2022年1月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)仿真卷B（學(xué)生版）

2022年1月浙江省普通高校招生選考科目化學(xué)仿真卷B(考試時(shí)間：90分鐘滿分100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Ti48Fe56Cu64Ag108Ba137選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1．下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．汽油 B．食醋 C．漂白粉 D．小蘇打2．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是()A．NH3 B．HCOOH C．NaHCO3 D．CH3CH2OH3．下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)組成正確的是()A．木醇：CH3CH2OHB．摩爾鹽：(NH4)2SO4·FeSO4·6H2OC．甘氨酸：CH3CH(NH2)COOHD．黃鐵礦：FeS4．用濃硫酸配制950mL2.50mol/L稀硫酸，包括計(jì)算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等多個(gè)步驟，下列說(shuō)法不恰當(dāng)?shù)氖?)A．圖1儀器的規(guī)格應(yīng)選擇1000mLB．圖2稀釋過(guò)程中應(yīng)將濃硫酸加入水中C．圖3洗滌后需將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶D．按圖4操作加水至溶液凹液面與刻度線相平5．下列表示正確的是A．的電子式 B．蔗糖的分子式C12H22O11C．乙炔的比例模型 D．甲酸甲酯的鍵線式6．下列說(shuō)法正確的是()A．12CO與14CO互為同位素 B．石墨、金剛石、C60互為同素異形體C．C2H6O與C3H8O一定是同系物 D．CH3COOCH2CH3與CH3CH2OOCH3互為同分異構(gòu)體7．關(guān)于有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型，下列說(shuō)法不正確的是()A．+CH2=CH2(加成反應(yīng))B．n+n+nH2O(縮聚反應(yīng))C．nCH2=CHCl(加聚反應(yīng))D．2C2H5OHCH3CH2OCH2CH3+H2O(消去反應(yīng))8．關(guān)于反應(yīng)5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O，下列說(shuō)法正確的是()A．NaClO2中Cl元素僅被還原B．該反應(yīng)中，HCl體現(xiàn)了酸性和還原性C．還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比為D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為9．下列說(shuō)法正確的是()A．工業(yè)提取鎂的過(guò)程中涉及置換反應(yīng)B．煉鐵高爐中鐵水的密度小于爐渣C．硅藻土和陶瓷的主要成分均為硅酸鹽D．自然界中的硫元素主要以硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等形式存在10．下列說(shuō)法正確的是()A．大量SO2排放到空氣中，不但能形成酸雨，還易產(chǎn)生光化學(xué)煙霧危害環(huán)境B．純堿是烘焙糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分，醫(yī)療上是治療胃酸過(guò)多的藥劑C．“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室的太陽(yáng)能電池板主要材料是二氧化硅D．鐵的化合物應(yīng)用廣泛，F(xiàn)eCl3、FeSO4常用作凈水劑11．下列實(shí)驗(yàn)操作或試劑的選擇都合理的是()A．減壓過(guò)濾時(shí)，常用傾析法先轉(zhuǎn)移上部清液，溶液量不超過(guò)漏斗容量的2/3，慢慢開(kāi)大水龍頭，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移下部沉淀B．用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)FeCl2和FeCl3混合液中的Fe2＋C．用NaOH溶液除去溶在乙酸乙酯中的乙酸D．向CoCl2溶液中逐滴加入濃鹽酸并振蕩，溶液的顏色會(huì)從藍(lán)色逐漸變成粉紅色12．下列類(lèi)比合理的是()A．常溫下，濃硝酸能溶解銅，則濃硝酸也能溶解鐵B．工業(yè)上用電解熔融氯化物的方法制備鈉和鎂，則可用電解熔融氯化鋁的方法制備鋁C．溶液中逐滴加入足量氨水先產(chǎn)生沉淀后溶解，則溶液中逐滴加入足量氨水現(xiàn)象相同D．Cl2O中Cl的化合價(jià)為+1價(jià)，則OF2中F的化合價(jià)為+1價(jià)13．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．將少量石灰水滴入到Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++2OH?+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．濃硝酸加熱條件下可以氧化硫單質(zhì)生成硫酸：S+6HNO3(濃)6NO2↑+2H++SO42-+2H2OC．往FeBr2溶液中加入足量氯水：2Fe2++2Br?+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl?D．用銀作電極電解稀鹽酸：2Ag+2H++2Cl?H2↑+2AgCl↓14．利巴韋林對(duì)新冠肺炎有較好的療效，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．利巴韋林水溶性較好，且可以與鹽酸反應(yīng)B．利巴韋林能夠發(fā)生還原、加成、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)C．1mol利巴韋林能與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOHD．利巴韋林的分子式為C8H12N4O515．如圖所示化合物是合成納米管原料之一，W、X、Z、Y是原子半徑逐漸減小的短周期元素，且原子序數(shù)均為奇數(shù)，Z元素?zé)o正化合價(jià)，W與Z同周期。則下列敘述正確的是()A．液態(tài)XY3氣化過(guò)程中需要破壞X和Y之間的共價(jià)鍵B．X的氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸C．Y元素與Na形成的二元化合物與水反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)D．與W同主族短周期元素形成的單質(zhì)可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣16．通過(guò)電氧化合成法可制得特殊高價(jià)金屬化合物高銅酸鈉(化學(xué)式為NaCuO2)。關(guān)于該物質(zhì)的推測(cè)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．NaCuO2具有強(qiáng)氧化性B．NaCuO2與濃鹽酸作用會(huì)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體C．強(qiáng)堿性條件下，通過(guò)次氯酸鈉氧化氫氧化銅可制得D．NaCuO2與氫氣反應(yīng)可能有紫紅色固體生成17．下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是()A．2C(s)＋O2(g)2CO(g)△H＜0B．2(s)＋C(s)CO(g)+2(s)△H＞0C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0D．(s)＋3CO(g)2(s)+3CO2(g)△H＞018．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的乙烯和2.24L的己烯，碳?xì)滏I都為0.2mNA，m為烯烴碳原子數(shù)B．25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目約為0.01NAC．CH3CH2OH＋3O2＋4OH-=2CO32-＋5H2O，每消耗1molCH3CH2OH，有12NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時(shí)，生成0.5molO219．室溫下，對(duì)于等體積，pH均為2的醋酸和鹽酸兩種溶液，下列敘述不正確的是A．分別加水稀釋后，兩溶液的pH一定不相等B．溫度都升高20℃后，兩溶液的pH不再相等C．分別加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸溶液產(chǎn)生的氫氣多D．若HA表示HCl或CH3COOH兩溶液中都有c2(H＋)=c(H+)·c(A－)+KW20．已知汽車(chē)尾氣的無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。為研究某種催化劑催化測(cè)定在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：時(shí)間(s)012345c(NO)(×10-3mol/L)1.000.450.250.150.10.1c(CO)(×10-3mol/L)3.603.052.852.752.702.70下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)在3s時(shí)達(dá)到平衡B．前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=1.875×10-4mol/(L·s)C．NO和CO的平衡轉(zhuǎn)化率相同D．平衡狀態(tài)時(shí)，c(CO2)=0.9mol/L21．已知NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成CO2吸熱，N2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成CO2放熱。關(guān)于下列ΔH的判斷正確的是()CO32-(aq)+H+(aq)HCO3-(aq)ΔH1HCO3-(aq)+H+(aq)H2CO3(aq)ΔH2H2CO3(aq)H2O(l)+CO2(g)ΔH3OH-(aq)+H+(aq)H2O(l)ΔH4A．ΔH1ΔH2 B．ΔH1+ΔH2C．ΔH1ΔH2+ΔH3 D．ΔH2ΔH422．圖示為一種積層型鋰聚合物電池的結(jié)構(gòu)。這是將正極(LiCoO2)/凝膠型聚合物電解質(zhì)/碳和石墨系電池組疊加成平板，并用鋁積層包封的電池結(jié)構(gòu)。其中電池內(nèi)的高分子聚合物能讓Li+自由通過(guò)，碳和石墨系用C6表示。下列說(shuō)法正確的是()A．電池放電負(fù)極反應(yīng)為：LiC6-e-=Li++C6B．放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)C．充電時(shí)電極LiCoO2與電源負(fù)極相連D．可用飽和的食鹽水溶液代替凝膠型聚合物電解質(zhì)23．常溫下，用0.01mol·L?1甲溶液滴定0.01mol·L?120.00mL乙溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示。(已知lg2=0.3；忽略混合前后溶液體積的變化)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．條件相同時(shí)溶液的導(dǎo)電能力：鹽酸＞NaOH溶液＞CH3COONa溶液B．曲線①，當(dāng)NaOH的體積由19.98mL變?yōu)?0.02mL，混合溶液的pH從5.3突躍到8.7C．曲線②，對(duì)應(yīng)混合溶液中存在c(Na+)+c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=0.01mol·L?1D．曲線③，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(Cl?)＞c(CH3COO?)＞c(H+)=c(OH?)24．釩元素用途廣泛，如圖是一種釩的化合物催化某反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．H2O參與了該催化反應(yīng)B．過(guò)程①中反應(yīng)的原子利用率為100%C．該催化循環(huán)過(guò)程中有氫氧鍵的斷裂和形成D．每次循環(huán)的凈反應(yīng)為H2O2+2C1－=2HOCl+2e－25．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象或結(jié)論A探究濃度對(duì)速率的影響用兩支試管各取5mL0.1mol·L-1酸性KMO4溶液，分別加入5滴0.2mol·L-1和5滴0.2mol·L-1H2C2O4溶液兩試管溶液均褪為無(wú)色，且加0.2mol·L-1H2C2O4溶液褪色更快B探究反應(yīng)：COCO(H2O)62-+4的熱效應(yīng)取少量CO·6H2O于試管中，逐滴加濃鹽酸至晶體完全溶解，再滴加水至溶液呈紫色。將紫色溶液分裝于三支試管中，分別置于熱水、冰水和室溫下置于熱水中的溶液呈藍(lán)色，置于冰水中的溶液呈粉紅色，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C紙層析法分離和將點(diǎn)有試樣點(diǎn)的濾紙條末端浸入展開(kāi)劑中(試樣點(diǎn)未接觸展開(kāi)劑)，一段時(shí)間后取出濾紙條進(jìn)行氨熏濾紙表面有紅棕色(上)和藍(lán)色(下)斑痕，說(shuō)明在流動(dòng)相中分配得多D制備銅氨纖維將脫脂棉加入銅氨溶液，攪拌使之形成黏稠液，用注射器將黏稠液注入稀NaOH溶液中。取出生成物，用水洗滌得到白色的銅氨纖維非選擇題部分二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26．(4分)回答下列問(wèn)題：(1)兩種硼氫化物的熔點(diǎn)如表所示：硼氫化物NaBH4Al(BH4)3熔點(diǎn)/℃400-64.5兩種物質(zhì)熔點(diǎn)差異的原因是___。(2)已知NH3和水一樣會(huì)發(fā)生類(lèi)似的自耦電離2H2OH3O++OH-，所以某同學(xué)認(rèn)為NH3和水一樣為電解質(zhì)，根據(jù)這位同學(xué)的思路寫(xiě)出Ca(NH2)2電子式___。27．(4分)取18.9g含氯有機(jī)物X(分子量小于150)在高溫下完全燃燒，得到CO2(g)、H2O(g)、HCl(g)，將產(chǎn)物依次通過(guò)裝置A(足量濃硫酸)和裝置B(固體氫氧化鈉)，兩裝置分別增重3.6g和24.9g，結(jié)束后將裝置B中的固體溶于足量的稀硝酸中，并加入過(guò)量的硝酸銀溶液，得到28.7g白色沉淀，請(qǐng)回答：(1)燃燒產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為_(kāi)__________(2)有機(jī)物X的分子式為_(kāi)__________28．(10分)某興趣小組研究一種由兩種元素組成的鹽X，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：已知：X中酸根對(duì)應(yīng)的酸為一元酸：氣體B與氯化氫反應(yīng)生成白煙，固體C為單質(zhì)，固體D為磚紅色。(1)氣體A的電子式為_(kāi)__________，X的化學(xué)式為_(kāi)__________。(2)鹽X隔絕空氣分解的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(3)固體A可溶于稀硫酸中，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(4)已知鹽X有爆炸危險(xiǎn)，可用次氯酸鈉溶液將其轉(zhuǎn)化為無(wú)毒害物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)固體D中是否含有固體C___________。29．(10分)金屬鋁有廣泛的應(yīng)用，有人對(duì)碳還原氧化鋁制備鋁進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究。在2.0L真空密閉容器中稍過(guò)量石墨與1.0molAl2O3混合后加熱，圖1是體系壓強(qiáng)隨著加熱時(shí)間變化的曲線圖，圖2是在不同的恒定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，冷卻后容器內(nèi)剩余固體中部分含鋁元素物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化曲線圖。已知：1.01×105Pa下Al熔點(diǎn)933K，沸點(diǎn)2700K；10Pa下Al沸點(diǎn)低于1000K，Al2O3和C沸點(diǎn)高于2000K。反應(yīng)I：Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g)△H1=+1339.1kJ·mol-1反應(yīng)II：2Al2O3(s)+9C(s)Al4C3(s)+6CO(g)△H2=+2249.5kJ·mol-1反應(yīng)III：Al2O3(s)+Al4C3(s)6Al(s)+3CO(g)△H3請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)上電解法冶煉鋁的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。(2)△H3=____________。(3)圖1中石墨與Al2O3混合物加熱至150min時(shí)容器內(nèi)溫度約為_(kāi)__。(4)從反應(yīng)自發(fā)性推測(cè)，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行碳還原氧化鋁制備鋁的實(shí)驗(yàn)需要在真空容器中進(jìn)行，可能的原因是________________________________________________。(5)由圖2可得1650K時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=____________。(6)下列說(shuō)法不正確的是____________。A．圖1中約170min后體系壓強(qiáng)很快減小可能是反應(yīng)I、II急劇發(fā)生，吸收了大量的熱，容器內(nèi)溫度降低，導(dǎo)致反應(yīng)I、II平衡向逆方向移動(dòng)B．圖2顯示約1650～1700K之間是石墨與Al2O3反應(yīng)制備Al的最佳溫度C．圖2中T≥1700K時(shí)體系中一定還發(fā)生了其他副反應(yīng)D．綜合分析可得，碳還原氧化鋁制備鋁比電解法成本更低，產(chǎn)率更高，適合大規(guī)模應(yīng)用(7)請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出溫度在1450-1650K之間2.0L真空密閉容器中CO的濃度隨溫度變化曲線圖____________。30．(10分)鈦在醫(yī)療領(lǐng)域的使用非常廣泛，如制人造關(guān)節(jié)、頭蓋、主動(dòng)心瓣等。TiCl4是制備金屬鈦的重要中間體。某小組同學(xué)利用如下裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4(夾持裝置略去)。已知：HCl與TiO2不發(fā)生反應(yīng)；裝置中除生成TiCl4外，同時(shí)還生成一種有毒氣態(tài)氧化物和少量CCl4。其它相關(guān)信息如下表所示：熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/(g?cm-3)水溶性TiCl4-24136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有機(jī)溶劑CCl4-2376.81.6難溶于水請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中導(dǎo)管a的作用為_(kāi)______，裝置B中所盛試劑為_(kāi)______，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______(反應(yīng)后Mn元素以Mn2+形式存在)。(2)組裝好儀器后，部分實(shí)驗(yàn)步驟如下：a．裝入藥品b．打開(kāi)分液漏斗活塞c．檢查裝置氣密性d．關(guān)閉分液漏斗活塞e．停止加熱，充分冷卻f．加熱裝置C中陶瓷管從上述選項(xiàng)選擇合適操作(不重復(fù)使用)并排序：____→____→b→____→____→____，____。(3)下列說(shuō)法不正確的是_______。A．通入氯氣之前，最好先從k處通入氮?dú)?，否則實(shí)驗(yàn)會(huì)失敗B．石棉絨載體是為了增大氣體與TiO2、碳粉的接觸面積，以加快反應(yīng)速率C．裝置D中的燒杯中可加入冰水，便于收集到純的液態(tài)TiCl4D．裝置E可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D的圓底燒瓶中使TiCl4變質(zhì)E．該裝置有缺陷，通過(guò)裝置E后的氣體不可直接排放到空氣中(4)TiCl4可制備納米TiO2：以N2為載體，用TiCl4和水蒸氣反應(yīng)生成Ti(OH)4。再控制溫度生成納米TiO2·。測(cè)定產(chǎn)物TiO2·組成的方法如下：步驟一：取樣品2.100用稀硫酸充分溶解得到TiOS，再用足量鋁將TiO2+還原為T(mén)i3+，過(guò)濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液合并注入容量瓶，定容得到待測(cè)液。步驟二：取待測(cè)液于錐形瓶中，加幾滴KSCN溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1的NH4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將Ti3+氧化為T(mén)iO2+，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為24.00mL。①滴定終點(diǎn)的判斷方法是_______。②通過(guò)分析、計(jì)算，該樣品的組成為_(kāi)______。31．(12分)利阿唑(I)是一種抗癌藥物，也可用于治療一些皮膚病，其合成路線如下：已知：①CH3O-具有鄰對(duì)位定位效應(yīng)②(1)下列說(shuō)法正確的是：_______A．A分子中所有原子可能共平面B．C→D的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C．上述流程中X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D．利阿唑(I)分子組成為C16H13ClN4(2)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______(3)D生成E的化學(xué)方程式：_______(4)請(qǐng)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的有機(jī)物D的同分異構(gòu)體的3種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。①分子中含有(苯環(huán)上可連其他基團(tuán))、和-NO2②核磁共振氫譜有5個(gè)峰③無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。(5)以A和一個(gè)碳的有機(jī)物為原料合成，無(wú)機(jī)試劑任選，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線：_______。2022年1月浙江省普通高校招生選考科目化學(xué)仿真卷B參考答案一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均