云南省峨山縣第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期5月份考試化學(xué)試題（含解析）

云南省峨山縣第一中學(xué)學(xué)年5月份考試高一化學(xué)注意事項(xiàng):1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.寫在試卷上無效。3.考試結(jié)束后，本試卷和答題卡一并交回。第I卷（選擇題）一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量的B跟反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是（）A.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是B.當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是C.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，用代替，也能與B反應(yīng)生成C物質(zhì)D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是一種易溶于酒精的固體2.為探究的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：第1頁(yè)共18頁(yè)下列說法一定正確的是（）A.③和④中產(chǎn)生的氣體成分完全相同B.②和⑥中沉淀的主要成分不同C.①→②和④→⑥均只發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)D.①→④發(fā)生的反應(yīng)是3.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將HS和空氣的混合氣體通入FeCl、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如下圖所示(CuS不溶于水)，下列說法中不正確的是（）A.過程①中，生成CuS的反應(yīng)為HS+Cu2+===CuS↓+2H+B.過程②中，F(xiàn)e3+作氧化劑C.過程③中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1D.回收S的總反應(yīng)為2HS+O22HO+2S↓4.雌黃褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：下列說法正確的是（）第2頁(yè)共18頁(yè)A.和中硫元素化合價(jià)相同B.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的個(gè)數(shù)比：Ⅰ＞ⅡD.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化a個(gè)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為5.鋅銅原電池的裝置如圖，下列說法正確的是（）A.若用乙醇代替CuSO4溶液，則也能構(gòu)成原電池B.銅電極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=CuC.電子由鋅電極流出，經(jīng)電解質(zhì)溶液傳遞到銅電極D.電池工作時(shí)，溶液中的Cu2+向鋅電極遷移6.下圖是某反應(yīng)A+B→C的反應(yīng)歷程和相對(duì)能量示意圖。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是（）A.總反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B.總反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)的快慢決定C.第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)都屬于吸熱反應(yīng)第3頁(yè)共18頁(yè)D.圖像中最穩(wěn)定的物質(zhì)為C7.下列有關(guān)能量變化的說法中，不正確的是（）A.碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.等量的水蒸發(fā)所吸收的能量小于分解所吸收的能量C.天然氣燃燒放出能量是因?yàn)榧淄榈哪芰看笥谏晌锏哪芰緿.形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量時(shí)，反應(yīng)放出能量8.某溫度時(shí)，在2L容器中發(fā)生A、B兩種物之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是A2BB.2min時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C.4min時(shí)，A、B的物質(zhì)的量相等且反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)D.反應(yīng)開始至6min，A的平均反應(yīng)速率為0.lmol/(L?min)9.對(duì)水樣中影響M分解速率的因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是（）第4頁(yè)共18頁(yè)A.水樣pH越大，M的分解速率越快B.水樣中添加，能加快M的分解速率C.由①、③得，M濃度越大，分解速率越慢D.在0~20min內(nèi)，②中M的分解速率為10.以空氣和鋼鐵酸洗廢液(主要含有和)為原料合成，，原理如下圖所示。下列說法中，不正確的是（）A.反應(yīng)Ⅰ中做還原劑B.反應(yīng)Ⅱ后體系pH降低C.為反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率D.生成的總反應(yīng)可表示為鋰-2Li+O=LiO-空氣電池的構(gòu)造原理圖如圖。下列說法正確的是()A.放電時(shí)，鋰作為該電池的正極B.放電時(shí)，電子從含催化劑的多孔電極流向鋰C.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O+2Li++2e-=LiO2第5頁(yè)共18頁(yè)D.可選用有機(jī)電解液或稀硫酸作為電解液12.NONO的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池對(duì)NO進(jìn)行無污染處理，裝置如下圖所示，下列說法不正確的是()A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.通入甲烷的一極發(fā)生的是氧化反應(yīng)C.正極反應(yīng)為：D.電池的總反應(yīng)為：13.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.的電子式為B.中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醛基C.乙醇的空間填充模型為D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為14.檸檬酸是發(fā)酵行業(yè)的支柱產(chǎn)品之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于檸檬酸的說法中，正確的是（）第6頁(yè)共18頁(yè)A.分子中有3種官能團(tuán)B.能用于除水垢，因其結(jié)構(gòu)中含有-OHC.兩分子之間可發(fā)生酯化反應(yīng)D.與碳酸氫鈉反應(yīng)為放熱反應(yīng)二、非選擇題（共分）15（14分）.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：(1)若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出②反應(yīng)的離子方程式；④反應(yīng)離子方程式。(2)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)。寫出A與水高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式。④反應(yīng)的離子方程式。D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象。(3)若ABCDC的水溶液俗稱水玻璃，D的溶液顯堿性。④反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式B程式為。16（14分）.硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工業(yè)制法如下?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.工業(yè)上可以用黃銅礦(主要成分是，還含有少量)制取硫酸。第7頁(yè)共18頁(yè)(1)將黃銅礦“粉碎處理”的目的是。(2)“高溫煅燒”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)“吸收”時(shí)，吸收的物質(zhì)為(填化學(xué)式)，從吸收的物質(zhì)性質(zhì)角度分析，選用98.3%濃硫酸而不用水的主要原因是。Ⅱ．工業(yè)上可以聯(lián)合合成氨工藝制取硝酸。(4)“合成塔”中，和的物質(zhì)的量約為的原因是。實(shí)驗(yàn)室用大試管酒精燈等儀器可制備NH，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(5)加熱條件下，“催化氧化爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17（14分）.實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置探究原電池中的能量轉(zhuǎn)化，圖中注射器用來收集氣體并讀取氣體體積，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。(裝置中的試劑及用量完全相同，假設(shè)溶液溫度不受外界環(huán)境影響)第8頁(yè)共18頁(yè)請(qǐng)回答下列問題：(1)兩裝置溫度變化不同的原因是。(2)兩裝置中，金屬表面有明顯氣泡冒出的是(填字母)。(3)判斷兩裝置中反應(yīng)的快慢：①②(填“>”、“=”或“<”)。(4)裝置①中的反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的能量變化可用下圖中的(填“A”或“B”)表示。(5)裝置②中的負(fù)極材料是(填“Zn”或“Cu”)，外電路中電子的流向?yàn)?填“Zn→Cu”或“Cu→Zn”)，寫出正極上的電極反應(yīng)式：。(6)0~6min內(nèi)，裝置②中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為mol。18（16分）.都是有機(jī)物，其中A是一種芳香烴，相對(duì)分子質(zhì)量是104，能使溴的四氯化碳溶液反應(yīng)而使其褪色，是一種高分子化合物，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。第9頁(yè)共18頁(yè)已知：。注：為烴基，也可以是氫原子。回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)B分子中含氧官能團(tuán)的名稱為。(3)反應(yīng)①的方程式為。反應(yīng)②的方程式為。(4)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為。(5)可能具有的性質(zhì)為(選填字母)。a.能發(fā)生皂化反應(yīng)b.與溶液反應(yīng)c.不溶于水(6)的化學(xué)式為；檢驗(yàn)常用的試劑是(填試劑名稱)。第10頁(yè)共18頁(yè)1.【答案】D【解析】既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，且是一種正鹽，硫化銨符合條件，(NH)SHSSSO2SO3HSOF是硫酸，AA項(xiàng)分析可得：(NH)SNH3N2NONO2HNOBXB應(yīng)該是HSO2代替ClCX是強(qiáng)酸時(shí)，C是SS微溶于酒精，D錯(cuò)誤。2.【答案】BNaSO+BaCl===BaSO↓+2NaCl、BaSO3與HNO3反應(yīng)，已經(jīng)過量的NaSO3與HNO3反應(yīng)，生成SO2和氮氧化物等刺激性氣味的氣體，而①→④則是NaSO3與HNO3反應(yīng)生成SO，可知③和④中產(chǎn)生的氣AABaSO→⑥過程中先發(fā)生NaSO3與HNO3反應(yīng)生成SO，然后溶于水中的SO2繼續(xù)被過量的硝酸根氧化為硫酸根，然后與Ba2+結(jié)合生成BaSO4沉淀，同時(shí)生成氮氧化物等刺激性氣味的氣體，因此⑥中沉淀是BaSO4沉淀，與沉淀②的主要成分不同，B正確；由B項(xiàng)分析可知，C錯(cuò)誤；由B項(xiàng)分析可知，，①→④發(fā)生的反應(yīng)是，D錯(cuò)誤。3.【答案】C【解析】由圖可知，過程①中反應(yīng)物是硫化氫和銅離子，生成物是硫化銅，離子方程式為HS+Cu2+===CuS↓+2H+，A正確；由圖可知，過程②反應(yīng)的離子方程式為CuS第11頁(yè)共18頁(yè)+2Fe3+===Cu2++2Fe2++S+3價(jià)→+2B4Fe2++O+4H+===4Fe3++2HO化合價(jià)從0價(jià)→-2價(jià)，化合價(jià)降低被還原，氧氣是反應(yīng)的氧化劑，鐵元素的化合價(jià)從+2價(jià)→+314，C氧氣反應(yīng)生成硫和水，反應(yīng)方程式為2HS+O22HO+2S↓，D正確。4.【答案】C中硫元素平均化合價(jià)為+2價(jià)，中硫元素化合價(jià)為+6價(jià)，A錯(cuò)誤；中As的化合價(jià)為+3價(jià)，中As的化合價(jià)為+3As沒有被氧化，B錯(cuò)誤；根據(jù)題給信息可知，反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為：，化學(xué)方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即其參加反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ>Ⅱ，C正確；中As為+3價(jià)，S為-2價(jià)，反應(yīng)Ⅰ：S元素化合價(jià)從-2→+2，1mol失電子3×4mol=12molAs元素化合價(jià)從變?yōu)?3→+5S元素化合價(jià)從-2→+6價(jià)，1mol失電子2×2mol+3×8mol=28mol1mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7，D錯(cuò)誤。5.【答案】BACu2+BC陽離子向正極遷移，D錯(cuò)誤。選B。6.【答案】D【解析】總反應(yīng)為A+B→C，由于產(chǎn)物C的相對(duì)能量大于反應(yīng)物A和B的總能量，所以總反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，A第12頁(yè)共18頁(yè)BA+B→X，第二步反應(yīng)為X→C，這兩步反應(yīng)的產(chǎn)物相對(duì)能量都大于各自的反應(yīng)物相對(duì)能量，C質(zhì)為反應(yīng)物A和B，D錯(cuò)誤；故選D。7.【答案】CAB成物的總能量，C能量即吸收的能量時(shí)，反應(yīng)放出能量，D正確；故答案為：C。8.【答案】B【解析】從圖中可知，到6min末物質(zhì)A減少了0.6mol，物質(zhì)B增加了0.3mol，故A為B6min應(yīng)，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2AB，A錯(cuò)誤；從圖中可知，2min時(shí)物質(zhì)A在繼續(xù)減BB正確；4minAB的物質(zhì)的量均為0.4molAB還在增加，故反應(yīng)并未達(dá)到了平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；反應(yīng)開始至6min，A的平均反應(yīng)速率為，D錯(cuò)誤；故答案為：B。9.【答案】BpH說明水樣pH越大，反應(yīng)速率越慢，故A錯(cuò)誤；初始濃度都為0.20mol/L、pH=4時(shí)，③中不加Cu2+，④中加入Cu2+，斜率：③＜④，反應(yīng)速率：③＜④，所以水樣中添加Cu2+，能加快MBpH①＞③，說明反應(yīng)物濃度越大，M的分解速率越快，故C錯(cuò)誤；0～20min內(nèi)，②中M的分解速率==mol/(L?min)=0.015mol?L-1?min-1，故D錯(cuò)誤；答案選B。第13頁(yè)共18頁(yè)10.【答案】B反應(yīng)為失電子化合價(jià)升高為還原劑，故A正確；反應(yīng)反應(yīng)為：在消耗，濃度在降低，值在升B錯(cuò)誤；由轉(zhuǎn)化圖可知前后保持不變，為該反應(yīng)催化劑，可加快反應(yīng)速率，C的總反應(yīng)可表示為，故D正確；故選B?！敬鸢浮緾Li-e-=Li+催化劑的多孔電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O+2Li++2e-=LiO。A電子從鋰經(jīng)外電路流向含催化劑的多孔電極，BO+2Li++2e-=LiOC不可以用稀硫酸作為電解液，稀硫酸會(huì)和Li、LiO2反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。12.【答案】D【解析】該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；甲烷作負(fù)極，通入甲烷的一極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故B正確；NO在正極生還原反應(yīng)，生成無污染的氮?dú)?，正極反應(yīng)為：，故C正確；電池的總反應(yīng)為：，故D錯(cuò)誤；故選D。13.【答案】A【解析】是共價(jià)化合物，電子式為，A正確；中含有BC第14頁(yè)共18頁(yè)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D錯(cuò)誤；故選A。14.【答案】C【解析】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，檸檬酸的官能團(tuán)為羥基、羧基，共2種，故A錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)B錯(cuò)誤；C正確；檸檬酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)為吸收熱量的吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題15.【答案】（1），（23Fe+4H（g）FeO+4H2Fe+2Fe3+===3Fe2+生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（3）SiO+2NaOH===NaSiO+HOSiO+NaCO3NaSiO+CO↑(1)DAlO3或Al(OH)AA為Al反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，推知B為AlO，C為Na[Al(OH)]，則D為Al(OH)。反應(yīng)②為Al與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為；反應(yīng)④中通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w為CO，反應(yīng)的離子方程式為：(2)A是應(yīng)用最廣泛的金屬，為Fe，黃綠色氣體為Cl，由反應(yīng)②，可確定C為FeCl應(yīng)用到Fe，則D為FeCl。Fe與水高溫下反應(yīng)，化學(xué)方程式為3Fe+4HO(g)FeO4+4HFeCl3與FeFe+2Fe3+===3Fe2+FeCl3中加入氫氧化鈉，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的Fe(OH)，在空氣中逐漸被氧化為Fe(OH)，現(xiàn)象為生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；(3)若ASiBSiO，第15頁(yè)共18頁(yè)CC為NaSiO。④反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，D的溶液顯堿性，且D為鈉鹽，則其為NaCO。應(yīng)③為2與NaOH溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為SiO+2NaOH===NaSiO+HO，⑤反應(yīng)用到B，反應(yīng)條件為高溫，反應(yīng)⑤為SiO2與NaCO3反應(yīng)，化學(xué)方程式為SiO+NaCO3NaSiO+CO↑；16.【答案】(1)增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率(2)4CuFeS2+13O24CuO+2FeO+8SO2(3)SO3SO3與水反應(yīng)放出大量的熱，易形成酸霧(4)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)Ca(OH)2+2NHCl2NH↑+CaCl+2HO(5)4NH+5O24NO+6HO【解析】（1）將黃銅礦粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）按流程圖“高溫煅燒”過程中CuFeS2與氧氣反應(yīng)生成CuO、FeO3和SO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4CuFeS2+13O24CuO+2FeO+8SO；（3VO5作催化劑下與氧氣反應(yīng)生成SO98.3%的濃硫酸吸收SO98.3%濃硫酸而不用水；（4）“合成塔”中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)：，1molN2和3molH2物質(zhì)的量小于2molNH3的物質(zhì)的量約為0.3molNH和氫氧化鈣共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5）加熱條件下，“催化氧化爐”中發(fā)生的反應(yīng)為NH3的催化氧化，化學(xué)方程式為：4NH+第16頁(yè)共18頁(yè)5O24NO+6HO。17.【答案】(1)裝置①中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，裝置②中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和電能(2)ad(3)<(4)放熱A(5)Zn(6)0.005【解析】?jī)裳b置中，裝置①在鋅表面產(chǎn)生氣泡，與銅不反應(yīng)，化學(xué)方