《重要的含氮化工原料》參考課件

第2課時硝酸專題七氮與社會可持續(xù)發(fā)展—重要的含氮化工原料[新聞現(xiàn)場]

某路段鋁罐車發(fā)生硝酸泄露事故，造成大量紅棕色煙霧，現(xiàn)場可以聞到刺鼻的氣味。搶險人員運來純堿進行處理，以便防止其擴散并污染附近的農(nóng)田。1、為什么在事故現(xiàn)場能聞到刺鼻的氣味？2、為什么可以用純堿進行事故的處理？一、硝酸的性質(zhì)１、硝酸的物理性質(zhì)①純硝酸是一種

色、易

，有

氣味

的液體。揮發(fā)刺激性無②

硝酸能與水任意比例互溶。③

純硝酸的沸點是83℃，密度為1.42g/cm3。④

常用濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)為69％；質(zhì)量分數(shù)為98%以上的硝酸為“發(fā)煙硝酸”。(1)不穩(wěn)定性2、硝酸的化學(xué)性質(zhì)思考：

為什么久置的濃硝酸呈黃色？4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑光照硝酸應(yīng)該使用棕色細口試劑瓶避光、低溫保存，并且不能用橡皮塞。常見的需要放在棕色瓶中的試劑有哪些?濃HNO3、AgNO3、氯水、溴水等。HNO3(2)酸的通性

(

HNO3=H++NO3-

)與指示劑作用與堿反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)與金屬反應(yīng)2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2OCu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2

↑＋2H2O稀硝酸與石蕊試液變紅，加熱不褪色，濃硝酸與石蕊試液變紅，加熱褪色。思考：

為什么可以使用鐵器盛放濃硫酸或濃硝酸？要點一：HNO3不管濃稀都具有強氧化性，

且氧化性

濃HNO3>

稀HNO3(3)強氧化性要點二：HNO3的強氧化性的具體體現(xiàn)：①

與金屬反應(yīng)②

與非金屬反應(yīng)③

與還原性的化合物反應(yīng)實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論：實驗操作：溶液中有氣泡產(chǎn)生，具支試管中充滿紅棕色氣體，小試管中收集到無色氣體。Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2

＋2NO2↑＋2H2O①

與金屬反應(yīng)實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論：實驗操作：溶液中有氣泡產(chǎn)生，具支試管、小試管中氣體均為無色。3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2

＋2NO↑＋4H2O①

與金屬反應(yīng)a.和幾乎所有金屬反應(yīng)(除金、鉑等少數(shù)金屬外)b.與任何金屬反應(yīng)均不生成H2，說明呈現(xiàn)氧化性的不是H+而是HNO3，但由于H+的量決定HNO3的量，所以硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時要特別關(guān)注H+的濃度。c.與金屬反應(yīng)既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)酸性。d.

鐵、鋁遇冷濃硝酸發(fā)生鈍化，原因是在鐵、鋁表面氧化生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進一步發(fā)生。[歸納總結(jié)]e.Cu等較不活潑的金屬與濃硝酸反應(yīng)得到NO2，與稀硝酸反應(yīng)得NO。[歸納總結(jié)]f.

Mg、Zn、Fe等較活潑的金屬與稀硝酸反應(yīng)根據(jù)稀HNO3的濃度不同可得到NO、N2O、N2、NH4NO3等不同產(chǎn)物。g.

硝酸與變價金屬(如Fe)反應(yīng)，根據(jù)硝酸的量的多少分別得到低價、高價或兩種價態(tài)共存的混合物。②

與非金屬反應(yīng)BCPSI2+HNO3(濃)

H3BO3CO2H3PO4H2SO4HIO3+NO2③

與還原性的化合物反應(yīng)如含

S2-、SO32-、Fe2+、I-

等的化合物反應(yīng)。

3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O(4)與有機物反應(yīng)硝化反應(yīng)：酯化反應(yīng)：△+HNO3濃硫酸與含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)作用，呈黃色。CH3CH2ONO2+

H2O-NO2+

H2O顏色反應(yīng)：CH3CH2OH+HNO3濃硫酸△HO-NO2CH3CH2O-H-HHO-NO2硝基苯硝酸乙酯硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纖維硝基苯、三硝基甲苯[化學(xué)史實]

玻爾是丹麥的物理學(xué)家。第二次世界大戰(zhàn)期間，德軍即將占領(lǐng)丹麥，玻爾被迫離開自己的祖國。他堅信以后一定能返回祖國，決定把心愛的諾貝爾獎?wù)铝粝隆榱瞬皇躬務(wù)侣淙氲萝娛种?，他把獎?wù)氯芙庠谝环N溶液中。

戰(zhàn)后，玻爾從溶液中提取出金，然后又重新鑄成了獎?wù)隆２柺怯檬裁慈芤菏菇鹳|(zhì)獎?wù)氯芙獾哪?？這種溶液就是王水。王水的氧化性比硝酸還強，可以使金、鉑溶解。這位偉大的科學(xué)家不僅用他的知識和智慧保住獎?wù)?，還用他那蔑視敵人、熱愛祖國的精神，鼓舞著后人。（1）重要的化工原料： 制炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等。（2）重要的化學(xué)試劑： 溶解難溶物、合成物質(zhì)等。（3）制作王水（濃硝酸和濃鹽酸體積比為1∶3）。3、硝酸的用途二、硝酸與金屬反應(yīng)的計算AB★

工業(yè)制取硝酸的流程

★N2NH3NONO2HNO3H2H2OO2O2N2

+3H2

2NH3高溫、高壓催化劑2NO+O2==

2NO2

3NO2+H2O

==

2HNO3+NO4NH3

+5O24NO+6H2O催化劑△合成塔氧化爐吸收塔隨堂演練1.CD2.B隨堂演練3.不同濃度的硝酸分別與足量的鋅完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物分別是NO2、NO和NH4NO3，若這些產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比是

（

）A.2:4:5B.1:2:5C.1:2:2D.1:1:1B4.[思維拓展]

鐵在熱的稀硝酸中反應(yīng)其主要還原產(chǎn)物為N2O，而在冷的稀硝酸中反應(yīng)其主要產(chǎn)物為NO，當溶液更稀時，還原產(chǎn)物是NH4+，請分析下圖回答有關(guān)問題：c

(H+)

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(Fe)V氣體線（標況）

o1、假設(shè)在任意氣體產(chǎn)生的曲線段內(nèi)只有一種還原

產(chǎn)物，判斷從o點到a點時還原產(chǎn)物應(yīng)為()。NO2、判斷從a點到b點時還原產(chǎn)物為()。

其原因是

。反應(yīng)放熱溫度升高N2O

3、試配平由b到c點的化學(xué)方程式。

Fe+HNO3

====Fe(NO3)3++H2O4