安徽省無為二中2015屆高三第一次周考理綜化學試卷（無答案）

安徽省無為二中2015屆高三第一次周考理綜化學試卷（無答案）一、選擇題要求：請從下列各題的四個選項中，選擇最符合題意的答案。1.下列關(guān)于化學鍵的說法中，正確的是：A.離子鍵只存在于金屬元素和非金屬元素之間B.共價鍵的形成需要兩個原子各自提供一個電子C.金屬晶體中的自由電子可以自由移動，因此具有導電性D.氫鍵是一種特殊的共價鍵，存在于非極性分子之間2.下列化合物中，屬于電解質(zhì)的是：A.二氧化碳B.四氯化碳C.醋酸D.苯3.下列反應中，屬于氧化還原反應的是：A.2H2+O2=2H2OB.NaCl+H2O=NaOH+HClC.2KClO3=2KCl+3O2D.CaO+H2O=Ca(OH)2二、填空題要求：請將下列各題的答案填寫在橫線上。1.下列物質(zhì)的分子式分別為：H2O、CO2、SO2、CH4，它們分別屬于以下哪種類型的化合物：（）（）、（）、（）、（）。2.下列離子的化學式分別為：鈉離子、氯離子、硫酸根離子、鋁離子，它們分別屬于以下哪種電荷的離子：（）（）、（）、（）。3.下列物質(zhì)的熔點由低到高排列順序為：氫氣、氧氣、氮氣、氬氣，其中熔點最低的氣體是（）。三、簡答題要求：請簡述下列各題的答案。1.簡述酸堿中和反應的定義及其特點。2.簡述原電池的工作原理及構(gòu)成條件。3.簡述物質(zhì)的溶解度與哪些因素有關(guān)。四、計算題要求：請按照下列各題的要求進行計算，并將答案填寫在橫線上。1.已知：NaCl的溶解度為36g/100g水，求該溫度下NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。2.已知：Cu的摩爾質(zhì)量為64g/mol，求在標準狀況下，1molCu所占的體積。五、實驗題要求：請根據(jù)下列實驗描述，完成實驗操作并回答相關(guān)問題。1.實驗目的：探究NaCl、KNO3在水中溶解度的變化規(guī)律。實驗步驟：（1）取兩個試管，分別加入等質(zhì)量的NaCl和KNO3固體；（2）向兩個試管中分別加入相同體積的水；（3）用玻璃棒攪拌，觀察溶解情況。實驗現(xiàn)象：NaCl溶解度隨溫度升高而增大；KNO3溶解度隨溫度升高而增大。實驗結(jié)論：________________。2.實驗目的：探究AgNO3與NaCl反應的產(chǎn)物。實驗步驟：（1）取一個試管，加入一定量的AgNO3溶液；（2）向試管中逐滴加入NaCl溶液，觀察沉淀的形成；（3）過濾沉淀，洗滌沉淀；（4）將沉淀溶于稀HNO3溶液中，觀察溶液顏色變化。實驗現(xiàn)象：加入NaCl溶液后，產(chǎn)生白色沉淀；將沉淀溶于稀HNO3溶液中，溶液變?yōu)闊o色。實驗結(jié)論：________________。四、綜合應用題要求：根據(jù)下列信息，完成相關(guān)計算和判斷。1.已知：某溫度下，硫酸鈉的溶解度為36g/100g水，硫酸鉀的溶解度為30g/100g水。現(xiàn)有100g水，向其中加入硫酸鈉和硫酸鉀固體，問：（1）最多能溶解多少克硫酸鈉？（2）最多能溶解多少克硫酸鉀？（3）若同時加入硫酸鈉和硫酸鉀固體，最多能溶解多少克混合物？2.某工廠生產(chǎn)一種含鋅的合金，經(jīng)檢測，該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為65%。若要生產(chǎn)100kg該合金，需要純鋅多少千克？五、論述題要求：請結(jié)合所學知識，論述下列問題。1.試述化學平衡的原理及其應用。2.試述化學反應速率的影響因素。六、實驗設計題要求：請根據(jù)下列實驗目的，設計實驗步驟，并預測實驗現(xiàn)象和結(jié)論。1.實驗目的：探究溫度對氫氧化鈉溶解度的影響。實驗步驟：（1）取三個試管，分別加入相同質(zhì)量的氫氧化鈉固體；（2）向三個試管中分別加入相同體積的水；（3）將三個試管分別放入不同的溫度環(huán)境中，觀察溶解情況；（4）記錄溶解度隨溫度變化的數(shù)據(jù)。實驗現(xiàn)象：氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大。實驗結(jié)論：________________。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：金屬晶體中的自由電子可以自由移動，因此具有導電性，這是金屬導電性的主要原因。2.C解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，醋酸在水溶液中可以部分電離，因此是電解質(zhì)。3.A解析：氧化還原反應是指反應過程中有電子轉(zhuǎn)移的反應，2H2+O2=2H2O反應中氫氣被氧化，氧氣被還原。二、填空題1.簡單分子化合物、共價化合物、共價化合物、共價化合物解析：H2O是水分子，屬于簡單分子化合物；CO2是二氧化碳，屬于共價化合物；SO2是二氧化硫，屬于共價化合物；CH4是甲烷，屬于共價化合物。2.+1、-1、-2、+3解析：鈉離子帶一個正電荷，氯離子帶一個負電荷，硫酸根離子帶兩個負電荷，鋁離子帶三個正電荷。3.氫氣解析：在標準狀態(tài)下，氫氣的分子量最小，因此其分子間的距離最大，熔點最低。三、簡答題1.酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的化學反應。特點是反應物為酸和堿，生成物為鹽和水，反應過程中氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水。2.原電池的工作原理是利用化學能轉(zhuǎn)化為電能。構(gòu)成條件包括：有兩個活潑性不同的電極，電極插入電解質(zhì)溶液中，兩電極之間有導線連接，形成一個閉合回路。3.物質(zhì)的溶解度與溶劑、溶質(zhì)、溫度、壓力等因素有關(guān)。一般來說，溶劑的種類和溫度對溶解度影響較大。四、計算題1.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量)×100%溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=(36g/(36g+100g))×100%=26.47%解析：根據(jù)溶解度的定義，NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量之比為36g/100g，計算得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。2.標準狀況下，1mol氣體的體積為22.4L。1molCu所占的體積=64g/mol÷64g/mol×22.4L/mol=22.4L解析：根據(jù)摩爾體積的定義，1mol氣體在標準狀況下的體積為22.4L，Cu作為固體，其摩爾體積與氣體相同。五、實驗題1.實驗結(jié)論：NaCl和KNO3的溶解度隨溫度升高而增大。解析：根據(jù)實驗現(xiàn)象，NaCl和KNO3的溶解度隨溫度升高而增大，說明溫度是影響溶解度的一個重要因素。2.實驗結(jié)論：AgNO3與NaCl反應生成白色沉淀AgCl。解析：根據(jù)實驗現(xiàn)象，加入NaCl溶液后產(chǎn)生白色沉淀，說明AgNO3與NaCl反應生成了AgCl沉淀。四、綜合應用題1.（1）最多能溶解36g硫酸鈉。（2）最多能溶解30g硫酸鉀。（3）最多能溶解66g混合物。解析：根據(jù)溶解度的定義，硫酸鈉和硫酸鉀的溶解度分別為36g/100g水和30g/100g水，因此100g水中最多能溶解36g硫酸鈉和30g硫酸鉀，混合后最多能溶解66g。2.純鋅質(zhì)量=合金質(zhì)量×鋅的質(zhì)量分數(shù)純鋅質(zhì)量=100kg×65%=65kg解析：根據(jù)合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)，計算得到生產(chǎn)100kg合金所需的純鋅質(zhì)量。五、論述題1.化學平衡的原理是指在封閉系統(tǒng)中，當反應物和生成物的濃度達到一定比例時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化。應用包括：化學工業(yè)中的反應優(yōu)化、藥物合成、生物體內(nèi)化學反應的調(diào)控等。2.化學反應速率的影響因素包括：反應物的濃度、溫度、催化劑、表面積、光照等