【解析】

反應(yīng)5分鐘后，測(cè)得氨氣的濃度為0.08mol/L，因此用氨氣表示的反應(yīng)速率是0.08mol/L÷5min＝0.016mol/(L·min)。由于反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以0～5分鐘內(nèi)氫氣的反應(yīng)速率為0.016mol/(L·min)×3/2＝0.024mol/(L·min)。答案選C。明確反應(yīng)速率的含義以及反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵。另外該題也可以采用三段式計(jì)算。5、C【解析】

A.己烷、己烯不溶于水，且密度比水小，無(wú)法用FeCl3溶液、NaOH溶液鑒別，A錯(cuò)誤；B.己烷、己烯不溶于水，且密度比水小，遇到Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液，上層均為無(wú)色油狀液體，無(wú)法鑒別，B錯(cuò)誤；C.紫色石蕊試液可鑒別乙酸溶液；溴水與乙醇相互溶解，無(wú)分層；與己烷，上層為無(wú)色油狀液體；與己烯溴水褪色；與苯酚生成白色沉淀，可鑒別，C正確；D.乙醇、乙酸溶液遇到FeCl3溶液、溴水，均為相互溶解，現(xiàn)象相同，不能鑒別，D錯(cuò)誤；答案為C。6、C【解析】

A.霧和霾的分散劑均是空氣；B.根據(jù)示意圖分析；C.在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率（提高或降低）而不改變化學(xué)平衡，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；D.氮肥會(huì)釋放出氨氣?！驹斀狻緼.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽形成無(wú)機(jī)顆粒物，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C.NH3作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽，因此氨氣不是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑，C錯(cuò)誤；D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會(huì)釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)，D正確。答案選C。結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。本題情境真實(shí)，應(yīng)用導(dǎo)向，聚焦學(xué)科核心素養(yǎng)，既可以引導(dǎo)考生認(rèn)識(shí)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識(shí)和綠色化學(xué)觀念，又體現(xiàn)了高考評(píng)價(jià)體系中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。7、D【解析】

醋酸是一元弱酸，存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，在0.1mol/L的醋酸中加入一定量的水，促進(jìn)醋酸的電離，氫離子和醋酸根離子的物質(zhì)的量增加，但濃度減小，因此pH增大。答案選D。8、B【解析】HClO、O3、Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，是永久性褪色；SO2不具有強(qiáng)氧化性，但它能與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，是暫時(shí)性褪色；顯然只有SO2的漂白原理與其他幾種不同。故選B。點(diǎn)睛：HClO、O3、Na2O2均具有強(qiáng)氧化性，能使有色物質(zhì)褪色；SO2不具有強(qiáng)氧化性；二氧化硫的漂白性是因?yàn)楹陀猩镔|(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)。9、C【解析】

A．SO2屬于酸性氧化物，NO2不屬于酸性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．SO2和NO2均屬于非電解質(zhì)，他們?cè)谒胁⒉粫?huì)電離，熔融狀態(tài)也不會(huì)電離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．SO2中的S元素屬于中間價(jià)態(tài)，NO2中的N元素也屬于中間價(jià)態(tài)，所以都既可作氧化劑，也可作還原劑，C項(xiàng)正確；D．SO2是無(wú)色氣體，NO2才有顏色，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10、D【解析】

A、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；B、蛋白質(zhì)水解需要在酶的作用下，高溫使蛋白質(zhì)變性，不能水解成氨基酸，故B錯(cuò)誤；C、棉花的主要成分為纖維素，合成纖維屬于化學(xué)纖維，故C錯(cuò)誤；D、煤的干餾可生成酚類物質(zhì)，酚類物質(zhì)常用于制備染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等，故D正確。11、D【解析】

能用分液漏斗分離的應(yīng)該是互不相溶的液體混合物。A．乙醇和乙醛互溶，不符合題意，錯(cuò)誤；B．苯酚易溶于甲苯，不符合題意，錯(cuò)誤；C．醋酸可以溶解在乙酸乙酯中，錯(cuò)誤；D．硝基苯難溶于水，密度比水大，因此是互不相溶的兩種液體混合物，可以使用分液漏斗分離，正確。答案選D。12、D【解析】

A．乙炔分子中含碳量較高，燃燒時(shí)常伴有濃烈的黑煙，故正確；B．硫酸銅能吸收硫化氫，實(shí)驗(yàn)室制乙炔時(shí)可用除雜質(zhì)氣體，故正確；C．由于電石與水反應(yīng)比較劇烈，容易發(fā)生危險(xiǎn)，而在飽和食鹽水中，水的含量降低，可以減緩電石和水的反應(yīng)速率，故正確；D．工業(yè)上由石油的裂解來(lái)生產(chǎn)乙烯，不能由乙炔制乙烯，故錯(cuò)誤；故答案為D。13、B【解析】試題分析：某烴在定容密閉容器中與足量O2完全燃燒，若反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變（150℃），此烴分子式中氫原子個(gè)數(shù)為4，則有2n-2=4，解n=3，選B?？键c(diǎn)：烴燃燒的規(guī)律。14、A【解析】

A.聚乙烯分子中無(wú)不飽和的碳碳雙鍵，因此不能使酸性KMnO4溶液褪色，A正確；B.是環(huán)己烷，不屬于芳香烴，的組成元素含有C、H、O、N，屬于芳香族化合物，不屬于芳香烴，B錯(cuò)誤；C.是苯酚，屬于酚類，而是苯甲醇，屬于芳香醇，二者是不同類別的物質(zhì)，不是同系物的關(guān)系，C錯(cuò)誤；D.分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動(dòng)吸收，由此可以初步推測(cè)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—O—CH3或CH3CH2OH，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。15、B【解析】試題分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2VL物質(zhì)的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5VmolHCl，該溶液體積會(huì)增大，所以溶液濃度應(yīng)該小于Vmol/L，故A錯(cuò)誤；B．VL濃度為0.5mol?L-1的鹽酸的物質(zhì)的量是0.5Vmol，10mol?L-1的鹽酸0.1VL的物質(zhì)的量是Vmol，再稀釋至1.5VL，所以C==1mol/L，故B正確；C．加熱濃縮鹽酸時(shí)，導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．濃稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來(lái)的2倍，故D錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。16、B【解析】

A.OH－、HCO3－不能大量共存，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.Cl－、Ba2＋、NO3－、K＋能大量共存，符合題意，B正確；C.Al3＋、HCO3－不能大量共存，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.OH－與NH4＋、Fe2＋不能大量共存，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B。17、D【解析】A.M中含有酯基，在體內(nèi)能緩慢發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；B.M水解的產(chǎn)物為鄰羥基苯甲酸、乙酸、乙二醇和2-甲基丙烯酸，則X為乙二醇，可以由乙烯與溴加成后水解得到，故B正確；C.Y為鄰羥基苯甲酸和乙酸酯化得到的酯，1molY與NaOH溶液反應(yīng)，最多能消耗3molNaOH，故C正確；D.Z由2-甲基丙烯酸通過(guò)加聚反應(yīng)制得，其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=C(CH3)COOH，故D錯(cuò)誤；故選D。18、C【解析】

反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能=436kJ/mol+243kJ/mol﹣431kJ/mol×2=﹣183.0kJ/mol，故選C。19、C【解析】

增加的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量，即氯氣是0.1mol，得到電子是0.2mol，因此該金屬提供1mol電子消耗的質(zhì)量是1.8g÷0.2＝9g。由于選項(xiàng)A～D中提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量分別是(g)108、18.67、9、23，因此該金屬是Al。答案選C。20、D【解析】分析：甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯中6個(gè)原子共平面、乙炔中4個(gè)原子共線、苯分子中12個(gè)原子共面，據(jù)此分析解答。詳解：A．CH2=CH2是平面結(jié)構(gòu)，所有原子在同一平面上，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．HC≡CH是直線型分子，所有原子在同一直線上，同時(shí)也在同一平面上，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．苯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子在同一平面上，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．中具有1個(gè)甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面內(nèi)，選項(xiàng)D正確；答案選D。21、C【解析】

A．硝酸鈉和氯化鈉均易溶于水，無(wú)法采用上述方法分離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．CuO和木炭粉均不溶于水，也無(wú)法采用上述方法分離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．MnO2不溶于水，KCl易溶于水；溶解后，可以將MnO2過(guò)濾，再把濾液蒸發(fā)結(jié)晶即可得到KCl，C項(xiàng)正確；D．BaSO4和AgCl均不溶于水，無(wú)法采用上述方法分離，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。22、C【解析】

按碳的骨架進(jìn)行分類，烴可以分為鏈烴和環(huán)烴，A、B、D均為鏈烴，C中含有苯環(huán)屬于環(huán)烴中的芳香烴，所以C與其他有機(jī)物的碳的骨架不同，故選C。二、非選擇題(共84分)23、2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑2NA或2×6.02×102323.2OH-+H+=H2O（答案合理即可）A【解析】

金屬單質(zhì)可以形成氧化物，也可以直接生成氫氧化物、金屬氧化物可以生成氫氧化物、金屬氫氧化物一步形成鹽，根據(jù)金屬單質(zhì)可以直接形成堿，說(shuō)明A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na元素。結(jié)合鈉及其化合物的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)框圖，金屬單質(zhì)A能夠一步反應(yīng)生成C(氫氧化物)，則A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na，C為NaOH。(1)A為鈉，Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；(2)若B為呼吸面具中的供氧劑，則B為Na2O2，其供氧時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，兩個(gè)反應(yīng)中都是只有過(guò)氧化鈉中的O元素化合價(jià)發(fā)生變化，其供氧時(shí)每生成1molO2，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA或2×6.02×1023，故答案為：2NA或2×6.02×1023；(3)由反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知參加反應(yīng)的CO2和H2O與生成O2的物質(zhì)的量之比為2∶1，m(增重)=m(吸收)-m(放出)，即11.6g-m(O2)=3.6g，m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)==0.25mol，n(CO2和H2O)=0.5mol，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=23.2g/mol，原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為23.2，故答案為：23.2；(4)如C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，則離子方程式為：OH-+H+=H2O，故答案為：OH-+H+=H2O；(5)Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3。A．①發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了氧化鈉，故A正確；B．①變灰暗色主要是因?yàn)樯闪搜趸c，4Na+O2=2Na2O，故B錯(cuò)誤；C．③是氫氧化鈉潮解，吸收水蒸氣形成氫氧化鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D．④是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉固體，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：A。本題的(4)的答案不唯一，具有一定的開(kāi)放性，若酸選醋酸，則反應(yīng)的離子方程式為OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O。24、C10H14O3丙炔醚鍵、酯基加成反應(yīng)CH3C≡C-COOH+C2H5OHCH3C≡C-COOC2H5+H2Oa、c【解析】

根據(jù)合成路線圖可知，2個(gè)乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CH-C≡CH，則B為CH2=CH-C≡CH，B與甲醇反應(yīng)生成；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及E與乙醇反應(yīng)的特點(diǎn)，丙炔與二氧化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3C≡C-COOH，則E為CH3C≡C-COOH；E與乙醇在濃硫酸及加熱的條件下生成F和水；C與F發(fā)生加成反應(yīng)生成G；【詳解】（1）根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子式為C10H14O3；CH3C≡CH含有的官能團(tuán)為C≡C，為丙炔；（2）G中含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、醚基、酯基，含氧官能團(tuán)為醚鍵、酯基；B為CH2=CH-C≡CH，則反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（3）由分析可知，E為CH3C≡C-COOH，與乙醇在濃硫酸及加熱的條件下生成F和水，方程式為：CH3C≡C-COOH+C2H5OHCH3C≡C-COOC2H5+H2O；（4）a．A為乙炔，能和HCl反應(yīng)得到氯乙烯，為聚氯乙烯的單體，a正確；b．H與C6H5-CHOH-CHOH-CHOH-CH3的分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同，則同分異構(gòu)體中可以存在芳香族化合物，b錯(cuò)誤；c．B、C、D中均含有碳碳不飽和鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，c正確；d．1molF與足量H2反應(yīng)可消耗2molH2，酯基中的碳氧雙鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)，d錯(cuò)誤；答案為ac；（5）M是G的同系物且相對(duì)分子量比G小28，則M比G少2個(gè)CH2結(jié)構(gòu)，則分子式為C9H12O3；①苯環(huán)上的一氯取代只有一種，苯環(huán)上只有1種氫原子，則3個(gè)取代基在間位，②不能與金屬鈉反應(yīng)放出H2，則無(wú)羥基，為醚基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（6）根據(jù)合成路線，苯乙烯先與溴發(fā)生加成反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙炔；苯乙炔與二氧化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成C6H5C≡CCOOH，再與甲醇發(fā)生取代反應(yīng)即可，流程為。25、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2OA待D中充滿黃綠色氣體時(shí)除Cl2中混有的HClCl2+H2OH++Cl-+HClO飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，使平衡不容易正移，氯氣幾乎不溶解，但氯化氫可以溶解，所以可以除雜防止G中水蒸氣進(jìn)入E使氯化鋁水解堿石灰AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl-1NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑0.69【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中二氧化錳和濃鹽酸共熱制得氯氣，用裝置B中飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體，用裝置C中濃硫酸干燥氯氣，裝置D為氯化鋁的制備裝置，裝置E用于收集氯化鋁，用裝置F中濃硫酸吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置E中，導(dǎo)致氯化鋁水解，用裝置G中氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的氯氣，防止污染環(huán)境。由流程可知，實(shí)驗(yàn)制備得到的氯化鋁在特定條件下與氫化鈉反應(yīng)制得鋁氫化鈉。【詳解】（1）①裝置A中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；②實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處酒精燈制備氯氣，利用反應(yīng)生成的氯氣排盡裝置中的空氣，防止空氣中氧氣干擾實(shí)驗(yàn)，待D中充滿黃綠色氣體時(shí)，再點(diǎn)燃D處酒精燈制備氯化鋁，故答案為：D中充滿黃綠色氣體時(shí)；③因濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體；選用飽和食鹽水的原因是，氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，使平衡逆向移動(dòng)，降低氯氣溶解度，使氯氣幾乎不溶解，但氯化氫極易溶于水，所以可以除雜，故答案為：除中混有的HCl；Cl2+H2OH++Cl-+HClO飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，使平衡不容易正移，氯氣幾乎不溶解，但氯化氫可以溶解，所以可以除雜；④F中濃硫酸吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置E中，導(dǎo)致氯化鋁水解，裝置G中氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的氯氣，防止污染環(huán)境，若用盛有堿石灰的干燥管代替F和G，可以達(dá)到相同的目的，故答案為：防止G中水蒸氣進(jìn)入E使氯化鋁水解；堿石灰；（2）氯化鋁在特定條件下與氫化鈉反應(yīng)生成鋁氫化鈉和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl，故答案為：AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl；（3）若裝置A改為氫氣的制備裝置，D中的鈉與氫氣共熱可以制得氫化鈉，由化合價(jià)代數(shù)和為零可知?dú)浠c中氫元素為—1價(jià)；若裝置中殘留有氧氣，氧氣與鈉共熱會(huì)反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，故答案為：-1；Na2O2；（4）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，設(shè)鋁氫化鈉為xmol，氫化鈉為ymol，由化學(xué)方程式可得聯(lián)立方程式54x+24y=15.6①4x+y=1②，解得x=y=0.2，,則樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈0.69，故答案為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；0.69。制備氯化鋁和氫化鈉時(shí)，注意注意排盡裝置中空氣，防止氧氣干擾實(shí)驗(yàn)是解答關(guān)鍵；前干燥、后防水，防止氯化鋁水解是易錯(cuò)點(diǎn)。26、產(chǎn)生磚紅色沉淀CO2CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2ONa2CO3(或碳酸鈉)防止倒吸B【解析】

(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀；(2)根據(jù)碳原子和氧原子守恒可知，另外一種生成物是CO2；(3)①乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水；②制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止倒吸；④乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗?！驹斀狻?1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅；(2)根據(jù)碳原子和氧原子守恒可知,另外一種生成物是CO2；(3)①在濃硫酸的作用下,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；②由于乙醇和乙酸都是易揮發(fā)的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的試劑是飽和的碳酸鈉(Na2CO3)溶液；③由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸；④乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗，故答案為B；27、分液漏斗Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱；無(wú)色溶液恢復(fù)為紅色NaOH【解析】

實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄縎O2的性質(zhì)，A裝置為制氣裝置，B裝置驗(yàn)證SO2的還原性，C裝置驗(yàn)證SO2的氧化性，D裝置驗(yàn)證SO2的漂白性，據(jù)此分析；【詳解】（1）A裝置盛放濃硫酸的儀器是分液漏斗；根據(jù)所加藥品，裝置A為制氣裝置，化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，具有強(qiáng)氧化性，如果顏色褪去，體現(xiàn)SO2的還原性，SO2和Na2S發(fā)生反應(yīng)，生成硫單質(zhì)，體現(xiàn)SO2的氧化性；答案是溶液紫紅色褪去，出現(xiàn)黃色沉淀，還原性，氧化性；（3）SO2能夠使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，加熱后，溶液恢復(fù)為紅色，探究SO2與品紅作用的可逆性，具體操作是待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液