2025年高考化學沖刺押題卷-化學福建卷02全解全析

2025年高考押題預測卷高三化學（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1N14O16Se79第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．中國國家地理標志產品，福建省特產“建盞”，由黃泥、粘土、紅土、釉石等多種原料燒制，主要特點是Fe2O3含量高。下列有關“建盞”說法正確的是A．建盞制作時，進行“揉泥、拉坯、修坯”的工序時發(fā)生了氧化還原反應B．因含有較多Fe2O3，外表多呈棕黑色C．產品耐腐蝕性強，可用于盛放各種酸堿D．高溫燒結過程包含復雜的化學變化【答案】D【詳解】A“揉泥、拉坯、修坯”工序只是形狀發(fā)生變化，沒有新物質生成，不發(fā)生化學反應，故A錯誤；B．Fe2O3為紅色固體，所以因含有較多Fe2O3，外表多呈紅色，故B錯誤；C．“建盞”為陶瓷，但含有較多Fe2O3，不能用于盛放各種酸，故C錯誤；D．高溫燒結過程是許多物理化學變化的綜合過程，故D正確；故選D。2．下列化學(離子)方程式書寫錯誤的是A．向銀氨溶液中加入足量的稀鹽酸：B．向溶液中滴加溶液：C．牙膏中添加氟化物能預防齲齒的原因：D．滌綸的制備n+nHOCH2CH2OH→+(2n-1)H2O【答案】B【詳解】A．向銀氨溶液中加入足量的稀鹽酸，生成氯化銀沉淀：，A正確；B．向溶液中滴加溶液，雙氧水在Fe3+催化作用下分解為水和氧氣，反應方程式為，B錯誤；C．牙膏中添加氟化物，將Ca5(PO4)3OH轉化為更難溶、更堅硬的Ca5(PO4)3F，從而預防齲齒，原因：，C正確；D．對苯二甲酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應制備滌綸、是一種聚酯，化學方程式正確，D正確；故選B3．有機物X是一種瞬干膠，受水的引發(fā)可快速聚合實現(xiàn)黏合，生成高分子化合物Y，其原理如圖所示。下列有關說法正確的是A．X分子存在遇氯化鐵溶液顯色的同分異構體B．X與發(fā)生加成反應后，分子中的鍵均被破壞C．Y分子中碳原子采取或雜化D．1最多與發(fā)生反應【答案】A【詳解】A．X分子的分子式為，不飽和度為4，存在符合條件的同分異構體（含酚羥基），A正確；B．酯基不能與發(fā)生加成反應，其鍵不會被破壞，B錯誤；C．Y分子中含鍵、鍵、鍵，碳原子分別采取、、雜化，C錯誤；D．Y分子中含有酯基，且含有的易水解，則消耗NaOH的物質的量大于，D錯誤；故選A。4．X、Y、Z、P、Q為原子序數(shù)依次增大的前三周期元素，其中只有一種是金屬元素，X、Y、P位于三個不同周期，Y、Z處于不同主族，5種元素形成的化合物如圖所示。下列說法錯誤的是A．單質沸點：P>Q>Z>X B．簡單氫化物鍵角：Y>ZC．工業(yè)上用電解熔融PQ3制備單質P D．該化合物中有鍵14【答案】C【分析】X、Y、Z、P、Q為原子序數(shù)依次增大的前三周期元素，其中只有一種是金屬元素，X、Y、P位于三個不同周期，X是H元素；Q形成-1價陰離子，Q是Cl元素；Y、Z能形成4個共價鍵，Y、Z處于不同主族，說明Z形成1個配位鍵，則Y是C、Z是N，只有一種是金屬元素，P是金屬元素，Z與P形成配位鍵，P與2個Cl形成共價鍵后帶1個正電荷，則P顯+3價，P是Al元素。【詳解】A.Al是金屬單質，沸點最高，Cl2、N2、H2均為氣體單質，相對分子質量越大沸點越高，單質沸點：Al>Cl2>N2>H2，故A正確；

B.CH4、NH3中心原子價電子對數(shù)均為4，N原子有1個孤電子對，所以簡單氫化物鍵角CH4>NH3，故B錯誤；C.AlCl3是共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，不能電解熔融AlCl3制備單質Al，工業(yè)上用電解熔融Al2O3制備單質Al，故C錯誤；

D.單鍵全是鍵，三鍵中有1個鍵，根據(jù)結構式可知，該化合物中有鍵14，故D正確；選C。5．實驗室可以通過以下反應和操作制取肉桂酸：已知：苯甲醛、肉桂酸均難溶于水，苯甲醛的熔點-26℃，肉桂酸的熔點133℃，乙酸酐(CH3CO)2O易水解。操作：①將一定量苯甲醛、乙酸酐、K2CO3混合加熱回流0.5h②向回流后的混合液中加入K2CO3溶液調節(jié)溶液至堿性③將“②”中溶液裝入下圖的Ⅱ裝置中，并通入水蒸氣，Ⅲ中收集到苯甲醛和水

④……。下列有關說法錯誤的是A．回流過程中可能有氣泡產生B．操作③結束時，應先移去熱源再打開彈簧夾C．向Ⅱ中殘余溶液中加入鹽酸酸化，再過濾、洗滌、干燥可以獲得肉桂酸粗品D．玻璃管的作用是平衡氣壓【答案】B【分析】將一定量苯甲醛、乙酸酐、K2CO3在圓底燒瓶中混合均勻，然后加熱回流0.5h，發(fā)生反應生成肉桂酸和乙酸，向回流后的混合液中加入K2CO3溶液調節(jié)溶液至堿性，此時肉桂酸轉化為肉桂酸鉀，該過程中生成二氧化碳氣體，將反應后溶液轉移到圓底燒瓶中組裝成圖中裝置，加熱盛水的圓底燒瓶，利用水蒸氣將苯甲醛蒸出，經(jīng)冷凝后在Ⅲ中收集未反應完的苯甲醛，【詳解】A．回流過程中生成的乙酸與碳酸鉀可能反應生成二氧化碳氣體，因此可能產生氣泡，故A正確；B．操作③結束時，如先移去熱源再打開彈簧夾，Ⅱ中的液體會倒吸到Ⅰ中，因此應先打開彈簧夾使系統(tǒng)與大氣相通后再移去熱源，故B錯誤；C．向Ⅱ中殘余溶液中加入鹽酸酸化，使肉桂酸鉀轉化為肉桂酸，肉桂酸難溶于水，再經(jīng)過濾、洗滌、干燥可以獲得肉桂酸粗品，故C正確；D．Ⅰ中玻璃管與空氣連通，起到平衡氣壓的作用，故D正確；選B。6．介孔納米晶可用作鈉離子電池正極材料，充放電過程中其晶胞的組成變化如圖所示(晶胞內未填原子的正四面體空隙，稱為空位)。下列說法錯誤的是A．充放電時，移動方向與電流方向一致B．圖中兩次放電生成的0價原子數(shù)相同C．時，晶胞中空位、和數(shù)目之比為D．若晶胞參數(shù)為，則(或)、之間最短距離為【答案】B【詳解】A．電流方向與陽離子移動方向一致，A正確；B．結合化學式，由原子守恒知，第1次放電生成0價原子個數(shù)為，第2次放電生成0價原子個數(shù)為1，B錯誤；C．由晶胞結構知，正四面體空隙共8個，又位于頂點和面心的個數(shù)為，結合化學式，知晶胞內含(8-4x)個，設1個晶胞中和個數(shù)分別為和，則，由元素化合價代數(shù)和為0得，解得、空位數(shù)為，故時晶胞中空位、和數(shù)目之比為，C正確；D．(或)、之間最短距離為晶胞體對角線長的，則(或)、之間最短距離為，D正確；故選B。7．利用離子化合物水解可制備石墨，其反應原理如下：，表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．每形成鍵，該反應轉移個電子B．固體中含有的離子總數(shù)為C．標況下中含有的中子數(shù)為D．（石墨，s）中未雜化的軌道中含有的電子數(shù)為【答案】D【詳解】A．石墨中每個原子形成個鍵，但每個鍵由個原子共享，因此石墨中，實際形成的鍵數(shù)為：，形成鍵，則生成石墨，反應物中的碳的化合價是，升高到價，轉移電子數(shù)是，所以反應物總碳原子為，轉移電子為：，該反應轉移電子數(shù)為：，A錯誤；B．為，含有離子，離子總數(shù)為，B錯誤；C．標準狀況下，水不是氣體，無法計算，C錯誤；D．石墨中為雜化，每個原子有個未雜化的軌道電子，的物質的量是，未雜化的軌道電子數(shù)：，D正確；故選D。8．苯胺是最重要的胺類物質之一，其制備和提純過程如下圖所示，已知苯胺是油狀液體，沸點為，微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，能與酸反應生成鹽而易溶于水。下列說法不正確的是A．溶液和粒狀固體作用不相同B．“鹽析”中的作用是降低苯胺在水中的溶解度，利于分層C．可以用乙醇代替乙醚萃取苯胺D．操作1為蒸餾，收集左右的餾分【答案】C【分析】硝基苯與錫粉、濃鹽酸加熱，硝基苯發(fā)生還原反應生成苯胺，苯胺與鹽酸可生成苯胺鹽酸鹽，冷卻后，加入溶液調pH，將苯胺鹽酸鹽轉化為苯胺，然后加入NaCl降低苯胺在水中溶解度，促使苯胺析出，利用乙醚做萃取劑從水溶液中萃取苯胺，分離出有機相后加入粒狀固體吸收水分，通過蒸餾可從有機相分離出苯胺，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由分析可知，NaOH溶液的作用是調節(jié)溶液pH，將反應生成的苯胺鹽酸鹽轉化為苯胺，粒狀NaOH固體的作用是吸收有機相中的水分，起到干燥的作用，A正確；B．由分析可知，“鹽析”中的作用是降低苯胺在水中的溶解度，促使苯胺析出，B正確；C．乙醇與水以任意比互溶，不能代替乙醚萃取苯胺，C錯誤；D．由分析可知，操作1為蒸餾，苯胺沸點為，故應收集左右的餾分，D正確；故選C。9．3—甲基己內酰胺()廣泛應用于齒輪、軸承、醫(yī)療器械及電氣絕緣材料等方面，由化合物合成的路線如下：已知反應初始E的濃度為的濃度為，部分物質的濃度隨時間的變化關系如圖所示，后各物質濃度保持不變，忽略反應過程中的體積變化。下列說法正確的是A．合成過程中E與F反應生成G的活化能最大B．時刻，體系中有E存在C．反應為不可逆反應D．F在反應過程中作催化劑【答案】B【分析】一定條件下，化合物E和F合成M的反應路徑中，共發(fā)生三個反應：①E+F→G、②G→H、③H→M+F，t1之后的某時刻，M為0.02mol/L，此時F的濃度仍為0，則表明0.10mol/LE、起始時的0.08mol/LF、H分解生成的0.02mol/LF全部參加反應，生成0.10mol/LG；在t2時刻，M為0.08mol/L，F(xiàn)為0.06mol/L，H為0.01mol/L，則G為0.01mol/L。【詳解】A．t1之后的某時刻，M為0.02mol/L，此時TFAA的濃度仍為0，表明此時E和F完全反應生成G，所以E和F生成G的反應速率快，反應的活化能很小，故A錯誤；B．由圖可知，反應0時刻后，F(xiàn)的濃度由0.08mol/L降為0，說明E與F反應極快，根據(jù)合成路線可知，E與F以1：1進行反應，E的起始濃度為0.1mol/L，則反應后E的濃度降為0.02mol/L，故t1時刻體系中有E存在，故B正確；C．H的濃度幾乎不改變，則反應為可逆反應，故C錯誤；D．F的濃度有明顯增加，說明F有一部分為催化劑，同時也是反應的產物，故D錯誤；故答案為B。10．室溫下，向含有足量CaA固體的懸濁液中通入HCl氣體來調節(jié)體系的pH，平衡時隨pH的變化如圖所示（M表示、、和）。已知：物質的溶解度以物質的量濃度表示，，。下列說法正確的是A．曲線Ⅰ表示隨pH的變化B．的C．pH=4.27時，CaA的溶解度約為D．Q點時，溶液中【答案】C【分析】向CaA懸濁液中加入鹽酸，CaA溶液與鹽酸反應使得溶液中鈣離子濃度增大，A2—離子濃度減小，HA—、H2A的濃度增大，則曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別表示、、、隨pH的變化；由圖可知，溶液中H2A和HA—濃度相等時，溶液pH為1.27，由電離常數(shù)Ka1(H2A)=可知，Ka1(H2A)=c(H+)=1×10—1.27，同理可知，Ka1(H2A)=1×10—4.27?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線Ⅰ表示隨pH的變化，故A錯誤；B．由方程式可知，反應的平衡常數(shù)K=====10,5.6，故B錯誤；C．由圖可知，溶液pH為4.27時，溶液中A2—和HA—濃度相等，由Ka1(H2A)=1×10—1.27可知，溶液中c(H2A)=10—3c(HA—)，由物料守恒c(Ca2+)=c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)可知，溶液中c(Ca2+)≈2c(A2—)，由溶度積可知，溶液中鈣離子濃度約為×mol/L=，則CaA的溶解度為，故C正確；D．由圖可知，Q點時溶液呈酸性，溶液中2c(Ca2+)小于c(Cl—)，由溶液中存在電荷守恒關系2c(Ca2+)+c(H+)=c(Cl—)+c(HA—)+2c(A2—)+c(OH—)可知，溶液中c(Cl—)＞c(HA—)+2c(A2—)，故D錯誤；故選C。第II卷（非選擇題共60分）二、非選擇題，共4題，共60分。11．（16分）貴金屬元素釕(Ru)的產品廣泛應用于電子、航空航天、化工等領域。一種利用某含釕廢渣(主要成分為Ru，含Co、Cr、Si等物質)回收Ru的工藝流程如下：已知：常溫下，。(1)Cr在元素周期表中的位置是第周期第族。(2)含釕廢渣“酸溶”前必須經(jīng)過研磨粉碎，其目的是。(3)“轉化”過程中C2H5OH變?yōu)镃H3CHO，且溶液的pH明顯增大，則該轉化反應的化學方程式為。(4)釕多活性位點催化劑存在釕單原子、釕團簇、NiO三種活性位點，不同位點的催化特點不同?？捎糜诖呋亩嗖綁A性析氫反應。圖1和圖2為反應歷程中微粒在不同位點相對能量的變化，其中吸附在催化劑表面的微粒用*標注。①根據(jù)圖1推測H2O的“吸附解離”主要發(fā)生在(填“釕單原子”“釕團簇”或“NiO”)位點上。②結合圖2說明吸附在NiO表面的H2更容易脫附的原因。(5)單質X通入熱的NaOH溶液中充分反應，經(jīng)處理后可循環(huán)至“蒸餾”工序，則生成X的離子方程式為。(6)常溫下，酸溶濾液中含Cr3+和Co2+的濃度分別為0.01mol·L-1、1.8×10-3mol·L-1，“沉鉻”時需調節(jié)pH的范圍為。[已知：當時，可認為Mn+已經(jīng)沉淀完全](7)某種含釕化合物的立方晶胞結構如圖3.該晶胞中與Ba2+距離最近的離子是；若該晶體的密度為，則該晶胞的邊長為pm。(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】(1)四VIB(2)增大反應物之間的接觸面積，加快浸取速率，提高浸取率和原料利用率(答對一條即可)(3)(4)釕單原子吸附在NiO位點上的相對能量高，較不穩(wěn)定，更容易脫附(5)(6)或(7)O2-或或等其他合理表示式【分析】廢催化劑經(jīng)過HCl酸溶，濾液中含有Cr3+和Co2+，經(jīng)過沉鉻和沉鈷，分離出Cr和Co元素，濾渣經(jīng)過多步得到K2RuO4，加入乙醇轉化過濾得到Ru(OH)4，再加入NaClO3氧化蒸餾得到RuO4，加入鹽酸發(fā)生氧化還原反應，得到RuCl3和氣體Cl2，溶液結晶得到RuCl3晶體，還原得到Ru單質?！驹斀狻浚?）Cr是24號元素，在元素周期表中的位置是第四周期，第VIB族；（2）含釕廢渣“酸溶”前必須經(jīng)過研磨粉碎，其目的是：增大反應物之間的接觸面積，加快浸取速率，提高浸取率和原料利用率；（3）K2RuO4中加入乙醇轉化，得到Ru(OH)4和乙醛，根據(jù)電子守恒和原子守恒，反應的化學方程式為：；（4）①根據(jù)圖1可知，在催化劑為釕單原子位點上相對能量最低，反應容易發(fā)生，H2O的“吸附解離”主要發(fā)生在釕單原子位點上；②由圖2可知，吸附在NiO位點上的H2相對能量高，較不穩(wěn)定，H2更容易脫附；（5）RuO4與鹽酸反應生成RuCl3，Ru化合價降低，則Cl元素化合價升高生成Cl2，離子方程式為：；（6）沉鉻時要讓Cr3+沉淀，Co2+不沉淀，根據(jù)溶度積常數(shù)，Cr3+完全沉淀時濃度為10-5mol/L，則c(OH-)==10-9mol/L，c(H+)=10-5mol/L，pH=5.0，Co2+濃度為1.8×10-3mol·L-1，Co2+開始沉淀時，c(OH-)=，c(H+)=10-8mol/L，pH=8.0，“沉鉻”時需調節(jié)pH的范圍為：；（7）Ba2+與O2-最近距離為立方體面對角線一半，與Ru4+的最近距離為體對角線一半，故與Ba2+距離最近的離子是O2-；晶胞中有Ru4+1個，Ba2+為8個，O2-為6個，晶胞的質量為，晶胞的體積為，晶胞的邊長為cm=。12．（15分）Cu元素在生命活動中占有舉足輕重的地位，缺銅會造成貧血、記憶力減退、反應遲鈍、運動失常等。某實驗小組設計如下實驗制備有機補銅劑——順式甘氨酸合銅水合物，并測定其組成。Ⅰ．制備有機補銅劑——順式甘氨酸合銅水合物已知：反應過程與能量變化如圖1所示，反應過程會有反式產物生成，如圖2所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)1mol順式甘氨酸合銅水合物中配位鍵數(shù)為(為阿伏加德羅常數(shù)的值)；順式產物的極性(填“大于”或“小于”)反式產物。(2)向硫酸銅溶液中滴加氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀，然后沉淀溶解形成深藍色的溶液。寫出此藍色沉淀溶解的化學方程式。(3)設計實驗方案證明沉淀已洗滌干凈。(4)制備有機補銅劑的反應為，從速率及產品純度角度解釋控制反應溫度為70℃左右的原因。Ⅱ．產品中Cu元素含量的測定。稱取產品，用水溶解，再加入適量硫酸，配制成100mL樣品溶液；用移液管移取其中20.00mL溶液到碘量瓶中，加入過量KI固體，在暗處靜置5分鐘，用標準溶液滴定至溶液呈淺黃色，加入適量溶液，劇烈振蕩碘量瓶，加入幾滴淀粉溶液，用標準溶液繼續(xù)滴定至終點；再取兩份20.00mL溶液進行兩次平行實驗。已知：?。?、。ⅱ．CuI固體能吸附溶液中的少量碘單質。ⅲ．。(5)①加入適量溶液，劇烈振蕩碘量瓶的目的是。②滴定終點的現(xiàn)象是。③若三次實驗平均消耗標準溶液20.00mL，則產品中含Cu元素的質量為g?！敬鸢浮?1)大于(2)(3)取少量最后一次洗滌液于試管中，先加稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，證明已洗滌干凈(4)溫度低于，反應速率慢，生成反式產物的活化能大，溫度高于，易生成反式產物而引入雜質(5)將CuI轉化為CuSCN，釋放出CuI吸附的滴入最后半滴標準溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復0.64【分析】由題給流程可知，向硫酸銅溶液中滴加氨水至沉淀恰好完全溶解，得到含四氨合銅離子的深藍色溶液，向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，使四氨合銅離子完全轉化為氫氧化銅沉淀，過濾、干燥、洗滌得到氫氧化銅，在條件下，向氫氧化銅中加入甘氨酸溶液，攪拌，使氫氧化銅完全溶解得到甘氨酸合銅，趁熱過濾，得到甘氨酸合銅溶液，向濾液中加入的乙醇，冷卻結晶、過濾，用的酒精溶液和丙酮洗滌、干燥，得到順式甘氨酸合銅水合物?！驹斀狻浚?）順式甘氨酸合銅水合物中銅原子與2個N原子形成配位鍵，1mol順式甘氨酸合銅水合物中配位鍵數(shù)為。順式甘氨酸合銅分子對稱性弱，極性強；反式甘氨酸銅分子對稱性強，極性弱，順式甘氨酸合銅的極性大于反式甘氨酸合銅。（2）向硫酸銅溶液中滴加氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀，然后沉淀溶解形成深藍色的溶液。藍色氫氧化銅沉淀溶解生成氫氧化四氨合銅，反應的化學方程式為。（3）沉淀表面會吸附硫酸根離子，證明沉淀已洗滌干凈的方案為：取少量最后一次洗滌液于試管中，先加稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，證明已洗滌干凈。（4）溫度低于70℃，生成順式產物的反應速率慢，根據(jù)圖1可知，生成反式產物的活化能大，溫度高時，易生成反式產物而引入雜質。（5）①由題可知CuI固體能吸附溶液中的少量碘單質，而且，所以加入適量溶液，劇烈振蕩碘量瓶的目的是將CuI轉化為CuSCN，釋放出CuI吸附的。②指示劑為淀粉，所以滴定終點現(xiàn)象是滴入最后半滴標準溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復原色。③第一步，找關系式。由離子方程式可知。第二步，計算20.00mL樣品溶液中含有的。。第三步，計算產品中Cu元素的質量。產品中含Cu元素的質量為。13．（14分）有機化合物J是合成抗炎癥、抗腫瘤的藥物的中間體。以有機化合物A為原料制備該中間體J的合成路線如下：已知：I.。II.。III.(和表示烴基)?；卮鹣铝袉栴}：(1)有機物C的名稱是，有機物G的含氧官能團的名稱是。(2)在過量Na2CO3作用下，由C生成D的化學方程式為；由E生成F的反應類型為。(3)有機物H的結構簡式為，H中碳原子的軌道雜化方式有種，有機物D的同分異構體中能同時滿足下列條件的有種。①苯環(huán)上有兩個取代基；②能與NaHCO3反應生成CO2；③含有手性碳原子和六元環(huán)烷烴結構；(4)根據(jù)上述信息，寫出以為主要原料制備合成的路線(TEA、CH3OH及無機試劑任選)?！敬鸢浮?1)苯乙酸甲酯酰胺基、酯基(2)或還原反應(3)312(4)【分析】D經(jīng)硝化反應生成E，根據(jù)D的分子式為C14H18O2，可知D為，E經(jīng)還原反應生成F，可知F為，根據(jù)已知信息Ⅰ，則F與發(fā)生胺基上取代反應生成G，根據(jù)G的分子式C21H22NO3Cl則G為，根據(jù)已知信息Ⅱ，可知G生成H的過程中，G中的酯基-COOCH3變成了-CN，根據(jù)G的分子式C20H19N2OCl則H為，根據(jù)已知信息Ⅲ，可知H生成I的過程中H中的-CN變成了酰胺基-CONH2，根據(jù)I的分子式C20H21N2O2Cl，則I為，根據(jù)A的分子式C8H8O2及后續(xù)反應可推知A為苯乙酸，A與SOCl2反應生成B，即A中的羧基變成了酰氯，則B為，B與甲醇反應生成C，則C為?！驹斀狻浚?）根據(jù)C的結構式，可知C的名稱為苯乙酸甲酯；根據(jù)G的結構式可知G中含氧官能團為酰胺基和酯基；（2）根據(jù)C的結構式為，D的結構式為，C生成D的化學方程式為或；E變成F是E中的硝基變成了胺基，為還原反應；（3）根據(jù)分析可知H為；H中的C原子的雜化方式有：酰胺基的C為sp2雜化，-CN中的C為sp雜化，環(huán)己烷上的C為sp3雜化，故H中C原子的雜化方式有3種；根據(jù)D的結構式，同分異構體滿足如下：①苯環(huán)上有兩個取代基②能與NaHCO3反應生成CO2③含有手性碳原子和六元環(huán)烷烴結構，能與NaHCO3反應說明含有-COOH，同分異構如下：、、（箭頭為甲基可取代的位置），故共有12種。（4）的單體為，根據(jù)已知信息Ⅲ可知可由合成，根據(jù)已知信息Ⅱ可知可由合成，根據(jù)B到