2025高考化學一輪復習之電化學

2025高考化學一輪復習之電化學

一.選擇題（共20小題）

I.（2024?福建三模）如圖所示裝置可實現(xiàn)銀離子（即2+）和鉆離子（C（＞2+）的分離。雙極膜內的H2O解

離為H+和OH"在直流電場作用下分別向兩極遷移。已知C02+與乙酰丙酮不反應。下列說法正確的是

()

B.石墨M的電極反應式為Co2++2e—Co

C.雙極膜內水解離出的OH能抑制II室中的轉化反應

D.若導線中通過Imol電子，I室與山室溶液質量變化之差為65g

2.（2024?遵義模擬）鈉硒電池具有能量密度大、成本低等優(yōu)點，被認為是富有潛力的新一代室溫鈉離子

電池。某科研團隊設計的鈉硒電池模型如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

負載

N

NaL?SeoK

Na/.SeOh

石

墨

Na2Se4烯

Na2Se

透過膜

A.放電時，電極N的電勢高于電極M

B.放電時，M電極附近不能先用水系電解液

C.充電時，Na+從N電極向M電極遷移

D?充電時，N極上的反應式為：+

aOao

3.（2024?江西模擬）電解廢舊鋰電池中的LiMn2O4示意圖如圖（其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離

子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計）。下歹J說法正確的是（）

A.電極B為陰極，發(fā)生還原反應

B.電解一段時間后溶液pH增大

C.電解過程中SOj向電極A移動

D.電極A的電極反應式為Li'-3e'+2Mn21+4H2（）—LiMn2O4+8H'

4.（2024?湖北模擬）鹽酸羥胺（NH2OH-HC1）是一種常見的還原劑和顯像劑,工業(yè)可采用如下電化學

方法制備。裝置和正極反應機理如圖所示。下列有關說法不正確的是（）

e

A.X為H+,Y為NH3OH+

B.含F(xiàn)e電極起到導電和催化的作用

+

C.Pt電極上的反應：H2+2C=2H

D.消耗ImolNO,有3moiH+通過交換膜

5.（2024?江西模擬）一種新的二甲醛（CH30cH3）雙極膜燃料電池，電解質分別為H2sCM和KOH,結構

示意圖如圖所示，雙極膜由陽離子交換膜和陰離子交換膜組成，能將水分子解離成H+和OH,下列說

催化劑FT-用電器催化劑

（電極c）[Je-（電極d）

◎ab

,

KOH'H2soi

法正確的是（）雙極膜

A.放電時，雙極膜中的OH通過b膜轉移至d極

B.c極反應式為CH30cH3+160丁-12丁=2,0孩+11H2O

C.每消耗11.2LO2,雙極膜處有2moi的H2O解離

D.反應一段時間后，雙極膜右側電解質溶液的濃度不變

一_-00C^°

6.（2024?湖北三模）電化學合成是一種綠色高效的合成方法，如圖是電解合成HCOOH和的

示意圖。工作時，H2O在雙極膜界面處被催化解離成H+和0H,有利于電解反應順利進行。下列敘述

電源

催

化

電co,

極

A

HCOOH

KC1溶液

錯誤的是（）左室W1

A.催化電極B與電源正極相連

B.消耗的CO2和HMF物質的量之比為3：1

C.陰極發(fā)生的反應：CO2+2e+2H+—HCOOH

OOC-V0

D.每生成1mol飛一，右室OK的物質的量減少8moi

7.（2024?保定二模）我國科學家借助于氫氮化反應和析氫反應的雙功能催化劑M02C/NiCu@C,制備/可

再充電)的Zn—NH3電池，實現(xiàn)高效、連續(xù)的由NH3到H2的轉化，裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是

V

A.放電時，電極電勢：a>b

B.充電時，a極反應式為2町3+60丁-66一=電+6口2c

C.放電時，收集11.2L（標準狀況）H2有2moiOFT向b極遷移

D.充電時，b極凈增重39g時a極上有0.4mol氨氣發(fā)生氧化反應

8.（2024?龍巖模擬）研究表明許多疾病可能與NO的釋放或調節(jié)不正常有關，用間接電化學法可對NO

進行無害化處理，其原理如圖所示，下列相關判斷正確的是（）

S2。;一溶液

N「

Pt

吸

收電極I

Lis

溶液

NOHSO；溶液

A.H十從電極【移向電極II

B.電極I的反應為2HSO：+2e--S2of+20H-

C.工作一段時間，電解池中電解液的pH減小

D.當電極【生成lmolS20：耐，吸收塔內最多可消耗30gNO

9.（2024?鯉城區(qū)校級模擬）有機物電極材料具有來源豐富可降解等優(yōu)點，一種負極材料為固態(tài)聚酰亞胺

-水系二次電池的結構如圖所示。下列說法不正確的是（）

1

--------?充電

.......?放電

注：M十代表Li+或Na

A.充電時B電極發(fā)生了氧化反應

B.將M+由Li+換成Na+,電池的比能量會下降（電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上

能釋放出的最大電能）

C.放電時有機電極反應為:

D.充電時每轉移2moi/,右室離子數(shù)目減少4moi

10.（2024?梅州模擬）一種Cu-PbO2雙極膜電池可長時間工作，其工作原理如圖所示。已知雙極膜中間

層中的H2O解離為H+和0丁。下列說法錯誤的是（）

A.電極電勢：PbO2電極＞Cu電極

B.雙極膜中H2O解離出的0丁透過膜q向Cu電極移動

C.Cu電極的電極反應式為Q1+2OFT?2e.=Cu（OH）2

D.雙極膜中質量每減少18g,左側溶液中硫酸質量減少9必

II.（2024?河北三模）一種電解裝置如圖所示，電解時苗從右空移向左室。通過電解獲得的電解液可實現(xiàn)

CH,COOHCOOH

轉化I轉化u

NO,NO,NH^。下列說法正確的是（)

質子交換膜

,QabQ,、

左室右室

A.左室電解獲得的電解液可用于實現(xiàn)“轉化I”

+3+

B.右室發(fā)生的電極反應為Cr。%+14H+6e-=2Cr+7H90

COOHCOOH

c.“轉化n”發(fā)生的反應為

COOH

D."轉化I"生成ImoiC^NO人理論上電路中通過：3moi/

12.（2024?重慶模擬）一種碳酸鉛電池示意圖如圖所示，電池總反應為：

放電

3Pb（h+3Pb+4H2O+4c0§-^薩Pb3C2O7+8OH,其中Pb3c2O7可表示為PbO?2PbCO3。下列說法正

確的是（）

PbPbO,

A.充電時，陽極上有Pb3c2。7產生

B.放電時，導線中電子遷移方向為PbO2-Pb

C.充電時，理論上轉移O.lmN電子，陰極的質量增加20.7g

D.放電時，正極反應為3PbO2+2c（）2-+5H2O+6e=Pb3c2O7+IOOH

3

13.（2024?湖北二模）濃差電池是一種利用電解質溶液濃度差產生電勢差而形成的電池。理論上當電解質

溶液的濃度相等時停止放電。組1為濃差電池，圖2為電滲析法制備磷酸二氫鈉，用濃差電池作電源完

成電滲析法制備磷酸二氫鈉。卜.列說法錯誤的是（）

圖1

A.電極b應與Ag（I）相連

B.電滲析裝置中膜a、b均為陽離子交換膜

C.電池從開始到停止放電，Ag（II）增重2.7g

D.電滲析過程中左室pH減小、石室pH增大

14.（2024?山西三模）電解還原法將CO2轉化為甲醇的裝置如圖。下列說法不正確的是（）

已知：電解效率n和選擇性S的定義:

_n（生成B所用的電子）

n（B）

n（通過電極的電子）°

=n（生成B所用的CO?）

S(B)X100%

n（放電的C0J

A.石墨電極與電源的正極相連

B.一段時間后，陽極室的pH增大

C.電解過程中生成CH30H的電極反應式：CO2+6HCOo+6e—CH3OH+H2O+6eg

JJ

D.當CO2完全消耗時,測得n（CH3OH）=33.3%,S（CH3OH）=25%0推測”（CH3OH）-33.3%

的原因可能是陰極有H2、CO生成

15.（2024?招遠市三模）一種“氯介導電化學pH變化”系統(tǒng)可通過調節(jié)海水的pH去除海水中的CO2,

耐電

工作原理：Bi+3AgQ+H2O^——^BiOCl+3Ag+2H++2C「。該裝置由甲、乙兩系統(tǒng)串聯(lián)而成，可實現(xiàn)充

充電

放電的交替運行。甲系統(tǒng)放電時的原理如圖所示，下列說法錯誤的是（）

t|

含CO；、HCOj\

的海水口除碳后

的海水

除碳后」*「堿化

1BCAgClBiOCI

的海水「廣』勺海水

甲系統(tǒng)乙系統(tǒng)

A.甲系統(tǒng)充電時,電路中每通過2moi電子,m電極質量增加71g

B.甲系統(tǒng)放電時,a電極的電極反應式為Bi+H20+Cr-3e=BiOCl+2H

C.乙系統(tǒng)放電時,海水中的Na+從n電極移向m電極

D.乙系統(tǒng)充電時,若電路中通過3moi電子，理論上可產生標準狀況下44.8LCO2

16.（2024?全國四模）雙極膜可用于電解葡萄糖（C6Hl206）溶液同時制備山梨醇（C6Hl406）和葡萄糖酸

（C6Hl207）。電解原理示意圖如圖（忽略副反應）。

已知：在電場作用下，雙極膜可將水解離，在兩側分別得到H+和0H。

注：R為-C5Hli05

下列說法不正確的是（）

雙極膜

A.右側的電極與電源的正極相連

+

B.陰極的電極反應：C6Hi2O6+2e'+2H=C6Hi4O6

C.一段時間后，陽極室的pH增大

D.每生成Imol山梨醉，理論上同時可生成Imol葡萄糖酸

o

II

c

z\

17.（2024?順義區(qū)二模）以CO2、N2為原料，電解KHCO3溶液制備尿素但亦NHR是一種新興的尿素

合成方法。下列說法正確的是（）

A.CO2分子中僅有氧原子滿足8電子穩(wěn)定結構

B.常溫下，O.lmolL/IKHCO3溶液pH=8.2,溶液中存在：c（因0?>c（C0，）>c（H2co3）

+6e=co

C.電解時，陰極電極反應式為：CO2+N2+6HCOo'（NH2）2+6CQ2-+H2O

D.Imol尿素中含有8mol。鍵

18.（2024?江西模擬）鋰銅二次電池具有制造成本低廉，放電容量高的特點，其工作原理如圖，有機電解

液和LiN03溶液、Cu（NO3）2溶液被鋰離子固體電解質陶瓷片（LISICON）隔開.下列說法中錯誤的是

（）

1b1rLi接線】A接線柱B

MN

Li+

Li-----一一Cu

放電

LiNO,和CEN。上混合溶液

—LISICON

有機電解液

A.Li+可以通過陶瓷片，水分子不能

B.放電時正極的電極反應為Cu"+2e-=Cu

C.充電時M應與電源的負極相連

D.放電時若正極區(qū)溶液質量減少25g,則電路中轉移2moi電子

19,（2024?湖北模擬）防止鋼鐵腐蝕有利于節(jié)約資源、現(xiàn)采用如圖所示的兩種陰極保護法，其中高硅鑄鐵

是惰輔助陽極。下列說法錯誤的是（)

A.當K位于N時，該防護方法為犧牲陽極法

B.當K位于M時，鋼鐵橋墩表面有大量電子

C.高硅鑄鐵是作為損耗陽極材料發(fā)揮作用的

D.保護電流應該根據環(huán)境條件變化進行調整

20.（2024?五華區(qū)校級模擬）氨是一種無碳燃料，同時它是工業(yè)界的重要化學品，科學家研發(fā)了一種Zn

一NOz水溶液體系電池,該電池能有效地捕獲NO2,將其轉化為NOD，再將產生的NO晨電解制氨.

裝置如圖所示。下列說法正確的是（）

A.電極b為正極，發(fā)生氧化反應

B.為增強丙中水的導電性，可加入適量鹽酸

C.每捕獲4moiNO2,理論上丙室質量減少32g

D.c電極反應式為N01+7H++6e=NH3t+2H20

2025高考化學一輪復習之電化學

參考答案與試題解析

一.選擇題（共20小題）

I.（2024?福建三模）如圖所示裝置可實現(xiàn)銀離子（Ni?+）和鉆離子（C（?+）的分離。雙極膜內的H2O解

離為H+和OH\在直流電場作用下分別向兩極遼移。已知Cd”與乙酰丙酮不反應。下列說法正確的是

（）

B.石墨M的電極反應式為Co2++2e'~Co

C.雙極膜內水解離出的OH?能抑制II室中的轉化反應

D.若導線中通過Imol電子，I室與III室溶液質量變化之差為65g

【答案】D

【分析】A.離子交換膜允許Ni2+通過；

B.石墨M電極上由C1失電子；

C.由原子守恒和電荷守恒知，II室中的轉化反應生成H+；

D.由原理可知,導線中流過2moie,I室移入II室的Ni?+司C02+的總物質的量為|mo|,同時有2moi

C「生成02,質量減少130g,IH室中陰極反應消耗的H+由水解離出的H+等量補充，溶液質量不變。

【解答】解：A.由圖可知，離子交換膜允許Ni?+從左向右通過，故A錯誤；

B.石墨M電極上由CI失電子，電極反應式為2Q，2e.=C12f,故B錯誤；

C.II室中的轉化反應生成H+,故水解離出的OH.可以促進II室中的轉化反應，故C錯誤；

D.導線中流過2moiI室移入H室的Ni2+和Co?*的總物質的最為Imol,同時有2moic「生成C”,

質量減少130g,HI室中陰極反應消耗的H+由水解離出的H+等量補充，溶液質量不變，故兩室溶液質量

變化之差約為130g,故若導線中通過Imol電子，I室與HI室溶液質量變化之差為65g,故D正確;

故選：Do

【點評】本題考查電化學，側重考查學生電解池的掌握情況，試題難度中等。

2.（2024?遵義模擬）鈉硒電池具有能量密度大、成本低等優(yōu)點，被認為是富有潛力的新一代室溫鈉離子

電池。某科研團隊設計的鈉硒電池模型如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

透過膜

A.放電時,電極N的電勢高于電極M

B.放電時,M電極附近不能選用水系電解液

C.充電時,Na+從N電極向M電極遷移

D.充電時，N極上的反應式為：3NaSeo+2Na+-2e-=4NaSe

a9Oa9Ofi

【答案】D

【分析】放電時，Na失去電子發(fā)生氧化反應，M為負極，石墨烯電極為正極,充電時，M為陰極，N

為陽極，據此回答。

【解答】解：A.正極電勢高于負極電勢，所以放電時，電極N的電勢高于電極M,故A正確；

B.放電時，M電極附近不能選用水系電解液，因為Na會與水反應，故B正確；

C.充電時，Na，向陰極移動，所以從N電極向M電極遷移，故C正確；

D.充電時，N極為陽極，電極反應式電荷不守恒且反應物與生成物寫反了，故D錯誤；

故選；Do

【點評】本題考杳電化學，側重考杳學生原電池和電解池的掌握情況，試題難度中等。

3.（2024?江西模擬）電解廢舊鋰電池中的LiMmCM示意圖如圖（其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離

子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計）。下列說法正確的是（）

A.電極B為陰極，發(fā)生還原反應

B.電解一段時間后溶液pH增大

C.電解過程中SOj向電極A移動

D.電極A的電極反應式為Li+-3e-+2Mn2++4H2O=LiMn204+8H+

【答案】B

【分析】由圖可知，電解A為陰極，發(fā)生還原反應，LuMn2O4被還原為Mi?1電解B為陽極，發(fā)生氧

化反應，MIF+被氧化為MnOz,據此分析作答。

【解答】解：A.根據分析可知，電極B為陽極，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；

B.根據分析可知，電解的總反應式為：2LiMn2O4+4H+=2Li++Mn2++3MnO2+2H2O,電解一段時間后，

溶液中H+濃度減小，pH增大，故B正確；

C.電解過程中陰離子向陽極移動，故C錯誤；

D.電極A鋅元素化合價降低，發(fā)生還原反應，電解時做陰極，電極反應式為：

++2+

LiMn204+3e-+8H=Li+2Mn+4H20-故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題主要考查電解原理的應用，同時考查學生的看圖理解能力、應用分析能力，屬于?基本知識

的考查，難度不大。

4.（2024?湖北模擬）鹽酸羥胺（NH2OH-HC1）是一種常見的還原劑和顯像劑，工業(yè)可采用如下電化學

方法制備。裝置和正極反應機理如圖所示。下列有關說法不正確的是（)

A.X為H+,Y為NH3OH+

B.含F(xiàn)e電極起到導電和催化的作用

C.P【電極上的反應：H2+2e=2H+

D.消耗ImolNO,有3moiH+通過交換膜

【答案】C

【分析】由圖可知，含鐵的催化電極為原電池的正極，鹽酸作用下一氧化氮在正極得到電子發(fā)牛.還原反

應生成鹽酸羥胺，電極反應式為NO+3e、4H+=NH3OH+,鉆電極為負極，氫氣在負極失去電子發(fā)生氧

化反應生成氫離子，電極反應式為H2-2e=2H+,原電池工作時氫離子通過氫離子交換膜由負極區(qū)進

入正極區(qū)。

【解答】解：A.Y為反應機理最終產物，故Y為鹽酸羥胺的陽離子，分析正極反應機理，結合元素守

恒可以判斷X為氫離子，故A正確；

B.Fe電極為正極，導電，同時根據反應機理可知，鐵起著催化劑的作用，故含F(xiàn)e電極起到導電和催

化的作用，故B正確；

+

C.由分析，伯電極為負極，氫分子失去電子生成氫離子，正確的電極反應式為H2-2e-=2H,故C

錯誤；

D.根據分析中正極電極反應式，消耗ImolNO,外電流有3moi電子特移，同時有3moi11一通過交換膜，

故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查了原電池原理，題FI難度中等，注意明確正負極上發(fā)生反應的類型、轉移電子和離子

的遷移情況，是解答本題的關鍵。

5.（2024?江西模擬）一種新的二甲雁（CH30cH3）雙極膜燃料電池，電解質分別為H2s04和KOH,結構

示意圖如圖所示，雙極腴由陽離子交換膜和陰離子交換膜組成，能將水分子解離成H+和OH,下列說

催化劑FT-用電器催化劑

（電極c）[Je-（電極d）

自

ab

膜膜

KOHH2soi

法正確的是（雙極膜

A.放電時，雙極膜中的OH通過b膜轉移至d極

B.c極反應式為CH30cH3+160H--12e-=2C0孩+11H2O

C.每消耗11.2LO2,雙極膜處有2mol的H2O解離

D.反應一段時間后，雙極膜右側電解質溶液的濃度不變

【答案】B

【分析】由圖可知，c極電子流出，故電極c為負極，發(fā)生氧化反應，其電極方程式為

CH30CH3+160H--12e~=2C0^+IIH2O：電極d為正極，發(fā)生還原反應，其電極方程式為02+4H++4e

=2H2O,據此分析。

【解答】解：A.放電時，陰離子向負極移動，即雙極膜中的01通過a膜轉移至c極，故A錯誤：

B.由分析知，c極反應式為CH30cH3+I6OH--12e-=2C0￡+llH2。，故B正確；

C.氣體所處的狀況未知，無法確定11.2LO2的物質的量，故C錯誤；

D.正極方程式為O2+4H++4c.=2H2O,雙極膜右側生成了水，溶液體積增大，電解質溶液的濃度減小，

故D錯誤；

故選：B。

【點評】本題考查了原電池原理，題目難度中等，注意明確正負極上發(fā)生反應的類型、轉移電子和離子

的遷移情況，是解答本題的關鍵。

-00C\/°

6.（2024?湖北三模）電化學合成是一種綠色高效的合成方法，如圖是電解合成HCOOH和、的

示意圖。工作時，H2O在雙極膜界面處被催化解離成H+和OH"有利于電解反應順利進行。下列敘述

催

化

電9

極

A

HCOOH

KC1溶液

錯誤的是（）左寶雙極用

A.催化電極B與電源正極相連

B.消耗的CO2和HMF物質的量之比為3：1

C.陰極發(fā)生的反應：CO2+2e+2H+—HCOOH

-OOC7°

D.每生成Imol、，右室OH.的物質的量減少8moi

【答案】D

-00C7°

【分析】A.根據圖知，B極上HMF發(fā)生氧化反應生成、，則B電極為陽極，陽極連接電源

正極；

B.A電極上C02得電子和氫離子反應生成HCOOH,電極反應式為CO2+2e+2H+=HCOOH；B極上

-oocy°

HMF發(fā)生氧化反應生成、，則B電極反應式為

OOCCO

OHC7o,CH2OH,.+gOH._Ko^/°Ho

C.A電極上CO2得電子和氫離子反應生成HCOOH；

OHC'O/CHQHMFOH--00c<0,8°YHo

-oe十sun-+

D.B電極反應式為O3-，消耗8moiOH"

同時H2O在雙極膜出生成8moiOH進入右室。

-00C\/°

【解答】解：A.根據圖知，B極上HMF發(fā)生氧化反應生成、，則B電極為陽極，陽極連接

電源正極，所以催化電極B與電源正極相連，故A正確；

B.A電極上C02得電子和氫離子反應生成HCOOH,電極反應式為CO2+2e+2H+=HCOOH；B極上

HMF發(fā)生氧化反應生成、，則B電極反應式為

OHCKCHQH_OOCKo^CO0飛Ho

,根據電極反應式知，轉移電子相等

時消耗的CO2和HMF物質的量之比為3：1,故B正確；

C.A電極上C02得電子和氫離子反應生成HCOOH,電極反應式為CO2+2e~+2H+=HCO0H,故C正

確;

OHCCH2OH…/十一

-oe十buti一+6H2O

D.B電極反應式為,消耗8moiOH"

同時H20在雙極膜出生成8moiOFT進入右室，所以右室0丁的物質的量不變，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題主要考查電解原理的應用，同時考查學生的看圖理解能力、應用分析能力，明確陰陽極的

判斷方法、各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，D選項為解答難點。

7.(2024?保定二模)我國科學家借助于氮氮化反應和析氫反應的雙功能催化劑Mo2C/NiCu@C,制備了可

再充電的Zn—NH3電池，實現(xiàn)高效、連續(xù)的由NH3到H2的轉化，裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是

()

A.放電時，電極電勢：a>b

B.充電時，a極反應式為2股3+60丁-66--電+6口2c

C.放電時，收集11.2L(標準狀況)H2有2moiOH向b極遷移

D.充電時，b極凈增重39g時a極上有0.4mol氨氣發(fā)生氧化反應

【答案】C

【分析】由圖可知，放電時，b電極為原電池的負極，堿性條件下鋅在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成

四羥基合鋅離子，電極反應式為Zn-2e+4OH—=Zn(OH)4?-,a電極為正極，水分子在正極得到電

子發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧根離子，電極反應式為2H2O+2d=H2t+2OH”；充電時，b電極為陰

極，四羥基合鋅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成鋅和氫氧根離子電極反應式為Zn(OH)42-+2e

=Zn+4OH,a電極為陽極，堿性條件下氨分子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氮氣和水，電極反

-

應式為2NH3-6e+60H=N2+6H2O1,

【解答】解：A.由分析可知，放電時，b電極為原電池的負極，電極電勢：a>b,故A正確;

B.由分析可知，充電時，a電極為陽極，堿性條件下氨分子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氮氣和

水，電極反應式為2NH3-6e+60H=N2+6H2O,故B正確；

C.由分析可知，a電極為正極，電極反應式為2H2O+2/=H2f+2OH\收集II.2L（標準狀況）即

—皇旦_=0.5molH2,轉移Imol電子，有ImolOH向b極遷移，故C錯誤；

22.4L/mol

D.由分析可知，充電時，b電極為陰極，電極反應式為Zn10H）42-+2e.=Zn+4OH-,a電極為陽極,

電極反應式為2NH3-6e+60H-=N2+6H2O,a極上有0.4mol氨氣發(fā)生氧化反應，轉移0.4molX3=

1.2mol電子，b電極生成0.6molZn,增重0.6molX65g/mol=39g?故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查電化學，側重考查學生電解池的掌握情況，試題難度中等。

8.（2024?龍巖模擬）研尢表明許多疾病可能與NO的釋放或調節(jié)不正常有關，用間接電化學法可對NO

進行無害化處理，其原理如圖所示，下列相關判斷正確的是（）

「

吸

收

塔

A.FC從電極I移向電極II

B.電極I的反應為2口50：+2/=S2Q2"+2OH

C.工作一段時間，電解池中電解液的pH減小

D.當電極I生成lmolS2（）勺時，吸收塔內最多可消耗30gNO

【答案】D

【分析】從圖中可以看出，電極H中H20失去電子生成02和H+,連接電源正極，為陽極；電極I得

到電子，將HS0；轉化為連接電源負極為陰極。

【解答】解：A.電解池中H+從電極II（陽極）向電極I（陰極）作定向移動，故A錯誤；

B.在電極I上HS0；獲得電子生成皂0f，則電極I為陰極，接電源負極，電極反應式為

+

2HS03+2e-+2H=S204+2H2O*故B錯誤;

C.電解池中陰極電極反應為2Hselg+2e-+2H+=S20j+2”0，陽極電極反應為2H?0—4e=02t

+4H+,工作一段時間，電解池中電解液的pH不變，故C錯誤；

D.當電極I生成ImolS20;耐，根據電極反應2Hse1；+26一+2H+=$2。j+ZHz。,轉移2moi電子,

吸收塔內2NO-N2轉移4mol電子，則若轉移2mol電子最多可消耗30gNO,故D正確:

故選：Do

【點評】本題考查電化學，側重考查學生原電池和電解池的掌握情況，試題難度中等。

9.（2024?鯉城區(qū)校級模擬）有機物電極材料具有來源豐富可降解等優(yōu)點，一種負極材料為固態(tài)聚酰亞胺

-水系二次電池的結構如圖所示。下列說法不正確的是（）

1

--------?充電

.......?放電

注：M+代表Li+或Na+

A.充電時B電極發(fā)生了氧化反應

B.將M+由Li+換成Na+,電池的比能量會下降（電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上

能釋放出的最大電能）

C.放電時有機電極反應為：

D.充電時每轉移2mole\右室離子數(shù)目減少4moi

【答案】C

【分析】A.充電時B電極廠失去電子牛成I；：

B.比能量是指電池單位質量或單位體積所能輸出的電能，鈉的相對原子質量大于鋰;

C.由圖可知，放電時負極電極的失去電子，發(fā)生氧化反應，生成

D.充電時，右側電解為陽極，發(fā)生氧化反應，-2e-=J：,則充電時每轉移2moie,左側減少2moi

0

陰離子，同時有2molM+離子進入左室，右室離子數(shù)H減少4molo

【解答】解：A.充電時B電極I佚去電子生成[J電極反應為3I--2e-=I],發(fā)生氧化反應，故A

正確；

B.比能量是指電池單位質量或單位體枳所能輸出的電能，鈉的相對原子質量大于鋰，將M+由Li+換成

Na+,電池的比能量會下降，投B正確；

D.充電時，右側電解為陽極，發(fā)生氧化反應，31'-2e'=則充電時每轉移2moie.,左側減少2moi

陰離子，同時有2moiM+離子進入左室，右室離子數(shù)目減少4mol,故D正確：

故選：Co

【點評】本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，明確原電池、電解池的工作原理即可解答，注意離

子、電流、電子移動方向，難點是電極反應式的書寫。

10.（2024?梅州模擬）一種Cu?PbO2雙極膜電池可長時間工俏，其工作原理如圖所示。已知雙極膜中間

層中的H20解離為H+和OH,下列說法錯誤的是（）

電極Cu電極

PbO?膜p膜q

H—

O

+

+

研

酸

一

、LH

ANaOH溶液

O

E

雙筋膜

A.電極屯勢：PbOz電極＞Cu電極

B.雙極膜中H2O解離出的OFT透過膜q向Cu電極移動

C.Cu電極的電極反應式為Q1+2OFT-2e-Cu(OH)2

D.雙極膜中質量每減少18g,左側溶液中硫酸質量減少98g

【答案】D

【分析】由圖可知，Cu電極為負極，電極反應是：Cu+2OH-2e=Cu(OH)2,電極為正極，電極

+

反應為：PbO2+S0j+4H++2e=PbSO4+2H2O,為了兩側溶液中保持電中性，雙極膜中水解離出的H

移向正極，移向負極，據此分析作答。

【解答】解：A.原電池中，正極電勢大于負極，則電極電勢：PbO2電極〉Cu電極，故A正確;

B.根據分析可知，雙極膜中H20解離出的OK透過膜q向Cu電極移動，故B正確；

C.根據分析可知，Cu電極的電極反應式為Cu+2OH--2e—Cu(OH)2,故C正確；

D.雙極膜中質量每減少18g,說明解離了Imol水，則產生了ImolH*和ImolOH「，則電子轉移為0.5moL

左側溶液中消耗SO消耗H+2mol,由于ImolH.移向左側，所以左側溶液中減少§05mol,

H+lmol,質量減少98g,故D錯誤;

故選：De

【點評】本題主要考查原電池利電解池的綜合應用，側重考查電極反應式的書寫，屬于基本知識的考查,

難度中等。

11.(2024?河北二模)一種電解裝置如圖所示，電解時H+從右室移向左室。通過電解獲得的電解液可實現(xiàn)

r轉化1

NO,2。下列說法正確的是()

,.Qa質子交換膜

左室右室

A.左室電解獲得的電解液可用于實現(xiàn)“轉化I”

+-3+

B.右室發(fā)生的電極反應為方+14H+6e=2Cr+7H9O

COOHCOOH

4+

+6Ti'++6H+=+6Ti+2H2O

c.“轉化n”發(fā)生的反應為叫

D.“轉化I”生成Imol故\,理論上電路中通過：3mole

【答案】C

【分析】根據氫離子在電解池中移動方向可知，a電極為陰極，b電極為陽極，陽極發(fā)生失電子的氧化

反應，陰極發(fā)生得電子的還原反應，陽極反應為2(2產-61+7H20=02。＞I4H+,陰極上付+/=

刀3+,陽極生成的Cm0會具有強氧化性，陰極生成的刀3+具有強還原性，“轉化I”為氧化反應、可加

入右室電解獲得的電解液氧化實現(xiàn)，“轉化II”為還原反應，可加入左室電解獲得的電解液還原實現(xiàn)，

COOHCOOH

[fS+6Ti3++6H+=4-6Ti4++2H,O

“轉化I【”的反應為3^叫,據此分析解答。

【解答】解：A.由上述分析可知，“轉化I”為氧化反應、應加入氧化劑實現(xiàn)，左室電解液含有Ti3+,

右室電解液含有C"。，，所以實現(xiàn)“轉化I”需要右室電解獲得的電解液，故A錯誤；

B.由上述分析可知，a電極為陰極，b電極為陽極，陽極上Cl失電子生成Cm。/，陽極反應為2c產

-6e'+7H20=Cr2o2-+14H+,故B錯誤;

C.“轉化n”為還原反應，可加入Ti3+實現(xiàn)轉化，發(fā)生的反應為

COOHCOOH

+6Ti3++6H+=+6Ti4++2H,0

叫,故正確;

^^NH2c

CH.COOHCOOH

D.“轉化I”反應為叫-6e+2H20=N°H6H-,根據電子守恒可知，生成ImolNO,

時理論上電路中通過故D錯誤;

故選：Co

【點評】本題考查電解原理的應用，把握電解池工作原理、判斷電極及正確書寫電極反應式、有機反應

及電子守恒的計算是解題關鍵，側重考查學生分析能力、計算能力和綜合運用知識的能力，題目難度中

等。

12.（2024?重慶模擬）一種碳酸鉛電池示意圖如圖所示，電池總反應為：

放電

3PbO2+3Pb+4H2O+4CQ2-^=i2Pb3C2O7+8OH-,其中Pb3c2。7可表示為PbO?2PbCO3。下列說法正

B.放電時,導線中電子遷移方向為PbO2-Pb

C.充電時,理論上轉移O.lmol電子，陰極的質量增加20.7g

D.放電時,正極反應為3PbO2+2c02-+5H2O+6e-Pb3c2O7+IOOH