廣東省仲元中學(xué)2015-2016學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試題

廣東省仲元中學(xué)2015-2016學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試題一、選擇題（每小題3分，共30分）1.下列物質(zhì)中，不屬于同素異形體的是（）A.氧氣和臭氧B.金剛石和石墨C.碘和碘化氫D.氮?dú)夂鸵谎趸?.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是（）A.共價鍵只存在于非金屬元素之間B.離子鍵只存在于金屬元素和非金屬元素之間C.金屬元素和非金屬元素之間只能形成離子鍵D.離子鍵和共價鍵都是通過電子轉(zhuǎn)移形成的3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.氯化鈉B.氫氣C.氧氣D.氯化氫4.下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是（）A.溶液的濃度越高，溶解度越大B.溶解度受溫度影響，與溶質(zhì)種類無關(guān)C.溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的濃度越高D.溶液的濃度與溶劑的種類無關(guān)5.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑都是失去電子D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑都是得到電子6.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述，正確的是（）A.原子核由質(zhì)子和中子組成B.原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷C.原子核帶負(fù)電荷，電子帶正電荷D.原子核和電子都帶正電荷7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)B.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比C.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物種類無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物種類成正比8.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述，正確的是（）A.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度不變B.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度變化C.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度不相等9.下列關(guān)于化學(xué)實驗的敘述，正確的是（）A.實驗過程中，應(yīng)嚴(yán)格遵守實驗操作規(guī)程B.實驗過程中，可以隨意更改實驗條件C.實驗過程中，應(yīng)盡量減少實驗誤差D.實驗過程中，可以忽略實驗誤差10.下列關(guān)于化學(xué)與生活的敘述，正確的是（）A.化學(xué)知識可以應(yīng)用于生產(chǎn)、生活等領(lǐng)域B.化學(xué)知識只能應(yīng)用于實驗室C.化學(xué)知識對生活沒有影響D.化學(xué)知識對生活沒有實際意義二、填空題（每空2分，共20分）1.原子由______、______和______組成。2.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去______，還原劑得到______。3.溶液的濃度表示方法有______、______和______。4.常見的化學(xué)實驗儀器有______、______、______和______。5.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度______。6.化學(xué)反應(yīng)速率受______、______和______等因素影響。7.常見的有機(jī)物有______、______、______和______。8.化學(xué)實驗的基本操作有______、______、______和______。三、簡答題（每題10分，共20分）1.簡述氧化還原反應(yīng)的基本概念。2.簡述化學(xué)平衡的特征。四、計算題（每小題10分，共20分）1.計算下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）。已知：在25℃下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)Kc=1.6×10^4。若起始時向容器中加入0.1molSO2、0.1molO2和0.2molSO3，求平衡時各物質(zhì)的濃度。2.計算下列溶液的pH值。已知：在25℃下，醋酸（CH3COOH）的濃度為0.01mol/L，求其pH值。五、實驗題（每小題10分，共20分）1.設(shè)計一個實驗方案，用以證明NaCl在水中的溶解度隨溫度升高而增加。2.描述如何通過實驗驗證阿伏伽德羅定律。六、綜合題（每小題20分，共40分）1.分析下列化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理，并解釋反應(yīng)過程中電子的轉(zhuǎn)移情況。反應(yīng)：Cl2+2H2O?HCl+HClO2.下列是一段關(guān)于化學(xué)與環(huán)境保護(hù)的論述，請分析其合理性，并提出改進(jìn)建議。論述：為了減少工業(yè)廢氣的排放，可以采用高爐煉鐵法生產(chǎn)生鐵，因為這種方法可以減少CO2的排放。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：同素異形體是指由同種元素形成的不同單質(zhì)，碘和碘化氫是由不同元素組成的化合物，不屬于同素異形體。2.B解析：共價鍵是通過原子間共享電子對形成的，離子鍵是通過金屬元素失去電子形成陽離子，非金屬元素得到電子形成陰離子，兩者通過靜電作用形成的。3.A解析：電解質(zhì)是指在溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)，氯化鈉在水中溶解后能產(chǎn)生自由移動的離子，屬于電解質(zhì)。4.D解析：溶液的濃度與溶劑的種類無關(guān)，只與溶質(zhì)和溶劑的量有關(guān)。5.B解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。6.B解析：原子核由帶正電荷的質(zhì)子和不帶電荷的中子組成，電子帶負(fù)電荷。7.B解析：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，濃度越高，反應(yīng)速率越快。8.A解析：化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變。9.A解析：實驗過程中，應(yīng)嚴(yán)格遵守實驗操作規(guī)程，以確保實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性和安全性。10.A解析：化學(xué)知識可以應(yīng)用于生產(chǎn)、生活等領(lǐng)域，具有廣泛的應(yīng)用價值。二、填空題1.原子核、電子、電子云2.電子、電子3.質(zhì)量百分比濃度、體積百分比濃度、摩爾濃度4.試管、燒杯、漏斗、酒精燈5.不變6.反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑7.烴、醇、酚、醛8.溶解、過濾、蒸發(fā)、蒸餾三、簡答題1.氧化還原反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物中的原子或離子失去或得到電子的過程。氧化劑是指得到電子的物質(zhì)，還原劑是指失去電子的物質(zhì)。2.化學(xué)平衡是指在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到動態(tài)平衡狀態(tài)，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變?；瘜W(xué)平衡的特征包括：反應(yīng)速率相等、反應(yīng)物和生成物的濃度不變、反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量比保持不變。四、計算題1.計算平衡時各物質(zhì)的濃度：設(shè)平衡時SO2的濃度為xmol/L，則O2的濃度為0.05-xmol/L，SO3的濃度為0.1+xmol/L。根據(jù)平衡常數(shù)Kc=1.6×10^4，列出方程：(0.1+x)^2/(0.05-x)^2×x^2=1.6×10^4解得：x≈0.049mol/L所以，平衡時SO2的濃度為0.049mol/L，O2的濃度為0.051mol/L，SO3的濃度為0.149mol/L。2.pH值計算：已知醋酸（CH3COOH）的濃度為0.01mol/L，醋酸為弱酸，其電離方程為：CH3COOH?CH3COO^-+H^+設(shè)醋酸的電離度為α，則：α=√(K_a/C)=√(1.8×10^-5/0.01)≈0.042平衡時，[H^+]=αC=0.042×0.01=4.2×10^-4mol/LpH=-log[H^+]=-log(4.2×10^-4)≈3.38五、實驗題1.實驗方案：取一定量的NaCl固體，分別加入不同溫度的水中，觀察NaCl的溶解情況。記錄溶解度隨溫度變化的數(shù)據(jù)，繪制溶解度-溫度曲線。2.實驗驗證阿伏伽德羅定律：取相同體積、相同濃度的氧氣和氫氣，在相同條件下，點(diǎn)燃混合氣體。觀察反應(yīng)前后氣體體積的變化，驗證阿伏伽德羅定律。六、綜合題1.反應(yīng)機(jī)理分析：Cl2+2H2O?HCl+HClO該反應(yīng)為自由基取代反應(yīng)，機(jī)理如下：Cl2分子在光照下分解為兩個Cl原子：Cl2→2Cl·Cl原子與水分子反應(yīng)生成HCl和HClO：Cl·+H2O→HCl+H·H·與水分子反應(yīng)生成HClO：H·+H2O→HClO反應(yīng)過程中，電子轉(zhuǎn)移情況為：Cl2分子中的一個Cl原子失去一個電子，生成Cl原子；水分子中的一個H原子得到一個電子，生成H·。2.