高效備課人教版2024化學(xué)九年級下冊 8.3.1 鐵的冶煉 課件 內(nèi)嵌視頻

課題3金屬資源的利用和保護

第1課時

鐵的冶煉（人教版）九年級下01學(xué)習(xí)目標內(nèi)容總覽02新知導(dǎo)入03探究新知04課堂練習(xí)05課堂總結(jié)06分層作業(yè)教學(xué)目標化學(xué)觀念：通過實驗探究鐵的冶煉，認識金屬的來源及化學(xué)學(xué)習(xí)的重要性?？茖W(xué)思維：能對實驗現(xiàn)象的觀察等信息的加工，形成科學(xué)探究的思維?？茖W(xué)探究與實踐：通過探究鐵的工業(yè)冶煉的原理及實驗室模擬反應(yīng)原理，進一步培養(yǎng)

以實驗為主的科學(xué)探究能力?？茖W(xué)態(tài)度與責(zé)任：能利用簡單的計算掌握質(zhì)量守恒的元素守恒。新知導(dǎo)入金屬有廣泛的用途，我們可以從自然界中直接獲取金屬單質(zhì)嗎？新知導(dǎo)入金屬資源在自然界的存在自然界除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物的形式存在。金礦石銀礦石新知導(dǎo)入自然界中金屬元素的存在形式及常見的幾種鐵礦石的成分磁鐵礦呈黑灰色有金屬光澤，含鐵量為72.4％赤鐵礦，俗稱“紅礦”。含鐵量為70％菱鐵礦是含有碳酸亞鐵的礦石，呈青灰色，含鐵量48.3%黃鐵礦是鐵的硫化物礦物，有著“愚人金”的別稱，含鐵量46.7%解決問題剩下的還要烤幾次？解決問題探究新知金屬資源的分布及含量：1.金屬元素在自然界中分布很廣,地球上寶貴的金屬資源主要分布在_______和______中,除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等以_____形式存在外,其他的都以_______的形式存在。

2.地殼中含量最多的金屬元素是______,其次是____。

地殼海洋單質(zhì)化合物AlFe交流歸納剩下的還要烤幾次？探究新知交流歸納鐵礦石的種類及冶煉1.鐵礦石中赤鐵礦的主要成分是_______,磁鐵礦的主要成分是_______。

2.利用赤鐵礦冶煉鐵的原理是_____________________,還原劑是____。

3.赤鐵礦、磁鐵礦都屬于_______(填物質(zhì)類別),在200噸含氧化鐵為80%的赤鐵礦中,氧化鐵的質(zhì)量為_______。

菱鐵礦和黃鐵礦含

元素，會產(chǎn)生二氧化硫，

污染空氣。氧化鐵四氧化三鐵CO混合物

160噸

S探究新知鐵的冶煉:CO氣體還原氧化鐵實驗探究新知鐵的冶煉:一氧化碳還原氧化鐵實驗探究新知實驗步驟：【實驗步驟】①檢查裝置的氣密性;②裝入藥品并固定;③向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳氣體;④給氧化鐵加熱;⑤停止加熱;⑥停止通入一氧化碳?！緦嶒炘怼縁e2O3+3CO2Fe+3CO2【實驗現(xiàn)象】紅色固體粉末逐漸變成____色,生成的氣體能使澄清石灰水變_______。

黑渾濁探究新知交流討論1.實驗開始時，先

，再

，這樣做的目的是：

。2.實驗結(jié)束時，要先

，再

，原因是

。3.最后導(dǎo)氣管中的氣體要接一只燃著的酒精燈，是為了

。4.在一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)中，一氧化碳具有

性，作

劑。5.工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是

，原料是

、

、

。6.工業(yè)煉鐵中得到的鐵

純凈的鐵，因為

。通CO加熱

排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸。移走酒精燈繼續(xù)通CO直至試管冷卻防止鐵重新被氧化點燃CO，防止一氧化碳污染空氣。還原還原高爐鐵礦石石灰石焦炭不是含有雜質(zhì)碳，屬于混合物探究新知有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中雜質(zhì)問題的計算1.工業(yè)上用100噸含氧化鐵80%的赤鐵礦來煉鐵,求生成鐵的質(zhì)量。解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為1000t×80％=800t設(shè)：800t氧化鐵理論上可以煉出的鐵質(zhì)量為x。Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高溫1602×56800tx1602×56=800txx=560t折合為含鐵96％的生鐵的質(zhì)量為：560t÷96％=583t答：1000t含氧化鐵80％的赤鐵礦石，理論上可煉出含鐵96％的生鐵583t。探究新知總結(jié)不純物質(zhì)、純物質(zhì)、物質(zhì)純度之間的關(guān)系

課堂練習(xí)1.工業(yè)上煅燒125t石灰石(主要成分是CaCO3)可制氧化鈣，則所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少?解:設(shè)生成56t氧化鈣，需要分解碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO高溫CaO+CO2↑10056X56t

100

56x56tx=100t石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為100t/125tX100%=80%=答：所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%。課堂總結(jié)1.地殼中大多數(shù)金屬以化合物的形式存在。2.能認識工業(yè)冶鐵、實驗室制鐵的反應(yīng)原理、反應(yīng)裝置及操作過程。3.掌握根據(jù)化學(xué)方程式進行反應(yīng)物或生成物中含雜質(zhì)的有關(guān)計算。分層作業(yè)鞏固性作業(yè)1.在

反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是（

）Fe2O3＋3CO高溫

2Fe＋3CO2A.Fe2O3B.COC.FeD.COB分層作業(yè)鞏固性作業(yè)2.冶煉鐵的原料中，除了鐵礦石、焦炭、空氣，還應(yīng)添加的是（

）A.一氧化碳B.石灰石C.錳D.二氧化碳B分層作業(yè)鞏固性作業(yè)3某赤鐵礦樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為63%，則該礦石樣品中主要成分的質(zhì)量分數(shù)為（

）A.95%B.85%C.90D.80C分層作業(yè)鞏固性作業(yè)4.如圖，

還原氧化鐵、驗證生成物和除去尾氣,（1）硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：.

（2）試管中石灰水變渾濁的反應(yīng)方程式：

.（3）整個實驗中的實驗現(xiàn)象：①紅棕色粉末逐漸變?yōu)?/p>

；（2）試管中的澄清石灰水

；（3）尾氣燃燒并產(chǎn)生

火焰