寧夏民族職業(yè)技術(shù)學(xué)院《化工過程分析與合成》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷_第1頁(yè)
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站名:站名:年級(jí)專業(yè):姓名:學(xué)號(hào):凡年級(jí)專業(yè)、姓名、學(xué)號(hào)錯(cuò)寫、漏寫或字跡不清者,成績(jī)按零分記。…………密………………封………………線…………第1頁(yè),共1頁(yè)寧夏民族職業(yè)技術(shù)學(xué)院《化工過程分析與合成》

2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題2分,共30分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在一定溫度下,向密閉容器中充入一定量的NO?,發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g),達(dá)到平衡后,再向容器中通入一定量的NO?,重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡相比,NO?的體積分?jǐn)?shù)?()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定2、在25℃時(shí),某溶液中由水電離出的c(H?)=1.0×10?12mol/L,則該溶液的pH可能為?()A.2B.7C.12D.以上都有可能3、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)4、在一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO??N?O?達(dá)到平衡。保持溫度不變,縮小容器體積,達(dá)到新平衡時(shí),顏色()A.變深B.變淺C.不變D.無(wú)法確定5、在一定溫度下,向氫氧化鈣的飽和溶液中加入少量氧化鈣,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量()A.增加B.減少C.不變D.無(wú)法確定6、已知在298K時(shí),下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol;H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)ΔH=-241.8kJ/mol。則298K時(shí),H?O(l)=H?O(g)的焓變值為?()A.+44.0kJ/molB.-44.0kJ/molC.+285.8kJ/molD.-285.8kJ/mol7、在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡。對(duì)該平衡狀態(tài)描述正確的是?()A.正反應(yīng)速率等于零B.各物質(zhì)的濃度不再變化C.CO和水蒸氣的轉(zhuǎn)化率相等D.以上都對(duì)8、在一定條件下,可逆反應(yīng):N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0達(dá)到平衡,當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后,有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是?()A.加催化劑,v(正)、v(逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等B.加壓,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)C.降溫,v(正)、v(逆)都減小,且v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù)D.加入氬氣,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)9、一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時(shí),需要15s,那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時(shí),所需反應(yīng)的時(shí)間為?()A.等于5sB.大于10sC.等于10sD.小于10s10、在一個(gè)絕熱恒容的容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),初始時(shí)投入2molSO?和1molO?,反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%。若向該平衡體系中再加入1molSO?和0.5molO?,則再次達(dá)到平衡時(shí),SO?的轉(zhuǎn)化率將()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定11、對(duì)于反應(yīng):C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g),ΔH>0,在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是?()A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變,充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大12、對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g),在一定條件下達(dá)到平衡。若降低溫度,平衡向()A.正反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷13、在一定溫度下,對(duì)于可逆反應(yīng):A(g)+3B(g)?2C(g),達(dá)到平衡的標(biāo)志是?()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:214、在一定條件下,可逆反應(yīng)2NO??N?O?達(dá)到平衡。保持溫度不變,縮小容器體積,達(dá)到新平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是()A.顏色變淺B.顏色變深C.顏色不變D.無(wú)法判斷15、在一定溫度下,向密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g),達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為0.8mol/L。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入1molC,達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度()A.大于0.8mol/LB.小于0.8mol/LC.等于0.8mol/LD.無(wú)法確定二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共3個(gè)小題,共15分)1、(本題5分)開展實(shí)驗(yàn)研究弱電解質(zhì)的電離平衡。選擇一種弱電解質(zhì),如醋酸,通過測(cè)定不同濃度下溶液的pH值和電導(dǎo)率,分析弱電解質(zhì)的電離程度和影響電離平衡的因素。2、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某一藥物分子在不同pH值緩沖溶液中的穩(wěn)定性。描述藥物溶液的配制、pH值的調(diào)節(jié)、穩(wěn)定性的監(jiān)測(cè)方法和數(shù)據(jù)處理,分析藥物穩(wěn)定性與pH值的關(guān)系和對(duì)藥物制劑的影響。3、(本題5分)策劃實(shí)驗(yàn)測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量(COD)。采用重鉻酸鉀法或其他合適的方法,準(zhǔn)確測(cè)量水樣中有機(jī)物的含量,描述實(shí)驗(yàn)所需的試劑、儀器設(shè)備、操作流程以及數(shù)據(jù)處理方法,分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)水質(zhì)評(píng)價(jià)的意義。三、論述題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)論述有機(jī)化學(xué)中不飽和烴的加成反應(yīng)選擇性規(guī)律。2、(本題5分)以某一具體的元素周期表內(nèi)過渡元素為例,論述其離子的顏色和配位性質(zhì)。3、(本題5分)論述容量分析中標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法及注意事項(xiàng)。4、(本題5分)論述化學(xué)中的電泳技術(shù)的工作原理和在化學(xué)分析中的應(yīng)用。5、(本題5分)論述物理化學(xué)中電化學(xué)系統(tǒng)中電極電勢(shì)的影響因素。四、計(jì)算題(本大題共3個(gè)小題,共30分)1、(本題10分)某一弱酸HA的濃度為0.15mol/L,電離度為1.0%,計(jì)算該弱酸的電離常數(shù)Ka。2、(本題10分)原電池中,鋅電極和鐵電極分別浸在硫酸鋅溶液和硫酸亞鐵溶液中,鋅電極的標(biāo)準(zhǔn)電

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