安徽省懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)2011-2012學(xué)年高二下學(xué)期期中考試試題（化學(xué)）

安徽省懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)2011-2012學(xué)年高二下學(xué)期期中考試試題（化學(xué)）一、選擇題要求：從下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，選出正確的一個(gè)，并將正確選項(xiàng)的字母填入題后的括號(hào)內(nèi)。1.下列關(guān)于同位素說(shuō)法正確的是（）A.同位素是同一種元素的不同原子B.同位素是具有相同原子序數(shù)、不同中子數(shù)的原子C.同位素是具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子D.同位素是具有相同電子數(shù)、不同中子數(shù)的原子2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)B.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的溫度無(wú)關(guān)C.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的表面積無(wú)關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度、溫度、表面積等因素有關(guān)3.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液中一定存在自由移動(dòng)的離子B.弱電解質(zhì)溶液中一定存在未電離的分子C.中性溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度D.酸性溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度4.下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是（）A.原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)B.原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)D.原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)5.下列關(guān)于鹽類水解的敘述中，正確的是（）A.酸性鹽溶液的pH值一定大于7B.堿性鹽溶液的pH值一定小于7C.酸性鹽溶液和堿性鹽溶液的pH值一定相等D.酸性鹽溶液和堿性鹽溶液的pH值可能相等二、填空題要求：將正確答案填入題后的括號(hào)內(nèi)。6.在下列各物質(zhì)的化學(xué)式中，含有3個(gè)碳原子的有機(jī)物是___________（寫一個(gè)即可）。7.下列物質(zhì)的電子式分別是：NaCl___________，H2O___________，NH3___________。8.某元素原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，該元素的名稱是___________。9.下列物質(zhì)在水中溶解時(shí)，溶解度最大的是___________。A.KClB.Ca(OH)2C.MgSO4D.Fe(OH)310.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是___________。A.原子核由質(zhì)子和中子組成B.原子核外電子分層排布C.原子核外電子數(shù)目等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目D.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目等于原子核外電子數(shù)目三、解答題要求：將解答過(guò)程寫清楚，并注意書寫規(guī)范。11.簡(jiǎn)述下列各物質(zhì)的性質(zhì)和用途：（1）氯化鈉___________；（2）氫氧化鈉___________；（3）氫氧化鋁___________。12.下列反應(yīng)中，哪些是氧化還原反應(yīng)？請(qǐng)說(shuō)明理由。（1）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）H2+Cl2=2HCl；（4）CO+Fe2O3=Fe+CO2。13.簡(jiǎn)述下列各化學(xué)反應(yīng)的原理：（1）FeSO4+2HCl=FeCl2+H2O+SO2↑；（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。四、計(jì)算題要求：計(jì)算下列各題，并將答案填入題后的括號(hào)內(nèi)。14.計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K：反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)+92kJ在某一溫度下，NO2的濃度為0.1mol/L，N2O4的濃度為0.05mol/L，求K值。15.計(jì)算下列反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（25℃，1atm）的平衡常數(shù)K：反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)已知在某一溫度下，N2的濃度為0.5mol/L，H2的濃度為1.5mol/L，NH3的濃度為1.0mol/L，求K值。五、實(shí)驗(yàn)題要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)步驟，完成下列實(shí)驗(yàn)題。16.實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）將乙醇與濃硫酸混合，加入一定量的碎瓷片。（2）將混合物加熱至一定溫度，收集乙烯氣體。（3）將收集到的乙烯氣體通入溴水中，觀察現(xiàn)象。請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)步驟中，乙醇與濃硫酸混合時(shí)加熱的溫度范圍。17.實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某溶液中Cl-離子的濃度，實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）取一定體積的待測(cè)溶液，加入過(guò)量AgNO3溶液。（2）充分反應(yīng)后，過(guò)濾得到沉淀。（3）將沉淀洗滌、干燥后稱重。請(qǐng)簡(jiǎn)述上述實(shí)驗(yàn)步驟中，如何防止AgCl沉淀吸附其他離子。六、綜合題要求：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成下列綜合題。18.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是：A.所有金屬元素都能形成離子鍵。B.所有非金屬元素都能形成共價(jià)鍵。C.離子鍵和共價(jià)鍵都是原子間作用力。D.離子鍵和共價(jià)鍵都是化學(xué)鍵。19.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的敘述中，正確的是：A.化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)越容易達(dá)到平衡。B.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變。C.增加反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向反應(yīng)物方向移動(dòng)。D.增加溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：同位素是指原子核中質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同原子。2.D解析：化學(xué)反應(yīng)速率受多種因素影響，包括反應(yīng)物的濃度、溫度、表面積等。3.C解析：中性溶液中，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，pH值為7。4.A解析：原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，這是原電池的基本原理。5.D解析：酸性鹽溶液和堿性鹽溶液的pH值可能相等，取決于鹽的類型和濃度。二、填空題6.丙烷（C3H8）解析：丙烷的化學(xué)式為C3H8，含有3個(gè)碳原子。7.NaCl:[Na]+[Cl]-，H2O:H-O-H，NH3:H-N-H解析：NaCl是離子化合物，H2O和NH3是共價(jià)化合物。8.鈉（Na）解析：鈉元素在元素周期表中位于第三周期，最外層有1個(gè)電子。9.KCl解析：在水中溶解度最大的是KCl。10.B解析：原子核外電子分層排布，這是原子結(jié)構(gòu)的基本特征。三、解答題11.（1）氯化鈉：無(wú)機(jī)鹽，用于食品加工、醫(yī)藥、化工等領(lǐng)域。（2）氫氧化鈉：強(qiáng)堿，用于造紙、肥皂、紡織等行業(yè)。（3）氫氧化鋁：兩性氫氧化物，用于制備催化劑、陶瓷等。12.（1）是氧化還原反應(yīng)，Cu被氧化，Ag被還原。（2）不是氧化還原反應(yīng)，為中和反應(yīng)。（3）是氧化還原反應(yīng)，H2被氧化，Cl2被還原。（4）是氧化還原反應(yīng)，CO被氧化，F(xiàn)e2O3被還原。13.（1）FeSO4與HCl反應(yīng)生成FeCl2、H2O和SO2氣體。（2）Ca(OH)2與CO2反應(yīng)生成CaCO3沉淀和H2O。（3）Cu與AgNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2和Ag。四、計(jì)算題14.K=0.1/(0.05)^2=400解析：平衡常數(shù)K的計(jì)算公式為K=[生成物濃度]/[反應(yīng)物濃度]，將給定的濃度代入公式計(jì)算得到K值。15.K=(1.0)^2/(0.5)^2*(1.5)^3=8/3解析：將給定的濃度代入平衡常數(shù)K的計(jì)算公式，計(jì)算得到K值。五、實(shí)驗(yàn)題16.170℃～180℃解析：實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí)，乙醇與濃硫酸