安徽省淮北市一中2024-2025學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末綜合測(cè)試試題含解析

安徽省淮北市一中2024-2025學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末綜合測(cè)試試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某無(wú)機(jī)化合物的二聚分子結(jié)構(gòu)如圖，該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。關(guān)于該化合物的說(shuō)法不正確的是（）A．化學(xué)式是Al2Cl6B．不存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵C．在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體D．是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電2、2017年9月25日，化學(xué)權(quán)威雜志《化學(xué)世界》、著名預(yù)測(cè)博客等預(yù)測(cè)太陽(yáng)能電池材料—鈣鈦礦材料可能獲得2017年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈦酸鈣(CaTiO3)材料制備原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑。下列有關(guān)判斷不正確的是A．上述反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) B．TiO2和CO2屬于酸性氧化物C．CaTiO3屬于含氧酸鹽 D．CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)3、向200mL0.1mo/L的Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過(guò)濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒后得到固體的質(zhì)量為A．1.44gB．1.6gC．1.8gD．2.14g4、下列有關(guān)有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A．乙烯使酸性溶液和溴的溶液褪色的原理相同B．苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯發(fā)生了加成反應(yīng)C．淀粉、蛋白質(zhì)等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)最終生成二氧化碳和水排出體外D．用法檢驗(yàn)司機(jī)是否酒駕利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性5、漢黃芩素對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．漢黃芩素的分子式為C16H14O5B．1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，可消耗2molNaOHC．1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗1molBr2D．該物質(zhì)可發(fā)生取代、加成、縮聚、消去反應(yīng)6、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到目的A．裝置用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣B．裝置實(shí)驗(yàn)室制氨氣C．裝置用于實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯D．裝置可進(jìn)行碳酸氫鈉受熱分解7、在一密閉容器中充入1molH2和1molBr2，在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后進(jìn)行如下操作，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．保持容器容積不變，向其中加入1molH2，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，但H2的轉(zhuǎn)化率比原平衡低B．保持容器容積不變，向其中加入1molHe，不改變各物質(zhì)的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)C．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molHe，反應(yīng)物濃度下降，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，平衡逆向移動(dòng)D．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2和1molBr2，平衡正向移動(dòng)，但H2最終的轉(zhuǎn)化率與原平衡一樣8、分子組成為C10H14的苯的同系物，已知苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，下列說(shuō)法正確的是A．該有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng)，但能發(fā)生取代反應(yīng)B．該有機(jī)物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色C．該有機(jī)物分子中的所有原子可能在同一平面上D．該有機(jī)物有4種不同結(jié)構(gòu)9、下列敘述正確的是A．向混有苯酚的苯中加入濃溴水，過(guò)濾，可除去其中的苯酚B．向酸性KMnO4溶液中滴加維生素C溶液，酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明維生素C具有還原性C．向淀粉溶液中加稀硫酸，加熱，加新制Cu(OH)2懸濁液，加熱未見紅色沉淀，說(shuō)明淀粉未水解D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加熱，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溴乙烷發(fā)生了水解10、已知化合物A（C4Si4H8）與立方烷（C8H8）的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖：則C4Si4H8的二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為：A．6 B．5 C．4 D．311、配合物Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如下圖(已知Co是0價(jià))，該配合物中存在的作用力類型共有()①金屬鍵②離子鍵③共價(jià)鍵④配位鍵⑤氫鍵⑥范德華力A．②③④ B．②③④⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤⑥12、常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液敘述錯(cuò)誤的是A．某H2SO4溶液中c(OH-)/c(H+)＝1.0×10－8，由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1B．將0.02mol·L－1鹽酸與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液pH約為12C．將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當(dāng)溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl時(shí)，溶液的pH一定大于7D．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，溶液中c(HCO)先增大后減小13、下列敘述中不正確的是（）A．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物B．過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源C．碳酸鈉俗稱蘇打,碳酸氫鈉俗稱小蘇打D．氧化鋁是冶煉金屬鋁的重要原料,也是一種比較好的耐火材料,它可以用來(lái)制造耐火坩堝,耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器14、下列物質(zhì)性質(zhì)排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S②還原性：HI>HBr>HCl③熔沸點(diǎn)：AsH3>PH3>NH3④酸性：HNO3>H2CO3>HClOA．①③B．②④C．①④D．②③15、一定溫度下，在3個(gè)1.0L的恒容密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z(g)ΔH，達(dá)到平衡。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1c(X)c(Y)c(Z)c(Z)I4000.200.1000.080II4000.400.200aIII5000.200.1000.025下列說(shuō)法不正確的是A．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率：II＞IB．平衡常數(shù)：K(II)＞K(I)C．達(dá)到平衡所需時(shí)間：III＜ID．反應(yīng)的ΔH＜016、1919年，科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類多年的夢(mèng)想——人工轉(zhuǎn)變?cè)?。這個(gè)核反應(yīng)如下：N＋He―→O＋H，下列敘述正確的是A．O原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子B．H原子核內(nèi)有1個(gè)中子C．O2和O3互為同位素D．通常情況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種常見的烴，它的摩爾質(zhì)量為40g·mol-1，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生氣體，它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)所需條件已略去）：請(qǐng)回答：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。（2）C中含有官能團(tuán)的名稱是_______。（3）在加熱和催化劑條件下，D生成E的反應(yīng)化學(xué)方程式為________。（4）下列說(shuō)法正確的是________。a.B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色b.D和E都可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)c.D和E在一定條件下反應(yīng)可生成有香味的油狀物質(zhì)d.等物質(zhì)的量B和D完全燃燒，耗氧量相同18、D是一種催眠藥，F(xiàn)是一種香料，它們的合成路線如下：（1）A的化學(xué)名稱是_____________，C中含氧官能團(tuán)的名稱為_____________。（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________，A和E生成F的反應(yīng)類型為______________。（3）A生成B的化學(xué)方程式為__________________________________________________。（4）寫出由C合成D的第二個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。（5）同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_________種（不含立體異構(gòu)）。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)19、人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。（配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液）如圖所示是配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有______(填序號(hào))。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是______(填名稱)。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_____(填“偏大”或“偏小”)。（測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，則方程式中的x＝______。(5)經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2＋的濃度為_____mg/cm3。20、某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：密度(g/cm3)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)溶解性環(huán)已醇0.9625161能溶于水環(huán)已烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是：_______________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是：_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是。：_______________（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在：_______________層(填上或下)，分液后用：_______________(填入編號(hào))洗滌。a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液21、用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問(wèn)題：(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。(2)在量取濃鹽酸時(shí)宜選用下列量筒中的________。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面最低處與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】分析：A.將二聚分子變成單分子，得BA3化學(xué)式，根據(jù)兩種元素都處于第三周期，可能是PCl3

或AlCl3，再根據(jù)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷；B、根據(jù)該化合物是無(wú)機(jī)化合物的二聚分子，屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵；C、化合物形成二聚分子，是分子晶體；D、該化合物是無(wú)機(jī)化合物的二聚分子，屬于共價(jià)化合物。詳解：將二聚分子變成單分子，得BA3化學(xué)式，根據(jù)兩種元素都處于第三周期，可能是PCl3或AlCl3，而在PCl3所有原子已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成二聚分子是不可能的，所以只可能是AlCl3，該化合物的化學(xué)式是Al2Cl6，A說(shuō)法正確；該化合物是無(wú)機(jī)化合物的二聚分子，屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，只存在Cl-Al鍵，Cl與Cl之間沒(méi)有形成非極性共價(jià)鍵，所以也不存在非極性共價(jià)鍵，B說(shuō)法正確；C、該化合物是無(wú)機(jī)化合物的形成的二聚分子，屬于共價(jià)化合物，是分子晶體，C說(shuō)法正確；該化合物是無(wú)機(jī)化合物的二聚分子，屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，也不是離子化合物，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，D說(shuō)法錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。2、A【解析】A、CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑，反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、TiO2和CO2均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，均屬于酸性氧化物，故B正確；C、CaTiO3=Ca2＋＋TiO32－，CaTiO3由含氧酸根和鈣離子構(gòu)成，屬于含氧酸鹽，故C正確；D、CaCO3雖然難溶，但溶于水的部分全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；故選A。3、B【解析】Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+完全沉淀，得到硝酸鈉與氫氧化亞鐵，過(guò)濾，小心加熱沉淀，再灼燒至質(zhì)量不再變化，由于氫氧化亞鐵易被氧化，最終所得固體為Fe2O3，200mL0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中n[Fe(NO3)2]=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，由Fe原子守恒可知：n[Fe(NO3)2]=2n（Fe2O3），所以n（Fe2O3）=0.02mol÷2=0.01mol，其質(zhì)量為0.01mol×160g/mol=1.6g，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，注意氫氧化亞鐵不穩(wěn)定、易被氧化的性質(zhì)，關(guān)鍵是判斷最終固體為氧化鐵，最后再利用守恒法計(jì)算。4、D【解析】

A.乙烯使酸性溶液褪色是由于乙烯與高錳酸鉀發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，乙烯使溴的溶液褪色是由于乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)，反應(yīng)原理不同，故A錯(cuò)誤；B.苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯，是由于溴原子取代了苯環(huán)上的氫原子，發(fā)生了取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.淀粉在人體內(nèi)最終生成二氧化碳和水排出體外，蛋白質(zhì)在人體內(nèi)最終勝出氨基酸，故C錯(cuò)誤；D.用法檢驗(yàn)司機(jī)是否酒駕，是利用了乙醇能夠與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而發(fā)生顏色變化，故D正確；故選D。5、B【解析】

A.根據(jù)漢黃芩素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其分子式為C16H12O5，A錯(cuò)誤；B.1mol該物質(zhì)中含有2mol酚羥基，可與2molNaOH反應(yīng)，B正確；C.1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗2molBr2，分別為酚羥基的鄰位上氫原子的取代，與碳碳雙鍵的加成，C錯(cuò)誤；D.該物質(zhì)含有酚羥基、醚基、羰基、碳碳雙鍵，可發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案為B。6、C【解析】

A、二氧化錳氧化濃鹽酸制備氯氣需要加熱，A錯(cuò)誤；B、氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，在試管口又重新化合物生成氯化銨，不能制備氨氣，B錯(cuò)誤；C、該裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯，C正確；D、進(jìn)行碳酸氫鈉受熱分解時(shí)試管口要略低于試管底，D錯(cuò)誤；答案選C。7、C【解析】

A.保持容器容積不變，向其中加入1molH2，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，但為增肌溴的量，導(dǎo)致H2的轉(zhuǎn)化率比原平衡低，A正確；B.保持容器容積不變，向其中加入1molHe，不改變各物質(zhì)的濃度，各反應(yīng)量的化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，B正確；C.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molHe，反應(yīng)體積增大，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，但平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2和1molBr2，平衡正向移動(dòng)，但H2濃度不變，最終的轉(zhuǎn)化率與原平衡一樣，D正確；答案為C反應(yīng)中，左右兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相同時(shí)，改變壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動(dòng)。8、D【解析】

分子組成為C10H14的苯的同系物，已知苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，則取代基為丁基，有4種，A.是苯的同系物，能發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤；B.與苯環(huán)直接相連的碳上有氫原子，可以使使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色，錯(cuò)誤；C.因?yàn)樗B側(cè)鏈?zhǔn)嵌』撚袡C(jī)物分子中的所有原子不可能在同一平面上，錯(cuò)誤；D.有4種同分異構(gòu)體，正確。答案選D。9、B【解析】A.向混有苯酚的苯中加入濃溴水，生成的三溴苯酚仍可溶于苯中，A錯(cuò)誤；B.向酸性KMnO4溶液中滴加維生素C溶液，KMnO4溶液褪色，說(shuō)明維生素C有還原性，B正確；C.向淀粉溶液中加稀硫酸，加熱，加新制Cu(OH)2濁液，由于沒(méi)有先加堿把硫酸中和，所以不可能產(chǎn)生紅色沉淀，C不正確；D.向NaOH溶液中加入溴乙烷，加熱，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀，由于沒(méi)有先加稀硝酸將溶液酸化，過(guò)量的堿也可以與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所以D不正確。本題選B。10、C【解析】

化合物A中含有兩種不同環(huán)境的H原子，分別為與碳原子和硅原子連接，所以其二氯代物的同分異構(gòu)體分別為：或或或共4種。答案選C。11、C【解析】

配合物Co2(CO)8中存在C-O之間的共價(jià)鍵、Co-C原子之間的配位鍵、Co-Co之間存在金屬鍵、分子之間存在范德華力，所以存在的有①③④⑥，故選C。12、C【解析】分析：A.由水電離出的c(H＋)等于由水電離出的c(OH-)；B.根據(jù)混合后得到的溶液中c(OH-)濃度來(lái)計(jì)算；C.將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當(dāng)溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl時(shí)，溶液的pH可能小于或等于7；詳解：A項(xiàng)，由c(OH-)c(H+)=1.0×10－8，c(OH-)?c(H+)=1×10-14可得c(OH-)=1×10－11mol·L－1，所以由水電離的c(H+)=1×10－11B項(xiàng)，假設(shè)體積均為1L，等體積混合后體積為2L，反應(yīng)后剩余OH-的物質(zhì)的量為0.02mol，得到c(OH-)=1×10－2mol·L－1，溶液pH約為12，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，將稀鹽酸與稀氨水混合，隨著鹽酸量的增加，NH4Cl濃度增加，NH3·H2O濃度減小，溶液可以顯酸性，中性或者堿性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，隨著鹽酸量的增大，先生成HCO3―，而后HCO3―與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故溶液中c(HCO3―)先增大后減小，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為C。13、A【解析】分析：A.與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)不一定是兩性物質(zhì)；B.過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣；C.根據(jù)物質(zhì)的俗名判斷；D.根據(jù)氧化鋁的性質(zhì)分析。詳解：A.與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)不一定只有兩性氧化物或兩性氫氧化物，例如碳酸氫鈉等，A錯(cuò)誤；B.過(guò)氧化鈉能和水以及CO2反應(yīng)生成氧氣，可以用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，B正確；C.碳酸鈉俗稱蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，C正確；D.氧化鋁是冶煉金屬鋁的重要原料，氧化鋁的熔沸點(diǎn)高，也是一種比較好的耐火材料，它可以用來(lái)制造耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器，D正確。答案選A。14、B【解析】試題分析：①F、O、S的非金屬性逐漸減弱，則氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S，故①錯(cuò)誤；②非金屬性Cl>Br>I，則氫化物的還原性：HI>HBr>HCl，故②正確；③NH3分子間能形成氫鍵，則NH3的熔沸點(diǎn)變大，所以熔沸點(diǎn)：NH3>PH3>AsH3，故③錯(cuò)誤；④HNO3為強(qiáng)酸，H2CO3和HClO為弱酸，H2CO3的酸性大于HClO，所以酸性：HNO3>H2CO3>HClO，故④正確，所以答案為B?？键c(diǎn)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、元素周期律。15、B【解析】

A.II可以看成是向2L的容器中，充入0.4mol的X和0.2mol的Y（則I、II的平衡等效），平衡后再將容器壓縮至1L，由于壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，所以II中X的轉(zhuǎn)化率＞I，A正確；B.平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，I、II的溫度相同，則這兩個(gè)平衡的平衡常數(shù)也相同，B錯(cuò)誤；C.III的溫度比I高，III的化學(xué)反應(yīng)速率也快，則III先達(dá)到平衡，C正確；D.對(duì)比I和III，二者起始狀態(tài)，除了溫度不同，其他條件都相同，則可以將III看作是I達(dá)到平衡后，升高溫度，Z的濃度降低了，說(shuō)明升溫使得平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)的ΔH＜0，D正確；故合理選項(xiàng)為B。16、D【解析】

A、O原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8，A錯(cuò)誤；B、H原子核內(nèi)中子數(shù)是1－1＝0，B錯(cuò)誤；C、O2和O3互為同素異形體，C錯(cuò)誤；D、通常情況下，He與N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定，D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3C≡CH醛基CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2Obcd【解析】

由題意：A是一種常見的烴，它的摩爾質(zhì)量為40g·mol-1，分子式應(yīng)為C3H4，則A為CH3CCH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為CH3CH=CH2，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C為CH3CH2CHO，D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2COOH，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為CH3C≡CH，故答案為：CH3C≡CH；(2)根據(jù)上述分析：C為丙醛，含有的官能團(tuán)為醛基，故答案為：醛基；(3)根據(jù)上述分析可知：D生成E的反應(yīng)化學(xué)方程式為CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O，故答案為：CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O；(4)a.根據(jù)上述分析E為丙酸，與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b.根據(jù)上述分析D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2COOH，D和E分別含有羥基、羧基，則都可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，故b正確；c.根據(jù)上述分析D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2COOH，D和E在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，可生成有香味的油狀物質(zhì)，故c正確；d.根據(jù)上述分析D為CH3CH2CH2OH，可拆寫成(CH3CH=CH2)H2O，則等物質(zhì)的量B和D完全燃燒，耗氧量相同，故d正確；故答案為：bcd。18、環(huán)己醇羥基酯化（取代）反應(yīng)2+O22+2H2O9【解析】

由框圖：知A是環(huán)己醇；由知B為；知E為：；由E+AF,則F為,由C為，CD可知【詳解】（1）苯酚與氫發(fā)生加成反應(yīng)生成A即，則為A是環(huán)己醇，由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：知，C中含氧官能團(tuán)的名稱為：羥基；答案：環(huán)己醇；羥基。（2）根據(jù)上述分析可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A為環(huán)己醇，E為，A+E生成F的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。答案：；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。（3）A為環(huán)己醇，由A生成B即反應(yīng)條件知生成B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由A生成B的化學(xué)方程式為：2+O22+2H2O；答案：2+O22+2H2O。

（4）根據(jù)已知：C為，由C合成D的反應(yīng)條件：可知1)反應(yīng)生成：，2）的反應(yīng)為：；答案：。（5）由E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，同時(shí)滿足①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有：（移動(dòng)官能團(tuán)有3種）；（移動(dòng)官能團(tuán)有6種），共9種；答案：9。19、②⑤50mL容量瓶偏小21.2【解析】

(1)由圖示可知②⑤操作不正確。②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時(shí)應(yīng)平視刻度線，至溶液凹液面最低處與刻度線相切；(2)應(yīng)該用50mL容量瓶準(zhǔn)確