寧夏吳忠市青銅峽高中2025年化學(xué)高二第二學(xué)期期末達標(biāo)檢測試題含解析

寧夏吳忠市青銅峽高中2025年化學(xué)高二第二學(xué)期期末達標(biāo)檢測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是A．用系統(tǒng)命名法命名有機物，主鏈碳原子數(shù)均為7個B．能使KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變得活潑，被KMnO4氧化而斷裂C．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解D．1mol綠原酸通過消去反應(yīng)脫去1molH2O時，能得到6種不同產(chǎn)物（不考慮立體異構(gòu)）2、已知25oC時，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）。下列說法不正確的是A．a(chǎn)點所得溶液中：2c（H2A）+c（A2-）＜0.1mol·L-1B．NaHA溶液中由水電離出的氫離子濃度小于1.0×10-7mol·L-1C．c點所得溶液中：c（Na+）＜3c（HA_）D．d點所得溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）3、下列說法中正確的是()A．1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布B．3p2表示3p能級有兩個軌道C．同一原子中,1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．同一原子中,2p、3p、4p能級中的軌道數(shù)依次增多4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．含NA個原子的氣體的物質(zhì)的量一定是1molB．3.2g16O2和3.6g18O2中含有的質(zhì)子數(shù)均為1.6NAC．1L0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-個數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準狀況下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子數(shù)為0.1NA5、下列有機反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是()A．CH3CH3+C12CH3CH2Cl+HClB．CH2=CH2+HBrCH3CH2BrC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．+NaOH+NaCl6、下列說法中正確的是()A．烯中C＝C的鍵能是乙烷中C－C的鍵能的2倍B．氮氣分子中含有1個σ鍵和2個π鍵C．N－O鍵的極性比C－O鍵的極性大D．NH4＋中4個N－H鍵的鍵能不相同7、某天然有機化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列關(guān)于該化合物的說法正確的是()A．該化合物可以發(fā)生消去反應(yīng)B．該化合物中含有的官能團只有醛基和羥基C．1mol該化合物與Na反應(yīng)最多可以放出2molH2D．一定條件下，該化合物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是(A．標(biāo)準狀況下，33.6L氯氣與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為B．20gHC．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2D．標(biāo)準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目大于9、20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm?3，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列說法中不正確的是A．溫度低于20℃時，飽和NaC1溶液的濃度小于cmol/LB．此溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為(58.5×c/ρ×1000)×100%C．將1L該NaCl溶液蒸干可好到58.5cgNaCl固體D．20℃時，NaCl的溶解度S=(5850c/(ρ?58.5))g10、某有機物在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)時，生成兩種不同有機物，且這兩種有機物的相對分子質(zhì)量相等。則水解前的這種有機物是（）A．甲酸甲酯 B．乙酸異丙酯 C．麥芽糖 D．葡萄糖11、下列離子方程式不正確的是A．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB．雙氧水和酸化后的碘化鉀溶液反應(yīng)2H＋＋H2O2＋2I－＝2H2O＋I2C．向FeBr2中通入過量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．硫酸氫鈉溶液與過量氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O12、對此聚合物分析正確的是()A．其單體是CH2=CH2和HCOOC2H5B．它是縮聚反應(yīng)產(chǎn)物C．其單體是CH2=CH－COOC2H5D．其鏈節(jié)是CH3CH2－COOC2H513、有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是A．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同B．可用碘檢驗淀粉水解是否完全C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸D．油脂水解可得到丙三醇14、下列分子中，所有原子不可能處于同一平面的是A．CH2=CH2B．HC≡CHC．D．15、下圖是氯化鈉晶體和二氧化碳晶體的結(jié)構(gòu)示意圖關(guān)于兩種晶體說法正確的是()A．兩種晶體均以分子間作用力按一定規(guī)則排列組成B．構(gòu)成兩種晶體的微粒均是原子C．兩者的硬度、熔沸點等物理性質(zhì)與微粒間的作用力都有密切關(guān)系D．兩種晶體均屬于離子晶體16、下列裝置可用于不溶性固體和液體分離的是A． B． C． D．17、已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是（）A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.08mol·L-1B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2C．達到平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D．壓強為0.50MPa時不同溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T118、下列儀器名稱為“分液漏斗”的是（）A．B．C．D．19、下列物質(zhì)的類別與所含官能團都正確的是（）A．酚類－OH B．羧酸－CHOC．醛類－CHO D．CH3OCH3醚類20、0.1mol阿斯匹林（結(jié)構(gòu)簡式為）與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為（）A．0.1molB．0.2molC．0.4molD．0.3mol21、反應(yīng)：xA(氣)+yB(氣)zC(氣)，達到平衡時測得A氣體的濃度為0.5mol·L-1，當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴大一倍，再次達到平衡，測得A氣體的濃度為0.3mol·L-1，則下列敘述正確的是A．x+y<z B．平衡向右移動C．B的轉(zhuǎn)化率升高 D．C的體積分數(shù)降低22、下列說法不正確的是()A．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和烴B．淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可和水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖C．全降解塑料可由環(huán)氧丙烷和CO2縮聚制得D．皂化反應(yīng)是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高級脂肪酸和甘油二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A與B，C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。(1)寫出A元素的基態(tài)原子外圍電子排布式：_______________________________。F的離子電子排布式：__________。(2)寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個化學(xué)方程式：______________________。(3)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：_____________。(4)CE、FA的晶格能分別為786kJ·mol－1、3401kJ·mol－1，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是___________________________。(5)F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。F與B形成的離子化合物的化學(xué)式為________________；該離子化合物晶體的密度為ag·cm－3，則晶胞的體積是____________________(只要求列出算式)。24、（12分）由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②Al3＋在pH＝5.0時沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8時開始沉淀，在pH＝11.4時沉淀完全。實驗過程：Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液。Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是________。(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________。(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是__________________________________________________。(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是__________________________________________________。(5)沉淀C的化學(xué)式是________。(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，則X的化學(xué)式是__________________________。25、（12分）某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請回答下列問題：(1)通過試管乙中發(fā)生的____現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有______性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用_________方法收集（填序號）。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是______氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，_______(填“有”或“無”)毒性。26、（10分）實驗小組同學(xué)對乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的實驗進行探究。實驗Ⅰ：取2mL10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時藍色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。實驗小組對影響實驗Ⅰ成敗的因素進行探究：(1)探究乙醛溶液濃度對該反應(yīng)的影響。編號實驗Ⅱ?qū)嶒灑髮嶒灧桨笇嶒灛F(xiàn)象加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應(yīng)：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，生成亮黃色物質(zhì)，加熱條件下進一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。①能證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的實驗現(xiàn)象是______。②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。③分析實驗Ⅲ產(chǎn)生的紅色沉淀少于實驗Ⅱ的可能原因：______。(2)探究NaOH溶液濃度對該反應(yīng)的影響。編號實驗Ⅳ實驗Ⅴ實驗方案實驗現(xiàn)象加熱，藍色懸濁液變黑加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有紅色沉淀依據(jù)實驗Ⅰ→Ⅴ，得出如下結(jié)論：ⅰ.NaOH溶液濃度一定時，適當(dāng)增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。ⅱ.乙醛溶液濃度一定時，______。(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應(yīng)影響程度的差異。編號實驗Ⅵ實驗Ⅶ實驗方案實驗現(xiàn)象加熱，藍色懸濁液變黑加熱，靜置后底部有紅色沉淀由以上實驗得出推論：______。27、（12分）利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。（1）裝置中素瓷片的作用____________，礦渣棉的作用__________。（2）請設(shè)計實驗證明所得氣體生成物中含有不飽和氣態(tài)烴______。28、（14分）（1）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為__________,該晶體中原子之間的作用力是_____________。（2）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2（如圖）的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為______．（3）立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中含B原子數(shù)目為_____________。（4）科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導(dǎo)性能，其晶胞如圖所示。該化合物中的K原子和C60分子的個數(shù)比為_____________________。（5）鐵有γ、δ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為________，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為__________。29、（10分）研究者設(shè)計利用芳香族化合物的特殊性質(zhì)合成某藥物，其合成路線如下（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：已知：I.Ⅱ.回答下列問題：（1）B的名稱是______________。（2）反應(yīng)⑤所屬的反應(yīng)類型為______________。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為___________________________。（4）芳香族化合物X是C的同分異構(gòu)體，只含一種官能團且1molX與足量NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成2molCO2，則X的結(jié)構(gòu)有_______種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為______________。（5）寫出以乙醇和甲苯為原料制備的路線（其他無機試劑任選）___________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.主鏈碳原子數(shù)是8個，選項A錯誤；B.中側(cè)鏈受苯環(huán)的影響，化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，被氧化的不是苯環(huán)，選項B錯誤；C.油脂不是高分子化合物，選項C錯誤；D.1mol綠原酸中含有3mol位置不同的羥基，每種羥基都能夠生成兩種產(chǎn)物，總共可以生成6種不同產(chǎn)物，選項D正確；答案選D。2、C【解析】

A．用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液，a點溶液中溶質(zhì)為H2A和NaHA，由圖可知pH=1.85=pKa1，根據(jù)電離平衡常數(shù)表達式可知，c(H2A)=c(HA-)，溶液體積大于20ml，根據(jù)物料守恒a點所得溶液中：c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)=2c(H2A)+c(A2-)＜0.1mol/L，故A正確；B．根據(jù)電離平衡常數(shù)，HA-的電離平衡常數(shù)為Ka2=10-7.19，HA-的水解常數(shù)Kh==10-12.15，可見電離趨勢大于水解趨勢，所以抑制水的電離，則水電離出的氫離子濃度小于1.0×10-7mol·L-1，故B正確；C．c點pH=7.19=pKa2，則c(A2-)=c(HA-)，溶液顯堿性，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的Na2A、NaHA，根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=3[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)]=3[2c(HA-)+c(H2A)]，所以c(Na+)＞3c(HA-)，故C錯誤；D．加入氫氧化鈉溶液40mL，NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液恰好反應(yīng)生成Na2A，溶液中離子濃度c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-），故D正確；故答案：C。3、A【解析】

A項中，1個2s電子被激發(fā)到2p能級上，表示的是激發(fā)態(tài)原子；A正確；B項中，3p2表示3p能級上填充了2個電子，B錯誤；C項中；同一原子中能層序數(shù)越大；能量也就越高；離核越遠；故1s、2s、3s電子的能量逐漸升高，C錯誤；D項中，在同一能級中，其軌道數(shù)是一定的，而不論它在哪一能層中，即同一原子中2p、3p、4p能級中的軌道數(shù)都是相同的，D錯誤。答案選A。4、B【解析】

A.因為氣體分子是單原子分子、雙原子分子還是多原子分子未知，則含NA個原子的氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，含NA個分子的氣體的物質(zhì)的量一定是1mol，A錯誤；B.16O2和18O2的摩爾質(zhì)量分別為32g/mol和36g/mol，1個16O2和18O2中都含有16個質(zhì)子，3.2g16O2和3.6g18O2物質(zhì)的量均為0.1mol，故含有的質(zhì)子數(shù)均為1.6NA，B正確；C.1L0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中因為醋酸根離子水解所含CH3COO-個數(shù)＜0.1NA，C錯誤；D.標(biāo)準狀況下，戊烷不是氣體，故混合氣體所含分子數(shù)不等于0.1NA，D錯誤；答案選B。5、B【解析】

A．Cl原子取代了乙烷上的H原子，為取代反應(yīng)；A項不符合題意；B．乙烯中的碳碳雙鍵與HBr發(fā)生加成，生成溴乙烷，B項符合題意；C．乙醇的催化氧化，為氧化反應(yīng)，C項不符合題意；D．羥基取代了氯原子，為氯代烴的水解反(取代反應(yīng))，D項不符合題意；本題答案選B。6、B【解析】

有機化合物中，碳原子與碳原子的原子軌道之間以“肩并肩”的方式形成π鍵的重疊程度要比以“頭碰頭”的方式形成σ鍵的重疊程度小得多。兩個碳原子之間形成的σ鍵比π鍵牢固，σ鍵的鍵能通常大于π鍵?！驹斀狻緼.乙烯中兩個碳原子間存在一個σ鍵和一個π鍵，乙烷中兩個碳原子間存在一個σ鍵，乙烯中C＝C的鍵能應(yīng)當(dāng)大于乙烷中C－C的鍵能且小于乙烷中C－C的鍵能的2倍，故A錯誤；B.氮氣分子中有三個共價鍵，1個σ鍵和2個π鍵，故B正確；C.形成共價鍵的兩個原子對電子的吸引能力差別越大，共價鍵的極性就越強；N原子與O原子吸電子能力的差值小于C與O吸電子能力的差值，N－O鍵的極性比C－O鍵的極性小，故C錯誤；D.在NH4+中參與成鍵的8個電子分布在原子最外層的4個能量相等的sp3雜化軌道中，4個N－H鍵的鍵能鍵長鍵角都相等，故D錯誤；綜上所述，本題選B。通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效判斷鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式時，需要掌握：共價單鍵全為σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和1個π鍵，三鍵中有一個σ鍵和2個π鍵，且σ鍵比π鍵穩(wěn)定。7、D【解析】

A.由該化合物可的結(jié)構(gòu)特點分析可知，該有機物沒有醇羥基和鹵素原子，故不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯誤；B.該化合物中含有的官能團有醛基、羥基、醚鍵和羰基，故B錯誤；C.該有機物分子中含有兩個羥基，則1mol該化合物與Na反應(yīng)最多可以放出1molH2，故C錯誤；D.因其分子中含有醛基，故該化合物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D正確；答案選D。8、A【解析】分析：A項，Cl2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；B項，H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，1個H218O中含有10個質(zhì)子；C項，金剛石中n（C）：n（C—C）=1:2；D項，標(biāo)準狀況下HF呈液態(tài)。詳解：A項，n（Cl2）=33.6L22.4L/mol=1.5mol，用單線橋法分析Cl2與H2O的反應(yīng)：，Cl2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量小于1.5mol，A項錯誤；B項，H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，n（H218O）=20g20g/mol=1mol，1個H218O中含有10個質(zhì)子，20gH218O中含質(zhì)子物質(zhì)的量為10mol，B項正確；C項，n（C）=12g12g/mol=1mol，金剛石中n（C）：n（C—C）=1:2，12g金剛石中含C—C鍵物質(zhì)的量為2mol，C點睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為中心的計算，涉及物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、氣體摩爾體積、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)等知識。注意金剛石為原子晶體，HF在標(biāo)準狀況下呈液態(tài)，不能用22.4L/mol計算HF物質(zhì)的量。9、D【解析】本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算。解析：溫度低于20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶解的氯化鈉減少，所以飽和NaCl溶液的濃度小于cmol/L，故A正確；1L該溫度下的氯化鈉飽和溶液中，溶液質(zhì)量為：1000ρg，氯化鈉的質(zhì)量為cmol，所以氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：58.5cg1000ρ×100%，B正確；1Lcmol/L飽和NaCl溶液中，n（NaCl）=cmol，m(NaCl）=58.5cg,則蒸干可好到58.5cgNaCl固體，C正確；20℃時，1L飽和NaCl溶液中溶解的氯化鈉的質(zhì)量為58.5cg，溶液質(zhì)量為1000ρ，則該溫度下氯化鈉的溶解度為：S=58.5cg(1000ρ-58.5)g×100g=故選D。點睛：解題時注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念、飽和溶液中溶解度的概念及計算方法。10、B【解析】

A、水解產(chǎn)物是甲酸和甲醇，相對分子質(zhì)量不等，A不選。B、水解生成乙酸和異丙醇，相對分子質(zhì)量相等，B選。C、麥芽糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖，C不選；D、葡萄糖不能水解，D不選；答案選B。11、C【解析】

A．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正確；B．雙氧水和酸化后的碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2H++H2O2+2I-═2H2O+I2，故B正確；C．FeBr2中通入過量的Cl2，F(xiàn)eBr2完全被氧化，正確的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C錯誤；D．硫酸氫鈉溶液與過量氫氧化鋇溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和氫氧化鈉，H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故D正確；故選C。本題的易錯點為D，要注意硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式與反應(yīng)后溶液的性質(zhì)有關(guān)，與過量氫氧化鋇溶液，反應(yīng)后溶液顯堿性；若溶液顯中性，則為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O。12、C【解析】

切斷高分子主要看分子的鏈節(jié)，從而判斷是加聚、還是縮聚而成的。由高分子化合物結(jié)構(gòu)簡式可知，含有酯基結(jié)構(gòu)及烯加聚結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷。【詳解】A．結(jié)構(gòu)簡式為，因此屬于加聚產(chǎn)物，則該高聚物單體是CH2=CHCOOC2H5，A錯誤；B．鏈節(jié)中主鏈上只有碳原子，為加聚反應(yīng)生成的高聚物，B錯誤；C．凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可，所以該高聚物單體是CH2=CHCOOC2H5，C正確；D．鏈節(jié)為單體轉(zhuǎn)變?yōu)樵诨瘜W(xué)組成上能夠重復(fù)的最小單位，該高聚物鏈節(jié)是，D錯誤；答案選C。本題考查高聚物單體的判斷，注意把握有機物官能團的性質(zhì)，根據(jù)鏈節(jié)判斷高聚物是加聚、還是縮聚而成是關(guān)鍵，題目難度不大。注意加聚產(chǎn)物單體的推斷方法：凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；凡鏈節(jié)主鏈上只有四個碳原子（無其它原子）且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個半鍵閉合即可；凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物，其規(guī)律是“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換。13、A【解析】分析：A．淀粉和纖維素水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖；B．碘單質(zhì)遇淀粉變藍色；C．根據(jù)蛋白質(zhì)的形成判斷其水解產(chǎn)物；D．油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯。詳解：A．淀粉和纖維素都是多糖，其水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖，A錯誤；B．碘單質(zhì)遇淀粉變藍色，若水解完全，則不變藍色，B正確；C．形成蛋白質(zhì)的多肽是由多個氨基酸脫水形成的，所以蛋白質(zhì)的水解最終產(chǎn)物是氨基酸，C正確；D．高級脂肪酸甘油酯水解后得到高級脂肪酸與丙三醇即甘油，D正確。答案選A。14、D【解析】分析：甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯中6個原子共平面、乙炔中4個原子共線、苯分子中12個原子共面，據(jù)此分析解答。詳解：A．CH2=CH2是平面結(jié)構(gòu)，所有原子在同一平面上，選項A錯誤；B．HC≡CH是直線型分子，所有原子在同一直線上，同時也在同一平面上，選項B錯誤；C．苯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子在同一平面上，選項C錯誤；D．中具有1個甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面內(nèi)，選項D正確；答案選D。15、C【解析】

根據(jù)氯化鈉為離子晶體，二氧化碳為分子晶體來分析?！驹斀狻緼．氯化鈉為離子晶體，以離子鍵按一定規(guī)則排列組成，二氧化碳為分子晶體，以分子間作用力按一定規(guī)則排列組成，選項A錯誤；B．氯化鈉為離子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是離子，二氧化碳為分子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是分子，選項B錯誤；C．離子晶體的硬度、熔沸點較大，分子晶體的硬度、熔沸點較小，所以兩者的硬度、熔沸點等物理性質(zhì)與微粒間的作用力都有密切關(guān)系，選項C正確；D．氯化鈉為離子晶體，二氧化碳為分子晶體，選項D錯誤；答案選C。本題主要考查了不同晶體組成、性質(zhì)差異，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識即可完成。16、B【解析】

A、該裝置是分液，用于分離互不相溶的液體，A錯誤；B、該裝置是過濾，可用于不溶性固體和液體分離，B正確；C、該操作是向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，C錯誤；D、該裝置是洗氣瓶，不能用于不溶性固體和液體分離，D錯誤；答案選B。17、C【解析】

A.由甲圖可知A點SO2的轉(zhuǎn)化率為0.8，二氧化硫起始濃度乘以轉(zhuǎn)化率為二氧化硫的濃度變化量，據(jù)此計算△c(SO2)=2mol×0.8/10L=0.16mol/l，平衡時的濃度為(0.2-0.16)mol/L=0.04mol/L，A項錯誤；B.由甲圖可知B點SO2的轉(zhuǎn)化率為0.85，所以△n(SO2)=0.85×2mol=1.7mol，則：，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為0.3：0.15：1.7=6：3：34，B項錯誤；C.達平衡后，縮小容器容積，反應(yīng)混合物的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，體系壓強增大，平衡向體積減小的反應(yīng)移動，即平衡向正反應(yīng)移動，故v(正)＞v(逆)，C項正確；D.T1達平衡的時間短，溫度為T1，先到達平衡，反應(yīng)速率快，溫度越高反應(yīng)速率越快，故T2＜T1，D項錯誤；答案選C。本題考查化學(xué)平衡圖像、化學(xué)平衡有關(guān)計算、影響化學(xué)平衡移動的因素等，解題關(guān)鍵：從圖中讀出各變化量與平衡的關(guān)系。易錯點：注意甲圖表示不同壓強下到達平衡時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強關(guān)系。18、D【解析】分液漏斗是一種玻璃儀器，口部有塞子，下端有活塞。A為圓底燒瓶，B為量筒，C為容量瓶；D符合“分液漏斗”的特征，是分液漏斗，故選D。19、D【解析】

A、分類錯誤，該物質(zhì)屬于醇類，只有羥基直接連在苯環(huán)上，該物質(zhì)才能歸類于酚；B、官能團錯誤，官能團應(yīng)該是羧基，而不是醛基；C、分類和官能團均錯誤，該物質(zhì)屬于酯類，是由甲酸和苯酚形成的酯，官能團是酯基，但是具有醛類的性質(zhì)；D、該物質(zhì)的類別與所含官能團都正確；故選D。甲酸酯的官能團是酯基，盡管其具有醛基的性質(zhì)。20、D【解析】分析：本題考查的是有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意酯水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵。詳解：阿司匹林的結(jié)構(gòu)中有羧基和酯基，都與氫氧化鈉反應(yīng)，注意酯基水解生成酚羥基和羧基，都與氫氧化鈉反應(yīng)，所以0.1mol阿司匹林與足量的氫氧化鈉反應(yīng)，最多消耗0.3mol氫氧化鈉，故選D。點睛：掌握能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團為酚羥基和羧基和酯基。醇羥基不能與氫氧化鈉反應(yīng)。21、D【解析】

假設(shè)x+y=z，A氣體的濃度為0.5mol·L-1，體積擴大一倍，則平衡不移動，A氣體的濃度應(yīng)該為0.25mol·L-1，而現(xiàn)在為0.3mol·L-1，說明平衡向逆方向移動，則A、平衡逆向移動，說明x+y＞z，A錯誤；B、平衡應(yīng)向左移動，B錯誤；C、平衡向左移，B的轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；D、由于體積增大，平衡向左移，所以C的體積分數(shù)會降低，D正確。答案選D。22、D【解析】

A.春蠶的“絲”為蛋白質(zhì)，石蠟的主要成分為烷烴，故A正確；B.淀粉、纖維素為多糖，麥芽糖為二糖，均可在一定條件下水解為單糖葡萄糖，故B正確；C.由于環(huán)氧丙烷分子中含有一個三元環(huán)，碳氧鍵間、碳碳鍵之間的夾角約為60°，因而整個分子反應(yīng)活潑性較高，能夠發(fā)生開環(huán)加成反應(yīng)，與二氧化碳可加成聚合，生成聚碳酸丙烯酯（），故C正確；D.皂化反應(yīng)是指油脂在堿性條件下水解得到高級脂肪酸鹽和甘油，故D錯誤；故答案選D。二、非選擇題(共84分)23、2s22p41s22s22p63s23p62Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑Al2O3為離子晶體(或者離子化合物)，而AlCl3為分子晶體(或者共價化合物)CaO晶體中Ca2＋、O2－帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中Na＋、Cl－帶的電荷數(shù)CaF24×78g?【解析】

A原子L層上有2對成對電子，說明A是第二周期元素，L層上s軌道有兩個成對電子，p軌道上有4個電子，所以A為O；因為A、B位于同一周期，故B也是第二周期元素，又B可形成離子晶體C3DB6，故B為F；又因為C、D與E分別位于同一周期，故前20號元素中C、D與E只能位于第三周期。在C3DB6中，F(xiàn)是負一價，故C只能為正一價，則D是正三價，所以C是Na，D是Al。再結(jié)合CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體，故E為Cl，F(xiàn)為Ca。據(jù)此解答。【詳解】（1）由題干分析可知，A為O，F(xiàn)為Ca，所以A元素的基態(tài)原子外圍電子排布式：2s22p4；F的離子電子排布式：1s22s22p63s23p6；（2）電解鋁工業(yè)中常加入冰晶石來降低Al2O3的熔融溫度，反應(yīng)方程式為：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；（3）因為Al2O3為離子晶體，熔融狀態(tài)可導(dǎo)電，而AlCl3為分子晶體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故工業(yè)上工業(yè)冶煉Al不以AlCl3而是以Al2O3為原料；（4）因為Ca2＋和Cl－電子層結(jié)構(gòu)相同，O2－和Na＋電子層結(jié)構(gòu)相同，且Ca2＋、O2－帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中Na＋、Cl－，故NaCl晶格能低于CaO晶格能；（5）從所給晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知其中F-全在內(nèi)部，有8個，Ca2+有6×12+8×18=4，故形成的離子化合物的化學(xué)式為CaF2；CaF2晶體的密度為ag·24、CO2鈉、硅Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2OMg(OH)2Mg3Al(OH)7CO3【解析】

氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體A為CO2，X中一定不含Si元素，因為硅酸鹽中加入適量鹽酸，會產(chǎn)生硅酸沉淀，溶液B中含有氯化鎂和氯化鋁；X中一定不含Na，因為Na的焰色為黃色；根據(jù)題給信息知調(diào)節(jié)pH至5～6時生成的白色沉淀B為Al(OH)3；加入過量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，離子方程式為：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg(OH)2，據(jù)此解答。【詳解】（1）氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO2；（2）X中一定不含Si元素，因為硅酸鹽中加入過量鹽酸，會產(chǎn)生硅酸沉淀，一定不含Na元素，因為Na元素的焰色為黃色，即由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、硅、鈉；（3）調(diào)節(jié)pH至5～6時生成的白色沉淀為Al(OH)3，NH3?H2O為弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)寫為化學(xué)式，即離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋；（4）Ⅳ中氫氧化鋁溶解的離子方程式為Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；（5）加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg(OH)2；（6）由于n（CO2）:n[Al(OH)3]:n[Mg(OH)2]=1:1:3，則CO32-、Al3+、Mg2+的物質(zhì)的量之比為1:1:3，結(jié)合電荷守恒，則CO32-、Al3+、Mg2+、OH-的物質(zhì)的量之比為1:1:3:7，故X為Mg3Al(OH)7CO3。25、品紅溶液褪色漂白②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O吸收反應(yīng)產(chǎn)生的SO2，防止污染環(huán)境酸性有【解析】

金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，結(jié)合二氧化硫的物理性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，可以通過試管乙中溶液褪色，說明了銅和濃硫酸反應(yīng)生成了二氧化硫，故答案為：品紅溶液褪色；漂白；(2)二氧化硫能溶于水，且能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，二氧化硫密度大于空氣，可以采用向上排空氣法收集，故選②；(3)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；(4)二氧化硫有毒，能污染空氣，屬于酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，裝置口處浸有堿液的棉花可以和二氧化硫反應(yīng)，防止二氧化硫污染環(huán)境，故答案為：吸收SO2，防止污染環(huán)境；酸性；有。26、藍色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O相同條件下，乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O氫氧化鈉溶液濃度對該反應(yīng)的影響程度更大【解析】

（1）①新制氫氧化銅為藍色懸濁液，氧化乙醛后銅元素化合價從+2價降低到+1價會變成磚紅色沉淀Cu2O，據(jù)此證明乙醛被氧化；②乙醛在堿性條件下加熱，被新制的Cu(OH)2氧化生成乙酸鈉、氧化亞銅和水；③對照實驗Ⅱ，實驗Ⅲ的現(xiàn)象說明乙醛發(fā)生了縮合反應(yīng)，據(jù)此分析作答；（2）對照實驗Ⅳ和實驗Ⅴ，分析氫氧化鈉濃度對反應(yīng)的影響；（3）實驗Ⅶ磚紅色現(xiàn)象明顯，根據(jù)變量法分析作答。【詳解】（1）①若乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，則實驗中顏色會發(fā)生明顯變化，即藍色懸濁液最終會變?yōu)榧t色沉淀，據(jù)此可證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，故答案為藍色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀；②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O；③實驗Ⅲ中上層清液出現(xiàn)棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀，其可能的原因是相同條件下，乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少，故答案為相同條件下，乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少；（2）通過實驗Ⅳ和實驗Ⅴ的現(xiàn)象可以看出，乙醛溶液濃度一定時，適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O，故答案為適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O；（3）通過對比實驗Ⅵ和實驗Ⅶ，實驗Ⅶ中氫氧化鈉的濃度較大，乙醛的濃度較小，通過現(xiàn)象可以得出結(jié)論，氫氧化鈉溶液濃度對該反應(yīng)的影響程度更大，故答案為氫氧化鈉溶液濃度對該反應(yīng)的影響程度更大。27、作催化劑作為石蠟油的載體將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴【解析】

石蠟油主要含碳、氫元素，經(jīng)過反應(yīng)產(chǎn)生能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體，一般是氣態(tài)不飽和烴，如乙烯或乙炔等。石