2025年高考化學(xué)沖刺押題卷-化學(xué)北京卷02全解全析

2025年高考押題預(yù)測(cè)卷高三化學(xué)（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32I-127Pb-207第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列說法錯(cuò)誤的是A．《本草綱目》“燒酒”篇：“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！逼渲猩婕暗牟僮饔姓麴sB．《本草經(jīng)集注》記載鑒別硝石和樸硝之法：“以火燒之，紫青煙起，云是真硝石也?！逼渲猩婕傲搜嫔囼?yàn)C．《天工開物》記載井鹽的生產(chǎn)過程：“汲水而上，入于釜中煎煉，頃刻結(jié)鹽，色成至白?！逼渲猩婕暗牟僮饔薪Y(jié)晶D．《開寶本草》記載硝酸鉀的提純方法：“所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成?！逼渲猩婕暗牟僮饔猩A【答案】D【解析】A．“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”描述的是蒸餾法，通過加熱使酒精汽化再冷凝收集，符合燒酒制作工藝，A正確；B．硝石（KNO3）含鉀，焰色反應(yīng)為紫色，樸硝含鈉，焰色為黃色，燃燒時(shí)觀察顏色可鑒別，涉及焰色試驗(yàn)，B正確；C．井鹽通過蒸發(fā)水使NaCl結(jié)晶析出，屬于蒸發(fā)結(jié)晶操作，C正確；D．硝酸鉀的提純過程是溶解（水淋）、過濾（淋汁）、蒸發(fā)結(jié)晶（煎煉），未涉及升華（固體直接變?yōu)闅怏w），升華需要直接加熱固體成氣體再冷凝，D錯(cuò)誤；故選D。2．下列化學(xué)用語或圖示錯(cuò)誤的是A．光氣()的電子式：B．的VSEPR模型：C．順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：D．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：【答案】D【解析】A．光氣COCl2是共價(jià)化合物，電子式：，A正確；B．H2O分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，故H2O分子的VSEPR模型，B正確；C．順-2-丁烯中碳碳雙鍵兩端的甲基在同一側(cè)，分子結(jié)構(gòu)模型為，C正確；D．鄰羥基苯甲醛中的-OH中的H原子與醛基中的O原子之間形成氫鍵，表示為，D錯(cuò)誤；故選D。3．化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．腈綸、有機(jī)玻璃均屬于有機(jī)高分子化合物B．一種單體不能通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物C．生活污水進(jìn)行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營(yíng)養(yǎng)化D．某些聚合物中含有大鍵，經(jīng)過摻雜處理可作為導(dǎo)電材料【答案】B【解析】A．腈綸（聚丙烯腈）和有機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）均為人工合成的有機(jī)高分子化合物，A正確；B．某些單一單體可通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，例如乳酸（含羥基和羧基）通過縮聚形成聚乳酸（失去水分子），B錯(cuò)誤；C．水體富營(yíng)養(yǎng)化指的是水體中N、P等營(yíng)養(yǎng)鹽含量過多而引起的水質(zhì)污染現(xiàn)象，生活污水脫氮、脫磷可減少水體富營(yíng)養(yǎng)化，C正確；D．某些聚合物，如聚乙炔、聚苯胺具有大π鍵，摻雜后可導(dǎo)電，D正確；故選B。4．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置及藥品能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．除去中的B．驗(yàn)證純堿中是否含C．驗(yàn)證溶液是否部分變質(zhì)D．驗(yàn)證電石與水反應(yīng)產(chǎn)生了乙炔【答案】A【解析】A．受熱易分解，而二氧化硅不會(huì)，分解生成的氨氣和氯化氫氣體在燒瓶底部能重新化合成氯化銨，故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B．利用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)純堿中是否含，還需一塊藍(lán)色鈷玻璃片，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃．溶液若部分變質(zhì)會(huì)含有，但和遇到氯化鋇溶液都會(huì)反應(yīng)生成白色沉淀，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D．電石中含有雜質(zhì)，與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體除了乙炔外，還含有硫化氫、磷化氫等氣體，它們也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則要驗(yàn)證電石與水反應(yīng)是否產(chǎn)生了乙炔，還需在通入酸性高錳酸鉀溶液之前把它們除去，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。答案A。5．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的解釋錯(cuò)誤的是A．氨氣極易溶于水，因?yàn)榘狈肿优c水分子間能形成氫鍵且二者均為極性分子B．甲醛為平面結(jié)構(gòu)，因?yàn)榉肿又蠧原子采取的雜化類型為C．三氟乙酸的酸性大于乙酸，因?yàn)榉碾娯?fù)性大于氫D．圓形容器中結(jié)出的冰是圓形的，因?yàn)榫w具有自范性【答案】D【解析】A．氨分子與水分子間能形成氫鍵且二者均為極性分子，所以氨氣極易溶于水，故A正確；B．甲醛分子中C原子采取的雜化類型為，所以甲醛為平面結(jié)構(gòu)，故B正確；C．氟的電負(fù)性大于氫，F(xiàn)原子吸引電子能力強(qiáng)，使羧基中O-H鍵極性增強(qiáng)，所以三氟乙酸的酸性大于乙酸，故C正確；D．晶體的自范性是晶體能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)，圓形容器中結(jié)出的冰雖然呈圓形，但不是自發(fā)形成的，所以不能體現(xiàn)晶體的自范性，故D錯(cuò)誤；選D。6．下列過程對(duì)應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A．硫化氫溶液久置變渾濁：B．沉淀中滴入氨水：C．堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：D．通入溶液中生成白色沉淀：【答案】A【解析】A．H2S是弱酸，在離子方程式中不能拆，硫化氫溶液久置變渾濁：，故A錯(cuò)誤；B．AgCl沉淀與氨水反應(yīng)生成可溶性絡(luò)合物，離子方程式為：，故B正確；C．堿性鋅錳電池正極反應(yīng)中，MnO2在堿性條件下得電子生成MnO(OH)并伴隨OH-生成，正極反應(yīng)：，故C正確；D．通入溶液中，SO2被Cu2+氧化為，Cu2+被還原為Cu+生成CuCl沉淀，離子方程式為：，故D正確；故選A。7．工業(yè)上利用煙道氣中的二氧化硫處理含鉻(Ⅵ)廢水，并回收氫氧化鉻(Ⅲ)，工藝流程如圖所示。已知：過程I中反應(yīng)為(黃色)(橙色)。下列說法錯(cuò)誤的是A．過程I中所加酸可以是濃鹽酸B．過程Ⅱ中發(fā)生的離子反應(yīng)為C．煙道氣不宜用含F(xiàn)e2+的溶液代替D．過程Ⅲ中可加入適量石灰乳，中和過量的酸，同時(shí)將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀【答案】A【分析】該還原沉淀法處理含廢水的過程是：先加酸使轉(zhuǎn)化成，該步是含同價(jià)態(tài)Cr的不同離子之間的轉(zhuǎn)化，隨后，用煙道氣將六價(jià)鉻還原為Cr3+，該步發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，最后加入氫氧根離子，使Cr3+形成沉淀；【解析】A．已知酸性條件下，能夠氧化Cl-生成有毒氣體Cl2，故過程I中所加酸不可以是濃鹽酸，A錯(cuò)誤；B．過程Ⅱ中中Cr由+6價(jià)降低到+3價(jià)，則SO2中S的化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可知，該過程發(fā)生的離子反應(yīng)為，B正確；C．已知Fe2+具有還原性，能夠?qū)⑦€原成Cr3+，但Fe3+與Cr3+較難分離，故煙道氣不宜用含F(xiàn)e2+的溶液代替，C正確；D．由于該流程圖中需要回收Cr(OH)3，故過程Ⅲ中可加入適量石灰乳，中和過量的酸，同時(shí)將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀，D正確；故答案為：A。8．將濃氨水分別滴加到下列試劑中，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、體現(xiàn)出的性質(zhì)以及對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象性質(zhì)方程式A滴有酚酞的蒸餾水溶液變紅堿性B氯氣產(chǎn)生白煙還原性C燒堿固體產(chǎn)生刺激性氣味的氣體不穩(wěn)定性D溶液溶液最終變?yōu)樯钏{(lán)色可形成配合物【答案】A【解析】A．一水合氨為弱電解質(zhì)，，A錯(cuò)誤；B．氯氣自身有強(qiáng)氧化性，可以把氨水中的溶質(zhì)氧化為氮?dú)猓陨肀贿€原為氯化銨，B正確；C．濃氨水滴入到燒堿中，溶解放熱，且堿性較強(qiáng)，促進(jìn)氨水分解，生成氨氣，C正確；D．濃氨水滴加硫酸銅，溶液變色，生成了[Cu(NH3)4]SO4，D正確；故答案為：A。9．水體中的可利用丁二酮肟與其形成紅色配合物的方法進(jìn)行檢驗(yàn)。形成的配離子結(jié)構(gòu)如下圖所示，已知其中四個(gè)氮原子和鎳離子處于同一平面，下列說法正確的是A．虛線框中鍵角大于鍵角B．該配離子中原子的雜化類型為雜化C．該配離子中基態(tài)原子第一電離能最大的是OD．該配離子中的化學(xué)鍵類型有極性鍵、非極性鍵、配位鍵、離子鍵【答案】B【解析】A．虛線框中甲基碳原子是sp3雜化，雙鍵碳是sp2雜化，虛線框中鍵角小于鍵角，A錯(cuò)誤；B．該配離子中原子均形成雙鍵，形成3個(gè)鍵，且不含孤電子對(duì)，N原子的雜化類型為，B正確；C．N元素2p軌道半充滿更加穩(wěn)定，較難失去外層第一個(gè)電子，則第一電離能：N>O，該配離子中基態(tài)原子第一電離能最大的是N，C錯(cuò)誤；D．該配離子內(nèi)部存在極性鍵(如O–H、C＝N等)、非極性鍵(C–C)、配位鍵(N→Ni)，但Ni2+與配體整體并非以簡(jiǎn)單“離子鍵”形式存在，通常視作配位鍵形成的共價(jià)型絡(luò)合物，因而不存在典型的“離子鍵”，D錯(cuò)誤；故選B。10．汽車尾氣中CO與NO轉(zhuǎn)化的三段反應(yīng)歷程及各物質(zhì)的相對(duì)能量如圖所示，其中TS代表過渡態(tài)，IM表示反應(yīng)過程中的復(fù)雜中間產(chǎn)物，每段歷程的反應(yīng)物相對(duì)總能量定義為0.下列說法不正確的是A．反應(yīng)①?zèng)Q定尾氣轉(zhuǎn)化的快慢B．反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②、③為放熱反應(yīng)C．由上圖可判斷過渡態(tài)的相對(duì)能量：TS1>TS3>TS2D．采用對(duì)反應(yīng)③選擇性高的催化劑可以避免尾氣中出現(xiàn)【答案】D【解析】A．由圖可知，反應(yīng)①的活化能最高，為298.4-42.6=255.8，反應(yīng)②、③的活化能分別為108.4、226.1，活化能越高反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)決定整個(gè)反應(yīng)的速率，故反應(yīng)①?zèng)Q定尾氣轉(zhuǎn)化的快慢，A正確；B．由圖可知，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②、③為放熱反應(yīng)，B正確；C．圖中可知三個(gè)過渡態(tài)的能量分別為298.4、130.0、248.3，故過渡態(tài)的相對(duì)能量：TS1>TS3>TS2，C正確；D．采用對(duì)反應(yīng)③選擇性高的催化劑不代表反應(yīng)②的產(chǎn)物會(huì)完全消耗，無法避免尾氣中不出現(xiàn)，D錯(cuò)誤；故選D。11．聚合物A是一種新型可回收材料的主要成分，其結(jié)構(gòu)片段如下圖(圖中表示鏈延長(zhǎng))。該聚合物是由線型高分子P和交聯(lián)劑Q在一定條件下反應(yīng)而成，以氯仿為溶劑，通過調(diào)控溫度即可實(shí)現(xiàn)這種材料的回收和重塑。已知：i.ii.

下列說法不正確的是A．M為1，4-丁二酸B．交聯(lián)劑Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C．合成高分子化合物P的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)，其中x=n-1D．通過先升溫后降溫可實(shí)現(xiàn)這種材料的回收和重塑【答案】C【解析】A．和1，4-丁?酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成p，故A正確；B．根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知交聯(lián)劑Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故B正確；C．和1，4-丁?酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成p，其中x=2n-1，故C錯(cuò)誤；D．正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以通過先升溫后降溫可實(shí)現(xiàn)這種材料的回收和重塑，故D正確；選C。12．有機(jī)物參加的反應(yīng)在日常生活和科學(xué)研究中扮演著重要的角色，不僅可以用于有機(jī)合成，還可以用于多種材料的改性和功能化設(shè)計(jì)。某科研小組以硝基苯為原料電催化合成的裝置如圖所示，M電極和N電極為覆蓋催化劑的惰性電極，裝置工作時(shí)定時(shí)將N電極室溶液轉(zhuǎn)移至M電極室。下列說法正確的是A．裝置工作時(shí)，通過離子交換膜移向N極B．陽極反應(yīng)：2-4e-+4OH-+4H2OC．裝置工作時(shí)，陰離子交換膜兩側(cè)溶液的保持不變D．轉(zhuǎn)移相同電量，M電極消耗的和N電極產(chǎn)生的和相等【答案】B【分析】由圖可知，在N極發(fā)生還原反應(yīng)生成，N極為陰極，M極為陽極，以此解答。【解析】A．由分析可知，N極為陰極，M極為陽極，則裝置工作時(shí)，通過離子交換膜移向M極，A錯(cuò)誤；B．M極為陽極，在陽極失去電子生成，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：2-4e-+4OH-=+4H2O，B正確；C．陽極電極方程式為：2-4e-+4OH-=+4H2O，陰極電極方程式為：+6e-+4H2O=+6OH-，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，陰離子交換膜右側(cè)有4molOH-進(jìn)入左側(cè)，同時(shí)左側(cè)消耗4molOH-，右側(cè)生成4molOH-，兩側(cè)OH-物質(zhì)的量不變，但左側(cè)生成了水，OH-濃度減小，pH減?。挥覀?cè)消耗水，OH-濃度增大，pH增大，C錯(cuò)誤；D．陽極電極方程式為：2-4e-+4OH-=+4H2O，陰極電極方程式為：+6e-+4H2O=+6OH-，每轉(zhuǎn)移相同電子，M電極消耗的大于N電極產(chǎn)生的，D錯(cuò)誤；故選B。13．草酸()是二元弱酸。某小組做如下兩組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)I：往溶液中滴加溶液。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：往溶液中滴加溶液。[已知：的電離常數(shù)，溶液混合后體積變化忽略不計(jì)]，下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)I可選用甲基橙作指示劑，指示反應(yīng)終點(diǎn)B．實(shí)驗(yàn)I中時(shí)，存在C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中時(shí)，溶液中【答案】D【解析】A．溶液被氫氧化鈉溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)生成顯堿性的草酸鈉溶液，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差要選用變色范圍在堿性范圍的指示劑，因此，實(shí)驗(yàn)I可選用酚酞作指示劑，指示反應(yīng)終點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)I中時(shí)，溶質(zhì)是、且兩者物質(zhì)的量濃度相等，，，則草酸氫根的電離程度大于草酸根的水解程度，因此存在，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，由于開始滴加的氯化鈣量較少而過量，因此該反應(yīng)在初始階段發(fā)生的是，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，因?yàn)槠胶獬?shù)很大，說明反應(yīng)能夠完全進(jìn)行，當(dāng)完全消耗后，再和發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中時(shí)，溶液中的鈣離子濃度為，溶液中，故D正確。綜上所述，答案為D。14．某實(shí)驗(yàn)小組探究過量甲醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)。提出猜想：已知：?。ⅲ畬?shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)裝置及內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象步驟1如上圖裝置反應(yīng)結(jié)束后，A中生成紅色固體，C無明顯變化步驟2將A中混合物過濾，洗滌所得固體，取少量固體于試管中，加入稀硫酸，振蕩無明顯現(xiàn)象步驟3取步驟2中的濾液于試管中，加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象下列說法不正確的是A．配制銀氨溶液時(shí)，應(yīng)向稀溶液中加入稀氨水，至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解B．步驟3目的是檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中是否存在C．裝置B的主要作用是除去揮發(fā)的甲酸，防止干擾CO的檢驗(yàn)D．該實(shí)驗(yàn)中，過量甲醛與新制氫氧化銅可能發(fā)生的反應(yīng)為：【答案】C【分析】A中硫酸銅和過量氫氧化鈉反應(yīng)得到新制氫氧化銅懸濁液，新制氫氧化銅懸濁液與甲醛反應(yīng)，裝置B的主要作用是除去揮發(fā)的甲醛，C裝置檢驗(yàn)是否有CO生成。步驟2檢驗(yàn)固體產(chǎn)物，步驟3檢驗(yàn)是否有碳酸根離子生成?！窘馕觥緼．向稀溶液中加入稀氨水，至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，得到銀氨溶液，A正確；B．與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，步驟3目的是檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中是否存在，B正確；C．甲醛易揮發(fā)，甲醛能與銀氨溶液反應(yīng)，裝置B的主要作用是除去揮發(fā)的甲醛，防止干擾CO的檢驗(yàn)，C錯(cuò)誤；D．C無明顯變化，說明沒有CO生成；步驟2沒現(xiàn)象，說明反應(yīng)生成銅；步驟3沒現(xiàn)象，說明沒有生成碳酸鈉；該實(shí)驗(yàn)中，過量甲醛與新制氫氧化銅可能發(fā)生的反應(yīng)為，D正確；故選C。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題，共5題，共58分。15．（12分）碳酸二甲酯()是一種綠色化工原料。用于汽車、醫(yī)療器械等領(lǐng)域。以甲醇為原料生產(chǎn)碳酸二甲酯的反應(yīng)過程如下。i.4CuCl+4CH3OH+O2=4Cu(OCH3)Cl+2H2Oii.2Cu(OCH3)Cl+CO=(CH3O)2CO+2CuCl（1）碳酸二甲酯分子中羰基碳原子的雜化類型是。（2）CuCl中，基態(tài)Cu+的價(jià)電子排布式為，CuCl在生產(chǎn)碳酸二甲酯的反應(yīng)過程中所起的作用是。（3）上述方法中，甲醇單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率較低。為分析原因，查閱如下資料。i．甲醇單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率主要受Cu(Ⅰ)(+1價(jià)銅元素)濃度的影響。ii．CuCl在甲醇中溶解度較小，且其中的Cu+易被氧化為難溶的CuO。ⅲ．加入4-甲基咪唑()可與Cu+形成配合物，可提高甲醇的轉(zhuǎn)化率。4-甲基咪唑中，1號(hào)N原子的孤電子對(duì)因參與形成大π鍵，電子云密度降低。請(qǐng)結(jié)合信息回答以下問題。①4-甲基咪唑中，1~4號(hào)N原子(填“在”或“不在”)同一平面上，(填“1”或“3”)號(hào)N原子更容易與Cu+形成配位鍵。②加入4-甲基咪唑后，甲醇轉(zhuǎn)化率提高，可能的原因是(填序號(hào))。a．Cu(Ⅰ)配合物中的-NH結(jié)構(gòu)可增大其在甲醇中的溶解度b．形成的Cu(Ⅰ)配合物能增大反應(yīng)的限度（4）配位原子提供孤電子對(duì)的能力是影響配體與Cu+之間配位鍵強(qiáng)度的一個(gè)重要因素。若用某結(jié)構(gòu)相似的含O配體與Cu+配位，所得配合物的穩(wěn)定性比含N配體低，可能的原因是。（5）CaTiO3的晶胞如圖(a)所示，金屬離子與氧離子間的作用力為，Ca2+的配位數(shù)是。一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I-和有機(jī)堿離子，其晶胞如圖(b)所示。其中Pb2+與圖(a)中的空間位置相同，有機(jī)堿CH3NH中，N原子的雜化軌道類型是；若晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為g·cm-3(列出計(jì)算式)?！敬鸢浮浚?）sp2（2）3d10催化劑（3）在3a（4）電負(fù)性：O>N，O對(duì)孤電子對(duì)吸引力強(qiáng)，使得O作配體時(shí)配位能力弱（5）離子鍵12Ti4+sp3【解析】（1）碳酸二甲酯分子中羰基碳原子形成碳氧雙鍵，雜化類型是sp2。（2）基態(tài)Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1，失去4s能級(jí)上的一個(gè)電子形成Cu+，故Cu+價(jià)電子排布式為3d10；CuCl在反應(yīng)中先消耗再生成，屬于催化劑。（3）①4-甲基咪唑中環(huán)上形成大π鍵，屬于平面結(jié)構(gòu)，1~4號(hào)N原子在同一平面上；1號(hào)N原子的孤電子對(duì)參與形成大π鍵，故3號(hào)N原子更容易與Cu形成配位鍵；②a．Cu(I)配合物中的結(jié)構(gòu)可與甲醇形成分子間氫鍵，增大其在甲醇中的溶解度；b．形成的Cu(I)配合物在反應(yīng)中作催化劑，催化劑不影響平衡移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；選a。（4）若用某結(jié)構(gòu)相似的含O配體與Cu+配位，所得配合物的穩(wěn)定性比含N配體低，可能的原因是：電負(fù)性：O>N，O對(duì)孤電子對(duì)吸引力強(qiáng)，使得O作配體時(shí)配位能力弱。（5）金屬陽離子和氧負(fù)離子之間以離子鍵結(jié)合，金屬離子與氧離子間的作用力為離子鍵，晶體晶胞中某微粒的配位數(shù)是指與之距離最近且相等的帶相反電性的離子，故Ca2+的配位數(shù)必須是與之距離最近且相等的氧離子的數(shù)目，從圖(a)可知，該數(shù)目為三個(gè)相互垂直的三個(gè)面上，每一個(gè)面上有4個(gè)，故Ca2+的配位數(shù)是12；距離Pb2+最近的是處于面心的I-，Pb2+的配位數(shù)為6，圖(a)中Ti4+的配位數(shù)也為6，與圖(b)中Pb2+的空間位置相同；有機(jī)堿CH3H中N原子上無孤電子對(duì)，周圍形成了4個(gè)σ鍵，故N原子采用sp3雜化；從圖(b)可知，一個(gè)晶胞中含有Pb2+的數(shù)目為1個(gè)，CH3NH的數(shù)目為8=1個(gè)，I-的數(shù)目為6=3個(gè)，故晶胞的密度為ρ=。16．（10分）的捕集與利用有助于“碳中和”。（1）的捕集。①常溫下，可用過量的氨水捕集，該反應(yīng)的離子方程式為。②乙醇胺也能捕集。乙醇胺的沸點(diǎn)高于氨的原因是。（2）催化加氫制甲醇。經(jīng)過“吸附→反應(yīng)→脫附”等過程，主要反應(yīng)為：反應(yīng)I：

反應(yīng)II：

反應(yīng)III：

3.0MPa時(shí)，將的原料氣勻速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，測(cè)得產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示：①240℃時(shí)，若，反應(yīng)管出口處檢測(cè)到，則的選擇性=。[的選擇性]②溫度高于260℃，產(chǎn)率下降的可能原因是。③研究發(fā)現(xiàn)，可由(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)轉(zhuǎn)化生成，與或作用生成的相對(duì)能量變化如圖所示，在催化劑表面修飾羥基的優(yōu)點(diǎn)是。（3）制環(huán)狀碳酸酯。與環(huán)氧乙烷()轉(zhuǎn)化為環(huán)狀碳酸酯的一種可能機(jī)理如圖所示，圖中表示催化劑。①中間體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。②若用代替環(huán)氧乙烷，相同條件下，生成的產(chǎn)率遠(yuǎn)大于，其原因是?！敬鸢浮浚?）2NH3·H2O+CO2=2NH+CO+H2O乙醇胺形成的分子間氫鍵更強(qiáng)，且相對(duì)分子質(zhì)量大于氨分子，范德華力更強(qiáng)（2）93.75%CO2和H2的吸附量下降或積碳覆蓋催化劑活性點(diǎn)位或生成一氧化碳等其他含碳化合物降低生成HCOO*的活化能，加快反應(yīng)速率（3）甲基的體積大于氫原子，空間位阻大，Nu—主要與不連甲基的碳原子作用【解析】（1）①常溫下，可用過量的氨水捕集二氧化碳的反應(yīng)為過濾的氨水與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為2NH3·H2O+CO2=2NH+CO+H2O，故答案為：2NH3·H2O+CO2=2NH+CO+H2O；②乙醇胺和氨分子都能形成分子間氫鍵，乙醇胺的沸點(diǎn)高于氨分子說明乙醇胺形成的分子間氫鍵更強(qiáng)，且相對(duì)分子質(zhì)量大于氨分子，范德華力更強(qiáng)所致，故答案為：乙醇胺形成的分子間氫鍵更強(qiáng)，且相對(duì)分子質(zhì)量大于氨分子，范德華力更強(qiáng)；（2）①由圖可知，240℃時(shí)，甲醇的產(chǎn)率為30%，由起始二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)管出口處檢測(cè)到二氧化碳的物質(zhì)的量為0.68mol可知，甲醇的選擇性為=93.75%，故答案為：93.75%；②溫度高于260℃，甲醇產(chǎn)率下降可能是二氧化碳和氫氣的吸附量下降、積碳覆蓋催化劑活性點(diǎn)位導(dǎo)致催化劑活性降低、生成一氧化碳等其他含碳化合物所致，故答案為：CO2和H2的吸附量下降或積碳覆蓋催化劑活性點(diǎn)位或生成一氧化碳等其他含碳化合物；③由圖可知，在催化劑表面修飾羥基可以降低生成HCOO*的活化能，加快反應(yīng)速率，故答案為：降低生成HCOO*的活化能，加快反應(yīng)速率；（3）①由反應(yīng)機(jī)理可知，中間體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，答案為：；②由反應(yīng)機(jī)理可知，若用代替環(huán)氧乙烷，相同條件下，生成的產(chǎn)率遠(yuǎn)大于是因?yàn)榧谆捏w積大于氫原子，空間位阻大，Nu—主要與不連甲基的碳原子作用所致，故答案為：甲基的體積大于氫原子，空間位阻大，Nu—主要與不連甲基的碳原子作用。17．（12分）不對(duì)稱分子梳M是一種性能優(yōu)良的表面防污涂層材料，其合成路線如下圖所示。ⅰ.

ⅱ.

（1）A中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，A分子中含有的官能團(tuán)有。（2）E→F的反應(yīng)類型是。（3）下列說法中正確的是(填字母)。a．化合物D的同分異構(gòu)體共有5種b．化合物A、B、E均能使酸性褪色c．化合物E的沸點(diǎn)低于化合物Fd．化合物G、I中均含手性碳原子（4）F＋G→I的化學(xué)方程式是。（5）化合物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）聚合物L(fēng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（7）分子梳M的抗污性能與梳齒中的基團(tuán)有關(guān)，為了測(cè)定分子梳中梳齒的“密度”(分子梳主鏈上接入的梳齒數(shù)與主鏈鏈節(jié)數(shù)之比)，測(cè)得某M樣品的核磁共振氫譜中，主鏈上所有a處H原子與梳齒中b處H原子的兩組信號(hào)峰面積比，則梳齒2的密度為?！敬鸢浮浚?）碳碳雙鍵、醛基（2）加成反應(yīng)（3）bcd（4）

（5）

（6）

（7）0.92【分析】A中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，A分子式為C3H4O，其不飽和度為2，而生成的B為C3H4O2，說明A生成B為氧化反應(yīng)，因此A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CHO，B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-COOH，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)可知，B與D的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，因此物質(zhì)D為

，F(xiàn)與G反應(yīng)生成I，其反應(yīng)為

，因此G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH(CH3)COOH，J的分子式為C7H9BrO4，不飽和度為3，與I相比沒有變，但I(xiàn)中有11個(gè)C原子，因此J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，K的分子式為C10H11BrO4，不飽和度為5，與J相對(duì)多了2個(gè)不飽和度且多了3個(gè)碳原子，說明丙炔基接在了J上，結(jié)合M可得知K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，聚合物L(fēng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，據(jù)此作答。【解析】（1）根據(jù)以上可知A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CHO，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醛基，故答案為：碳碳雙鍵、醛基；（2）觀察E→F的反應(yīng)，是E加成到F即甲醛的碳氧雙鍵上，因此反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；（3）a．化合物D為

，其同分異構(gòu)體屬于醇的有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CHOHCH2CH3、(CH3)2CHCH2OH，屬于醚的有CH3OCH2CH2CH3、CH3CH2OCH2CH3、(CH3)2CHOCH3共有6種，故a錯(cuò)誤；b．A中含有碳碳雙鍵和醛基能使酸性褪色，B中含有碳碳雙鍵能使酸性褪色，E中含有碳碳雙鍵能使酸性褪色，化合物A、B、E均能使酸性褪色，故b正確；c．化合物F中含有羥基，能形成氫鍵，因此其的沸點(diǎn)高于化合物E，故c正確；d．手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，可知化合物G為

、I為

中均含手性碳原子，故d正確；故答案選bcd；（4）F＋G→I的化學(xué)方程式是

；（5）根據(jù)分析可知化合物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

；（6）根據(jù)分析可知聚合物L(fēng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

；（7）分子梳中梳齒的“密度”為分子梳主鏈上接入的梳齒數(shù)與主鏈鏈節(jié)數(shù)之比，主鏈上所有a處H原子，可看單體為2個(gè)H原子，與梳齒中b處，為1個(gè)H原子，即分子梳主鏈上接入的梳齒數(shù)，兩者H原子的兩組信號(hào)峰面積比1∶0.46，根據(jù)“密度”的概念可知，則梳齒2的密度為0.92，故答案為：0.92。18．（11分）從礦石中提取金(Au)是獲取貴金屬的主要來源。（1）俗話說“真金不怕火煉”，從化學(xué)性質(zhì)角度解釋其原因是。（2）用硫代硫酸鹽在弱堿性條件下浸金是提取金的一種方法。①補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式。口Au+口+O2+口_______=口[Au(S2O3)2]3-+口_______②簡(jiǎn)述在金被氧化過程中的作用：。（3）工業(yè)上常用CuSO4溶液、氨水和Na2S2O3溶液為原料配制浸金液，其一種可能的浸金原理示意圖如下。①上述原理可知，[Cu(NH3)4]2+在浸金過程中起作用。②為了驗(yàn)證上述原理中O2的作用，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)一段時(shí)間后，溫度無明顯變化，U形管內(nèi)液柱左高右低，錐形瓶中溶液藍(lán)色變淺，打開瓶塞后……a.打開瓶塞后，(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，證實(shí)了上述原理。b.a中現(xiàn)象對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是。③下圖表示相同時(shí)間內(nèi)，配制浸金液的原料中c(CuSO4)對(duì)浸金過程中消耗率和浸金量的影響(其他條件不變)。已知：2Cu2++6?2[Cu(S2O3)2]3-+結(jié)合圖1，解釋圖2中浸金量先上升后下降的原因：。【答案】（1）Au在高溫條件下不與O2反應(yīng)（2）與Au+形成配合物，提高Au的還原性（3）催化錐形瓶中溶液藍(lán)色復(fù)原當(dāng)c(CuSO4)<0.03mol/L時(shí)，隨著c(CuSO4)的增大，的濃度增大，浸金速率增大；當(dāng)c(CuSO4)>0.03mol/L時(shí)，游離的Cu2+消耗，使?jié)舛葴p小，浸金速率減小【解析】（1）真金不怕火煉從化學(xué)性質(zhì)角度解釋其原因是：Au在高溫條件下不與O2反應(yīng)；（2）該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得得失電子守恒可配平，離子反應(yīng)方程式為：；從方程式中可以看出，與Au+形成配合物，提高Au的還原性；（3）該機(jī)理圖機(jī)理為：Au失電子形成Au+，與Au+反應(yīng)得到，與反應(yīng)得到和Au，與氧氣、氨水反應(yīng)又重新生成，故在整個(gè)過程中起到了催化的作用；反應(yīng)一段時(shí)間后，溫度無明顯變化，U形管內(nèi)液柱左高右低，錐形瓶中溶液藍(lán)色變淺，說明生成了，打開瓶塞后錐形瓶中溶液藍(lán)色復(fù)原，說明氧氣將又氧化為；a中為在氧氣和氨水的作用下生成了，方程式為：；當(dāng)c(CuSO4)<0.03mol/L時(shí)，隨著c(CuSO4)的增大，配制的浸金液中的濃度增大，浸金速率增大；當(dāng)c(CuSO4)>0.03mol/L時(shí)，根據(jù)題中所給已知方程式，游離的Cu2+消耗，使?jié)舛葴p小，浸金速率減小。故答案為：當(dāng)c(CuSO4)<0.03mol/L時(shí)，隨著c(CuSO4)的增大，的濃度增大，浸金速率增大；當(dāng)c(CuSO4)>0.03mol/L時(shí)，游離的Cu2+消耗，使?jié)舛葴p小，浸金速率減小。19．（12分）某實(shí)驗(yàn)小組制取少量溶液并探究其性質(zhì)。Ⅰ．制備（裝置如圖所示）。（1）甲中發(fā)生反應(yīng)的方程式是。（2）證明丙中NaOH已完全轉(zhuǎn)化為的操作和現(xiàn)象是。II．將所得溶液稀釋到