2017年高考化學(xué)試卷（浙江）（4月）（解析卷）

12分2017?浙江）下列屬于鹽的是()22分2017?浙江）儀器名稱為“量筒”的是()32分2017?浙江）下列屬于非電解質(zhì)的是()【解答】解：A、葡萄糖在水溶液里或熔融狀態(tài)C、氯化鉀是化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出離子導(dǎo)42分2017?浙江）下列屬于氧化還原反應(yīng)的是()C．2KI+Br2═2KBr+I2為置換反應(yīng)，I、Br元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原52分2017?浙江）下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”的是()62分2017?浙江）下列說法不正確的是()72分2017?浙江）下列表示不正確的是()82分2017?浙江）下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是()【分析】據(jù)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是堿性氣體氨氣來回答．【解答】解：A、氨氣有刺激性氣味，氨氣溶于水形成氨水92分2017?浙江）下列物質(zhì)放入水中，會顯著放熱的是()102分2017?浙江）下列說法不正確的是()D、金屬鎂能和熱水反應(yīng)生成氫氣會引起爆炸，故不能用水來滅鎂火，故D正112分2017?浙江）下列說法正確的是()C．乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互為同系物0下列說法不正確的是()【解答】解：A、可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，所以0.1molX和0.2molY充分反132分2017?浙江）下列離子方程式不正確的是()A．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳CO2+OH-═HCO3-B．金屬鈉和水反應(yīng)2Na+2H2O═2Na++2B．金屬鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故B正確；圖所示，下列說法不正確的是()152分2017?浙江）下列說法不正確的是()162分2017?浙江）下列說法正確的是()油C．氨基酸為高分子化合物，種類較多，分子中都含有-COOH和-NH2D．淀粉、纖維素、麥芽糖分別為多糖、二糖，可水解生成葡萄糖，故D正═Zn（OH）2+2Ag，其工作示意圖如圖．下列說法不正確的是()C．Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2、正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，電子由負(fù)極182分2017?浙江）室溫下，下列事實不能說明NH3?H2O為弱電解質(zhì)的是【解答】解：A．0.1mol?L-1NH3?H2O的pH小于13，則溶液中c（OH-）<中的1molH-O鍵能放出462.8KJ的能量．下列說法正確的是()B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-480.4KJ?mog）+O2（g）═H2O（l）△H=-240.2KJ?mol-1C.2H2O（g）=2H2O（l）△H=-88KJ/mol，則2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-568.4KJ/mol，可知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△202分2017?浙江）下列說法正確的是()【解答】解：A、干冰是分子晶體，而石英晶體是原子晶體，而熔化時需克表．下列說法不正確的是()050【解答】解：A、標(biāo)況下乙醇為液體，故不能根據(jù)氣體和CH3COOˉ二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是()【解答】解：A．在pH＜4.76的溶液顯酸性，c（CH3COO-c（CH3COOHB．在pH=7的溶液中，為醋酸和醋酸鹽混合溶液，α（CH3COOH）≠0，α根離子水解顯堿性，為緩沖溶液，加入鹽酸或堿溶液中α（CH3COOH）與α綠礬（主FeSO4?7H2O再通過綠礬制備鐵黃[FeO（OH）]的流程如下：燒渣溶液綠礬鐵黃已知：FeS2和鐵黃均難溶于水下列說法不正確的是()A．步驟①,最好用硫酸來溶解燒渣B．步驟②,涉及的離子反應(yīng)為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+礬D．步驟④,反應(yīng)條件控制不當(dāng)會使鐵黃中混有Fe（OH）3步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠礬，綠礬與等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行如下實驗：下列說法正確的是()生成白色沉淀可溶于過量鹽酸，則白色沉淀為碳酸鋇，一定含CO32-，而不含SO42-，濾液與硝酸銀反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀為Ag266分2017?浙江）A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可度為1.16g?L-1，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液CH≡CH+3H2，（3）加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O． 【分析】流程中32gX隔絕空氣加熱分解放出了能使氧氣，質(zhì)量=32.0g-28.8g=3.28g，證明X中含氧元素，28.8g固體甲和稀硫酸溶【解答】解：流程中32gX隔絕空氣加熱分解放出了體為氧氣，質(zhì)量=32.0g-28.8g=3.28g，證明X中含氧元素，28.8g固體甲和稀硫元素，銅元素和氧元素形成的黑色固體為CuO，X為氧化銅，n（CuO）和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+=（3）加熱條件下氨氣被固體X位氧化銅氧化成（2）設(shè)計一個實驗方案，用化學(xué)方法驗證FeSO4受熱后固體的成分（不考慮其他反應(yīng)）取少量溶于硫酸，滴加KSCN溶液，變?yōu)檠t色，與高錳酸鉀不反故答案為：取少量溶于硫酸，滴加KSCN溶液，變?yōu)檠t色，與高錳酸鉀不反294分2017?浙江）分別稱取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固體混合物兩質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖．混合物中n[（NH4）2SO4]：n=0.01mol，根據(jù)硫酸根離子守恒，所以第一份中硫酸銨的物質(zhì)的量為2.39-1.32=1.07g，所以氯化銨的物質(zhì)的量為=0.02mol；（2）由（1）可知100ml氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.01mol，所以氫氧化鋇的濃物質(zhì)的量為：0.01×2+0.02=0.04mol，根據(jù)NH4++OH-=NH3↑+H2O可知氫氧化鋇份加100ml的氫氧化鋇生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量為2.33g，其物質(zhì)的量為：=0.01mol，根據(jù)硫酸根離子守恒，所以第一份中硫酸銨的物質(zhì)的量為2.39-1.32=1.07g，所以氯化銨的物質(zhì)的量為=0.02mol，所以兩者的物（2）由（1）可知100ml氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.01mol，所以氫氧化鋇的濃物質(zhì)的量為：0.01×2+0.02=0.04mol，根據(jù)NH4++OH-=NH3↑+H2O可知氫氧化鋇3010分2017?柯橋區(qū)）以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁（1）已知：2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）△H1=3351KJ?mol-12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221KJ?mol-12Al（g）+N2（g）═2AlN（s）△H3=-318KJ?mol-1 g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H4反應(yīng)ⅡCO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H5（3）據(jù)文獻報道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應(yīng)式是CO2+6H2O+8e-═CH4+8OH-．②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221KJ?mol-1③2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）△H3=-318KJ?mol-1方程式，反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；（3）CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，結(jié)合電荷守恒和原子守恒，用氫【解答】解1）①2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）△H1=3351KJ?mol-1②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221KJ?mol-1③2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）△H3=-318KJ?mol-1碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程（s）+3CO（g）△H=+1026KJ/mol/L，反應(yīng)△S＞0，△H＞0，則滿足△H-T△S<②在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體（體積比1：4，總物質(zhì)的量a二氧化碳轉(zhuǎn)化率為80%CO2（g）+4H2（g）=CH4起始量（mol）0.2a變化量（mol）0.16a平衡量（mol）0.04aCO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）起始量（mol）0.2a變化量（mol）0.145a平衡量（mol）0.0550.22a畫出圖象，達到平衡狀態(tài)甲烷0.145amol，升溫加快反（3）CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，結(jié)合電荷守恒和原子守恒，用氫氧根離子濃度配平電荷守恒得到電極反應(yīng)為：CO2+6H2O+8e-═CH4+8OH-，故答案為：CO2+6H2O+8e-═CH4+8OH-．）．整：①2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O（用離子方程式表示②H2O2+Cl2═2Cl-+O2+2H+．鈉溶液和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO2，NaClO2的溶解度隨溫度（2）空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導(dǎo)致分解；空氣流速過的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣，則氯離子與氯酸根離子反應(yīng)生成ClO2（2）空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導(dǎo)致分解；空氣流速過2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，H2O2+Cl2═2Cl-+O2+2H+；故答案為：2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；.（4）設(shè)計以甲苯為原料制備C的合成路線（用流程