云南省文山州廣南某中學(xué)2024屆高考全國(guó)統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷化學(xué)試卷含解析

云南省文山州廣南二中2024屆高考全國(guó)統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、如圖是Nz(g)+3Hz(g)=2NH3(g)在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率v與時(shí)間(D的關(guān)系曲線(xiàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

()

A?h時(shí)，正方向速率大于逆反應(yīng)速率

B.t2時(shí)，反應(yīng)體系中NH3的濃度達(dá)到最大值

C.t2-t3時(shí)間段，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D.t2-4時(shí)間段，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化

2、等質(zhì)量的鐵屑和鋅粒與足量的同濃度的稀硫酸反應(yīng)，下列圖象可能正確的是()

時(shí)間

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()

A.71gCL溶于足量水中，C1?的數(shù)量為NA

B.46g乙醇中含有共價(jià)鍵的數(shù)量為7N、

C.25c時(shí)，lLpH=2的H2s04溶液中含H+的總數(shù)為0.02NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況卜，2.24LCO2與足量NazCh反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

4、甲烷燃燒時(shí)的能量變化如圖，有關(guān)描述錯(cuò)誤的是()

能量

CM(g)+3/2O2(g)

CH4(g)+2O2(g)

890.3kJ607.3kJ

CO(g)+2H2O(l)

CO;(g)+2H2O(l)

反應(yīng)①反應(yīng)②

A.反應(yīng)①和反應(yīng)②均為I放熱反應(yīng)

B.等物質(zhì)的量時(shí)，CO2具有的能量比CO低

C.由圖可以推得：2CO(g)+O2(g)->2CO2(g)+283kJ

D.反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+yO2(g)^CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ

5、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()

A.Na2OB.SO3C.CuD.NaCl溶液

6、用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，1小時(shí)后觀(guān)察到生鐵明顯銹蝕，由此得出的結(jié)論是

蜃NaCl溶液

生鐵片

A.屬于化學(xué)腐蝕

B.02未參與反應(yīng)

C.負(fù)極反應(yīng)2Fe?6e+3H2()TFe2O3+6H+

D.正極反應(yīng)Ch+4e+2H20T40H

7、實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCb溶液中的AB離子全部沉淀出來(lái)，適宜的試劑是

A.NaOH溶液B.氨水C.鹽酸D.Ba(OH)2溶液

8、室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.Kh2的數(shù)量級(jí)為10.3

B.X(OH)NO3水溶液顯酸性

C.等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OHf]

2++

D.在X[OH)NO3水溶液中，C(X(OH)2]+C(OH)=C(X)+C(H)

9、下列關(guān)于有機(jī)化合物「-CH和Q-CH的說(shuō)法正確的是()

A,一氯代物數(shù)目均有6種

B.二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

C.可用酸性高缽酸鉀溶液區(qū)分

D.分子中所有碳原子可能在同一平面上

Q

10、有機(jī)物三苯基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Qr弋Qs'對(duì)該有機(jī)物分子的描述正確的是()

0

A.1~5號(hào)碳均在一條直線(xiàn)上

B.在特定條件下能與Hz發(fā)生加成反應(yīng)

C.其一氯代物最多有4種

D.其官能團(tuán)的名稱(chēng)為碳碳雙鍵

11、下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成產(chǎn)物有硫的是()

A.Na2s2O3溶液和HC1溶液B.H2s氣體在足量的。2中燃燒

C.碳和濃硫酸反應(yīng)D.銅和濃硫酸反應(yīng)

12、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.SiO2熔點(diǎn)很高，可用于制造用相

B.NaOH能與鹽酸反應(yīng)，可用作制胃酸中和劑

C.AI(OH)3是兩性氫氧化物，氫氧化鋁膠體可用于凈水

D.HCHO可以使蛋白質(zhì)變性，可用于人體皮膚傷口消毒

13、被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中的6種組成，分別為X、Y、Z、W、

R、T.其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同

周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.離子半徑:R>T>Y>Z

B.XR2>WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性:X>Z

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:WVRVT

14、《內(nèi)經(jīng)》曰：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”。合理膳食，能提高免疫力。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

C.從反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí)，v（NHj）=0.035molL-,-min-1

D.在30min時(shí)，再加入0.5molNz、1.5molFh和2moiNH3,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

19、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向2支盛有5mL不同濃度NaHSCh溶液的試管

A濃度越大,反應(yīng)速率越快

中同時(shí)加入2mL5%比。2溶液，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向NaCkNai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO

B3心(AgCl)>MAgI)

溶液,有黃色沉淀生成

向盛行2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的

C維生素C具有還原性

維生素C溶液，觀(guān)察顏色變化

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2sO&.加熱：再

D蔗糖未水解

加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡

A.AD.D

20、用酸性KMMh溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是

A.區(qū)別苯和甲苯

B.檢驗(yàn)疏酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵

C.檢驗(yàn)CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵

D.區(qū)別SO2和CO2

21、氮化鋁（AIN）熔融時(shí)不導(dǎo)電、難溶于水，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它應(yīng)該屬于（）

A.離子晶體B.原子晶體C.分子晶體D.金屬晶體

22、探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是（）

A.裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)

B.裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣

C.裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液

D.裝置丁分離稀釋后混合物中的不溶物

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）藥物心舒寧（又名冠心寧）是一種有機(jī)酸鹽，用于治療心脈瘀阻所致的冠心病、心絞痛等，可用以下路線(xiàn)

合成。

o除暮

----------④心舒亍

完成下列填空：

47、寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①______________、反應(yīng)②________________o

48、寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A、C。

49、由ImolB轉(zhuǎn)化為C,消耗出的物質(zhì)的量為o如果將③、④兩步顛倒，則最后得到的是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式）。

50、D有同類(lèi)別的同分異構(gòu)體E,寫(xiě)出E與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

51、寫(xiě)出與A的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式o

24、（12分）為探究某固體化合物X（僅含四種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：

（1）藍(lán)色溶液中的金屬陽(yáng)離子是

（2）黑色化合物->磚紅色化合物的化學(xué)方程式是

（3）X的化學(xué)式是________o

25、（12分）過(guò)氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學(xué)性質(zhì)與過(guò)氧化鈉類(lèi)似。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)在堿

性環(huán)境中利用CaCL與H2O2反應(yīng)制取CaO2-8H2O,裝置如圖所示:

也。2溶液

/吸收尾氣

卜CaCl/容液

:4-冰水混合物

回答下列.問(wèn)題:

（1）小組同學(xué)查閱文獻(xiàn)得知；該實(shí)驗(yàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。

該小組同學(xué)用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過(guò)程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有一。

（2）儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外，還具有的作用是一。

（3）在冰水浴中進(jìn)行的原因是

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，在三頸燒瓶中析出CaO78H2。晶體，總反應(yīng)的離子方程式為

（5）反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、低溫烘干獲得CaCh?8H2O。下列試劑中，洗滌CaO^HzO的最佳選擇是一。

A.無(wú)水乙醇B.濃鹽酸C.Na2s03溶液D.CaCh溶液

（6）若CaCL原料中含有Fe3+雜質(zhì)，F(xiàn)e3+催化分解H?。?，會(huì)使H2O2的利用率明顯降低。反應(yīng)的機(jī)理為：

①F（?++H2O2=Fe2++H++HOO?

②H2（h+X=Y+Z+W（已配平）

③Fe2++?OH=Fe3++OH

+

@H+OH=H2O

根據(jù)上述機(jī)理推導(dǎo)步驟②中的化學(xué)方程式為—。

（7）過(guò)氧化鈣可用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚(yú)苗，這體現(xiàn)了過(guò)氧化鈣具有—的性質(zhì)。

A.與水緩慢反應(yīng)供氧B.能吸收魚(yú)苗呼出的CO2氣體

C.能是水體酸性增強(qiáng)D.具有強(qiáng)氧化性，可殺菌滅藻

（8）將所得CaO2?8%O晶體加熱到150?160七，完全脫水后得到過(guò)氧化鈣樣品。

該小組測(cè)定過(guò)氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是:準(zhǔn)確稱(chēng)取0.4000g過(guò)氧化鈣樣品,400-C以上加熱至完全分解成CaO

和02（設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體），得到33.60mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。

則：所得過(guò)氧化鈣樣品中Ca（h的純度為o

26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置制取溟苯和澳乙烷：

己知：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到溟乙烷（CH3cH2Br）,二者某些物理性質(zhì)如下表所示:

溶解性（本身均可作溶劑）沸點(diǎn)（?C）密度(g/mL)

乙醇與水互溶，易溶丁有機(jī)溶劑78.50.8

溟乙烷難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑38.41.4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選擇下列合適的實(shí)驗(yàn)步驟：①一（選填②③④等）。

①組裝好裝置，（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）；

②將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溪的混合液中；

③點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10分鐘；

④向燒瓶中加入一定量苯和液浪，向錐形瓶中加入無(wú)水乙醇至稍高于進(jìn)氣導(dǎo)管口處，向U形管中加入蒸儲(chǔ)水封住管底,

向水槽中加入冰水。

（3）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點(diǎn)：。

（4）冰水的作用是______o

（5）反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是______________；分離漠乙烷時(shí)所需的玻璃儀器有o

27、（12分）現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料，制取少量氮化鎂（Mg3N2）。己知這一過(guò)程中可能發(fā)生下列反應(yīng)：

?2Mg+O2處2MgO?3Mg+N2-Mg3N2

@2Mg+CO2=2MgO+C④Mg+H2O（蒸氣）=MgO+H2

⑤Mg3N2+6%O=3Mg（OH）2+2NH3可供選擇的儀器和藥品如下圖所示。且假設(shè)正確操作時(shí)，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完

E

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃裝置中的酒精燈，原因是________；再將與g連接的自來(lái)水龍頭打開(kāi)，形成自h導(dǎo)管

流出的氣流，則氣流依次流經(jīng)的導(dǎo)管為（填字母代號(hào)）：h-

⑵你是否選擇了B裝置，理由是什么;

⑶你是否選擇了C裝置，理由是什么:

（4）如果同時(shí)點(diǎn)燃A、E裝置的酒精燈，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響為什么—

28、（14分）深井巖鹽的主要配料為：精制鹽、碘酸鉀（KIO?）、亞鐵輒化鉀［K4Fe（CN）6?3H2O］。其中亞鐵策化鉀的無(wú)水

高溫

鹽在高溫下會(huì)發(fā)生分解：3K4[Fe(CN)6]=^=2(CN)2T4-12KCN+N2t+Fe3C+C

請(qǐng)回答下列問(wèn)題；

（1）①Fe?+基態(tài)核外電子排布式為。

②1。3的空間構(gòu)型為（用文字描述）。

③（CN）2分子中碳原子雜化軌道類(lèi)型為,一種與CN?互為等電子體的分子的電子式為o

④lmolFe（CN譚-中含有o鍵的數(shù)目為—moL

（2）配合物Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,貝ljx=_。Fe（CO）,常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為一

20.5-C,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于一（填晶體類(lèi)型）。

（3）如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3<）4中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)立方體，則該立方體是不是Fes。4的晶胞

（填“是”或“否”），立方體中三價(jià)鐵離子處于氧離子圍成的（填空間結(jié)構(gòu)）空隙。

（4）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型。晶體中實(shí)際上存在空位、錯(cuò)位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體

缺陷對(duì)晶體的性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和0的個(gè)數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)镕e、O（x<l）,若

測(cè)得某FeJ）晶體密度為5.71g?cm-3,晶胞邊長(zhǎng)為4.28xl（Tm,貝Fe、O中x=—。（用代數(shù)式表示，不要求算出具

體結(jié)果）C

29、（10分）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備HCI氣體。

（1）推壓注射器活塞將濃鹽酸慢慢注入到濃硫酸中，可制備少量干燥HC1氣體，其原理是一（選填編號(hào)）。

a.濃硫酸吸收了鹽酸中水分

b.混合時(shí)放熱使HC1溶解度減小

c.濃鹽酸中HCI以分子形式存在

<1.濃鹽酸密度小于濃硫酸

（2）為測(cè)定制備氣體后殘留混合酸中祐酸和硫酸的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取5.00mL混合酸，加水稀釋至500mL，完

成此操作，用到的精確定量?jī)x器有—;稱(chēng)量4.7880gBa（OH）2固體，溶于水配成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，裝入洗凈的細(xì)口

試劑瓶，并貼上標(biāo)簽。裝瓶前用標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)試劑瓶進(jìn)行潤(rùn)洗的目的是一，請(qǐng)你填寫(xiě)標(biāo)簽上的空白。一

BalOHh

(3)從500mL稀釋液中取出20.00mL,滴加幾滴酚酸作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)Ba(OH)2溶液滴定至溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色才

停止滴定，出現(xiàn)這種情況的補(bǔ)救措施除重做外，還有可以采取的措施是一。

(4)為完成全部測(cè)定，接下來(lái)對(duì)錐形瓶中混合物進(jìn)行的操作是_、稱(chēng)量、_o

⑸若固體Ba(OH)2中混有少量的NaOH,會(huì)導(dǎo)致混合酸中硫酸濃度的測(cè)定結(jié)果_(選填“偏大”、“偏小”、“無(wú)

影響")?

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解題分析】

A.力時(shí)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，正方向速率大于逆反應(yīng)速率，A正確；

B.t2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)體系中NH3的濃度達(dá)到最大值，B正確；

C.t2-4時(shí)間段反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，C正確；

D.t2-ts時(shí)間段，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等，D錯(cuò)誤。

答案選D。

2、B

【解題分析】

因鋅較活潑，則與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率較大；又M(Fe)>M(Zn),則等質(zhì)量時(shí)，F(xiàn)e生產(chǎn)氫氣較多，綜上分析符合

題意的為B圖所示，答案選B。

3、D

【解題分析】

A.CL與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，CI?的數(shù)量少于NA,A錯(cuò)誤；

46身

B.每個(gè)乙醇分子中含8個(gè)共價(jià)鍵，46g乙醇的物質(zhì)的量:”:「Imol,則共價(jià)鍵的物質(zhì)的量=hnolx8=8inol,所

46g/mol

以46g乙醇所含共價(jià)鍵數(shù)量為8NA,B錯(cuò)誤;

C.25℃時(shí),lLpH=2的H2SO4溶液中,CGDEO,mol?L-1,0(^)=10-^01?L-1X1L=O.Olmol,IT的總數(shù)為0.01NA>

C錯(cuò)誤；

D.每ImoKXh對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)移電子ImoL標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的物質(zhì)的量=0.lmoL故O.lmoKXh與足量NazCh反應(yīng)轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)為0.1NA,D正確。

答案選D。

4、C

【解題分析】

A.從圖像可以看出，甲烷燃燒后釋放能量，故都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.從圖像可以看出CO2具有的能量比CO低，故B正確；

3

C.CH4(g)+yO2(g)=CO(g)+2H2O(I)+607.3kJ②，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ①，①-②得到

CO(g)+!O2(fi)=CO2(g)+283kJ,故C錯(cuò)誤；

3

D.根據(jù)圖示，反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式：CII4(g)+：O2(g)=CO(g)+2Il2(XI)+607.3kJ,故D正確；

答案選C。

5、A

【解題分析】

A.氧化鈉在熔融狀態(tài)時(shí)能電離出Na+和O%是電解質(zhì)，故A選。

B.SO3溶于水和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能電離出氫離子和硫酸根離子，但不是SO3電離出來(lái)的，熔融狀態(tài)下的SO.3也

不導(dǎo)電，故SO3是非電解質(zhì)，故B不選；

C.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不選；

D.Na。溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不選

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ娀衔?，?dǎo)電的離子必須是本身提供的，一般包括：酸、堿、多數(shù)的鹽、

部分金屬氧化物等。

6、D

【解題分析】

A.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，雖然苯可使NaCl溶液隔絕外界空氣，但溶液中有溶解氧,

氧氣參與了反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極失電子形成Fe2+,方程式為：Fe?2e-=Fe2+,故C錯(cuò)

誤;

D.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，正極得電子生成氫氧根，電極方程式為：02+4。

+2H20T4OH,故D正確；

正確答案是D。

7、B

【解題分析】

要使AlCh溶液中的Ae全部沉淀出來(lái)，要求所用試劑能提供OH，且須過(guò)量，因此適宜的試劑不能為強(qiáng)堿溶液，因

為強(qiáng)堿會(huì)使氫氧化鋁沉淀溶解，據(jù)此分析；

【題目詳解】

A.據(jù)分析可知，氫氧化鈉過(guò)量會(huì)將氫氧化鋁沉淀溶解，A錯(cuò)誤；

B.據(jù)分析可知，氨水可以使鋁離子全部沉淀出來(lái)，且氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，B正確；

C.據(jù)分析可知，鹽酸不能使AlCh溶液中的A聲離子沉淀，C錯(cuò)誤；

D.據(jù)分析可知，Ba(OH)2溶液可以使鋁離子沉淀，但Ba(OH”溶液過(guò)量會(huì)使氫氧化鋁沉淀溶解，D錯(cuò)誤；

故答案選Bo

【題目點(diǎn)撥】

氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿是考察頻率較高的知識(shí)點(diǎn)之一，學(xué)生須熟練掌握。

8、D

【解題分析】

+2+2++,4(62)7

A.選取圖中點(diǎn)(6?2,0?5),此時(shí)pH=6.2,c[X(OH)]=c(X),Kb2=c(OH')xc(X)/c[X(OH)J=c(OH")=10--=10-\

故A錯(cuò)誤；

B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+,由圖示X(OH)，占主導(dǎo)位置時(shí)，pH為7到8之間，溶液顯堿性,

故B錯(cuò)誤；

C選取圖中點(diǎn)(9.2,0.5),此時(shí)C[X(OH)2]=C[X(OH)+],溶液的pH=9.2,則X(OH)2的Kbi=c(OH)xc[X(OH)」/

6292

c[X(OH)“=1048,x?+第一步水解平衡常數(shù)為Khi=Kw/Kb2=10--,第二步水解平衡常數(shù)Kh2=Kw/Kbi=10--,由于

Khi>Kh2>Kh2,等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NCh混合溶液中，X?+的水解大于X(OH)+的電離，溶液顯酸性，所

以此時(shí)&X2+)〈aX(OH)+],故C錯(cuò)誤；

D.在X(QH)NO3水溶液中，有電荷守恒(:例03-)+。(0汗)=2?乂2+)+?14+)+0辟(014)「，物料守恒

2++

C(NO3-)=C(X)+C[X(OH)2]+C[X(OH)],將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質(zhì)子守

恒式為：C[X(OH)2]+C(OHD=C(X2+)+C(H+),故D正確；

答案：Do

9、C

【解題分析】

A?C「CH呻有6種等效氫，則一氯代物有6種，Q-CH中有4種等效氫，一氯代物有4種，兩種一氯代物數(shù)目不

同，故A錯(cuò)誤；

，中含碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應(yīng)，除此之外還能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，「「CH中不含不飽和鍵,不能發(fā)

生加成反應(yīng)，能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C-O-CHj中含碳碳雙鍵，能使酸性高鐵酸鉀褪色，「「CH中不含不飽和鍵,不能使酸性高鎰酸鉀褪色，則可用酸

性高缽酸鉀溶液區(qū)分，故C正確；

D.Q-CH呻與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面，其中含1個(gè)叔碳原子（與甲基直接相連的碳原子），則所有

碳原子不可能在同一平面上，故D錯(cuò)誤。答案選C。

10、B

【解題分析】

A選項(xiàng)，1、2、3號(hào)碳或3、4、5號(hào)碳在一條直線(xiàn)上，2、3、4號(hào)碳類(lèi)比為甲烷中的結(jié)構(gòu)，因此2、3、4號(hào)碳的鍵角為

109°28*,故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，含有苯環(huán)，在特定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；

C選項(xiàng)，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)具有高度的對(duì)稱(chēng)性，其一氯代物最多有3種，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，該有機(jī)物中沒(méi)有官能團(tuán)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

11、A

【解題分析】

A、Na2s2O3溶液和HCI溶液反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)和氯化鈉，生成產(chǎn)物有硫，故A符合題

意；

B、H2s氣體在足量的Ch中燃燒生成二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無(wú)硫單質(zhì)生成，故B不符合題意；

C、碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無(wú)硫單質(zhì)生成，故C不符合題意；

D、銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無(wú)疏單質(zhì)生成，故D不符合題意；

故選：Ao

12、A

【解題分析】

物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，據(jù)性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系分析。

【題目詳解】

A項(xiàng)：Si6用于制造用埸，利用了SiO?高熔點(diǎn)的性質(zhì)，A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)：雖然NaOH能與鹽酸反應(yīng)，但其堿性太強(qiáng)，不能作胃酸中和劑，R項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)：氫氧化鋁膠體用于凈水，是膠體的強(qiáng)吸附性，與其兩性無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：HCHO能使人體蛋白質(zhì)變性，但其毒性太強(qiáng)，不能用于皮膚傷口消毒，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選A。

13、B

【解題分析】

X、Y、Z、W、R、T屬于周期表的前20號(hào)元素，其中X、Y、Z為金屬元素。R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則R

含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，都位于第二周期，T無(wú)正價(jià)，則T為

F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，且位于第二周期，則Z為Be元素，X、Z位于同族，則X為Mg或

Ca元素；Y為第二周期的金屬元素，則Y為L(zhǎng)i；X與R(O)原子序數(shù)之和是W的2倍，X為Mg時(shí)，W的原子序

數(shù)為(12+8)/2=10,為Ne元素，為稀有氣體，不滿(mǎn)足條件；X為Ca時(shí)，W的原子序數(shù)為(20+8)/2=14,則W為Si元素,

據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知：X為Ca,Y為L(zhǎng)i,Z為Be,W為Si,R為O,T為F元素。

A,電子層越多離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：R>T>Y>Z,故A

正確；

B.XRz、WR2分別為Ca(h、SiO2,中O元素化合價(jià)為-1,SiOz中O元素化合價(jià)為-2,兩種化合物中O的化合

價(jià)不相同，故B錯(cuò)誤；

C.同一主族從上到下金屬性逐漸減弱，則金屬性Ca>Be,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：X>Z,故C正確;

D.非金屬性F>O>Si,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WVRVT,故D正確。

14、C

【解題分析】

A.蔗糖水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖，二者分子式均為C6Hl2。6,互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.食用油為油脂，油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，在體內(nèi)酶的催化作用下水解，生成高級(jí)脂肪酸和甘油，故B

正確；

C.蘋(píng)果酸含有羥基，乙二酸不含羥基，二者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故C錯(cuò)誤；

D.天然蛋白質(zhì)都是由a氨基酸縮聚而成的，水解均得到a-氨基酸；甘氨酸脫去氨基，丙氨酸脫去輕基為一種，甘氨

酸脫去羥基、丙氨酸脫去氨基為一種，共兩種，故D正確；

故答案為Co

【題目點(diǎn)撥】

甘氨酸和丙氨酸分子間可以形成兩種二肽，甘氨酸和甘氨酸有一種、丙氨酸和丙氨酸有一種，即兩種氨基酸可以形成

共4種二肽。

15、A

【解題分析】

A.丙烷上的二氯取代物，使用“定一移一”的方法。丙烷上有1對(duì)稱(chēng)軸，定1個(gè)氯在端基的碳原子，另1個(gè)氯原子

的位置為鄰間對(duì)，共3種。定1個(gè)氯原子在中間的碳原子上，則另1個(gè)氯只能在對(duì)位，共1種。如圖所示

七(;一<>4rH3(產(chǎn)a工人項(xiàng)正確；

IT2口

B.乙烯和Bn反應(yīng)生成1,2一二溪乙烷為有機(jī)物，有機(jī)物溶于有機(jī)物，不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.乙醇可以被高缽酸鉀輒化到乙酸，不一定生成乙醛，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.合成材料是由兩種或兩種以上的物質(zhì)復(fù)合而成并具有某些綜合性能的材料。往往具有質(zhì)輕、強(qiáng)度高、耐磨等優(yōu)點(diǎn),

不應(yīng)被禁止使用，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

【題目點(diǎn)撥】

在使用“定一移一”的方法的時(shí)候要注意不能重復(fù)。

16、B

【解題分析】

A.常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，鈍化膜能阻止鐵與濃硝酸的進(jìn)一步反應(yīng)，所以可用鐵罐貯存濃硝酸，A正確；

B.食鹽能破壞鋁制品表面的氧化膜，從而使鋁不斷地與氧氣反應(yīng)，不斷被腐蝕，B錯(cuò)誤；

C.(NH4)62O8與Cll發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而生成CM+,則氧化性(NH4)2S2O8>CU,C正確；

D.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO31+2HCIO,D正確；

故選B。

17、C

【解題分析】

A項(xiàng)，反應(yīng)前后電荷不守恒，正確離子方程式為2Na+2H2O=2Na++20H?+%3A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，電荷不守恒，正確離子方程式為2/討+20匹+21120=2/\102-+31123B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，A1與鹽酸反應(yīng)生成A1CL和Hz,符合離子方程式的書(shū)寫(xiě)，C正確；

D項(xiàng)，不符合反應(yīng)事實(shí)，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成Fe?+和Hz,D錯(cuò)誤；

答案選C

【題目點(diǎn)撥】

注意電荷守恒在判斷中的靈活應(yīng)用，還要注意所給方程式是否符合實(shí)際反應(yīng)事實(shí)。

18、D

【解題分析】

A.不斷將氨氣液化分離，生成物的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，故正確；

B.壓縮體積，平衡正向移動(dòng)，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大，故正確；

C.前10分鐘，N2+3H22NH3

起始0.51.50

改變x3x2x

lOmln時(shí)0.5-x1.5-3x2x

有竺:黯產(chǎn)=募，解x=0.175mol/L,用氨氣表示反應(yīng)速率為號(hào)警心=0.035mokLfminT,故正確；

D.N2+3H22NH3

起始0.51.50

改變x3x2x

平衡0.5.x1.5-3x2x,有空嘿常凸=黑，解x=0.25moVL,則平衡常數(shù)表示為患市喏，在30min時(shí),

再加入0.5molNz、L5m0IH2和2moiNH3,則有Qc=；^XqvK,平衡正向移動(dòng)，故錯(cuò)誤。

故選D。

19、C

【解題分析】

A.要探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該只有濃度不同，其它條件必須完全相同，該實(shí)驗(yàn)沒(méi)有明確說(shuō)明溫度是否

相同，并且NaHSQa溶液與H2O2溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸和水，無(wú)明顯現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；

B.向NaQ、Nai的混合溶液中滴加少量稀AgNCh溶液，有黃色沉淀生成，說(shuō)明先達(dá)到Agl的溶度積，但由于Na。、

Nai濃度未知，不能由此判斷溶度積大小，故B錯(cuò)誤；

C.由于維生素C能把氯化鐵還原成氯化亞鐵，會(huì)看到溶液由黃色變成淺綠色，故C正確；

D.銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)中加入銀氨溶液前沒(méi)有加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸，所以實(shí)驗(yàn)不

成功，見(jiàn)實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤。

故答案選Co

20、C

【解題分析】

A.甲苯可與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故A不選；

B.硫酸亞鐵具有還原性，可與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故B不選；

C.CH2=C(CHJ)CHO中碳碳雙鍵和醛基都可與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能檢驗(yàn)是否含有碳碳雙鍵,

故C選；

D.SOz具有還原性，可與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故D不選;

故選C。

21、B

【解題分析】

由信息可知，氮化鋁常用作砂輪及耐高溫的材料，熔融時(shí)不導(dǎo)電，為共價(jià)化合物，熔點(diǎn)高、硬度大，為原子晶體的性

質(zhì)，所以氮化鋁屬于原子晶體，B項(xiàng)正確；

答案選B。

22>C

【解題分析】

A.Cu和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，甲裝置中缺少酒精燈，無(wú)法完成銅與濃硫酸的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫比空氣密度大，應(yīng)該采用向上排空氣法收集，即導(dǎo)管采用長(zhǎng)進(jìn)短出的方式，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)后溶液中含有大量濃硫酸，需要將反應(yīng)后溶液沿著燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒攪拌，圖示操作方法

合理，故C正確；

D.固液分離操作是過(guò)濾，但過(guò)濾時(shí)需要用玻璃棒引流，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

二、非選擇題（共84分）

10mo1

23、取代反應(yīng)消去反應(yīng)H3C-<^'<,

。心點(diǎn)乂建黑OCH2-i

COOCH2CH3o4n

+HCI--「HCI

【解題分析】

入/Cd2b

）,為四氯化碳中的兩個(gè)氯原子被裝環(huán)上的碳取代，同一碳上的羥基不穩(wěn)定,

根據(jù)流程圖中笨轉(zhuǎn)化為｛J1

根據(jù)酮和A反應(yīng)生成（"H2KM推之

所以鹵代燒水解消去得到酮

O

八0H

酮和A發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物，所以A為：口CH；（<0右2一。為?^在濃硫酸的作用下發(fā)生醒羥基

的消去反應(yīng)生成B（<c=QH和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成

H

xHC-COOH

C與D反應(yīng)生成心舒寧，所以D為:;據(jù)以上分析進(jìn)行解答。

'(O^CH-CHY，HC-COOH

【題目詳解】

據(jù)流程圖中苯轉(zhuǎn)化為0，2c［為四氯化碳中的兩個(gè)氯原子被笨環(huán)上的碳取代，

/C”

CC14+2同一碳上的羥基不穩(wěn)定，所以鹵代燃水解消去得到酮

-根據(jù)酮和A反應(yīng)生成（"H2d3'推之酮和A發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物,

A為：0困’

0H

（O，i_CH尺^(guò)＞在濃硫酸的作用下發(fā)生醇羥基的消去反應(yīng)

0H/

生成

B（2^＞尢c=。H4^3^和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

^^+I°H2T(C^CH-CHZT^'生成

c（。^CH-CH?忑〉'c與D反應(yīng)生成心舒寧，所以D為：HKOOH'反應(yīng)為:

HH

>~HC-COOHZHC-COOH

(HC-COOH->('HC-COOH

1.結(jié)合以上分析可知，反應(yīng)①取代反應(yīng)、反應(yīng)②是醇的消去;

AQH

發(fā)生加成反應(yīng)生成（結(jié)合原子守恒和碳架結(jié)構(gòu)可得出A的結(jié)

＞

構(gòu)簡(jiǎn)式：H3C-O:c是由經(jīng)過(guò)醇的消去，再和氫氣完全加成的產(chǎn)物，可C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為:

3.B與氫氣加成時(shí)二個(gè)苯環(huán)和右側(cè)六元環(huán)需要9個(gè)氫分子，另外還有一個(gè)碳碳雙鍵，故由ImolB轉(zhuǎn)化為C,完全加

成消耗Hz的物質(zhì)的量為10mol；如果將③、④兩步顛倒，則發(fā)生反應(yīng)為中間體B先與

H￡-COOH生成鹽，后再與出加成，故最后得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中應(yīng)不含不飽和的雙鍵.即為

HC-COOH

(6臼＜點(diǎn)＞尊歌

4.D為之或然與之同類(lèi)別的同分異構(gòu)體E為HOM腔。。田E與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

OCH2-]

-COOCHjCH3o4n；

5.A的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體為與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

+HCI---HCI。

高溫

2-

24、Cu4CuO2cli2O+O2TCu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)r2CuCO3

【解題分析】

根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為C112O,紅色金屬單質(zhì)為Cu,藍(lán)色溶液為C11SO4溶液；

0.18g.2.40g一一

n(H2O)=--—;-----=0.01mol,黑色化合物n(CuO)=;^-=0.03mol,無(wú)色無(wú)味氣體n(CO2)二

18g/mol80g/mol

2.00g

n(CaCOi)=—-7^-=0.02mol,故可根據(jù)各元素推知分子式Cu3c2H2O8,則推斷出X為Cii3(OH)2(CO3)2或

1OOg/mol

Cu(OH)r2CuCO3,據(jù)此分析。

【題目詳解】

根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為C112O,紅色金屬單質(zhì)為Cu,藍(lán)色溶液為C11SO4溶液；

0.18g-2.40g右_

n(H2O)=--------=0.01mol,n(H)=0.02mol,黑色化合物---7=0.03mol,無(wú)色無(wú)味氣體n(CO2)=

18g/mol80g/mol

2.00g

n(CaCOj)=?-——^-?0.02mol,故n(0)=0?04i0.03i0.01=0.08mol,可根據(jù)各元素推知分子式Cu3czlLOs,則推斷出

1OOg/mol

X為CU，OH)2(CO3)Z或CU(OH)22CUCO3O

(1)藍(lán)色溶液為C11SO4溶液，含有的金屬陽(yáng)離子是CM+；

高溫

(2)黑色化合物T磚紅色化合物，只能是CUOTCIUO,反應(yīng)的化學(xué)方程式是4CuO^2cli2O+O2T；

(3)X的化學(xué)式是Cu(OH)2?2CuCO3或CU3(OH)2(CO3)2O

25、燒杯、量筒防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸防止溫度過(guò)高H2O2分解、有利于晶體析出

2++

Ca+H202+2NH3+8H2O=CaOr8H2O1+2NH4AHOO?+H202=H2O+O2+?OHABD54.00%

【解題分析】

配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液需要的儀器，只需要從初中知識(shí)解答，

通入氨氣后，從氨氣的溶解性思考，

雙氧水在冰水浴中，從雙氧水的不穩(wěn)定來(lái)理解，

根據(jù)原料和產(chǎn)物書(shū)寫(xiě)生成八水過(guò)氧化鈣的離子方程式，

過(guò)氧化鐵晶體的物理性質(zhì)得出洗滌八水過(guò)氧化鈣的試劑，

充分利用前后關(guān)系和雙氧水分解生成水和氧氣的知識(shí)得出中間產(chǎn)物即反應(yīng)方程式，

利用關(guān)系式計(jì)算純度。

【題目詳解】

⑴配制紇20%的H2O2溶液的過(guò)程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒，

故答案為：燒杯、量筒；

⑵儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，因此還具有防倒吸作用，

故答案為：防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸；

⑶雙氧水受熱分解，因此在冰水浴中進(jìn)行的原因是防止溫度過(guò)高分解、有利于晶體析出，

故答案為：防止溫度過(guò)高地。2分解、有利于晶體析出，；

2++

⑷實(shí)驗(yàn)時(shí)，在三頸燒瓶中析出CaOr8H2O晶體，總反應(yīng)的離子方程式為Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaOr8H2O!+2NH4,

2++

故答案為：Ca+H2O2+2NHj+8H2O=CaOr8H2O1+2NH4;

⑸過(guò)氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，因此洗滌CaO2?8H2O的最佳實(shí)際為無(wú)水乙醇，

故答案為：A；

⑹若CaCL原料中含有Fe"雜質(zhì)，F(xiàn)e3+催化分解H2O2變?yōu)檠鯕夂退?，根?jù)前后聯(lián)系，說(shuō)明②中產(chǎn)物有氧氣、水、和OH,

其化學(xué)方程式為：HOO+H2O2=H2O+O2+OH,

故答案為：HOO?+H2O2=H2O+O2+OH：

⑺過(guò)氧化鈣可用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚(yú)苗，魚(yú)苗需要氧氣，說(shuō)明過(guò)氧化鈣具有與水緩慢反應(yīng)供氧，能吸收魚(yú)苗呼出的二氧化碳

氣體和殺菌作用，

故答案為：ABD；

⑻將所得CaOr8H2O晶體加熱到150~160℃,完全脫水后得到過(guò)氧化鈣樣品。

該小組測(cè)定過(guò)氧化鈣樣品中CaOz的純度的方法是:準(zhǔn)確稱(chēng)取0.4000g過(guò)氧化鈣樣品,400C以上加熱至完全分解成CaO

和。2(設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體)，得到33.60mL即物質(zhì)的量為1.5xl03mol,<,

2CaO2=2CaO+O2

根據(jù)關(guān)系得出n(CaOz)=3x10③mol,

3x1O'3molx72g?mol1

3=------------------------------x100%=54.00%,

0.4g

故答案為54.00%o

26、C2H5OH+HBr>CzHsBr+HzO④②③檢查其氣密性隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行，不反應(yīng)時(shí)上拉鐵絲,

反應(yīng)時(shí)放下鐵絲降溫，冷凝溟乙烷U形管底部產(chǎn)生無(wú)色的油狀液體分液漏斗、燒杯。

【解題分析】

裝置A中生成濱苯和濱化氫，B中乙醇和濱化氫反應(yīng)生成濱乙烷和水，C用來(lái)收集產(chǎn)品，據(jù)此解答，

【題目詳解】

(1)HBr和乙醇在加熱條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物溟乙烷和水，B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式

為C2HsOH+HBr」^_>C2HsBr+FLO。故答案為：C2H5OH+HBr—CzHsBr+HiO；

(2)利用苯和液濱反應(yīng)制得濱苯，同時(shí)生成的澳化氫與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)得到溟乙烷，