2025年高考化學沖刺押題卷-化學廣東卷02全解全析

2025年高考押題預測卷高三化學（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Li7C12O16Na23S32Cl35.5Co59Cu64第Ⅰ卷（選擇題共44分）一、選擇題：本題共16個小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．中華文化源遠流長，下列文物中所涉及的物質(zhì)，主要成分屬于高分子化合物的是A．唐三彩釉陶B．敦煌壁畫顏料中所用的鐵紅C．古代竹木簡牘D．三星堆青銅面具【答案】C【解析】A．唐三彩釉陶屬于硅酸鹽材料，不屬于高分子化合物，A項不選；B．鐵紅是Fe2O3，不屬于高分子化合物，B項不選；C．竹木簡牘的主要化學成分為纖維素，屬于高分子化合物，C項選；D．青銅為銅錫合金，三星堆青銅人像的主要成分屬于金屬材料，不屬于高分子化合物，D項不選；答案選C。2．“新質(zhì)生產(chǎn)力”首次被寫入《政府工作報告》。新質(zhì)生產(chǎn)力涉及新能源、新材料、航空航天與海洋裝備等領域。下列說法錯誤的是A．制成再生制品是處理廢舊塑料制品的正確途徑B．石墨烯固態(tài)電池具有超高的能量密度和高安全性，為新能源汽車帶來新的動力電源，石墨烯屬于新型無機非金屬材料C．重水是核能開發(fā)中的重要原料，從海水中提取重水可采用蒸餾法D．制造阻燃或防火線纜的橡膠不能由加聚反應合成【答案】D【解析】A．廢舊塑料制品難以降解，會造成白色污染，制成再生制品是處理廢舊塑料制品的正確途徑，A項正確；B．石墨烯為單層石墨，屬于新型無機非金屬材料，B項正確；C．從海水中提取重水可利用物質(zhì)間沸點差異較大，采用蒸餾法，C項正確；D．制造阻燃或防火線纜的橡膠是由加聚反應合成，D項錯誤；答案選D。3．清代《閩小記》中記載被稱為“中國白”的德化白瓷：“以糯米漿調(diào)釉，其火候極足，色如凝脂”。下列說法正確的是A．糯米漿中的淀粉高溫水解生成果糖以增強釉料的粘性B．硅氧四面體網(wǎng)狀結構是陶瓷硬度大的原因之一C．含鋁化合物的存在使陶瓷不耐酸堿腐蝕D．燒制白瓷應選用含量較高的泥料【答案】B【解析】A．淀粉高溫水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖而非果糖，A錯誤；B．硅酸鹽材料（如陶瓷）的硬度主要源于硅氧四面體形成的三維網(wǎng)狀結構，B正確；C．含鋁化合物（如Al2O3）是兩性氧化物，但陶瓷的耐腐蝕性主要取決于致密結構，而非鋁的存在直接導致不耐酸堿，C錯誤；D．Fe2O3含量高會使陶瓷呈紅褐色，白瓷需低Fe2O3以保證潔白，D錯誤；故選B。4．微格列汀是一種抗糖尿病藥物，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是A．有3種官能團 B．有5個手性碳原子C．碳原子有2種雜化方式 D．在堿性溶液中加熱能穩(wěn)定存在【答案】B【解析】A．分子中有4種官能團，分別為羥基、氰基、、，A錯誤；B．手性碳是指與四個不同的原子或基團相連的碳原子，分子中共有5個手性碳原子，分別為，B正確；C．飽和C原子為sp3雜化，形成碳氧雙鍵的C原子為sp2雜化，氰基中C原子為sp雜化，則碳原子有3種雜化方式，C錯誤；D．該有機物含有，在堿性溶液中加熱能發(fā)生水解反應，則不能在堿性溶液中穩(wěn)定存在，D錯誤；故選B。5．某粗苯中含有苯酚，用如圖所示步驟除去苯酚。下列正確的是試劑M濃溴水濃溴水NaOH溶液NaOH溶液操作x分液過濾分液過濾選項ABCD【答案】C【解析】A．苯酚與濃溴水發(fā)生取代反應生成三溴苯酚，但三溴苯酚能溶于苯，不能分層，則不能用分液操作分離，故A錯誤；B．濃溴水與苯酚反應生成三溴苯酚，但三溴苯酚都能溶于苯，不會出現(xiàn)固液混合狀態(tài)，則不能用過濾操作分離，故B錯誤；C．苯酚能與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的苯酚鈉，苯與NaOH溶液不反應，且苯與苯酚鈉、NaOH溶液會分層，則能用分液操作分離，故C正確；D．苯酚能與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的苯酚鈉，苯與NaOH溶液不反應，沒有出現(xiàn)固液混合狀態(tài)，則不能用過濾操作分離，故D錯誤；答案選C。6．鋅銀紐扣電池是生活中常見的一次電池，其構造示意圖如下。下列說法不正確的是A．作電池的負極B．電池工作時，向正極移動C．正極的電極反應：D．金屬外殼需具有良好的導電性和耐腐蝕性【答案】B【解析】鋅銀紐扣電池中，鋅作負極，發(fā)生氧化反應：，作正極，發(fā)生還原反應：，總反應為：；A．由上述可知，鋅作電池的負極，作電池正極，A正確；B．原電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，則向負極移動，B錯誤；C．由上述可知，正極的電極反應為：，C正確；D．金屬外殼需具有良好的導電性和耐腐蝕性，以保證電池正常工作，D正確；故選B。7．勞動創(chuàng)造美好生活。下列勞動項目與所述的化學知識有關聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A技術人員用葡萄糖進行銀鏡反應制備保溫瓶內(nèi)膽葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解時放出能量B焊接金屬時用溶液除銹溶液顯酸性C游泳池中加硫酸銅進行消毒硫酸銅的氧化性D釀酒師：在葡萄酒中添加適量的二氧化硫是酸性氧化物【答案】B【解析】A．葡萄糖含有醛基，具有強還原性，能與銀氨溶液反應生成銀，可用于制備保溫瓶內(nèi)膽，與葡萄糖在人體內(nèi)反應放出能量的性質(zhì)無關，A錯誤；B．氯化銨為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，能夠與氧化鐵反應生成可溶性鐵鹽，可用于NH4Cl溶液除銹，B正確；C．游泳池中加硫酸銅進行消毒是由于銅離子為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，C錯誤；D．在葡萄酒中添加適量的二氧化硫是由于二氧化硫具有還原性，能作抗氧化劑，D錯誤；故選B。8．實驗室通過對市售85%磷酸溶液進行減壓蒸餾除水得到較純磷酸，實驗裝置如圖。下列說法不正確的A．圖中甲部分裝置的作用是除去空氣中的水B．實驗中通入空氣的作用是防暴沸和攪拌C．圖中丙部分裝置收集的是較純磷酸D．減壓蒸餾可以降低蒸餾所需溫度，避免生成焦磷酸等雜質(zhì)【答案】C【解析】A．實驗室通過對市售85%磷酸溶液進行減壓蒸餾除水得到較純磷酸，需要嚴格控制水分，圖中甲部分裝置的作用是除去空氣中的水，故A正確；B．空氣通過氯化鈣除水，經(jīng)過安全瓶后通過濃硫酸除水，然后通過五氧化二磷，空氣經(jīng)干燥后經(jīng)過毛細管進入圓底燒瓶中，可以防止液體暴沸，還具有攪拌和加速水逸出的作用，故B正確；C．將85%磷酸溶液進行結晶除雜、減壓蒸餾除水，由于磷酸的沸點比水高，蒸餾時蒸出水蒸氣，磷酸應該在乙中的圓底燒瓶中得到，故C錯誤；D．減壓蒸餾的目的是降低水的沸點避免溫度過高生成焦磷酸，故D正確；答案選C。9．我國科學家利用Co的化合物在Fe(OH)2氧化過程中的催化作用，促進了電催化過程中流失的Fe催化活性中心的原位自修復(Fe再沉積的主要反應過程)，反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應過程中CoOOH為催化劑B．圖中各反應不能在酸性條件下進行C．存在反應Co(OH)2+OH--e-=CoOOH+H2OD．圖中所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化有非極性鍵的形成和斷裂【答案】D【解析】A．由圖可知，鈷的化合物CoOOH參與第一步反應，在后面的反應中生成，屬于催化劑，故A正確；B．Fe(OH)2、鈷的化合物CoOOH都能與鹽酸反應，另反應都在堿性條件下進行，所以各反應不能在酸性條件下進行，故B正確；C．由圖可知，Co(OH)2+OH--e-=CoOOH+H2O，故C正確；D．由圖可知，圖中所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化有O-O非極性鍵的形成，但無非極性鍵的斷裂，故D錯誤；答案選D。10．部分鐵、銅物質(zhì)的“價-類”關系如圖所示，下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)和e溶液能發(fā)生置換反應 B．可能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化C．在硝酸中加入d能生成e D．在氫碘酸的淀粉溶液中加入c，溶液變藍【答案】A【解析】由圖可知，a為鐵或銅、b為氧化亞銅、c為氧化鐵、d為氫氧化亞鐵或氫氧化銅、e為硝酸鐵。A．鐵與硝酸鐵溶液反應生成硝酸亞鐵，銅與硝酸鐵溶液反應生成硝酸亞鐵和硝酸銅，鐵、銅與硝酸鐵溶液的反應都不是置換反應，故A錯誤；B．氫氧化銅懸濁液能與醛或葡萄糖共熱反應生成磚紅色的氧化亞銅，氧化亞銅與氫氣或一氧化碳共熱反應生成銅，所以可能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B正確；C．稀硝酸能與氫氧化亞鐵反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，故C正確；D．氧化鐵與氫碘酸溶液反應生成碘化亞鐵、碘和水，則在氫碘酸的淀粉溶液中加入氧化鐵，溶液變藍，故D正確；故選A。11．氯堿工業(yè)涉及、、NaOH、NaCl等物質(zhì)。設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1molNaCl固體中，含離子數(shù)為B．1L的NaOH溶液中，含有氧原子數(shù)為C．標準狀況下，22.4L和的混合氣體含有共價鍵數(shù)目為D．將與NaOH溶液反應制備消毒液，消耗1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】A【解析】A.NaCl中含有Na+和Cl-，1molNaCl固體中，含離子數(shù)為，A正確；B.NaOH溶液中的水分子中也含有O原子，則1L的NaOH溶液中，含有氧原子數(shù)大于，B錯誤；C．標況下，22.4L的H2和Cl2混合氣體為1mol，H2和Cl2都是雙原子分子，所以共價鍵數(shù)目為NA，C錯誤；D.Cl2與足量NaOH溶液反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應中Cl2既是氧化劑又是還原劑，1molCl2參與反應轉(zhuǎn)移1mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D錯誤；故選A。12．已知溶液中存在如下平衡：，按如圖裝置進行實驗，點燃酒精燈一段時間，觀察現(xiàn)象。下列說法錯誤的是A．和的反應是吸熱反應B．滴加紅色石蕊溶液的棉花團逐漸變成藍色C．溶液由橙色變?yōu)辄S色，體現(xiàn)了氨氣的還原性D．裝置中的氣球可以吸收未反應的氨氣，防止污染空氣【答案】C【解析】A．銨鹽和堿反應制取氨氣是吸熱反應，和的反應是吸熱反應，A正確；B．氨氣溶于水得到氨水，氨水電離出OH-離子顯堿性，可以使紅色石蕊變藍色，B正確；C．氨氣溶于溶液，與H+反應，H+濃度減少，使平衡正向移動，溶液由橙色變黃色，沒有發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)的是氨水的堿性，C錯誤；D．氨氣會污染空氣，裝置中的氣球可以吸收未反應的氨氣，防止污染空氣，D正確；答案選C。13．下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA酸性高錳酸鉀溶液通入乙烯后褪色乙烯發(fā)生加成反應B重晶石轉(zhuǎn)化：C碘易溶于，微溶于是非極性分子，是極性分子D向久置的亞硫酸溶液中滴加溶液，生成白色沉淀生成了難溶于水的【答案】C【解析】A．乙烯與酸性高錳酸鉀反應是氧化反應，而非加成反應，A錯誤；B．轉(zhuǎn)化為是因為濃度很大，促使與反應，實際上，B錯誤；C．碘、四氯化碳屬于非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知碘易溶于四氯化碳，C正確；D．在酸性條件下具有氧化性，因此沉淀是，D錯誤；故選C。14．化合物所含的5種元素均為短周期主族元素，、和為同周期元素，原子序數(shù)依次增加，的基態(tài)原子價層電子排布式為，的基態(tài)原子價層軌道半充滿，是地殼中含量最多的元素，是有機分子的骨架元素，下列說法正確的是A．元素電負性：B．簡單氫化物沸點：C．第一電離能：D．和的空間結構均為直線形【答案】C【解析】X、Y、Z、E、M5種元素均為短周期主族元素，E是地殼中含量最多的元素，則E為O元素；M是有機分子的骨架元素，則M為C元素；X、Y和Z為同周期元素，原子序數(shù)依次增加，X的基態(tài)原子價層電子排布式為nsn?2，則X為Na元素；Z的基態(tài)原子價層p軌道半充滿，則Z為P元素；由化合價代數(shù)和為0可知，Y為Mg元素。A．元素的非金屬性越強，電負性越大，氧元素的非金屬性強于碳元素，則氧元素的電負性大于碳元素，故A錯誤；B．水分子能形成分子間氫鍵，磷化氫不能形成分子間氫鍵，則水分子的分子間作用力大于磷化氫，沸點高于磷化氫，故B錯誤；C．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，鎂原子的3s軌道為穩(wěn)定的全充滿結構，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序為P＞Mg＞Na，故C正確；D．二氧化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為1，分子空間構型為V形，臭氧和二氧化硫的原子個數(shù)都為3、價電子數(shù)都為18，互為等電子體，等電子體具有相似的空間構型，所以臭氧分子的空間構型為V形，CO2為直線形，故D錯誤；故選C。15．乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解反應，部分反應歷程可表示為：，能量變化如圖所示。已知：為快速平衡。下列說法不正確的是A．反應IV是的決速步 B．反應結束后，溶液中存在C．反應過程中涉及鍵的斷裂和形成 D．反應I與反應IV活化能的差值等于水解反應的焓變【答案】D【解析】A．反應的活化能越高，反應速率越慢，由圖可知，反應Ⅰ、IV的活化能較高，因此反應的決速步驟為反應Ⅰ、IV，A正確；B．反應I為加成反應，而與為快速平衡，反應II的成鍵和斷鍵方式為或，后者能生成18OH-，因此反應結束后，溶液中存在18OH-，B正確；C．反應過程中涉及π鍵（C=O鍵）的斷裂和形成，C正確；D．該總反應對應反應物的總能量高于生成物總能量，總反應為放熱反應，因此和CH3O-的總能量與和OH-的總能量之差等于圖示總反應的焓變，并非水解焓變（水解生成羧酸鹽、醇），D錯誤；故選D。16．近年來，由陰極還原主導的電有機合成反應得到了更多的研究關注。2021年，Waldvogel和Morandi等人報道了一類電化學“穿梭”成對電解反應(如下圖所示)。該反應有助于我們得到B有價值的氣態(tài)烯烴化合物和實現(xiàn)對某些污染物的高效降解。下列說法不正確的是A．圖中A是電池的負極B．圖中B端所連電極反應：C．每生成1mol乙烯，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．通過該電解反應，我們可以將“六六六”()轉(zhuǎn)化為苯，實現(xiàn)對該農(nóng)藥的高效降解【答案】C【解析】由圖可知，左側電極反應Br-CH2-CH2-Br+2e-=CH2=CH2+2Br-中，碳元素化合價降低，發(fā)生還原反應，左側電極為陰極，右側電極為陽極，電極反應為：，據(jù)此解答。A．左側為陰極，則圖中A是電池的負極，A正確；B．圖中B端所連電極為陽極，電極反應為：，B正確；C．每生成1mol乙烯，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C錯誤；D．“六六六”曾被廣泛用作殺蟲劑，但是它具有高毒性且不易降解，選取“六六六”作為實驗對象，由電解原理可知，在經(jīng)過三次連續(xù)的雙鹵化反應后，轉(zhuǎn)化為苯，實現(xiàn)對該農(nóng)藥的高效降解，D正確；故選C。第II卷（非選擇題共56分）二、非選擇題，共4題，共56分。17．（14分）在生產(chǎn)和生活中用途廣泛。Ⅰ.配制溶液（1）①下列儀器中，配制溶液需用到的有(填名稱)。②配制溶液時，需要先將稱量好的固體溶解在鹽酸中，目的是。Ⅱ.某小組同學根據(jù)、和的氧化性強弱推斷溶液中與可能先后發(fā)生兩個反應：，進行如下實驗。實驗試劑現(xiàn)象Ⅰ溶液()、過量鋅粒有無色氣泡產(chǎn)生，出現(xiàn)紅褐色渾濁，靜置后溶液黃色變淺，固體中未檢出鐵Ⅱ溶液()、過量鋅粉片刻后有大量氣體產(chǎn)生，出現(xiàn)紅褐色渾濁，靜置后溶液黃色變淺，固體中檢出少量鐵（2）①實驗Ⅰ結束后，最終還原產(chǎn)物為。②結合化學平衡移動原理解釋實驗Ⅱ中產(chǎn)生紅褐色渾濁的原因。（3）小組同學思考：鐵鹽中的陰離子是否會影響實驗結果？于是用和代替進行實驗：實驗試劑現(xiàn)象Ⅲ溶液()、過量鋅粉約半小時后，液體變?yōu)樯钭厣?，固體中未檢出鐵Ⅳ溶液()、過量鋅粉約半小時后，液體呈淺綠色且渾濁，固體中檢出少量鐵資料：，在溶液中呈棕色。①α=。②甲同學根據(jù)實驗Ⅲ的現(xiàn)象，判斷液體中可能生成了，寫出生成的離子方程式。③對照實驗Ⅲ和Ⅳ，溶液與過量鋅粉反應沒有生成鐵的原因可能是。【答案】（1）100mL容量瓶和玻璃棒（2分）防止水解（2分）（2）（2分）FeCl3溶液中存在水解平衡：，加入鋅粉，被消耗，促進的水解，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀（2分）（3）0.5（2分）（2分）與NO結合生成，導致溶液中濃度降低，與Zn反應速率減慢（2分）【解析】（1）①配制溶液需用到100mL容量瓶和玻璃棒；②配制溶液時，需要先將稱量好的固體溶解在鹽酸中，目的是防止水解；（2）①加入過量鋅粉，溶液顏色變淺，固體中沒有鐵，說明最終還原產(chǎn)物為；②FeCl3溶液中存在水解平衡：，加入鋅粉，被消耗，促進的水解，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；（3）①該對比實驗是為了探究陰離子的影響，則的物質(zhì)的量應是定量，則，即，解得；②酸性條件下，具有強氧化性，可與鋅粉發(fā)生氧化還原反應，離子方程式：；③溶液與過量鋅粉反應沒有生成鐵的可能得原因：與NO結合生成，導致溶液中濃度降低，與Zn反應速率減慢。18．（14分）精煉銅產(chǎn)生的銅陽極泥富含等多種元素。研究人員設計了一種從銅陽極泥中分離回收金和銀的流程，如下圖所示。已知：常溫下，，?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾液中所含金屬陽離子為(填離子符號)。（2）“酸浸氧化”生成的離子方程式為。（3）硫代硫酸鹽是一類具有應用前景的浸銀試劑。硫代硫酸根可看作是中的一個O原子被S原子取代的產(chǎn)物。由此可知，的空間結構是；“溶浸”時發(fā)生反應的離子方程式為，常溫下，該反應的平衡常數(shù)。（4）“還原”過程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，反應產(chǎn)生的濾液可進入操作中循環(huán)利用(填流程中操作名稱)。（5）工業(yè)上也常用溶液、氨水和溶液為原料配制浸金液，浸取回收金。一種以原電池原理來浸金的方法如圖所示：①上述原理可知，在浸金過程中起作用。②寫出負極區(qū)的電極反應式。（6）能形成多種組成固定的合金，其中一種晶體X的晶胞結構(立方體)如圖所示。該合金的晶胞中，銅原子a的分數(shù)坐標為。設X的最簡式的式量為，晶體密度為，則晶體X中與之間的最短距離為(為阿伏加德羅常數(shù)的值)。【答案】（1）（2分）（2）（2分）（3）四面體形（1分）（1分）（4）（1分）溶浸（1分）（5）催化（1分）（2分）（6）(0.5，1，0.5)（1分）（2分）【解析】（1）根據(jù)分析，濾液中所含金屬陽離子為Cu2+、Na+；（2）“酸浸氧化”過程中，金元素被氧化，NaClO3做氧化劑，生成的離子方程式為：；（3）中中心原子硫原子有4個價層電子對，孤電子對數(shù)為0，空間結構是正四面體，硫代硫酸根可看作是中的一個O原子被S原子取代的產(chǎn)物，由此可知，的空間結構是四面體；，的平衡常數(shù)===；（4）“還原”過程中，N2H4失電子做還原劑，生成氮氣，得電子做氧化劑，生成單質(zhì)銀，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為；加入Na2S2O3溶浸，將AgCl轉(zhuǎn)化為，過濾后向濾液中加入N2H4，被還原轉(zhuǎn)化為和，過濾后濾液可進入溶浸操作中循環(huán)利用；（5）①根據(jù)圖示，轉(zhuǎn)化為中間產(chǎn)物，又被氧氣氧化生成，可知在浸金過程中起催化作用；②金在負極失電子，發(fā)生氧化反應生成，電極反應式為：；（6）根據(jù)圖示，銅原子a位于面心，該合金的晶胞中，銅原子a的分數(shù)坐標為(0.5，1，0.5)；晶體X中與之間的最短距離為晶胞面對角線的一半，根據(jù)均攤法計算，一個晶胞中含有1個原子，4個原子，X的最簡式的式量為，故晶體X中與之間的最短距離為。19．（14分）減少CO2排放并實現(xiàn)CO2的有效轉(zhuǎn)化是科研的熱點。以下幾種為常見的CO2利用方法，回答下列問題：I．利用CH4—CO2干重整反應不僅可以對天然氣資源綜合利用，可以緩解溫室效應對環(huán)境的影響。該反應一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：i．

ii．[為吸附活性炭]反應過程的能量變化如圖所示：（1）反應i的熱化學方程式為。Ⅱ．以氧化銦(In2Ox)作催化劑，可實現(xiàn)CO2催化加氫制甲醇。已知：①催化劑In2Ox中時具有活性，而時無活性。②CO2與H2在活化的催化劑表面同時發(fā)生如下反應：反應iii：主反應

反應iv：副反應

（2）工業(yè)上以原料氣通過催化劑表面的方法生產(chǎn)甲醇，H2O(g)是造成催化劑失活的重要原因，為了減少催化劑的失活，可以采用的方法是。（3）反應iii在下可自發(fā)進行。(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)（4）反應iii、iv的平衡常數(shù)的隨的變化曲線如圖所示：由圖可知，代表反應ⅲ的曲線是(填“Q”或“R”)，原因是。（5）在恒溫恒容密閉容器中，按物質(zhì)的量比1：2加入CO2和H2，發(fā)生反應iii和反應iv，初始壓強為120MPa．相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率、甲醇的產(chǎn)率在不同溫度下的變化如圖所示(不考慮溫度對催化劑的影響)：①在250℃以上，升高溫度，甲醇的產(chǎn)率降低的原因是。②280℃時，反應已處于平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)壓強為96MPa，則反應ⅳ的平衡常數(shù)(結果用分數(shù)表示)?！敬鸢浮浚?）

（2分）（2）及時將生成的H2O(g)分離出來（2分）（3）低溫（2分）（4）Q（2分）反應iii的，隨溫度升高，平衡常數(shù)K減小，故隨的增大而增大（2分）（5）250℃以上，反應iii達到平衡，iii是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，甲醇產(chǎn)率降低（2分）（2分）【解析】（1）據(jù)圖，反應i的熱化學方程式為

。（2）工業(yè)上以原料氣通過催化劑表面的方法生產(chǎn)甲醇，是造成催化劑失活的重要原因，為了減少催化劑的失活，可以及時將生成的分離出來。（3）反應iii：

，該反應為氣體體積縮小的放熱反應，則ΔH＜0、ΔS＜0，自發(fā)進行時ΔG=ΔH-T·ΔS＜0，說明該反應在低溫下能夠自發(fā)進行。（4）反應iii：

，反應iv：副反應

因為反應ⅲ的，隨溫度升高，平衡常數(shù)K減小，故隨的增大而增大，對應圖中的曲線；故答案為“Q”，“反應iii的，隨溫度升高，平衡常數(shù)K減小，故隨的增大而增大?！保?）①在以上，升高溫度，甲醇的產(chǎn)率降低的原因：250℃以上，反應ⅲ達到平衡，因反應ⅲ是放熱反應，升高溫度，反應ⅲ的平衡逆向移動，甲醇的產(chǎn)率降低；②時，起始，起始壓強120MPa，，，、，則、，解得：，反應ⅳ氣體分子總數(shù)不變，則反應ⅳ的平衡常數(shù)。20．（14分）新型催化技術實現(xiàn)了乙酰丙酸乙酯的綠色高效合成，示意圖如下：（1）化合物I的分子式為，其環(huán)上取代基的名稱是。（2）化合物II的某同分異構體，僅含一個五元環(huán)且不含其他環(huán)狀結構，不發(fā)生銀鏡反應，在核磁共振氫譜圖上只有2組峰，峰面積比為1：2，其結構簡式為（任寫一種）。（3）化合物I制備化合物IV（）的反應可以表示為：，則化合物M為（填化學式）；化合物M易溶于水，其原因是。（4）關于上述示意圖中的相關物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的有_____（填標號）。A．化合