甘肅省白銀市會(huì)寧縣第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題

甘肅省白銀市會(huì)寧縣第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是：A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)B.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D.使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大2.下列物質(zhì)中，不屬于氧化劑的是：A.H2O2B.NaClC.FeCl3D.KMnO43.下列化合物中，不屬于酸性物質(zhì)的是：A.HClB.H2SO4C.HNO3D.NaOH4.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：A.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑B.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2AgC.Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2D.2H2+O2→2H2O5.下列物質(zhì)中，不屬于鹽類的是：A.NaClB.KNO3C.H2SO4D.Ca(OH)26.下列物質(zhì)中，不屬于酸堿中和反應(yīng)的是：A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2OC.HNO3+Ca(OH)2→Ca(NO3)2+2H2OD.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O7.下列關(guān)于溶液的敘述正確的是：A.溶質(zhì)在溶劑中溶解，形成均勻的混合物B.溶液的濃度越高，溶解度越大C.溶劑的種類對(duì)溶解度沒(méi)有影響D.溶液的顏色與溶解度無(wú)關(guān)8.下列物質(zhì)中，不屬于堿金屬的是：A.LiB.NaC.KD.Rb9.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是：A.共價(jià)鍵中，原子間共用電子對(duì)越多，鍵能越大B.離子鍵中，正負(fù)離子之間的電荷越大，鍵能越大C.氫鍵中，氫原子與另一個(gè)非金屬原子之間的鍵能較大D.氧鍵中，氧原子與另一個(gè)非金屬原子之間的鍵能較大10.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述正確的是：A.化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B.化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度相等C.化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等D.化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的摩爾比相等二、填空題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）11.根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線，判斷下列物質(zhì)在20℃時(shí)的溶解度：A.NaClB.CaCl2C.BaSO4D.KNO312.下列反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？寫(xiě)出相應(yīng)的氧化劑和還原劑：A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑D.H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O13.下列溶液中，哪些是酸性溶液？哪些是堿性溶液？A.0.1mol/L的HCl溶液B.0.1mol/L的NaOH溶液C.0.1mol/L的NH3溶液D.0.1mol/L的CH3COOH溶液14.判斷下列反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)，并說(shuō)明理由：A.2H2+O2→2H2OB.CH4+2O2→CO2+2H2OC.CaCO3→CaO+CO2D.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O15.下列化合物中，哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？A.HClB.NaClC.CO2D.H2O16.判斷下列物質(zhì)在水溶液中的電離情況：A.HClB.NaClC.CaCO3D.NH317.下列關(guān)于溶液的敘述正確的是：A.溶液的濃度越高，溶解度越大B.溶劑的種類對(duì)溶解度沒(méi)有影響C.溶液的顏色與溶解度無(wú)關(guān)D.溶液的溫度對(duì)溶解度有影響18.下列物質(zhì)中，哪些是堿金屬？哪些是堿土金屬？A.LiB.NaC.KD.RbE.MgF.Ca19.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是：A.共價(jià)鍵中，原子間共用電子對(duì)越多，鍵能越大B.離子鍵中，正負(fù)離子之間的電荷越大，鍵能越大C.氫鍵中，氫原子與另一個(gè)非金屬原子之間的鍵能較大D.氧鍵中，氧原子與另一個(gè)非金屬原子之間的鍵能較大20.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述正確的是：A.化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B.化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度相等C.化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等D.化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的摩爾比相等三、計(jì)算題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）21.計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：A.25℃時(shí)，0.5mol/L的HCl溶液中，氫離子的濃度是多少？B.25℃時(shí)，0.1mol/L的NaOH溶液中，氫氧根離子的濃度是多少？22.計(jì)算下列反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu四、簡(jiǎn)答題（本大題共5小題，每小題4分，共20分）23.簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。24.解釋什么是氧化還原反應(yīng)，并舉例說(shuō)明。25.簡(jiǎn)述電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別。26.解釋什么是化學(xué)平衡，并說(shuō)明化學(xué)平衡的特征。27.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。五、實(shí)驗(yàn)題（本大題共5小題，每小題4分，共20分）28.實(shí)驗(yàn)室中如何制備氫氣？29.如何檢驗(yàn)氯氣的存在？30.如何測(cè)定某溶液的pH值？31.如何配制一定濃度的NaCl溶液？32.如何進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)？六、綜合應(yīng)用題（本大題共5小題，每小題4分，共20分）33.下列反應(yīng)中，哪些是放熱反應(yīng)？哪些是吸熱反應(yīng)？并說(shuō)明理由。A.2H2+O2→2H2OB.CH4+2O2→CO2+2H2OC.CaCO3→CaO+CO2D.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O34.分析下列化合物的酸堿性質(zhì)：A.HClB.NaOHC.CH3COOHD.Ca(OH)235.下列物質(zhì)中，哪些能發(fā)生水解反應(yīng)？并說(shuō)明水解反應(yīng)的原理。A.NaClB.KNO3C.CaCO3D.NH4Cl36.下列溶液中，哪些是酸性溶液？哪些是堿性溶液？并說(shuō)明理由。A.0.1mol/L的HCl溶液B.0.1mol/L的NaOH溶液C.0.1mol/L的NH3溶液D.0.1mol/L的CH3COOH溶液37.下列反應(yīng)中，哪些是置換反應(yīng)？哪些是復(fù)分解反應(yīng)？并說(shuō)明理由。A.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑B.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2AgC.Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2D.H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：化學(xué)反應(yīng)速率受多種因素影響，包括溫度、濃度、催化劑等，其中升高溫度可以增加反應(yīng)速率，因?yàn)榉肿訜徇\(yùn)動(dòng)加劇，有效碰撞次數(shù)增多。2.B解析：氧化劑是指能夠接受電子的物質(zhì)，NaCl中的Na+和Cl-都是離子，不具備氧化劑或還原劑的性質(zhì)。3.D解析：酸性物質(zhì)是指在水溶液中能夠產(chǎn)生H+的物質(zhì)，NaOH是堿性物質(zhì)，因?yàn)樗谒芤褐挟a(chǎn)生OH-。4.D解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，2H2+O2→2H2O是化合反應(yīng)。5.C解析：鹽類是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物，CO2是酸性氧化物，不是鹽。6.C解析：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，HNO3+Ca(OH)2→Ca(NO3)2+2H2O是酸堿中和反應(yīng)。7.A解析：溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的均勻混合物，溶質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下，單位溶劑中能夠溶解的最大溶質(zhì)量。8.D解析：堿金屬是指周期表中IA族的元素，Rb是堿金屬，而其他選項(xiàng)中的元素不在IA族。9.A解析：共價(jià)鍵中，原子間共用電子對(duì)越多，鍵能越大，因?yàn)殡娮訉?duì)的排斥力減小，鍵的穩(wěn)定性增加。10.A解析：化學(xué)平衡是指在一定條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化。二、填空題11.A.大于20gB.大于100gC.小于0.1gD.大于100g解析：根據(jù)溶解度曲線，可以查找到不同溫度下各物質(zhì)的溶解度。12.A.氧化劑：O2，還原劑：H2B.氧化劑：CuSO4，還原劑：FeC.氧化劑：HCl，還原劑：MgD.不是氧化還原反應(yīng)解析：氧化還原反應(yīng)涉及電子的轉(zhuǎn)移，需要找出氧化劑和還原劑。13.A.酸性溶液B.堿性溶液C.堿性溶液D.酸性溶液解析：根據(jù)溶液的pH值，可以判斷其酸堿性。14.A.放熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.吸熱反應(yīng)D.中和反應(yīng)解析：放熱反應(yīng)在反應(yīng)過(guò)程中釋放能量，吸熱反應(yīng)則吸收能量。15.A.電解質(zhì)B.電解質(zhì)C.非電解質(zhì)D.電解質(zhì)解析：電解質(zhì)在水溶液中能夠?qū)щ?，非電解質(zhì)則不能。16.A.完全電離B.部分電離C.不電離D.部分電離解析：根據(jù)物質(zhì)在水中的電離程度來(lái)判斷。17.D解析：溶解度受溫度影響較大，溶液的顏色與溶解度無(wú)關(guān)。18.A.堿金屬B.堿金屬C.堿金屬