2024-2025學(xué)年遼寧省錦州市某校高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷

2024—2025學(xué)年遼寧省錦州市某校高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷

一、單選題(★★)1.下列說(shuō)法正確的是

A．激發(fā)態(tài)硼原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有3種B．光譜分析就是利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素C．基態(tài)原子的2s電子的能量較高，其一定在比1s電子離核更遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)D．日常生活中的焰火、LED燈、激光都與原子核外電子躍遷吸收能量有關(guān)(★★★)2.重鉻酸鉀()是一種橘紅色結(jié)晶性粉末，溶于水，不溶于乙醇。常用于“酒駕”檢驗(yàn)，反應(yīng)原理為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．的結(jié)構(gòu)示意圖為B．分子的球棍模型為C．基態(tài)Cr原子價(jià)層電子軌道表示式：D．基態(tài)H原子的1s軌道電子云輪廓圖：(★★)3.碲在生產(chǎn)中用途廣泛，常用作石油裂化的催化劑，電鍍液的光亮劑、玻璃的著色材料等。元素周期表中碲元素的數(shù)據(jù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

52Te碲5s25p4127.6

A．碲元素在元素周期表中位于第五周期ⅣA族B．碲元素位于元素周期表d區(qū)C．碲原子5p能級(jí)有2個(gè)未成對(duì)電子D．碲原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有52種(★★★)4.已知25℃、101kPa時(shí)，，請(qǐng)結(jié)合水的聚集狀態(tài)變化時(shí)的焓變示意圖分析，下列說(shuō)法正確的是

A．液態(tài)水變?yōu)樗魵馐俏鼰徇^(guò)程B．的燃燒熱C．1mol具有的能量比1mol具有的能量高D．2mol與1mol生成2mol時(shí)，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵放出的能量(★★★)5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴加甲基橙顯黃色的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．由水電離產(chǎn)生的為的溶液中：、、、(★)6.下列粒子中，與空間結(jié)構(gòu)最相似的是

A．HCNB．C．D．(★★★)7.現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①；②；③，下列排序正確的是

A．第一電離能：③>①>②B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：①>②>③C．元素的非金屬性：②>①>③D．原子半徑：①>③>②(★★★)8.在石油化工生產(chǎn)中，乙烷（）是一種重要的化工原料。乙烷的燃料電池工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．Y電極為負(fù)極B．該電池工作時(shí)，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．X電極上的電極反應(yīng)式為D．該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移1.0mol電子，消耗的質(zhì)量為4.0g(★★)9.下列對(duì)電子排布式或軌道表示式的書寫評(píng)價(jià)錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)電子排布式或軌道表示式評(píng)價(jià)A基態(tài)原子核外的電子排布式：錯(cuò)誤，違反了洪特規(guī)則B基態(tài)B原子的軌道表示式：錯(cuò)誤，違反了泡利不相容原理C基態(tài)S原子的價(jià)層電子軌道表示式：正確D基態(tài)Ti原子電子排布式：正確

A．AB．BC．CD．D(★★★)10.短周期常見元素X、Y、W、Z原子半徑及主要化合價(jià)如圖所示。下列敘述正確的是

A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：B．單質(zhì)Z可與X的最高價(jià)氧化物在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生置換反應(yīng)C．工業(yè)上常用電解溶液來(lái)制取Z單質(zhì)D．分子中含有鍵(★★★)11.某溫度下，，。該溫度下，下列結(jié)論正確的是

A．向AgCl的懸濁液中加少量NaI固體，溶液中減小B．AgCl的飽和溶液比的飽和溶液中濃度大C．向濃度均為的KCl和溶液中分別逐滴加入等濃度的溶液，AgCl先沉淀D．此溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)(★★★)12.已知反應(yīng)：(紅棕色)(無(wú)色)。將一定量的充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．b→c為壓縮注射器的過(guò)程B．c→d為平衡正向移動(dòng)的過(guò)程C．c點(diǎn)與a點(diǎn)比，增大D．e點(diǎn)：v(正)>v(逆)(★★★)13.短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a、b兩基態(tài)原子的核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同，且b的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。c的基態(tài)原子的最高能級(jí)的電子數(shù)是b的基態(tài)原子的最低能級(jí)電子數(shù)的一半，d的周期數(shù)與族序數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是

A．元素的非金屬性：B．基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：C．d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性D．b與c可形成兩種離子化合物，且陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為(★★★)14.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為，其放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．放電時(shí)，電流方向?yàn)锽．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為C．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移，有被還原D．充電時(shí)，陰極區(qū)附近的溶液的堿性不變(★★★)15.常溫下，將溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的pH隨NaOH溶液滴入量的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．B．b點(diǎn)時(shí)溶液中存在C．溶液中水的電離程度：D．c點(diǎn)時(shí)溶液中存在二、填空題(★★★)16.乙炔（）、丙烯腈（）、乙烯酮（）是有機(jī)合成工業(yè)的重要原料。工業(yè)上曾用和反應(yīng)制取乙炔，用乙炔和氫氰酸（HCN）在氯化亞銅等催化作用下生產(chǎn)丙烯腈，乙炔與在一定條件下反應(yīng)生成乙烯酮?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫出基態(tài)鈣原子的核外電子排布式：________；Cu元素在元素周期表中的位置為________。(2)乙炔分子的空間結(jié)構(gòu)為________，分子的VSEPR模型是________________。(3)丙烯腈分子中碳原子的雜化軌道類型是________。(4)乙烯酮在室溫下可聚合成二聚乙烯酮（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為），二聚乙烯酮分子中含有的鍵與鍵的數(shù)目之比為________。三、解答題(★★★)17.X、Y、Z、W、R五種元素的原子序數(shù)依次遞增，其中X、Y、Z、W為短周期元素。已知：

元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子Y原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素Z基態(tài)原子外圍電子排布式為W基態(tài)原子核外只有一個(gè)不成對(duì)電子R基態(tài)原子的M能層全充滿，N能層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子回答下列問(wèn)題：(1)R的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為___________。(2)基態(tài)Z原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為___________，在該能層中Z原子的電子占據(jù)的能量最高的電子云在空間有___________種伸展方向。(3)X、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開__________(填化學(xué)式)。(4)前四種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種元素形成的化合物是___________；X的簡(jiǎn)單氫化物的空間結(jié)構(gòu)為___________。(5)R的單質(zhì)能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，則需要消耗R單質(zhì)的質(zhì)量是___________。(★★★)18.氯化鋇是一種白色的晶體，易溶于水，難溶于乙醇。常用作分析試劑、脫水劑，以及用于電子、儀表、冶金等工業(yè)。利用毒重石（主要成分是，還含有少量的CaO、MgO、、雜質(zhì)）制備高純的方法如下：已知：①常溫下一些物質(zhì)的如下表：

物質(zhì)②NaCl、能或微溶于乙醇溶液。③溶液中離子濃度小于沉淀完全。回答下列問(wèn)題：(1)“酸浸”時(shí)，提高“酸浸”速率的方法有________（任填兩種）。(2)加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________，加氨水調(diào)pH時(shí)，應(yīng)使pH不小于________。(3)濾渣1的主要成分為________（填化學(xué)式）；加NaOH溶液調(diào)的目的是________。(4)沉鈣時(shí)，若最后溶液中，則的最小濃度為________。(5)“一系列操作”是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌。洗滌所用的試劑最好是________（填字母）。a.蒸餾水b.飽和溶液c.鹽酸(6)加入95%乙醇的目的是________。(★★★)19.研究減少排放是一項(xiàng)重要課題。經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：反應(yīng)Ⅳ：回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)Ⅱ的________，該反應(yīng)在________（填“高溫”或“低溫”）下能自發(fā)進(jìn)行。(2)某溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中充入和一定量發(fā)生反應(yīng)。的平衡分壓與起始投料比的變化關(guān)系如圖所示，已知b點(diǎn)對(duì)應(yīng)投料比的起始?jí)簭?qiáng)為1.5kPa。①________。②b點(diǎn)時(shí)，再充入和，使兩者分壓均增大0.03kPa，則此時(shí)平衡________（