高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

...wd......wd......wd...山西省應(yīng)縣第一中學(xué)校2015-2016學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題一、選擇題〔每題只有1個選項符合題意，每題2分，共52分。〕1.反響A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反響速率，其中反響速率最快的是〔〕A．υ(D)=0.4mol/L·s B．υ(C)=0.15mol/L·sC．υ(B)=0.6mol/L·sD．υ(A)=0.5mol/L·s2.：298K時，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=—Q1KJ/mol，在一樣溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，到達(dá)平衡時放出熱量Q2KJ，則以下關(guān)系式正確的是〔〕A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1＝Q3．對于可逆反響A〔g〕+2B(g)2C(g)(正反響吸熱)，以以以下列圖象中正確的選項是〔〕4．反響2Ｘ〔g〕＋Ｙ〔g〕2Ｚ〔g〕ΔH，在不同溫度及壓強(qiáng)下，產(chǎn)物Ｚ的物質(zhì)的量與反響時間〔ｔ〕的關(guān)系如以以下列圖。下述判斷正確的選項是〔〕Ａ．T1＜T2，p1＜p2ΔH＜0Ｂ.T1＜T2，p1＞p2ΔH＞0Ｃ．T1＞T2，P1＜P2ΔH＞0Ｄ．T1＞T2，P1＜P2ΔH＜05．充分燃燒一定量丁烷時放出的熱量xkJ，完全吸收它生成的CO2生成正鹽，需5mol/L的KOH溶液100ml，則丁烷的燃燒熱為〔〕A．16xkJ·mol-1B．8xkJ·mol-1C．4xkJ·mol-1D．2xkJ·mol6.某溫度下，在一容積可變的容器中，反響2A〔g〕＋B〔g〕2C〔g〕到達(dá)平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡向正反響方向移動的是〔〕A、均減半B、均加倍C、均增加1molD、均減少1mol7、在一定條件下，CO的燃燒熱為283kJ/mol，CH4的燃燒熱為890kJ/mol，由1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的能量為〔〕A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ8．在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)以下物理量不再發(fā)生變化時，說明反響：A〔s〕+2B〔g〕C〔g〕+D〔g〕已達(dá)平衡狀態(tài)的是〔〕A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度C．A的密度D．氣體總物質(zhì)的量9、已建設(shè)化學(xué)平衡的某可逆反響，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反響方向移動時，以下表達(dá)正確的選項是①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加②生成物產(chǎn)量一定增加③反響物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反響物的濃度一定降低⑤正反響速度一定大于逆反響速度⑥一定使用催化劑A．①②⑤B．③④⑤C．④⑥D(zhuǎn)．②⑤10.恒溫恒容積的容器中：2NO2〔g〕N2O4(g)到達(dá)平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2〔g〕，重新到達(dá)平衡后，與第一次平衡時相比，以下說法正確的選項是A．再達(dá)平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率比第一次平衡增大B．再達(dá)平衡后NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比第一次平衡增大C．再達(dá)平衡后NO2的反響速率與第一次平衡一樣D．參加NO2，平衡不會移動11.一定條件下，往容積恒定的密閉容器中投入2molA和1molB，發(fā)生可逆反響：2A(g)+B(g)C(g)+D(s)，到達(dá)平衡時，測得壓強(qiáng)為原壓強(qiáng)的5/6，則A的轉(zhuǎn)化率為〔〕A．25% B．40%C．50%D．75%12、某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反響A(g)+3B(g)2C(g)到達(dá)平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則〔〕A．平衡不移動B．再達(dá)平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1C．再達(dá)平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)增大D．再達(dá)平衡時，正反響速率增大，逆反響速率減小13．在一個體積固定的密閉容器中參加2molA和1molB，發(fā)生反響：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，到達(dá)平衡時C的濃度為amol?L－1。假設(shè)維持容器體積和溫度不變，按以下四種配比作為起始物質(zhì)，到達(dá)平衡后，C的濃度仍為amol?L－1的是〔〕A．4molA＋2molBB．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molBD．3molC＋1molD14．在某溫度下，密閉容器中發(fā)生反響aX(g)bY(g)＋cZ(g)，到達(dá)平衡后，溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)?shù)竭_(dá)新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則以下表達(dá)正確的選項是〔〕A．可逆反響的化學(xué)計量數(shù)：a＞b＋cB．壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小C．到達(dá)新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小D.到達(dá)新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大15.將1molA和3molB容器中發(fā)生A(?)＋3B〔氣〕3C(?)反響已達(dá)平衡狀態(tài)，假設(shè)增加壓強(qiáng)或降低溫度，B的體積分?jǐn)?shù)都減小，則以下說法正確的選項是A、可能A、C均是氣體，也可能A、C不是氣體。正反響吸熱B、A是氣體，C是液體，正反響放熱C、A是氣體，C是氣體，正反響吸熱D、A、C一定都是氣體，正反響放熱16.以下兩個熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ·mol-1。實驗測得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是()A.1:3 B.3:1 C.1:4 D.1:1 17.反響2A(g)2B(g)+C(g)△H＞0，達(dá)平衡時要使v正降低、c(A)增大，應(yīng)采取的措施是〔〕A．加壓B．減壓C．升溫D．降溫18.在一定條件下，向5L密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，發(fā)生可逆反響：2A(g)＋B(g)2C(g)，到達(dá)平衡時容器內(nèi)B的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率為〔〕A．67%B．50%C．25%D．5%19.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反響：X+2Y2Z,到達(dá)平衡后，測得混合氣體中反響物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于〔〕A.33% B.40% C.50%D.65%20.可逆反響mA(固)＋nB(氣)Pc(氣)＋qD(氣)反響過程中其他條件不變時C的百分含量C%與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如以以下列圖，以下表達(dá)中正確的選項是()A．達(dá)平衡后，使用催化劑，C%將增大B．達(dá)平衡后，假設(shè)升高溫度，平衡向逆反響方向移動C．方程式中n＞p＋qD．到達(dá)平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反響方向移動21．在某溫度下，反響ClF(g)+F2(g)ClF3(g)〔正反響為放熱反響〕在密閉容器中到達(dá)平衡。以下說法正確的選項是〔〕A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大B．溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反響方向移動D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低22．密閉容器中：xA(g)+yB〔g〕zC(g)△H<0，到達(dá)平衡后A氣濃度為0.5mol/L；恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍并再達(dá)平衡，測A濃度為0.3mol/L。以下表達(dá)正確的選項是A．平衡向右移動B．x+y>zC．B的轉(zhuǎn)化率提高D．C的體積分?jǐn)?shù)增加23．在一固定容積的密閉容器中充入2molNO2，一定溫度下建設(shè)如下平衡：2NO2(g)N2O4，此時平衡混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為x%；假設(shè)再充入1molN2O4，在溫度不變的情況下，到達(dá)新平衡時，測得NO2的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y的大小關(guān)系正確的選項是〔〕A．x＞y B．x＝y(tǒng) C．x＜y D．不能確定24．在一密閉容積的容器中進(jìn)展反響：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反響過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1。當(dāng)反響達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是〔〕A.SO2為0.4mol?L-1，O2為0.2mol?L-1B.SO2為0.25mol?L-1C.SO2、SO3均為0.15mol?L-1D.SO3為0.4mol?L-125、某溫度下將1molCO和1molH2O(g)通入定容容器中反響:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，到達(dá)平衡后CO2的物質(zhì)的量為0.6mol，再通入4molH2O(g)到達(dá)平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是()A．等于0.6molB．等于1molC．大于1molD．大于0.6mol，小于1mol26．有如下反響2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H=-197KJ/mol,同溫下，往體積一樣的密閉容器A、B中分別充入2molSO2、1molO2和1molSO2、0.5molO2、1molSO3，當(dāng)它們分別到達(dá)平衡時放出的熱量為Q1KJ和Q2KJ，則以下比較正確的選項是A．Q1=2Q2=197KJB．Q1=2Q2＜197KJC．2Q2＜Q1＜197KJD．Q1＜2Q2〈197KJ第Ⅱ卷〔48分〕二、填空題〔共48分〕27.〔8分〕反響aA〔g〕＋bB〔g〕cC〔g〕＋dD〔g〕在容積不變的密閉容器中到達(dá)平衡，且起始時A與B的物質(zhì)的量之比為a∶b。則〔1〕平衡時A與B的轉(zhuǎn)化率之比是_______________?！?〕假設(shè)同等倍數(shù)地增大A、B的物質(zhì)的量濃度，要使A與B的轉(zhuǎn)化率同時增大，〔a＋b〕與〔c＋d〕所滿足的關(guān)系是〔a＋b〕〔c＋d〕〔填“>〞“=〞“<〞或“沒關(guān)系〞〕?！?〕設(shè)定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4個容器中A的物質(zhì)的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物質(zhì)的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C和D的物質(zhì)的量均為0。則在一樣溫度下到達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率最大的容器是，B的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是〔填容器序號〕。28.〔6分〕mA(氣)+nB(氣)pC(氣)+qD(氣)的C%與時間t有如圖關(guān)系(1)假設(shè)E、F表示兩種溫度，則E____F(填>、<或=)，正反響____熱(2)假設(shè)E、F表示兩種壓強(qiáng)，則m+n___p+q(填>、<或=)29．〔16分〕有兩個密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入1molN2和3molH2的混合氣體，并使A和B容積相等〔如以以以下列圖所示〕。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反響：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。〔1〕到達(dá)平衡時所需的時間：A___B，N2的轉(zhuǎn)化率：A___B〔2〕都達(dá)平衡后，兩容器中分別通入1mol氬氣，再達(dá)平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率：A中，B中〔填增大、減小或不變。下同〕〔3〕都達(dá)平衡后，向兩容器中再通入1molN2和3molH2，再到達(dá)平衡后：混合氣體的密度:A中B中〔填“增大〞、“減小〞或“不變〞，下同〕；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：A中___B中。30．〔8分〕氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯在1905年創(chuàng)造了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎。在密閉容器中,使2molN2和6molH2混合發(fā)生以下反響:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反響為放熱反響)(1)當(dāng)反響到達(dá)平衡時,N2和H2的濃度比是;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是。(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量,密度。(填“變大〞“變小〞或“不變〞)。(3)當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時,充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將(填“正向〞“逆向〞或“不〞)移動。(4)假設(shè)容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將(填“向左移動〞“向右移動〞或“不移動〞)。31、〔10分〕.密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)展如下反響：N2〔g〕＋3H2〔g〕2NH3〔g〕。參加1molN2和3m