2025屆高三化學(xué)二輪熱點(diǎn)練習(xí)+沉淀溶解平衡圖像分析與計(jì)算含答案

2025屆高三化學(xué)二輪熱點(diǎn)練習(xí)+沉淀溶解平衡圖像分析與計(jì)算沉淀溶解平衡圖像分析與計(jì)算1.(2023·北京朝陽區(qū)二模)室溫下,將Na2CO3溶液與過量CaSO4固體混合,溶液pH隨時(shí)間變化如圖所示。已知:Ksp(CaSO4)=4.9×10-5Ksp(CaCO3)=3.4×10-9下列說法不正確的是()A.兩者混合發(fā)生反應(yīng):CaSO4(s)+CO32?(aq)CaCO3(s)+SO42?B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,CO32?+H2OC.充分反應(yīng)后上層清液中c(SOD.0~600s內(nèi)上層清液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)<c(HCO3?)+2c(CO32?)+2c2.(2023·麗水三模)常溫時(shí),碳酸鈣和硫酸鈣的沉淀溶解平衡關(guān)系如圖所示,已知p(Ca2+)=-lgc(Ca2+),p(酸根離子)=-lgc(酸根離子)。下列說法不正確的是()A.曲線Ⅱ?yàn)镃aSO4沉淀溶解曲線B.加入適量的氯化鈣固體,可使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)C.b點(diǎn)對應(yīng)的硫酸鈣溶液不飽和D.向碳酸鈣飽和溶液中通入CO2氣體,溶液中c(Ca2+)不變3.(2023·重慶渝中區(qū)二模)向某Na2A、NaHA的混合液中加入CaCl2固體(忽略溶液體積、溫度的變化),測出溶液中離子濃度變化如圖所示。已知:Ksp(CaA)=2×10-9,H2A為二元弱酸,Ca(HA)2易溶于水且溶液呈堿性。下列說法正確的是()A.X、Y、Z三點(diǎn)對應(yīng)溶液pH大小順序?yàn)?X<Y<ZB.X點(diǎn)溶液中可能存在:c(OH-)=c(H+)C.Y點(diǎn)溶液中c(HA-)=2×10-2mol·L-1D.向Z點(diǎn)溶液中通入HCl氣體,可以使Z點(diǎn)溶液向Y點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化4.(2023·衡水模擬)已知常溫下FeS、PbS的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.可用FeS除去廢水中的重金屬離子Pb2+B.將飽和FeS、PbS溶液等體積混合后,溶液中cC.常溫下,向b點(diǎn)溶液中加入Pb(NO3)2,可得到c點(diǎn)溶液D.d點(diǎn)沒有FeS沉淀生成5.(2023·福州質(zhì)檢)利用過量NaOH溶液處理含Al2O3、MgO礦物,然后過濾。向所得濾液中逐滴加入NaHCO3溶液,測得溶液pH和生成n[Al(OH)3]與所加入V(NaHCO3)變化的曲線如圖。下列說法錯誤的是()A.a點(diǎn)溶質(zhì)為NaAlO2和NaOH,存在c(Na+)+c(H+)=c(AlO2?)+c(OHB.NaHCO3溶液中:c(H2CO3)+c(HCO3?)+c(CO3C.沉淀時(shí)的離子方程式:HCO3?+AlO2?+H2OAl(D.d點(diǎn)溶液:c(CO32?)>c(OH-)>c(HCO3?)>c6.(2023·濰坊統(tǒng)考)AgCl(Ksp=1.6×10-10)和Ag2CrO4(磚紅色)都是難溶電解質(zhì),以pAg[pAg=-lgc(Ag+)]對pCl和pCrO4作圖的沉淀平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.陰影區(qū)域AgCl和Ag2CrO4都沉淀B.2pAg+pCrO4=11.72C.向含有AgCl(s)的1.0mol·L-1KCl溶液中加入K2CrO4,白色固體逐漸變?yōu)榇u紅色D.用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中的Cl-,作指示劑的K2CrO4濃度在0.01mol·L-1左右時(shí)滴定誤差較大7.(2023·張家界二模)298K時(shí),BaSO4與BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法錯誤的是()已知101.4=25A.298K時(shí),BaSO4的溶解度小于BaCO3的溶解度B.U點(diǎn)坐標(biāo)為(4,4.8)C.作為分散質(zhì)BaSO4,W點(diǎn)v(沉淀)<v(溶解)D.對于沉淀溶解平衡BaSO4(s)+CO32?(aq)BaCO3(s)+SO42?(aq),8.(2023·攀枝花三模)向10mL濃度均為0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入0.1mol·L-1氨水,溶液中金屬元素有不同的存在形式,它們的物質(zhì)的量濃度與氨水(Kb=1.8×10-5)體積關(guān)系如下圖所示。測得M、N點(diǎn)溶液pH分別為8.04、8.95。已知:i.Zn2++4NH3[Zn(NH3)4]2+K穩(wěn)=c([Zn(NHii.Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]下列說法正確的是()A.曲線Y表示Zn2+B.Ksp[Fe(OH)2]=10-16.92C.N點(diǎn)以后,鋅元素主要以Zn2+形式存在D.Zn(OH)2+4NH3[Zn(NH3)4]2++2OH-K=10-7.869.(2023·涼山二模)已知MgF2屬于難溶于水,可溶于酸的鹽。常溫下,用HCl調(diào)節(jié)MgF2濁液的pH,測得在不同pH條件下,體系中-lgc(X)(X為Mg2+或F-)與lg[c(HF)c(H+)A.Ksp(MgF2)的數(shù)量級為10-9B.L1代表-lgc(Mg2+)與lg[c(HF)cC.a、c兩點(diǎn)的溶液中均存在2c(Mg2+)<c(F-)+c(HF)D.c點(diǎn)的溶液中存在c(Cl-)>c(Mg2+)>c(HF)>c(H+)10.(2023·衡陽二模)圖1為CdCO3和Cd(OH)2在25℃時(shí)的沉淀溶解平衡曲線,圖2為向兩份等體積等濃度的CdCl2溶液中分別滴加等濃度的NaOH溶液和Na2CO3溶液滴定關(guān)系圖(圖1中橫坐標(biāo)為陰離子濃度的負(fù)對數(shù),pCd2+為Cd2+濃度的負(fù)對數(shù))。下列說法正確的是()A.X為Cd(OH)2對應(yīng)直線,Ksp[Cd(OH)2]=1×10-14B.M為向CdCl2溶液中滴加NaOH溶液對應(yīng)的曲線C.圖1中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液為CdCO3的不飽和溶液D.圖2中c點(diǎn)、b點(diǎn)對應(yīng)取值分別為c=6,b>5沉淀溶解平衡圖像分析與計(jì)算1.D[A.由題目已知可得CaCO3Ksp小于CaSO4,Na2CO3溶液與過量CaSO4固體混合反應(yīng)生成CaCO3,離子反應(yīng)為CaSO4(s)+CO32?(aq)CaCO3(s)+SO42?(aq),故A正確;B.隨上述反應(yīng)的進(jìn)行,c(CO32?)減小,使得CO32?+H2OHCO3?+OH-逆向移動,c(OH-)減小,pH減小,故B正確;C.充分反應(yīng)后上層清液為碳酸鈣和硫酸鈣的飽和溶液,c(SO42?)c(CO32?)=c(Ca2+)·c(SO42?)c(Ca2+)·c(CO32?)=Ksp(CaSO4)Ksp(CaCO2.B[由圖像可知,Ⅰ對應(yīng)的物質(zhì)Ksp小,Ⅱ?qū)?yīng)物質(zhì)的Ksp大,碳酸鈣難溶于水,硫酸鈣微溶于水,曲線Ⅱ?yàn)镃aSO4沉淀溶解曲線,曲線Ⅰ為CaCO3沉淀溶解曲線。A.曲線Ⅱ?yàn)镃aSO4沉淀溶解曲線,A正確;B.加入適量的氯化鈣固體,c(Ca2+)增大,CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32?(aq)溶解平衡向逆方向移動,c(CO32?)減小,可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn),B錯誤;C.b點(diǎn)對應(yīng)CaSO4Q<Ksp,硫酸鈣溶液不飽和,C正確;D.向碳酸鈣飽和溶液中通入CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈣,但無可繼續(xù)溶解的CaCO3,所以c3.C[A.H2A為二元弱酸,Ka2=c(A2?)·c(H+)c(HA?),則c(A2?)c(HA?)=Ka2c(H+),-lgc(A2?)c(HA?)=?lgKa2c(H+),可知-lgc(A2?)c(HA?)越小,氫離子濃度越小,其pH值越大,因此溶液X、Y、Z三點(diǎn)對應(yīng)溶液pH大小順序?yàn)閆<Y<X,故A錯誤;B.Ca(HA)2易溶于水且溶液呈堿性,則說明HA-電離程度小于水解程度,Y點(diǎn)-lgc(A2?)c(HA?)=0,說明c(HA-)=c(A2-),X點(diǎn)-lgc(A2?)4.A[A.由題意可得,除去Pb2+的反應(yīng)方程式為FeS(s)+Pb2+(aq)Fe2+(aq)+PbS(s),K=c(Fe2+)c(Pb2+)=c(Fe2+)·c(S2?)c(Pb2+)·c(S2?)=Ksp(FeS)Ksp(PbS),由圖中信息可求出Ksp(FeS)=10-17.21,Ksp(PbS)=10-27.10,故K=109.89>1×105,即該反應(yīng)進(jìn)行得很徹底,可用FeS除去廢水中的重金屬離子Pb2+5.B[某礦物含Al2O3、MgO,工業(yè)上先用過量燒堿溶液處理該礦物,Al2O3和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2,所以過濾后的濾液中含有過量的NaOH和NaAlO2,逐滴加入NaHCO3溶液,先和NaOH反應(yīng),再和NaAlO2反應(yīng)。A.a點(diǎn)為NaAlO2和NaOH混合溶液,根據(jù)電荷守恒可以寫出:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2?)+c(OH-),故A正確;B.加入40mLNaHCO3溶液時(shí)沉淀最多,沉淀為0.032mol,前8mLNaHCO3溶液和氫氧化鈉反應(yīng)(OH-+HCO3?CO32?+H2O)不生成沉淀,后32mLNaHCO3溶液與偏鋁酸鈉反應(yīng)(HCO3?+AlO2?+H2OAl(OH)3↓+CO32?)生成沉淀,則原NaHCO3溶液物質(zhì)的量濃度c(NaHCO3)=0.0320.032mol/L=1.0mol/L,原NaHCO3溶液中的物料守恒為c(HCO3?)+c(CO32?)+c(H2CO3)=1.0mol/L,故B錯誤;C.碳酸氫根的酸性強(qiáng)于偏鋁酸,所以生成沉淀是因?yàn)镠CO3?和AlO2?反應(yīng)生成偏鋁酸,即氫氧化鋁沉淀,離子方程式為HCO3?+AlO2?+H2OAl(OH)3↓+CO32?,故C正確;D.d點(diǎn)對應(yīng)加入40mLNaHCO3溶液,沉淀為0.032mol,前8mLNaHCO3溶液和氫氧化鈉反應(yīng)OH-+HCO3?CO32?6.B[由題圖可知,取縱坐標(biāo)為零,計(jì)算得兩條曲線對應(yīng)的Ksp=10-11.72,數(shù)量級為10-12,故此曲線代表Ag2CrO4,另一條曲線代表AgCl,以此解題。A.縱坐標(biāo)越大,銀離子濃度越小,橫坐標(biāo)越大,陰離子濃度越小,故陰影區(qū)域AgCl和Ag2CrO4都不沉淀,A錯誤;B.此時(shí)pAg=0時(shí)pCrO4=11.72,則2pAg+pCrO4=11.72,B正確;C.當(dāng)溶液中有1.0mol·L-1KCl時(shí),則此時(shí)氯離子的濃度為1.0mol·L-1,pCl=0,由圖可知,此時(shí)無法形成Ag2CrO4,C錯誤;D.由圖可知,當(dāng)K2CrO4濃度在0.01mol·L-1左右時(shí)(pCrO4=2)形成Ag2CrO4所需要的銀離子濃度約為10-5mol/L,根據(jù)氯化銀的溶度積可知此時(shí)氯離子濃度約為1.6×10-5mol/L,氯離子接近完全沉淀,滴定誤差較小,D錯誤。]7.B[A.離子濃度的負(fù)對數(shù)越大,離子濃度越小,對于同種類型難溶電解質(zhì),越難溶,Ksp越小。結(jié)合圖像可知:Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),常溫下BaCO3的溶解度大于BaSO4,故A正確;B.根據(jù)X點(diǎn)坐標(biāo)可以求出Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)·c(CO32?)=10-0.6×10-8,U點(diǎn)為BaCO3沉淀溶解平衡曲線上的點(diǎn),因?yàn)閏(CO32?)=1×10-4mol·L-1,所以c(Ba2+)=1×10-4.6mol·L-1,-lgc(Ba2+)=4.6,U點(diǎn)坐標(biāo)為(4,4.6),故B錯誤;C.由圖像可知,W點(diǎn)的坐標(biāo)在BaSO4沉淀溶解平衡曲線上方,即W點(diǎn)BaSO4的Qc<Ksp(BaSO4),則v(沉淀)<v(溶解),故C正確;D.結(jié)合V點(diǎn)可知Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,對于沉淀溶解平衡BaSO4(s)+CO32?(aq)BaCO3(s)+SO42?8.D[由于Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],向10mL濃度均為0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入0.1mol·L-1氨水,Zn2+先沉淀,分析圖像,曲線X代表Zn2+,曲線Y代表Fe2+,曲線Z為[Zn(NH3)4]2+,以此解答。A.由分析可知,曲線Y表示Fe2+,故A錯誤;N點(diǎn)c(Fe2+)=1×10-5mol/L,pH=8.95,c(H+)=1×10-8.95mol/L,c(OH-)=Kwc(H+)=10?1410?8.95=1×10-5.05mol/L,Ksp[Fe(OH)2]=c(Fe2+)c2(OH-)=1×10-5×(1×10-5.05)2=1×10-15.1,故B錯誤;C.N點(diǎn)鋅元素的主要存在形式為Zn(OH)2,N點(diǎn)以后,鋅元素主要以[Zn(NH3)4]2+形式存在,故C錯誤;D.由M點(diǎn)數(shù)據(jù)可知,Ksp[Zn(OH)2]=1×10-5×(1×10?141×10?8.04)2=10-16.92,反應(yīng)Zn(OH)2+4NH3[Zn(NH3)4]2++2OH-的K=9.A[根據(jù)lg[c(HF)c(H+)]越小,則氫離子濃度越大,根據(jù)H+(aq)+F-(aq)HF(aq),則氟離子濃度越小,MgF2(s)Mg2+(aq)+2F-(aq),不斷消耗氟離子,則鎂離子濃度越大,則-lgc(F-)越大,-lgc(Mg2+)越小,因此L1代表-lgc(F-)與lg[c(HF)c(H+)]的變化曲線,L2代表-lgc(Mg2+)與lg[c(HF)c(H+)]的變化曲線。A.lg[c(HF)c(H+)]=1時(shí),-lgc(F-)=2.2,-lgc(Mg2+)=4.0,根據(jù)MgF2(s)Mg2+(aq)+2F-(aq),Ksp(MgF2)=c(Mg2+)·c2(F-)=10-4×(10-2.2)2=10-8.4=100.6×10-9,故A正確;B.根據(jù)圖中信息L2代表-lgc(Mg2+)與lg[c(HF)c(H+)]的變化曲線,故B錯誤;C.根據(jù)原子守恒,溶解平衡中2c(Mg2+)=c(F-),再根據(jù)H++F-(aq)HF可知,溶解得到的c(F-)等于溶液中存在的c(F-)與生成的c(HF)之和,因此a、c兩點(diǎn)的溶液中均存在2c(Mg2+)=c(F-)+c(HF),故C錯誤;D.c點(diǎn)lg[c(HF)c(H+)]>0,則10.A[CdCO3(s)Cd2+(aq)+CO32?(aq),Ksp[CdCO3]=c(Cd2+)×c(CO32?)是定值,圖1中橫坐標(biāo)為陰離子濃度的負(fù)對數(shù),pCd2+為Cd2+濃度的負(fù)對數(shù),則對應(yīng)CdCO3的曲線斜率應(yīng)該為-1,故直線Y是CdCO3,X為Cd(OH)2。根據(jù)滴定終點(diǎn)可知Cd2+沉淀完全時(shí)所需的氫氧化鈉的體積要多一些,故M應(yīng)該為CdCl2溶液中滴加Na2CO3溶液對應(yīng)的曲線,N為CdCl2溶液中滴加NaOH溶液對應(yīng)的曲線。A.由以上分析可知X為Ca(OH)2曲線,利用曲線上點(diǎn)可算出Ksp[Cd(OH)2]=1×10-4×(1×10-5)2=1×10-14,A正確;B.根據(jù)滴定終點(diǎn)可知Cd2+沉淀完全時(shí)所需的氫氧化鈉的體積要多一些,故M應(yīng)該為CdCl2溶液中滴加Na2CO3溶液對應(yīng)的曲線,B錯誤;C.a點(diǎn)溶液Q[CdCO3]=1×10-5×1×10-6=1×10-11>1×10-12,故a點(diǎn)對應(yīng)的溶液為CdCO3的過飽和溶液,C錯誤;D.c點(diǎn)有Ksp[CdCO3]=c2(Cd2+)=1×10-12,c(Cd2+)=1×10-6,則c=6;設(shè)b點(diǎn)c(Cd2+)=x,Ksp[Cd(OH)2]=x×(2x)2=1×10-14,x>1×10-5催化劑與反應(yīng)機(jī)理1.(2023·泰安聯(lián)考)某種制備H2O2的反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說法正確的是()A.總反應(yīng)可表示為H2+O2H2O2B.該過程中Pd的化合價(jià)有0和+4兩種C.①、②、③均為氧化還原反應(yīng)D.HCl和Cl-可循環(huán)利用2.(2023·淄博二模)甲苯與CH3COCl在無水AlCl3存在下發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)機(jī)理及部分能量示意圖如下。下列說法錯誤的是()A.AlCl3是該反應(yīng)的催化劑B.步驟Ⅱ是該反應(yīng)的決定步驟C.(l)+(l)(l)+HCl(g)ΔH=(b-a)kJ/molD.虛線L可表示與CH3COCl的反應(yīng)中能量的變化3.(2023·安陽調(diào)研)Sonogashira偶聯(lián)反應(yīng)是合成取代炔烴和共軛炔烴最重要的方法,鈀/銅混合催化劑催化的Sonogashira偶聯(lián)通常通過兩個(gè)催化循環(huán)協(xié)同進(jìn)行,較短的波長(400~500nm)主要驅(qū)動自偶聯(lián)反應(yīng),而較長的波長(500~940nm)顯著增加了交叉偶聯(lián)產(chǎn)物的合成。已知R1-和R2-代表烴基,下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)過程中,Cu和Pd的化合價(jià)發(fā)生變化B.較短波長下存在反應(yīng)2R1—≡—PdR1—≡—≡—R1+2PdC.若以和為原料,在較長波長下可制得D.該催化劑通過“可控波長開關(guān)”來切換反應(yīng)途徑,可提高產(chǎn)物選擇性4.(2023·撫順模擬)近年來,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)使用氯化鐵作為光催化劑,在LED燈下,可使聚苯乙烯塑料快速降解,最終得到苯甲酸。如圖所示是通過氯自由基過程的鐵催化聚苯乙烯降解的部分機(jī)理,下列說法正確的是()A.聚苯乙烯可使溴水褪色B.化合物①、②、③是中間產(chǎn)物C.該過程涉及氧化反應(yīng)D.苯甲酸含有一個(gè)手性碳原子5.(2023·蚌埠質(zhì)檢)氨催化還原脫除NO的一種催化機(jī)理示意圖如圖,下列有關(guān)說法不正確的是()A.(即MnO2)是反應(yīng)的催化劑B.該過程存在非極性鍵的斷裂和形成C.MnO2能結(jié)合NH3的原因是Mn原子有空軌道能接受孤電子對,形成配位鍵D.該催化過程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式:4NH3+6NO5N2+6H2O6.(2023·青島聯(lián)考)一種使用過氧鈮(Nb)酸鹽離子液體催化烯烴環(huán)氧化的方法,如圖所示。下列說法正確的是()A.離子1直接催化烯烴環(huán)氧化B.催化烯烴環(huán)氧化過程中鈮元素的化合價(jià)沒有改變C.過氧鈮酸鹽離子液體中一定不存在某種陽離子D.離子1和4都含有過氧鍵,具有很強(qiáng)的氧化性7.(2023·長沙統(tǒng)考)配合物[Co2(CO)8]催化烯烴氫甲?；磻?yīng)的催化反應(yīng)歷程如圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A.整個(gè)催化反應(yīng)歷程中Co的成鍵數(shù)發(fā)生了變化B.生成A的過程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成C.中間體物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式為D.該催化反應(yīng)總反應(yīng)式為+CO+H28.(2023·煙臺模擬)TRAP是一種溫和的氧化劑,TRAP試劑中的RuO4?不會氧化碳碳雙鍵,可以將醇僅氧化至醛,不會過度氧化為羧酸。TRAP氧化醇的反應(yīng)機(jī)理如下圖,下列說法正確的是(A.銠(Ru)在TPAP機(jī)理圖中共呈現(xiàn)了4種價(jià)態(tài)B.步驟④中NMO做還原劑,作用是使TRAP試劑再生C.反應(yīng)⑥的離子方程式為2RuO3?D.若R1為CH2CH—,R2為H—,則TPAP氧化該醇的主產(chǎn)物為丙醛9.(2023·北京東城區(qū)統(tǒng)考)2022年諾貝爾化學(xué)獎授予了對點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。點(diǎn)擊化學(xué)的代表反應(yīng)為銅([Cu])催化的疊氮-炔基Husigen成環(huán)反應(yīng),其原理如下圖。下列說法不正確的是()A.上述循環(huán)中H+是中間產(chǎn)物之一B.上述循環(huán)過程中只有極性鍵的斷裂和形成C.Cu能降低反應(yīng)的活化能,但不改變總反應(yīng)的焓變D.中間產(chǎn)物中N采取sp2、sp3雜化催化劑與反應(yīng)機(jī)理1.D[A項(xiàng),由反應(yīng)機(jī)理可知,氫氣和氧氣在[PdCl4]2-的作用下生成過氧化氫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+O2H2O2,A錯誤;B項(xiàng),Pd元素在[PdCl4]2-、[PdCl2O2]2-中的化合價(jià)均為+2價(jià),Pd單質(zhì)中Pd元素為0價(jià),B錯誤;C項(xiàng),由反應(yīng)機(jī)理可知,①、②均為氧化還原反應(yīng),③中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化,為非氧化還原反應(yīng),C錯誤;D項(xiàng),由反應(yīng)機(jī)理可知,HCl和Cl-均可循環(huán)利用,D正確。]2.D[A.由反應(yīng)歷程可知,AlCl3是該反應(yīng)的催化劑,A正確;B.由圖可知,步驟Ⅱ活化能最大,反應(yīng)速率最慢,是該反應(yīng)的決定步驟,B正確;C.根據(jù)反應(yīng)歷程,總反應(yīng)為(l)+(l)(l)+HCl(g)ΔH=(b-a)kJ/mol,C正確;D.三氟甲基為吸電子基團(tuán),與苯環(huán)相連能降低苯環(huán)上π電子云密度,形成的配合物不穩(wěn)定,故其能量輪廓圖曲線(虛線L)應(yīng)在甲苯的實(shí)線圖上,D錯誤。]3.C[A項(xiàng),反應(yīng)過程中,銅和鈀都有單質(zhì)和化合物,化合價(jià)均發(fā)生了變化,故A正確;B項(xiàng),從圖中可以看出,較短波長下,R1—C≡C—Pd發(fā)生自偶聯(lián)生成了R1C≡C—C≡CR1,故B正確;C項(xiàng),從圖中可以看出,若以和為原料,在較長波長下發(fā)生交叉偶聯(lián)可制得,故C錯誤;D項(xiàng),較短的波長(400~500nm)主要驅(qū)動自偶聯(lián)反應(yīng),而較長的波長(500~940nm)顯著增加了交叉偶聯(lián)產(chǎn)物的合成,所以該催化劑通過“可控波長開關(guān)”來切換反應(yīng)途徑,可提高產(chǎn)物選擇性,故D正確。]4.C[化合物②、③及HCl等中間產(chǎn)物是反應(yīng)過程中生成,在后續(xù)反應(yīng)中又消耗掉的物質(zhì);催化劑是反應(yīng)過程中消耗,在后續(xù)反應(yīng)中又生成的物質(zhì),化合物①是反應(yīng)的催化劑。A.聚苯乙烯中沒有碳碳雙鍵,不能使溴水褪色,故A錯誤;B.化合物①是在反應(yīng)過程中消耗,在后續(xù)反應(yīng)中又生成的物質(zhì),是催化劑,化合物②、③及HCl等是中間產(chǎn)物,故B錯誤;C.催化循環(huán)過程中鐵元素有+2向+3價(jià)的轉(zhuǎn)化,反應(yīng)中有氧氣參加,將氧化成苯甲酸,該過程涉及氧化反應(yīng),故C正確;D.苯甲酸分子中沒有sp3雜化的碳,不存在一個(gè)碳上連有四個(gè)不同的