2025屆高考化學(xué)三輪沖刺考前押題卷-水的電離、電解質(zhì) 含答案

2025屆高三化學(xué)三輪復(fù)習(xí)考前押題卷-水的電離、電解質(zhì)水的電離、電解質(zhì)一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?東坡區(qū)校級(jí)期末）下列有關(guān)水及水溶液的說法正確的是（）A．常溫下，pH＝4的草酸與pH＝10的氫氧化鉀溶液中水的電離程度相同 B．常溫下，向水中加入少量NaHSO4(s)，c(HC．95℃時(shí)，pH＝13的NaOH溶液中，c（OH﹣）＝0.1mol?L﹣1 D．稀醋酸加水稀釋的過程中，醋酸的電離度逐漸增大c（H+）逐漸增大2．（2025?湖北一模）室溫條件下，將0.1mol?L﹣1的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1mol?L﹣1的HB溶液中，所得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是（）A．K（HB）的數(shù)量級(jí)為10﹣4 B．該中和滴定可采用酚酞作為指示劑 C．V1＝10 D．b點(diǎn)時(shí)，NaOH與HB恰好完全反應(yīng)3．（2024秋?河西區(qū)期末）用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液過程中，下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏高的是（）A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測(cè)液潤(rùn)洗 B．滴定前平視堿式滴定管讀數(shù)，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù) C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗 D．滴定快達(dá)終點(diǎn)時(shí)，用蒸餾水洗滌錐形瓶的瓶壁，然后繼續(xù)滴定至終點(diǎn)4．（2024秋?河西區(qū)期末）在常溫下檸檬水的pH＝3，其中的c（OH﹣）為（）A．0.3mol/L B．1×10﹣3mol/L C．1×10﹣7mol/L D．1×10﹣11mol/L5．（2024秋?和平區(qū)期末）H2X在水中的電離方程式是：H2X＝H++HX﹣、HX﹣?H++X2﹣常溫下，向10mL0.1000mol?L﹣1的H2X溶液中逐滴加入0.1000mol?L﹣1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列敘述中正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)pH＞1 B．b點(diǎn)溶液中：c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（X2﹣）＞c（H+） C．d點(diǎn)溶液中：c（Na+）＝2c（X2﹣）+2c（HX﹣） D．水的電離程度：c＞a＞e6．（2024秋?河西區(qū)期末）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．圖1操作為趕出堿式滴定管內(nèi)的氣泡 B．圖2所示，記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為19.90mL C．用圖3裝置進(jìn)行酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液實(shí)驗(yàn) D．圖4滴定時(shí)一手控制滴定管玻璃活塞，一手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視滴定管液面7．（2025?安康二模）已知常溫下，Ka（CH3COOH）＝1.75×10﹣5，向20mL0.1mol?L﹣1KOH溶液中緩慢滴入相同濃度的CH3COOH溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入CH3COOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．過M點(diǎn)和N點(diǎn)的曲線是CH3COO﹣的濃度變化 B．CH3COOK溶液的水解常數(shù)：Kh（CH3COO﹣）＝5.71×10﹣10 C．滴入15mLCH3COOH溶液時(shí)，溶液呈酸性 D．滴定過程中，可能出現(xiàn)：c(C8．（2025?齊齊哈爾一模）常溫下，向某濃度H2A溶液中緩慢加入NaOH（s），保持溶液體積和溫度不變，測(cè)得pH與﹣lgc（H2A）、﹣lgc（A2﹣）、?lg[c(A．a(chǎn)到b的滴定過程中水的電離程度逐漸增大 B．常溫下，H2A電離平衡常數(shù)Ka1為10﹣0.8 C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，存在c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．在NaHA溶液中，存在c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H2A）＞c（A2﹣）9．（2024秋?臨沂期末）室溫下，二元弱酸H2A的各含A微粒分布系數(shù)如圖所示。向20.00mL0.10mol?L﹣1H2A溶液中滴加0.20mol?L﹣1KOH溶液（溶液體積變化忽略不計(jì)）。一般認(rèn)為二元弱酸H2A能被分步準(zhǔn)確滴定的條件是Ka1A．Ka1（H2A）的數(shù)量級(jí)為10﹣2 B．滴入10mLKOH溶液時(shí)，混合體系中c（H+）＞1×10﹣7mol?L﹣1 C．滴定理論終點(diǎn)時(shí)，溶液中存在2c(HD．借助指示劑甲基橙和酚酞，用KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液可測(cè)定H2A、KHA混合液中的KHA含量10．（2025?滁州一模）25℃時(shí)，向1Lc（HA）+c（A﹣）＝0.1mol?L﹣1的HA溶液中通HCl氣體或加NaOH固體，溶液中的H+OH﹣A'及HA的濃度的對(duì)數(shù)值（lgc）與pH的關(guān)系如圖所示（不考慮溶液溫度及體積的變化），下列說法正確的是（）（已知100.25≈1.78）A．a(chǎn)表示lgc（A﹣）與pH的關(guān)系曲線 B．25℃時(shí)，Ka（HA）為1.78×10﹣4 C．通HCl氣體過程中，溶液中c（HA）?c（OH﹣）增大 D．P點(diǎn)溶液中：c（Na+）+c（H+）＝0.1mol?L﹣111．（2024秋?廣東期末）已知：pOH＝﹣lgc（OH﹣），298K時(shí)，向20.00mL0.10mol?L﹣1氨水中滴入0.10mol?L﹣1的鹽酸，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．曲線PN表示溶液中pOH的變化 B．圖中a+b＝14 C．水的電離程度：M＜J D．交點(diǎn)J對(duì)應(yīng)的V（鹽酸）＞20.00mL12．（2025?南陽模擬）常溫下，將少量燒堿粉末逐漸加入0.1mol?L﹣1的Cr（NO3）3溶液中，不考慮溶液體積的變化，溶液體系中三種含鉻離子Cr3+、[Cr（OH）]2+、[Cr(OH)2]A．曲線丙表示δ（Cr3+）隨溶液pH的變化關(guān)系 B．Cr3++OH﹣?[Cr（OH）]2+的K＝1.0×10﹣10.2 C．n點(diǎn)溶液中：3c（Cr3+）+3c|[Cr（OH）]2+|+c（Na+）＝c（NO3?D．Cr3++2OH﹣?[Cr（OH）2]+的K＝1.0×1018.313．（2025?平谷區(qū)一模）常溫下，用0.5mol?L﹣1NaHCO3溶液滴定25.00mL0.25mol?L﹣1CaCl2溶液，消耗NaHCO3溶液的體積與混合液pH關(guān)系如圖所示。滴定過程中有白色沉淀生成，但整個(gè)過程未見氣泡產(chǎn)生。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)→b過程有沒白色沉淀生成 B．b→d過程中水的電離程度逐漸減小 C．b點(diǎn)混合溶液中c（H2CO3）＜c（CO32?D．d點(diǎn)混合溶液中2c（Ca2+）＞c（HCO3?）+2c（14．（2024秋?天河區(qū)期末）常溫下向20mL0.10mol?L﹣1NaOH溶液中緩慢滴入相同濃度的某一元酸HA溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HA溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．曲線Ⅰ表示OH﹣濃度變化 B．滴定過程中N點(diǎn)水的電離程度最大 C．滴加V（HA）在0～20mL范圍內(nèi)存在溶液呈中性點(diǎn) D．M點(diǎn)存在：2c（A﹣）＝c（Na+）+c（H+）15．（2024秋?濟(jì)南期末）常溫下，向20.00mL0.10mol?L﹣1Na2A溶液中緩慢滴加0.20mol?L﹣1鹽酸，混合溶液中某三種微粒的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。已知：常溫下二元酸H2A的Ka1＝1.0×10﹣7，Ka2A．水的電離程度：M＞N B．pH＝9.0時(shí)，c(HC．M點(diǎn)，c（Na+）＞3c（A2﹣）+c（HA﹣） D．N點(diǎn)，V（HCl）＞5mL16．（2024秋?大興區(qū)期末）下列化合物中，屬于弱電解質(zhì)的是（）A．NaOH B．CH3COOH C．NH4Cl D．H2SO417．（2024秋?長(zhǎng)沙縣校級(jí)期末）下列說法正確的是（）A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) B．BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì) C．弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子 D．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物18．（2024秋?浙江月考）下列物質(zhì)不屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．NaHCO3 B．鹽酸 C．CH3COONa D．BaCO319．（2025?商丘開學(xué)）磷酸鐵鋰（LiFePO4）是一種鋰離子電池的正極材料，電池充電時(shí)LiFePO4變成Li1﹣xFePO4（0＜x＜1）。下列有關(guān)LiFePO4的說法正確的是（）A．LiFePO4組成元素均為主族元素 B．LiFePO4屬于鹽，是電解質(zhì) C．LiFePO4變成Li1﹣xFePO4，屬于還原反應(yīng) D．LiFePO4的摩爾質(zhì)量是15820．（2024秋?吉林期末）下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是（）A．溶于水得到的溶液能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì) B．NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl﹣ C．硫酸溶液的導(dǎo)電性一定比醋酸溶液導(dǎo)電性強(qiáng) D．氧化鎂雖然不溶于水，但是熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，所以氧化鎂是電解質(zhì)水的電離、電解質(zhì)參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?東坡區(qū)校級(jí)期末）下列有關(guān)水及水溶液的說法正確的是（）A．常溫下，pH＝4的草酸與pH＝10的氫氧化鉀溶液中水的電離程度相同 B．常溫下，向水中加入少量NaHSO4(s)，c(HC．95℃時(shí)，pH＝13的NaOH溶液中，c（OH﹣）＝0.1mol?L﹣1 D．稀醋酸加水稀釋的過程中，醋酸的電離度逐漸增大c（H+）逐漸增大【答案】A【分析】A．常溫下，pH＝4的草酸溶液中c（H+）＝10﹣4mol/L，pH＝10的氫氧化鉀溶液中c（OH﹣）=10?14B．向水中加入少量NaHSO4（s），其溶于水后電離出H+，溶液中的c（H+）增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)；C．95℃時(shí)，水的電離程度增大，Kw增大；D．稀醋酸加水稀釋的過程中，醋酸的電離度逐漸增大?！窘獯稹拷猓篈．常溫下，pH＝4的草酸溶液中c（H+）＝10﹣4mol/L，pH＝10的氫氧化鉀溶液中c（OH﹣）=10?14B．向水中加入少量NaHSO4（s），溶液中的c（H+）增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，但溫度不變，Kw不變，故B錯(cuò)誤；C．95℃時(shí)，Kw增大，pH＝13的NaOH溶液中，c（OH﹣）＞0.1mol?L﹣1，故C錯(cuò)誤；D．加水稀釋時(shí)醋酸的電離度逐漸增大，溶液中c（H+）逐漸減小，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生弱電解質(zhì)電離的掌握情況，試題難度中等。2．（2025?湖北一模）室溫條件下，將0.1mol?L﹣1的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1mol?L﹣1的HB溶液中，所得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是（）A．K（HB）的數(shù)量級(jí)為10﹣4 B．該中和滴定可采用酚酞作為指示劑 C．V1＝10 D．b點(diǎn)時(shí)，NaOH與HB恰好完全反應(yīng)【答案】B【分析】A．Ka（HB）=c(BB．HB恰好完全反應(yīng)時(shí)生成NaB，為弱酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈堿性；C．b點(diǎn)時(shí)pH＝7，溶液呈中性，結(jié)合NaB為弱酸強(qiáng)堿鹽呈堿性分析判斷；D．b點(diǎn)時(shí)pH＝7，溶液呈中性，NaB為弱酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈堿性?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，V＝0mL時(shí)pH＝2，則Ka（HB）=c(B?)?c(H+)B．HB恰好完全反應(yīng)時(shí)生成NaB，為弱酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈堿性，則該中和滴定可選用酚酞作為指示劑，故B正確；C．NaB為弱酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈堿性，b點(diǎn)時(shí)pH＝7，溶液呈中性，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaB和HB，則V1＜10，故C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)時(shí)pH＝7，溶液呈中性，NaB為弱酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈堿性，即b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaB和HB，反應(yīng)沒有完全，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合溶液的定性判斷及pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，側(cè)重圖象分析能力和計(jì)算能力考查，把握電離平衡常數(shù)的計(jì)算、滴定曲線上各點(diǎn)溶質(zhì)的成分及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。3．（2024秋?河西區(qū)期末）用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液過程中，下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏高的是（）A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測(cè)液潤(rùn)洗 B．滴定前平視堿式滴定管讀數(shù)，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù) C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗 D．滴定快達(dá)終點(diǎn)時(shí)，用蒸餾水洗滌錐形瓶的瓶壁，然后繼續(xù)滴定至終點(diǎn)【答案】A【分析】A．用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的量會(huì)偏多；B．滴定管的0刻度在上方，俯視讀數(shù)會(huì)使讀數(shù)偏??；C．用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗，防止標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小；D．快達(dá)終點(diǎn)時(shí)用蒸餾水洗滌錐形瓶壁，使酸堿溶液完全反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測(cè)液潤(rùn)洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏高，故A正確；B．滴定前平視堿式滴定管讀數(shù)，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，使消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏小，實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏低，故B錯(cuò)誤；C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，再用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗，該實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范，不影響測(cè)定結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D．滴定快達(dá)終點(diǎn)時(shí)，用蒸餾水洗滌錐形瓶的瓶壁，使酸堿溶液反應(yīng)完全，然后繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，該實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范，不影響測(cè)定結(jié)果，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)及誤差分析，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)檢測(cè)和規(guī)范操作實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，把握中和滴定?shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)是解題關(guān)鍵，注意掌握誤差分析方法與技巧，題目難度不大。4．（2024秋?河西區(qū)期末）在常溫下檸檬水的pH＝3，其中的c（OH﹣）為（）A．0.3mol/L B．1×10﹣3mol/L C．1×10﹣7mol/L D．1×10﹣11mol/L【答案】D【分析】常溫下，檸檬水的pH＝3，溶液中c（H+）＝10﹣pH＝10﹣3mol/L，溶液中c（OH﹣）=K【解答】解：常溫下，檸檬水的pH＝3，溶液中c（H+）＝10﹣pH＝10﹣3mol/L，溶液中c（OH﹣）=Kwc(故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查溶液pH值的計(jì)算，側(cè)重考查分析、判斷及計(jì)算能力，明確溶液pH值的計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。5．（2024秋?和平區(qū)期末）H2X在水中的電離方程式是：H2X＝H++HX﹣、HX﹣?H++X2﹣常溫下，向10mL0.1000mol?L﹣1的H2X溶液中逐滴加入0.1000mol?L﹣1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列敘述中正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)pH＞1 B．b點(diǎn)溶液中：c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（X2﹣）＞c（H+） C．d點(diǎn)溶液中：c（Na+）＝2c（X2﹣）+2c（HX﹣） D．水的電離程度：c＞a＞e【答案】C【分析】A．0.1000mol?L﹣1的H2X溶液中c（H+）＞0.1mol/L，結(jié)合pH＝﹣lgc（H+）計(jì)算判斷；B．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaHX，HX﹣電離使溶液呈酸性；C．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Na2X，結(jié)合物料守恒關(guān)系分析判斷；D．酸或堿抑制水的電離，且c（H+）或c（HO﹣）越大，抑制作用越強(qiáng)?！窘獯稹拷猓篈．H2X的電離方程式為H2X＝H++HX﹣、HX﹣?H++X2﹣，則0.1000mol?L﹣1的H2X溶液中c（H+）＞0.1mol/L，pH＝﹣lgc（H+），則a點(diǎn)溶液的pH＜1，故A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaHX，HX﹣電離使溶液呈酸性，結(jié)合水的電離可知，b點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（H+）＞c（X2﹣），故B錯(cuò)誤；C．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Na2X，物料守恒關(guān)系為c（Na+）＝2c（X2﹣）+2c（HX﹣），故C正確；D．由圖可知，a點(diǎn)溶液呈酸性、c（H+）＞0.1mol/L，e點(diǎn)溶液呈堿性，c點(diǎn)溶液呈中性、c（OH﹣）≈0.1000×2050mol/L＝0.04mol/L，酸或堿抑制水的電離，并且c（H+）或c（OH故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確曲線上各點(diǎn)溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、水的電離平衡及其影響因素是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。6．（2024秋?河西區(qū)期末）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．圖1操作為趕出堿式滴定管內(nèi)的氣泡 B．圖2所示，記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為19.90mL C．用圖3裝置進(jìn)行酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液實(shí)驗(yàn) D．圖4滴定時(shí)一手控制滴定管玻璃活塞，一手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視滴定管液面【答案】A【分析】A．堿式滴定管排氣操作方法：擠壓時(shí)尖嘴向上，氣泡密度較小，輕輕擠壓玻璃球，使溶液從尖嘴流出，可將氣泡趕出；B．滴定管“0”刻度在上方；C．圖示中為堿式滴定管，KMnO4溶液會(huì)腐堿式滴定管的橡膠；D．滴定過程中眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化?！窘獯稹拷猓篈．趕出堿式滴定管內(nèi)的氣泡方法為：將滴定管下方的玻璃尖嘴朝上，并擠壓橡皮管中的玻璃球，即可將氣泡排出，圖示操作方法合理，故A正確；B．滴定管“0”刻度在上方，從上至下依次增大，到達(dá)終點(diǎn)液面處讀數(shù)為18.10mL，故B錯(cuò)誤；C．KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠，應(yīng)該使用酸式滴定管盛放，故C錯(cuò)誤；D．滴定過程中，眼睛不需要注視滴定管中液面變化，應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，便于及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查滴定實(shí)驗(yàn)操作方法，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意掌握中和滴定操作方法，B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。7．（2025?安康二模）已知常溫下，Ka（CH3COOH）＝1.75×10﹣5，向20mL0.1mol?L﹣1KOH溶液中緩慢滴入相同濃度的CH3COOH溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入CH3COOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．過M點(diǎn)和N點(diǎn)的曲線是CH3COO﹣的濃度變化 B．CH3COOK溶液的水解常數(shù)：Kh（CH3COO﹣）＝5.71×10﹣10 C．滴入15mLCH3COOH溶液時(shí)，溶液呈酸性 D．滴定過程中，可能出現(xiàn)：c(C【答案】C【分析】0.1mol?L﹣1KOH溶液中c（OH﹣）＝c（K+）＝0.10mol?L﹣1，隨著CH3COOH溶液的加入，溶液中c（H+）逐漸增大、c（OH﹣）逐漸減小、c（CH3COO﹣）逐漸增大，當(dāng)V（CH3COOH）＝20mL時(shí)酸堿恰好反應(yīng)完全，c（CH3COO﹣）達(dá)到最大、c（OH﹣）達(dá)到最小，c（Na+）＝0.05mol/L＞0，所以圖中M和N點(diǎn)所在曲線、只有M點(diǎn)所在曲線分別對(duì)應(yīng)c（CH3COO﹣）和c（OH﹣），據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．由上述分析可知，圖中過M點(diǎn)和N點(diǎn)的曲線、只過M點(diǎn)的曲線分別對(duì)應(yīng)c（CH3COO﹣）和c（OH﹣），故A正確；B．CH3COO﹣水解常數(shù)Kh（CH3COO﹣）=KwKC．滴入15mLCH3COOH溶液時(shí)溶液中溶質(zhì)為KOH和CH3COOK，溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D．滴定過程中溶液呈酸性時(shí)c（OH﹣）＜10﹣7mol/L，此時(shí)Ka（CH3COOH）＞c（OH﹣），即c(CH3COO?)c(CH3COOH)故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，側(cè)重分析能力和運(yùn)用能力考查，明確曲線表示的意義、電離平衡常數(shù)與水解常數(shù)的關(guān)系、是解題關(guān)鍵，題目難度中等。8．（2025?齊齊哈爾一模）常溫下，向某濃度H2A溶液中緩慢加入NaOH（s），保持溶液體積和溫度不變，測(cè)得pH與﹣lgc（H2A）、﹣lgc（A2﹣）、?lg[c(A．a(chǎn)到b的滴定過程中水的電離程度逐漸增大 B．常溫下，H2A電離平衡常數(shù)Ka1為10﹣0.8 C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，存在c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．在NaHA溶液中，存在c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H2A）＞c（A2﹣）【答案】D【分析】A．酸抑制水的電離，濃度越大，抑制作用越強(qiáng)；B．隨著NaOH（s）加入，溶液中c（H2A）逐漸減小、c（HA﹣）先增大后減小、c（A2﹣）逐漸增大，則﹣lgc（H2A）逐漸增大、﹣lgc（A2﹣）逐漸減小、?lg[c(A2?)c(HA?)]逐漸減小，由圖可知，?lg[c(A2?)c(HA?)]=0時(shí)c（HA﹣）＝c（A2﹣），pH＝5.3，此時(shí)H2A電離平衡常數(shù)Ka2=c(A2?)c(HA?)×c（H+）＝c（HC．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)pH＝3.05，c（H2A）＝c（A2﹣），H2A電離平衡常數(shù)Ka2=c(A2?)c(HA?D．HA﹣的水解平衡常數(shù)K?=KWKa1=10?141【解答】解：A．酸抑制水的電離，a到b的滴定過程溶液的酸性減弱，水的電離程度增大，故A正確；B．隨著NaOH（s）加入，溶液中c（H2A）逐漸減小、c（HA﹣）先增大后減小、c（A2﹣）逐漸增大，則﹣lgc（H2A）逐漸增大、﹣lgc（A2﹣）逐漸減小、?lg[c(A2?)c(HA?)]逐漸減小，由圖可知，?lg[c(A2?)c(HA?)]=0時(shí)c（HA﹣）＝c（A2﹣），pH＝5.3，此時(shí)H2A電離平衡常數(shù)Ka2=c(A2?)c(HA?)×c（H+）＝c（H+）＝10﹣5.3；a點(diǎn)時(shí)pH＝3.05，c（H2A）＝c（A2﹣C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c（A2﹣）＝c（H2A），pH＝3.05，c（H+）＝10﹣3.05mol/L，Ka2=c(A2?)c(HA?)×c（H+）＝10﹣5.3，即c(A2?)D．HA﹣既存在電離又存在水解，則NaHA溶液中c（Na+）＞c（HA﹣），HA﹣的水解常數(shù)K?=KWKa1=10?1410?0.8=10?13.2＜Ka2故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合溶液的定性判斷、弱電解質(zhì)的電離平衡，側(cè)重分析能力和計(jì)算能力的考查，把握?qǐng)D中曲線表示的意義、曲線上各點(diǎn)的成分及性質(zhì)、電離平衡常數(shù)的計(jì)算是解題關(guān)鍵，電離平衡常數(shù)Ka1的計(jì)算是解題的難點(diǎn)，題目難度中等。9．（2024秋?臨沂期末）室溫下，二元弱酸H2A的各含A微粒分布系數(shù)如圖所示。向20.00mL0.10mol?L﹣1H2A溶液中滴加0.20mol?L﹣1KOH溶液（溶液體積變化忽略不計(jì)）。一般認(rèn)為二元弱酸H2A能被分步準(zhǔn)確滴定的條件是Ka1A．Ka1（H2A）的數(shù)量級(jí)為10﹣2 B．滴入10mLKOH溶液時(shí)，混合體系中c（H+）＞1×10﹣7mol?L﹣1 C．滴定理論終點(diǎn)時(shí)，溶液中存在2c(HD．借助指示劑甲基橙和酚酞，用KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液可測(cè)定H2A、KHA混合液中的KHA含量【答案】D【分析】向20.00mL0.10mol?L﹣1H2A溶液中滴加0.2000mol?L﹣1KOH溶液，則隨著pH增大，δ（H2A）逐漸減小，δ（HA﹣）先增大后減小，δ（A2﹣）增大。當(dāng)pH＝4.2時(shí)，c（A2﹣）＝c（HA﹣），根據(jù)Ka2=c(A2?)×c(H+)c(H【解答】解：向20.00mL0.10mol?L﹣1H2A溶液中滴加0.2000mol?L﹣1KOH溶液，則隨著pH增大，δ（H2A）逐漸減小，δ（HA﹣）先增大后減小，δ（A2﹣）增大。當(dāng)pH＝4.2時(shí)，c（A2﹣）＝c（HA﹣），根據(jù)Ka2=c(A2?)×c(H+)c(HA．由分析可知，Ka1=10?1.2=10B．滴入10mLKOH溶液時(shí)，溶質(zhì)為KHA，HA﹣的水解常數(shù)為KWKa1=10?12.8，即HA﹣的電離程度大于水解程度，所以混合體系中c（HC．滴定理論終點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為K2A，則需要滴入20mLKOH溶液，則根據(jù)物料守恒2[c(HD．一般認(rèn)為二元弱酸H2A能被分步準(zhǔn)確滴定的條件是Ka1/Ka2故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生酸堿中和滴定的掌握情況，試題難度中等。10．（2025?滁州一模）25℃時(shí)，向1Lc（HA）+c（A﹣）＝0.1mol?L﹣1的HA溶液中通HCl氣體或加NaOH固體，溶液中的H+OH﹣A'及HA的濃度的對(duì)數(shù)值（lgc）與pH的關(guān)系如圖所示（不考慮溶液溫度及體積的變化），下列說法正確的是（）（已知100.25≈1.78）A．a(chǎn)表示lgc（A﹣）與pH的關(guān)系曲線 B．25℃時(shí)，Ka（HA）為1.78×10﹣4 C．通HCl氣體過程中，溶液中c（HA）?c（OH﹣）增大 D．P點(diǎn)溶液中：c（Na+）+c（H+）＝0.1mol?L﹣1【答案】D【分析】隨著pH值的增大，c（HA）、c（H+）均逐漸減小，c（A﹣）、c（OH﹣）均逐漸增大，即lgc（HA）、lgc（H+）逐漸增大，lgc（A﹣）、lgc（OH﹣）逐漸減小，pH＝7時(shí)c（H+）＝c（OH﹣）＝10﹣7mol/L，則曲線a、b、c、d分別表示lgc（HA）、lgc（A﹣）、lgc（H+）、lgc（OH﹣）與pH的關(guān)系，當(dāng)pH＝4.75時(shí)c（HA）＝c（A﹣），此時(shí)HA的電離平衡常數(shù)Ka（HA）=c(A?)c(HA)×c（H+）＝c（H+【解答】解：A．由上述分析可知，曲線a、b、c、d分別表示lgc（HA）、lgc（A﹣）、lgc（H+）、lgc（OH﹣）與pH的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，pH＝4.75時(shí)c（HA）＝c（A﹣），此時(shí)HA的電離平衡常數(shù)Ka（HA）=c(A?)c(HA)×c（H+）＝c（H+C．通HCl氣體過程中反應(yīng)為A﹣+H+?HA，c（A﹣）減小，則溶液中c（HA）?c（OH﹣）=KwKD．由圖可知，P點(diǎn)溶液中c（OH﹣）＝c（HA），物料守恒關(guān)系為c（HA）+c（A﹣）＝0.1mol?L﹣1，即c（A﹣）+c（OH﹣）＝0.1mol?L﹣1，則電荷守恒關(guān)系為c（Na+）+c（H+）＝c（A﹣）+c（OH﹣）＝0.1mol?L﹣1，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確微粒成分與曲線的關(guān)系、電離平衡常數(shù)的計(jì)算方法、溶液中守恒關(guān)系式的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等。11．（2024秋?廣東期末）已知：pOH＝﹣lgc（OH﹣），298K時(shí)，向20.00mL0.10mol?L﹣1氨水中滴入0.10mol?L﹣1的鹽酸，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．曲線PN表示溶液中pOH的變化 B．圖中a+b＝14 C．水的電離程度：M＜J D．交點(diǎn)J對(duì)應(yīng)的V（鹽酸）＞20.00mL【答案】D【分析】常溫下水的離子積Kw＝c（OH﹣）?c（H+）＝10﹣14，pOH＝﹣lgc（OH﹣），pH＝﹣lgc（H+），即pH+pOH＝14，氨水呈堿性、pH＞pOH，隨著鹽酸的加入，溶液中c（OH﹣）逐漸減小、c（H+）逐漸增大，即隨著鹽酸加入，溶液的pH逐漸減小、pOH逐漸增大，則曲線PN表示溶液中pOH的變化，曲線QM表示溶液中pH的變化，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)生成NH4Cl，溶液呈酸性，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．由上述分析可知，則曲線PN表示溶液中pOH的變化，曲線QM表示溶液中pH的變化，故A正確；B．常溫下水的離子積Kw＝c（OH﹣）?c（H+）＝10﹣14，pOH＝﹣lgc（OH﹣），pH＝﹣lgc（H+），即pH+pOH＝14，則圖中a+b＝14，故B正確；C．M點(diǎn)溶液呈堿性，J點(diǎn)溶液呈中性，堿抑制水的電離，則水的電離程度：M＜J，故C正確；D．二者恰好完全反應(yīng)時(shí)生成NH4Cl，NH4Cl溶液呈酸性，但圖中J點(diǎn)溶液呈中性，則J點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為一水合氨和NH4Cl，氨水略過量，J對(duì)應(yīng)的V（鹽酸）＜20.00mL，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，側(cè)重圖像分析能力和運(yùn)用能力考查，把握氫離子濃度與pH的計(jì)算、水的電離平衡及其影響因素、鹽類水解原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等。12．（2025?南陽模擬）常溫下，將少量燒堿粉末逐漸加入0.1mol?L﹣1的Cr（NO3）3溶液中，不考慮溶液體積的變化，溶液體系中三種含鉻離子Cr3+、[Cr（OH）]2+、[Cr(OH)2]A．曲線丙表示δ（Cr3+）隨溶液pH的變化關(guān)系 B．Cr3++OH﹣?[Cr（OH）]2+的K＝1.0×10﹣10.2 C．n點(diǎn)溶液中：3c（Cr3+）+3c|[Cr（OH）]2+|+c（Na+）＝c（NO3?D．Cr3++2OH﹣?[Cr（OH）2]+的K＝1.0×1018.3【答案】D【分析】隨著pH逐漸增大，c（Cr3+）逐漸減小，c（[Cr（OH）]2+）先增大后減小，c（[Cr(OH)2]+）逐漸增大，則圖中曲線甲、乙、丙分別表示δ（Cr3+）、δ（[Cr（OH）]2+）、δ（[Cr(OH)2]+）隨溶液pH的變化關(guān)系，m點(diǎn)時(shí)c（Cr3+）＝c|[Cr（OH）]2+）|、c（H+）＝1.0×10﹣3.8mol/L、c（OH﹣）＝1.0×10﹣10.2mol/L，此時(shí)Cr3++OH﹣?[Cr（OH）]2+的K=c([Cr(OH)]2+)c(Cr3+)?c(OH?)【解答】解：A．由上述分析可知，曲線甲、乙、丙分別表示δ（Cr3+）、δ（[Cr（OH）]2+）、δ（[Cr(OH)B．m點(diǎn)時(shí)c（Cr3+）＝c（[Cr（OH）]2+）、c（H+）＝1.0×10﹣3.8mol/L、c（OH﹣）＝1.0×10﹣10.2mol/L，此時(shí)Cr3++OH﹣?[Cr（OH）]2+的K=c([Cr(OH)]2+)C．n點(diǎn)溶液中c（[Cr（OH）]2+）＝|[Cr（OH）2]+|，電荷守恒關(guān)系為c（NO3?）+c（OH﹣）＝c（H+）+3c（Cr3+）+2c|[Cr（OH）]2+）|+c|[Cr（OH）2]+|＝c（H+）+3c（Cr3+）+3c|[Cr（OH）]2+）|，n點(diǎn)溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），則3c（Cr3+）+3c|[Cr（OH）]2+|+c（Na+）＜c（D．Cr3++OH﹣?[Cr（OH）]2+的K=c([Cr(OH)]2+)c(Cr3+)?c(OH?)=1.0×1010.2，同理Cr（OH）]2++OH﹣?[Cr（OH）2]+的K＝1.0×108.1，則Cr3++2OH﹣?[Cr（OH）2]+故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合的定性判斷，把握?qǐng)D中曲線表示的意義、電離平衡常數(shù)的計(jì)算及其應(yīng)用、溶液中守恒關(guān)系式的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，題目難度中等。13．（2025?平谷區(qū)一模）常溫下，用0.5mol?L﹣1NaHCO3溶液滴定25.00mL0.25mol?L﹣1CaCl2溶液，消耗NaHCO3溶液的體積與混合液pH關(guān)系如圖所示。滴定過程中有白色沉淀生成，但整個(gè)過程未見氣泡產(chǎn)生。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)→b過程有沒白色沉淀生成 B．b→d過程中水的電離程度逐漸減小 C．b點(diǎn)混合溶液中c（H2CO3）＜c（CO32?D．d點(diǎn)混合溶液中2c（Ca2+）＞c（HCO3?）+2c（【答案】C【分析】A．HCO3?水解使溶液顯堿性，且c（B．CO32?能促進(jìn)水的電離，c（C．b點(diǎn)pH最大，溶質(zhì)為NaHCO3和CaCl2，溶液呈堿性，說明HCO3D．d點(diǎn)的混合溶液的pH＝7.2，呈堿性，c（H+）＜c（OH﹣），結(jié)合電荷守恒關(guān)系分析判斷?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，a→b過程中pH升高，NaHCO3水解使溶液顯堿性，隨著不斷滴入NaHCO3溶液，溶液中c（HCO3?）不斷增大、其堿性逐漸增強(qiáng)，即該過程中NaHCO3以水解為主，不會(huì)產(chǎn)生CaCOB．b點(diǎn)溶液中含有NaHCO3、CaCl2，溶液呈堿性，HCO3?促進(jìn)水的電離，隨著NaHCO3的加入，HCO3?轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，溶液中c（HC．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaHCO3和CaCl2，溶液呈堿性，說明HCO3?的水解程度大于其電離程度，則c（H2CO3）＞c（D．溶液中電荷守恒關(guān)系為2c（Ca2+）+c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HCO3?）+2c（CO32?）+c（Cl﹣），c點(diǎn)pH＝7.2，溶液顯堿性，c（H+）＜c（OH﹣），由NaHCO3和CaCl2的物質(zhì)的量可知c（Na+）＝c（Cl﹣），則有2c（Ca2+）＞c（故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，側(cè)重識(shí)圖能力和運(yùn)用能力的考查，把握題給信息、弱電解質(zhì)的電離及影響因素是解題關(guān)鍵，注意掌握溶液中守恒關(guān)系式的應(yīng)用，題目難度中等。14．（2024秋?天河區(qū)期末）常溫下向20mL0.10mol?L﹣1NaOH溶液中緩慢滴入相同濃度的某一元酸HA溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HA溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．曲線Ⅰ表示OH﹣濃度變化 B．滴定過程中N點(diǎn)水的電離程度最大 C．滴加V（HA）在0～20mL范圍內(nèi)存在溶液呈中性點(diǎn) D．M點(diǎn)存在：2c（A﹣）＝c（Na+）+c（H+）【答案】C【分析】向20mL0.10mol?L﹣1NaOH溶液中滴入相同濃度的HA，發(fā)生濃度改變的微粒是Na+、OH﹣、H+和A﹣；當(dāng)V（HA）＝0mL時(shí)，溶液中存在Na+、H+和OH﹣，c（OH﹣）＝c（Na+）＝0.10mol?L﹣1，加入HA時(shí)c（Na+）減少但不會(huì)降到0，所以曲線Ⅰ表示OH﹣濃度變化；0.10mol?L﹣1NaOH中c（H+）＝10×10﹣13mol?L﹣1、很小，隨著HA溶液加入，溶質(zhì)由NaOH變?yōu)镹aOH和ANa混合物，最終為NaA，c（H+）的增加量很小，而A﹣的增加量較大，所以曲線Ⅱ表示A﹣濃度變化，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．由上述分析可知，曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示OH﹣、A﹣濃度變化，故A正確；B．N點(diǎn)時(shí)HA溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成NaA，此時(shí)溶液中僅存在NaA的水解，是水電離程度最大的點(diǎn)，故B正確；C．V（HA）＜20mL時(shí)，NaOH過量，溶液顯堿性，V（HA）＝20mL時(shí)恰好反應(yīng)完全生成的NaA，溶液也顯堿性，即滴加V（HA）在0～20mL范圍內(nèi)不存在溶液呈中性的點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D．溶液中存在的電荷守恒關(guān)系為c（Na+）+c（H+）＝c（A﹣）+c（OH﹣），M點(diǎn)時(shí)c（A﹣）＝c（OH﹣），則2c（A﹣）＝c（Na+）+c（H+），故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查電解質(zhì)溶液中的圖象分析，明確弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素、圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，側(cè)重考查辨析能力及靈活運(yùn)用能力，題目難度中等。15．（2024秋?濟(jì)南期末）常溫下，向20.00mL0.10mol?L﹣1Na2A溶液中緩慢滴加0.20mol?L﹣1鹽酸，混合溶液中某三種微粒的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。已知：常溫下二元酸H2A的Ka1＝1.0×10﹣7，Ka2A．水的電離程度：M＞N B．pH＝9.0時(shí)，c(HC．M點(diǎn)，c（Na+）＞3c（A2﹣）+c（HA﹣） D．N點(diǎn)，V（HCl）＞5mL【答案】D【分析】隨著鹽酸的加入，溶液的pH逐漸減小，n（A2﹣）逐漸減小、n（HA﹣）先增大后減小、n（H2A）逐漸增大，則M、N點(diǎn)所在曲線代表n（A2﹣）隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系、只有N點(diǎn)所在曲線代表n（HA﹣）隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系、只有M點(diǎn)所在曲線代表n（H2A）隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系，結(jié)合H2A的電離平衡常數(shù)Ka1、Ka2表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．A2﹣促進(jìn)水的電離，c（A2﹣）越大促進(jìn)作用越大，c（A2﹣）：M＞N，則水的電離程度：M＞N，故A正確；B．H2A的Ka1=c(HA?)c(H2A)×c（H+）＝1.0×10﹣7，Ka2=c(A2?)c(HA?)×c（H+）＝1.0×10﹣11C．由上述分析可知，M點(diǎn)時(shí)c（A2﹣）＝c（H2A），物料守恒關(guān)系為c（Na+）＝2c（A2﹣）+2c（HA﹣）+2c（H2A）＝4c（A2﹣）+2c（HA﹣）＞3c（A2﹣）+c（HA﹣），故C正確；D．由上述分析可知，N點(diǎn)時(shí)c（A2﹣）＝c（HA﹣），Ka2=c(A2?)c(HA?)×c（H+）＝1.0×10﹣11，此時(shí)c（H+故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，側(cè)重圖象分析判斷能力和靈活運(yùn)用能力考查，明確曲線表示的意義及曲線上溶液中溶質(zhì)的成分及性質(zhì)、電離平衡常數(shù)的計(jì)算及溶液中守恒關(guān)系式的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等。16．（2024秋?大興區(qū)期末）下列化合物中，屬于弱電解質(zhì)的是（）A．NaOH B．CH3COOH C．NH4Cl D．H2SO4【答案】B【分析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，強(qiáng)堿、強(qiáng)堿和絕大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，據(jù)此分析．【解答】解：A、NaOH是強(qiáng)堿，為強(qiáng)電解質(zhì)，故A不選；B、醋酸是弱酸，為弱電解質(zhì)，故B選；C、氯化銨是鹽，在水溶液中能夠完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，故C不選；D、硫酸是強(qiáng)酸為強(qiáng)電解質(zhì)，故D不選；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，根據(jù)其概念在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)判斷即可，題目難度不大。17．（2024秋?長(zhǎng)沙縣校級(jí)期末）下列說法正確的是（）A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) B．BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì) C．弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子 D．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物【答案】C【分析】A、溶液導(dǎo)電性與離子濃度及離子所帶電荷有關(guān)．離子濃度越大、離子所帶電荷越多溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)．B、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于電解質(zhì)是否完全電離．C、弱電解質(zhì)的電離存在平衡，溶液中含有弱電解質(zhì)分子、水分子兩種共價(jià)化合物分子．D、強(qiáng)電解質(zhì)不一定為離子化合物，弱電解質(zhì)不一定是共價(jià)化合物．【解答】解：A、溶液導(dǎo)電性與離子濃度及離子所帶電荷有關(guān)。離子濃度越大、離子所帶電荷越多溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，不溶于水，溶液幾乎不導(dǎo)電，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，如果溶液濃度很小，電子能力也不大，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液電子能力也可比氫氧化鈉溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、Ba