考點(diǎn) 23 溶解度及溶解度曲線（解析版）

資料整理【淘寶店鋪：向陽(yáng)百分百】資料整理【淘寶店鋪：向陽(yáng)百分百】資料整理【淘寶店鋪：向陽(yáng)百分百】考點(diǎn)23溶解度及溶解度曲線（解析版）★學(xué)霸筆記考點(diǎn)歸納【有筆記歸納、易錯(cuò)點(diǎn)、容量大試題、隨時(shí)可用】歸納1溶解度歸納2溶解度曲線及其各種含義歸納3中考解題技巧與易錯(cuò)提醒歸納42022年、2021年、2020年、2019年、2018年五年化學(xué)中考試題《溶解度及溶解度曲線》匯編（容量大、一次下載、值得擁有）（可供考生、教師：暑期自學(xué)、學(xué)霸筆記、備課、新課、期中復(fù)習(xí)、期末復(fù)習(xí)、重點(diǎn)高中自主招生考試、中考備考復(fù)習(xí)、組卷等等所用）★考點(diǎn)歸納歸納1溶解度1.固體物質(zhì)的溶解度（1）固體的溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四要素：a.一定溫度下；b.100g溶劑里；c.達(dá)到飽和；d.溶解的質(zhì)量。（2）影響固體溶解度的因素內(nèi)因：a.溶質(zhì)的性質(zhì)，b.溶劑的性質(zhì)；外因：c.溫度。2.氣體溶解度（1）氣體溶解度，表示該氣體的壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2）影響氣體溶解度的因素內(nèi)因：a.溶質(zhì)的性質(zhì)，b.溶劑的性質(zhì)；外因：c.壓強(qiáng)，d.溫度。（3）氣體溶解度與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系①壓強(qiáng)越大，溶解度越大；②溫度越高，溶解度越小。（4）會(huì)用氣體溶解度的影響因素解釋簡(jiǎn)單實(shí)際問(wèn)題：①喝汽水易打嗝是因?yàn)椋后w內(nèi)溫度高，二氧化碳溶解度變小逸出。②打開汽水瓶蓋會(huì)冒出大量氣泡是因?yàn)椋捍蜷_瓶蓋時(shí)瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小，二氧化碳溶解度變小逸出。④水沸騰前就會(huì)出現(xiàn)氣泡是因?yàn)椋簻囟壬撸锌諝獾娜芙舛茸冃∫莩?。歸納2溶解度曲線及其各種含義1.溶解度曲線應(yīng)用：（注：A、B、C代表物質(zhì)依次為——硝酸鉀、氯化鈉、熟石灰或氣體）⑴會(huì)比較S大?。?℃時(shí)溶解度大小順序?yàn)?0B、C、A，t2℃時(shí)三種物質(zhì)溶解度大小50順序?yàn)锳、B、C。⑵會(huì)查S并進(jìn)行簡(jiǎn)單推算、判斷：①t2℃50g水中最多能溶解A物質(zhì)25g。②t2℃一瓶飽和A溶液的濃度為33.3%。③t2℃把25gA物質(zhì)放入100g水中，所得溶液質(zhì)量為125g，濃度為20%，所得溶液是否飽和：不是；降溫至t1℃，所得溶液質(zhì)量為115g，此時(shí)溶液是否飽和：是。⑶會(huì)判斷飽和溶液濃度隨溫度變化情況：①t2℃三物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，A溶液濃度將變小，B溶液濃度將變小，C溶液濃度將不變。②t1℃三物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，A溶液濃度將不變，B溶液濃度將不變，C溶液濃度將變小。③t1℃三物質(zhì)的飽和溶液（杯內(nèi)有剩余晶體），升溫至t2℃，A溶液濃度將變大，B溶液濃度將變大，C溶液濃度將變小。A溶液中能看到的現(xiàn)象是晶體減少，C溶液中能看到的現(xiàn)象是晶體增多。④t1℃的三種物質(zhì)飽和溶液，升溫時(shí)濃度變小的是C，降溫時(shí)濃度變小的是A、B。⑤t2℃時(shí)三個(gè)物質(zhì)飽和溶液的濃度大小順序?yàn)锳、B、C，降溫至t1℃時(shí)溶液濃度的大小順序?yàn)锽、A、C（可畫水平線判斷：A溶解度雖下降但并沒(méi)有低于C在t2℃的“高度”）。⑷M點(diǎn)含義是：t1℃時(shí)A和C的溶解度相等都是15g（注意：縱坐標(biāo)若給出數(shù)值需指出）。⑸會(huì)觀察溶解度曲線圖選擇合適的結(jié)晶方法：從溶液中析出A常用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法，從溶液中析出B常用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法，欲除去A中少量B常用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法，欲除去B中少量的A常用的方法是蒸發(fā)溶劑法后再趁熱過(guò)濾。⑹會(huì)判斷飽和與不飽和轉(zhuǎn)化方法：欲使C的溶液達(dá)到飽和方法有加入足量C、升溫、蒸發(fā)溶劑；欲使A溶液達(dá)到飽和方法有加入足量A、降溫、蒸發(fā)溶劑。⑺在指定的溫度下（即不許改變溫度）考查飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法：t2℃時(shí)，使A、B、C不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄒ来问羌尤胱懔緼、加入足量B、加入足量C，或恒溫蒸發(fā)水；t2℃時(shí)，使A、B、C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ň鶠榧尤胱懔克1t1t2abc溫度S0ABC①曲線上的點(diǎn)表示對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度。②兩曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所對(duì)溫度下，兩物質(zhì)溶解度相等。③曲線下方的點(diǎn)表示的溶液為不飽和溶液，曲線上方的點(diǎn)表示的溶液為飽和溶液且有未溶晶體，曲線中的點(diǎn)表示的溶液為恰好飽和；如a點(diǎn)表示A物質(zhì)的飽和溶液且A固體有剩余，b點(diǎn)表示A物質(zhì)的恰好飽和的溶液，c點(diǎn)表示A物質(zhì)的不飽和溶液。④曲線圖中點(diǎn)的移動(dòng)：曲線上方的點(diǎn)移動(dòng)到曲線下方，說(shuō)明溶液由飽和變?yōu)椴伙柡停磺€下方的點(diǎn)移動(dòng)到曲線中，說(shuō)明溶液由不飽和變?yōu)轱柡?；曲線中的點(diǎn)沿曲線向下移動(dòng)，則有晶體析出。如，a溶液變?yōu)閏溶液的操作是：將a溶液降溫至t1℃，結(jié)晶、過(guò)濾出晶體后再升溫至t2℃即可。歸納3中考解題技巧與易錯(cuò)提醒一、理解飽和溶液與不飽和溶液概念的注意事項(xiàng)。（1）必須指明“一定溫度，一定量的溶劑”，因?yàn)樵跍囟雀淖兓蛉軇┝扛淖兊那闆r下飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化。（2）某溫度下的飽和溶液是就某一種或某幾種溶質(zhì)而言的，也就是說(shuō)當(dāng)加入其他溶質(zhì)時(shí)溶液還能繼續(xù)再溶解該溶質(zhì)。二、方法指南：溶液的濃稀是相對(duì)的，它們的相互關(guān)系可結(jié)合下圖來(lái)記憶：（1）對(duì)于含不同溶質(zhì)的溶液，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液，反之亦然。（2）但對(duì)于同種溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，在一定溫度時(shí)，其飽和溶液一定比其不飽和溶液要濃。三、技巧提升：1．判斷溶液飽和的兩要素（1）溫度必須保持不變；（2）A物質(zhì)的溶液不再溶解A物質(zhì)。2．飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化（1）大多數(shù)情況下，固體物質(zhì)在一定量水中溶解的最大量隨溫度升高而增大，故其飽和溶液與不飽和溶液存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：飽和溶液eq\o\ac(\s\up5(增加溶劑或升高溫度),\s\do0(←→),\s\do5(蒸發(fā)溶劑、降低溫度或增加溶質(zhì)))不飽和溶液（2）由于熟石灰在一定量水中溶解的最大量隨溫度的升高而降低，故Ca(OH)2飽和溶液與不飽和溶液存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：飽和溶液eq\o\ac(\s\up5(增加溶劑或降低溫度),\s\do0(←→),\s\do5(蒸發(fā)溶劑、升高溫度或增加溶質(zhì)))不飽和溶液3．解答有關(guān)溶解度曲線的習(xí)題關(guān)鍵是熟悉點(diǎn)、線、面的意義（1）點(diǎn)：曲線上的點(diǎn)叫飽和點(diǎn)。曲線上任一點(diǎn)表示對(duì)應(yīng)溫度下(橫坐標(biāo))該物質(zhì)的溶解度(縱坐標(biāo))；兩曲線的交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在交點(diǎn)的溫度下溶解度相等。（2）線：溶解度曲線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。根據(jù)溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)確定分離混合物的方法：①陡升型：從溶液中析出該物質(zhì)時(shí)，可采用降溫結(jié)晶。②緩升型：從溶液中析出該物質(zhì)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。③陡升型的物質(zhì)中混有少量緩升型的物質(zhì)時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法進(jìn)行提純；緩升型的物質(zhì)中含有少量陡升型物質(zhì)時(shí)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行提純。（3）面：①溶解度曲線下方的面表示不同溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液。②溶解度曲線上方的面表示相應(yīng)溫度下的飽和溶液且有未溶解的溶質(zhì)。四、溶解度曲線*溶解度曲線上的溶解度數(shù)值對(duì)應(yīng)的是在100g水中的溶質(zhì)質(zhì)量1.曲線上的點(diǎn)——表示某物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度A點(diǎn)：表示20oC時(shí)硝酸鉀的溶解度為90g。B點(diǎn)：表示70oC時(shí)氯化銨的溶解度為60g。2.曲線以上的區(qū)域——表示對(duì)應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液，且溶液中有溶質(zhì)剩余C點(diǎn)：表示20oC時(shí)硝酸鉀的飽和溶液，且有固體剩余。3.曲線以下的區(qū)域——表示對(duì)應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的不飽和溶液D點(diǎn)：表示20oC時(shí)硝酸鉀的不飽和溶液。4.兩曲線的交點(diǎn)——表示兩物質(zhì)在該對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度相等E點(diǎn)：表示70oC時(shí)硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度相同，都為140g。比較兩種物質(zhì)溶解度大小（指定溫度范圍，再比較）①如70oC時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度。②如比較硝酸鈉和硝酸鉀的溶解度大?。?oC<t<70oC：硝酸鉀的溶解度小于硝酸鈉70oC<t：硝酸鉀的溶解度大于硝酸鈉溶解度變化趨勢(shì)絕大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減少，如Ca(OH)2飽和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化對(duì)于硝酸鈉溶液：D→A：不飽和溶液變飽和溶液，加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑；C→A：飽和溶液將多余的固體溶解進(jìn)溶液變成恰好飽和溶液，加水；C→E：硝酸鈉溶液從20oC升溫到70oC，多余的固體溶解形成飽和溶液8.確定結(jié)晶的優(yōu)選方法①隨溫度升高溶解度變大的物質(zhì)，降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶如硝酸鉀、硝酸銨、硝酸鈉、硝酸銨等②隨溫度升高溶解度變化不大的，蒸發(fā)結(jié)晶。如氯化鈉確定除雜方法根據(jù)要提純的物質(zhì)的溶解度確定結(jié)晶方法提純，同時(shí)雜質(zhì)被除去。如：KNO3（NaCl）:降溫結(jié)晶；NaCl(KNO3)：蒸發(fā)結(jié)晶例1.如圖所示，分析兩種物質(zhì)的溶解度①a、b物質(zhì)溶解度曲線受溫度的影響？a、b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，且溫度對(duì)a的影響更大。②N點(diǎn)的意義？在t1oC時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為S1g。（注意溶解度有單位）③P點(diǎn)的意義？在t3oC時(shí)，b物質(zhì)的溶解度為S3g。④M點(diǎn)的意義？在t2oC時(shí)，a和b的溶解度相等，為S2g。⑤a、b物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系？0oC<t<t2oC時(shí)，b的溶解度大于a；t>t2oC時(shí)，a的溶解度大于b。⑥a物質(zhì)采用什么方法結(jié)晶？降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶⑦b物質(zhì)采用什么方法結(jié)晶？蒸發(fā)結(jié)晶⑧a中混有b，采用什么方法提純a？降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶⑨b中混有a，采用什么方法提純b？蒸發(fā)結(jié)晶⑩將t1℃時(shí)a、b的飽和溶液升溫到t3℃，得到的是（“飽和”或“不飽和”)溶液？a不飽和，b不飽和飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算：對(duì)飽和溶液，當(dāng)溶劑的質(zhì)量為100g，溶質(zhì)的質(zhì)量等于此溫度下的溶解度。任意質(zhì)量的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比是一定值。計(jì)算公式：5.溶液的稀釋①加水：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變m(稀釋后溶液)=m(稀釋前溶液)+m(水)②加稀溶液：m(混合后溶質(zhì))=m(濃溶液溶質(zhì))+m(稀溶液溶質(zhì))m(溶液總質(zhì)量)=m(濃溶液)+m(稀溶液)6.涉及化學(xué)反應(yīng)的溶液濃度計(jì)算五、配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1.固體藥品加水配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(固體+水)用氯化鈉固體配置50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液所用儀器實(shí)驗(yàn)步驟：例.找出下列配置一定濃度氯化鈉溶液的錯(cuò)誤操作，并改正。溶液加水稀釋配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(液體+水)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液配置50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液。誤差分析質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因：（溶質(zhì)溶解的量減少，溶劑的質(zhì)量增多）①稱量時(shí)“左碼右物”并使用游碼→m質(zhì)↓。②將固體溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到燒杯中時(shí)，散落到燒杯外面→m質(zhì)↓。③固體溶質(zhì)不純、不干燥或已潮解→m質(zhì)↓。④用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)→m劑↑。⑤燒杯內(nèi)有殘留的水→m劑↑。質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因：（溶質(zhì)溶解的量增多，溶劑的質(zhì)量減少）①砝碼生銹（比同規(guī)格原砝碼重）→m質(zhì)↑。②用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)→m劑↓。③量好的水向燒杯中傾倒時(shí)，有液體酒落燒杯外→m劑↓。質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)影響：①完全溶解后攪拌，少量液體飛濺到燒杯外。②完全溶解后，轉(zhuǎn)移時(shí)，灑落在到細(xì)口瓶外。資料整理【淘寶店鋪：向陽(yáng)百分百】★五年真題2022年中考真題1.（2022年黃岡市中考）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（）A.甲的溶解度一定大于乙的溶解度B.升高溫度可以將甲和乙的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液C.α2℃時(shí)甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1：3D.α2℃時(shí)相同質(zhì)量的甲和乙溶液，降溫至α1℃時(shí)甲溶液析出的晶體一定比乙溶液多【答案】B【解析】【詳解】A、由于甲和乙溶液所處溫度不確定，所以二者的溶解度大小關(guān)系不確定，故A錯(cuò)誤；B、由圖示可知，甲和乙的溶解度都是隨著溫度的升高而增大，所以升高溫度時(shí)，可以將甲和乙的飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤海蔅正確；C、α2℃時(shí)甲的溶解度為50g，即該溫度下100g水中最多可溶解甲的質(zhì)量為50g，所以該溫度下甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為50g：100g=1：2，故C錯(cuò)誤；D、由于α2℃時(shí)相同質(zhì)量的甲和乙溶液是否是飽和溶液不能確定，所以降溫至α1℃時(shí)甲溶液析出的晶體質(zhì)量和乙溶液析出晶體的質(zhì)量大小關(guān)系不確定，故D錯(cuò)誤；故選B。2.（2022年廣東省中考）根據(jù)下圖，判斷下列說(shuō)法正確的是（）A.t1℃時(shí)，50g甲能完全溶于50g水 B.乙的溶解度隨溫度升高而降低C.t2℃時(shí)，丙和丁的溶解度相同 D.加壓或升溫能增加戊的溶解度【答案】C【解析】【詳解】A.t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為80g，也就是100g水中最多能溶解80g物質(zhì)甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.隨著溫度的升高，溶解后剩余固體的質(zhì)量在減小，說(shuō)明溶解的物質(zhì)變多，所以乙的溶解度隨溫度升高而升高，選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.t2℃時(shí)，丙和丁的溶解度相同，正確。D.壓強(qiáng)增大或者溫度降低戊的溶解度在升高，所以加壓或降溫能增加戊的溶解度，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。3.（2022年山西省中考）尿素[CO（NH2）2]在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的使用量較大，它在土壤中的轉(zhuǎn)化和吸收過(guò)程模擬如下，土壤中兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖Ⅳ、分析下圖信息，所得結(jié)論正確的是（）A.（Ⅰ）中氮元素可直接被植物吸收 B.（Ⅱ）生成的銨態(tài)氮肥一定含NH4ClC.（Ⅲ）暴雨會(huì)使銨態(tài)氮肥營(yíng)養(yǎng)流失 D.（Ⅳ）降溫結(jié)晶可使兩種物質(zhì)分離【答案】C【解析】【詳解】A、根據(jù)題意尿素在土壤中酶的作用下轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮肥才被植物吸收，故植物不能直接吸收尿素中的氮元素，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、如圖所示，氨態(tài)氮肥是在尿素中加入水后在酶的作用下轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮肥，反應(yīng)前無(wú)氯元素，故不含氯元素，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由于銨鹽都溶于水，故暴雨后會(huì)使大量的氨態(tài)氮肥溶于水而流走，造成營(yíng)養(yǎng)流失，選項(xiàng)正確；D、根據(jù)碳酸氫銨和硫酸鈉的溶解度曲線可知降溫后會(huì)使二者的溶解度都迅速下降，則降溫結(jié)晶無(wú)法分離兩種物質(zhì)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為：C。4.（2022年湖北省恩施州中考）甲、乙兩種物質(zhì)溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.a1℃時(shí)，甲、乙的溶解度相同B.甲的溶解度受溫度影響比乙小C.當(dāng)甲中混有少量乙時(shí)，可采用蒸發(fā)的方法提純甲D.a2℃時(shí)，100g水中加入30g甲，形成飽和溶液【答案】A【解析】【詳解】A、由曲線圖可知，a1℃時(shí)甲乙兩曲線有交點(diǎn)，即a1℃時(shí)甲、乙的溶解度相同，故A正確；B、由曲線圖可知，甲的溶解度受溫度影響比乙的大，故B錯(cuò)誤；C、由于甲和乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，但甲的溶解度受溫度的影響較大，因此可以采取降溫結(jié)晶的方法來(lái)提純混有少量乙的甲，故C錯(cuò)誤；D、由曲線圖可知，a2℃時(shí)，甲的溶解度40g，即該溫度下，100g水可溶解40g甲，所以在100g水中加入30g甲，形成的是不飽和溶液，故D錯(cuò)誤。故選A5.（2022年撫順本溪遼陽(yáng)市中考）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問(wèn)題。（1）溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是_________（填“甲”、“乙”或“丙”）。（2）甲、丙溶解度相等的溫度是________℃。（3）使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄊ莀_______（填一種）。（4）t3℃時(shí)，甲、乙飽和溶液質(zhì)量相等，其中所含溶劑質(zhì)量較多的是________（填“甲”或“乙”）的飽和溶液。（5）t3℃時(shí)，取甲、乙、丙三種物質(zhì)各5g，分別加入到盛有50g水的燒杯中，充分溶解后，降溫至t2℃，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為________?！敬鸢浮浚?）丙（2）t1（3）加溶質(zhì)（或蒸發(fā)溶劑或降溫）（4）乙（5）甲=乙=丙【解析】【小問(wèn)1詳解】由圖可知，丙的溶解度隨溫度升高而減小。【小問(wèn)2詳解】由圖可知，甲、丙兩物質(zhì)的溶解度曲線在t1℃時(shí)相交，故t1℃時(shí)，甲、丙溶解度相等。【小問(wèn)3詳解】甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以可通過(guò)加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降低溫度的方法使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤骸！拘?wèn)4詳解】t3℃時(shí)，甲溶解度大于乙的溶解度，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=可知，質(zhì)量相等的甲、乙飽和溶液中甲溶液中的溶質(zhì)比乙溶液中的多，故乙溶液中溶劑比甲溶液中的多?！拘?wèn)5詳解】t2℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等都是30g，丙的溶解度是10g，所以t2℃時(shí)，50g水都能溶解5g溶質(zhì)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為，即所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為甲=乙=丙。6.（2022年百色市中考）如圖是甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）交點(diǎn)P的含義是__________。（2）將乙溶液中的溶質(zhì)結(jié)晶的方法通常是__________。（3）三種物質(zhì)中溶解度受溫度的影響最大的是__________。（4）t2℃時(shí)，將甲、乙、丙各30g分別充分溶于100g水中，所得溶液質(zhì)量大小關(guān)系為__________，其中__________是飽和溶液?！敬鸢浮浚?）t1℃時(shí)，甲和丙的溶解度相等（2）蒸發(fā)結(jié)晶（3）甲（4）①.甲=乙>丙②.丙【解析】【小問(wèn)1詳解】由圖可知，t1℃時(shí)，甲和丙的溶解度曲線相交于P點(diǎn)，故P點(diǎn)的含義是：t1℃時(shí)，甲和丙的溶解度相等；【小問(wèn)2詳解】由圖可知，乙的溶解度隨溫度的升高而增加，且溶解度受溫度影響不大，故將乙溶液中的溶質(zhì)結(jié)晶的方法通常是：蒸發(fā)結(jié)晶；【小問(wèn)3詳解】由圖可知，三種物質(zhì)中溶解度受溫度的影響最大的是甲；【小問(wèn)4詳解】t2℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等，均是40g，丙的溶解度小于20g，故該溫度下，將甲、乙、丙各30g分別充分溶于100g水中，甲、乙能全部溶解，丙有部分溶質(zhì)未溶解，所得溶液質(zhì)量大小關(guān)系為：甲=乙＞丙；其中丙中有部分固體未溶解，是飽和溶液。7．（2022年安徽省中考）已知KNO3在20℃、30℃時(shí)的溶解度分別為31.6g、45.8g，某同學(xué)按下圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（）A．I中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0% B．Ⅱ中溶液是30℃時(shí)KNO3的不飽和溶液C．Ⅱ中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是I中的2倍 D．Ⅲ中有KNO3晶體析出【答案】B【解析】A.I中硝酸鉀全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。錯(cuò)誤。B.Ⅱ中溶劑質(zhì)量為50g。30℃時(shí)硝酸鉀溶解度為45.8g，則該溫度50g水中最多溶解22.9g硝酸鉀達(dá)到飽和，而此時(shí)加入的硝酸鉀質(zhì)量為5g+5g=10，溶液是不飽和溶液。正確。C.Ⅱ中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，不是I中的2倍，錯(cuò)誤。D.20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g，則50g水中最多溶解15.8g硝酸鉀，而加入硝酸鉀的質(zhì)量為10g，能全部溶解，不會(huì)有晶體析出。錯(cuò)誤。故選：B。8．（2022年四川省達(dá)州市中考）t1℃時(shí)，將相同質(zhì)量的KNO3和KC1分別加入盛有100g水的甲、乙燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖I所示，圖Ⅱ?yàn)閮晌镔|(zhì)的溶解度曲線。以下說(shuō)法正確的是（）A．甲燒杯中的溶質(zhì)為KNO3B．將溫度升高到t2℃時(shí)，乙燒杯中仍然有固體剩余C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純KNO3D．若取t3℃時(shí)KNO3和KC1的飽和溶液各100g，降溫至t2℃時(shí)，析出晶體較多的是KNO3【答案】D【解析】A.t1℃時(shí)，氯化鉀的溶解度比硝酸鉀大，則將等質(zhì)量的氯化鉀和硝酸鉀加入100g水中，氯化鉀溶解的多，而圖中乙燒杯中有固體剩余，說(shuō)明是硝酸鉀，則甲燒杯中的溶質(zhì)為氯化鉀，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B.t2℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度和氯化鉀相等，則將溫度升高到t2℃時(shí)，乙燒杯中也沒(méi)有固體剩余，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C.硝酸鉀和氯化鉀的溶解度均隨溫度升高而增大，且硝酸鉀受溫度影響比較大，則若KNO3中混有少量KCl，應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D.降溫時(shí)，硝酸鉀溶解度減少的比氯化鉀大，則將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液由t3℃時(shí)降溫至t2℃時(shí)，硝酸鉀析出晶體比較多，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；故選D。9．（2022年四川省德陽(yáng)市中考）NaOH是常見的堿，其在不同溫度下的溶解度如下表所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）溫度/℃020406080溶解度/g42109129174314A．20℃時(shí)，200g水中能溶解218gNaOHB．NaOH的溶解度隨溫度的升高而減小C．將40℃的NaOH飽和溶液升高到60℃，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D．將80℃的NaOH飽和溶液降溫至20℃，析出晶體205g【答案】A【解析】A、由表可知，20℃時(shí)，氫氧化鈉的溶解度為109g，即該溫度下，100g水中最多能溶解109g氫氧化鈉，故該溫度下，200g水中能溶解218gNaOH，符合題意；B、由表可知，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增加，不符合題意；C、氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增加，將40℃的NaOH飽和溶液升高到60℃，升溫后，溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意；D、將80℃的NaOH飽和溶液降溫至20℃，降溫后，氫氧化鈉的溶解度減小，有溶質(zhì)析出，但是溶液質(zhì)量未知，析出晶體的質(zhì)量無(wú)法確定，不符合題意。故選A。10．（2022年江蘇省揚(yáng)州市中考）KNO3與KCl的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．10℃時(shí)，KNO3的溶解度比KCl大B．KCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3大C．60℃時(shí)，P點(diǎn)表示的KNO3溶液還能繼續(xù)溶解KNO3固體D．將60℃的KCl飽和溶液降溫至10℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【答案】C【解析】A、從圖像上可看出，10℃時(shí)，KNO3的溶解度比KCl小，故A錯(cuò)誤；B、從圖像上可看出，KCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3小，故B錯(cuò)誤；C、P點(diǎn)在硝酸鉀溶解度曲線的下方，表示該溫度下的不飽和溶液，可以繼續(xù)溶解硝酸鉀固體，故C正確；D、將60℃的KCl飽和溶液降溫至10℃，氯化鉀的溶解度隨溫度的降溫而減小，降溫后有晶體析出，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤。故選C。11．（2022年四川省成都市中考）根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)和溶解度表，下列說(shuō)法正確的是（）溫度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169A．若a是NaCl，則③中的溶液是不飽和溶液B．若a是NaCl，則④中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為27.2%C．若a是KNO3，則③到④溶液由不飽和轉(zhuǎn)化為飽和D．實(shí)驗(yàn)證明溶液是否飽和與溫度、溶質(zhì)的量和溶劑種類有關(guān)【答案】B【解析】A、60℃時(shí)，NaCl的溶解是37.3g，所以60℃時(shí)，20g水最多能溶解氯化鈉的質(zhì)量是，故③中的溶液是60℃時(shí)氯化鈉飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B、由上述分析可知，③中的溶液是60℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液，由③恒溫度蒸發(fā)5g水后所得④中溶液仍為60℃的NaCl的飽和溶液，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法可得④中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B正確；C、60℃時(shí)，KNO3的溶解是110g，所以60℃時(shí)，20g水最多能溶解KNO3的質(zhì)量是，15g水最多能溶解KNO3的質(zhì)量是，所以③和④中的溶液都是60℃時(shí)硝酸鉀的不飽和溶液，故C錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)證明溶液是否飽和與溫度、溶質(zhì)的量和溶劑質(zhì)量有關(guān)，與溶劑的種類無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選B。12．（2022年浙江省寧波市中考）20℃時(shí)，將45g氯化鈉均分成五份，依次加入到盛有100g水的燒杯中，充分溶解。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③④⑤氯化鈉質(zhì)量/g918273645溶液質(zhì)量/g109118127136136下列分析正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大B．實(shí)驗(yàn)④所得溶液是氯化鈉的不飽和溶液C．20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g/100g水D．將實(shí)驗(yàn)①所得溶液蒸發(fā)50g水，冷卻到20℃，溶液達(dá)到飽和【答案】C【解析】A、由表格中的數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)，100g水中，最多能溶解氯化鈉的質(zhì)量為36g，則實(shí)驗(yàn)③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)并不最大，而是實(shí)驗(yàn)④和⑤中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)④和⑤可知，該溫度下的100g水中最多能溶解36g氯化鈉，因此實(shí)驗(yàn)④所得溶液是20℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由表格中的數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)，100g水中，最多能溶解氯化鈉的質(zhì)量為36g，即20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g/100g水，選項(xiàng)正確；D、因?yàn)?0℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g/100g水，則該溫度下的50g水中最多能溶解18g氯化鈉，因此將實(shí)驗(yàn)①所得溶液蒸發(fā)50g水，冷卻到20℃，溶液達(dá)不到飽和，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選C。13．（2022年江蘇省連云港市中考）KC1和KNO3的溶解度(見下表)和溶解度曲線(見圖)。下列說(shuō)法正確的是（）溫度/℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110KCl27.631.034.037.040.042.645.5A．曲線甲代表KCl的溶解度曲線B．40℃時(shí)KNO3飽和溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.9%C．t1的值在20~30之間D．將t1℃時(shí)甲和乙的飽和溶液升溫至t2℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲>乙【答案】C【解析】A、曲線甲溶解度受溫度影響大，所以甲曲線對(duì)應(yīng)的是KNO3，選項(xiàng)不正確；B、40℃時(shí)KNO3飽和溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，選項(xiàng)不正確；C、t1℃時(shí)甲和乙的溶解度相等，由表格可以看出在只有在20~30之間，才有相等的溶解度，因此t1的值應(yīng)20~30之間，選項(xiàng)正確；D、t1℃時(shí)甲和乙溶解度相等，所以甲乙飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，將t1℃時(shí)甲和乙的飽和溶液升溫至t2℃時(shí)，由于溶解度都增大，溶液都變成了不飽和溶液，但溶質(zhì)，溶劑質(zhì)量都不變，所以甲乙飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍相等，選項(xiàng)不正確；故選：C14．（2022年四川省瀘州市中考）已知：溫度超過(guò)35℃時(shí)，NH4HCO3開始分解，其溶解度表如下。下列說(shuō)法正確的是（）溫度/℃0102030NH4HCO3溶解度（g/100g水）11.915.821.027.0A．用NH4HCO3晶體配制濃溶液時(shí)，可加熱煮沸以加快溶解B．NH4HCO3是銨態(tài)復(fù)合肥料，與其它肥料都可以混合使用C．20℃時(shí)，50.0g蒸餾水就能使11.0gNH4HCO3晶體完全溶解D．127.0gNH4HCO3飽和溶液，由30℃降至20℃可析出6.0g晶體【答案】D【解析】A、溫度超過(guò)35℃時(shí)，NH4HCO3開始分解。所以用碳酸氫銨晶體配制濃溶液時(shí)，不能加熱煮沸，以防止碳酸氫銨受熱分解，故A錯(cuò)誤；B、復(fù)合肥中含有氮、磷、鉀元素中的兩種及以上的營(yíng)養(yǎng)元素，而碳酸氫銨中所含有的營(yíng)養(yǎng)元素只有氮元素，故碳酸氫銨屬于氮肥，不是復(fù)合肥；銨態(tài)氮肥和堿性物質(zhì)混用時(shí)，會(huì)有氨氣移出，從而降低銨態(tài)氮肥肥效，故碳酸氫銨不能和堿性物質(zhì)混用，故B錯(cuò)誤；C、20℃時(shí)碳酸氫銨的溶解度為21.0g，即該溫度下100g水中最多溶解碳酸氫銨的質(zhì)量為21.0g，所以該溫度下50g水中對(duì)多溶解的碳酸氫銨質(zhì)量為10.5g＜11.0g，故碳酸氫銨晶體不能完全溶解，故C錯(cuò)誤；D、30℃時(shí)127.0g碳酸氫銨飽和溶液中，含有溶質(zhì)碳酸氫銨質(zhì)量為27.0g，溶劑水的質(zhì)量為100g。該飽和溶液由30℃降至20℃時(shí)，碳酸氫銨溶解度由27.0g降低到21.0g，所以30℃時(shí)127.0g的碳酸氫銨飽和溶液降溫到20℃時(shí)，可析出6.0g晶體，故D正確；故選D。15．（2022年山東省泰安市中考）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．圖中P點(diǎn)表示10℃時(shí)丙的飽和溶液B．10℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度，甲的溶解度最大C．20℃時(shí)，甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃，甲溶液中析出固體最多D．20℃時(shí)，向130g乙的飽和溶液中加入20g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%【答案】D【解析】A、由圖可知，10℃時(shí)，P點(diǎn)位于丙物質(zhì)的溶解度曲線的下方，則圖中P點(diǎn)表示10℃時(shí)丙的不飽和溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由圖可知，10℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度，丙的溶解度最大，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由圖可知，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，且甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，而丙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高反而減小，20℃時(shí)，甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃，甲、乙溶液中有固體晶體析出，丙溶液中無(wú)晶體析出，溶液中析出晶體的質(zhì)量既與溶解度與溫度的關(guān)系有關(guān)，還與被降溫溶液的質(zhì)量有關(guān)，題文中、甲、乙溶液的質(zhì)量沒(méi)有明確，則無(wú)法比較甲、乙析出晶體的質(zhì)量關(guān)系，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由圖可知，20℃時(shí)，乙的溶解度為30g，則20℃時(shí)，130g乙的飽和溶液中含有30g乙物質(zhì)和100g水，向130g乙的飽和溶液中加入20g水，所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，選項(xiàng)正確。故選D。16．（2022年新疆中考）甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（）A．甲和乙的溶解度相等B．t1℃時(shí)100g水中加入40g甲，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C．t2℃時(shí)甲和乙各65g分別加入100g水中，均形成飽和溶液D．t2℃是甲和乙的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)均沒(méi)有晶體析出【答案】C【解析】A、溶解度跟溫度緊密相關(guān)，沒(méi)有明確溫度時(shí)，溶質(zhì)的溶解度大小關(guān)系不能確定，故A錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)，甲的溶解度為30g，即該溫度下100g水中最多溶解甲的質(zhì)量為30g，此時(shí)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故B錯(cuò)誤；C、t2℃時(shí)，甲、乙的溶解度均為65g，即100g水中最多溶解甲或者乙的質(zhì)量為65g，即可形成飽和溶液。故t2℃時(shí)甲和乙各65g分別加入100g水中，均形成飽和溶液，故C正確；D、t2℃是甲和乙的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度均減小，所以甲和乙的飽和溶液降溫時(shí)均有晶體析出，故D錯(cuò)誤；故選C。17．（2022年云南省中考）為探究硝酸鉀的溶解性，進(jìn)行了下圖所示實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)過(guò)程)結(jié)合硝酸鉀在不同溫度下的溶解度，判斷下列說(shuō)法不正確的是（）溫度/℃102030405060KNO3溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0A．①③中的溶液均為不飽和溶液 B．②③中溶液的質(zhì)量：③>②C．②③④中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：③>②>④ D．④中析出晶體的質(zhì)量是0.9g【答案】D【解析】A.①中溫度為20℃，該溫度溶液的溶解度為31.6g，所以有50g水能夠溶解硝酸鉀15.8g，只加入10g硝酸鉀，所以為不飽和溶液；③中溫度為60℃，該溫度溶液的溶解度為110.0g，所以有50g水能夠溶解硝酸鉀55g,而此時(shí)加入的硝酸鉀有20g,所以溶液為不飽和溶液，正確。

B.②固體有不溶的，③固體全溶，所以對(duì)應(yīng)溶液的質(zhì)量：③>②，正確。C.②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；④中溫度為10℃，該溫度溶液的溶解度為20.9g，所以有50g水能夠溶解硝酸鉀10.45g,對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；所以②③④中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)③>②>④，正確。

D.④中析出晶體的質(zhì)量是20g-10.45g=9.55g，錯(cuò)誤。故選：D。18.（2022年湖北省十堰市中考）甲、乙兩種固體（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖2所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）t3℃時(shí)，乙的溶解度是___________g。（2）t3℃時(shí)，甲形成的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為___________。（3）t1℃，把等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)分別放入兩只燒杯中，加入100g水，充分?jǐn)嚢?，溶解情況如圖1所示，則B燒杯內(nèi)溶質(zhì)是___________（填“甲”或“乙”）?，F(xiàn)對(duì)圖1中兩燒杯內(nèi)物質(zhì)同時(shí)作如下處理，有關(guān)說(shuō)法正確的是___________。A.升溫至t2℃，均形成不飽和溶液B.升溫至t2℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C.先升溫至t3℃，再通過(guò)恒溫蒸發(fā)溶劑的方法使兩溶液均剛好達(dá)到飽和，蒸發(fā)水的質(zhì)量：燒杯A>燒杯B【答案】（1）20（2）1:3（3）①.甲②.ABC【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)溶解度曲線可知，t3℃時(shí)，乙的溶解度是20g；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)溶解度曲線可知，t3℃時(shí)，甲的溶解度是50g，即100g的水中能溶解50g的甲物質(zhì)，甲形成的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為50g：（50g+100g）=1:3；【小問(wèn)3詳解】t1℃，甲的溶解度小于乙的溶解度，把等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)分別放入兩只燒杯中，加入100g水，充分?jǐn)嚢?，B燒杯中有未溶解的物質(zhì)，則B燒杯內(nèi)溶質(zhì)是甲；t1℃，A燒杯中溶質(zhì)全部溶解，B燒杯中溶質(zhì)有剩余，說(shuō)明加入溶質(zhì)的質(zhì)量大于t1℃，乙的溶解度，小于等于t1℃，甲的溶解度；A、升溫至t2℃，甲、乙溶解度增加，且乙剩余溶質(zhì)可以完全溶解，均形成不飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、升溫至t2℃，乙剩余溶質(zhì)可以完全溶解，甲、乙溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量均相等，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、t3℃時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度，但甲、乙溶質(zhì)質(zhì)量是相等的，通過(guò)恒溫蒸發(fā)溶劑的方法使兩溶液均剛好達(dá)到飽和，則蒸發(fā)水的質(zhì)量是燒杯A＞燒杯B，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；故選：ABC。19．（2022年江西省中考）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是_____A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B．t1℃時(shí)，100g甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等C．將a點(diǎn)的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定改變D．t2℃時(shí)，在50g水中加入20g甲物質(zhì)所得溶液的質(zhì)量為____________g【答案】

C

65【解析】【詳解】A、溶解度比較應(yīng)指明溫度，否則無(wú)法比較，不符合題意；B、t1℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等，該溫度下，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等，但是溶液狀態(tài)未知，無(wú)法比較，不符合題意；C、將a點(diǎn)的乙溶液通過(guò)降低溫度的方法轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，如果采取增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，符合題意；D、t2℃時(shí)，甲的溶解度為30g，該溫度下，在50g水中加入20g甲物質(zhì)，只能溶解15g，所得溶液的質(zhì)量為：50g+15g=65g。故選C，填65。20．（2022年云南省昆明市中考）水是一切生命體生存所必需的物質(zhì)。(1)愛(ài)護(hù)水資源，既要節(jié)約用水，也要防治水體污染，下列做法合理的是______（填標(biāo)號(hào)）A．水龍頭漏水不及時(shí)更換 B．生活污水集中處理和排放C．洗臉?biāo)疀_廁所 D．農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥和化肥(2)①小新同學(xué)從翠湖取回水樣，用自制凈水器處理，凈水器中活性炭可以______（填“吸附”或“蒸餾”）水樣中的異味和色素，所得的水______（填“是”或“不是”）純水。②向處理后的水樣中加入肥皂水，振蕩，觀察到泡沫較少，浮渣較多，則該水樣屬于______（填“硬水”或“軟水”）。使用硬水會(huì)給生活和生產(chǎn)帶來(lái)許鄉(xiāng)麻煩，生活中常用______的方法降低水的硬度，(3)NH4C1和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度如下表，回答下列問(wèn)題。溫度/℃2030405060溶解度/gNH4Cl37.241.445.850.455.2KNO331.645.863.985.5110①40℃時(shí)，NH4Cl的溶解度是______g。60℃時(shí)，向100g水中加入120gKNO3固體，所得溶液的質(zhì)量是______g。②將等質(zhì)量的NH4Cl、KNO3飽和溶液分別由50℃降溫至20℃，所得NH4Cl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“<”“=”或“>”）KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)BCD(2)

吸附

不是

硬水

加熱煮沸(3)

45.8

210

>【解析】(1)A、水龍頭漏水不及時(shí)更換，會(huì)造成水資源的浪費(fèi)，不合理；B、生活污水，如果不經(jīng)凈化處理就排放，會(huì)產(chǎn)生污染，合理；C、洗臉?biāo)疀_廁所，一水多用，節(jié)約用水，合理；D、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中合理使用化肥可以減少環(huán)境污染，合理；故填BCD。(2)①活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味，故可以除水中異味和色素。用自制凈水器處理過(guò)的水還含有可溶性的雜質(zhì)，不中純水；②硬水是含可溶鈣鎂化合物較多的水，用肥皂水區(qū)分硬水和軟水的方法是：加肥皂水后振蕩，泡沫少、浮渣多的為硬水，反之，為軟水；生活中通過(guò)加熱煮沸的方法把硬水軟化成軟水，煮沸可以將水中部分可溶性鈣鎂化合物轉(zhuǎn)化為沉淀析出。(3)①由溶解度表可知，40℃時(shí)，NH4Cl的溶解度是45.8g；60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110g，向100g水中加入120g硝酸鉀固體，所得溶液的質(zhì)量是100g+110g=210g。②將等質(zhì)量的NH4C1、KNO3飽和溶液分別由50℃降溫至20℃，由于二者的溶解度都隨溫度的降低而減小，所以降溫后二者都還是飽和溶液，但此時(shí)NH4C1的溶解度大于硝酸鉀的，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=可知，降溫后所得NH4Cl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。21．（2022年四川省南充市中考）海洋中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，按目前測(cè)定，海水中含有的化學(xué)元素有80多種。其中由某些元素組成的鹽（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如下圖所示。(1)在_________℃時(shí)，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等。(2)將接近飽和的硒酸鎘溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ衉_________（任寫一種）。(3)t2℃時(shí)，30g硒酸鎘固體加到50g水中，充分溶解并恢復(fù)至原溫度后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________（精確到0.1%）。(4)t1℃時(shí)，將三種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液升溫至t3℃（不考慮溶劑蒸發(fā)），下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)）。A．有晶體析出的是硒酸鎘溶液B．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：硝酸鉀溶液>氯化鈉溶液>硒酸鎘溶液C．溶劑質(zhì)量大小關(guān)系是：硝酸鉀溶液=氯化鈉溶液>硒酸鎘溶液【答案】(1)t1(2)升高溫度或加溶質(zhì)/硒酸鎘或蒸發(fā)溶劑/水(3)33.3%(4)AC【解析】(1)根據(jù)溶解度曲線可知，在t1℃時(shí)，兩條溶解度曲線相交，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等；(2)根據(jù)溶解度曲線可知，硒酸鎘的溶解度隨溫度的升高而減小，將接近飽和的硒酸鎘溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ猩邷囟然蚣尤苜|(zhì)(/硒酸鎘)或蒸發(fā)溶劑(水)；(3)t2℃時(shí)，硒酸鎘的溶解度為50g，30g硒酸鎘固體加到50g水中，只能溶解25g的硒酸鎘，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；(4)A、硝酸鉀的溶解度對(duì)溫度的升高而增大，氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，但變化不明顯，硒酸鎘的溶解度隨溫度的升高而減小，因此，t1℃時(shí)，將三種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液升溫至t3℃，有晶體析出的是硒酸鎘溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、t1℃時(shí)，溶解度關(guān)系是：硝酸鉀=氯化鈉＜硒酸鎘，將三種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液升溫至t3℃，硝酸鉀、氯化鈉溶解度變大，飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，硒酸鎘的溶解度隨溫度的升高而減小，有晶體析出，溶液仍為飽和溶液，由于此時(shí)硒酸鎘的溶解度小于t1℃時(shí)硝酸鉀的溶解度，所以，t3℃時(shí)三種物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：硝酸鉀溶液=氯化鈉溶液>硒酸鎘溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、t1℃時(shí)，溶解度關(guān)系是：硝酸鉀=氯化鈉＜硒酸鎘，降溫前后溶劑的質(zhì)量不變，硝酸鉀溶液=氯化鈉溶液>硒酸鎘溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確，故選：AC。22．(2022年陜西省中考B卷）NaCl和NH4Cl在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表。溫度/℃01020304050溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.0NH4Cl29.433.337.241.445.850.4(1)50℃時(shí)，NaCl的溶解度是___________g。(2)如圖是NaCl和NH4Cl的溶解度曲線，則NH4Cl的溶解度曲線是___________（填“a”或“b”）。t℃時(shí)，若飽和NaCl溶液和飽NH4Cl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，則下列說(shuō)法不正確的是___________（填字母）。A．兩種溶液中溶劑的質(zhì)量相等B．兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．t℃大于20℃(3)20℃時(shí)，將mgNaCl不飽和溶液平均分為三份，并分別進(jìn)行如下操作：據(jù)此分析，x=___________，mgNaCl不飽和溶液中水的質(zhì)量為___________g?！敬鸢浮?1)37.0(2)

a

C(3)

4.6

105【解析】(1)由表格數(shù)據(jù)可知，50℃時(shí)，NaCl的溶解度是37.0g。(2)由表格數(shù)據(jù)可知，氯化銨的溶解度受溫度影響比氯化鈉的大，則NH4Cl的溶解度曲線是a；A.t℃時(shí)，氯化鈉與硝酸銨的溶解度相等，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中，溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量均相等，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B.t℃時(shí)，氯化鈉與硝酸銨的溶解度相等，而飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，則兩者飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C.由表格數(shù)據(jù)可知，10℃時(shí)氯化鈉的溶解度比氯化銨大，但20℃時(shí)氯化鈉的溶解度比氯化銨的小，則兩者溶解度相等時(shí)的溫度范圍為10℃~20℃，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選C。(3)第一份溶液蒸發(fā)10g水時(shí)，析出1g固體，說(shuō)明剩余的溶液為飽和溶液，而第三分溶液全部蒸發(fā)后，共析出10g固體，說(shuō)明第一份蒸發(fā)后的溶液中還含有9g固體。而20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，說(shuō)明100g水中最多溶解的氯化鈉的質(zhì)量為36g，則10g水中最多溶解的氯化鈉的質(zhì)量為，則若將第一份蒸發(fā)后的溶液繼續(xù)蒸發(fā)10g水，則會(huì)析出3.6g固體，即第二份蒸發(fā)20g水時(shí)析出固體質(zhì)量為1g+3.6g=4.6g；又由于溶解9g固體至少需要的水的質(zhì)量為，則一份燒杯中水的質(zhì)量共10g+25g=35g，mgNaCl不飽和溶液中水的質(zhì)量為35g×3=105g。23．（2022年湖南省衡陽(yáng)市中考）幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)在50℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度_______氯化鉀的溶解度。(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ莀______。(任寫一種)(3)硝酸鉀、氯化鉀和氫氧化鈣中，溶解度隨溫度升高而減小的是_______。(4)在40℃時(shí)，向50g水中加入25g氯化鉀，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___。(精確到0.1%)【答案】(1)大于(2)增加溶質(zhì)(或者蒸發(fā)溶劑、降低溫度)(3)氫氧化鈣(4)28.6%【解析】(1)由硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線圖可知，50℃時(shí)硝酸鉀的溶解度在80g以上，而氯化鉀的溶解度不到50g，故硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度；(2)使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ羌尤苜|(zhì)，也可以蒸發(fā)溶劑，且溫度越低硝酸鉀溶解度越低，也可以通過(guò)減低溫度，使硝酸鉀的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?3)結(jié)合兩張溶解度曲線圖可知，硝酸鉀和氯化鉀溶解度均隨溫度升高而升高，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而降低。(4)40℃時(shí)氯化鉀的溶解度為40g，即100g水中最多溶解40g，則50g水中最多溶解20g，而將50g水中加入25g氯化鉀，只能溶解20g。所形成的溶液質(zhì)量為20g+50g=70g，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。24．（2022年甘肅省武威市中考）影片《閃閃的紅星》中潘冬子面對(duì)敵人對(duì)食鹽的瘋狂封鎖，機(jī)智勇敢，不畏艱險(xiǎn)，用河水將竹筒里的食鹽全部溶成鹽水，再用棉襖吸收，最終將食鹽送給了紅軍。結(jié)合下表中氯化鈉的溶解度回答有關(guān)問(wèn)題。溫度/℃01020304050溶解度/g35.735.836.036.336.637.0(1)氯化鈉屬于______（填“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”）物質(zhì)。(2)從表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)氯化鈉溶解度的主要特點(diǎn)是______。(3)從食鹽水中得到食鹽固體，一般采用的方法是______。(4)假設(shè)潘冬子的竹筒中有358g氯化鈉，10℃時(shí)最少需用______g水才能完全溶解。(5)20℃時(shí)，將20g食鹽放入50g水中，攪拌溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（結(jié)果保留至0.1%）?！敬鸢浮?1)易溶(2)隨溫度升高而增大，且受溫度影響不大(3)蒸發(fā)結(jié)晶(4)1000(5)26.5%【解析】(1)由于20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度大于10g，則氯化鈉屬于易溶物質(zhì)。(2)由表中數(shù)據(jù)可知，氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，且溶解度受溫度影響不大。(3)由于氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，則一般采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從食鹽水中得到食鹽固體。(4)10℃時(shí)氯化鈉的溶解度為35.8g，即該溫度下，100g水中最多溶解35.8g氯化鈉，則要想完全溶解358g氯化鈉，最少需要水的質(zhì)量為。(5)20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，即該溫度下，100g水中最多溶解36g氯化鈉，則50g水中最多溶解18g氯化鈉，則將20g食鹽放入50g水中，攪拌后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。25．（2022年湖南省懷化市中考）如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)在___________℃時(shí)，AB兩種物質(zhì)的溶解度相等。(2)t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最大的是___________。(3)若A中含有少量B時(shí)，可用___________的方法提純A。(4)t2℃時(shí)，將35gA固體加入100g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，形成A物質(zhì)的___________（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液的質(zhì)量為___________g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________?！敬鸢浮?1)t1(2)A(3)降溫結(jié)晶(4)

飽和

125

20%【解析】(1)由圖可知，t1℃時(shí)A、B的溶解度曲線相交，說(shuō)明在t1℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等，故填t1。(2)由圖可知，t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線由高到低的順序是A、B、C，則t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最大的是A，故填A(yù)。(3)由圖可知，A、B物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大，且A的溶解度受溫度影響較大，則A中含有少量B時(shí)，可選擇降溫結(jié)晶的方法提純A，故填降溫結(jié)晶。(4)由圖可知，t2℃時(shí)，A的溶解度為25g，則t2℃時(shí)，將35gA固體加入100g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，只能夠溶解25gA，形成A的飽和溶液，故填飽和；形成的溶液的質(zhì)量=25g+100g=125g，故填125；所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=20%，故填20%。26．（2022年四川省遂寧市中考）根據(jù)圖中KNO3、NaCl的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：(1)40℃時(shí)，KNO3、NaCl兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：KNO3_______NaCl(填“>”“<”或“=”)。(2)下列說(shuō)法不正確的是(填字母)。A．t℃時(shí)，將45gKNO3固體放入50g水中充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為95gB．NaCl溶液中含有少量KNO3，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純NaClC．40℃時(shí)，將KNO3的飽和溶液降溫至20℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小(不考慮水分損失)(3)同學(xué)們查閱NaCl的溶解度曲線后，欲配制20℃時(shí)100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液。已知配制溶液的步驟有：①溶解

②計(jì)算

③裝瓶存放

④稱量I.上述步驟的正確順序?yàn)開______(填序號(hào))。Ⅱ.溶解時(shí)玻璃棒的作用為_______?！敬鸢浮?1)>(2)A(3)

②④①③

攪拌，加速物質(zhì)溶解【解析】(1)相同溫度時(shí)，溶解度曲線上對(duì)應(yīng)的點(diǎn)越高，溶解度越大，所以40℃時(shí)，KNO3、NaCl兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：KNO3>NaCl。(2)A.t℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為80g，則50g水中最多溶解40g硝酸鉀，得到溶液的質(zhì)量為40g+50g=90g。錯(cuò)誤。B.氯化鈉、硝酸鉀的溶解度均隨溫度的升高而升高。氯化鈉溶解度受溫度影響較小，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大。所以NaCl溶液中含有少量KNO3，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純NaCl，正確。C.硝酸鉀溶解度隨溫度的減小而減小，降低溫度硝酸鉀飽和溶液又溶質(zhì)析出，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。正確。故選:A。(3)I.配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶存放。所以爭(zhēng)取順序?yàn)棰冖堍佗?。Ⅱ溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，加速物質(zhì)溶解。27．（2022年四川省涼山州中考）根據(jù)下表信息填空。溫度/C020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246(1)40℃時(shí)，向盛有30gNaCl的燒杯中加入50g水，充分溶解后得到的是_______(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)80℃時(shí)，分別用100g水配成NaCl和KNO3，的飽和溶液，同時(shí)降溫到20℃時(shí)，析出固體較多的是_______?！敬鸢浮?1)飽和(2)KNO3【解析】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，40℃時(shí)NaCl的溶解度為36.6g，30gNaCl的燒杯中加入50g水中，只能溶解18.3g，則溶解后得到的溶液為飽和溶液。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，NaCl溶解度受溫度影響變化不大，而KNO3溶解度受溫度影響變化較大，則由80℃降溫至20℃時(shí)，溶解度變化大的KNO3析出固體較多。28．（2022年四川省自貢市中考）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在_____℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等。(2)t2℃時(shí)，將甲溶液的狀態(tài)由M點(diǎn)變?yōu)镹點(diǎn)，可采用的方法是_____（回答一種即可）。(3)將t2℃甲、乙、丙的飽和溶液，分別降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是_____。(4)t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液，均恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出溶質(zhì)質(zhì)量由多到少的順序?yàn)開____?！敬鸢浮?1)t3(2)增加溶質(zhì)(3)乙(4)乙＞甲＞丙【解析】(1)據(jù)圖通過(guò)分析溶解度曲線可知，在t3℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等；(2)據(jù)圖可知，t2℃時(shí)，將甲溶液的狀態(tài)由M點(diǎn)變?yōu)镹點(diǎn)，即不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液，可采用的方法是：增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑；(3)將t2℃甲、乙、丙的飽和溶液，分別降溫到t1℃，甲、乙物質(zhì)的溶解度減小，都會(huì)析出晶體，甲、乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，丙物質(zhì)的溶解度增大，不會(huì)析出晶體，應(yīng)該按照t2℃時(shí)的溶解度計(jì)算，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是乙；(4)t2℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度最大，丙物質(zhì)的溶解度最小，所以將等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液，均恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出溶質(zhì)質(zhì)量由多到少的順序?yàn)椋阂遥炯祝颈?9．（2022年重慶市中考）20℃時(shí)溶解度和溶解性的關(guān)系如下表，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖。溶解度S溶解性S≥10g易溶10g>S≥lg可溶1g>S≥0.0lg微溶S<0.01g難溶(1)20℃時(shí)a、b兩物質(zhì)的溶解性均為_____溶。(2)c在水中的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)與_______相似(填序號(hào))。A．KNO3 B．NaCl C．Ca(OH)2(3)某溫度時(shí)，將b的飽和溶液升溫_______(填“一定”或“不一定”)能形成不飽和溶液。(4)關(guān)于a、b溶液說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。A．20℃時(shí)可配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的a溶液B．使60℃的a飽和溶液析出晶體的方法不止一種C．陰影區(qū)域(不包括b曲線上的點(diǎn))對(duì)應(yīng)的b溶液為飽和溶液【答案】(1)易(2)C(3)不一定(4)B【解析】(1)由圖可知，20℃時(shí)，a、b兩物質(zhì)的溶解度均為25g，均大于10g，溶解性均為易溶；(2)由圖可知，c的溶解度隨溫度的升高而減小，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增加，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小。故選C；(3)由圖可知，b的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，故某溫度時(shí)，將b的飽和溶液升溫，不一定能形成不飽和溶液；(4)A、20℃時(shí)，a的溶解度為25g，該溫度下，a的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，不可能配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的a溶液，不符合題意；B、a的溶解度隨溫度的升高而增加，使60℃的a飽和溶液析出晶體，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法，符合題意；C、陰影區(qū)域(不包括b曲線上的點(diǎn))在b的溶解度曲線的下方，對(duì)應(yīng)的b溶液為不飽和溶液，不符合題意。故選B。30.（2022年河南省中考）氫氧化鈣固體的溶解度曲線如圖所示。（1）由圖可知，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而______（填“增大”或“減小”）。（2）20°C時(shí)，氫氧化鈣飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（寫出計(jì)算式即可）?！敬鸢浮浚?）減小

（2）

【解析】【小問(wèn)1詳解】由圖可知，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減??；【小問(wèn)2詳解】由圖可知，20℃時(shí)，氫氧化鈣的溶解度約為為0.17g，該溫度下，氫氧化鈣飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。31.（2022年河南省中考）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的溶液，實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算、______、量取、溶解：水的密度近似看做1g/cm3，量取水時(shí)所選用量筒的規(guī)格應(yīng)為______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）?！敬鸢浮竣?稱量②.50mL【解析】【詳解】用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、稱量、量取、溶解；所需氯化鈉的質(zhì)量為：50g×6%=3g，所需水的質(zhì)量為：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的選擇應(yīng)遵循“大而近”的原則，故應(yīng)選擇50mL的量筒。32.（2022年邵陽(yáng)市中考）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）_______℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等；（2）三種物質(zhì)中，_______物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減??；（3）t3℃時(shí)，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是_______?！敬鸢浮浚?）t2（2）丙（3）甲=乙>丙【解析】【小問(wèn)1詳解】由溶解度曲線可知，t2℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等；【小問(wèn)2詳解】由溶解度曲線可知，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減??；【小問(wèn)3詳解】甲、乙溶解度隨溫度降低而減小，丙溶解度隨溫度降低而增大，t3℃時(shí)溶解度關(guān)系為甲＞乙＞丙，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為甲＞乙＞丙，將t3℃時(shí)的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，甲、乙溶解度減小，析出晶體得到的是飽和溶液，此溫度下甲的溶解度等于乙，故甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于乙，而丙的溶解度隨溫度的降低而增大，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液組成不變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，由圖可知，t3℃時(shí)丙的溶解度小于t1℃甲、乙的溶解度，所以所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)榧?乙>丙。33.（2022年貴州省銅仁市中考）a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)要求填空：（1）P點(diǎn)的含義______。（2）t2℃時(shí)，向50g水中加入40g固體a，形成溶液的質(zhì)量為______g。（3）a中混有少量的b，提純a的方法是______。（4）配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的a溶液除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器______（填序號(hào)）①托盤天平②量筒③膠頭滴管④漏斗【答案】（1）t1℃時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等，都為25g.（2）75（3）降溫結(jié)晶（4）②③【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)圖像，P是a、b兩種物質(zhì)的交點(diǎn)，則表示：t1℃時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等，都為25g；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)圖像，t2℃時(shí)，a的溶解度是50g，則向50g水中加入40g固體a，充分溶解后，最多溶解25g，則形成溶液的質(zhì)量為50g+25g=75g；【小問(wèn)3詳解】a的溶解度隨溫度的升高增大明顯，b的溶解度受溫度的影響小，故a中混有少量b，提純a的方法是降溫結(jié)晶；【小問(wèn)4詳解】實(shí)驗(yàn)室配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的a溶液，操作步驟分別是：計(jì)算、稱量、量取、溶解，托盤天平用于稱取固體a，量筒與膠頭滴管用于準(zhǔn)確量取水，燒杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解時(shí)的攪拌，則需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有量筒、膠頭滴管，故填：②③。34.（2022年四川省廣安市中考）溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途。某同學(xué)在研究甲、乙（均不含結(jié)晶水）兩種物質(zhì)在水中的溶解度與溫度的關(guān)系時(shí)，繪制了如下溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖中M點(diǎn)的含義是___________。（2）t1℃時(shí)，把含有甲、乙物質(zhì)各60g混合物投入到100g水中，升溫至t2℃時(shí)，充分?jǐn)嚢?，趁熱過(guò)濾，得到的固體是___________。（選填“甲”或“乙”）（3）t2℃時(shí)，一定質(zhì)量甲物質(zhì)的飽和密液，從t2℃降溫至t1℃，析出30g甲，則該溶液中溶劑水的質(zhì)量為___________?！敬鸢浮浚?）t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)溶解度相等/相同（或t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)溶解度均為20g）（2）乙（3）50g【解析】【小問(wèn)1詳解】由圖分析可得，M點(diǎn)為甲乙兩種物質(zhì)溶解度曲線的交點(diǎn)，含義為t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)溶解度相等或t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)溶解度均為20g?！拘?wèn)2詳解】由圖分析可得，t1℃升溫至t2℃，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度都在升高，t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為80g，乙物質(zhì)的溶解度遠(yuǎn)小于60g，因此把含有甲、乙物質(zhì)各60g的混合物投入到100g水中，升溫至t2℃時(shí)，充分?jǐn)嚢?，趁熱過(guò)濾，得到的固體是乙?！拘?wèn)3詳解】由圖分析可得，從t2℃降溫至t1℃，甲的溶解度由80g變?yōu)?0g，如果該溶液中有100g水，則此過(guò)程析出60g固體，然而，t2℃時(shí)，一定質(zhì)量甲物質(zhì)的飽和密液，從t2℃降溫至t1℃，析出30g甲，則該溶液中溶劑水的質(zhì)量為50g。35.（2022年吉林省中考）請(qǐng)根據(jù)如圖溶解度曲線，回答下列問(wèn)題。（1）10℃時(shí)，KNO3的溶解度比NaCl的____________。（2）將不飽和的NaCl溶液變飽和的方法是____________。（3）蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶是獲得晶體的兩種常用方法。當(dāng)NaCl中混有少量KNO3時(shí)，提純NaCl的方法是____________?！敬鸢浮浚?）大（2）加入NaCl固體（合理即可）（3）蒸發(fā)結(jié)晶【解析】【分析】根據(jù)溶解度曲線進(jìn)行分析?！拘?wèn)1詳解】由溶解度曲線知，10℃時(shí)，KNO3的溶解度比NaCl的大，故填：大?！拘?wèn)2詳解】不飽和溶液變飽和溶液的方法有：加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)水、改變溫度，將不飽和的NaCl溶液變飽和的方法是加入NaCl固體、恒溫蒸發(fā)水、降低溫度，故填：加入NaCl固體（合理即可）?！拘?wèn)3詳解】由溶解度曲線知，NaCl和KNO3的溶解度都隨溫度的升高而增大，NaCl受溫度影響不大，適用于蒸發(fā)結(jié)晶，KNO3受溫度影響較大，適用于降溫結(jié)晶，當(dāng)NaCl中混有少量KNO3時(shí)，提純NaCl的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，故填：蒸發(fā)結(jié)晶?！军c(diǎn)睛】本題考查了溶解度曲線的應(yīng)用，難度不大。36.（2022年遼寧省營(yíng)口市中考）利用溶解度曲線，可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息。下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）t3℃時(shí)，取等質(zhì)量的甲、乙、丙分別配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量最多的是__________；（2）若甲中混有少量的乙，提純甲物質(zhì)的步驟是：加水溶解、加熱濃縮、_________、過(guò)濾、洗滌、_________；（3）保持溫度不變，將甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是__________；（4）將t1℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是__________?！敬鸢浮浚?）丙（2）①.冷卻結(jié)晶②.干燥（3）恒溫蒸發(fā)甲的不飽和溶液的溶劑（4）乙>甲>丙【解析】【小問(wèn)1詳解】觀察甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線得知，t3℃時(shí)，三者的溶解度大小關(guān)系是甲>乙>丙，故取等質(zhì)量的甲、乙、丙分別配成飽和溶液，其溶劑質(zhì)量大小關(guān)系是丙>乙>丙，則所得溶液質(zhì)量最多的是丙；【小問(wèn)2詳解】從上圖得知，在t2℃后甲的溶解度就大于乙，且其隨溫度上升的速率也大于乙，即在高溫時(shí)，甲的溶解度受溫度的影響更大，所以若甲中混有少量的乙，提純甲物質(zhì)的步驟是：加水溶解、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；【小問(wèn)3詳解】保持溫度不變，將甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法可以是恒溫蒸發(fā)溶劑，來(lái)慢慢提升溶液中溶質(zhì)甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)直至其變?yōu)轱柡腿芤?；【小?wèn)4詳解】t1℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系乙>甲=丙，而在將其升溫至t2℃時(shí)，甲、乙的溶解度是增大的，其溶劑質(zhì)量未變，溶液質(zhì)量也未變，此時(shí)甲、乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是甲>乙，而溫度升高，丙的溶解度降低，這時(shí)丙的飽和溶液會(huì)在升溫時(shí)發(fā)生結(jié)晶，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降，故此時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小，即為乙>甲>丙。37.（2022年福建省中考）我國(guó)古代提純焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工藝的主要過(guò)程示意如下：（1）步驟中，“攪拌”的作用是_______(寫一種)。（2）步驟Ⅲ加小灰水(含K2CO3)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）下圖為硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線。步驟Ⅳ在較高溫度下過(guò)濾的目的是_______。（4）步驟V析出硝酸鉀晶體的過(guò)程稱之為_______。（5）“溶液2”一定含有溶質(zhì)有KCl、_______和_______(填化學(xué)式)。【答案】（1）加快溶解(或“均勻受熱”)（2）（3）防止硝酸鉀析出（4）結(jié)晶（5）①KNO3②.NaCl(或NaNO3)（兩空答案可互換）【解析】【小問(wèn)1詳解】在步驟中，如步驟I攪拌可以使物質(zhì)充分溶解，均勻受熱，步驟II和III中可以加快溶解的速度，故填：加快溶解(或“均勻受熱”)；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)碳酸鉀能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，化學(xué)方程式為：；【小問(wèn)3詳解】步驟Ⅳ在較高溫度時(shí)硝酸鉀的溶解度較大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，溫度下降會(huì)使其析出，故在較高溫度下過(guò)濾可以只濾除雜質(zhì)不溶物，不會(huì)濾出硝酸鉀，故填：防止硝酸鉀析出；【小問(wèn)4詳解】固體由溶液中結(jié)晶析出的過(guò)程叫結(jié)晶，所以步驟V析出硝酸鉀晶體的過(guò)程是結(jié)晶，故填：結(jié)晶；【小問(wèn)5詳解】根據(jù)碳酸鉀除去了溶液中的氯化鈣，但生成了氯化鉀，故溶液中的離子有鉀離子、鈉離子，硝酸根離子、氯離子，雖有硝酸鉀析出但溶液中仍會(huì)溶解部分硝酸鉀，故“溶液2”一定含有的溶質(zhì)有KCl、KNO3、NaCl(或NaNO3)，故填：KNO3、NaCl(或NaNO3)。38.（2022年盤錦市中考）溶液有廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題?！举Y料】?jī)煞N物質(zhì)在不同溫度時(shí)溶解度溫度/℃20406080100溶解度/gKCl34.040.045.551.156.7KNO331.663.9110169246（1）分析、比較表中的數(shù)據(jù)可知，溶解度受溫度的影響較大的物質(zhì)是______。（2）40℃時(shí)，能否配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的KCl溶液，原因是______。（3）為除去KNO3中混有的少量KCl，將固體樣品加水溶解，然后加入適量的______溶液，過(guò)濾、蒸發(fā)即可。也可以用______的結(jié)晶方法。在實(shí)驗(yàn)中，常將固體樣品配制成溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的目的是______?！敬鸢浮浚?）硝酸鉀##KNO3（2）不能，40℃時(shí)氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%，無(wú)法達(dá)到35%（3）①.硝酸銀##AgNO3②.冷卻熱飽和溶液③.提高反應(yīng)速率【解析】【小問(wèn)1詳解】分析、比較表中的數(shù)據(jù)可知，溶解度受溫度的影響較大的物質(zhì)是硝酸鉀，故填：硝酸鉀（或KNO3）；小問(wèn)2詳解】由表中數(shù)據(jù)可知：40℃時(shí)，KCl的溶解度為40.0g，飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為，所以不能配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的KCl溶液，原因是40℃時(shí)氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%，無(wú)法達(dá)到35%；故填：不能，40℃時(shí)氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%，無(wú)法達(dá)到35%；【小問(wèn)3詳解】除去KNO3中混有的少量KCl，即要除去氯離子，用銀離子，為了不引入新雜質(zhì)，選擇硝酸銀溶液；根據(jù)硝酸鉀和氯化鉀受溫度影響變化不同，硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，所以也可用冷取熱飽和溶液的結(jié)晶方法；常將固體樣品配制成溶液，反應(yīng)的接觸面積增大，可以提供反應(yīng)速率，故填：硝酸銀（或AgNO3）；冷卻熱飽和溶液；提高反應(yīng)速率。2021年中考真題一、選擇題（共51道題）：1（2021年湖北省黃岡市中考）如圖為甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A.t2℃時(shí)，甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序是甲＞乙＞丙B.t1℃時(shí)，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為30%C.甲中含有少量的丙，可采用冷卻熱的飽和溶液的方法提純甲D.t2℃時(shí)，將50g甲加入到50g水中充分溶解形成75g飽和溶液【答案】B【解析】A、由溶解度曲線可知：t2℃時(shí)，甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序是甲＞乙＞丙，說(shuō)法正確；B、t1℃時(shí)，甲、乙固體物質(zhì)的溶解度為30g，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，說(shuō)法錯(cuò)誤；C