云南中考：化學高頻考點

云南中考：化學高頻考點

以下是云南中考化學的一些高頻考點：一、物質(zhì)的構(gòu)成和變化1.物質(zhì)的分類-混合物與純凈物的區(qū)分。例如，空氣是混合物（包含氮氣、氧氣等多種物質(zhì)），而氧氣是純凈物。-單質(zhì)和化合物的判斷。如鐵（Fe）是單質(zhì)，二氧化碳（\(CO_{2}\)）是化合物。-氧化物的概念及判斷，像水（\(H_{2}O\)）是氧化物，因為它由兩種元素組成且其中一種是氧元素。2.化學變化與物理變化-化學變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。如鐵生銹（\(Fe→Fe_{2}O_{3}\cdotxH_{2}O\)）是化學變化，而水的三態(tài)變化（冰、水、水蒸氣之間的轉(zhuǎn)化）是物理變化。-化學變化中的能量變化，常見的吸熱反應(yīng)（如碳和二氧化碳高溫反應(yīng)\(C+CO_{2}\stackrel{高溫}{=\!=\!=}2CO\)）和放熱反應(yīng)（如燃燒反應(yīng)）。3.構(gòu)成物質(zhì)的微粒-分子、原子、離子的性質(zhì)和區(qū)別。例如，分子在不斷運動（如聞到花香）；原子是化學變化中的最小粒子；離子是帶電的原子或原子團（如\(Na^{+}\)、\(Cl^{-}\)）。-原子的結(jié)構(gòu)，包括質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。-用微粒的觀點解釋某些現(xiàn)象，如擴散現(xiàn)象、物質(zhì)的三態(tài)變化等。二、化學用語1.元素符號-常見元素符號的書寫和意義，如\(H\)表示氫元素、一個氫原子。2.化學式-化學式的書寫規(guī)則，根據(jù)化合價書寫化合物的化學式。例如，已知鋁為+3價，氧為-2價，則氧化鋁的化學式為\(Al_{2}O_{3}\)。-化學式的意義，宏觀上表示一種物質(zhì)和該物質(zhì)的元素組成，微觀上表示一個分子及分子的原子構(gòu)成。如\(CO_{2}\)，宏觀表示二氧化碳這種物質(zhì)和它由碳、氧兩種元素組成；微觀表示一個二氧化碳分子，一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成。3.化學方程式-化學方程式的書寫原則（以客觀事實為依據(jù)，遵循質(zhì)量守恒定律）。例如，氫氣燃燒的化學方程式\(2H_{2}+O_{2}\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2H_{2}O\)。-化學方程式的意義，包括質(zhì)的意義（表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件）和量的意義（各物質(zhì)間的質(zhì)量比）。如上述氫氣燃燒方程式中，質(zhì)的意義是氫氣和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成水；量的意義是氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比為\(4:32:36=1:8:9\)。三、身邊的化學物質(zhì)1.空氣-空氣的組成，按體積分數(shù)計算，氮氣約占\(78\%\)，氧氣約占\(21\%\)，稀有氣體約占\(0.94\%\)，二氧化碳約占\(0.03\%\)，其他氣體和雜質(zhì)約占\(0.03\%\)。-空氣中氧氣含量的測定實驗（如紅磷燃燒實驗），原理、實驗現(xiàn)象、誤差分析等。-氧氣的性質(zhì)和用途，氧氣具有助燃性，可用于煉鋼、氣焊等；氧氣還能供給呼吸，用于醫(yī)療急救等。-空氣污染及防治，主要的空氣污染物（如\(SO_{2}\)、\(NO_{x}\)、\(CO\)、可吸入顆粒物等），防治措施包括減少化石燃料的燃燒、植樹造林等。2.水-水的性質(zhì)，物理性質(zhì)（無色、無味、液體，\(4^{\circ}C\)時密度最大等），化學性質(zhì)（能與某些金屬氧化物反應(yīng)\(CaO+H_{2}O=\!=\!=Ca(OH)_{2}\)，能與某些非金屬氧化物反應(yīng)\(CO_{2}+H_{2}O=\!=\!=H_{2}CO_{3}\)）。-水的凈化方法，包括沉淀、過濾、吸附、蒸餾等，其中蒸餾得到的水是純水。-硬水和軟水的區(qū)別、檢驗及轉(zhuǎn)化。硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水；可用肥皂水檢驗，硬水產(chǎn)生的泡沫少、浮渣多，軟水產(chǎn)生的泡沫多、浮渣少；硬水軟化的方法有煮沸和蒸餾。3.碳和碳的化合物-碳的幾種單質(zhì)（金剛石、石墨、\(C_{60}\)）的物理性質(zhì)和用途。金剛石硬度大，可用于切割玻璃；石墨質(zhì)軟、有導電性，可用于作鉛筆芯、電極等。-二氧化碳的性質(zhì)、用途和制取。-性質(zhì)：物理性質(zhì)（無色、無味氣體，密度比空氣大，能溶于水），化學性質(zhì)（一般情況下不能燃燒也不支持燃燒，能與水反應(yīng)\(CO_{2}+H_{2}O=\!=\!=H_{2}CO_{3}\)，能使澄清石灰水變渾濁\(Ca(OH)_{2}+CO_{2}=\!=\!=CaCO_{3}\downarrow+H_{2}O\)）。-用途：滅火、作氣體肥料、化工原料等。-制?。簩嶒炇页Ｓ么罄硎ɑ蚴沂┡c稀鹽酸反應(yīng)制取，化學方程式為\(CaCO_{3}+2HCl=\!=\!=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)，包括實驗裝置、收集方法（向上排空氣法）、檢驗和驗滿方法等。-一氧化碳的性質(zhì)，物理性質(zhì)（無色、無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水），化學性質(zhì)（可燃性\(2CO+O_{2}\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2CO_{2}\)、還原性\(CO+CuO\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Cu+CO_{2}\)、毒性）。4.金屬和金屬材料-金屬的物理性質(zhì)（如金屬光澤、導電性、導熱性、延展性等）。-金屬的化學性質(zhì)。-金屬與氧氣反應(yīng)，如鋁在空氣中易被氧化\(4Al+3O_{2}=\!=\!=2Al_{2}O_{3}\)。-金屬與酸反應(yīng)（金屬活動性順序中位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫），如\(Zn+H_{2}SO_{4}=\!=\!=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow\)。-金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)（前置后），如\(Fe+CuSO_{4}=\!=\!=FeSO_{4}+Cu\)。-金屬活動性順序及其應(yīng)用，判斷金屬與酸、金屬與金屬鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計實驗驗證金屬活動性順序等。-金屬材料包括純金屬和合金，合金的性能（硬度比組成它的純金屬大，熔點比組成它的純金屬低等），常見的合金如鐵合金（生鐵和鋼）、鋁合金等。-金屬的銹蝕與防護，鐵生銹的條件（鐵與氧氣、水同時接觸），防銹措施（涂油、刷漆、鍍金屬等）。四、化學與社會發(fā)展1.化學與能源-化石燃料（煤、石油、天然氣），它們是不可再生能源，煤主要含有碳元素，石油主要含有碳、氫兩種元素，天然氣的主要成分是甲烷（\(CH_{4}\)）。-新能源的開發(fā)與利用，如太陽能、風能、水能、氫能等。2.化學與材料-有機合成材料（塑料、合成纖維、合成橡膠）的識別和應(yīng)用，以及它們對環(huán)境的影響（白色污染等）。-天然材料（如棉花、羊毛、天然橡膠等）和無機非金屬材料（如玻璃、陶瓷等）、金屬材料的區(qū)別。3.化學與健康-人體所需的六大營養(yǎng)素（蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽、水）的功能和食物來源。例如，蛋白質(zhì)是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)，瘦肉、魚類等富含蛋白質(zhì)；糖類是人體主要的供能物質(zhì)，大米、小麥等富含糖類。-化學元素與人體健康，如鈣主要存在于骨骼和牙齒中，缺鈣會導致佝僂病或骨質(zhì)疏松癥；鐵是血紅蛋白的成分，缺鐵會導致缺鐵性貧血等。五、化學實驗1.基本實驗操作-藥品的取用（固體藥品的取用：粉末狀用藥匙，塊狀用鑷子；液體藥品的取用：少量用膠頭滴管，較多量直接傾倒等）。-給物質(zhì)加熱（使用酒精燈的注意事項，給試管中的液體、固體加熱的方法）。-儀器的連接與洗滌等。2.氣體的制取和收集-實驗室制取氧氣、二氧化碳、氫氣的原理、裝置、收集方法、檢驗和驗滿方法等（前面已提及部分