無機(jī)及分析化學(xué)考試題(附答案)

無機(jī)及分析化學(xué)期末考試試題

答案附后

石河子大學(xué)《無機(jī)及分析化學(xué)》考題試卷

一、選擇題（1分x20=20分）

1.土壤中NaCl含量高時，植物難以生存，這與下列稀溶液性質(zhì)有關(guān)的是（）。

A.蒸氣壓下降B.沸點(diǎn)升高

C.凝固點(diǎn)降低D.滲透壓

2.O.lOmolL」的下列溶液凝固點(diǎn)降低程度最大的是（）。

A.C6Hl2。6（葡萄糖）B.KNO3

C.C3H5（OH）3（甘油）D.CuSO4

3.下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焰等于其產(chǎn)物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成烙的反應(yīng)是（）o

A.SO，(g)+jOo(g)=SOi(g)B.N，(g)+O(g)=2NO(g)

C.H2（g）++O2（g）=H2O（g）D.CO（g）+O2（g）==CC）2（g）

4.某反應(yīng)的速率常數(shù)k的單位為Lmol-Ls”,則該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)為（）

A.OB.1C.2D.3

5.反應(yīng)A（g）+2B（g）=E（S）+D（g）達(dá)平衡時，下列表述正確的是（）o

e

A.（正反應(yīng)）+（逆反應(yīng)戶1B.ArGm(正反應(yīng))xArG^m(逆反應(yīng))=1

e

C.X（正反應(yīng)）xK。（逆反應(yīng)）=1D.ArG,?(正反應(yīng))+&。邕?(逆反應(yīng))=1

6.下述四個量子數(shù)不合理的一組是（)o

A.2O1,iB.3,1,0,-5C.4,2,1,^D.2,1A-5

7.下列分子都沒有極性的一組是（)o

A.SO2NO2CO2B.SO3BF3NH3

c.

CH4BF3CO2D.PCI3CC14H2O

8.下列混合溶液中兩種離子能夠共存的是（）＜.

A.和AP+B.MnO］和SO：-

C.F鏟和Cu2+D.CnO歹和I

9.向pH=2的緩沖溶液中通入H2s（g）達(dá)飽和時（H2s濃度約為O.lmolL1）,溶液中的cCS^MmolL1）

e7e15)o

為：{/Cai(H2S)=1.3x1O-,/Ca2(H2S)=7.1xlO}(

A.c(S2)<Kq2B.C(S2-)=K0a2C.e(S2')>K%D.c(S2)=K，

10.下列敘述正確的是()。

A.欲使溶液中某離子沉淀完全，沉淀劑的加入量越多越好

B.兩種難溶甩解質(zhì)中溶度積小的溶解度必定小

C.同離子效應(yīng)會使難涔電解質(zhì)的溶解度減小

D.某離子沉淀完全是指溶液中該離子的濃度為零

11.實(shí)驗(yàn)測定配離子［Zn(NH3)4F+的磁矩為零，則中心離子的雜化軌道類型和配離子的空間構(gòu)

型為()。

A.dsp2雜化形成的正方形B.sp3雜化形成的四面體

C.dsp2雜化形成的四直體D.sp3雜化形成的正方形

2++u3+3

12.標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，下列反應(yīng)均能正向自發(fā)：Cr2O72-+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O2Fe

+Sn2+=2Fe2++Sn4+,則()。

3+2+e42+e3+

A.產(chǎn)(Fe/Fe)>9>(Sn7Sn)>^(Cr2O72-/Cr)

Q3+e4+2+e3+2+

B.(p(Cr2O72-/Cr)>^(Sn/Sn)><p(Fe/Fe)

He3+2+e42+

C.洲(Cr2O72-/Cr)>^(Fe/Fe)>^(Sn7Sn)

4+2+e3+2+e+

D..(Sn/Sn)>^(Fe/Fe)>^(Cr2O72-/Cp)

13.下列晶體熔化時需要破壞共價(jià)鍵的是()。

A.KFB.SiO2C.CO2D.Cu

14.對于等溫等壓下進(jìn)行的任一化學(xué)反應(yīng)，下列敘述正確的是()。

A.4U越小，反應(yīng)速率越快B.&GOm越小，反應(yīng)速率越快

越小，反應(yīng)速率越快D.&/越小，反應(yīng)速率越快

el

15.已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)Ar//m=-92.0kJ-mor,則下列表示正確的是()。

A.依(300K)>K。(5(X)K)B.K一(300K)=M(500K)

C.內(nèi)(300K)<K一(500K)D.無法判斷

16.在酸性溶液中，KMnOq可以定量地鈍化H2O2生成氧氣，以此測定H2O2的濃度，則

)o

n(KMnO4)："gOz)為(

A.5：2B.2：5C.2：10D.10：2

17.分析某一試樣含硫股，稱取試樣3.5g,分析結(jié)果報(bào)告合理的為()。

A.0.04099B.0.04C.0.0409D.0.041

18.以下說法有錯誤的是(

A.吸光度隨濃度增加而增加B.吸光度隨液層厚度增加而增加;

C.吸光度隨入射光的波長減小而減小D.吸光度隨透光率的增大而減小

19.用EDTA滴定Ca?+、Mg2+,采用鋁黑T為指示劑，少量Fe3+的存在將導(dǎo)致()。

A.指示劑被封閉

B.在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前指示劑即開始游離出來，使終點(diǎn)提前

C.使EDTA與指示劑作用緩慢，使終點(diǎn)提前

D.與指示劑形成沉淀，使其失去作用

e7

20.用0.1mo卜UNaOH滴定一定濃度三元酸(/^ai(H3AI=7.6X10\^a2(H3A)=9.8xl0-,K%

13

(H3A)=4.4X10-),若終點(diǎn)誤差要求±0.2%,則()。

A.有兩個滴定終點(diǎn)，第一終點(diǎn)用甲基紅，第二終點(diǎn)用酚酣作指示劑

B.有兩個滴定終點(diǎn)，第一終點(diǎn)用酚酷，第二終點(diǎn)用甲基紅作指示劑

C.只有一個滴定終點(diǎn)，用酚醐指示滴定終點(diǎn)

D.只有一個滴定終點(diǎn)，川甲基紅指示滴定終點(diǎn)

二、填空題(1分x28=28分)

1.用稀AgNO3和KI溶液制備Agl溶膠，所得溶膠分別測得所加電解質(zhì)的聚沉值為NaCl7500

mmolfLMgCl250mmol-L'LAlChO.70mmolLL則該Agl溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式

為，其電場中發(fā)生電泳時向移動。

2.基元反應(yīng)2N0(g)+CHg)=2NO2(g)速率方程為,對NO來說為一級反應(yīng)；

當(dāng)反應(yīng)容器的體積縮小一半時，反應(yīng)速率為原來的一倍。

3.26號元素其基態(tài)原子核外電子排布式為,屬于第周期、第一

族、—區(qū)元素。

4.氫鍵可以分為氫鍵和氫鍵。如水的許多性質(zhì)都與水分子中存在氫鍵有

關(guān)。

5.(-)CuICu2+(lmolL-')\\Fe^dmolL1),Fe^dmol-L*1)IPt(+),該原電池的電池反應(yīng)

為,原電池的電動勢為。(已知：衿(Fe3+/Fe2+)=0.77V,

0(CU2+/CU)=O.34V)

6.pH=3.0的HC1水溶液用等體積水稀釋后，其pH=；pH=3.0的HAc溶液用等體積水

稀釋后，其pH=。

2

7.已知：AgCKAg2CrO4.Mg(OH)2的K一爾分別為1.77x10“。、1.12xl()」2、5.61X101,則三者

溶解度由大至小的順序?yàn)?不考慮水解等副反應(yīng)).

8.配合物二氯化二氯四氨合鉗(IV)的化學(xué)式為,配離子為,中心

離子的配位數(shù)為一,配體是O

后加入0.05000moMJ的BaCb溶液20.00mL,使其生成BaSO4沉淀。過量的Ba?+用

0.02500molL”的EDTA溶液滴定,用去了20.00mL。計(jì)算煤中所含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（已知:

M（S）=32.07gmor'）

4.用30.00mLKMnCh溶液哈好能完全氧化一定質(zhì)量的KHC2O4HO,同樣質(zhì)量的KHCOHO

又恰好能被25.20mL0.2000molL”的KOH溶液中和。求KMnO」溶液的濃度。

石河子大學(xué)《無機(jī)及分析化學(xué)》考題試卷二

一、選擇題（1分x20=20分）

1.土壤中NaQ含量高時，植物難以生存，這與下列稀溶液性質(zhì)有關(guān)的是（）＜.

A.蒸氣壓下降B.沸點(diǎn)升高

C.凝固點(diǎn)降低D.滲透壓

2.對于Fe（OH）3溶膠來說，下列溶液聚沉能力最強(qiáng)的是（）。

A.AlCbB.Cll(NC)3)2C.Na2SO4D.Na3Po4

3.已知反應(yīng)CaCC）3（S）=CaO（S）+CO2（g），△陽。m=178kJ.molL則反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下（）。

A.高溫自發(fā)B.低溫自發(fā)

C.任何溫度下都自發(fā)D.任何溫度下都非自發(fā)

4.質(zhì)量作用定律適用于（工

A.復(fù)雜反應(yīng)B.基元反應(yīng)C.氯化還原反應(yīng)D.核反應(yīng)

5.當(dāng)反應(yīng)A（g）+2B（g）=E（S）+D（g）達(dá)平衡時，改變濃度使平衡向正反應(yīng)方向移動。正

確的操作是（）。

A.增大B的濃度B.增大E的濃度

C.增大D的濃度D.減小A的濃度

6.下述四個量子數(shù)不合理的一組是（）o

A.2,0,h5B,3,1,0,-5C.421dD,2,1.0,-i

7.下列關(guān)于共價(jià)鍵的描述正確的是（）。

A.相同原子間雙鍵鍵能是單鍵鍵能的兩倍

B.原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目等于基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目

C.一般來說，c鍵的鍵能比兀鍵的鍵能大

D.一般來說，兀鍵的鍵長比。健的鍵長短

8.下列分子幾何構(gòu)型為三角形的是（）。

A.PChD.NIL,C.DF3D.『3

9.pH=3.0的溶液中H?濃度為pH=6.0溶液的（)o

A.I/3（X）倍B.300倍C.1（）00倍D.I/I（XX）

10.下列可使CaCO3溶解度增大的溶液是（）o

A.H2OB.Na2cO3C.KNO3D.C2H5OH

11.Fe3+與乙二胺四乙酸（EDTA）形成的是（）。

A.螯合物B.聚合物C.普通配合物D.復(fù)鹽

e3+2+

12.在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，不能共存于同一溶液的是_（）o[^（Fe/Fe）=0.771V,（I2/r）=0.535V,

（pe（Zn2+/Zn）=-0.76V,夕一（Sn27Sn）=0.14VJ

A.Fe?+和Zn2+B.Fe3+和I-C.Fe?+和Sn2+D.Fe3+^Zn2+

13.根據(jù)有效數(shù)字計(jì)算規(guī)則，（0.29x0.815+0.61x1.45）/2.039的結(jié)果為（）。

A.0.54B.0.55C.0.5D.0.545

14.誤差按其來源和性質(zhì)可以分為兩大類，它們是（）o

A.系統(tǒng)誤差和操作誤差B.隨機(jī)誤差和方法誤差

C儀器誤差和試劑誤差D.系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差

15.在一般的氧化還原滴定中，作為酸性介質(zhì)的酸最好為（）。

A.H2s04B.HCIC.HNO3D.HAc

16.若每亳升KzCnO;標(biāo)準(zhǔn)溶液中含0.01471gKzCnCh，則c（卷七52。7）為（）mol-L'o

1

[A/（K2Cr2O7）=294.1Sg-mol]

A.0.05000B.0.3000C.0.01471D.0.008333

17.分析測定中，下列情況屬于隨機(jī)誤差的是（）。

A.滴定管的粗細(xì)不均勻B.錐形瓶的體積不準(zhǔn)確

C.所用純水中含有干擾離子D.滴定管旋塞漏液

18.在配位滴定中常用指示終點(diǎn)的指示劑是（）。

A.甲基橙B.銘黑TC.淀粉D.澳甲酚綠

19.能用于沉淀滴定的沉淀反應(yīng)，必須滿足下列四個條件，其中不正確的一條是（）。

A.沉淀的溶解度要小B.有確定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的簡單方法

C.沉淀的吸附現(xiàn)象應(yīng)不妨礙化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的測定

D.反應(yīng)速率要慢，不應(yīng)形成飽和溶液

20.在酸堿滴定中，與滴定突躍范圍大小無關(guān)的因素為（）o

A.滴定劑的濃度B.被滴物的濃度

C.酸堿的強(qiáng)弱D.滴定劑濃度的準(zhǔn)確度

二、填空題（1分x30=30分）

1.難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降與溶液的質(zhì)量摩爾濃度—，而與—無關(guān)。

2.當(dāng)△”>（）、AS>0時，在較高溫度下4G,正反應(yīng)進(jìn)行，在較低溫度下AG,

正反應(yīng)進(jìn)行。

3.在其他條件不變時使用催化劑，可顯著加快反應(yīng)速率，這是因?yàn)榇呋瘎└淖?/p>

了，降低了O

e1

4.反應(yīng)C（s）+H20（g）=C0（g）+H2（g）ArH^=l21kJmol,達(dá)平衡時，若減小反

應(yīng)容器的體積，平衡移動，若升高體系溫度，平衡移動，加入催化劑，平

衡移動。

5.原子核外電子排布所遵循的三個原則是、和o

6.N2分子中有三個共價(jià)鍵，其中一個是鍵，兩個是鍵。

7.KMnCh作為氧化劑其還原產(chǎn)物般，在強(qiáng)酸性介質(zhì)中一是,在中性介質(zhì)中是,在

強(qiáng)堿性介質(zhì)中是。

8.在BaSCh多相平衡體系口，加入BaCL溶液，主要發(fā)生的是效應(yīng)，BaSO’的溶解

度O

9.配合物中與中心離子配位的稱為配體，在配體中直接和中心離子稱為配位原

子，如N%中的配位原子是o

10.在滴定分析中，標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制有和兩種。

11.在氧化還原滴定中，條件電極電位相差越,滴定曲線的電極電位突躍范圍就越o

12.在酸堿滴定中對于指示劑的選擇是指示劑的的pH值應(yīng)在滴定曲線的為。

13.某試樣有一組測定數(shù)據(jù)［%）：37.45,37.20,37.50,37.30,37.25,則平均偏差為，相對

偏差為o

14.吸光光度分析法的理論基礎(chǔ)是,其表示式為。

15.濃度為，的NaAc溶液的PBE（質(zhì)子條件式）為,MBE（物料平

衡式）為o

三、判斷題（1分xl0=10分。正確的打“上，不正確的打小”）

1.Fe（OH）3溶膠中加入Na3Po4，主要起聚沉作用的是P0產(chǎn)。（）

2.對任一過程來說，體系的熱力學(xué)能變化與過程經(jīng)歷的途徑無關(guān)。（）

3.凡是活化能大的反應(yīng)，只能在高溫下進(jìn)行。（）

4.共價(jià)鍵和氫鍵均有方向性和飽和性。（）

5.化學(xué)平衡移動原理不僅適用于達(dá)到平衡狀態(tài)的體系，也適用于即將達(dá)到平衡

狀態(tài)的體系。()

6.在微觀世界中，電子的能量和位置不可能同時確定。()

7.沉淀滴定中無需指示劑確定終點(diǎn)，可通過沉淀的生成來確定。()

8.空氣中的CO?是酸堿滴冠中主要誤差來源之一。()

9.一個可疑值是否應(yīng)該保留，可通過觀察它與其他值差值的大小來判斷。()

10.測定Z/+、CM+的總量,可用控制酸度的辦法消除Fe升和Ca2+的干擾。()

三、簡答題(4'x2=8)

1.反應(yīng)(NHSCmOiG)=C「2O3(s)+N2(g)+4H2O(g)=-3l5kJ-moP,問該反應(yīng)在298K標(biāo)

準(zhǔn)狀態(tài)下能否自發(fā)進(jìn)行？為什么？

2.如何配制SnCb溶液，為什么？

四、計(jì)算題(8分x4=32分)

1.己知反應(yīng)比(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)

△fH一m(kJmoH)0-393.51-110.54-241.84

130.70213.79198.01188.85

求：l(X)()K時反應(yīng)的4G一m并判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向。

2.在1133K時于一恒容容齡中發(fā)生如下反應(yīng)：

3H2(g)+CO(g)=CH4(g)+H2O(g)

起始濃度/(mo卜L")0.0220.01100

平衡時CH4的濃度為0.0014mo「L\求該反應(yīng)在1133K時的平衡常數(shù)及各物質(zhì)的平衡濃度。

3.某K2cCh試樣0.5000g,滴定時用去0.1064moM^HCl27.31mL至甲基橙終點(diǎn)，計(jì)算試樣的

,

含量。分別以K2co3%和七。％表示。|M(K2CO3)=138.2gmorM(K2O)=94.20gJ

4.某EDTA溶液，以25.00mLCa2?的標(biāo)準(zhǔn)溶液(每亳升L含CaOI.000mg)來標(biāo)定：用鈣指示

劑在堿液中滴定，用去EDTA24.30mL。如用該EDTA溶液滴定鎂鹽，以鋁黑T為指示劑，

在pH=10的緩沖溶液中川去36.74mLEDTA,求鎂鹽中含MgO多少亳克？\M(MgO)

=40.31gmol"]

石河子大學(xué)《無機(jī)及分析化學(xué)》考題試卷三

一、選擇題(1.5分x20=30分)

1.將4.5g某非電解質(zhì)溶于125g水中，測得此溶液凝固點(diǎn)為?0.372℃,則該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為

rl

((AKH2O)=1.86℃-kg-mor)

A.135B.172.5C.90D.180

2.反應(yīng)2NOMg,棕色)=N2OMg,無色)達(dá)平衡后，將體系溫度降低,混合氣體顏色變淺，這說明

反應(yīng)的逆反應(yīng)是()v

A.ArHm=0的反應(yīng)B.△仇>0的反應(yīng)

C.Ar/7m<0的反應(yīng)D.氣體體枳減小的反應(yīng)

3.反應(yīng)HCl(g)+NH3(g)=NH4cl(s),在298時是自發(fā)的，若使逆反應(yīng)在高溫時變?yōu)樽园l(fā)，這表

示逆反應(yīng)()o

A.ArHm>0,Ar5m>0B.Ar//m>0,ArSm<0

C.ArA/m<0,Ar5m>0D.Ar/fm<0,Ar5m<0

4.向一含Pb??和se離子的溶液中逐滴加入NaSO&溶液,首先有SrSOj沉淀生成，由此可知

()。

2++

A.K、p(PbSO4)>K$p(SrSO“C.c(pb)/c(Sr)>A：sp(PbSO4)//CSp(SrSO4)

2+2+2+

B.c(Pb)<c(Sr)D.c(Pb)/c(SF+)</CSp(PbSO4)/Ksp(SrSO4)

5.下列配離子在強(qiáng)酸性介質(zhì)中肯定較穩(wěn)定存在的是()。

3

A.|Fe(C2O4)3j-B.[AI卜6廣C.|Mn(NH.3)6產(chǎn)D.lAgChl"

6.某元素基態(tài)原子，有量子數(shù)〃=4,/=0,〃?=0的一個電子，有〃=3,/=2的10個電子，此元素價(jià)

層電子構(gòu)型和周期表中的位置為()。

A.3P63d44sl第四周期VBB.3p63d,04s'第四周期IB

C.3P63d44sl第三周期VBD.3P63/°4sl第三周期IB

7.反應(yīng)A(g)+B(g)=C?(g)+D(g)的<(),達(dá)平衡后力I入高效催化劑，則反應(yīng)的為

()。

A.大于0B.等于0C.小于0D.無法判斷

8.設(shè)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)=C(g)+D(g),ArHm>0,A、B獲得最高轉(zhuǎn)化率的條件是()。

A.高溫低壓B.高溫高壓C.低溫高壓D.低溫低壓

9.反應(yīng)H2(g)+b(g)=2HI(g)的機(jī)理為：①b(g)=2I(g)(快反應(yīng))②H2(g)+2I(g)=2HI(gj(慢反

應(yīng))，該反應(yīng)是()o

A.零級反應(yīng)B.一級反應(yīng)C.二級反應(yīng)D.三級反應(yīng)

10.往1L0.1mol-L-'的NH3H2O溶液中加入一些NH4cL晶體，會使（

A.Kb（NH3H2O）增大B.Kb(NH3H2O)減小

C.溶液的pH增大D.溶液的pH減小

11.下面哪一個不是共挽酸堿對（

+++

A.NH4—NH?B.HF—H2FC.NH3—NH2+D.H3O—OH

12.下列分子都有極性的一組是（

A.H2O,HgCL，CH3CIB.CH4,CQ4,H2S

C.NH3,H2S,PCI3，

D.CO2H2S,BF3

13.根據(jù)有效數(shù)字計(jì)算規(guī)則，0.5+0.0678+1.046x0.036的結(jié)果為（

A.0.6B.0.596C.0.60545D.0.61

14.Ea、Er.&、dr分別表示每個測定值的絕對誤差、相對誤差、絕對偏差、相對偏差，則下列

關(guān)系式正確的是（）。

A.￡Ea=0B.^(1=0C.Er=(x/Ea)xKXJ%D.4=xlOO%

5

15.用0.1000molLJNaOH滴定0.1000molL」H2c2。4(心=5.9、10汽Ara2=6.4x10-)應(yīng)該選用

的指示劑最好為（）o

A.甲基橙B.甲基紅C.酚酷D.百里酚儆

16.為了減小測量中的隨機(jī)誤差，應(yīng)該采取的措施是（）。

A.做對照試驗(yàn)B.做空白試驗(yàn)C.校準(zhǔn)儀器D.增加平行測定次數(shù)

17.以金屬指示劑來指示滴定終點(diǎn)的滴定分析為（）o

A.酸堿滴定法B.沉淀滴定法C.配位滴定法D.氧化還原滴定法

18.要使氧化還原滴定曲線有明顯的突躍，對一般的氧化逐原來說，氧化劑和還原劑兩電對的條

件電位差（8戶％2。'）至少應(yīng)為（）。

A.0.2VB.0.3VC.0.4VD.0.5V

19.在分光光度法中宜選用的吸光度范圍為（）。

A.0~0.2B.0.2?0.7C,0.7-1D.0-1

20.對于氧化還原滴定中的高鋅酸鉀法下列敘述中正確的是（）。

A.反應(yīng)的基本單元為MnO二B.通常無需另加指示劑

2+

C.MnO4-的還原產(chǎn)物均為MnD.通常以HC1或HNO3為酸性介質(zhì)

二、填空題（1x30=30分）

1.鹽堿地不利于植物生長是由于鹽堿土的滲透壓____（填寫"V”、“>”或“=”植物細(xì)胞液

的滲透壓，所以易造成植物而死亡。

1

2.10mL0.01molL」K。溶液與10mL0.1mol-L-AgNO3溶液混合可制得溶膠，其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式

為,電泳實(shí)驗(yàn)時該溶膠向極移動。欲使該溶膠聚沉，

在MgSCh、K3[FeF6bAICI3中最好用。

3.pH=4.0的HQ水溶液用等體積水稀釋后，其pH=：pH=4.0的HAc溶液用等體積

水稀釋后，其pH=。

4.673K時反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的*=6.2xl()4,則反應(yīng)NH5(g)=^N2(g)+5H?(g)的

Ke=o

5.NaH2PO4水溶液的PBE(質(zhì)子條件式)為。

6.正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能，則反應(yīng)熱效應(yīng)△NmVO。溫度升高，平衡常數(shù)

平衡向方向移動。

e32+e

7.已知^(Co7Co)=1.92V,^(O2/H2O)=1.229VoCo"離子在水溶液中能否穩(wěn)定存在？

o定性分析化學(xué)中用來測定K+的試劑Na3[Co(ONO)6]中，中心離子是，其氧化

數(shù)為o

e

8.O.lmolL'NazS(/fai=1.3xl()\K%!=7.1xl()i5)用0.1molL」的HC1溶液滴定時,有

個滴定突躍。

9.|Zn(CN)4p-為外軌型配離子，其中心離子的軌道雜化類型為,其空間構(gòu)型為

10.下列數(shù)據(jù)8.30x102,0.06,p/C=8.02的有效數(shù)字位數(shù)分別為一、、.

11.29號元素其基態(tài)原子核外電子排布式為，屬于第周期，第____族,

區(qū)元素。

12.沉淀滴定法中的佛爾哈德法是以為指示劑，返滴定主要用于測定。

13.H2O,H2S,FhSe三物質(zhì)，分子間取向力按順序遞增，色散力按

順序遞增，沸點(diǎn)按順序遞增。

三、判斷題(1分*10=10分。正確的打“J”，不正確的打“X”)

1.電子具有波粒二象性，故每個電子都既是粒子，又是波。()

2.離子鍵與共價(jià)鍵，沒有嚴(yán)格的區(qū)分界限。()

3.降低溫度使放熱反應(yīng)速率增大，吸熱反應(yīng)速率減小，所以平衡向放熱反應(yīng)的方向移動。()

4.活化能越小，反應(yīng)速率越快，因此溫度的改變對活化能小的反應(yīng)影響程度大。()

5.室溫下，在任何CaCOa水溶液中，Ca?+和CO產(chǎn)濃度的乘積都等于CaCOa的％值。()

6.置信概率越高，置信區(qū)間就越寬，測定的準(zhǔn)確度就越差，所以測定的置信度越小越好。()

7.EDTA分子中含有六個可用于配位的原子，所以其是一個六齒配體。()

8.在計(jì)算多元弱酸溶液的pH時，通常可按一元弱酸方法處理。()

9.分光光度法測定結(jié)果的相對誤差比滴定分析大，所以分光光度法測定的準(zhǔn)確度較差。()

10.對于任何類型的酸堿滴定，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH=7.00。()

四、計(jì)算題(7分x2+8分x2=30分)

1.現(xiàn)有HAc和NaAc溶液，濃度均為0.1molL,培養(yǎng)某種微生物需要pH=4.90的緩沖溶液1000

mL,上述兩種溶液各需取多少亳升？(HAc的pa=4.75)

2.在ILLOmolUNH3HO中，加入0.()1OmolAgCl($)后徹底攪拌，計(jì)算說明其中AgCl

是否全部溶解。[Ksp(AgCl)=1.56x10/。,/CK[Ag(NH3)2]+)=1.12x107]?

3.反應(yīng)CaCCh(s)====CaO(s)+CO2(g),已知在298K時，&G反=130.86kJmoN,求：

(1)該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)和298K時的峻；(2)若溫度不變，當(dāng)平衡體系中各組分的分壓由

lOOkPa降至lj100xl(T?kPa時，該反應(yīng)能否正向自發(fā)進(jìn)行。

4.H3P試樣2.108g,用蒸儲水稀釋至250.0mL,吸取該溶液25.00mL,以甲基紅為指示劑，

用0.09395mol-L-'的NaOH溶液21.30mL滴定至終點(diǎn),計(jì)算試樣中w(H3P0”和w(P2O5)o

石河子大學(xué)《無機(jī)及分析化學(xué)》試卷一參考答案:

一、選擇題

1.D2.D3.C4.C5.C6.A7.C8.C9.A10.C

11.B12.C13.C14.D15.A16.B17.D18.C19.A20.A

二、填空題

1.KAgI)"「M?(〃-x)K+ruK'；正極

2.V=^-2(NO)C(O2)：二級；8倍

3.[Ar]3d64s2；第四；VW；d區(qū)

4.分子內(nèi)；分子間；分子間

5.Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；0.43V

6.3.3；3.15

7.AgzCrO,、Mg(OH)2、AgCl

2+

8.[Pt(NH3)4C12]C12；[Pt(NH3)4C12];6；N%、Cl

9.0.11；0.29%

10.?H2co3)+c(H+)=c(COF)+c(OH)

II.差值越大，突躍越大；酸性越強(qiáng)，突躍越大

12.LCrOj、0.0378

三、判斷題

1.X2.X3.X4.45.46.x7W8.x9.T10N

四、簡答題

簡答題1(1)緩沖溶液是一種能抵抗少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，水的適當(dāng)稀釋或濃縮而保持體系的

PH基本不變的溶液。

種類：弱酸和它所對應(yīng)的鹽：弱堿和它所對應(yīng)的鹽；酸式鹽和它所對應(yīng)的次級鹽：

計(jì)算：pH=p^-lg^^,pOH=p^-lg^^,緩沖溶液的緩沖能力的限度：⑴

C共軾破C共挽酸

緩沖組分的濃度比一定時，緩沖能力與總濃度有關(guān)，抗酸抗堿濃度成分越大，緩沖能力越強(qiáng)。

(2)緩沖溶液的總濃度一定時，緩沖能力與緩沖組分濃度比有關(guān)，當(dāng)心公=1(或”Ca=l)

時，溶液的緩沖能力最大，抗酸或抗堿能力最強(qiáng)。緩沖溶液的緩沖能力與緩沖溶液的總濃度

及其配比有關(guān)。

簡答題2

ee

ArG,n=ArH?in因?yàn)椤鳌傅?1<045%>0,ArGm<0,在298K標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能自發(fā)進(jìn)

行。

五、計(jì)算題

1.解：設(shè)NH3H2O為xL,NH4C1為yL

5+l4510

Kb=1.78x1O-，得NH4：Ka=Kw/Kb=I0/1.78xl0-=5.62XIO

pH=pKa-igca/Cb

+

C(NH4)/C(NH3-H2O)=1.8

x+y=1x/y=1.8求得x=0.357L,y=0.643L

2.解

C(H)C(CO)x2

K=22x=61.72%

C(CO)C(H2O)-

^_C(H)C(CO)x2

22x=86.52%

-

"C(CO)C(H2O)(3-x)(l-x)

增加反應(yīng)物中一種物質(zhì)的濃度，會使反應(yīng)平衡正向移動，使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高

3.解:

卬二(。。500x20.00乂2-0.02500x20.00x3)x32.07

=3.207%

0.0500

2

4.解：2MnO4-s5C2O4-

2

-x25.20xIO3x0.2000

c(KMnO)=----------------：------mol-E1=0.0672mol-Ld

430.00x103

石河子大學(xué)《無機(jī)及分析化學(xué)》試卷二參考答案：

一、選擇題

1.D2.D3.A4.B5.A6.A7.C8.C9.C10.C

II.A12.R13.R14.D15.A16.R17.A18.R19.D20.D

二、填空題

1.成正比；溶質(zhì)種類

2.＜；自發(fā)；＞：不能

3.反應(yīng)歷程；反應(yīng)的活化能

4.逆向；正向；不

5.能量最低原理；洪特規(guī)則；泡利不相容原理

6.。鍵；兀鍵

2+

7.Mn；MnO2；MnO?"

8.同離子效應(yīng)；降低

9.陰離子或分子；直接結(jié)合的原子；N

10,直接配制；間接配制

11.大；大

12.變色范圍；突躍范圍

13.0.11；0.29%

14.朗伯-比耳定律；A=Khc

15.c(HAc)+c(H+)=c(OH)；c(Na*)=c(Ac)+c(HAc)

三、判斷題

I.Y2.73.x4.q5.x647.x8.49.x10J

四、簡答題

0Q0e

(1)ArGm=^Hm-TArSn因?yàn)椤麝杄mV0,ASem>0,ArGm<0,在298K標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能自發(fā)

進(jìn)行。

(2)由于SnCL的強(qiáng)烈水解和易被氧化性，配制SnCL溶液時應(yīng)該將SnCL固體溶解在少量濃

HC1中，再加水稀釋。為防止Si?+氧化，通常在新制的溶液中加入少量錫粒防止氧化。

五、計(jì)算題

l.ArH?in=[Af//?m(H2O,g)+Af”9m(CO,g)]—△陽'(CCKg)—Af”O(jiān)m(H2,g)

=41.2kJmol1

e(ee

ArSm?(298K)=SmH2O,g)+Sm(CO,g)-Sm(CO2,g)

=42.9JiTiOr'K-'

e

ArGm=△陽一m-7A2m=T.71kJmoH<0

反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自發(fā)進(jìn)行。

11

2.c(CO)=0.0096moIL,=0.0178molL,c(H2O)=0.0014mo卜L」

K=0.00142/(0.0096X0.0178)=0.01147

0.1064x27.31x103x-x\38.20

2________

3.卬(K2co3)==0.4016

0.5000

0.1064X27.31X10-3xJ.x94.20

2

IV(K2O)==0.2737

0.5000

10-3?

4.m(MgO)=---------x25x--------x36.74x40.31x10^=27.17(mg)

56.07824.30

石河子大學(xué)《無機(jī)及分析化學(xué)》試卷三參考答案：

一、選擇題

1.D2.B3.D4.D5.D6.B7.B8.B9.D10.D

11.D12.C13.A14.D15.C16.D17.C18.C19.B20.D

二、填空題

1.>:失水

+r+

2.[(AgCl)m-nAg.(n-x)NO3JxNO-；負(fù)極：K3[FeF6]

3.4.3；4.15

4.40

32

5.c(OH)+2c(PO4)+C(HPO4)=c(H3Po4)

6.＜；減??；逆反應(yīng)

7.不能；co3*；m

8.I

9.sp3；正四面體

10.3；1；2

ll.[Ar]3d'^s1；四：IB；ds

12.鐵錢機(jī)；鹵離子

13.H2Se>H2S>H2O；%0、H2S、H2Se；H2S>H2Se>H2O；

三、判斷題

1.42.43.x4.x5”6.x7.48.49.x10.x

四、計(jì)算題

1.pH=pKa-lgc(HAc)/e(Ac)

c(HAc)/c(Ac)=0.7079

設(shè)取HAcxL,NaAcyL,

x+y=l,x/y=0.7079

x=0.4145L,產(chǎn)0.5855L

+

2.解：由多重平衡得：AgG+2NH3=[Ag(NH3)2]+C1"

K?=dAg(NHJ2]xc(CT)=K&xKe

2f

'C(NH3)-卬

=1.12xl07xl.56x1010=1.747xl0-3

“啊二警零運(yùn)L朦*二023936

溶解時還要消耗0.02moL所以，需要氨水的最初濃度是0.259moll」。

AgCl會全部溶解

e

3.(l)ArGm=-2.303R71gK

K=1.175x10-23

in-4

(2)(2=—=1.0xl04>/C該反應(yīng)不能正向自發(fā)進(jìn)行

4.選甲基紅為指示劑時，滴定終點(diǎn)為第■滴定終點(diǎn)：

〃(H3Po4)=〃(NaOH)xlO

=0.09395X21.3xlO3x10=0.02001(mol)

0.02001x97.97

w(H3Po4);=0.9300

2.108

0.02001x0.5x141.94

VV(PO5)==0.6737

22.108

無機(jī)及分析化學(xué)期末考試試題

一、判斷題（每小題I分共10分）

1.。鍵和兀鍵在分子中均可單獨(dú)存在。（）

2.系統(tǒng)誤差是不可測的。（）

3.極性分子間僅存在取向力，非極性分子間只存在色散力。（）

4.等價(jià)軌道處于全充滿、全空、半充滿狀態(tài)時原子能量較低。（）

5.施肥過多造成的“燒苗”現(xiàn)象，是由于植物細(xì)胞液的滲透壓小于土壤溶液的滲

透壓引起的。（）

6.醋酸溶液經(jīng)稀釋后其解離度增大，因而可使其H+濃度增大。（）

7.BF3和NH3都具有平面三角形的空間結(jié)構(gòu)。（）

8.CO?與CH4的偶極矩均為零。（）

9.共價(jià)鍵和氫鍵均有飽和性與方向性。（）

10.在消除了系統(tǒng)誤差之后，測定結(jié)果的精密度越高，準(zhǔn)確度也越高。（）

二、選擇題（每小題2分，共30分