重慶市2024-2025學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期入學(xué)適應(yīng)性訓(xùn)練試題含解析

Page22注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)在答題卡上填寫清楚．2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑．如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)．在試題卷上作答無(wú)效．3．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．滿分100分，考試用時(shí)75分鐘．4．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本大題包含14小題，每小題3分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求．1.中國(guó)是文化大國(guó)，擁有深厚的歷史底蘊(yùn)．下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法正確的是A.馬王堆一號(hào)墓出土的素紗禪衣是蠶絲制品，主要成分是蛋白質(zhì)B.指南針的發(fā)明可追溯到戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，其最先被人們利用的磁石是C.煙花絢麗多彩是由鋰、鈉、銅、鉀等金屬單質(zhì)燃燒時(shí)呈現(xiàn)出的不同顏色D.北京大學(xué)重離子物理研究所利用高精度推測(cè)了部分三星堆遺址的年代區(qū)間【答案】A【解析】【詳解】A．蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，故A正確；B．制造指南針的磁性物質(zhì)是，不是，故B錯(cuò)誤；C．煙花絢麗多彩是由鋰、鈉、銅、鉀等金屬化合物灼燒時(shí)呈現(xiàn)的各種艷麗色彩，故C錯(cuò)誤；D．碳14具有放射性，可用于考古，可利用碳14測(cè)定年代，故D錯(cuò)誤；故選A。2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示正確的是A.的電子式為：B.反丁烯的球棍模型：C.分子中N原子的雜化軌道表示式：D.基態(tài)原子的最外層電子排布式為【答案】B【解析】【詳解】A．三氯化硼是只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．2—丁烯存在順?lè)串悩?gòu)，其中反丁烯的球棍模型為，故B正確；C．氨分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，N原子的雜化方式為sp3雜化，雜化軌道表示式為，故C錯(cuò)誤；D．鉻元素的原子序數(shù)為24，最外層電子排布式為4s1，故D錯(cuò)誤；故選B。3.下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用，說(shuō)法不正確的是A.刻蝕電路板的廢液中含有鐵元素和銅元素，經(jīng)分離提純轉(zhuǎn)化后可回收再利用B.儲(chǔ)氫合金經(jīng)化學(xué)反應(yīng)儲(chǔ)存氫氣，并可在一定條件下放出氫氣C.超級(jí)鋼是由組成的合金，是用前沿技術(shù)經(jīng)化學(xué)變化制得的D.鎳鈷合金可用于制造噴氣式飛機(jī)的發(fā)動(dòng)機(jī)葉片，由此可知，此種鎳鈷合金耐高溫【答案】C【解析】【詳解】A．在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)，經(jīng)分離提純轉(zhuǎn)化后可回收再利用，A正確；B．儲(chǔ)氫合金能大量吸收H2，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物，稍稍加熱金屬氫化物又會(huì)分解，B正確；C．超級(jí)鋼是由Fe、Mn(10%)、C(0.47%)、Al(2%)、V(0.7%)組成的合金，是用前沿技術(shù)經(jīng)物理變化制得的，C錯(cuò)誤；D．飛機(jī)的發(fā)動(dòng)機(jī)葉片是由鎳、鐵、碳和鈷組成的鎳鈷合金，耐高溫，D正確；故選C。4.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)況下乙炔和混合氣體中所含的鍵數(shù)為B.溶液中所含陰離子數(shù)目為C.標(biāo)況下中所含原子數(shù)等于D.中含有的質(zhì)子數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．乙炔分子中碳碳三鍵和氮?dú)夥肿又械I都含有2個(gè)π鍵，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L乙炔和氮?dú)饣旌蠚怏w中所含的π鍵數(shù)目為×2×NAmol—1=0.3NA，故A正確；B．缺溶液的體積，無(wú)法計(jì)算0.1mol/L四羥基合鋁酸鈉溶液中四羥基合鋁酸根離子的物質(zhì)的量，且四羥基合鋁酸根離子在溶液中水解，所以無(wú)法計(jì)算溶液中所含陰離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．二氧化氮易發(fā)生聚合反應(yīng)生成四氧化二氮得到二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體，所以無(wú)法計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L二氧化氮和四氧化二氮混合氣體中二氧化氮、四氧化二氮的物質(zhì)的量和含有的原子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．的摩爾質(zhì)量為20g/mol，則中含有的質(zhì)子數(shù)為×10×NAmol—1=0.9NA，故D錯(cuò)誤；故選A。5.下列離子方程式正確的是A.向溶液中通入少量B.將少量通入溶液中：C.黑色固體溶于足量稀硝酸：D.向滴有酚酞溶液的溶液中滴加鹽酸至淺紅色剛好褪去：【答案】D【解析】【詳解】A．亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子，溴化亞鐵溶液與少量氯氣反應(yīng)時(shí)，亞鐵離子優(yōu)先與氯氣反應(yīng)生成鐵離子和氯離子，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故A錯(cuò)誤；B．亞硫酸的酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．氧化亞銅與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．向滴有酚酞溶液的碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至淺紅色剛好褪去發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；故選D。6.下列圖示的實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是AB分離苯和溴苯蒸發(fā)結(jié)晶得到固體CD鐵制品表面鍍銅萃取振蕩時(shí)放氣A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．苯和溴苯互相溶解，且二者沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，但溫度計(jì)的水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口處，A錯(cuò)誤；B．用蒸發(fā)皿蒸發(fā)結(jié)晶得到固體，B正確；C．鐵制品表面鍍銅，應(yīng)把鐵制品連接外接直流電源的負(fù)極，銅是鍍層金屬，作為陽(yáng)極，C錯(cuò)誤；D．振蕩時(shí)分液漏斗下口傾斜向上，堵住上口的塞子，打開旋塞放氣，圖中操作不合理，D錯(cuò)誤；故選B。7.下列有關(guān)金屬及其化合物的性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是A.可通過(guò)加熱的方法除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉B.根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，金屬鈹可與溶液反應(yīng)生成C.少量的鐵和氯氣反應(yīng)生成，過(guò)量的鐵與氯氣反應(yīng)生成D.鎂在空氣中燃燒得到的固體為混合物【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，所以可通過(guò)加熱的方法除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，故A正確；B．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，金屬鈹與金屬鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鈹酸鈉，故B正確；C．無(wú)論鐵過(guò)量與否，鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，故C錯(cuò)誤；D．鎂在空氣中燃燒時(shí)，能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，所以鎂在空氣中燃燒得到的固體為氧化鎂、氮化鎂和碳的混合物，故D正確；故選C。8.的晶胞與相似，但由于的結(jié)構(gòu)導(dǎo)致晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)(如圖)，已知的摩爾質(zhì)量為，若阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說(shuō)法正確的是A.填充在圍成的四面體空隙中B.兩個(gè)最近之間的距離為C.每個(gè)周圍等距緊鄰的有4個(gè)D.晶體密度為【答案】C【解析】【詳解】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，填充在鈣離子圍成八面體空隙中，故A錯(cuò)誤；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于體心的與位于棱上的距離最近，為低面對(duì)角線的一半，兩個(gè)最近之間的距離為，故B錯(cuò)誤；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，碳化鈣晶胞不是正方體，位于體心的與位于左右棱上的距離最近，則每個(gè)周圍等距緊鄰的有4個(gè)，故C正確；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的鈣離子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，位于棱上和體心的的個(gè)數(shù)為12×+1=4，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=10—10a2bd，解得d=，故D錯(cuò)誤；故選C。9.藥物來(lái)曲唑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于來(lái)曲唑的敘述不正確的是A.分子中C原子的雜化軌道類型有和B.該分子最多可以和加成C.該分子中的所有原子不可能全部共面D.該分子的分子式為【答案】B【解析】【詳解】A．苯環(huán)中碳原子的雜化軌道類型是sp2，-CN中碳原子的雜化軌道類型是sp，中間碳原子為飽和碳原子，雜化軌道類型是sp3，A正確；B．1mol該分子含2mol苯環(huán)，2mol碳氮雙鍵，2mol碳氮叄鍵，最多可以和12molH2加成，B錯(cuò)誤；C．分子中間碳原子為飽和碳原子，所有的原子不可能全部共面，C正確；D．根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，該分子的分子式為C17H11N5，D正確；故選B。10.為同一短周期元素且最外層電子數(shù)依次增加，將它們按如圖方式填入九宮格，橫行和縱行所含元素最外層電子數(shù)之和均為10．下列說(shuō)法正確的是XYZWQA.若為第二周期元素，X常用作電池電極材料，其單質(zhì)在同族元素組成的單質(zhì)中密度最小B.若為第二周期元素，W和Q形成的二元化合物為酸性氧化物C.若為第三周期元素，Z單質(zhì)與氧化鐵的反應(yīng)需在高溫條件下發(fā)生，所以此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.若為第三周期元素，通常用電解熔融氯化物的方法來(lái)冶煉Y【答案】D【解析】【詳解】A．若為第二周期元素，橫行和縱行所含元素最外層電子數(shù)之和均為10，則X為L(zhǎng)i、Y為Be、Z為B、W為N、Q為O，Li單質(zhì)常作為鋰電池的電極材料，同主族元素組成單質(zhì)的密度從上往下呈增大趨勢(shì)，H2單質(zhì)在同族元素組成的單質(zhì)中密度最小，故A錯(cuò)誤；B．若為第二周期元素，橫行和縱行所含元素最外層電子數(shù)之和均為10，則X為L(zhǎng)i、Y為Be、Z為B、W為N、Q為O，N與O二者可以形成NO、NO2、N2O5等多種二元化合物，其中NO、NO2不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．若為第三周期元素，則X為Na、Y為Mg、Z為Al、W為P、Q為S，鋁單質(zhì)和氧化鐵的反應(yīng)，即鋁熱反應(yīng)，需在高溫條件下發(fā)生，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．若為第三周期元素，則X為Na、Y為Mg、Z為Al、W為P、Q為S，鎂是活潑金屬，工業(yè)上一般電解熔融氯化鎂來(lái)制取鎂單質(zhì)，故D正確；答案選D。11.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A溶液中滴加溶液，再加稀硝酸有白色沉淀生成且沉淀不溶解溶液中一定存在B用蒸餾水溶解固體，并繼續(xù)加水稀釋溶液由綠色逐漸變?yōu)樗{(lán)色正向移動(dòng)C向某溶液中先加入少量雙氧水再滴加少量溶液產(chǎn)生紅色沉淀不能證明原溶液中含有D向某鹵代烴中先加入過(guò)量溶液，加熱，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀此鹵代烴中含有氯原子A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．溶液中滴加BaCl2溶液，再加稀硝酸，有白色沉淀生成且沉淀不溶解，可能含有或者中的一種或者兩種，也可能存在銀離子，A錯(cuò)誤；B．用蒸餾水溶解CuCl2固體，并繼續(xù)加水稀釋，，溶液由綠色逐漸變藍(lán)色，說(shuō)明生成，平衡向正向移動(dòng)，B正確；C．向某溶液中先加入少量雙氧水再滴加少量KSCN溶液，若此時(shí)溶液中有鐵離子，則溶液變?yōu)檠t色，不會(huì)生成紅色沉淀，現(xiàn)象錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．鹵代烴與NaOH水溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)，冷卻后先加入足量的稀硝酸，酸化處理，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明鹵代烴中有氯原子，D錯(cuò)誤；故選B。12.某實(shí)驗(yàn)小組以粗鎳(含少量和雜質(zhì))為原料制備，并測(cè)定相關(guān)組分的含量，制備流程如圖：已知：①為綠色難溶物；②均為可溶于水的藍(lán)紫色晶體，堿性條件下穩(wěn)定存在。下列說(shuō)法不正確的是A.試劑X的作用是調(diào)節(jié)除去和雜質(zhì)，則試劑X可為B.藍(lán)紫色晶體1轉(zhuǎn)化為藍(lán)紫色晶體2的過(guò)程中涉及配位鍵的斷裂和形成C.藍(lán)紫色晶體1轉(zhuǎn)化為藍(lán)紫色晶體2的原因是在此條件下的溶解度小于D.步驟中為防止氨水分解及降低固體溶解度需冷水浴控溫，則溫度計(jì)應(yīng)在水浴中【答案】B【解析】【分析】由題給流程可知，向粗鎳中加入濃硝酸，加熱條件下酸溶，將金屬元素轉(zhuǎn)化為可溶的硝酸鹽，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液中的鐵離子、鉻離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鉻沉淀，過(guò)濾得到含有氫氧化鐵、氫氧化鉻的濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH，將鎳離子轉(zhuǎn)化為綠色氫氧化鎳沉淀，過(guò)濾得到氫氧化鎳；向氫氧化鎳中加入稀硝酸、氨水，將氫氧化鎳轉(zhuǎn)化為Ni(NH3)6(NO3)2，過(guò)濾得到Ni(NH3)6(NO3)2藍(lán)紫色晶體1；向藍(lán)紫色晶體1中再加入鹽酸、氨水和氯化銨的混合溶液，將Ni(NH3)6(NO3)2轉(zhuǎn)化為Ni(NH3)6Cl2，過(guò)濾得到Ni(NH3)6Cl2藍(lán)紫色晶體2，藍(lán)紫色晶體2處理得到產(chǎn)品。【詳解】A．由分析可知，加入試劑X的系列操作為加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液中的鐵離子、鉻離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鉻沉淀，過(guò)濾得到含有氫氧化鐵、氫氧化鉻的濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH，將鎳離子轉(zhuǎn)化為綠色氫氧化鎳沉淀，則試劑X為氫氧化鈉溶液，作用是調(diào)節(jié)溶液pH除去溶液中的鐵離子和鉻離子，故A正確；B．由分析可知，藍(lán)紫色晶體1轉(zhuǎn)化為藍(lán)紫色晶體2的反應(yīng)為Ni(NH3)6(NO3)2+2Cl—=Ni(NH3)6Cl2+2NO，反應(yīng)中不涉及配位鍵的斷裂和形成，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，藍(lán)紫色晶體1轉(zhuǎn)化為藍(lán)紫色晶體2的反應(yīng)為Ni(NH3)6(NO3)2+2Cl—=Ni(NH3)6Cl2+2NO，反應(yīng)能發(fā)生的原因是在此條件下Ni(NH3)6Cl2的溶解度小于Ni(NH3)6(NO3)2，故C正確；D．步驟c、d中為防止氨水分解及降低固體溶解度需0～10℃冷水浴控溫，溫度計(jì)應(yīng)插入冷水浴中，不能插入反應(yīng)液中，故D正確；故選B。13.近日中國(guó)科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)了室溫下電催化甲烷和氧氣轉(zhuǎn)化制甲酸，為室溫下甲烷的高效綠色利用提供了新的思路，轉(zhuǎn)化原理如下圖．下列說(shuō)法正確的是A.在催化電極b上被還原成B.隨著該反應(yīng)的進(jìn)行，電解池B區(qū)不變C.理論上每生成，就有從A區(qū)轉(zhuǎn)移至B區(qū)D.當(dāng)在室溫下完全反應(yīng)時(shí)，理論上A區(qū)電解池溶液質(zhì)量增加【答案】D【解析】【分析】由圖可知，O2轉(zhuǎn)化為H2O2，電極反應(yīng)式為：，H2O2將CH4氧化為HCOOH，方程式為：，催化電極a發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，催化電極b為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．催化電極b上發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，A錯(cuò)誤；B．隨著該反應(yīng)的進(jìn)行，b電極的電極反應(yīng)式為：，電解池B區(qū)pH減小，B錯(cuò)誤；C．H+為陽(yáng)離子，移向陰極，即從B區(qū)轉(zhuǎn)移至A區(qū)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)a的電極反應(yīng)式可知，當(dāng)3molO2在室溫下完全反應(yīng)時(shí)，生成3molH2O2，要消耗1molCH4，生成1molHCOOH和4molH2O，所以理論上A區(qū)電解池溶液質(zhì)量增加(46+4×18)=118g，D正確；故選D。14.電位滴定法是根據(jù)滴定過(guò)程中指示電極電位的變化來(lái)確定滴定終點(diǎn)的一種滴定分析方法。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)的位置，已知：某二元酸電離常數(shù)。某化學(xué)小組采用電位滴定法，用鹽酸滴定某溶液中的濃度，滴定過(guò)程中，溶液電位U、電極電壓隨鹽酸體積V的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A.b點(diǎn)溶液顯堿性B.水電離出的C.d點(diǎn)溶液中：D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中小組發(fā)現(xiàn)所用溶液混有少量，將b點(diǎn)消耗的鹽酸體積記為，d點(diǎn)消耗的鹽酸體積為，則的含量可表示為【答案】D【解析】【分析】由圖可知，b點(diǎn)為Na2A溶液與鹽酸恰好反應(yīng)得到NaHA和氯化鈉的混合溶液，d點(diǎn)為溶液中的NaHA恰好反應(yīng)得到H2A和氯化鈉的混合溶液，a點(diǎn)為Na2A、NaHA和氯化鈉的混合溶液，c點(diǎn)為H2A、NaHA和氯化鈉的混合溶液。【詳解】A．由分析可知，b點(diǎn)為NaHA和氯化鈉的混合溶液，由電離常數(shù)可知，HA-在溶液中的水解常數(shù)Kh===1.0×10-7＞Ka2，HA-在溶液中的電離程度大于水解程度，所以混合溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；B．A2-在溶液中水解促進(jìn)水的電離，HA-在溶液中的電離程度大于水解程度，抑制水的電離，H2A在溶液中分步電離出的氫離子抑制水的電離，由分析可知，a點(diǎn)為Na2A、NaHA和氯化鈉的混合溶液，c點(diǎn)為H2A、NaHA和氯化鈉的混合溶液，所以a點(diǎn)水電離出的氫離子濃度大于c點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，d點(diǎn)為溶液中的NaHA恰好反應(yīng)得到H2A和氯化鈉的混合溶液，溶液中鈉離子濃度與氯離子濃度相等，由電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)+c(Cl-)可得：c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，b點(diǎn)為Na2A溶液與鹽酸恰好反應(yīng)得到NaHA和氯化鈉的混合溶液，d點(diǎn)為溶液中的NaHA恰好反應(yīng)得到H2A和氯化鈉的混合溶液，則b點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為Na2A+HCl=NaHA+NaCl，d點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為NaHA+HCl=H2A+NaCl，設(shè)鹽酸的濃度為cmol/L，由方程式可知，Na2A的物質(zhì)的量為10-3cVbmol，雜質(zhì)NaHA的物質(zhì)的量為10-3c(Vd-2Vb)mol，則NaHA的含量可表示為=，故D正確；故選D。二、非選擇題：本大題包含5小題，共58分．15.在化學(xué)工業(yè)中主要用作橡膠和顏料的添加劑等。工業(yè)上可由菱鋅礦(主要成分為，還含有等元素)制備。工藝如圖所示：相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如表：金屬離子開始沉淀的1.56.36.07.48.16.9沉淀完全2.88.38.09.410.18.9已知：①“溶浸”后的溶液中金屬離子主要有：。②弱酸性溶液中能將氧化生成。③氧化性順序：。（1）“溶浸”后溶液中的價(jià)層電子排布式為___________。（2）“溶浸”步驟中可提高浸出率的措施有___________(任寫一條即可)。（3）“調(diào)”是向“溶浸”后的溶液中加入少量調(diào)節(jié)至弱酸性，此時(shí)溶液中的濃度范圍為___________。（4）寫出“氧化除雜”步驟中反應(yīng)的離子方程式___________，___________。（5）“沉鋅”時(shí)會(huì)生成沉淀，寫出該步驟的離子方程式___________，該步驟中檢驗(yàn)沉淀完全的方法是___________。（6）已知晶體的一種晶胞是立方晶胞(如圖所示)，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶體密度為___________(列出最簡(jiǎn)表達(dá)式)?！敬鸢浮浚?）3d6（2）加熱、攪拌、適當(dāng)提高硫酸的濃度、將礦石粉碎等任寫一條（3）<1mol/L（4）①.2+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+②.+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+（5）①.2Zn2++2+H2O=↓+CO2↑②.取少量“沉鋅”后過(guò)濾的濾液于試管中，滴入Na2CO3溶液，若出現(xiàn)白色渾濁則說(shuō)明未沉淀完全，若無(wú)明顯現(xiàn)象則說(shuō)明沉淀完全（6）【解析】【分析】形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：“溶浸”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑，“溶浸”后的溶液中金屬離子主要有：Zn2+、Fe2+、Cd2+、Mn2+、Ni2+，加入KMnO4能將Fe2+氧化為Fe(OH)3、Mn2+氧化為MnO2，濾渣2的成分為Fe(OH)3、MnO2，由于氧化性順序：Ni2+>Cd2+>Zn2+，可加入還原劑Zn單質(zhì)將Ni、Cd置換出來(lái)，濾渣3為Ni、Cd，濾液為ZnSO4，加入Na2CO3反應(yīng)方程式為：3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑，高溫灼燒固體得到ZnO；【小問(wèn)1詳解】的價(jià)層電子排布式為3d6；【小問(wèn)2詳解】提高浸出率的措施有：加熱、攪拌、適當(dāng)提高硫酸的濃度、將礦石粉碎等；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)表中數(shù)據(jù)，0.1molL-1的Zn2+產(chǎn)生沉淀時(shí)pH為6.0，可得出Ksp[Zn(OH)2]=0.1×(10-8)2=10-17，則pH5.5時(shí)鋅離子的最大濃度為c=10-17(10-8.5)2=1(mol/L)，此時(shí)溶液中的濃度范圍為<1mol/L；【小問(wèn)4詳解】已知弱酸性溶液中KMnO4能將Mn2+氧化生成MnO2，將Fe2+氧化為Fe(OH)3，離子方程式為：2+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+、+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+；【小問(wèn)5詳解】“沉鋅”時(shí)會(huì)生成沉淀，濾液為ZnSO4，加入Na2CO3的離子方程式：2Zn2++2+H2O=↓+CO2↑；該步驟中檢驗(yàn)沉淀完全的方法是：取少量“沉鋅”后過(guò)濾的濾液于試管中，滴入Na2CO3溶液，若出現(xiàn)白色渾濁則說(shuō)明未沉淀完全，若無(wú)明顯現(xiàn)象則說(shuō)明沉淀完全；【小問(wèn)6詳解】該晶胞中Zn位于頂點(diǎn)和面心的位置、O位于體內(nèi)，所以晶胞中Zn的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，O的個(gè)數(shù)為4，晶胞的密度為。16.硫酸鐵銨晶體[，摩爾質(zhì)量為易溶于水，不溶于乙醇，常用作分析試劑。實(shí)驗(yàn)室制備硫酸鐵銨晶體的裝置如圖所示(加熱及夾持裝置省略)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置A中a的作用為_______。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先打開和，關(guān)閉和。一段時(shí)間后，為使生成的溶液進(jìn)入裝置B中，再打開_______，關(guān)閉_______。(填)（3）向所得溶液中加入雙氧水，雙氧水的作用是_______(用離子方程式表示)，裝置B中需要保持溫度，溫度維持在的原因是_______。（4）當(dāng)溶液中完全反應(yīng)后，關(guān)閉。將雙氧水換成適量的飽和溶液，繼續(xù)滴加；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將裝置B中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。①為減少產(chǎn)品損失，應(yīng)用_______洗滌產(chǎn)品。②抽濾的優(yōu)點(diǎn)是_______。（5）測(cè)定產(chǎn)品純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．配制溶液：稱取產(chǎn)品溶于水，然后配制成溶液，取溶液于錐形瓶中，加入過(guò)量的溶液充分反應(yīng)。Ⅱ．滴定：用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。(已知)①滴定中使用的指示劑為_______。②該產(chǎn)品純度為_______(列出最簡(jiǎn)表達(dá)式)。【答案】（1）平衡氣壓，便于稀硫酸順利流下（2）①.K2②.K3（3）①.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O②.防止H2O2分解（4）①.乙醇②.加快過(guò)濾速率，減少晶體溶解損失（5）①.淀粉溶液②.【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A裝置中鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣，防止亞鐵離子被氧化；再利用反應(yīng)生成的氫氣將A裝置內(nèi)的硫酸亞鐵溶液壓入B裝置內(nèi)，加入雙氧水將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子，再加入飽和硫酸銨溶液得到含有硫酸鐵和硫酸銨的混合溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將裝置B中混合溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、乙醇洗滌、干燥，得到硫酸鐵銨晶體?！拘?wèn)1詳解】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中的儀器a為恒壓滴液漏斗，恒壓滴液漏斗的作用是平衡氣壓，便于稀硫酸順利流下，故答案為：平衡氣壓，便于稀硫酸順利流下；【小問(wèn)2詳解】實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先打開K1和K3，關(guān)閉K2和K4，利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣，防止亞鐵離子被氧化，一段時(shí)間后，為使生成的硫酸亞鐵溶液進(jìn)入裝置B中，再打開K2、關(guān)閉K3，利用反應(yīng)生成的氫氣將A裝置內(nèi)的硫酸亞鐵溶液壓入B裝置內(nèi)，故答案為：K2；K3；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，加入雙氧水的目的是將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；過(guò)氧化氫不穩(wěn)定，受熱易分解，所以為防止過(guò)氧化氫受熱分解，實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度應(yīng)維持在45°C，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；防止H2O2分解；【小問(wèn)4詳解】①由題意可知，硫酸鐵銨易溶于水，不溶于乙醇，為減少產(chǎn)品損失，應(yīng)用乙醇洗滌產(chǎn)品，故答案為：乙醇；②與過(guò)濾相比，抽濾可以加快過(guò)濾速率，減少晶體溶解損失，故答案為：加快過(guò)濾速率，減少晶體溶解損失；【小問(wèn)5詳解】①碘溶液遇淀粉溶液會(huì)變?yōu)樗{(lán)色，所以滴定中使用的指示劑為淀粉溶液，故答案為：淀粉溶液；②由得失電子數(shù)目守恒可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：2Fe3+—I2—2Na2S2O3，滴定消耗VmL0.1000mol/L硫代硫酸鈉溶液，則產(chǎn)品純度為=，故答案為：。17.一種以為碳源，在催化劑作用下催化加氫制備可再生能源甲醇的工藝涉及以下反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：（1）試計(jì)算反應(yīng)Ⅲ：_______。（2）一定溫度下于恒容密閉容器中按比例充入和發(fā)生反應(yīng)I，下列選項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______。a．鍵斷裂的同時(shí)，有鍵生成b．c．混合氣體的密度不再改變d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變（3）往恒容密閉容器中按充入反應(yīng)物，在合適催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)I和Ⅱ，平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性如圖所示。在達(dá)平衡時(shí)，的物質(zhì)的量為_______；隨著溫度的升高，所在曲線逐漸升高的原因是_______；現(xiàn)向恒溫恒壓的密閉容器中充入和，選擇合適的催化劑使其僅發(fā)生反應(yīng)I，反應(yīng)后達(dá)平衡的轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)的_______。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留一位小數(shù))（4）反應(yīng)I：在某非金屬催化劑催化下的反應(yīng)歷程如下圖所示，容易得到的副產(chǎn)物有和，其中相對(duì)較少的副產(chǎn)物為_______；上述合成甲醇的反應(yīng)速率較慢，要使反應(yīng)速率加快，主要降低下列變化中_______(填字母)的能量變化。A．B．C．D．（5）近來(lái)科學(xué)家成功開發(fā)出便攜式固體氧化物燃料電池，其以氣態(tài)甲醇為燃料、空氣為氧化劑、電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_______?！敬鸢浮浚?）（2）bd（3）①.0.084②.升高溫度，以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鳎蚍磻?yīng)正向移動(dòng)導(dǎo)致二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率升高③.33.3（4）①.②.D（5）【解析】【小問(wèn)1詳解】利用蓋斯定律可知，將I-Ⅱ可得：；【小問(wèn)2詳解】a．鍵斷裂的同時(shí)，有鍵生成，描述的都是正反應(yīng)，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷是否平衡；b．反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，，則正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡；c．容器體積和氣體質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡；d．反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變；反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng)，若氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；故選bd；【小問(wèn)3詳解】反應(yīng)I為放熱反應(yīng)、反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，升高溫度，反應(yīng)I逆向移動(dòng)，甲醇選擇性下降，則DE曲線為甲醇選擇性曲線、ABC曲線為二氧化碳轉(zhuǎn)化率曲線；由圖可知，在達(dá)平衡時(shí)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率為21%、甲醇選擇性為60%，結(jié)合碳守恒可知，的物質(zhì)的量為1mol×21%×（1-60%）=0.084；隨著溫度的升高，所在曲線逐漸升高的原因是