高考全國(guó)卷理綜能力測(cè)試化學(xué)試題卷答案與分析

...wd......wd...PAGE學(xué)習(xí)參考好幫手...wd...2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試試題卷〔化學(xué)〕可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23P31S32Fe56一、選擇題：此題共7個(gè)小題，每題6分，共42分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查【答案與分析】D。碳酸鈉溶于水發(fā)生水解而使溶液呈強(qiáng)堿性，能夠去除油污，A正確；漂白粉在水中能夠發(fā)生：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,生成的HClO具有消毒、殺菌的能力，B正確；氫氧化鋁能夠與胃酸〔鹽酸〕反響，從而消除過多的胃酸〔鹽酸〕作用，C正確；碳酸鋇能夠與胃酸〔鹽酸〕反響生成有毒性的氯化鋇，不能用作鋇餐，D觀點(diǎn)不正確，所以選D。2．研究說明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)〔如以以以下列圖所示〕。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．霧和霾的分散劑一樣B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)【答案與分析】C。在空氣中形成的霧和霾均以空氣為分散劑，A正確；分析圖像得知，霧和霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4，B也對(duì)；催化劑是指在化學(xué)反響中能夠改變其它物質(zhì)的化學(xué)反響速率，而本身的質(zhì)量和性質(zhì)在反響前與反響后均沒有改變的物質(zhì)，顯然，NH3在整個(gè)循環(huán)中參與反響并生成了NH4NO3與(NH4)2SO4，C觀點(diǎn)錯(cuò)誤；過渡使用氮肥容易產(chǎn)生NH3及硝酸鹽等，與霧和霾的產(chǎn)生有一定的關(guān)聯(lián)，D觀點(diǎn)也是正確的。3．實(shí)驗(yàn)室中用如以以下列圖的裝置進(jìn)展甲烷與氯氣在光照下反響的實(shí)驗(yàn)。光照下反響一段時(shí)間后，以下裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是【答案與分析】D。CH4與Cl2在光照的條件下能夠發(fā)生取代反響，生成一系列的氯代甲烷〔CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等〕及HCl;CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等均為難溶于水的油狀物，而在試管壁上掛油珠！而生成的HCl則易溶于水，而使試管中的氣壓減小，飽和食鹽水進(jìn)入試管中，因此可以看到如D狀況的現(xiàn)象。4．W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)一樣。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C．四種元素的簡(jiǎn)單離子具有一樣的電子層構(gòu)造D．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【答案與分析】A。分析題意可知，紅棕色有刺激性氣味的氣體是NO2，因此W與X分別為N元素和O元素，Y為Na元素，Z為氯元素；O元素可以與N、Na、Cl元素形成多種氧化物，如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O、ClO2等等，A正確；NaOH或NaClO3、NaNO3等等，不僅含有離子鍵，還都存在共價(jià)鍵，B觀點(diǎn)錯(cuò)誤；Cl-的離子構(gòu)造與其它三種原子形成的簡(jiǎn)單離子構(gòu)造不同，系18電子，C論點(diǎn)也是錯(cuò)誤的；HNO2是弱酸，D觀點(diǎn)不對(duì)。5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反響后分子總數(shù)為2NA【答案與分析】C。1mol〔124g〕P4中含有6mol的P-P鍵，A不對(duì)；由于Fe3+在水溶液中發(fā)生水解反響，因此100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA。B錯(cuò)誤；1mol的甲烷或乙烯中均含有4mol的氫原子，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L〔即0.5mol〕甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA,C正確；SO2的催化氧化反響屬于可逆反響，因此2molSO2和1molO2催化反響后分子總數(shù)大于2mol，D錯(cuò)誤。6．我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸〞的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反響為3CO2+4Na2Na2CO3+C，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．放電時(shí)，向負(fù)極移動(dòng)B．充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2C．放電時(shí)，正極反響為：3CO2+4e?2+CD．充電時(shí)，正極反響為：Na++e?Na【答案與分析】D。電池中鈉為負(fù)極，電池放電時(shí)發(fā)生氧化反響，電極反響式為：Na-e-Na+；而負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)作為正極，電池放電時(shí)發(fā)生復(fù)原反響，電極反響式為：3CO2+6e-CO32-+C，顯然B、C正確；原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，A正確，充電時(shí)，陰極〔即鈉極〕發(fā)生復(fù)原反響，電極反響式為：Na++e?Na，D不對(duì)，選D。7．以下實(shí)驗(yàn)過程可以到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A配制0.4000mol·L?1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，參加少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的復(fù)原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中參加鋅粒，將生產(chǎn)的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對(duì)反響速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)參加2mL5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【答案與分析】B。氫氧化鈉暴露在空氣中容易變質(zhì)，容易導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)偏差，A實(shí)驗(yàn)難以完成；B實(shí)驗(yàn)中可以通過觀察氯化鐵溶液顏色的變化來確定是否發(fā)生氧化復(fù)原反響，B實(shí)驗(yàn)可行；C實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液是畫蛇添足，應(yīng)該不用，D實(shí)驗(yàn)中并沒有明顯的現(xiàn)象可資判斷，不可行?！惨弧潮乜碱}〔共43分〕8．〔14分〕我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家，一種以閃鋅礦〔ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)〕為原料制備金屬鋅的流程如以以下列圖：

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開場(chǎng)沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4答復(fù)以下問題：〔1〕焙燒過程中主要反響的化學(xué)方程式為_______________________?！?〕濾渣1的主要成分除SiO2外還有___________；氧化除雜工序中ZnO的作用是____________，假設(shè)不通入氧氣，其后果是________________?！?〕溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，復(fù)原除雜工序中反響的離子方程式為_________________。〔4〕電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反響式為______________；沉積鋅后的電解液可返回_______工序繼續(xù)使用?！敬鸢概c分析】⑴2ZnS+3O22ZnO+2SO2；⑵PbSO4、調(diào)節(jié)溶液的酸堿度，使Fe3+形成沉淀而除去、Fe2+無法除去。⑶Zn+Cd2+Zn2++Cd;⑷Zn2++2e-Zn、溶〔酸〕浸。⑴礦物焙燒的過程中均是礦物中的成份與空氣中的氧氣發(fā)生氧化反響而生成氧化物，⑵在酸浸的過程中，除了礦物中的SiO2因?yàn)椴荒芘c稀硫酸反響而形成濾渣外，礦物中的Pb〔Ⅱ〕也能與SO42-生成了PbSO4沉淀；氧化工序中參加ZnO，除了能夠與H2SO4反響而起到調(diào)節(jié)溶液的酸堿度，從而使溶液的pH值控制在1.5~6.2之間，使Fe3+沉淀而除去；此過程中如果沒有伴隨通入氧氣，則溶液中的Fe〔Ⅱ〕不能被氧化成Fe3+,Fe〔Ⅱ〕在pH為1.5~6.2之間不能形成沉淀，無法除去。⑶鋅的金屬活動(dòng)性比鎘強(qiáng)，因此能夠?qū)d2+從溶液中置換出來，⑷電解池中陰極發(fā)生復(fù)原反響：Zn2++2e-Zn，而陽極發(fā)生氧化反響：2H2O-4e-4H++O2↑，最后得到的是H2SO4溶液，因此可以循環(huán)使用作為酸浸液。9．〔14分〕CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣〔CO和H2〕，還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。答復(fù)以下問題：〔1〕CH4-CO2催化重整反響為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。：C(s)+2H2(g)=C(g)ΔH=-75kJ·mol?1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol?1C(s)+(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol?1該催化重整反響的ΔH==______kJ·mol?1，有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____〔填標(biāo)號(hào)〕。A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．低溫低壓某溫度下，在體積為2L的容器中參加2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)展重整反響，到達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_______mol2·L?2?！?〕反響中催化劑話性會(huì)因積碳反響而降低，同時(shí)存在的消碳反響則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反響CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反響CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH/(kJ·mol?1)75172活化能/(kJ·mol?1)催化劑X3391催化劑Y4372①由上表判斷，催化劑X____Y〔填“優(yōu)于〞或“劣于〞〕，理由是_________________。在反響進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反響時(shí)同一樣的情況下，某催化劑外表的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如以以下列圖。升高溫度時(shí)，以下關(guān)于積碳反響、消碳反響的平衡常數(shù)〔K〕和速率〔v〕的表達(dá)正確的選項(xiàng)是________填標(biāo)號(hào)〕。A．K積、K消均增加 B．v積減小，v消增加C．K積減小，K消增加 D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大②在一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方v=k·p(CH4)·〔k為速率常數(shù)〕。在p(CH4)一定時(shí)，不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如以以下列圖，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)開_______________?！敬鸢概c解釋】⑴+247kJ·mol?1、A；⑵①劣于、X利于積碳反響而不利于消碳反響、A、D；②p⑴依據(jù)蓋斯定律：?H=2?H3無論是積碳反響也好，還是消碳反響也好，它們的正反響方向都是吸熱反響，因此升高溫度，平衡均向正反響方向移動(dòng)，所以A正確；隨著溫度的不斷升高，積碳量減少，說明消碳反響的速率大于積碳反響的速率；D正確；②積碳的生成速率與CH4的壓強(qiáng)成正比，與CO2的氣壓成反比，而圖中的積碳生成速率依：c、b、a遞增，則a、b、c中的CO2的氣壓依a、b、c減??；固有p10．〔15分〕K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合鐵酸鉀〕為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。答復(fù)以下問題：〔1〕曬制藍(lán)圖時(shí)，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反響的化學(xué)方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反響的化學(xué)方程式為______________?！?〕某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按以以以下列圖所示裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。①通入氮?dú)獾哪康氖莀_______________________________________。②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。③為防止倒吸，停頓實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)展的操作是_____________________________。④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是：________________。〔3〕測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________。②向上述溶液中參加過量鋅粉至反響完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液Vml。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為________________________________?！敬鸢概c分析】⑴3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓+3K2C2O4；⑵①排盡裝置中的空氣〔氧氣〕；②CO2、CO；③先停頓加熱，繼續(xù)通入氮?dú)?，直到裝置冷卻為止。④取少量的殘留物于燒杯中，參加適量的稀鹽酸，充分反響后，往燒杯中滴加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，如果出現(xiàn)血紅色，即說明有Fe2O3存在。⑶①滴入的KMnO4溶液使溶液呈紫紅色，振蕩，半分鐘內(nèi)不能褪去。②0.28cv分析：⑴亞鐵離子與赤血鹽{K3[Fe(CN)6]}反響生成普魯士藍(lán)而出現(xiàn)藍(lán)色，⑵①為了防止三草酸合鐵酸鉀分解生成的亞鐵被氧化成三價(jià)鐵，通入氮?dú)獾哪康木褪菍⒀b置中的空氣排除干凈，②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B和F中的澄清石灰水均變渾濁，說明前后均有CO2生成，B中的澄清石灰水是因?yàn)榕c三草酸合鐵酸鉀分解生成的CO2作用而生成CaCO3變渾濁，而F中的澄清石灰水則是因?yàn)槿菟岷翔F酸鉀分解生成的CO復(fù)原CuO生成的CO2與之作用生成的CaCO3而變渾濁。③防止倒吸的最好方法就是在停頓加熱后，還要繼續(xù)通入氮?dú)猓钡秸麄€(gè)裝置冷卻，這樣還可以防止生成的草酸亞鐵被氧氣氧化成草酸鐵。④檢驗(yàn)三價(jià)鐵的可行之法就是用KSCN溶液與含有三價(jià)鐵離子的溶液作用。固先將殘留物用鹽酸溶解成含有三價(jià)鐵的溶液后，再滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色變化情況。⑶①用酸性KMnO4滴定草酸鹽時(shí)，首先草酸根〔C2O42-〕被氧化成二氧化碳，當(dāng)反響完全時(shí)，滴入的酸性高錳酸鉀溶液使溶液呈現(xiàn)紫色，并且在半分鐘內(nèi)不褪色，可以據(jù)此判斷滴定完全。②亞鐵離子與高錳酸根離子反響的離子反響方程式是：5Fe2++MnO4〔二〕選考題：共15分。請(qǐng)考生從2題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。11．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]〔15分〕硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點(diǎn)/℃?85.5115.2>600〔分解〕?75.516.810.3沸點(diǎn)/℃?60.3444.6?10.045.0337.0答復(fù)以下問題：〔1〕基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖〔軌道表達(dá)式〕為__________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_________形?！?〕根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同其他分子的是_________?！?〕圖〔a〕為S8的構(gòu)造，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)開_________?！?〕氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_____形，其中共價(jià)鍵的類型有______種；固體三氧化硫中存在如圖〔b〕所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________?！?〕FeS2晶體的晶胞如圖〔c〕所示。晶胞邊長(zhǎng)為anm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___________g·cm?3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為______nm?！敬鸢概c分析】⑴3d64s23d64s2、紡錘型；⑵H2S;⑶S8屬于分子晶體，熔點(diǎn)上下與其相對(duì)分子質(zhì)量的大小直接相關(guān)，因?yàn)镾8的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2大的多，因此其熔沸點(diǎn)比SO2高許多。⑷sp3雜化、σ鍵、π3d64s23d64s2分析：⑴基態(tài)FE原子的電子排布式為：[AR]3d64s2，其中價(jià)電子電子排布式為：3d64s2，即其價(jià)電子軌道排布式為：3d63d64s23d64s2⑵根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論〔簡(jiǎn)稱VSEPR理論〕，中心原子價(jià)電子對(duì)的計(jì)算H2S分子中的S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為6+22=4對(duì)，而SO⑶分子晶體的熔沸點(diǎn)上下與其分子間作用力即：范德華力大小直接相關(guān)，而范德華力的大小又與其相對(duì)分子質(zhì)量的大小有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大的，則其熔沸點(diǎn)越高。⑷SO3中心原子S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是3對(duì)且與配位的氧原子個(gè)數(shù)相等，根據(jù)VSEPR理論，S原子價(jià)電子對(duì)采用平面正三角型，構(gòu)造如以以下列圖：SOOO，其中含有σ鍵、SOOO⑸晶胞中含有4個(gè)FeS2,則晶胞的質(zhì)量為4×(56+32×2)NAg，而晶胞的體積為〔a×10-7〕3cm3。所以密度為12．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)根基]〔15分〕以葡萄糖為原料制得的山梨醇〔A〕和異山梨醇〔B〕都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺(tái)化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：答復(fù)以下問題：〔1〕葡萄糖的分子式為_____