深圳某中學(xué)2024屆高考化學(xué)一模試卷含解析

深圳中學(xué)2024屆高考化學(xué)一模試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.120g、aHSO4固體中含有H+的數(shù)目為NA

B.向FcB門溶液中緩慢通入0.2molC12時(shí)，被氧化的Fe?+數(shù)目一定為0.4NA

C.用惰性電極電解1L濃度均為2moi/L的AgNCh與Cu（NO3）2的混合溶液，當(dāng)有0.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極析出

金屬的質(zhì)量大于6.4g

D.加熱條件下，ImolFe投入足量的濃硫酸中，生成的分子數(shù)目為NA

2、能證明（）一「HKH物r與過量NaOH醇溶液共熱時(shí)發(fā)生了消去反應(yīng)的是（）

A.混合體系遢主Bo的顏色褪去

B.混合體系足里稀州0;靛刖：溶液淡黃色沉淀

C.混合體系提取有機(jī)物酸性KMnO：溶液紫色褪去

D.混合體系提取有機(jī)物B相的CC1/容凝B=2的顏色褪去

3、工業(yè)上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑，氨單質(zhì)的制備通常采用電解法。己知：KF+HF===KHF2,電解熔融的氟

氫化鉀（KHF》和無水氟化氫的混合物制備F2的裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

鋼電極碟電極電解質(zhì)

A.鋼電極與電源的負(fù)極相連

B.電解過程中需不斷補(bǔ)充的X是KF

C.陰極室與陽極室必須隔開

D.氟氫化鉀在氟化氫中可以電離

4、聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”?，F(xiàn)有四種不同土族短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增,

X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W處于同周期且族序數(shù)相差6。下列說法正確的是

A.元素非金屬性：X>W

B.Y和Z形成的化合物中只存在離子鍵

c.z、W的簡單離子半徑：Zvw

D.只有W元素的單質(zhì)可用于殺菌消毒

5、202"年5月新修訂的《北京市生活垃圾管理?xiàng)l例》將正式實(shí)施，垃圾分類并回收利用，可以減少污染，節(jié)約自然

資源。下列垃圾投放有錯(cuò)誤的是

卷成

廚余垃圾1有害垃圾i

冏Recyclable1waste網(wǎng)

A廢舊報(bào)紙、飲料B剩飯菜、瓜皮C過期藥品、化妝D一次性餐具、衛(wèi)

瓶、電池等果殼、枯草落葉等品、油漆等生紙、灰土等

A.AB.BC.CD.D

6、以二氧化缽為原料制取高鎰酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下:

N）：母液

下列說法正確的是

A.“灼燒”可在石英培埸中進(jìn)行

B.母液中的溶質(zhì)是K2c03、KHCO3、KC!

C.“結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法

D.“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中，生成的KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2：1

7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.0.5mol雄黃（As4s結(jié)構(gòu)如圖，含有NA個(gè)S?S鍵

B.將ImolNFhNCh溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NHj+的數(shù)目為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3N,、

D.高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

8、下列說法正確的是（）

A.鋼管鍍鋅時(shí)，鋼管作陰極，鋅棒作為陽極，鐵鹽溶液作電解質(zhì)溶液

B.鍍鋅鋼管破損后，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

C.鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面不易被腐蝕

D.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕

9、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，同時(shí)催化氧化生成醛的是（）

A.CH—fH—CH.BX\—CH2OH

OH、/

CH

I3

C.CH；—OHD.CH-c-CH：OH

I

H

10、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向濃度均為O.lmol-L1的FeCh和AlCh混合

AKsp[Fe(OH)3]<KSp[AI(OH)3]

溶液中滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)紅褐色沉淀

將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶

B樣品已部分或全部變質(zhì)

液，溶液變?yōu)榧t色

向lmL20%的蔗糖溶液中加入5滴稀硫酸，水

浴加熱5分鐘后，再向其中加入新制備的

C蔗糖水解不能生成葡萄糖

Cu（OH）2懸濁液，加熱幾分鐘，沒有磚紅色沉

淀生成

D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中含B。

A.AB.BC.CD.D

11、草酸亞鐵（FeCzO。可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按

下面所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

C.3,4-二甲基戊烷D.3一甲基己烷

15、電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個(gè)獨(dú)立

的間隔室，海水充滿在各個(gè)間隔室中。通電后，一個(gè)間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實(shí)現(xiàn)

了淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是()

A.離子交換膜a為陰離子交換膜

B.通電時(shí)，電極2附近溶液的pH增大

C.淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價(jià)值

D.各間隔室的排出液中，②??為淡水

16、儲(chǔ)存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象。這主要體現(xiàn)，濃硫酸的()

A.吸水性和酸性

B.脫水性和吸水性

C.強(qiáng)氧化性和吸水性

D.難揮發(fā)性和酸性

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、鏈狀有機(jī)物A是一種食用型香精，在一定條件下有如變化:

0-￡LI

OHOHHTCx

已知：⑴||蟹RCHO+R'CHO

R-CH-CH-R'

(ii)A和G互為同分異構(gòu)體，A不能使Bn的CCL溶液褪色，B和F中所含官能團(tuán)的類型相同。

完成下列填空：

(DF的分子式為oCTD的試劑和條件是________________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為。BfH的反應(yīng)類型是。

(3)1中所有碳原子均在一條直線上，H轉(zhuǎn)化為1的化學(xué)方程式為。

（4）X是A的一種同分異構(gòu)體，1molX在HIO4加熱條件下完全反應(yīng)，可以生成1mol無支鏈的有機(jī)物，則X的結(jié)構(gòu)

簡式為o

18、G是一種新型香料的主要成分之一，合成路線如下：

,,

己知：@RCH=CH2+CH2=CHR<[t5!LCH2=CH2+RCH=CHR

②G的結(jié)構(gòu)簡式為:

（1）（CH3）2C=CH2分子中有一個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)。

（2）D分子中含有的含飆官能團(tuán)名稱是F的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）A-B的化學(xué)方程式為反應(yīng)類型為

（4）生成C的化學(xué)方程式為

（5）同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能水解；③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，請寫

出其中任意2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_、

（6）利用學(xué)過的知識以及題目中的相關(guān)信息，寫出由丙烯制取C%=CHCH=CH2的合成路線（無機(jī)試劑任選）。_

（合成路線常用的表示方式為：'——……:二一..?；'）

反“殺fl

19、COCS6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鉆礦住要成分為CO2O3、CO（OH）3,還含少量FezCh、AI2O3、

MnO等）制取CoClr6H2O的工藝流程如下:

鹽酸NaClOs53^

(DtuXa2CO3

水一礦產(chǎn)上漫出液

E液ECoCir6H2O

②過濾(?嗝

Xa:SOs沉淀萃取液

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2\Fe2\Mn2\人產(chǎn)等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

沉淀物))

Fe(OH3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH3Mn(OH)2

開始沉淀2.77.67.64.07.7

完全沉淀3.79.69.25.29.8

③COCW6H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110~120?C時(shí)，失去結(jié)晶水生成無水氯化鉆。

（1）寫出浸出過程中0）203發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（2）寫出NaCQ發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式;若不慎向“浸出液”中加過量NaCQ時(shí)，可能會(huì)生

成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式o

（3）“加Na2cCh調(diào)pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為。

（4）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是、和過濾。制得的CoC12?6H2O在烘

干時(shí)需減壓烘干的原因是__________________。

（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是______________;其使用的最佳

pH范圍是_________。

123456PH

A.2.0-2.5B.3.0-3.5

C.4.0-4.5D.5.0~5.5

（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCLWHzO含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNCh溶液，過濾、洗滌，將沉淀

烘干后稱其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoClr6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是。

（答一條即可）

20、二球甲酮廣泛應(yīng)用于藥物合成，同時(shí)也是有機(jī)顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實(shí)驗(yàn)室以苯與苯甲酰氯為原料，在

A1C13作用下制備二苯甲酮的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：

相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表:

相對分

名稱密度/g?cm"熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性

子質(zhì)量

苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22-1197遇水分解

無水氯化鋁133.52.44190178（升華）遇水水解，微溶苯

二苯甲第1821.1148.5305（常壓）難溶水，易溶苯

O0

已知：反應(yīng)原理為：該反應(yīng)劇烈放熱。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.5g無水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30mL無水

笨，攪拌，緩慢滴加6mL新蒸緇過的苯甲酰氯。反應(yīng)液由無色變?yōu)辄S色，三氯化鋁逐漸溶解?；旌贤旰?，保持51TC

左右反應(yīng)1.5?2ho

儀器A的名稱為。裝置B的作用為。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是______o能作為C中裝置的是

（填標(biāo)號）。

（2）操作X為<>

（3）NaOH溶液洗滌的目的是o

（4）粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸情除去__________,再減壓蒸健得到產(chǎn)品。

（5）當(dāng)所測產(chǎn)品熔點(diǎn)為時(shí)可確定產(chǎn)品為純品。已知實(shí)驗(yàn)最終所得純品8.0g,則實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為%（保

留三位有效數(shù)字）。

21、稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種淵系元素，以及與偶系元素化學(xué)性質(zhì)相似的優(yōu)(Sc)和憶(Y)

共17種元素。稀土元素有“工業(yè)維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。

(1)銃(Sc)為21號元素，位于周期表的_____區(qū)，基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為。

(2)離子化合物NaNSc(OH)6］中，存在的化學(xué)鍵除離子鍵外還有。

(3)Sm(鎊)的單質(zhì)與1,2一二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng)：Sm+ICH2cH21TsmL+CH2=CH2。ICH2cH2I中碳原子雜化

軌道類型為,hnolCH2=CH2中含有的。鍵數(shù)目為o常溫下1,2一二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要

原因是__________

(4)與N3?互為等電子體的分子有(寫兩個(gè)化學(xué)式)。

(5)Ce(鋅)單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=516pm。晶胞中Ce(缽)原子的配位數(shù)為,列式表示Ce

(缽)單質(zhì)的密度：g/cn?(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，不必計(jì)算出結(jié)果)

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解題分析】

A.固體NaHSO」中不含氫離子，故A錯(cuò)誤；

B.被氧化的Fe?+數(shù)目與溶液中FeBn的量有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.混合溶液中〃(Ag+)=2molxlL=2moL〃(Cu2+)=2mol,Ag+氧化性大于Cip+,電解混合溶液時(shí)，陰極首先析出的固體

為銀單質(zhì)，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，首先析出Ag,質(zhì)量為。.2molxl08g/mol=21.6g,故C正確；

D.濃硫酸氧化性較強(qiáng)，可以將Fe氧化成Fe3+,所以ImoIFe可以提供3moi電子，則生成的的物質(zhì)的量為1.5moL

個(gè)數(shù)為L5NA,故D錯(cuò)誤；

答案為C。

【題目點(diǎn)撥】

熔融狀態(tài)下NaHSCh電離出鈉離子和硫酸氫根離子，在水溶液中NaHSCh電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子。

2、D

【解題分析】

A.混合體系也Bn的顏色褪去，可能是單質(zhì)溟與堿反應(yīng)，也可能單質(zhì)澳與烯品發(fā)生加成反應(yīng)，無法證明發(fā)生消去反

應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.混合體系足里稀皿。;然刖3溶液淡黃色沉淀,說明生成了澳離子，而>；.(?發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)都能

生成濱離子，無法證明發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；

C.混合體系提取有機(jī)物酸性K附0：溶/紫色褪去,乙醇也能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，無法證明發(fā)生消去反應(yīng)，故C

錯(cuò)誤；

D.混合體系提取有機(jī)物B秋的CC1J容遮的顏色褪去,說明有苯乙烯生成，能證明發(fā)生消去反應(yīng)，故D正確；

故選D。

3、B

【解題分析】

根據(jù)裝置圖，鋼電極上產(chǎn)生H2,碳電極上產(chǎn)生F2,然后根據(jù)電解原理進(jìn)行分析和判斷；

【題目詳解】

A、根據(jù)裝置圖，KHF2中H元素顯+1價(jià)，鋼電極上析出Hz,表明鋼電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即鋼電極是電

解池的陰極，鋼電極與電源的負(fù)極相連，故A說法正確；

B、根據(jù)裝置圖，逸出的氣體為Hz和F"說明電解質(zhì)無水溶液中減少的是氫和氟元素，因此電解過程需要不斷補(bǔ)充的

X是HF,故B說法錯(cuò)誤；

C、陽極室生成氟氣，陰極室產(chǎn)生H2,二者接觸發(fā)生劇烈反應(yīng)甚至爆炸，因此必須隔開防止氟氣與氫氣接觸，故C說

法正確；

D、由氟氫化鉀的氟化氫無水溶液可以導(dǎo)電，可推知氟氫化鉀在氟化氫中發(fā)生電離，故D說法正確.

4、C

【解題分析】

現(xiàn)有四種不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，Z、W處于同周期且族序數(shù)相差6,則Z位于IA

族，W位于VIIA族；X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一，該化合物可能為H2O、CO2,若為H2O,H位于

IA族，與Z位于同一主族，不滿足條件，所以X、Y形成的化合物為CO2,則X為C、Y為O元素；Z、W的原子

序數(shù)大于O元素，則Z、W位于第三周期，Z為Na,W為。元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知：X為C元素，Y為O元素，Z為Na,W為Cl元素。

A.高氯酸的酸性大于碳酸，則非金屬性X<W,故A錯(cuò)誤；

B.O、Na形成的化合物有氧化鈉和過氧化鈉，過氧化俯中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.離子的電子層越多離子半徑越大，則鈉離子的離子半徑小于氯離子，故C正確；

D.除了氯氣，臭氧也能夠用于自來水的殺菌消毒，故D錯(cuò)誤。

故選C。

5、A

【解題分析】

A.電池屬于有害垃圾，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等屬于廚余垃圾，B項(xiàng)正確；

C過期藥品、化妝品、油漆等屬于有害垃圾，C項(xiàng)正確；

D.一次性餐具、衛(wèi)生紙、灰土等屬于其他垃圾，D項(xiàng)正確；

答案選A。

6、D

【解題分析】

A.“灼燒”時(shí)，可在鐵用期中進(jìn)行，KOH與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.結(jié)晶后的母液中有K2Mli0八KMnO’和K2cCh等溶質(zhì)，若二氧化碳過量還可能存在碳酸氫鉀，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.“結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.由3K2MliO4+2CO2=2KMnO4+MnO2l+2K2CO3,氧化產(chǎn)物為KM11O4,還原產(chǎn)物為MnCh,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物

的物質(zhì)的量之比為2：1,選項(xiàng)D正確；

答案選D。

7、B

【解題分析】

A.S原子最外層有六個(gè)電子，形成2個(gè)共價(jià)鍵，As原子最外層五個(gè)，形成3個(gè)共價(jià)鍵，由結(jié)構(gòu)圖知白色球?yàn)榱蛟樱?/p>

+

分子中不存在S-S鍵，故A錯(cuò)誤；B.NH4NO3==NH4+NO3,NH3.H2?！狽HJ+OH?，溶于適量稀氨水中，所得溶液

呈中性，則溶液中n(NH4+)=n(NO3)NHJ的數(shù)目等于NA,故B正確；C.標(biāo)況下，二氯甲烷為液體,不能使用氣體摩爾體

積，故C錯(cuò)誤;D.16.8g鐵的物質(zhì)的量為0.3mol,而鐵與水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?8/3價(jià),故0.3mol鐵失去0.8mol電子即0,8NA

個(gè)，所以D錯(cuò)誤；所以B選項(xiàng)是正確的。

8、D

【解題分析】

A、電鍍時(shí)鍍層金屬作陽極，則Zn為陽極，待鍍金屬作陰極，則Fc為陰極，含有鋅離子的溶液為電解質(zhì)溶液，故A

錯(cuò)誤；

B、Zn比Fe活潑，形成原電池時(shí)，Zn作負(fù)極，鍍鋅鋼管破損后，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=ZM+,故B錯(cuò)誤；

C、鍍限的鐵制品鐵破損后發(fā)生電化學(xué)腐蝕，因Fc比Ag活潑，鐵易被腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D、用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法，鐵分別為正極和陰極，都發(fā)生還原反應(yīng)，可防止被氧化，故D正確。

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

考查電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，應(yīng)注意的是在原電池中正極被保護(hù)、在電解池中陰極被保護(hù)。

9、D

【解題分析】

A.2一丙醇含有羥基，可與HCI等發(fā)生取代反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成丙酮，A不符合題

意；

B.苯甲醵可與HC1等發(fā)生取代反應(yīng)，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成苯甲醛，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，B不符合題意；

C.甲醇含有羥基，可與HQ等發(fā)生取代反應(yīng)，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成甲醛，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，C不符合題意；

CHa

I

D?CH—含有羥基，可與HC1等發(fā)生取代反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)生成2一甲基一1一丙烯，發(fā)生催化氧化

H

反應(yīng)生成2一甲基丙醛，D符合題意；

答案選D。

【點(diǎn)晴】

該題的關(guān)鍵是明確醇發(fā)生消去反應(yīng)和催化氧化反應(yīng)的規(guī)律，即與羥基所連碳相鄰的碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)，

形成不飽和鍵；醇發(fā)生氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：羥基所連碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應(yīng)，如果含有2個(gè)以上氫原

子，則生成醛基，否則生成埃基。

10、A

【解題分析】

A.因Ksp[Fe(OH)3]〈Kp[Al(OH)3],Fe(OH)3的溶解度較小，故先和NaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生紅褐色沉淀，A正確；

B.%2+和NO3-、H+在同一溶液中時(shí)，可以發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e2+反應(yīng)生成Fe3+,故加入KSCN后溶液會(huì)變紅，但不能判斷

為變質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.水浴反應(yīng)過后應(yīng)加入NaOH使體系為堿性，若不加NaOH,原溶液中未反應(yīng)的硫酸會(huì)和Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)

生成磚紅色沉淀，C錯(cuò)誤；

D.向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色，該溶液中也可能含有Fe3+,Fe3+也能將r氧化為單質(zhì)碘，D錯(cuò)誤;

故選A。

11、B

【解題分析】

A選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO2,E中固體變?yōu)榧t色，F(xiàn)中石灰水變渾

濁，則證明分解產(chǎn)物中有CO,故A正確；

B選項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)中生成有CO,CO會(huì)部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴

加1?2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)ezO.”故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，為了避免CO2影響CO的檢驗(yàn)，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混

合氣中的CO2,故C正確；

D選項(xiàng)，反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A,H處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化，故D正

確；

綜上所述，答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

驗(yàn)證CO的還原性或驗(yàn)證CO時(shí)，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO的還原性，得到氧化產(chǎn)物通入澄清石灰水中驗(yàn)

證。

12、B

【解題分析】

A.從圖中可知在Li2s。4溶液中N2的相對能量較低，因此Li2s04溶液利于MoS2對N2的活化，A正確；

B.反應(yīng)物、生成物的能量不變，因此反應(yīng)的婚變不變，與反應(yīng)途徑無關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖示可知MoSz在Li2s。4溶液中的能量比Na2s04溶液中的將反應(yīng)決速步(*N2-*N2H)的能量大大降低，C正確；

D.根據(jù)圖示可知N2的活化是N三N?鍵的斷裂形成N2H的過程，即是NmN鍵的斷裂與N-H鍵形成的過程，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

13、A

【解題分析】

根據(jù)R,W同主族，并且原子序數(shù)R為W的一半可知，R為O元素，W為S元素；根據(jù)a+b=g[d+e)可知，X和

Y的原子序數(shù)和為12,又因?yàn)閄和Y同主族，所以X和Y一個(gè)是H元素，一個(gè)是Na元素；考慮到二二C-d,所

2

以X為H元素，Y為Na元素，那么Z為AI元素。

【題目詳解】

A.W,Z,Y,R分別對應(yīng)S,Al,Na,O四種元素，所以半徑順序?yàn)椋簉(Y)>r(Z)>r(W)>r(R),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.X與Y形成的化合物即NaH,H為價(jià)，H?具有1個(gè)電子層，Na為正一價(jià)，Na+具有兩個(gè)電子層，所以，B項(xiàng)正

確；

C.VV的最低價(jià)單核陰離子即S~,R的即O歸還原性S2-更強(qiáng)，所以失電子能力更強(qiáng)，C項(xiàng)正確；

I),z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為A1(OH)3,Y的為NaOH,二者可以反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

比較原子半徑大小時(shí)，先比較周期數(shù)，周期數(shù)越大電子層數(shù)越多，半徑越大；周期數(shù)相同時(shí)，再比較原子序數(shù)，原子

序數(shù)越大，半徑越小。

14、C

【解題分析】

A.2-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)為(CH3)2CHCH2cH2cH3,命名是正確的；

B.3一乙基戊烷的結(jié)構(gòu)為(CH3cH2)2CHCH2cH3,命名正確；

C.3,4—二甲基戊烷的可能結(jié)構(gòu)為CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2,其名稱為2,3—二甲基戊烷，C錯(cuò)誤；

D.3一甲基己烷的結(jié)構(gòu)為CH3cH2cH(CH3)CH2cH3,命名正確。

命名錯(cuò)誤的是C故選C。

15、B

【解題分析】

根據(jù)圖示，電極2生成氫氣，電極2是陰極，電極1是陽極，鈉離子向右移動(dòng)、氯離子向左移動(dòng)。

【題目詳解】

A、根據(jù)圖示，電極2生成氫氣，電極2是陰極，⑦室中鈉離子穿過離子交換膜a進(jìn)入電極2室，所以離子交換膜a

為陽離子交換膜，故A錯(cuò)誤；

B、通電時(shí)，電極2是陰極，電極反應(yīng)式是2H,O+2e-=H2T+2OH,溶液的pH增大，故B正確；

C、淡化過程中，得到的濃縮海水可以提取食鹽，故C錯(cuò)誤；

D、a為陽離子交換膜、b為陰離子交換膜，鈉離子向右移動(dòng)、氯離子向左移動(dòng)，各間隔室的排出液中，①③⑤⑦為淡

水，故D錯(cuò)誤。

答案選Bo

16、A

【解題分析】

鐵中不含有H、O元素，濃硫酸不能使鐵發(fā)生脫水；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可使鐵發(fā)生鈍化，在表面生成一層致密的

氧化物膜而阻礙反應(yīng)的進(jìn)行；濃硫酸具有吸水性和酸性，鐵罐外口濃硫酸稀釋空氣中的水蒸氣，硫酸變稀，稀硫酸和

與鐵發(fā)生反應(yīng)，從而可使鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，與難揮發(fā)性無關(guān)，故選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、C2H6。銀氨溶液，水浴加熱(或新制氫氧化銅懸濁液，加熱)「口P￡e取代反應(yīng)

-'IT—+2NaOH一定條件'CHj-C=C-CH3+2NaBr+2H2O

CHj—CH—CH—CH：----------------->OH&{

【解題分析】

根據(jù)信息反應(yīng)⑴，B生成C,說明B分子對稱，又A生成B,則A與B碳原子數(shù)相同，A和G互為同分異構(gòu)體，A不

QHOH

能使BQ的CCL溶液褪色，所以A含有4個(gè)碳原子，不含碳碳雙鍵，所以B也含4個(gè)碳原子，則B為pII

OCHBrBf

A為?>B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成H,則H為?I_,H生成I,I中所有碳原子均在一條

直線上，則I為CH3?C三C-CH3,又B發(fā)生信息反應(yīng)⑴生成C,則C為CH3CHO,C與銀氨溶液反應(yīng)在水浴加熱的條

件下生成D,D再酸化生成E,則E為CH3COOH,由E與F在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,則F為醇，

C發(fā)生還原反應(yīng)生成F為CH3CH2OH,G為CH3COOCH2CH3,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

O單QHOH

根據(jù)上述分析可知：A為通口*生，B為C為CH3CHO,D為CH3COONH.E為CH3COOH,

F為CH3CH2OH,G為CH3coOCH2cH3。

(1)根據(jù)以上分析，F(xiàn)為CH3cH2OH,分子式為C2H6。；C為CH3cHO,分子中含有醛基，與銀氨溶液在水浴加熱條

件下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：CH3COONH4,所以C生成D的反應(yīng)試劑與條件是銀氨溶液，水浴加熱；

O

HB為

(2)根據(jù)以上分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為,口與口1丈發(fā)生取代反應(yīng)生成H：

C-

所以B生成H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);

(3)1為CHbCCCIL,則H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式為p1tp+2NaOH一是」"CH3c三C?CH3+2NaBr+2H2。：

QI.一_CM_CH."

(4)X是A的一種同分異構(gòu)體，則分子式為C4H8。2,ImoIX在HIO4加熱條件下完全反應(yīng)，可以生成Imol無支鏈的有

機(jī)物，貝1X為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為A

OHCH

【題目點(diǎn)撥】

本題考杳有機(jī)物的推斷，注意把握題給信息，結(jié)合已學(xué)過的有機(jī)物知識為解答該題的關(guān)鍵。側(cè)重考查學(xué)生分析能力、

推斷能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識的能力。

oEo

OH=a

p或O

HI-H

―CH：——CH；—0C

催化劑B「2CH3-CH—CH—CH3NaOH醇溶液

2CH3-CH=CHCHJ-CH=CH-CH3II------------------CH=CH-CH=CH

2ArAr加熱22

【解題分析】

由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成B,B與HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成B的結(jié)構(gòu)簡式為

可知A的結(jié)構(gòu)簡式為:故苯乙烯與(CH3)2C=CH2發(fā)生已知的烯垃復(fù)分解反應(yīng)生成A；B(1

0

在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可知C為；出

，結(jié)合D的分子式C10H12O3,可知C催化氧化生成的

0

OH

?

D為；出￡廣0°H；苯乙烯與HO-Br發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E可以氧化生成CsH7O2Br,說明E中OH連接的C原

0網(wǎng)

子上有2個(gè)H原子，故E為<^^?CEBrCH2(DH,C8H7(hBr為^^?CHBrCOOH,^^?CHBrCOOH和氫氧化

鈉的水溶液反應(yīng)然后酸化得到F,故F為gy亡高。。］D與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,

據(jù)此推斷解題;

CH：—CH—CH—CH：

(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH?CH=CH2可采用逆推法，先帝I」,即由CH3cH=CH?CH3與Br

LI2

發(fā)生加成即可，而CH.3?CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯點(diǎn)的復(fù)分解反應(yīng)即可制得CH3-CH=CH-CH.U

【題目詳解】

(1)乙烯是平面結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)中6個(gè)原子共平面，則(CH3)2C=CH2分子中每個(gè)甲基上的碳原子和一1=CH：共平面，所

以該分子中4個(gè)碳原子共平面；

0H

加為產(chǎn)。。—

(3)由分析知A的結(jié)構(gòu)簡式為:B的結(jié)構(gòu)簡式為,則A-B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

6+HC1,反應(yīng)類型為取代反應(yīng);

Cl

(4)B(『2一不敗1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成的C為；出

,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

0叫o

CI

fH-J-Wl_^產(chǎn)0H

2+2NaOH；

Q佻6+2NaCl

OH

(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為；出一￡丁00)其同分異構(gòu)體有多種，其中滿足條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中含有

0網(wǎng)

醛基；②能水解，說明含有酯基；③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；則此取代基包括一個(gè)HCOO?和?OH,可能還有一個(gè)甲基,

CH;OH00H0或d-O-2-H；

如:1^CH*—0—(!!—H、CH?——CH；—0—&—H

2CH：OH

.A-、、兒心一、..CHjCHCHCH：,,g

(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH?CH=CH2可采用逆推法，先at制,4J.，即有CH3?CH=CH?CH3與Brz

發(fā)生加成即可，而CH3?CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯點(diǎn)的復(fù)分解反應(yīng)即可制得CH3-CH=CH-CH3；則由丙烯制取

CH2=CHCHCH2的合成路線為

催化劑Br2CH3—CH—CH—CH：NaOH醇溶液

2CH-CH=CHCH-CH=CH-CHCH=CH-CH=CH

3233加熱22

【題目點(diǎn)撥】

由丙烯合成CH2=CH?CH=CH2,可根據(jù)CH2=CH?CH=CH2的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)

行推斷，充分利用反應(yīng)過程c原子數(shù)目，對學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。本題難點(diǎn)是同分異構(gòu)體判斷，注意題給條

件，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。

2-+2+2_2++3+

19、CO2O3+SO3+4H=2CO+SO4+2H2OCIO3+6Fe+6H=Cl+6Fe+3H2OCIO3+5C1+6H+=3CLT+3H2O

Fe(OH)3.A1(OH)3蒸發(fā)(濃縮)冷卻(結(jié)晶)降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解除去溶液中的MM+B

粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水

【解題分析】

(1)向水估礦［主要成分為CO2O3、Co9H)3,還含少量FezOj、ALO3、MnO等］中加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有

的陽離子主要有H+、Co2\Fe2\Mn2\人四等，所以O(shè)2O3和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原，根據(jù)電荷守恒

2+2+2

和得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：CO2O3+SO3+4H=2CO+SO4+2H2O,故答案為

2+2+2

CO2O3+SO3+4H=2CO+SO4+2H2O；

2++3+

(2)NaCKh的作用是將Fe2+氧化成Fe",其反應(yīng)的離子方程式為：CIO3+6Fe+6H=Cr+6Fe+3H2O；在酸性條件

下，NaQCh與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為：CIO3+5Cl+6H+=3C12f+3H2O；故答案為

2++3

CIO3+6Fe+6H=CI+6Fe++3H2O；CIO3+5CI+6H+=3C12T+3%0;

(3)NaCKh的作用是將Fe2+氧化成FP+,加Na2cCh調(diào)pH至a,鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和

2

二輒化碳，水解的離子方程式為：2Ar+3CO3+3H2O=2Al(OH)31+3CO2t；鐵離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫

3+2

氧化鐵和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Fe+3CO3+3H2O=2Fe(OH)31+3CO2t，所以沉淀成分為：Fe(OH”、

A1(OH)3,故答案為Fe(OH)3、A1(OH)3；

(4)從溶液中制取氯化鉆固體，其操作步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾，故答案為蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；

(5)根據(jù)流程圖可知，此時(shí)溶液中存在MM+、Co"金屬離子;由萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系可知，調(diào)

節(jié)溶液pH在3.0?3.5之間，M+的萃取率很高而Co?*的萃取率較小，并防止C/+轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀，故答案為

除去溶液中的Mi?*；B：

(6)根據(jù)CoCl2?6H2O的組成分析，造成產(chǎn)品中COCL?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%的原因可能是：含有雜質(zhì)，導(dǎo)致

氯離子含量大或結(jié)晶水化物失去部分水，導(dǎo)致相同質(zhì)量的固體中氯離子含量變大，故答案為粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物

或晶體失去了部分結(jié)晶水。

【點(diǎn)晴】

理解工藝流程圖、明確實(shí)驗(yàn)操作與設(shè)計(jì)及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力

及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。

20、恒壓滴液漏斗防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈，放出大量熱量而

使溫度過高be分液洗去殘留的HCI苯48.584.4

【解題分析】

苯與苯甲酰氯為原料，在AIC13作用下制備二苯甲酮,

有水，防止三氯化鋁水解，裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反

應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高。尾氣中有HCL極易溶于水，用C中裝置吸收。反應(yīng)混合

液冷卻，加濃鹽酸后，靜置分層，分液后在有機(jī)層中加NaOH溶液洗