2023-2024學(xué)年河北省保定市部分高中高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試題

高級中學(xué)名校試題PAGEPAGE1河北省保定市部分高中2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期3月月考本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內(nèi)容：蘇教版選擇性必修1、選擇性必修2。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39Fe-56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．過氧化鈉（）可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，下列說法正確的是（）A．和互為同位素 B．離子半徑：C．中含有離子鍵和非極性共價鍵 D．基態(tài)Na原子的簡化電子排布式為2．川西地區(qū)鹽鹵濃度較低，為了降低成本，侯德榜對原有的制堿方法——氨堿法（以食鹽、氨氣、二氧化碳為原料制取碳酸鈉）進(jìn)行改進(jìn)。下列說法正確的是（）A．二氧化碳為含極性共價鍵的非極性分子B．實驗室可采用如圖所示裝置來制取C．工業(yè)上常采用電解飽和食鹽水的方法來獲得金屬鈉D．的溶液中，3．銅鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．該合金的分子式為NiCu B．Cu屬于ds區(qū)的元素C．Ni晶體中有陽離子，沒有陰離子 D．Cu的電導(dǎo)率隨溫度的升高而減小4．下列說法正確的是（）A．有效碰撞的分子一定為活化分子，活化分子一定為有效碰撞的分子B．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化，有能量變化的過程一定為化學(xué)反應(yīng)C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．對于反應(yīng)，升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，降低溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大5．磷酰三疊氮是一種高能分子，結(jié)構(gòu)簡式為。下列說法正確的是（）A．穩(wěn)定性： B．鍵角：C．第一電離能： D．的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形6．工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項重大突破，其反應(yīng)為，下列說法錯誤的是（）A．常溫下，難溶于水B．在氧氣中燃燒的能量變化形式與該反應(yīng)的能量變化形式相符C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和D．第ⅤA族元素的簡單氫化物中，的沸點不是最高的7．配合物可用于離子檢驗，下列說法正確的是（）A．基態(tài)Na原子的核外電子的運動狀態(tài)有9種B．鍵長：C．僅有鈉鹽的焰色呈黃色D．分子中有鍵和鍵8．電解氯化銅溶液的裝置如圖，下列說法錯誤的是（已知：兩電極均為惰性電極）（）A．N為電源的正極 B．該電池工作時，往陽極遷移C．理論上，不會有氫氣產(chǎn)生 D．該電池工作時，能量的轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能9．分子與結(jié)合形成配離子，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含的電子總數(shù)為B．中鍵的數(shù)目為C．中，中心離子的配位數(shù)的數(shù)目為D．中所含的中子數(shù)為10．向恒溫恒容的密閉容器中加入固體M（足量），發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ為、反應(yīng)Ⅱ為。反應(yīng)經(jīng)過tmin達(dá)到平衡，此時測得，。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ中，0～tmin的平均反應(yīng)速率B．反應(yīng)的平衡常數(shù)C．的體積分?jǐn)?shù)為D．tmin后再加入一定量的和，反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在元素周期表中Z位于第ⅠA族，W與X屬于同一主族。下列說法錯誤的是（）A．可通過的置換反應(yīng)獲得 B．Z與反應(yīng)可生成或C．為含有極性共價鍵的非極性分子 D．與反應(yīng)的反應(yīng)類型為氧化還原反應(yīng)12．以CO、為原料合成甲醇的反應(yīng)為，在容積相同的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均充入1molCO和，三個容器的反應(yīng)溫度分別為、、且恒定不變。三個容器中反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時CO的體積分?jǐn)?shù)示意圖如圖，下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．在容器Ⅰ或Ⅱ中，無論反應(yīng)進(jìn)行到何種程度，一定存在C．高溫條件有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行D．tmin時，容器Ⅰ中的反應(yīng)一定沒有達(dá)到平衡，容器Ⅲ中的反應(yīng)一定達(dá)到了平衡13．用X射線衍射測定，得到Fe的兩種晶胞，其中一種晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A．離子半徑：B．a(chǎn)原子的參數(shù)坐標(biāo)為C．若晶體的密度為，則1個晶胞的體積為D．該晶胞的俯視投影圖為14．常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)點溶液中，B．b點溶液中，C．常溫下，D．a(chǎn)、b、c三點溶液中，c點溶液中水的電離程度最小二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（15分）原子序數(shù)依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W中，X和Y的價電子層中未成對電子均只有1個，并且和的電子數(shù)相差8；與Y位于同一周期的Z和W，它們的價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差2?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)X原子的電子排布式為__________。（2）溶于氨水形成藍(lán)色溶液。①中與之間形成的化學(xué)鍵稱為__________，提供孤電子對的成鍵原子是__________（填元素符號）。②中硫原子的雜化方式為__________。③氨氣溶于水時，大部分與以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合形成分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知的結(jié)構(gòu)式為__________。④往藍(lán)色溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。（3）中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸氣狀態(tài)下以雙聚分子形式存在的的結(jié)構(gòu)式為____________________，其中Z的配位數(shù)為__________。（4）反應(yīng)能夠發(fā)生的原因為______________________________。16．（14分）高鐵酸鉀（）是一種高效凈水劑，某化學(xué)實驗興趣小組同學(xué)在實驗室用如圖所示裝置制備（夾持裝置已略去）?！静殚嗁Y料】與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則反應(yīng)生成；易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。已知：先制備KClO溶液，KClO再與KOH、溶液反應(yīng)制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）進(jìn)行該實驗前，應(yīng)先__________。（2）儀器a的名稱為__________。（3）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。（4）裝置Ⅲ的儀器a中得到足量的KClO后，將儀器a上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、溶液，水浴控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌數(shù)小時，溶液變?yōu)樽霞t色（含）：①此時儀器a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。②該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，此時生成的的質(zhì)量為__________g。（5）取提純后的樣品mg于燒杯中，加入強(qiáng)堿性亞鉻酸鹽溶液，反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)至溶液呈強(qiáng)酸性，配成VmL溶液，取出該溶液的四分之一于錐形瓶中，用的溶液滴定至終點，重復(fù)操作3次，平均消耗溶液48.00mL。涉及的主要反應(yīng)為：?。虎ⅲ?；ⅲ．。則該樣品的純度為__________（用含m、c的代數(shù)式表示，列出計算式即可）。（6）裝置Ⅳ中除了發(fā)生反應(yīng)，還有可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________（不考慮空氣對反應(yīng)的影響）。17．（15分）東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：（1）與中更穩(wěn)定的是__________（填化學(xué)式），原因為______________________________。（2）Ni與Co位于同一族，將（黃色）、（紫紅色）、（綠色）和（紫色）四種化合物各1mol分別溶于水，分別加入足量的硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol。①根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出的化學(xué)式：____________________。②后兩種物質(zhì)的組成相同而顏色不同，寫出其在水中的電離方程式：______________________________。（3）一種含Ni元素的化合物的晶胞Q的結(jié)構(gòu)如圖。①該晶胞中粒子個數(shù)比__________。②設(shè)Q的最簡式的摩爾質(zhì)量為，為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度的計算式為__________。（4）一種由鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成，碳原子只填充在由鎳原子構(gòu)成的八面體空隙中的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①在每個Mg原子周圍且與其距離為（其中a為晶胞參數(shù)）的Ni原子有__________個。②過渡金屬與CO形成羰基配合物時，每個CO分子向中心原子提供2個電子，最終使中心原子的電子總數(shù)與同周期的稀有氣體原子的原子序數(shù)相同，稱為有效原子序數(shù)規(guī)則。根據(jù)此規(guī)則，鎳與CO形成的羰基配合物中，__________，中含有__________鍵。18．（14分）應(yīng)對霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手，如開發(fā)利用清潔能源。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。（1）已知反應(yīng)：①；②。則③中的__________（用含、的式子表示），__________（用含、的式子表示），該反應(yīng)中每消耗，此時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。（2）一定條件下用CO和合成：。在5L恒容密閉容器中充入0.2molCO和，在催化劑作用下充分反應(yīng)，平衡時混合物中的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示：①下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是__________（填標(biāo)號）。A．該反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和B．當(dāng)混合氣體的密度不再隨時間改變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡C．升高溫度，有利于增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率D．無論反應(yīng)進(jìn)行到何種程度，為某一定值②平衡常數(shù)、、由大到小的順序為____________________。③反應(yīng)速率：__________（填“>”“<”或“=”）。④，b點的平衡常數(shù)__________。

——★參考答案★——1．C 2．A 3．A 4．D5．D 6．C 7．В 8．В9．A 10．A 11．C 12．С13．C 14．В15．（1）或（2分）（2）①配位鍵（1分）；N（1分）②（2分）③（2分）④（2分）（3）（2分）；4（1分）（4）金屬鉀的熔沸點較金屬鈉的熔沸點低，有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行（或其他合理答案，2分）16．（1）檢查裝置氣密性（2分）（2）三頸燒瓶（2分）（3）（2分）（4）①（2分）②13.2（2分）（5）（2分）（6）（2分）17．（1）（1分）；N和O都有孤電子對，但O的電負(fù)性大，吸引孤電子對的能力強(qiáng)，故提供孤電子對的能力比強(qiáng)（或其他合理答案，2分）（2）①（1分）②（2分）（3）①1：2：4（2分）②（2分）（4）①12（2分）②4（1分）；4（2分）18．（1）（2分）；（2分）；1.2（2分）（2）①AD（2分）②（2分）③<（2分）④70000或（2分）河北省保定市部分高中2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期3月月考本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內(nèi)容：蘇教版選擇性必修1、選擇性必修2。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39Fe-56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．過氧化鈉（）可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，下列說法正確的是（）A．和互為同位素 B．離子半徑：C．中含有離子鍵和非極性共價鍵 D．基態(tài)Na原子的簡化電子排布式為2．川西地區(qū)鹽鹵濃度較低，為了降低成本，侯德榜對原有的制堿方法——氨堿法（以食鹽、氨氣、二氧化碳為原料制取碳酸鈉）進(jìn)行改進(jìn)。下列說法正確的是（）A．二氧化碳為含極性共價鍵的非極性分子B．實驗室可采用如圖所示裝置來制取C．工業(yè)上常采用電解飽和食鹽水的方法來獲得金屬鈉D．的溶液中，3．銅鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．該合金的分子式為NiCu B．Cu屬于ds區(qū)的元素C．Ni晶體中有陽離子，沒有陰離子 D．Cu的電導(dǎo)率隨溫度的升高而減小4．下列說法正確的是（）A．有效碰撞的分子一定為活化分子，活化分子一定為有效碰撞的分子B．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化，有能量變化的過程一定為化學(xué)反應(yīng)C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．對于反應(yīng)，升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，降低溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大5．磷酰三疊氮是一種高能分子，結(jié)構(gòu)簡式為。下列說法正確的是（）A．穩(wěn)定性： B．鍵角：C．第一電離能： D．的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形6．工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項重大突破，其反應(yīng)為，下列說法錯誤的是（）A．常溫下，難溶于水B．在氧氣中燃燒的能量變化形式與該反應(yīng)的能量變化形式相符C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和D．第ⅤA族元素的簡單氫化物中，的沸點不是最高的7．配合物可用于離子檢驗，下列說法正確的是（）A．基態(tài)Na原子的核外電子的運動狀態(tài)有9種B．鍵長：C．僅有鈉鹽的焰色呈黃色D．分子中有鍵和鍵8．電解氯化銅溶液的裝置如圖，下列說法錯誤的是（已知：兩電極均為惰性電極）（）A．N為電源的正極 B．該電池工作時，往陽極遷移C．理論上，不會有氫氣產(chǎn)生 D．該電池工作時，能量的轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能9．分子與結(jié)合形成配離子，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含的電子總數(shù)為B．中鍵的數(shù)目為C．中，中心離子的配位數(shù)的數(shù)目為D．中所含的中子數(shù)為10．向恒溫恒容的密閉容器中加入固體M（足量），發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ為、反應(yīng)Ⅱ為。反應(yīng)經(jīng)過tmin達(dá)到平衡，此時測得，。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ中，0～tmin的平均反應(yīng)速率B．反應(yīng)的平衡常數(shù)C．的體積分?jǐn)?shù)為D．tmin后再加入一定量的和，反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在元素周期表中Z位于第ⅠA族，W與X屬于同一主族。下列說法錯誤的是（）A．可通過的置換反應(yīng)獲得 B．Z與反應(yīng)可生成或C．為含有極性共價鍵的非極性分子 D．與反應(yīng)的反應(yīng)類型為氧化還原反應(yīng)12．以CO、為原料合成甲醇的反應(yīng)為，在容積相同的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均充入1molCO和，三個容器的反應(yīng)溫度分別為、、且恒定不變。三個容器中反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時CO的體積分?jǐn)?shù)示意圖如圖，下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．在容器Ⅰ或Ⅱ中，無論反應(yīng)進(jìn)行到何種程度，一定存在C．高溫條件有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行D．tmin時，容器Ⅰ中的反應(yīng)一定沒有達(dá)到平衡，容器Ⅲ中的反應(yīng)一定達(dá)到了平衡13．用X射線衍射測定，得到Fe的兩種晶胞，其中一種晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A．離子半徑：B．a(chǎn)原子的參數(shù)坐標(biāo)為C．若晶體的密度為，則1個晶胞的體積為D．該晶胞的俯視投影圖為14．常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)點溶液中，B．b點溶液中，C．常溫下，D．a(chǎn)、b、c三點溶液中，c點溶液中水的電離程度最小二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（15分）原子序數(shù)依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W中，X和Y的價電子層中未成對電子均只有1個，并且和的電子數(shù)相差8；與Y位于同一周期的Z和W，它們的價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差2?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)X原子的電子排布式為__________。（2）溶于氨水形成藍(lán)色溶液。①中與之間形成的化學(xué)鍵稱為__________，提供孤電子對的成鍵原子是__________（填元素符號）。②中硫原子的雜化方式為__________。③氨氣溶于水時，大部分與以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合形成分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知的結(jié)構(gòu)式為__________。④往藍(lán)色溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。（3）中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸氣狀態(tài)下以雙聚分子形式存在的的結(jié)構(gòu)式為____________________，其中Z的配位數(shù)為__________。（4）反應(yīng)能夠發(fā)生的原因為______________________________。16．（14分）高鐵酸鉀（）是一種高效凈水劑，某化學(xué)實驗興趣小組同學(xué)在實驗室用如圖所示裝置制備（夾持裝置已略去）。【查閱資料】與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則反應(yīng)生成；易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。已知：先制備KClO溶液，KClO再與KOH、溶液反應(yīng)制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）進(jìn)行該實驗前，應(yīng)先__________。（2）儀器a的名稱為__________。（3）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。（4）裝置Ⅲ的儀器a中得到足量的KClO后，將儀器a上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、溶液，水浴控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌數(shù)小時，溶液變?yōu)樽霞t色（含）：①此時儀器a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。②該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，此時生成的的質(zhì)量為__________g。（5）取提純后的樣品mg于燒杯中，加入強(qiáng)堿性亞鉻酸鹽溶液，反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)至溶液呈強(qiáng)酸性，配成VmL溶液，取出該溶液的四分之一于錐形瓶中，用的溶液滴定至終點，重復(fù)操作3次，平均消耗溶液48.00mL。涉及的主要反應(yīng)為：?。虎ⅲ虎＃?。則該樣品的純度為__________（用含m、c的代數(shù)式表示，列出計算式即可）。（6）裝置Ⅳ中除了發(fā)生反應(yīng)，還有可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________（不考慮空氣對反應(yīng)的影響）。17．（15分）東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：（1）與中更穩(wěn)定的是__________（填化學(xué)式），原因為______________________________。（2）Ni與Co位于同一族，將（黃色）、（紫紅色）、（綠色）和（紫色）四種化合物各1mol分別溶于水，分別加入足量的硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol。①根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出的化學(xué)式：____________________。②后兩種物質(zhì)的組成相同而顏色不同，寫出其在水中的電離方程式：______________________________。（3）一種含Ni元素的化合物的晶胞Q的結(jié)構(gòu)如圖。①該晶胞中粒子個數(shù)比__________。②設(shè)Q的最簡式的摩爾質(zhì)量為，為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度的計算式為__________。（4）一種由鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成，碳原子只填充在由鎳原子構(gòu)成的八面體空隙中的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①在每個Mg原子周圍且與其距離為（其中a為晶胞參數(shù)）的Ni原子有__________個。②過渡金屬與CO形成羰基配合物時，每個CO分子向中心原子提供2個電子，最終使中心原子的電子總