專題07 常見的酸和堿（練習(xí)）-中考《化學(xué)》一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（解析版）

專題07常見的酸和堿

目錄

丘）考點(diǎn)過(guò)關(guān)練2

考點(diǎn)01酸堿指示劑2

考點(diǎn)02常見的酸的物理性質(zhì)3

考點(diǎn)03酸的化學(xué)性質(zhì)4

考點(diǎn)04常見堿的物理性質(zhì)及用途10

考點(diǎn)05堿的化學(xué)性質(zhì)11

考點(diǎn)06堿的變質(zhì)探究14

考點(diǎn)07溶液的酸堿度-??pH24

考點(diǎn)08中和反應(yīng)及應(yīng)用26

考點(diǎn)09中和反應(yīng)的探究28

*真題實(shí)戰(zhàn)練32

可重難創(chuàng)新練44

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考點(diǎn)過(guò)關(guān)練

考點(diǎn)01酸堿指示劑

1.在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液變()

A.紫色B.紅色C.無(wú)色D.藍(lán)色

【答案】B

【解析】

白醋的pH=2,溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，故選

2.向某無(wú)色溶液中滴入酚配試液，酚酰變紅色，則該溶液(I

A.一定是堿性溶液B.一定是堿溶液

C.一定是酸性溶液D.一定是酸溶液

【答案】A

【解析】能使無(wú)色酚欲溶液變紅的溶液可以是堿溶液，比如氫氧化鈉溶液，也有可能是某些鹽溶液，比如

碳酸鈉溶液，故該溶液一定是堿性溶液。

答案：Ao

3.酸堿指示劑：

(1)能跟—或一的溶液起作用而顯示的試劑。常見的指示劑有：和。

(2)變色規(guī)律：

①石蕊溶液遇酸性溶液變成，遇堿性溶液變成o

②酚酎溶液遇酸性或中性溶液,遇堿性溶液變成o

(3)注意：

①酸堿指示劑與酸或堿的溶液作用時(shí).，變色的是，而不是酸或堿的溶液，并且“酸或堿的溶液''

是指溶液，指示劑變色屬于變化；

②酸溶液一定顯酸性，顯酸性是酸溶液；堿溶液一定顯堿性，顯堿性是堿溶液。

【答案】

(1)酸堿不同顏色紫色石蕊溶液無(wú)色酚配溶液

(2)紅色藍(lán)色不變色紅色

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(3)酸堿指示劑酸性或堿性化學(xué)不一定不一定

【解析1(1)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的試劑。常見的指示劑有：紫色石蕊溶液和無(wú)色酚

酰溶液；

(2)①石蕊溶液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍(lán)色；

②酚酸溶液遇酸性或中性溶液不變色，遇堿性溶液變成紅色；

(3)①酸堿指示劑與酸或堿的溶液作用時(shí)，變色的是酸堿指示劑，而不是酸或堿的溶液，并且“酸或堿的

溶液”是指酸性或堿性溶液，指示劑變色，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

②酸溶液一定顯酸性，顯酸性不一定是酸溶液；堿溶液一定顯堿性，顯堿性不一定是堿溶液。

考點(diǎn)02常見的酸的物理性質(zhì)

4.下列物質(zhì)露置于空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量會(huì)減少的是()

A.濃鹽酸B.大理石C.濃硫酸D.氫氧化鈉

【答案】A

【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置于空氣中?段時(shí)間后，揮發(fā)出氯化氫氣體，則溶液質(zhì)量會(huì)減少，符合

題意;

B、大理石露置于空氣中一段時(shí)間質(zhì)量幾乎不變，不符合題意；

C、濃硫酸具有吸水性，露置于空氣中一段時(shí)間后，會(huì)吸收空氣中的水，則溶液質(zhì)量會(huì)增多，不符合題意;

D、氫氧化鈉露置于空氣中一段時(shí)間會(huì)潮解同時(shí)會(huì)與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水而變質(zhì)，則質(zhì)量會(huì)

增加，不符合題意；故選：A.

5.下列性質(zhì)中屬于物理性質(zhì)的是()

A.鹽酸可以除去鐵銹B.鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅

C.濃鹽酸在空氣中易形成白霧D.鹽酸遇金屬鐵會(huì)放出氣體

【答案】C

【解析】A、鹽酸可以除鐵銹，是因?yàn)镠Q和FezCh發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氯化鐵和水，屬于化學(xué)性質(zhì)，不符合

題意；

B、鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅，是因?yàn)樯闪孙@紅色的物質(zhì)，屬于化學(xué)性質(zhì)，不符合題意；

C、濃鹽酸在空氣中易形成白霧，是因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體和水蒸氣形成鹽酸小液滴，屬

于物理性質(zhì)，符合題意;

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D、鹽酸遇金屬鐵會(huì)放出氣體，是因?yàn)辂}酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，屬于化學(xué)性質(zhì)，不符合題意；放選：Co

6.濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，下列敘述正確的是（）

A,質(zhì)量都增加B.瓶口都會(huì)出現(xiàn)白霧

C.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減少D.都沒有任何變化

【答案】C

【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，放置一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量會(huì)減少，濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段

時(shí)間后會(huì)吸收空氣中的水蒸氣而使質(zhì)量增加，A不符合題意；

B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴而出現(xiàn)白霧，濃硫酸屬于

難揮發(fā)性酸，瓶口不會(huì)出現(xiàn)白雪，B不符合題意；

C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，濃硫酸具有吸水性，

敞口放置?段時(shí)間后會(huì)吸收空氣中的水蒸氣而使質(zhì)量增加，但溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，C符合題

,包、；

D、綜上所述，D不符合題意；故選C。

7.下列關(guān)于濃硫酸的描述正確的是（）

A.有脫水性可以作干燥劑B.與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和氫氣

C.有吸水性可以用來(lái)干燥氨氣D.稀釋濃硫酸時(shí)，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中

【答案】D

【解析】A、濃硫酸有吸水性可以作某些氣體的干燥劑，故錯(cuò)誤；

B、濃硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故錯(cuò)誤；

C、濃硫酸有吸水性，不可以用來(lái)干燥氨氣，可以干燥二氧化碳、氯化氫等氣體，故錯(cuò)誤;

D、稀釋濃硫酸時(shí)，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中，防止液體飛濺，故正確。故選D。

考點(diǎn)03酸的化學(xué)性質(zhì)

8.鹽酸在生產(chǎn)和生活中的用途很廣，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時(shí)，能觀察到白色沉淀

的是（）

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【答案】C

【解析】A、稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤：

B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，會(huì)觀察到鐵銹逐漸溶解、溶液變黃色，故選項(xiàng)

錯(cuò)誤。

C、稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，能觀察到白色沉淀，故選項(xiàng)正確。

D、稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，但無(wú)明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Co

9.小明在探究稀硫酸性質(zhì)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.稀H2so4與紫色石蕊試液反應(yīng)后，溶液變藍(lán)

B,若能與X反應(yīng)制取此，則X是Cu

C.和金屬氧化物反應(yīng)，有鹽和水生成

D.若與Y發(fā)生中和反應(yīng)，則Y一定是NaOH

【答案】C

【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍(lán)，說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、稀硫酸與X反應(yīng)制取氫氣，實(shí)驗(yàn)室常用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，生成硫酸鋅和氫氣，則X是鋅，說(shuō)

法錯(cuò)誤；

C、硫酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，說(shuō)法正確；

D、酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)，若與Y發(fā)生中和反應(yīng)，則Y是堿，不一定是氫氧化鈉，

說(shuō)法錯(cuò)誤：答案：Co

10.氟化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，容器中溶液總質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

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0反應(yīng)時(shí)間min

A.咳實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中

B.m點(diǎn)表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)

C.m點(diǎn)和n點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素的質(zhì)量不相等

D.m點(diǎn)和n點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同

【答案】Co

【解析】A、因?yàn)槿芤旱目傎|(zhì)量起點(diǎn)為0,所以該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中，選項(xiàng)A

正確；

B、m點(diǎn)是曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，此后溶液質(zhì)量增加的幅度比m點(diǎn)前小，說(shuō)明氧化銅已反應(yīng)完，因此m點(diǎn)表示氯

化銅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；

C、m點(diǎn)時(shí)氧化銅與稀鹽酸已恰好完全反應(yīng)，此后只是向溶液中加入稀鹽酸，溶液中氯化銅的質(zhì)量不再增加,

所以m點(diǎn)和n點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中氯化銅質(zhì)量應(yīng)相等，銅元素的質(zhì)量乜相等，題中所述m點(diǎn)和n點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅

元素的質(zhì)量不相等，說(shuō)法錯(cuò)誤。選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、雖然n點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含鹽酸，但鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)時(shí)揮發(fā)出去，所以m點(diǎn)和n點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)

晶后得到的固體成分相同都是氯億銅，選項(xiàng)D正確。故選C。

11.室溫時(shí)，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示(忽

略溶液的變化)，下列分析正確的是()

溶

質(zhì)

的

質(zhì)

量

g

0Ba(OH)：溶液質(zhì)量g

A.a點(diǎn)溶液中有兩種溶質(zhì)B.b點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)

C.c點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的pH=7D.d點(diǎn)溶液中有較多的Ba?+、OH\SO?-,H+

【答案】C

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【解析】稀硫酸和Ba（OH｝溶液反應(yīng)生成硫酸銀沉淀和水。

A.〃點(diǎn)溶液中只有硫酸一種溶質(zhì)，不符合題意

B"點(diǎn)酸過(guò)量，溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，不符合題意；

Cc點(diǎn)燒杯內(nèi)液體為水，pH=7,符合題意；

D.C點(diǎn)硫酸完全反應(yīng)，過(guò)C后的點(diǎn)，溶質(zhì)只有氫氧化鋼，d點(diǎn)溶液中有較多的Ba,、OH,不符合題意；選

C

12.化學(xué)興趣小組的同學(xué)在驗(yàn)證硫酸的性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。

稀硫酸濃硫酸稀硫酸

I

鈉溶渣溶液溶液

圖三

（實(shí)驗(yàn)一）濃硫酸稀釋過(guò)程中的能量變化。

圖一實(shí)驗(yàn)中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，此現(xiàn)象說(shuō)明濃硫酸溶于水O

（實(shí)驗(yàn)二）溶液濃度對(duì)硫酸化學(xué)性質(zhì)的影響。

圖二實(shí)驗(yàn)中，觀察到很快變黑的是濾紙（填或"B”），由此可知，硫酸溶液的濃度不同，腐蝕性不

同。

（實(shí)驗(yàn)三）稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。

小組同學(xué)按圖三進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（I）試管1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

（2）試管2中可觀察到的現(xiàn)象是______。

（3）向試管3中滴加了足量的稀硫酸仍無(wú)明顯現(xiàn)象，要證明一者已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)，可選用（填字母序號(hào)）

繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

A酚獻(xiàn)溶液B氯化鋼溶液C硫酸銅溶液

（4）小組同學(xué)將4、5兩支試管反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到無(wú)色濾液和白色

沉淀。同學(xué)們對(duì)白色沉淀的成分產(chǎn)生了興趣，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（提出問(wèn)題）白色沉淀的成分是發(fā)什么？

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（作出猜想）猜想一：猜想二：BaSCU、BaCOs

（實(shí)驗(yàn)與結(jié)論）

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少量白色沉淀與試管中，向

_________________O猜想二成立。

其中加入足量的稀鹽酸。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在老師指導(dǎo)下同學(xué)們對(duì)廢液缸中的固體物質(zhì)進(jìn)行了回收。在檢驗(yàn)廢液時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸過(guò)量，為防

止其污染環(huán)境，從實(shí)驗(yàn)成本的角度考慮，向該廢液中加入適量的（填一種具體物質(zhì)），處埋后再排放。

【答案】

（實(shí)驗(yàn)一）放熱

（實(shí)驗(yàn)二）B

（實(shí)驗(yàn)三）⑴Zn+H2s04"ZnSO’+H2T⑵紅棕色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色（3）A（4）BaSO4

（實(shí)驗(yàn)與結(jié)論）有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀部分溶解熟石灰

【解析】

［實(shí)驗(yàn)一］

圖一實(shí)驗(yàn)中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，石蠟受熱熔化，此現(xiàn)象說(shuō)明濃硫酸溶于水放熱；

［實(shí)驗(yàn)二］

濃硫酸具有脫水性，能將濾紙?zhí)蓟×蛩岵荒?，圖二實(shí)驗(yàn)中，觀察到很快變黑的是濾紙氏由此可知，

硫酸溶液的濃度不同，腐蝕性不同；

［實(shí)驗(yàn)三］

（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+H2so產(chǎn)ZnSCh+HzT；

（2）試管2稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氧化鐵是紅棕色固體與稀硫酸酸反應(yīng)，紅棕色固體逐漸

溶解，溶液變?yōu)辄S色；

（3）A、氫氧化鈉溶液中滴加酚肽溶液，溶液變紅，再滴加稀硫酸，溶液由紅色變成無(wú)色，記明二者反生

反應(yīng)；

B、氫氧化鈉溶液中滴加稀氯化鋼溶液，氯化鋼與氫氧化鈉不反應(yīng)，再滴加稀硫酸溶液，稀硫酸與氯化鋼反

應(yīng)有白色沉淀生成，不能證明稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；

C、氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅與硫酸鈉，再滴加稀硫酸，氫氧化銅溶解，不能證明稀硫酸與

氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

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答案：A；

［做出猜想］

碳酸鉀與硝酸鋼反應(yīng)生成硝酸鉀和碳酸鋼沉淀，硫酸鉀與硝酸鐵反應(yīng)生成硝酸鉀和硫酸鍬沉淀，所以猜想

一：BaS04；

［實(shí)驗(yàn)與結(jié)論］

猜想一、二都有硫酸鋼，只需證明有碳酸鈔!即可，碳酸鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈔!、水和二氧化碳?xì)怏w,

有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀部分溶解，證明猜想而成立；在檢驗(yàn)廢液時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸過(guò)量，為防止其污染環(huán)境，從

實(shí)驗(yàn)成本的角度考慮，向該廢液中加入適量的氫氧化鈣，硫酸與氫氧化鈣發(fā)生中和反應(yīng)，產(chǎn)物不會(huì)污染環(huán)

境，處理后再排放。

13.某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn):

石蕊試液鐵片

①②③④⑤

圖1

（1）試管①中的現(xiàn)象是,反應(yīng)后試管②中一定有的陽(yáng)離子是（寫離子符號(hào)）。

（2）試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,

（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管④中固體全部溶解，試管⑤中產(chǎn)生白色沉淀，接著向試管⑤中滴加氫氧化鈉溶液,

產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系，如圖2所示。

則試管④中的溶質(zhì)有；圖2中a?b段對(duì)應(yīng)溶液中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為o

【答案】

⑴溶液變?yōu)榧t色：Fe2+：Fe2O3+3H2so4=2FC2（SCU）3+3H2O：

(2)H2so4、FC2(SO4)3；

（3）2NaOH+H2so4=Na2so4+2H2O,

【解析】（1）酸能使紫色石蕊試液變紅，故試管①中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；鐵與鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞

鐵和氫氣，反應(yīng)后試管②中一定有的陽(yáng)離子是亞鐵離子，符號(hào)為：Fe2+；（2）氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵

和水，試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2so4=2Fe2（SO4）3+3H2O.

（3）試管⑤中產(chǎn)生白色沉淀，接著向試管⑤中滴加氫氧化鈉溶液，開始沒有生成沉淀，說(shuō)明硫酸過(guò)量，是

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氫氟化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,氧化鐵與硫酸

反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以試管④中的溶質(zhì)有硫酸鐵和硫酸。

考點(diǎn)04常見堿的物理性質(zhì)及用途

14.有關(guān)NaOH說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.NaOH固體能吸收水蒸氣而潮解B.濃NaOH溶液可用于吸收CO2

C.NaOH是所有氣體的干燥劑D.NaOH包裝箱上張貼的標(biāo)識(shí)是

【答案】C

【解析】A、氫氧化鈉固體具有吸水性,能夠吸收水蒸氣而潮解，故A說(shuō)法正確;

B、氫氧化鈉能夠和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故濃NaOH溶液可用于吸收CO2.故B說(shuō)法正確；

C、氫氧化鈉易吸收水分而潮解，可用作某些氣體的干燥劑，但是不是所有氣體的干燥劑，氫氧化鈉顯堿性,

不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，屬于腐蝕品，故張貼腐蝕品的標(biāo)簽，故D說(shuō)法正確；故選C。

15.下列關(guān)于堿的描述，正確的是（）

A.氨水（NH3H2O）屬于堿

B.難溶性的堿都是白色的

C.堿都可用于治療胃酸過(guò)多

D.堿都能使酚醐溶液變成紅色

【答案】A

【解析】A、氨水（NH3H2O電離時(shí)陰離子是氫氧根離子，它屬于堿，此選項(xiàng)說(shuō)法正確，符合題意;

B、難溶性的堿氫氟化銅為藍(lán)色，此選項(xiàng)說(shuō)法不正確，不符合題意：

C、氫氧化鋁可以，其它強(qiáng)堿不可用于治療胃酸過(guò)多，此選項(xiàng)說(shuō)法不正確，不符合題意；

D、不溶性堿不能使酚酸溶液變成紅色，此選項(xiàng)說(shuō)法不正確，不符合題意；

故選擇A。

16.下列關(guān)于NaOH和Ca（OH）2的用途中錯(cuò)誤的是（）

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A.用Ca（OH”制波爾多液B.用Ca（0H）2改良酸性土壤

C.用NaOH溶液檢驗(yàn)CO2D.用NaOH固體干燥某些氣體

【答案】C

【解析】A、氫氧化鈣在農(nóng)業(yè)上可用于制波爾多液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確：

B、氫氧化鈣具有堿性，可與土壤中的酸性物質(zhì)反應(yīng)，能用于改良酸性土壤，故選項(xiàng)說(shuō)法正確：

C、因?yàn)闅溲趸c與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，這一反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，所以不能用NaOH溶液檢驗(yàn)CCh,

故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、氫氧化鈉具有吸水性，可以用于干燥某些氣體，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：Co

考點(diǎn)05堿的化學(xué)性質(zhì)

17.（2022年湖北省十堰市中考）某化學(xué)興趣小組同學(xué)在探究堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):

稀鹽酸

滴有酚酎的上

NaOH溶液用

①

圖1圖2圖3

【實(shí)驗(yàn)探究一】

I＞向滴加有酚取的NaOH溶液中慢慢滴入稀鹽酸（如圖1所示），邊滴加邊振薄，測(cè)得試管①中最終溶液

的pH=2。

II、分別稱取0.5g氫氧化鈣粉末置于兩支試管中，各滴加2mL水，振蕩；再向試管②中加入2mL水、試管

③申加入2mL稀鹽酸（如圖2所示）振蕩并觀察現(xiàn)象八

IH、向盛有氫氧化鈉溶液的試管④中加入少量硫酸銅溶液，振蕩。靜置后測(cè)得上層清液的pH=12,繼續(xù)向其

中滴加幾滴稀鹽酸（如圖3所示），試管⑤中無(wú)明顯現(xiàn)象。

（1）實(shí)驗(yàn)I中，能證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________o試管①最終溶液中含

有的溶質(zhì)有（酚肽除外）。

（2）實(shí)驗(yàn)II中用水作對(duì)照實(shí)驗(yàn)，其目的是___________。

（3）試管④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

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【分析討論】甲同學(xué)通過(guò)“試管⑤中無(wú)明顯現(xiàn)象”得出“鹽酸不能與Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)'’的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲

同學(xué)的結(jié)論不正確，于是繼續(xù)開展如下探究。

【實(shí)驗(yàn)探究二】取試管①反應(yīng)后的溶液逐滴滴入試管⑤中，直至過(guò)量，邊加邊振蕩。

（4）實(shí)驗(yàn)探究二中依次觀察到的現(xiàn)象有。

【結(jié)論】鹽酸能與Cu（OH>2發(fā)生反應(yīng)。

【交流反思】最終試管⑤溶液中大量存在的離子有。

【答案】

（1）溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色氯億鈉和氯化氫

（2）證明鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

（3）2NaOH+CuSO4=Na2so4+Cu（OH）21

（4）溶液由無(wú)色變成紅色，然后由紅色慢慢又變成無(wú)色，接著藍(lán)色沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色鈉離

子、氯離子、氫離子、硫酸根離子、銅離子

【解析】

【實(shí)驗(yàn)探究一】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無(wú)色的酚醐試液變紅色，向燒杯中滴加稀鹽酸，鹽酸與氫

氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，會(huì)觀察到溶液的顏色由紅色變成了無(wú)色；故填：溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)

色；因?yàn)闇y(cè)得試管①中最終溶液的pH=2,說(shuō)明鹽酸過(guò)量，所以試管①最終溶液中含有的溶質(zhì)有（酚獻(xiàn)除外）

有反應(yīng)生成的氯化鈉和過(guò)量的氯億氫。（2）實(shí)驗(yàn)II中用水作對(duì)照實(shí)驗(yàn)，其目的是證明氫氧化鈣是與鹽酸反

應(yīng)了而不是溶于水了；（3）試管④中氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)

的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4=Na2sCh+Cu（0H）21；

【實(shí)驗(yàn)探究二】（4）因?yàn)樵嚬堍葜械娜芤猴@堿性，說(shuō)明存在氫軍,化鈉，隨著試管①反應(yīng)后的溶液的酸性溶

液的加入，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液慢慢變成中性后，繼續(xù)滴加試管①反應(yīng)后的溶液,

鹽酸會(huì)與氫氧化銅沉淀反應(yīng)生成氮化銅和水，過(guò)量后，溶液顯酸性，因此會(huì)觀察到溶液由無(wú)色變成紅色，

然后由紅色慢慢又變成無(wú)色，接著藍(lán)色沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色。

【交流反思】氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉；若測(cè)得試管⑤清液的pH=12,說(shuō)明

溶液顯堿性，存在氫氧化鈉，向試管⑤中滴加的幾滴鹽酸與氫黛化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)，還沒有來(lái)得及與氫

氧化銅沉淀反應(yīng)，所以沒有觀察到難溶性的氫氧化銅溶解，所以試管⑤中存在的溶質(zhì)是氯化鈉、硫酸鈉、

氫氧化鈉；試管①中氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，最終溶液的pH=2,鹽酸過(guò)量，所以試管①中

的溶質(zhì)是氯化鈉和過(guò)量的氯化氫；取試管①反應(yīng)后的溶液逐滴滴入試管⑤中，直至過(guò)量，邊加邊振蕩，鹽

酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，后與氫氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，所以試管⑤中的溶液最終存在

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溶質(zhì)：氯化鈉、硫酸鈉、氯化銅、氯化氫，故最終試管⑤溶液中大量存在的離子有鈉離子、氯離子、氫離

子、硫酸根離子、銅離子。

18.（2022年陜西省中考B卷）學(xué)習(xí)小組同學(xué)用下圖所示實(shí)驗(yàn)探究完堿的化學(xué)性質(zhì)后，將甲、乙、丙中的無(wú)

色溶液均倒入潔凈的廢液缸，發(fā)現(xiàn)廢液明顯變渾濁且呈紅色。同學(xué)們很好奇，于是接著進(jìn)行了下列的拓展

學(xué)習(xí)與探究。

氫氧化鈉

溶液（過(guò)量）碳酸鈉溶液

]￡」_滴有酚微溶液的

上廣氫氧化鈉溶液澄清石灰水

【反思交流】

（1）小組同學(xué)做甲圖所示實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色，即停止了滴加稀鹽酸，寫出發(fā)生反應(yīng)的化

學(xué)方程式：。做乙圖所示實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到的現(xiàn)象是O

（2）廢液呈紅色，說(shuō)明廢液顯___________性。廢液變渾濁，是因?yàn)閮A倒前丙中的溶液含有（填

化學(xué)式）。

【拓展問(wèn)題】

使廢液變成紅色的物質(zhì)是什么？

【做出猜想】

猜想一：只有Na2c03

猜想二：只有NaOH

猜想三：NaOH和Ca（OH”

猜想四：NaOH和Na2c03

你認(rèn)為以上猜想中，不合理的是猜想。

【查閱資料】

CaCb溶液呈中性。

【驗(yàn)證猜想】

靜置?段時(shí)間后，取少量廢液缸中的上層紅色清液于試管中，加入過(guò)量CaCb溶液，有白色沉淀生成。靜置

后，發(fā)現(xiàn)試管中的上層清液仍為紅色，由此證明了猜想成立。

【答案】

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【反思交流】

(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O小氣球逐漸變大

⑵堿Ca(0H)2

【做出猜想】一

【驗(yàn)證猜想】四

【解析】

反思交流：

(1)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：HQ+NaOH=NaCl+FhO；做乙圖所示實(shí)驗(yàn)時(shí)，

由「二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，使裝置內(nèi)的氣體減少氣壓降低，因此在大氣壓的作用下使

小氣球變鼓，故現(xiàn)象是小氣球逐漸變大；.

(2)因?yàn)閺U液中有酚酬試液，堿性溶液能使酚酎變紅，因此此時(shí)溶液顯堿性；由于實(shí)驗(yàn)乙中生成了碳酸鈉,

而碳酸鈉能和丙中的氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此說(shuō)明傾倒前丙中的溶液含有乘?余的氫氧化

鈣，故填：Ca(OH)2；

做出猜想：

甲中鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和水，因當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色，即停止了滴加稀鹽酸，所以

氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)。則甲中有酚酸和氯化鈉。乙中氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，

氫氧化鈉過(guò)量，則乙中有氫氧化鈉和碳酸鈉。根據(jù)反思交流可知，丙中氫氧化鈣過(guò)量，氫氧化鈣和碳酸鈉

反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。丙中是氫氧化鈣和氫氧化鈉。則混合后(除酚酬外)一定有不發(fā)生反應(yīng)

的氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可能有一種剩余。氫氧化鈉、

碳酸鈉、氫氧化鈣都為堿性，都能使酚猷變紅，所以使廢液變成紅色的物質(zhì)一定有氫氧化鈉，所以不合理

的是猜想一。

驗(yàn)證猜想：

根據(jù)正確的猜想可知，一定有氫氧化鈉，只需判斷溶液中是否有碳酸鈉或氫氧化鈣即可。碳酸鈉和氫氧化

鈣不能共存，如判斷存在其中的一種則一定沒有另外一種。根據(jù)題意加入氯化鈣后有白色沉淀生成說(shuō)明溶

液中含有碳酸鈉，碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由此證明猜想四成立。

考點(diǎn)06堿的變質(zhì)探究

19.實(shí)驗(yàn)室有?瓶長(zhǎng)期放置的氫氧化鈉固體，某興趣小組同學(xué)欲對(duì)該固體變質(zhì)情況講行探窮..

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I、固體的成分分析

【提出問(wèn)題】該瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，變質(zhì)情況如何？

【直閱資料】①氫氧化鈉在空氣中容易變質(zhì)但不會(huì)轉(zhuǎn)化為NaHCO3；

@CaCl2溶液的pH=7,碳酸鈉溶液的pH>7

@CaC12+Na2CO3=CaCO31+2NaCl

Ca（OH））+Na2cO3=CaCO31+2NaOH

④堿石灰是CaO和NaOH的混合物

【提出猜想】猜想I：固體未變質(zhì)

猜想n：同體全部變質(zhì)

猜想in：固體部分變質(zhì)

【原因分析】氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）.

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小聰同學(xué)取少量樣品于燒杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入幾滴酚酰試液，溶液變紅，

由此他得出猜想I正確，但其他同學(xué)很快予以否定，否定的理由是,

為了進(jìn)一步得出結(jié)論，組內(nèi)其他三位同學(xué)分別取小聰實(shí)驗(yàn)后的溶液于試管中，進(jìn)行如下表所示實(shí)驗(yàn).

同學(xué)小紅小美小伍

實(shí)驗(yàn)操作加入適量氫氧化鈣溶液加入過(guò)量氯化鈣溶液加入過(guò)量稀硫酸

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】小紅、小美的實(shí)驗(yàn)中都觀察到有白色沉淀生成且溶液仍是紅色，于是他們都得出猜想n【正確.

【反思評(píng)價(jià)】（一）老師指出，僅憑小紅的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象無(wú)法確定猜想in正確，理由

是.

（二）根據(jù)小美的結(jié)論推測(cè)小伍實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是.

II、固體中各成分含量

【提出問(wèn)題】如何測(cè)定變質(zhì)的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置..

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①小明同學(xué)認(rèn)為通過(guò)測(cè)定裝置I中反應(yīng)前后B的質(zhì)量差，再通過(guò)相應(yīng)計(jì)算，就可測(cè)定Na2c03的純度，小

組內(nèi)同學(xué)通過(guò)討論認(rèn)為不可以，其理由可能是;

②小剛同學(xué)在大家討論的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)了裝置n.請(qǐng)分析：裝置n中A的作

用;若無(wú)裝置C,對(duì)測(cè)定結(jié)果造成的影響是（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)

影響"）;

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】稱取10g樣品于圓底燒瓶中，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得裝置D增重2.2g,請(qǐng)你計(jì)算出樣品中Na2c03

質(zhì)量分?jǐn)?shù).（寫出計(jì)算過(guò)程）

【反思評(píng)價(jià)】①聯(lián)想到空氣中有CO2,所以實(shí)驗(yàn)室中的氫氧化鈉應(yīng)保存.

②若將上述5g氫氧化鈉固體全部溶解在45g水中，得到的溶液中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%（填“大于”、

“小于”或“等于"）.

【答案】

【原因分析】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能使酚酸試液變紅色.

【反思評(píng)價(jià)】（一）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，產(chǎn)生的氫氧化鈉干擾對(duì)樣品中氫氧

化鈉的檢驗(yàn).

（二）開始無(wú)明顯現(xiàn)象，一會(huì)兒后產(chǎn)生氣泡，溶液由紅色逐漸變成無(wú)色.

①濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體也被裝置B吸收了.

②吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣；偏大.

【反思評(píng)價(jià)】①密封.

②小于.

20.（2022年四川省涼山州中考）農(nóng)場(chǎng)需用熟石灰改良酸性土壤，為了確保改良效果，需要對(duì)庫(kù)存的熟石灰

是否變質(zhì)進(jìn)行檢測(cè)。農(nóng)場(chǎng)實(shí)驗(yàn)室取了一定量的熟石灰樣品，對(duì)其成分進(jìn)行如下探究。

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［提出問(wèn)題］熟石灰樣品的成分是什么？

［作出猜想］猜想一：

猜想二：CaCCh和Ca（OH）2

猜想三：CaCCh

［資料查閱］氫氧化鈣微溶于水

I實(shí)驗(yàn)步驟與現(xiàn)象I

步驟操作現(xiàn)象

取1g樣品于試管中，加入10ml蒸儲(chǔ)水

1得到上層清液和下層固體

充分振蕩

2向步驟1后的試管中滴加幾滴酚配溶液變紅

3向步驟2后的試管中逐滴滴加稀鹽酸溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，固體物質(zhì)消失，并產(chǎn)生氣泡

［實(shí)驗(yàn)分析］

（1）實(shí)驗(yàn)人員根據(jù)步驟I認(rèn)為猜想三正確。其實(shí)該結(jié)論并不嚴(yán)密，請(qǐng)說(shuō)明理由_______o

（2）解釋步驟3有氣泡產(chǎn)生的原因（用化學(xué)方程式表示）o

［實(shí)驗(yàn)結(jié)論］通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)可以知道猜想______正確。

I評(píng)價(jià)與反思］熟石灰存放時(shí)應(yīng)密封保存。農(nóng)業(yè)上使用庫(kù)存較久的熟石灰時(shí)要檢測(cè)其成分。

【答案】

［作出猜想］氫氧化鈣或者Ca（OH）2

［實(shí)驗(yàn)分析］

（1）氫氧化鈣微溶于水，下層固體也有可能是沒有溶解的氫氧化鈣。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

（2）二

【解析】本題是對(duì)熟石灰是否變質(zhì)進(jìn)行探究,氫氧化鈣露置在空氣中會(huì)和二氧化碳反應(yīng)牛成碳酸鈣和水.

而變質(zhì)分為三種情況，完全變質(zhì)則全部變?yōu)樘妓徕}，部分變質(zhì)則既有碳酸鈣乂有氫氧化鈣，沒變質(zhì)則全部

是氫氧化鈣，據(jù)此進(jìn)行探究。

［作出猜想］猜想一為沒有變質(zhì)，全是是氫氧化鈣。

［實(shí)驗(yàn)分析］（1）根據(jù)資料信息可知?dú)溲趸}微溶尸水，根據(jù)步驟I不能認(rèn)定固體全部是碳酸鈣，也有可能

是沒有完全溶解的氫氧化鈣。

（2）在固體中滴加稀鹽酸，現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，固體物質(zhì)消失并產(chǎn)生氣泡，原囚是稀鹽酸先與溶

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液中的氫氧化鈣發(fā)生中和反應(yīng)，酚酰由紅色變?yōu)闊o(wú)色，稀鹽酸再與碳酸鈣固體反應(yīng)生成二氧化碳，則有氣

泡產(chǎn)生的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2To

［實(shí)驗(yàn)結(jié)論］通過(guò)以上探究可知固體中既有氫氧化鈣又有碳酸鈣，則猜想二正確。

21.(2022廣西桂林中考)實(shí)驗(yàn)室里有一瓶未蓋瓶塞的堿石灰，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，以“堿

石灰成分和性質(zhì)”為主題開展項(xiàng)H式學(xué)習(xí)。

任務(wù)一：查閱資料認(rèn)識(shí)堿石灰

I、制堿石灰的流程：

加入NaOH200-250℃

石灰石生石灰濃溶.>—5^~?堿石灰

II、Ca(OH)2的分解溫度是580℃；NaOH受熱不分解。

(1)燃燒石灰石發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)上述制得的堿石灰主要含有NaOH、和少量水。

任務(wù)二；探究未蓋瓶塞的“堿石灰”樣品的成分

【作出猜想】樣品中的成分可能有下列幾種：

猜想I：Ca(OH)2、NaOH

猜想2：CaCCh、Ca(OH)2>NaOH

猜想3：CaCO?、NaOH、Na2cO3

猜想4：CaCO3、Na2cO3

【實(shí)驗(yàn)探究】該小組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(已知BaCb溶液呈中性)。

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論

①取5g“堿石灰”樣品于燒杯中，加入50g水，充分

燒杯底部有白色固體猜想1不正確

攪拌后，靜置

②?、贌猩蠈忧逡荷僭S，加入試劑X無(wú)明顯現(xiàn)象猜想2不正確

③?、贌猩蠈忧逡荷僭S，滴2滴酚酰溶液溶液變紅

猜想3正確，而猜想

4不正確

④?、圩兗t的溶液，加入過(guò)量BaCh溶液

【反思評(píng)價(jià)】

(3)實(shí)驗(yàn)①方案不嚴(yán)密，理由是

(4)試劑X可選用(填字母序號(hào))。

A.氯化鐵溶液B.稀鹽酸C.碳酸鈉溶液

任務(wù)三：測(cè)定未蓋瓶塞的“堿石灰”樣品中各成分的含量。小組同學(xué)另取“硬石灰”樣品10.00g,加入100.00g

水，充分?jǐn)嚢琛⑦^(guò)濾后，按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

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瓶塞

足量稀硫酸

實(shí)驗(yàn)記錄如卜■表。

活塞關(guān)閉時(shí)整個(gè)裝置總質(zhì)打開瓶塞和活塞反應(yīng)完成后整個(gè)裝置

濾渣質(zhì)量

量（儀器+藥品）總質(zhì)量（儀器+藥品）

8.00g442.64g442.20g

【結(jié)論與評(píng)價(jià)】

（5）根據(jù)數(shù)據(jù)可計(jì)算原樣品中各成分的含量，其中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

（6）該小組同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)規(guī)范操作，測(cè)得樣品中Na2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，原因是

【答案】

任務(wù)一：

（1）CaCO3=CaO+CO2t

（2）Ca（OH）2或氫氧化鈣

【實(shí)驗(yàn)探究】有白色沉淀生成，溶液仍為紅色（答全才給分）

【反思評(píng)價(jià)】

（3）Ca（0H）2微溶于水,白色固體可能是Ca（OH”

（4）C

【結(jié)論與評(píng)價(jià)】

（5）9.4%

（6）裝置中有CO2殘留（或濃硫酸吸收了空氣中的水）

【解析】

任務(wù)一：

（1）燃燒石灰石，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)方程式為：CaCO3=CaO4-CO2T；

（2）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣加入氫氧化鈉溶液，其中氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化

鈣，故上述制得的堿石灰主要含有NaOH、氫氧化鈣和少量水；

任務(wù)二：

實(shí)驗(yàn)探究：由結(jié)論猜想3正確，而猜想4不正確，即為①燒杯中上層清液含有碳酸鈉和氫氧億鈉，步驟③

取①燒杯中上層清液少許，滴2滴酚獻(xiàn)溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液顯堿性，步驟④取③變紅的溶液，加入

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過(guò)量BaCh溶液，氯化鋼與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉與氯化鋼不反應(yīng)，溶液仍然顯堿

性，故現(xiàn)象為有白色沉淀生成，溶液仍為紅色，即可證明猜想3正確，而猜想4不正確；

反思與評(píng)價(jià)：

(3)實(shí)驗(yàn)①取5g“堿石灰”樣品于燒杯中，加入50g水，充分?jǐn)嚢韬?，靜置，燒杯底部有白色固體，說(shuō)明

猜想I不正確，該方案不嚴(yán)密，因?yàn)镃a(OH”微溶于水，白色皮體可能是Ca(OH)2；

(4)由結(jié)論猜想2不正確，說(shuō)明溶液中不含有氫氧化鈣，含有碳酸鈉，②?、贌猩蠈忧宓僭S，加入

試劑X,無(wú)明顯現(xiàn)象，則

A、若X為氯化鐵溶液，氯化鐵中的鐵離子會(huì)與氫氧根離子反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是無(wú)

明顯現(xiàn)象，不符合題意；

B、若X為稀鹽酸溶液，稀鹽酸溶液會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是無(wú)明顯現(xiàn)象,

不符合題意：

C、若X為碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是無(wú)明顯現(xiàn)象,

說(shuō)明不含氫氧化鈣，符合題意。故選C；

任務(wù)三；

結(jié)論與評(píng)價(jià)：

(5)由上述實(shí)驗(yàn)可得出猜想3正確，即“堿石灰”中有CaCOuNaOH、Na2co故取“堿石灰”樣品10.00g,

加入100.00g水，充分?jǐn)嚢?、過(guò)濾后，由于碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈉與氫氧化鈣能溶于水，則漉渣即為碳

酸鈣的質(zhì)量，，加入足量的稀鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、

水和二氧化碳，故整個(gè)裝置的總質(zhì)量減少的即為生成二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為

442.64g-442.20g=0.44g,設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為文，

2HCI+Na2c03=2NaCI+H2(J+CO2T

10644

x0.44g

106_x

N=0.44g

解得x=1.06g,則氫氧化鈉的質(zhì)量為10g-8g-1.06g=0.94g,

故原樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是號(hào)*xl00%=9.4%；

(6)該小組同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)規(guī)范操作，測(cè)得樣品中Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，即為計(jì)算得出二氧化碳的質(zhì)

量偏小，可能是因?yàn)闈饬蛩嵛樟丝諝庵械乃?，使得反?yīng)完成后整個(gè)裝置總質(zhì)量偏大，則生成二氧化碳質(zhì)

量偏小，碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；若裝置中有CO?殘留，也會(huì)使反應(yīng)完成后整個(gè)裝置總質(zhì)量偏大，則生成二

氧化碳質(zhì)最偏小，碳酸鈉質(zhì)廉分?jǐn)?shù)偏小。

22.氫氧化鈉露置在空氣中會(huì)與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)

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【提出問(wèn)題】二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，從哪些視角可以證明CO2與NaOH溶液發(fā)生

了反應(yīng)？

【作出猜想】猜想一：從生成物的視角；猜想二：從的視角；猜想三：從能量變化的視角…?.

【實(shí)驗(yàn)探究1］第一組同學(xué)分別取反應(yīng)后的溶液少許于試管中，按如下四種方案實(shí)驗(yàn)：

A.滴加酚酸試液，若變紅則說(shuō)明沒發(fā)生反應(yīng)；

B.滴加BaC12溶液，若有白色沉淀生成，則說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)：

C.滴加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；

D.滴加足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)。

①該小組同學(xué)通過(guò)討論，一致認(rèn)為方案是不正確的，原因是O

②若方案B正確，請(qǐng)寫出此方案涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式°

【實(shí)驗(yàn)探究2】第二組同學(xué)利用壓強(qiáng)傳感器和CO2傳感器設(shè)計(jì)了如圖甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),

得到了壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線（如圖丙）

數(shù)據(jù)手集IQ

C6傳感器!

5士尸水

、壓力傳感器3「>

電腦電腦

甲乙

①設(shè)計(jì)圖乙實(shí)驗(yàn)的目的是O

②圖丙中曲線（填I(lǐng)或者II）表示CO2和NaOH溶液的反應(yīng)。

丙丁

【實(shí)驗(yàn)探究3】化學(xué)反應(yīng)常常伴隨著能豉的變化，第三組同學(xué)利用溫度傳感器獲得了實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溫度隨時(shí)

間變化的曲線（如圖?。?，曲線III為C02與NaOH溶液的反應(yīng)，曲線IV為CO2與水的反應(yīng)。由此證

明C02與NaOH反應(yīng)是反應(yīng)（填：“吸熱”、“放熱”）

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【拓展延伸】查閱資料，Na2c03溶液與C02也會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

當(dāng)10g8%的NaOH溶液通入一定體積的CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)是Na2co3和NaHCOs,則參加反

應(yīng)的C02的體積范圍（該狀況下，C02的密度為2g/L）

【實(shí)驗(yàn)探究4]第四組同學(xué)對(duì)二氧化碳的性質(zhì)再探究。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

三-85mL液體

圖1圖2時(shí)間，3

（1）圖1所示裝置的氣密性良好，三個(gè)250mL的燒瓶?jī)?nèi)收集滿CO2氣體，三個(gè)注射器內(nèi)各裝有85mL

的液體（分別是水、飽和石灰水、40%的氫氧化鈉溶液）。連接好裝置和壓強(qiáng)傳感器。

（2）三位同學(xué)同時(shí)迅速將注射器內(nèi)85mL的液體（水、飽和石灰水、40%的氫氧化鈉溶液）注入各自燒

瓶中，關(guān)閉活塞。

（3）一段時(shí)間后，三位同學(xué)同時(shí)振蕩燒瓶。觀察燒瓶?jī)?nèi)氣壓隨時(shí)間變化的曲線（如圖2）

①導(dǎo)致曲線1中CD段氣壓急速減小的操作是。在不改變裝置和藥品的情況下，進(jìn)一

步降低E點(diǎn)的方法是0

②曲線2中發(fā)生的反應(yīng)方程式為。

③曲線2與曲線3差異較大的原因是。

④對(duì)比曲線1、2、3,不能得出的結(jié)論是（填序號(hào)）。

A.CO2能與水發(fā)生反應(yīng)

B.1體積水約溶解1體積CO2；

C.CO2能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

D.檢驗(yàn)CO2用飽和澄清石灰水較合適

E.吸收CO2用NaOH溶液較合適

【答案】【作出猜想】反應(yīng)物

【實(shí)驗(yàn)探究1]A氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酸試液變紅色

BaC12+Na2CO3=BaCO3112NaCl；

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【實(shí)驗(yàn)探究2】對(duì)比作用，排除水對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾II

【實(shí)驗(yàn)探究3]放熱0.22LCV(CO2)<0.44L

【實(shí)驗(yàn)探究4]①振蕩燒瓶對(duì)燒瓶進(jìn)行降溫

?Ca(OH)2+CO2=CaCO3j,+H2O；

@Ca(OH)2溶解度小，飽和石灰水中Ca(OH)2的濃度明顯小廣40%NaOH溶液中NaOH的濃度，影響

了CO2的吸收。

@AD

【解析】【作出猜想】研究物質(zhì)的反應(yīng)可以從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)的能量變化等視角進(jìn)行研究分析；

①二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液也是堿性的遇到酚酰也變紅色，因此滴加酚配試液，若變紅

則說(shuō)明沒發(fā)生反應(yīng)是錯(cuò)誤的；

②方案B中加入氯化鋼，碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)會(huì)生成白色沉淀碳酸鋼和氯化鈉，化學(xué)方程式為：

BaCb十Na2co3=BaCO31+2NaCl;

【實(shí)驗(yàn)探究2]

①對(duì)比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)只有注射器中的物質(zhì)不一樣，而實(shí)驗(yàn)是研究氫氧化鈉，因此設(shè)計(jì)圖乙實(shí)驗(yàn)的目的是對(duì)比作

用，排除水對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；

②氫氧化鈉吸收了容器中的二氧化碳，使得裝置中的氣體體積變小壓強(qiáng)變小，因此曲線II正確反應(yīng)了壓強(qiáng)

的變化；

【實(shí)驗(yàn)探究3】根據(jù)圖象中的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，裝置中的溫度逐漸升高，因此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

【拓展延伸】

設(shè)10g8%的