2025年高考化學(xué)沖刺押題卷-化學(xué)廣西卷01考試版

2025年高考押題預(yù)測卷01高三化學(xué)（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16S-16Zn-65Cu-64第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．八桂大地，文化源遠流長。下列有關(guān)說法錯誤的是A．廣西壯錦的原料之一是蠶絲，蠶絲屬于天然有機高分子化合物B．壯族傳統(tǒng)樂器銅鼓的主要材質(zhì)為合金C．北海貝雕所用天然貝殼的主要成分為碳酸鈣D．三月三制作五色糯米飯時，糯米由生到熟的過程為蛋白質(zhì)的變性2．實驗室用反應(yīng)制備。下列說法正確的是A．的電子式： B．中氮原子采取雜化C．配位能力： D．的VSEPR模型：3．下列實驗中，不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．實驗室制備氨氣B．分離乙醇和水C．探究溫度對化學(xué)平衡的影響D．在鐵制品上鍍銅4．化合物Y是一種治療心腦血管疾病藥物的中間體。下列說法不正確的是A．1mol化合物Y與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗B．化合物X在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)D．化合物Y中所有碳(C)原子共平面5．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實解釋不合理的是選項物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A鍵能大?。涸影霃剑築鍵角大小：中心原子的孤電子對數(shù)目：C與Na反應(yīng)的劇烈程度：羥基的極性：D石墨能導(dǎo)電石墨為層狀結(jié)構(gòu)，同一層相互平行重疊的p軌道中的電子可在整個碳原子平面內(nèi)運動A．A B．B C．C D．D6．下列方程式與所給事實相符的是A．用溶液除去乙炔氣體中的：B．石灰乳濁液[]與溶液反應(yīng)：C．溶液中通入少量：D．溶液中加入過量濃氨水：7．某營養(yǎng)補充劑的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，的電子總數(shù)為23，R是血紅蛋白中重要的金屬元素。下列說法正確的是A．電負性：B．第一電離能：C．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：D．基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：8．為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知：和會發(fā)生反應(yīng)生成臭氧化鈉。下列敘述正確的是A．生成(標準狀況下)時消耗分子的數(shù)目為B．常溫下，溶液中含的數(shù)目為C．常溫下，收集和的混合氣體，該混合氣體中的原子總數(shù)為D．每生成時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9．室溫下，下列實驗方案能達到相應(yīng)目的的是選項目的A將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加溶液，觀察溶液顏色變化探究食品脫氧劑樣品中有無價鐵B用計測量等物質(zhì)的量濃度的醋酸、鹽酸的，比較溶液大小證明是弱電解質(zhì)C向濃中插入紅熱的炭，觀察生成氣體的顏色證明炭可與濃反應(yīng)生成D向淀粉溶液中加適量溶液，加熱，冷卻后加溶液至堿性，再加少量碘水，觀察溶液顏色變化探究淀粉溶液在稀硫酸和加熱條件下是否水解A．A B．B C．C D．D10．中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)一課題組發(fā)現(xiàn)：含有氨基和的電解液中添加鹽酸三甲胺(TAH)，能大大提高水系電池的利用率(如圖)。下列敘述錯誤的是A．放電時，鹵素離子通過陰離子交換膜向a極遷移B．放電時，a極的電極反應(yīng)式為C．充電時，b極與電源的負極連接D．充電時，a極區(qū)生成1mol，b極析出65gZn11．有機物I生成酰胺的反應(yīng)歷程如圖所示：已知：R、R'代表烷基。下列說法正確的是A．是該反應(yīng)的催化劑，能降低反應(yīng)的 B．物質(zhì)Ⅲ→物質(zhì)Ⅳ過程中有配位鍵的形成C．從圖中歷程可知，物質(zhì)Ⅴ比物質(zhì)Ⅵ穩(wěn)定 D．發(fā)生上述反應(yīng)生成的主要產(chǎn)物是12．Cu2S是一種常用的半導(dǎo)體材料，Cu2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為apm。下列說法正確的是A．圖中黑色球代表的是Cu+ B．距離S2-最近的S2-有8個C．S2-與Cu+的最近距離為 D．晶胞的密度為13．在恒容密閉容器中，加入一定量的乙酸蒸氣制氫氣，發(fā)生如下反應(yīng)：熱裂解反應(yīng)Ⅰ：脫羧基反應(yīng)Ⅱ：達到平衡狀態(tài)，測得溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)熱：，B．反應(yīng)過程中可能發(fā)生副反應(yīng)：C．約650℃之前活化能：反應(yīng)Ⅰ小于反應(yīng)ⅡD．一定溫度下，增大的濃度，平衡正向移動，乙酸的轉(zhuǎn)化率減小14．常溫下，分別向體積均為濃度均為的溶液和溶液中，逐滴滴入的稀鹽酸，用壓強傳感器測得壓強隨加入鹽酸體積的變化如圖所示，已知的，。下列說法正確的是A．曲線Ⅱ為溶液反應(yīng)的曲線B．a(chǎn)點溶液中：C．水的電離程度：D．c點溶液中：第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：共4題，共58分。15．（15分）鎳是重要戰(zhàn)略金屬資源，一種從某高鎂低品位銅鎳礦(主要成分為、、、等)中回收Cu、Ni的工藝流程如圖所示：已知：?；卮鹣铝袉栴}：(1)中，F(xiàn)e元素的化合價為。(2)為提高“氧壓浸出”的速率，可行的操作有(任填一個)。(3)“氧壓浸出”中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(4)“沉鐵”時加入MgO先是除去過量的H+，后是調(diào)節(jié)溶液pH促使沉鐵進行，沉鐵反應(yīng)的離子方程式為。(5)“濾液”中，“沉鎳”時控制pH為8.50，此時Ni2+的沉淀率為。(結(jié)果保留1位小數(shù))(6)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①Ni3+的價電子排布圖為。②與Ni3+距離最近且相等的有個。③設(shè)晶體最簡式的式量為，晶體密度為，則該晶胞中最近的Ni3+之間的距離為nm。(列出計算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。16．（14分）亞碲酸鈉()在有機合成和細菌學(xué)中有重要應(yīng)用，實驗室以固體(難溶于水)、溶液、溶液為原料，在90℃時利用如下甲、乙兩圖實驗裝置制備亞碲酸鈉。已知：。(1)甲裝置中儀器a的名稱是，電磁攪拌加熱器的作用是。(2)甲裝置分液漏斗中所裝的試劑是，若中Cu元素反應(yīng)后均生成，則制備亞碲酸鈉的離子反應(yīng)方程式為。(3)反應(yīng)完成后，儀器a內(nèi)壁有附著，(填“能”或“不能”)用稀洗滌，原因是。(4)將反應(yīng)后的懸濁液用乙裝置過濾，所得濾渣的成分主要含有，可將還原，從而回收Cu。為確定還原劑添加量，現(xiàn)通過如下實驗方案測定濾渣中，的質(zhì)量分數(shù)。a．取兩份質(zhì)量均為的濾渣；b．一份加足量稀硝酸，溶解后過濾(雜質(zhì)不與硝酸反應(yīng))，測得溶液中；c．另一份加足量稀鹽酸，溶解后過濾(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，測得溶液中。①加入足量稀硝酸后，與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為。②濾渣中CuO的質(zhì)量分數(shù)為。17．（15分）鎂基儲氫材料()因其儲氫量大、資源豐富、成本低而被認為是最具應(yīng)用前景的金屬儲氫材料之一。(1)鎂基儲氫材料水解反應(yīng)可制氫：①

②

則

。(2)一定質(zhì)量的在時發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氣的體積V(單位：)與時間t(單位：s)的關(guān)系式為。①用氫氣的體積變化表示前的反應(yīng)速率為。②在溶液中的產(chǎn)氫速率快于純水，其原因是(已知該現(xiàn)象只與有關(guān))。(3)已知與在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：可制備鎂基儲氫材料。①若反應(yīng)達平衡后，再加入等物質(zhì)的量的和，平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。②在恒容密閉容器中加入及足量，反應(yīng)，不同溫度下的轉(zhuǎn)化率如下圖1所示。下反應(yīng)時，該反應(yīng)(填“是”或“否”)達到平衡狀態(tài)：時，該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)(以平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度計算)。③假設(shè)制得儲氫材料中氫鎂原子個數(shù)比為()，該反應(yīng)在恒溫密閉容器中達到平衡后，縮小容器體積為原來的一半，在下圖2中畫出改變條件后氣體壓強p與a的變化曲線。(4)儲氫材料()可作為電池電極材料實現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，某科研小組設(shè)計了如圖3所示的環(huán)保電池裝置，該電池的總反應(yīng)為。18．（14分）有機合成幫助人們發(fā)現(xiàn)和制備了一系列藥物，有力地推動了生命科學(xué)的發(fā)展。奧美拉唑在治療胃潰瘍方面有著顯著作用且無明顯的不良反應(yīng)，口服即可，使用較為方便，其在1979年由瑞典阿斯利康公司研發(fā)，并于1989年成功上市。下圖為改進后的奧美拉唑合成路線：回答下列問題：(1)A中環(huán)上的原子處于同一個平面，則N原子的雜化方式為。(2)發(fā)生有機